2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(有答案解析)
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题和答案详细解析及家长必读
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣12．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．（6分）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2C．pH＝2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣）D．pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（H2A）＝c（A2﹣）5．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D6．（6分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A．A B．B C．C D．D7．（6分）我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是 C5～C11的烃类混合物D．图中 a 的名称是 2﹣甲基丁烷非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
四川省成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测(全国III卷)理综化学试题 及答案word(4月3日)
成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测理科综合第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片：③水玻璃：可作木村防火剂：④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12. SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果：⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①⑧⑥⑦8．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.10L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 gHOOC-COOH含共用电子对数日为0.9N AB．当0.01 molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC ．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/2.49．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和l mol钠反应可以生成22.4 L氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M10．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离了化合物11．下列说法正确的是A．用苯革取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCI，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制各实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷(二)doc高中化学
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷（二）doc高中化学化学试卷(二)考试时刻：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H－1 C－12 Zn－65 Cu－64 O－16 S－32 Cl－35.5第一卷选择题〔共42分〕一．选择题〔此题包括21小题，每题2分，共44分。
每题只有1个选项符合题意〕1.以下有关物质的分类或归类正确的选项是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③⑤D．③⑤2.以下有关化学用语正确的选项是A．碳－12核素：612C B．羟基的电子式：∶‥‥O∶HC．氯仿的化学式：CHCl3D．CO2的比例模型：3. 对以下各种溶液中所含离子的判定合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+B．在常温下加入铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，CO32—4.设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N AB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 N AC. 1 mol甲基〔－CH3〕所含电子数为9N AD. 1mol油酸含有的双键数目约为2N A5.生活中的一些咨询题常涉及到化学知识，以下表达中正确的选项是①氟氯代烷化学性质稳固，排放到大气中可不能对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，因此日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之因此有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6－三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥利用油脂在碱性条件下水解，能够生产甘油和肥皂A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥6. 以下有关实验的表达中，正确的有①蒸干AlCl 3溶液可得纯洁的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经潮湿的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止。
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()A．a极为电源的负极，发生氧化反应B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．电路中电子流向为：a极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b极【答案】B【解析】【分析】根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。
【详解】A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L 氢气，故B错误；C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正确；D选项，电路中电子流向为：负极a极导线−−−−−→正极b−−−−−→阴极石墨，阳极钛基钛锰电极导线极，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解质中电子移动方向：电源负极导线−−−−−→电解质阴极，电解质阳极导线−−−−−→电源正极；电解质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为12的钠原子：23Na B．Cl－的结构示意图：11C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23Na ，故A正确；11B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移电子数都为2N A个B. 足量的Na2O2与1mol SO2反应，转移的电子数为N A个C. 2.1gDTO中含有的质子数为N AD. 1L1molL的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为N A个(忽略混合后溶液体积的变化值)3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)在高温条件下会发生分解，可利用下列装置检验其受热分解的部分产物。
下列说法不正确的是()A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 加热前通入N2的主要目的是防止装置中空气对产物检验产生影响C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为Fe、FeO或Fe3O44.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是()A. W位于第3周期Ⅶ族B. 原子半径：Z>Y>XC. Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高6.常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32−的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. a=5.6B. 常温下，K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3)C. b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42−)<c(CO32−)D. 若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12mol Na2CO3二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。
2020年3月14日四川省成都市第七中学2020届高三毕业班阶段性质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期阶段性质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月14日一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。
故答案选：A。
2.N设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA. 2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 NAB. 过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2NAC. 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NAD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 NA【答案】C【解析】【详解】A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g÷84g/mol×18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C 正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故答案选：C。
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、HCO 3-C ．c(OH -Na +、Ca 2+、ClO -、F -D ．1 mol/L 的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A 符合题意；B. 中性溶液中，OH -与Fe 3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH -与HCO 3-反应产生CO 32-、H 2O ，离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C. c(OH -含有大量的H +，H +与ClO -、F -发生反应产生弱酸HClO 、HF ，不能大量共存，C 错误；D. H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是A 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、78gNa 2O 2固体物质的量为1mol ，1molNa 2O 2 固体中含离子总数为3N A ，故A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H +的个数，故B 错误；C 项、12C 和14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6N A 个，故C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N A 个，故D 错误。
四川省成都市2020届高三化学第二次诊断性检测试题 (含解析)
c
B. 向 0.1mol/L NaHSO3 溶液通入氨气至中性时
Na +
>c
NH4+
>c SO32-
C. 0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
c( HA- )c( H+) D. 在常温下，向二元弱酸的盐 NaHA 溶液中加入少量 NaOH 固体 c( OH- )c( A2- ) 将增大
A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B. 每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C. 将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 【答案】D
【解析】
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下 pH=12 的 NaOH 溶液，升高温
度，溶液中 Kw 增大，其 pH 减小，故 A 错误； B．0.1mol⋅L−1 的 NaHSO3 溶液中通 NH3 至 pH=7，溶液中存在物料守恒，即 c(Na+)=c(SO32−) +c(HSO3−)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−) +c(OH−)，因为 pH=7 即 c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)②，由①得 c(Na+)＞c(SO32−)；将 ①式左右两边都加上 c(NH4+)得 c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合 ②③得 c(SO32−)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故 c(SO32−)＞c(NH4+)，故 c(Na+)＞c(SO32−)＞c(NH4+)，故 C 错误；
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，己烯中含共用电子对数为B. 与含的浓盐酸完全反应，转移电子一定为C. 100mL 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为D. 常温常压下，46g 和的混合物中含 H 原子数目为3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C. 与结合形成的化合物是离子晶体D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱4.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和是碳的同素异形体5.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理--表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是A. 在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B. 在表面原子与催化剂的协同作用下，与表面原子反应生成中间体C. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D. 若竞争反应析氢反应的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6.选项实验操作、现象实验结论A 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe 电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe 构成原电池，Fe做负极B向酸性溶液中加入溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A B C D7.柠檬酸用表示可用作酸洗剂。
2020年四川省成都七中高考化学热身模拟试卷(7月份) (含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学热身模拟试卷（7月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A. 6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成N A个H+B. 在0℃、101kPa时，22.4L氯气中含有N A个氯原子C. 12g12C中所含碳原子数即为N AD. 0.1N A个NaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−13.己知：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O.探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是()A. AB. BC. CD. D4.短周期中的A，B，C，D，E五种元素，原子序数依次增大。
A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2−与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是()A. 原子半径D>E>C>BB. 由A，C，D，E四种元素形成的化合物溶于水可能显酸性C. C，D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键D. A，C形成的化合物只有氧化性没有还原性5.下列关于能量转化的说法错误的是()A. 光电池工作时，太阳能→化学能→电能B. 焚烧秸秆发电时，化学能→热能→机械能→电能C. 铅蓄电池充电时，电能→化学能D. 电解法精炼铜时，电能→化学能6.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是()A. 所用HCl的浓度是0.09mol⋅L−1，NaOH溶液浓度为0.03mol⋅L−1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低7.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共29.0分）8.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗，某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙实验过程及装置图如下：(夹持和加热仪器已省略)I.合成：在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亚铁，少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol⋅L−1NaOH溶液调节pH到6.0左右，使反应物充分反应。
2019-2020学年四川省成都七中新高考化学模拟试卷含解析
答案选C。
【点睛】
次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3
有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸
所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
#43;
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色液体
FeCl2溶液部分变质
A．甲烷有两种二氯代物
B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构
【答案】D
【解析】
【详解】
A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；
B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA，故B错误；
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；
D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确；
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2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述正确的是氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥、、等气体；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A. B. C. D.2.常温下，将酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，放出VL气体。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 含共用电子对数目为B. 当被还原时，强酸提供的数目为C. 的草酸溶液含有数目为D. 该反应释放分子数目为3.阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A. 与环戊醇互为同系物B. 分子中所有碳原子共平面C. 和l mol钠反应可以生成 L氢气D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M4.短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A. 氢化物的热稳定性：B. 简单离子半径大小：C. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D. G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物5.下列说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B. 欲除去气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和溶液C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D. 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。
下列关于该电池的说法错误的是A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为C. 若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为7.向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该溶液中B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.以环已醇为原料制取己二酸的实验流程如图1其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入约高锰酸钾，按图2所示搭好装置，打开电动搅拌，加热至，滴加约环己醇，发生的主要反应为：“氧化”过程应采用______加热。
“氧化”过程，为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：______为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到______则表明反应已经完成。
“趁热抽滤”后，用______进行洗涤填“热水”或“冷水”。
室温下，相关物质溶解度如表。
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至______填标号。
化学式己二酸NaCl KCl溶解度水A.B.C.D.称取已二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，消耗NaOH的平均体积为溶液应装于______填仪器名称，己二酸样品的纯度为______。
9.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件含、、少量FeS和中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：I、铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物溶度积常数滤液A的成分除NaOH、外，还有______填化学式，写出反应I中与过量盐酸反应的化学方程式：______。
从滤液C中提纯，最合理的实验步骤顺序为______填字母加入过量氨水通入过量加入过量NaOH溶液加入适量HCl洗涤f过滤能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发牛反应的离子方程式：______若用浓溶解金属硫化物，缺点是______任写一条。
滤液D中、、，逐滴加入溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______填离子符号；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH______。
10.的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备合成气、，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
Ⅰ科学家提出制各“合成气”反应历程分两步：反应：慢反应反应：快反应上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1。
与制备合成气的热化学方程式为______该反应在高温下可自发正向进行的原因是______，能量变化图中：______填“”、“”或“”。
Ⅱ利用“合成气”合成甲醇后，脱水制得二甲醚。
反应为：经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：其速率方程为：，，、为速率常数，且影响外因只有温度。
反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______k逆增大的倍数填“”、””或“”。
某温度下，，在密闭容器中加入一定量，反应到某时刻测得各组分的物质的量如表：物质物质的量此时正、逆反应速率的大小：______填“”、“”或“”。
下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数为______填标号。
A.B.C.D.无法确定Ⅲ合成低碳烯烃强碱性电催化还原制备乙烯研究取得突破进展，原理如图2所示。
b极接的是太阳能电池的______极；已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式：______11.金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：回答下列相关问题：基态钛原子的价层电子排布式为______上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；已知部分物质熔沸点如表：名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式C熔点沸点自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是______。
配位数为6，组成为的晶体有两种：化学式为的X呈绿色，定量实验表明，X与以1：2物质的量比反应生成沉淀。
Y呈紫色，且Y与以1：3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为______。
钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如图所示。
推测Z的化学式为______，Ca填充在O围成______的空隙中。
若晶胞参数，Z晶体的密度为______列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，，阿伏伽德罗常数用。
12.苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物部分产物及反应条件已略去的官能团的名称是______。
已知C的分子式为，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______。
由D生成N的反应类型是______，B与C反应生成M的反应类型是______。
写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是______。
物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。
能发生银镜反应能与溶液反应分子中有苯环，无结构。
其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的为______写结构简式。
已知：写出以苯酚、乙醇和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：氧化镁具有较高熔点，可用作耐火材料，故正确；二氧化硅能全反射光，可作光纤，Si是良好的半导体材料，可制造计算机芯片，故错误；水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧，可作木材防火剂，故正确；铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上冶炼铁，工业上冶炼铁原理CO还原铁的氧化物得到铁，故错误；水煤气主要成分是和CO，完全燃烧产物是和，无污染，所以水煤气属于清洁能源，故正确；浓硫酸能氧化生成S或，会造成二次污染，不能用于干燥气体，故错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气，所以二者不能混用，故错误；白色污染是塑料制品不能降解从而对环境造成的污染，若用合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，降解生成二氧化碳，可以减少白色污染和危害，故正确；即正确，故选：C。
氧化镁是离子化合物，离子键强，熔点高；二氧化硅能全反射光，可作光纤；水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧；铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，工业上冶炼铁原理是CO还原铁的氧化物得到铁；水煤气主要成分是和CO，燃烧产物是和；浓硫酸与、等不反应，能氧化生成S或；次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气；白色污染是塑料制品降解程度差、对环境造成的污染。
本题考查物质的组成、性质和用途，为高频考点，把握物质的组成、变化、性质和用途是解题关键，注意物质的性质与用途的对应关系，题目难度不大，注意学习中积累。
2.答案：A解析：解：个分子中含有9对共用电子对，则含共用电子对数目为，故A正确；B.与草酸反应的方程式为，根据方程式可知当被还原时，强酸提供的的物质的量为3mol，因此反应消耗的数目为，故B错误；C.缺少溶液的体积，不能计算的数目，故C错误；D.不确定气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故D错误；故选：A。
A、1个分子中含有9对共用电子对；B.与草酸反应的方程式为：，根据方程式来分析；C.溶液体积不明确；D.不确定气体所处的环境。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3.答案：D解析：解：环戊醇中含有一个羟基且不含碳碳双键，该分子中含有2个羟基且含有碳碳双键，二者结构不同，所以不属于同系物，故A错误；B.该分子中有4个碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故B错误；C.含有两个羟基，可与钠反应生成氢气，但不能确定气体存在的条件，无法计算气体的体积，故C 错误；D.乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳酸氢钠和M不反应，现象不同，可以用碳酸氢钠溶液鉴别，故D正确；故选：D。
该有机物中含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生氧化反应、酯化反应、消去反应、加成反应、加聚反应等，以此解答该题。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇和烯烃性质，明确官能团及其性质关系、基本概念内涵是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。
4.答案：C解析：解：根据分析可知：A为C，B为O，C为F，D为Al，E为Si，G为S元素。
A.没有指出最简单氢化物，O的氢化物有水和双氧水，C的氢化物为烃，双氧水的热稳定性小于甲烷、乙烷等烃，故A错误；B.电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：，故B错误；C.二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，故C正确；D.S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为共价化合物，故D错误；故选：C。