黄冈中学2020届高三化学测试
湖北省黄冈市2020届高三上学期11月周测化学试卷及答案
Ｃ．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
Ｄ．工业上用电解饱和 ＭｇＣｌ２ 溶液的方法制得 Ｍｇ
６．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
Ａ．硫黄矿制备硫酸经历两步：ＳＯ ２／点燃→ＳＯ３
Ｈ２Ｏ
→Ｈ２ＳＯ４
Ｂ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
Ｃ．在燃煤中加入石灰石可减少ＳＯ２ 排放，发生的反应为
ＹＺ
９．常温下ｐＨ＝２的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是
离子
Ｎａ＋
Ｆｅ３＋
浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．０×１０－２ １．０×１０－２
？
ＮＯ３－
ＳＯ２４－
？ １．０×１０－２ １．７５×１０－２
Ａ．Ｋ＋
Ｂ．Ｂａ２＋
１０．下列描述与图像相对应的是
Ｃ．Ｃｌ－
Ｄ．ＣＯ２３－
高三化学试题 第２页（共６页）
第Ⅰ卷（选择题 共４５分）
一、单项选择题（１０个小题，共３０分，每小题只有１项符合题意） １．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
Ａ．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气 Ｂ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 Ｄ．白葡萄酒含维生素 Ｃ等多种维生素，通常添加微量ＳＯ２ 防止营养成分被氧化 ２．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜； 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 Ａ．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 Ｂ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 Ｃ．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 Ｄ．“内质不变”说明出现了钝化现象。 ３．设 犖Ａ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＨＮＯ３ 溶液中含有的 Ｈ＋ 数目为０．１犖Ａ Ｂ．１ｍｏｌＣｌ２ 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为２犖Ａ Ｃ．含４．６ｇ钠元素的 Ｎａ２Ｏ２ 和 Ｎａ２Ｏ 的混合物中含有离子总数为０．３犖Ａ Ｄ．５０ｍＬ１８．４ｍｏｌ·Ｌ－１ 的浓 Ｈ２ＳＯ４ 与足量铜反应，生成ＳＯ２ 的分子数等于０．４６犖Ａ ４．表中对于相关物质的分类全部正确的是
2020届湖北省黄冈中学高三10月月考高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三10月月考高中化学化学试卷本试卷分第I 卷和第二卷两部分，共108分，考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 A1：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
〕 1．以下关于化学用语正确的选项是〔 〕A ．乙炔的结构简式：CHB ．次氯酸的电子式：：：••••••••O Cl H C ．H 、D 、T 表示同一种核素 D ．CH 4分子的球棍模型：2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是〔 〕A ．N A 个Fe 〔OH 〕3胶体粒子的质量为107gB ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC ．24 g NaH 中阴离子所含电子总数为2 N AD ．标准状况下，22.4 LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N A3．硫蒸气中常含S 2分子，常温下硫那么常以S 8的形式存在，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．相同物质的量的S 2与S 8分不与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等B ．相同质量的S 2与S 8分不与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等C ．标准状况下，1 mol S 2的体积约为22.4 LD ．1 mol S 8在过量O 2中燃烧可生成8 mol SO 34．IBr 和ICl 等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，那么应加入的物质是 〔 〕A ．KIB ．ZnC ．KClD ．H 2O5．火星探测器发回的信息讲明，火星上存在针铁矿[化学式：Fe 〔OH 〕]和黄钾铁矾[化学式：KFe 3〔SO 4〕2〔OH 〕n ]，两种矿物中铁的价态相同，那么KFe 3〔SO 4〕2〔OH 〕n 中的n 值为：〔 〕A．4 B．5 C．6 D．76．目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。
2020届12月湖北省黄冈市黄冈中学高三年级月考试卷高中化学
2020届12月湖北省黄冈市黄冈中学高三年级月考试卷高中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，以下示意图或图示正确 的是〔 〕在通常状况下氢原子 砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF 分子间的氢键 电子云示意图A ．B ．C ．D ．2．最新研究讲明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫 〔COS 〕，羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判定 有关讲法正确的选项是〔 〕A ．羰基硫属于非极性分子B ．羰基硫的电子式为：C ．羰基硫的沸点比CO 2低D ．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 3．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H 2SO 4，得 到标准状况下的气体11.L ，那么原混合物可能的组成是〔n 代表物质的量〕 〔 〕 A ．)()(S n Fe n <，总质量等于44g B ．)()(S n Fe n >，总质量等于44gC ．)()(S n Fe n =，总质量大于44gD ．)()(S n Fe n >，总质量小于44g4．在标准状况下，称量一个充满Cl 2的容器质量为80.6g ，假设改充N 2，其质量为72g ，那么容器的容积为 〔 〕A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ． 2.24L5．N A 为阿伏加德罗常数，以下讲法中不正确的选项是 〔 〕A ．16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.3N AB ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC ．质子总数为5N A 的重水〔D 2O 〕的物质的量为0.5molD ．大在标准状况下，11.2L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N A6．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．在澄清的石灰水中通入过量的CO 2 CO 2+OH HCO -3B ．FeSO 4溶液中〔已酸化〕滴加双氧水 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O C ．Al 粉与NaOH 溶液反应 Al+2OH －=AlO -2+H 2↑D ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热 NH +4+OH －=NH 3↑+H 2O7．〝能源分类相关图〞如右图所示，四组能源选项中， 全部符合图中阴影部分的能源是〔 〕 A ．煤炭、石油、潮汐能 B ．水能、生物能、天然气 C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能8．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。
2020届湖北省黄冈中学高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分。
第I卷〔选择题,共126分〕可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na:23；Al：27；S：32；K:39一、选择题〔以下1至13题，每题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。
〕6．以下电子式表示的物质中，属于极性分子的是〔〕A．B．C．D．7．同温同压下，等体积的两容器内分不充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的〔〕A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同8．以下物质分离过程中涉及共价键断裂的是〔〕A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘9．相同温度下，以下实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是〔〕A．向98.3％浓H2SO4中加入n g SO3B. 向浓氨水中连续通入干燥洁净的空气〔已除去CO2〕C．向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO410．以下情形下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是〔〕A ．水电离出的c 〔H ＋〕=10－14mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO 3－、Cl －、SO 42－B ．PH 试纸出现红色的溶液：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、Na ＋C ．CO 32－能够大量存在的溶液：Ag ＋、K ＋、NO 3－、Al 3＋D ．PH=2的溶液中：SO 42－、K ＋、NO 3－、Al 3＋11．室温下有以下四种溶液：①0.1 mol·L－1氨水 ②0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 ③含有0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L －1 NH 4Cl 的混合溶液 ④含有0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1氨水的混合溶液，四种溶液中c 〔NH 4＋〕由小到大排列正确的选项是〔 〕A ．②③④①B ．④①②③C ．①④②③D ．③②①④12．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。
2020届湖北省黄冈中学第一学期高三年级11月月考高中化学
2020 届湖北省黄冈中学第一学期高三年级 11 月月考高中化学化学试题本试卷分第 I 卷和第二卷两部分，共 108 分，考试时刻 90 分钟可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S — 32Cl — 35.5Fe — 56Br — 80第一卷 （选择题，共 48 分）、选择题〔此题包括 16小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有一个 选项符合题意。
〕等时，以下讲法正确的选项是〔BaCl 2溶液加以区不，这种试剂是〔A .工业制硫酸时，设置”废热"锅炉产生蒸汽，用于发电 B. 开采更多的能源，提高能源开采量 C. 燃烧煤的锅炉采纳类似沸腾炉的锅炉D. 推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境 5．实现以下变化时，需克服相同类型作用的是〔〕A .纯碱和烧碱的熔化B ． 水晶和干冰的熔化C .食盐和冰醋酸的熔化D ． 液溴和液汞的气化6．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕A .假设X 是原子晶体，Y 是分子晶体，那么熔点：X<YB. 假设A 2 2D — 2A D 2，那么氧化性：D 2>A 21．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O 2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相 A •两种气体的压强相等 B • 02比03的质量小 C .两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等2 .选用一种试剂能把浓度均为1 mol • L -1的Na 2S04、Na 2S03、Na 2S 203、Na 2C03、Na 2S 、 A • CaCl 2 溶液B ． Ag 2S04C ．稀硫酸D ．稀盐酸3.以下五种有色溶液与 S02作用，均能褪色, 事实上质相同的是〔① 品红溶液 ②酸性 KMn0 4 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的Na0H 溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．②③⑤4．节能减排指的是减少能源白费和降低废气排放，以下措施与节能减排不符合．．的是〔〕C. 假设R2和M的电子层结构相同，那么原子序数：R<M，离子半径：R2 < MD. 假设弱酸HA、HB的酸性HA>HB，那么溶液的碱性NaA>NaB7•以下各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是〔〕A. H2O B . PCI3 C. SO2 D . BF3&以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是〔〕A •晶体可溶于水B •具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9 •在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区不于其他两种元素；假设从中选出氟元素，选择的理由是〔〕A .单质与冷水反应专门剧烈B .单质固态时属于分子晶体C. 一定条件下，能与氢气发生化合反应D.最高价氧化物对应的水化物是强酸10•以下讲法正确的选项是〔〕A. I A族元素的金属性一定比n A族元素的金属性强B. W A族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高C. 同主族元素单质的熔沸点从上到下逐步升高D. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐步减小11. 以下有关浓H2SO4性质的表达中，错误的选项是.〔〕A .浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 在反应HCOOH 浓H2SO4CO f + H2O中，浓H2SO4只表现脱水性C. 在反应C U+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f +2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4 • 5H2O转化为CuSO412. 以下反应中，调剂反应物用量或浓度，可不能改变反应产物的是〔〕A .铁在硫蒸气中燃烧B . H2S在空气中燃烧C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉13. 检验某未知溶液是否含有SO42-，以下操作最合理的是〔〕A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B .加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C. 先用盐酸酸化，假设有沉淀产生，过滤，在滤液中再加D. 先加BaCl 2溶液，假设有沉淀产生，再加盐酸 14.二氯化二硫〔S 2CI 2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图。
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔综合题〕两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108第一卷〔选择题〕一、选择题〔本大题共8个小题，每题6分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确〕6．以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有〔〕①S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q1kJ/molS〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q2kJ/mol②C〔s〕+12O2〔g〕=CO〔g〕；△H=－Q1kJ/molC〔s〕+ O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－Q2kJ/mol③4Al〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕；△H=－Q1kJ/mol4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕；△H=－Q2kJ/mol④2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=－Q1kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－Q2kJ/molA．①②B．③④C．②④D．①③7．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4N A个电子8．将甲、乙两种金属的性质相比较，①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
2020届湖北省黄冈中学高三年级10月月考高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级10 月月考高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共108 分，考试用时90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24Cu：64第一卷〔选择题共54 分〕一、选择题〔此题包括8 小题，每题 3 分，共24分。
每个小题只有一个选项符合题意〕1．使用化学手段能够排除某些环境污染。
以下要紧依靠化学手段排除环境污染的是〔〕A •在燃煤中添加生石灰B •将某些废旧塑料融解后再成型C. 把放射性核废料深埋于地下岩层C.用多孔吸附剂清除水面油污2 •以下仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是〔〕A. ①③④B.①②⑥ C .①③⑤ D .③④⑦3 •以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是〔〕A .碳酸钙受热分解B .乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财宝，以下诗句不涉及氧化还原反应的是〔〕A .野火烧不尽，春风吹又生B .春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D .爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5. 存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A. 白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B .金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D .溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中6. N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A. 16g CH4与18 g NH 4所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC. 将分子总数为N A的NH3和HCI的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD. 等物质的量的甲基〔一CH3〕和羟基〔一0H丨所含电子数相等7．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A. 在c〔HCO3〕=0.1 mol •「1的溶液中：NH 4、Al3+、C「、NOB. 有大量SO4存在的溶液中：Na +、Mg2+、Ca2*、「C. 有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH 4、Ba2+、Fe2 +、Br「D. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO：、S2「、Na+、K +8. 以下讲法正确的选项是〔〕A. 不用其它试剂便无法区不NaCl、Na：CO3、NaHSO4、AlCl 3四种溶液B. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体二、选择题：〔此题包括 1 0小题，每题3分，共30分。
2020届湖北省黄冈中学第一学期高三年级11月月考高中化学
2020届湖北省黄冈中学第一学期高三年级11月月考高中化学化学试题本试卷分第I卷和第二卷两部分，共108分，考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 Br—80第一卷(选择题，共48分)一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下讲法正确的选项是〔〕A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等2．选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区不，这种试剂是〔〕A．CaCl2溶液B．Ag2SO4 C．稀硫酸D．稀盐酸3．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是〔〕①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉—碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤4．节能减排指的是减少能源白费和降低废气排放，以下措施与节能减排不符合．．．的是〔〕A．工业制硫酸时，设置〝废热〞锅炉产生蒸汽，用于发电B．开采更多的能源，提高能源开采量C．燃烧煤的锅炉采纳类似沸腾炉的锅炉D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境5．实现以下变化时，需克服相同类型作用的是〔〕A．纯碱和烧碱的熔化B．水晶和干冰的熔化C．食盐和冰醋酸的熔化D．液溴和液汞的气化6．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<YB ．假设2A 2D -+═22A D -+，那么氧化性：D 2>A 2C ．假设2R -和M +的电子层结构相同，那么原子序数：R<M ，离子半径：2R <M -+D ．假设弱酸HA 、HB 的酸性HA>HB ，那么溶液的碱性NaA>NaB7．以下各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是〔 〕A ．H 2OB ．PCl 3C ．SO 2D ．BF 38．以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是〔 〕A ．晶体可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电9．在F 、P 、S 三种元素中，每种元素都有某些方面区不于其他两种元素；假设从中选出氟元素，选择的理由是〔 〕A ．单质与冷水反应专门剧烈B ．单质固态时属于分子晶体C ．一定条件下，能与氢气发生化合反应D ．最高价氧化物对应的水化物是强酸 10．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高C ．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐步升高D ．第三周期元素的离子半径，从左到右逐步减小11．以下有关浓H 2SO 4性质的表达中，错误的选项是．．．．．．〔 〕 A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B ．在反应HCOOH 24H SO ∆−−−−→浓CO ↑＋H 2O 中，浓H 2SO 4只表现脱水性C ．在反应Cu+2H 2SO 4(浓)∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，浓H 2SO 4只表现氧化性D ．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO 4·5H 2O 转化为CuSO 412．以下反应中，调剂反应物用量或浓度，可不能改变反应产物的是〔 〕A ．铁在硫蒸气中燃烧B ．H 2S 在空气中燃烧C ．二氧化硫通入澄清石灰水D ．硫酸中加入锌粉 13．检验某未知溶液是否含有2-4SO ，以下操作最合理的是〔 〕A ．加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C ．先用盐酸酸化，假设有沉淀产生，过滤，在滤液中再加BaCl 2溶液D ．先加BaCl 2溶液，假设有沉淀产生，再加盐酸14．二氯化二硫〔S 2Cl 2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图。
黄冈中学2020届高三化学测试
黄冈中学2020 届高三化学专题测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52 一、选择题(本题包括20 个小题，每小题 2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意)1.改革开放40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼A．用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅2.用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O 中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18 的硫原子：S B．H2O 的结构式：H﹣O﹣HC．H2S 的比例模型：D．S 的结构示意图：3.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．矿泉水富含人体必需的营养物质B．用75% 的酒精灭活新型冠状病毒C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO3溶液解毒4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，2 mol NO 和1 mol O2反应后分子总数为2N AB．1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3N AC．在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为N AD．一定条件下，2.3 g Na 与O2完全反应生成3.6 g 产物时失去的电子数0.1N A5.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇( )苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3—二异丙烯基苯( )能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．企鹅酮( )中的所有碳原子一定共平面6.已知As、Br 位于同一周期．下列关系中正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47.下列依据所给条件推出的结论不正确的是选项条件结论A在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质CH3COOH 水溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因此CH3COOH 是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱H2O 既是酸又是碱C Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13Fe3I8可以改写为FeI·2FeI 3D HCl 在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2HBr 在一定条件下也能被MnO2氧化为Br28.反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是。
2020届湖北省黄冈中学高三年级10月月考高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级10月月考高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每个小题只有一个选项符合题意〕1．使用化学手段能够排除某些环境污染。
以下要紧依靠化学手段排除环境污染的是〔〕A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融解后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污2．以下仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是〔〕A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3．以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财宝，以下诗句不涉及氧化还原反应的是〔〕A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中6．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．16g CH4与18 g NH所含质子数相等4B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．等物质的量的甲基〔—CH3〕和羟基〔—OH〕所含电子数相等7．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A ．在c 〔HCO -3〕=0.1 mol·L －1的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3B ．有大量24SO -存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I －C ．有大量3NO -存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、S 2－、Na +、K +8．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．不用其它试剂便无法区不NaCl 、Na 2CO 3、NaHSO 4、AlCl 3四种溶液B ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体二、选择题：〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2020届湖北省黄冈中学高三10月月考高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三10月月考高中化学化学试卷本试卷分第I 卷和第二卷两部分，共 108分，考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na ： 23 Mg : 24 A1 : 27 S : 32 Cl : 35.5 K : 39 Ca ： 40 Fe ： 56 Cu : 64 Ag : 108 Ba ：设N A 为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是A. N A 个Fe 〔 OH 〕3胶体粒子的质量为 107gB. 0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为 0.2 N AC . 24 g NaH 中阴离子所含电子总数为2 N AD .标准状况下，22.4 LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为 2N A硫蒸气中常含S 2分子，常温下硫那么常以S 8的形式存在，以下讲法正确的选项是A .相同物质的量的 S 2与S 8分不与足量O 2燃烧时消耗02的质量相等 B. 相同质量的S 2与S 8分不与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等 C. 标准状况下，1 mol S 2的体积约为22.4 L D. 1 mol S 8在过量O 2中燃烧可生成 8 mol SO 34. IBr 和ICl 等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr 和ICl ，受热时，12、ICI 、IBr 均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，那么应 加入的物质是〔 〕5. 火星探测器发回的信息讲明， 火星上存在针铁矿［化学式：Fe 〔OH 丨］和黄钾铁矶［化学式：KFe 3〔SO 4〕2〔OH 〕n ］，两种矿物中铁的价态相同，那么KFe 3〔SO 4〕2〔OH 〕n 中的n137第一卷〔选择题, 共 48分〕、选择题〔此题包括 16小题，每题 3分，共 48分。
每题只有一个选项符合题意。
以下关于化学用语正确的选项是A .乙炔的结构简式： CH?? ??B •次氯酸的电子式H :CI :0:?? ??C . H 、D 、T 表示同一种核素D . CH 4分子的球棍模型:2. A . KIB . ZnC . KClD . H 2O值为：〔〕A.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中: Ca2+、K+、NO3-、C1-6.目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 02，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。
2020届湖北省黄冈市高三上学期阶段性检测化学试卷
2020届湖北省黄冈市高三上学期阶段性检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关表述中，正确的是A．聚丙烯的结构简式为B．甲烷分子的比例(填充)模型为C．HClO的电子式为D．含有10个中子的氧原子：10 8O2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2N AB．0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A 4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。
2020届黄冈中学高三年级8月月考高中化学
2020届黄冈中学高三年级8月月考高中化学化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值108分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32Cl：35．5K：39Mn：55 Cu：64 Br：80 Ba：137第一卷〔选择题，共48分〕一．选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下讲法不正确的选项是〔〕A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮要紧是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．警犬常从案发觉场的人体气味来猎取有用线索。
人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
以下讲法正确的选项是〔〕A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物C．①②⑥⑦差不多上酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素3．NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，假设以下图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示〔〕A．117a3d B．58.5/〔2a3d〕C．234/〔a3d〕D．58.5/〔4a3d〕4．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO 2＋H2O HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al〔OH〕3：AlO 2－＋CO2＋2H2O Al〔OH〕3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe〔OH〕3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe〔OH〕32FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．以下推断合理的是〔〕A．明矾[KAl〔SO4〕2•12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热复原原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能复原原色6．在相同状况下，以下两个反应放出的热量分不用Q1、Q2表示：H2〔g〕+1/2O2〔g〕═H2O〔g〕,2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕，那么Q1和Q2的关系正确的选项是〔〕A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2 D．Q1＝1/2Q27．以下有关实验操作的讲法正确的选项是〔〕A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，X、Y、Z分不处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。
2020届湖北省黄冈中学高三年级9月月考高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级9月月考高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na：23 Al：27 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不正确的选项是〔〕A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．苯酚皂溶液可用于环境消毒D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分不有〔〕A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种3．以下讲法正确的选项是〔〕A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B．用托盘天平称量50.56gKClC．硅酸钠溶液能够储存在滴瓶中D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化4．实验室用固态不纯氯化钠〔含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质〕制取纯洁氯化钠溶液。
以下操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产动气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是〔〕A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①5．以下各组物质在只提供水和假设干支试管的情形下，达不到鉴不目的的是〔〕A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体6．以下各组混合物的分离或提纯方法不正确的选项是〔〕A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤7．以下划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有〔〕A．含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C．1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时刻8．以下物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是〔〕①H2S；②Al2O3; ③AlCl3; ④NaHS; ⑤甘氨酸；⑥；⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质A．③④⑤⑥⑧⑨B．④⑥⑨C．⑤⑥⑧⑨D．全部二、选择题〔此题包括10小题，共30分。
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黄冈中学2020届高三化学专题测试卷（2020.4.27）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼2．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：S B．H2O的结构式：H﹣O﹣HC．H2S的比例模型：D．S的结构示意图：3．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．矿泉水富含人体必需的营养物质B．用75%的酒精灭活新型冠状病毒C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2N AB．1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3N AC．在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 N AD．一定条件下，2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数 0.1N A5．下列有关有机化合物说法不正确的是A．苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C．1，3—二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．下列依据所给条件推出的结论不正确的是9．三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。
液体微沸。
下列关于实验的操作或叙述不正确的是A．此反应不需要加热，为放热反应B．冷凝管只有冷凝、回流的作用C．连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯D．NaOH的作用为除杂、提纯等10．某化学实验小组探究AgNO3与（NH4）2Fe（SO4）2的反应，实验操作和实验现象如下：已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（）A．试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+B．试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4C．若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D．试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN﹣生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动11．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如表。
资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是（）A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2﹣═CO32﹣+H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱12．如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（）A．溶液酸性：A＞B＞CB．溶液 B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为 4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2OC．向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能会变为红色D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A13．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中NH4+→NO3﹣，每转化1molNH4+转移的电子数为8N AC．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e﹣时可生成N2 11.2L（标准状况）14．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO 还原MoO 3制备单质Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A ．装置①用于制备CO 2，其中石灰石可用纯碱替代B ．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO 2中的HCl 气体C ．在装置④中生成了钼单质D ．装置⑥中的现象不能达到检验MoO 3是否被CO 还原的目的15．一种生物电化学方法脱除水体中NH 4+的原理如下图所示:下列说法正确的是A ．装置工作时，化学能转变为电能B ．装置工作时，a 极周围溶液pH 降低C ．装置内工作温度越高。
NH 4+脱除率一定越大D ．电极b 上发生的反应之一是：2NO 3－－2e －=N 2↑+3O 2↑16．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiN ＋2i x C ＋3o y M ＋4n z O 2，且x ＋y ＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O 2＋6C(石墨)===Li 1－a Ni x Co y Mn z O 2＋Li a C 6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X 通过的隔膜。
下列说法正确的是A ．允许离子X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B ．充电时，A 为阴极，Li ＋被氧化C ．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D ．放电时，正极反应式为Li 1－a Ni x Co y Mn z O 2＋a Li ＋＋a e －===LiNi x Co y Mn z O 217．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO 2－4与H 2反应生成S 2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －B ．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS 、Fe(OH)2C ．SO 2－4与H 2的反应可表示为4H 2＋SO 2－4－8e －=====厌氧细菌S 2－＋4H 2OD ．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀18．某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1 L 的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO 转化为N 2的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为2NO(g) ⇌N 2(g)＋O 2(g)；有CO 时反应为2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO 2(g)＋N 2(g)]。
下列说法正确的是A ．反应2NO ⇌N 2＋O 2的ΔH ＞0B ．达平衡后，其他条件不变，使n (CO)/n (NO)＞1，CO 转化率下降C ．X 点可以通过更换高效催化剂提高NO 转化率D ．Y 点再通入CO 、N 2各0.01 mol ，此时v (CO ，正)＜v (CO ，逆) 19．25℃时，用0.1 mol•L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol•L -1HX 溶液，溶液的pH 随加入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．HX 为弱酸B ．V 1＜20C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c （X -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -）D ．0.1 mol•L -1 NaOH 溶液和0.1 mol•L -1 HX 溶液等体积混合后，溶液中c （Na +）=c （X -）+c （OH -）20．常温下，用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定0.10 HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。
下列陈述错误．．的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．N 点，c (Na ＋)－c (A －)＝K w 1×10－8.72 C ．P 到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大 D ．当滴定至溶液呈中性时，c (A －)＞c (HA)二、填空题(本题包括5个小题，共60分)21．(12分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如下：（1）“除铝”可在如下左图所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有。
（2）“灼烧”的主要目的是（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是。
（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案．（已知含铝物种浓度与pH的关系如上右图所示。
实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）。
22．（11分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。
为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图1：（1）仪器a的名称是。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：①图中M点对应物质的化学式为。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：。
23．（14分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。
请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_______________________。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误．．的是_____。
A．该反应一定无需加热即可进行B．必要时可使用冷却水进行温度控制C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D．应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。
实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________________。
（4）滤液中所含溶质为_____________。