高一化学离子反应专题辅导讲义

高一化学离子反应辅导讲义

授课主题离子反应

教学目的1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

教学重难点离子方程式的书写

教学内容

一、本节知识点讲解

知识点一离子反应

1.离子反应

概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。

2.离子方程式

1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤

3.意义

(1)表示出了反应的实质。

例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没发生反应。

(2)表示所有同一类型的反应。

例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？

提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。

离子反应发生的条件

复分解反应型的离子反应发生的条件是：

(1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离的物质。

【特别提醒】

⑴只要具备条件中的三者之一就可进行离子反应。

⑵上述条件指的是复分解反应类型的离子反应，后面将继续学习其他类型的离子反应。

根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？

提示：溶液中离子浓度减小。

离子方程式书写的“两关键”

书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。

(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐

遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。

【Attention】

⑴微溶性电解质，若它在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之就用化学式表示。

例：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。Ca2+＋2OH－＋CO2 === CaCO3↓＋H2O

向碳酸镁（属于微溶性）的悬浊液中加入盐酸。

MgCO3＋2H+ === Mg2+＋CO2↑＋H2O

在常见的微溶物中，除Ca(OH)2、MgCO3以外，还有CaSO4、Ag2SO4。

⑵固体与固体的反应用化学式表示。

⑶浓硫酸作反应物不能拆。

例如，铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H2SO4(浓) === Cu2+＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

离子方程式正误判断时的“五看”

(1)看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)

错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(2) 看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)

错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(3)看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)

错因：氢原子个数不守恒正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)看是否遵守电荷守恒

如：铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

(5)看是否漏掉离子反应

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)

错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)

错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

书写离子方程式的注意事项

(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。

①固体间的反应无离子方程式；

②浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；

③气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。

(2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。

①氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。

②弱酸酸式盐的酸根离子，如HCO－3、HSO－3等不能拆开。而强酸的酸根离子，如HSO－4，在水溶液中应写

成H＋、SO2－4。

(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。

①在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO2－3而无HCO－3)：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－

===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

②在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中有HCO－3，CO2－3与Ca2＋形成沉淀，所以离子

方程式中只写1个HCO－3)：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(4)必须满足两个“守恒”。

①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。