化学史第八章元素周期律的发现ppt课件(最新)
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《元素周期律》精品ppt人教
氢氧化物 NaOH 碱性强弱 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
4、Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性 很不稳定 不稳定
练习1： 1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
微粒半径大小比较规律
原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子 的作用两方面因素决定。
（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐 渐（ 增大 ）．
（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐（ 变小 ）．
（3） 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径（ 越小 ）．
⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径，如H－＞H＞H＋ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（越小） ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（越大 ）
1. 核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里；
即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
3. 每层电子不能超过 2n2 个；
4. 次外层电子不能超过 18
个；
5. 倒数第三层电子不能超过 32 个。
元素周期表发展历程课件ppt
1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发 表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行 中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已 圆满完成。
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客观上来说，迈尔和门捷列 夫都曾独自发现了元素的周期 律，但是由于门捷列夫对元素 周期律的研究最为彻底，故而 在化学界通常将周期律称为门 捷列夫周期律。
现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔
8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元
素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称
这一规律为“八音律”。
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门捷列夫生于1834年，10岁之前居住于西伯利亚，在一个政治流 放者的指导下，学习科学知识并对其产生了极大兴趣。1847年，失去 父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡。1850年，进入中央师范学院学习， 毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授。 1867年，担任教 授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中，正在着手著述一本普
化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学
教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，
任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会
外国会员。1907年2月2日，这位享有世界盛誉
的俄国化学家因心肌梗塞在彼得堡（今列宁格勒）
与世长辞，享年73岁。
2
元素周期表的介绍
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学 家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他 将当时已知的63种元素依原子量大小并以 表的形式排列，把有相似化学性质的元素 放在同一行，就是元素周期表的雏形。在 元素周期表中，元素是以元素的原子序排 列，最小的排行最先。表中一横行称为一 个周期，一列称为一个族。
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客观上来说，迈尔和门捷列 夫都曾独自发现了元素的周期 律，但是由于门捷列夫对元素 周期律的研究最为彻底，故而 在化学界通常将周期律称为门 捷列夫周期律。
现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔
8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元
素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称
这一规律为“八音律”。
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门捷列夫生于1834年，10岁之前居住于西伯利亚，在一个政治流 放者的指导下，学习科学知识并对其产生了极大兴趣。1847年，失去 父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡。1850年，进入中央师范学院学习， 毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授。 1867年，担任教 授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中，正在着手著述一本普
化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学
教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，
任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会
外国会员。1907年2月2日，这位享有世界盛誉
的俄国化学家因心肌梗塞在彼得堡（今列宁格勒）
与世长辞，享年73岁。
2
元素周期表的介绍
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学 家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他 将当时已知的63种元素依原子量大小并以 表的形式排列，把有相似化学性质的元素 放在同一行，就是元素周期表的雏形。在 元素周期表中，元素是以元素的原子序排 列，最小的排行最先。表中一横行称为一 个周期，一列称为一个族。
元素周期律(标准)PPT课件
CHENLI
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3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧 化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
A H3ZO4，则下列说法判断错误 的是
A. 原子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
单质氧化性越强； 金
单质还原性越强；
与H2反应越容易，越剧属烈与；酸反应的剧烈程度越强；
性 气态氢化物越稳定；性 与水反应的剧烈程度越强；
越 强
最高价氧化物水化物越强酸性最越高强价。氧化物水化物碱性越强
CHENLI
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元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：
元素金属性越强，其对应性质越强；
元素非金属性越强，其对应性质越强。
最高正价氟元素无正价氧元素无最高正价chenli15周期性周期性1从原子结构分析2设计实验验证同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强同主族从上到下元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱chenli16随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化实质
CHENLI
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随着原子序数的递增，元素原子的
最外层电子数、原子半径、化合价呈现
周期性变化，元素的金属性和非金属性
是否也随原子序数的变化呈现周期性的
变化呢？ 1、从原子结构分析
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强
周期王国初探——元素周期律的发现和元素周期表的诞生PPT课件
随着原子序数的递增而呈周期性的变化.
元素周期律:元素的性质随着原子序
数的递增而呈周期性的变化的规律.
扇形元素周期表
棱 台 型 元 素 周 期 表
`
塔式元素周期表
三维元素周期表
螺旋式元素周期表
原子结构
决定
元素性质
反映
决定
反映
反映
决定
元素在表中 位置
实验
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会） 相对原子质量约为 69.72 密度约为 5.94g· cm-3 熔点30.1℃ 镓是用分光镜 发现的
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
化学课件《元素周期律》优秀ppt43 人教课标版
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__ 的必
然结果。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
强
弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
气态氢化物的还原性 还原性减弱
还原性增强
得、失电子能力的难易 失电子由易到难
得电子由易到难
★比较元素非金属性强弱的常用方法：
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
科学探究:
现象
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__ 的必
然结果。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
强
弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
气态氢化物的还原性 还原性减弱
还原性增强
得、失电子能力的难易 失电子由易到难
得电子由易到难
★比较元素非金属性强弱的常用方法：
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
科学探究:
现象
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
【高中化学】周期王国初探——元素周期律的发现和元素周期表的诞生PPT课件
祝身体健康，学习进步。
随着原子序数的递增而呈周期性的变化.
元素周期律:元素的性质随着原子序
数的递增而呈周期性的变化的规律.
扇形元素周期表
棱 台 型 元 素 周 期 表
`
塔式元素周期表
三维元素周期表
螺旋式元素周期表
原子结构
决定
元素性质
反映
决定
反映
反映
决定
元素在表中 位置
实验
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
元素周期律PPT课件51 人教课标版
的是 Na
（2）最高价氧化物的水化物呈两性
的是 Al
（3）能形成气态氢化物且最稳定的
是 Cl
2、元素周期表及元素周期律应用
自然科学方面
周期表为发展物质结构理论提供了客观 依据。原子的电子层结构与元素周期 表有密切关系，周期表为发展过度元 素结构、镧系和锕系结构理论，甚至 为指导新元素的合成，预测新元素的 结构和性质都提供了线索。元素周期 律和周期表在自然科学的许多部门， 都是重要工具。
（７）最外层电子数是次外层电子数４ 倍的元素：Ne
二、元素周期律
科学探究：填写P14、15页表格， 并观察元素原子的核外电子排布、 元素的原子半径、元素的化合价 有何规律性的变化？
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化
物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
氟里昂的发现与元素周期表
1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了 一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简 称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在 1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷 和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些 致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻 找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周 期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的 递变规律。
（2）最高价氧化物的水化物呈两性
的是 Al
（3）能形成气态氢化物且最稳定的
是 Cl
2、元素周期表及元素周期律应用
自然科学方面
周期表为发展物质结构理论提供了客观 依据。原子的电子层结构与元素周期 表有密切关系，周期表为发展过度元 素结构、镧系和锕系结构理论，甚至 为指导新元素的合成，预测新元素的 结构和性质都提供了线索。元素周期 律和周期表在自然科学的许多部门， 都是重要工具。
（７）最外层电子数是次外层电子数４ 倍的元素：Ne
二、元素周期律
科学探究：填写P14、15页表格， 并观察元素原子的核外电子排布、 元素的原子半径、元素的化合价 有何规律性的变化？
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化
物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
氟里昂的发现与元素周期表
1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了 一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简 称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在 1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷 和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些 致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻 找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周 期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的 递变规律。
元素周期律公开课ppt课件
6
1-18号元素的核外电子排布、 原子半径和主要化合价
原子半径 大→小
原子半径 大→小
7
H
Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl
He
Ne Ar Kr Xe
K
Rb Cs
Ca
Ga
Ge
As
Se
Te Po
Br
I At
Sr Ba
In Tl
Sn Pb
Sb Bi
Rn
Fr
Ra
8
探究问题2的结论 随着核电荷数的递增，元素原 子半径呈现周期性变化，即：随着 核电荷数的递增，半径重复出现从 大到小的变化(稀有气体原子半径暂 不研究)。
12
元素金属性与非金属性强弱比较的方法
元素 金属 性强 弱的 判断 元素 非金 属性 强弱 判断 1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱 3.单质与氧气反应的剧烈程度 以第三周期元 4.金属间的置换反应 素为例讨论! 1.与氢气生成气态氢化物的难易
结论
金属性强弱：Na＞Mg ＞ Al
15
Na、Mg、Al 金属性强弱的比较 科学探究
2、Mg、Al 与酸反应
镁（Mg）
镁与盐酸剧烈 反应，冒出大 量的气泡
铝（Al）
铝与盐酸反应， 产生气泡
现象
化学方 程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑
2.氢化物的稳定性
3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
13
第三周期元素原子
得失电子能力递变规律的探究