第一轮复习课件--物质的量
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②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
生成nNA个Cl2
三．阿伏加德罗定律
21．．阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律推：论_____________P___V_____n___R___T___M _m____RT
(1)同温、同压下:
V1 V2
=______=________
(2)同温、同压下:
1 2
=_______
化学基本概念
物质的量
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义
二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法
及其误差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 电离、水解：N2、O2、H2为双原子分子等;
弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
Hale Waihona Puke Baidu
公式三 公式四
n V Vm
状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
5. 气体摩尔体积：
①定义： 单位物质的量的气体所占的体积.
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
Vm V n
注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
积都约是22.4L。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解
为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的
近似值；
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分 子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如 1molO2，可以说含有1mol_氧__气__分_子 ，2mol _氧_原_ 子 或 含有 16 mol电子等。
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
nCV n 溶质的物质的量（mol）
v 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
标准状况下 （÷22.4L/mol） 物质的 （ ÷V(L) ） 物质的量浓度 气体体积(L)（×22.4L/mol） 量(mol) （ ×V(L) ） (mol/L)
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉
◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
生成nNA个Cl2
三．阿伏加德罗定律
21．．阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律推：论_____________P___V_____n___R___T___M _m____RT
(1)同温、同压下:
V1 V2
=______=________
(2)同温、同压下:
1 2
=_______
化学基本概念
物质的量
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义
二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法
及其误差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 电离、水解：N2、O2、H2为双原子分子等;
弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
Hale Waihona Puke Baidu
公式三 公式四
n V Vm
状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
5. 气体摩尔体积：
①定义： 单位物质的量的气体所占的体积.
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
Vm V n
注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
积都约是22.4L。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解
为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的
近似值；
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分 子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如 1molO2，可以说含有1mol_氧__气__分_子 ，2mol _氧_原_ 子 或 含有 16 mol电子等。
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
nCV n 溶质的物质的量（mol）
v 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
标准状况下 （÷22.4L/mol） 物质的 （ ÷V(L) ） 物质的量浓度 气体体积(L)（×22.4L/mol） 量(mol) （ ×V(L) ） (mol/L)
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉
◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质