湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试化学试题
荆州市沙市第四中学2020-2021学年高一期中考试化学试卷
高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108一、单选题（(本大题共20小题，共40.0分)）1.下列仪器中，常用于物质分离的是()A.①③B.②③C.②④D.①②2.关于胶体，下列说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10−9m至10−7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3.下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO4·5H2O CaCl2水银CaOA.AB.BC.CD.D4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5.下列说法错误的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A.②⑥B.④⑥C.④⑥⑦D.②④⑥⑦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是()A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4−的还原产物8.120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了。
湖北省沙市中学高三化学上学期第四次周练试题新人教版
第四次周练化学试卷考试时间：2013年9月26日考试时间90分钟，满分100分。
请在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 A1—27 S—32 K—39 Cr—52 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，18 g含有的原子总数为3 N AB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3 N AC．将0.1 mol Cl2通人l L水中，转移的电子数目为0.1 N AD．0.1 mol·L～Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A3．下列化学实验事实及其结论都正确的是4．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体B．向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一化学下学期第四次周练(月考)试题
湖北省沙市中学2020-2021学年高一化学下学期第四次周练（月考）试题时间：75分钟分数：100分考试时间：2021年6月17日可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油D．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯2．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。
下列说法正确的是( ) A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B．植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成互为同分异构体的两种二肽3．下列变化中主要属于化学变化的是( )①风化②皂化③酯化④煤的气化⑤煤的液化⑥石油的裂化和裂解⑦植物油的氢化⑧蒸馏⑨分馏⑩煤的干馏A．①②③④⑤⑥⑦⑩B．①②③⑥⑦⑧⑨⑩C．①②③⑥⑦⑩D．①②③④⑤⑥⑦4．下列说法正确的是( )A．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．在紫外线、Na2SO4溶液、福尔马林等的作用下，蛋白质均会发生变性D．变质的油脂带有难闻的“蛤喇”味是因为碳碳双键发生了加成反应5．在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是( ) A．乙烷(乙烯)：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶B．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液C．苯(己烯)：加入溴的CCl4溶液，振荡、静置，分液D．乙烯(SO2)：通过盛有溴水的洗气瓶6．下列说法正确的是( )A．14C和14N互为同位素B．乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体C ．和为同一物质D．CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
湖北省沙市中学高一上学期12月月考化学试题
【全国百强校】湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．加入铜片C．通入氯气D．滴加KSCN溶液3．下列物质属于电解质且导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤B．③④⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥4．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液11．下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A．①②B．①④C．①②③④D．①②④14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol15．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( )A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶3二、实验题17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
湖北省沙市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
2021-2021学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ag 108一、单项选择题〔(本大题共20小题，共40.0分)〕1.以下仪器中，常用于物质别离的是()A. ①③B. ②③C. ②④D. ①②2.关于胶体，以下说法正确的选项是()A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 纳米材料粒子直径一般在10−9m至10−7m之间，因此纳米材料属于胶体C. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3.以下物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C.空气澄清石灰水铁CaCO3D.CuSO4·5H2O CaCl2水银CaOA. AB. BC. CD. D4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4以下关于O4的说法中，正确的选项是A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过氧化复原反响实现转化5.以下说法错误的选项是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中参加少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法别离淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A. ②⑥B. ④⑥C. ④⑥⑦D. ②④⑥⑦6.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示，那么以下化学反响属于阴影局部的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.在常温下，发生以下几种反响：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反响，以下结论判断错误的选项是()A. 溶液中可发生反响：Z2+2A2+=2A3++2Z−B. Z2在①、③反响中为复原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D. X2+是XO4−的复原产物8.120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反响，反响后固体的质量增加了。
湖北省沙市中学高一上学期第四次双周练化学试题(含答案)
上学期第四次双周练化学试卷（A）考试时间：12月06日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A.1 mol·L－1B.0.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－13．下列叙述正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④8．在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A ．15 molB ．25 molC ．35 molD ．115mol 9．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．Ca(HCO 3)2与Ba(OH)2溶液反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应10．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤( )A ．稀HClB ．浓HNO 3C ．稀HNO 3D ．稀H 2SO 411．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如右图。
湖北省沙市中学2020学年高一化学下学期第四次双周考试题
湖北省沙市中学 2020学年高一化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题共40 分）1.下列物质的分类正确的是（ ）3•下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（）A. 乙酸分子可电离产生 H ，与NaHCO 溶液反应生成 COB. 糖类和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性 KMnO 溶液褪色的反应类型相同D. 醇属于烃的含氧衍生物，都能与氧气发生催化氧化 4•室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）+ 2+ — —2++ — —A. NH 、Cu 、Cl 、NO B . Fe 、Na 、NO 、Cl 2 一+ +2 一C. K 、Na 、HCO 、SO D . K 、Na 、SO 4、NO5•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 100mL12mol •L -1的盐酸与足量 MnO 共热，转移的电子数为 0.6 N AB. 在反应 KCIQ+6HCI = KCI+3Cl 2f +3H 2O 中，每生成 3molCl 2转移的电子数为 5N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为22 D.用含有0.1molFeCI 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数为0.1 N A6. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是、选择题（每小题只有一个选项符合题意,20小题，每小题2分，共40 分）A. 共价化合物——硫酸、纯碱、水 B .分散系一一空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质一一液氯、乙醇、 NHD.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸2•下列化学用语正确的是（）A .— 0H 的电子式： C.氯化银电离方程式:：0：HB :Ag ++CI•硫离子结构示意图: D.乙酸的分子式：C2HQA. 氯气二氧化碳氢氧化钠 B .氯化钠过氧化钠氯化铵 C.氯化钠过氧化氢氯化铵D .氯化钠氦气氢氧化钠（）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%勺浓硫酸可以加快产生氢气的速率;② 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成 H 2的量,可向其中加入KNO 溶液；③ 增大压强，一定能加快化学反应速率；④ 用锌与稀硫酸反应制 H 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率；⑤ 反应4NH(g)+5O 2(g) =^4NO(g)+6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH 减 少了 0.12 mol ，贝U 1 min 末的化学反应速率为 u (NO)=0.06 mol • L -1 • min 一1;A .④B .④⑤C .②④ D.②④⑤&短周期元素 W X 、Y Z 在元素周期表中的位置如图所示。
湖北省沙市中学2020届高三上学期第四次双周练化学试题 Word版含答案
2019—2020学年上学期2017级第四次双周练理综试卷考试时间：2019年11月28日本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sc 45 Pb 207一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L pH 1=的34H PO 溶液中，含有0.3N A 个H +B. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为0.6N A9．硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 水在此过程中作还原剂B. 若用D 2O 代替H 2O ，反应后生成的气体中含有H 2、HD 和D 2C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D. 与水反应的离子方程式为：BH 4-+4H 2O=B(OH)4-+4H 2↑10．实验室制备 NaClO 2的装置如下图，其中C 装置内生成ClO 2下列说法正确的是A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液11．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。
2020-2021学年荆州市沙市中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年荆州市沙市中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列选用的实验装置符合实验要求的是()A. 实验室用装置甲制备氢气B. 实验室用装置乙制备NO2C. 装置丙用此方法检查装置的气密性D. 用装置丁加热熔融NaOH固体2.将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为()①钠块熔化②在空气中燃烧产生黄色火焰③生成白色固体④生成淡黄色固体⑤燃烧时放出大量白烟．A. ①②③B. ①②④C. ②④⑤D. ①③⑤3.科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是()A. 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B. 用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C. 硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D. 加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A. Na+、Cu2+、Cl−、NO3−B. Na+、NO3−、H+、CO32−C. MnO4−、K+、HCO3−D. K+、Na+、Cl−、NO3−5.下列说法不正确的是()A. Si具有半导体性，可制作光导纤维B. CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C. 纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D. 用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用6.对下列实验过程的评价，正确的是：A. X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+B. Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42−C. Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+D. W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32−7.下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是()A. MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的NaB. 饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC. CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的NaD. 水中加入一粒绿豆大小的Na8.下列反应属于离子反应的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 氧化铁投入稀盐酸中C. 高锰酸钾加热分解生成氧气D. 钠在空气中燃烧9.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是()A. FeCl2B. Na2OC. FeCl3D. SO210.将0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl−的物质的量浓度是()A. 0.8mol/LB. 1 mol/LC. 1.6mol/LD. 1.9mol/L11.实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是()A. 称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中B. 称量25.0gCuSO4⋅5H2O晶体溶于100mL水中C. 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mLD. 称量20.0gCuSO4⋅5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL12.与50mL 0.1mol−1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A. 50mL 0.2mol⋅L−1的NaCl 溶液B. 100mL 0.1mol⋅L−1的Na3PO4溶液C. 25mL 0.2mol⋅L−1的Na2SO4溶液D. 10mL 0.5mol⋅L−1的Na2CO3溶液13.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为10%，下列推断中正确的是()①原混和气体的体积为1.1VL②反应前气体A有0.05VL③反应平衡时气体B消耗掉0.15VL④平衡时B的体积分数为15%A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−1的是()A. 将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B. .将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液C. 将23gNa溶于1L水所得的溶液D. 含K+为2 mol⋅L−1的K2SO4溶液二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，17 g 甲基(−14CH3)所含的中子数为8N AB. T o C时，pH=1的盐酸中含有的H+数为N AC. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3−、HSO3−与SO32−粒子的物质的量之和为N AD. 1 mol C n H2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3nN A三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）16.回答下列问题：(1)标准状况下，0.85g NH3的体积为______ L。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一10月双周练化学试题含答案
湖北省沙市中学2020-2021学年高一10月双周练化学试题含答案2020-2021学年度上学期2020级第二次双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年10月15日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”.对此反应的理解中有错误的是（)A．反应过程中元素种类没有改变B．金刚石属于非金属单质C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．CCl4发生还原反应2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．下列叙述中，正确的是（)A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．金属氧化物均为碱性氧化物D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( ）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种5．下列事实与胶体性质无关的表述个数有( ）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe（OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．1个B．2个C．3个D．4个6．下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是（) A．Cu2+、K+、CO错误!、NH错误! B．Ba2＋、Na+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、HCO3−、Cl－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下列离子方程式不正确的是( )A．过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合:HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH错误!＋SO错误!＋H2OC．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3−===H2O+CO2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是()A．“两者同食"发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+59．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③物质所含某元素处于最高价态时,该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．3个B．4个C．5个D．6个10．2020年8月4日下午6时左右,黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸.专家指出，引发这场事故的“元凶”--2750吨硝酸铵，爆炸所产生的威力相当于引爆1650吨烈性炸药(TNT）。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周练化学试卷(有答案)
湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周练化学试卷一、单选题1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( ) ABCD古画水洗除尘 变形的金属香炉复原 银器用除锈剂除锈 木器表面擦拭烫蜡 2.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。
实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( ) A. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 B. 定容时仰视刻度线C. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒3.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( )选项 甲 乙 丙 丁A 24H SO24Na SO NaOH NaCl B KCl 23K CO KOH HCl C Fe 2CuClZn HCl D 2OCOCCuOC.CD.D4.下列说法正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含23CO -A ．①③④⑤B ．①③④C ．①④⑤D ．①②③④5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．常温常压下，292g NO 和24N O 的混合气体含有的原子数为A 6NB ．常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为A 0.2NC ．2.3 g Na 与2O 完全反应，反应中转移的电子数介于A 0.1N 和A 0.2N 之间D ．标准状况下，222.4 L Cl 与足量的铁充分反应，转移的电子数为A 3N 6.关于钠的描述正确的是( ) ①钠在自然界既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大③钠在空气中燃烧，主要产物是22Na O ④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2CuCl 溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部7.把 L V 含有()243Al SO 和24K SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含 mol NaOH a 的溶液，恰好使铝离子完全沉淀为氢氧化铝；另一份加入含2 mol BaCl b 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
2024—2025学年度上学期2024级期中考试化学试卷时间：75分钟满分：100分考试时间：2024年10月25日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C．氧化还原反应：元素化合价是否发生变化D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素2．学好化学，提高生活质量。
下列说法不正确的是A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝）C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体4．下列说法正确的有几项（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关（3）盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸（4）BaSO4难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质（5）把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体（6）化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物（7）石墨和金刚石互为同素异形体（8）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中（9）食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 （10）将Na加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生A ．4项B ．5项C ．6项D ．7项5．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl －、NO B ．醋酸溶液：NH +4、Fe 3+、HCO 、SO C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 、NOD ．强碱性溶液：K +、HCO 、SO 、NO 6．下列鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3固体的实验不能达到实验目的的是选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO 3B分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水结块变成晶体并伴随放热现象的为Na 2CO 3C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液产生白色沉淀的为Na 2CO 3D 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl 2溶液能产生白色沉淀的为Na 2CO 37．有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。
湖北省沙市中学2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷(学考)
湖北省沙市中学2020-2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷（学考）本试卷共35题。
全卷满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32 小题每小题3分，共76分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 生活中常见的“高钙牛奶”“含氟牙膏”等物品，其中的“钙”“氟”指的是A．元素 B．原子C．分子 D．单质2 下列物质属于纯净物的是A．氧气B．汽油C．空气D．煤炭3．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．HNO3属于酸B．Na2CO3属于碱C．NaOH属于碱D．NO属于氧化物4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．FeOH3胶体C．KOH溶液D．Na2SO4溶液5．石英SiO2系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于A．盐 B．酸C．单质D．氧化物6．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中，不正确的是A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物7．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3D．CO28．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于BaOH2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水9．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质10．下列关于电解质的叙述正确的是A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D．可溶性盐类11．下列说法正确的是A ．铜能导电，所以它是电解质B ．二氧化碳的水溶液能导电，所以它是电解质C ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 12 下列电离方程式中，书写不正确的是A ．CaOH 2===Ca 2＋＋2OH －B ．NaOH===Na ＋＋O 2－＋H ＋C ．HCl===H ＋＋Cl－D ．HNO 3===H ＋＋NO 错误!13．下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244BaSO BaSO +-+=↓14．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是A ．X 一定为电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类15 加入NaOH 溶液后，下列离子数目不会减少的是A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．SO 错误!D ．H ＋16 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A ．CuCO 3＋2NaOH===CuOH 2↓＋Na 2CO 3Cu 2＋＋2OH －===CuOH 2↓ B ．BaOH 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2OBa 2＋＋SO 错误!===BaSO 4↓ C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ D ．CuOH 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2OOH －＋H ＋===H 2O17 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A ．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B ．氢氧化钠溶液和稀硫酸C ．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D ．硝酸钾溶液和氯化铜溶液18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．H 、CO 32–、SO 错误!B ．Mg 2、OH －、NO 错误!C ．Ba 2、H 、OH–D ．Cu 2、NO 错误!、SO 错误!19．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A．Na＋、OH－、SO错误!B．H＋、Cl－、SO错误!C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO错误!20．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
湖北省沙市中学2021学年上学期高一年级10月双周练化学试卷
湖北省沙市中学2020-2021学年上学期高一年级10月双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年10月15日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 232SO g2、Na、NH错误!和Cl－可以大量共存415．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法中，不正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为S2－Cu2=CuS↓B．过程②中，Fe3作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．过程③为Fe2转化成Fe3的反应：4Fe24HO2=4Fe32H2O第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）16．（12分）1以下为中学化学中常见的几种物质：a．Cu b．NaCl晶体 c．NaHSO4 d．CO2 e．H2SO4 f．酒精 g．KHCO3溶液 h．BaCO3 i．石墨。
请按下列分类标准回答问题。
①属于电解质的是_______填标号，下同；②属于酸的是_______；③属于非电解质的是_______；④能导电的是_______。
2写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3___________________________________________；②石灰乳与Na2CO3溶液反应__________________________________________。
17．（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
1溶液中一定不存在的离子是______________________________。
湖北沙市中学2024年高一上学期9月月考化学试题+答案
湖北沙市中学2024—2025学年度上学期2024级9月月考化学试卷考试时间：2024年9月19日一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的下列说法不正确的是()A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物C．都属于单质D．O4和O2的性质相同3. 描述物质变化的成语:①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。
其中属于化学变化的是()A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．其直径比Na＋的直径小B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．其在水中形成的分散系属于乳浊液5．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4KHCO3NH4HSO4C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl NH4ClA ．AB ．BC ．CD ．D6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A ．X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B ．X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C ．X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D ．X 为非金属氧化物、Y 为酸性氧化物、Z 为氧化物7．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Mg 2O →MgO HCl →MgCl 224Na SO →MgSO 4B ．Na 2O →Na 2O 2H O →NaOH 3CH COOH →CH 3COONaC ．C 2O →CO 22H O →H 2CO 32Na O →Na 2CO 3 D ．S 2O →SO 22H O →H 2SO 3()2Ca OH →CaSO 3 8．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中的胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO −++=+↑B ．将Cu 丝插入3AgNO 溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．往澄清石灰水中通入二氧化碳：2232CO Ca 2OHCaCO H O +−++=↓+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244SO Ba BaSO −++=↓10．下列各组离子不能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红的溶液中:K +、NO 3−、Ba 2+、Cl -B ．酸性溶液中:Ca 2+、Cl -、CH 3COO -、NH 4+C ．澄清透明的溶液中:K +、MnO 4−、SO 42−、Fe 3+D ．含有SO 42−的溶液中:Cl -、H +、Br -、Cu 2+ 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是( )A ．Cu(OH)2+HNO 3；Cu(OH)2+CH 3COOHB ．NaHCO 3+NaHSO 4；KHCO 3+HClC ．NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD ．BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 412．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) BaSO CaCO 2C CO 13．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A ．取少量滤液，向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca 2+B ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg 2+C ．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀,说明矿石中含有S O 42−D ．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl - 14．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、SO 42-、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32-中的若干种，且各离子个数均相同。
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湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．下列实验操作中不正确的是（）A．用量筒量取25mL蒸馏水B．用托盘天平称量NaCl固体5.8gC．用烧杯溶解FeCl3固体D．用分液漏斗分离乙醇和水3．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧4．下列说法中正确的是( )1A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol5．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．()2322.46.0210m n+⨯D．m+n6．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液8．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同10．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→CO C．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe 14．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够15．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液3A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．下列说法中正确的是A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质17．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应18．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3二、填空题19．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸③HCl ④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl ⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
20．请写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝溶液和氨水：________________________________________________________，（2）碳酸钙和盐酸溶液：（3）硫酸溶液和烧碱溶液：_______________________________________________________，（4）氧化镁和硫酸溶液：________________________________________________________。
21．用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
（1）（单线桥法）CuO＋H2Cu＋H2O被氧化的元素是_____________，（2）（单线桥法）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2发生氧化反应的物质是_____________，（3）（双线桥法）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl还原剂是_____________，（4）（双线桥法）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O被还原的元素是____。
22．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C_________（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________三、实验题23．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl 溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：5NaHSO4：__________________________________________________；NaHCO3：__________________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
24．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的逐一分离．相应的实验过程可用下图表示（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______，试剂2________.试剂4_______。
（2）加入过量试剂3的目的是______________________________________。
（3）已知硝酸钠加热到380℃以上即分解为亚硝酸钠和氧气。
在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________(填操作名称)。
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式___________________________________。
（5）要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作___________________________________。
参考答案1．B【解析】【详解】A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。