实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验
人教版高中化学 最困难考点系列(必修1)： 考点10 硫酸亚铁的制备
考点10 硫酸亚铁的制备【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。
【精确解读】一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【精细剖析】1．硫酸亚铁的性质①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________；（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
高一化学暑假作业
1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。
4则溶质可能是：（）A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（）A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：（）A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（）A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol1、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
2023年全国高考理科综合试卷化学部分天津(word版及word版答案) 人教版
2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃 纤维素 青霉素B、尿素 食盐 聚乙烯C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林D、石英 橡胶 磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构 C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子 D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是 A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备硫酸亚铁是一种重要的无机化学物质，具有广泛的应用，包括作为电解质、营养剂、催化剂等。
本文将介绍硫酸亚铁的制备方法。
1. 常规制备方法硫酸亚铁可以通过硫酸和亚铁粉的反应制备。
反应方程式如下：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑在实验室中，通常使用亚铁粉作为反应原料。
首先，将一定量的硫酸加入大瓶中，并在加入硫酸的同时，不断搅拌。
然后，将一定量的亚铁粉逐渐加入硫酸中，同样不断搅拌。
通过这种方法可以制备出一定浓度的硫酸亚铁溶液。
该方法适用于实验室中小规模的制备。
2. 高效制备方法对于一些大规模工业生产中的制备过程，常规方法可能无法满足生产需求。
因此需要使用高效的制备方法。
以下是两种用于大规模制备硫酸亚铁的方法：2.1. 溶液加入法与常规制备不同的是，溶液加入法在反应过程中，使用了浓硫酸和氧化剂来促进反应。
反应方程式如下：3Fe + 2H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O在该方法中，首先将一定量的浓硫酸和少量的氧化剂加入反应瓶中，并将反应温度保持在适当的水平。
然后，将适量的亚铁粉缓慢加入反应瓶中，溶液加入时需要注意控制加入速度和温度，以确保反应的平稳进行。
最后，过滤、冷却和洗涤，可得到较高纯度的硫酸亚铁。
2.2. 氧化亚铁法氧化亚铁法是一种高效的制备硫酸亚铁的方法。
该方法利用氧化亚铁在氧气的存在下氧化为硫酸亚铁。
反应方程式如下：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O在制备过程中，首先将一定量的硫酸和亚铁粉加入反应瓶中，并在反应瓶内通氧气。
该方法具有反应速度快、产量高、污染少等优点。
总结硫酸亚铁是一种十分重要的化学物质，具有广泛的应用。
这篇文章对硫酸亚铁的两种常规制备方法和两种高效制备方法进行了介绍。
制备硫酸亚铁时，需要注意控制反应温度和反应物的加入速度，在纯化过程中，也需要严格控制各种杂质的含量，以获得高纯度的硫酸亚铁。
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体一、实验室制备硫酸亚铁晶体口诀：热碱洗涤再水冲，硫酸不稀也不浓水浴加热趁热滤防止结晶滤纸中。
塞上塞子不要松冷却结晶冰水洗滤纸吸干装瓶中。
例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50°C-80°C水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。
（2）硫酸溶液过稀会导致。
（3）采用水浴加热的原因是。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
（5）溶液趁热过滤的原因是。
塞紧试管口的目的是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
答案1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为：（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外因为溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe能够使Fe3＋还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
二、硫酸亚铁铵晶体模仿实验室制备硫酸亚铁晶体，稍加改进。
例题2、硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1 。
人教版高中化学必修1： 考点10 硫酸亚铁的制备
考点10 硫酸亚铁的制备【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。
【精确解读】一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【精细剖析】1．硫酸亚铁的性质①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________；（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
高三铁练习(有答案)
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－=AlO-2+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH－= AlO-2+ 2H2O E．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl－F．硫化亚铁与盐酸反应S2－+ 2H+= H2S↑G．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl－H．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO-3＝3Fe3++2NO↑+4 H2O4．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO-235．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高考化学大一轮复习 专题九 第6讲 实验作图题(含解析)(1)
第6讲实验作图题热点一化学实验装置图绘制方法一、化学实验装置图绘制的基本要求1．仪器造型科学规范，比例合适常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。
整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。
2．组合正确，画面整洁在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。
在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。
二、图形的基本画法1．常用仪器图的画法(1)标准画法。
实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的比例形体。
如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。
在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。
图1几种常见玻璃仪器的绘制比例(2)习惯画法。
习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。
很多仪器是对称结构，因此，首先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图2仪器的习惯画法举例方法要点画中线点两边校比例再连线仪器广口瓶锥形瓶(3)简笔画法。
简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。
即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图3仪器的简笔画法举例方法要点直线画曲线点成草图描实线仪器圆底烧瓶分液漏斗2.许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单一仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。
实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。
(1)整体图形的布局。
在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助线。
硫酸亚铁的制备实验报告
硫酸亚铁的制备实验报告
实验名称：硫酸亚铁的制备实验报告
一、实验目的：通过本实验掌握硫酸亚铁的制备方法，了解硫
酸亚铁的基本性质。
二、实验原理：
硫酸亚铁的制备反应公式为Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
在实验室中，可以用铁或铁片与稀硫酸反应制备硫酸亚铁。
反
应中放出的氢气可以用试管接收。
反应时为防止溅出，可以加入
少量的硝酸或加热试管，使溶液能够顺利反应。
三、实验步骤：
1. 将铁片净重至0.5g左右，在台秤上称取净重。
2. 将铁片加入试管中，加入5ml的稀硫酸（浓度为5%~10%），慢慢滴加试剂。
3. 在反应时请戴好防护眼镜。
4. 根据公式知道本反应会放出氢气，用试管接收氢气，并观察气体颜色及是否起泡现象。
5. 等待反应结束后，用滤纸对溶液进行过滤，获得硫酸亚铁的晶体。
四、实验器材：
铁片、试管、乙醇灯、三脚架、砂芯漏斗、滤纸、称量瓶、台秤、试剂瓶、防护眼镜等。
五、实验记录：
实验前准备：铁片净重为0.55g，硫酸5ml。
实验现象：加入硫酸后，铁片开始发生反应，并放出氢气，气体颜色较深，试管内液面开始起泡。
实验结果：反应结束后，滤纸过滤后获得硫酸亚铁晶体0.52g，实验成功。
六、实验结论：
1. 本次实验成功制备了硫酸亚铁。
2. 硫酸亚铁是淡绿色晶体，能够溶于水，且在溶液中呈现出淡
绿色，可以用于生产染料、医药和其他化学工业等领域。
3. 实验过程中请勿观察反应时直视氢气喷出口，以免伤眼。
4. 实验结束后，需及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
考点46定量分析实验(好题冲关)(原卷版)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
考点46 定量分析实验1．(2023·贵州省三模)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。
它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。
某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。
反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。
反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。
制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) ：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为___________；装置B的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O纯度称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。
(已知：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。
2．(2023·云南省二模)硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。
硫酸亚铁晶体的制作
硫酸亚铁晶体的制作广州市第八十六中学陈荣权，刘玉娜，王淳指导老师:丁茜一、研究背景与目的：很多同学没有办法到实验室亲自动手做实验，使得学生们只能凭借在课堂上学习到的理论知识自己想象实验过程。
这次举办的“溶解与结晶”活动给了我们在实验室做实验的机会，让我们能够将自己所学的理论知识应用到实际，更好地了解实验原理与实验过程，并且因此提高了我们解决事情的能力与动手能力。
二、研究地点：广州市第八十六中学，校化学实验室三、研究对象：七水硫酸亚铁四、研究过程：实验用品：100ml烧杯3个，玻璃棒，分液漏斗，蒸发皿，铁架台(带铁圈)，酒精灯等。
实验过程：第一次实验：称取60g七水硫酸亚铁，在100ml烧杯中加入100ml自来水。
将已称取好的七水硫酸亚铁加入自来水中，发现加入后，溶液迅速变成黄色，可知七水硫酸亚铁在自来水中被迅速氧化成硫酸铁。
实验失败。
分析原因：自来水中溶解了少量氧气，且是露置在空气中，硫酸亚铁易被氧化成硫酸铁，且氧化速度快。
第二次实验：在学选修六实验化学这本书时，老师给我们看了制备硫酸亚铁的视频。
发现在制备过程中需要硫酸或者铁粉抑制硫酸亚铁被氧化。
由于平时实验室的铁粉表面有油污，我们决定尝试用硫酸。
从实验室中取3mol／L的硫酸60ml，加入烧杯中，称取35g七水硫酸亚铁加入该硫酸中，加热使其溶解后使其自然冷却。
但过了一晚上，溶液依旧没有结晶。
故实验失败。
分析原因：通过网络查找的资料，当硫酸浓度太大，使得硫酸亚铁无法析出晶体。
第四次实验：我们吸取前三次实验的经验，从实验室中拿来了1mol／L的硫酸。
用100ml烧杯量取50ml 的1mol／L的硫酸，用托盘天平称取65g的七水硫酸亚铁，用酒精灯加热，制得热饱和溶液，冷却。
析出大量晶体。
不适和挑取单晶。
第五次实验：降低溶解硫酸亚铁的量，热饱和溶液控制在40°C左右。
重复其他操作。
此时获得比较规则的单晶，但是其规格较小。
根据网上的教程，把用棉线拴住的晶核悬挂在溶液中，溶解其余的硫酸亚铁晶体，冷却结晶，放置一夜。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分析学校姓名专业学号前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
16连接型滴定型化学实验题
连接型高考化学实验题汇编1．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下：（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2 的方法是________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO 2 ，所需仪器如下。
装置A 产生SO 2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → →f ，装置D 的作用是______________，装置E 中NaOH 溶液的作用是__ ______ 。
（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为___________________ ___________________________________。
若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏____。
2．两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受热分解的部分产物。
（1）甲组：①按接口顺序a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。
B 中溶液变浑浊，证明分解产物有________ _____；装置C 的作用是______________________；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是__________________，证明分解产物有_________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为__________________________________。
（2）乙组：①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为____________________________________________。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(55)：实验作图题
高考化学一轮复习测试卷及解析（55）：实验作图题1．(2008·天津理综，28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
(仪器可重复使用，固定装置不必画出)Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________________________。
(2)硫酸溶液过稀会导致__________________________________________________。
(3)采用水浴加热的原因是________________________________________________。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ____________________________。
(5)溶液趁热过滤的原因是________________________________________________。
(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是__________________________。
2.(2009·广东，24)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为______________________________________________________________。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。
制备硫酸亚铁的方法
制备硫酸亚铁的方法
硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的化学物质，它具有多种应用，如农药，木材保护剂，精炼金属，海洋腐蚀抑制剂等。
硫酸亚铁可以通过以下方法制备：
一、氧化法
硫酸亚铁可以从铁和氧气混合物中进行氧化反应制备，具体步骤如下：
（1）将少量纯亚铁粉末放入电炉中，加入少量硫酸，并放入氧气的气体罐内，将温度控制在400-800℃。
（2）将气体罐内的氧气放入电炉中，高温下矿物碳化，形成氧化铁，并与硫酸反应生成硫酸亚铁。
（3）将气体罐内的氧气全部放完，将反应炉中的硫酸亚铁放入避光的容器中将其冷却，然后用滤纸过滤洗净，即可得到硫酸亚铁溶液。
二、碱法
硫酸亚铁还可以从铁和碱溶液混合物中制得：
（1）将铁粉末放入碱溶液中，搅拌混合，加入适量硫酸，使反应液呈酸性环境，并继续搅拌；
（2）当反应液中出现沉淀时，表明反应已经完成，即可将沉淀物放入避光容器中冷却，用滤纸进行过滤，再加入冰醋酸洗涤，即可得到硫酸亚铁溶液。
以上是制备硫酸亚铁的常见方法，采用不同的方式可以得到不同
的结果。
但无论采用哪种方法，都应遵循安全操作规程，并做好必要的防护措施，以确保人身和设备安全。
此外，硫酸亚铁也有一定的毒性，对环境也有一定的污染，因此，在制备过程中应当避免排放过多的废气，并对废水进行处理，以尽量减少环境污染。
总之，制备硫酸亚铁的方法有很多，根据不同的材料和配方，可以采取不同的方法进行制备，但是，无论采用哪种方法制备硫酸亚铁，都需要遵循安全操作规程，并为控制环境污染采取有效的措施，以确保正常且有效的制备过程。
硫酸亚铁结晶方法
硫酸亚铁结晶方法硫酸亚铁是一种广泛用于化学实验室的化学试剂。
它可以用于多种化学反应，例如作为还原剂，催化剂以及储存和转移亚硝酸和氨气等。
硫酸亚铁的结晶方法非常简单，以下是其中几种常见的方法：方法一：溶剂结晶法1.取一定量的硫酸亚铁，并将其溶于足够的水中，加热溶解。
2.慢慢加入一定量的稀盐酸或硫酸作为催化剂，并搅拌溶液，使其完全反应。
反应后，将溶液过滤，去除杂质。
3.将过滤后的溶液转移到一个容器中，并慢慢用饱和的硫酸浸泡结晶体，反复冲洗结晶体以去除残留物。
4.将浸泡的结晶体轻轻地刮下，并将其放置在滤纸上，用吸水性纸巾轻轻地擦干。
5.将晾干的结晶体在无风的环境下，放置在干燥器中，进行干燥，直至完全干燥。
干燥后，即可得到硫酸亚铁的结晶体。
方法二：蒸发结晶法1.取一定量的硫酸亚铁，并将其溶解在少量的水中。
2.将溶液转移至玻璃烧杯中，并将其加热，使其水分逐渐蒸发掉。
3.当溶液的体积减少到一定程度时，将其从烧杯中倒入平底玻璃皿中，继续加热蒸发。
4.重复以上步骤，直至溶液完全蒸干，即可得到硫酸亚铁的结晶体。
方法三：浓缩法结晶1.将硫酸亚铁加入足够的水中，并加热搅拌，使其溶解。
2.继续加热，使其水分逐渐蒸发。
当水分减少后，会出现一些小结晶。
3.将烧杯从火上拿下，使其自然冷却，晶体会逐渐形成。
4.将晶体过滤，并用冷水洗干净。
用吸水性纸巾轻轻地擦干。
5.将干燥的晶体放置在无风的环境下进行干燥，直至完全干燥后，即可得到硫酸亚铁的结晶体。
以上是硫酸亚铁结晶的几种方法，可以根据实验室所具备的设备和材料条件来选择合适的方法。
无论哪种方法，都需要注意安全操作，避免对人体和环境造成伤害。
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1. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在
50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。
（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。
（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。
（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。
塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑
（2）反应速率慢不利于晶体析出
（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+
（5）减少FeSO4的损失
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）有浅绿色晶体析出
解析：⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑。
（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原：
Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静置冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
析出晶体是由于硫酸亚铁的溶解度随着温度的降低而减小，所以静置冷却一段时间后会析出晶体
2. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t ）的范围为。
参考答案：（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）如图
（5）56.7℃＜t ＜ 64℃
3. 某校化学课外小组同硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。
制备
硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
混合物
滤液
沉淀FeSO4·7H2O
晶体
过量A 趁热过滤
结晶操作控制酸性
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、
②玻璃棒、③酒精灯、④温度计⑤。
（2）趁热过滤的目的是。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是。
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。
硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。
实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。
写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分（填字母），原因是。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有；C处有白色沉
淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生
（填化学式，下同）；反应后A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象。
A处试管中黑色固体粉末可能是。
参考答案：（1）Fe；漏斗
（2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失
（3）防止硫酸亚铁水解
（4）Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋
（5）①A ；试管倾斜的方向不对，产生的水会倒流使试管炸裂
②含有结晶水；CO、CO2；Fe、FeO
7、已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。
硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。
制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O＝（NH4）2 Fe（SO4）2·6H2O。
若溶液的pH>8.1，Fe2+将转化为沉淀。
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。
实验室制备方法如下，并回答相关的问题。
㈠实验原理：
1、Fe+2H+＝Fe2++H2↑
2、Fe2++ 2N H+4+ 2 SO42-+6H2O＝（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O↓
㈡仪器和用品
托盘天平、药匙、烧杯、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、滤纸
根据实验步骤分析，还缺少必须的仪器、用品有：
㈢步骤
1、铁屑的洗涤：
取铁屑，放入小烧杯中，加入质量分数为10%碳酸钠溶液。
小火加热约10min后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。
加入10%的Na2CO3溶液，其目的是：；加热的作用是。
2、硫酸亚铁的制备：
往盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，控制温度在50-80℃，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。
趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干：在该实验中应注意的是：。
原因是：。
用少量冰水洗涤晶体，其目的是。
3、硫酸亚铁铵的制备：
称取一定量的（NH4）2SO4在室温下配制成饱和溶液，计算并加入适量的
FeSO4·7H2O。
并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止（蒸发过程不宜搅动）。
放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。
待冷至室温后，用特殊装置过滤，最后用适量的乙醇洗涤晶体。
调节溶液pH在1-2之间维持较强的酸性，其原因是：。
能否将滤液蒸干，为什么。
㈣检验硫酸亚铁铵中是否含有Fe3+的无机试剂最好是(填化学式)
7、①除去铁屑表面的油污。
升高温度，Na 2CO3溶液碱性增强，去油污能力增强
②保证铁屑过量，否则FeSO4溶液中可能有Fe3+存在；用冰水洗涤可尽量减少洗涤过程中FeSO4·7H2O的损失。
③防止FeSO4水解。
不能，晶体可能会失去结晶水，并导致硫酸亚铁铵部分分解。