湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试化学试题
荆州市沙市第四中学2020-2021学年高一期中考试化学试卷
高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108一、单选题（(本大题共20小题，共40.0分)）1.下列仪器中，常用于物质分离的是()A.①③B.②③C.②④D.①②2.关于胶体，下列说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10−9m至10−7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3.下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO4·5H2O CaCl2水银CaOA.AB.BC.CD.D4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5.下列说法错误的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A.②⑥B.④⑥C.④⑥⑦D.②④⑥⑦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是()A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4−的还原产物8.120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了。
湖北省沙市中学高三化学上学期第四次周练试题新人教版
第四次周练化学试卷考试时间：2013年9月26日考试时间90分钟，满分100分。
请在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 A1—27 S—32 K—39 Cr—52 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，18 g含有的原子总数为3 N AB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3 N AC．将0.1 mol Cl2通人l L水中，转移的电子数目为0.1 N AD．0.1 mol·L～Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A3．下列化学实验事实及其结论都正确的是4．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体B．向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一化学下学期第四次周练(月考)试题
湖北省沙市中学2020-2021学年高一化学下学期第四次周练（月考）试题时间：75分钟分数：100分考试时间：2021年6月17日可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯2．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。
下列说法正确的是( ) A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B．植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成互为同分异构体的两种二肽3．下列变化中主要属于化学变化的是( )①风化②皂化③酯化④煤的气化⑤煤的液化⑥石油的裂化和裂解⑦植物油的氢化⑧蒸馏⑨分馏⑩煤的干馏A．①②③④⑤⑥⑦⑩B．①②③⑥⑦⑧⑨⑩C．①②③⑥⑦⑩D．①②③④⑤⑥⑦4．下列说法正确的是( )A．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．在紫外线、Na2SO4溶液、福尔马林等的作用下，蛋白质均会发生变性D．变质的油脂带有难闻的“蛤喇”味是因为碳碳双键发生了加成反应5．在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是( ) A．乙烷(乙烯)：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶B．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液C．苯(己烯)：加入溴的CCl4溶液，振荡、静置，分液D．乙烯(SO2)：通过盛有溴水的洗气瓶6．下列说法正确的是( )A．14C和14N互为同位素B．乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体C ．和为同一物质D．CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
湖北省沙市中学高一上学期12月月考化学试题
【全国百强校】湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．加入铜片C．通入氯气D．滴加KSCN溶液3．下列物质属于电解质且导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤B．③④⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥4．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液11．下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A．①②B．①④C．①②③④D．①②④14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol15．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( )A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶3二、实验题17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
湖北省沙市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
2021-2021学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ag 108一、单项选择题〔(本大题共20小题，共40.0分)〕1.以下仪器中，常用于物质别离的是()A. ①③B. ②③C. ②④D. ①②2.关于胶体，以下说法正确的选项是()A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 纳米材料粒子直径一般在10−9m至10−7m之间，因此纳米材料属于胶体C. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3.以下物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO4·5H2O CaCl2水银CaOA. AB. BC. CD. D4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4以下关于O4的说法中，正确的选项是A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过氧化复原反响实现转化5.以下说法错误的选项是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中参加少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法别离淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A. ②⑥B. ④⑥C. ④⑥⑦D. ②④⑥⑦6.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示，那么以下化学反响属于阴影局部的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.在常温下，发生以下几种反响：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反响，以下结论判断错误的选项是()A. 溶液中可发生反响：Z2+2A2+=2A3++2Z−B. Z2在①、③反响中为复原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D. X2+是XO4−的复原产物8.120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反响，反响后固体的质量增加了。
湖北省沙市中学高一上学期第四次双周练化学试题(含答案)
上学期第四次双周练化学试卷（A）考试时间：12月06日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A.1 mol·L－1B.0.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－13．下列叙述正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④8．在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A ．15 molB ．25 molC ．35 molD ．115mol 9．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．Ca(HCO 3)2与Ba(OH)2溶液反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应10．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤( )A ．稀HClB ．浓HNO 3C ．稀HNO 3D ．稀H 2SO 411．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如右图。
湖北省沙市中学2020学年高一化学下学期第四次双周考试题
湖北省沙市中学 2020学年高一化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题共40 分）1.下列物质的分类正确的是（ ）3•下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（）A. 乙酸分子可电离产生 H ，与NaHCO 溶液反应生成 COB. 糖类和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性 KMnO 溶液褪色的反应类型相同D. 醇属于烃的含氧衍生物，都能与氧气发生催化氧化 4•室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）+ 2+ — —2++ — —A. NH 、Cu 、Cl 、NO B . Fe 、Na 、NO 、Cl 2 一+ +2 一C. K 、Na 、HCO 、SO D . K 、Na 、SO 4、NO5•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 100mL12mol •L -1的盐酸与足量 MnO 共热，转移的电子数为 0.6 N AB. 在反应 KCIQ+6HCI = KCI+3Cl 2f +3H 2O 中，每生成 3molCl 2转移的电子数为 5N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为22 D.用含有0.1molFeCI 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数为0.1 N A6. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是、选择题（每小题只有一个选项符合题意,20小题，每小题2分，共40 分）A. 共价化合物——硫酸、纯碱、水 B .分散系一一空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质一一液氯、乙醇、 NHD.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸2•下列化学用语正确的是（）A .— 0H 的电子式： C.氯化银电离方程式:：0：HB :Ag ++CI•硫离子结构示意图: D.乙酸的分子式：C2HQA. 氯气二氧化碳氢氧化钠 B .氯化钠过氧化钠氯化铵 C.氯化钠过氧化氢氯化铵D .氯化钠氦气氢氧化钠（）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%勺浓硫酸可以加快产生氢气的速率;② 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成 H 2的量,可向其中加入KNO 溶液；③ 增大压强，一定能加快化学反应速率；④ 用锌与稀硫酸反应制 H 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率；⑤ 反应4NH(g)+5O 2(g) =^4NO(g)+6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH 减 少了 0.12 mol ，贝U 1 min 末的化学反应速率为 u (NO)=0.06 mol • L -1 • min 一1;A .④B .④⑤C .②④ D.②④⑤&短周期元素 W X 、Y Z 在元素周期表中的位置如图所示。
湖北省沙市中学2020届高三上学期第四次双周练化学试题 Word版含答案
2019—2020学年上学期2017级第四次双周练理综试卷考试时间：2019年11月28日本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sc 45 Pb 207一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L pH 1=的34H PO 溶液中，含有0.3N A 个H +B. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为0.6N A9．硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 水在此过程中作还原剂B. 若用D 2O 代替H 2O ，反应后生成的气体中含有H 2、HD 和D 2C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D. 与水反应的离子方程式为：BH 4-+4H 2O=B(OH)4-+4H 2↑10．实验室制备 NaClO 2的装置如下图，其中C 装置内生成ClO 2下列说法正确的是A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液11．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。
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湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．下列实验操作中不正确的是（）A．用量筒量取25mL蒸馏水B．用托盘天平称量NaCl固体5.8gC．用烧杯溶解FeCl3固体D．用分液漏斗分离乙醇和水3．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧4．下列说法中正确的是( )1A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol5．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．()2322.46.0210m n+⨯D．m+n6．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液8．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同10．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→CO C．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe 14．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够15．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液3A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．下列说法中正确的是A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质17．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应18．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3二、填空题19．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸③HCl ④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl ⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
20．请写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝溶液和氨水：________________________________________________________，（2）碳酸钙和盐酸溶液：（3）硫酸溶液和烧碱溶液：_______________________________________________________，（4）氧化镁和硫酸溶液：________________________________________________________。
21．用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
（1）（单线桥法）CuO＋H2Cu＋H2O被氧化的元素是_____________，（2）（单线桥法）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2发生氧化反应的物质是_____________，（3）（双线桥法）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl还原剂是_____________，（4）（双线桥法）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O被还原的元素是____。
22．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C_________（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________三、实验题23．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl 溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：5NaHSO4：__________________________________________________；NaHCO3：__________________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
24．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的逐一分离．相应的实验过程可用下图表示（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______，试剂2________.试剂4_______。
（2）加入过量试剂3的目的是______________________________________。
（3）已知硝酸钠加热到380℃以上即分解为亚硝酸钠和氧气。
在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________(填操作名称)。
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式___________________________________。
（5）要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作___________________________________。
参考答案1．B【解析】【详解】A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。