第五单元 化学方程式剖析
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》重点归纳和精析提升(第2课时)含解析
第5单元《化学方程式》重点归纳与精析提升（第2课时）【知识梳理】1．化学方程式的书写原则(1)必须以为依据。
(2)遵守定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相同。
2．书写化学反应方程式的步骤(五步)：(1)写：写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。
多种反应物或生成物之间分别用“＋”相连。
(2)配：在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
(3)注：注明反应条件，通常写在“===”的上方或下方。
“加热”常用“”表示。
(4)标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
(5)查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
3．配平化学方程式的方法：常见的有最小公倍数法、奇数配偶法和分析观察法等。
4．化学方程式表示的意义(1)表示。
(2)表示反应在什么条件下进行。
(3)表示反应物、生成物各物质间的。
(4)表示各物质间原子和分子的个数比。
【精选例析】【例1】浙江省提出到2017年底要全面剿灭劣Ⅴ类水。
某河流水质原为劣Ⅴ类，氨氮含量高，藻类等浮游植物占主导；经“食藻虫控藻引导水体生态修复”方法治理后得到改善，主要水质指标达Ⅲ～Ⅳ类，其治理过程如图3.3-1所示。
河道修复包含“曝气充氧”和“活化底泥”等措施，底泥中的需氧微生物在氧气充足的情况下可将有机物(C x H y O z)分解为______等无机物；资料显示，溶解于水的氧气还能除去水体中的某些有害气体，如将H2S转化为S和H2O，写出氧气除去H2S的化学方程式：__________________________。
【解析】根据质量守恒定律，有机物(C x H y O z)可分解为CO2和H2O。
初中化学_第五单元 化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
初中化学人教版第五单元教材分析(课堂PPT)
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
25
人教版化学第五单元课题2
如何正确书写化学方程式
26
单元说明
课题2 讲了书写化学方程式的原 则、方法和步骤，正确书写化学 方程式是本课题的重点，化学方 程式的配平是本课题的难点。
化学 方程 式
一定改变的有 可能改
变的有———。 （1）原子种类不变（2）原子的数目不变（3）原子的质量不变 （4）元素种类（5）元素质量（6）物质总质量（7）元素化合价
（8）分子个数（9）分子种类（10）物质种类
建21 议
人教版化学第五单元课题1
《质量守恒定律》2
22
单元说明
读法
表明了各物质之 间的质量关系
质量 守恒 定律
9
课题分析
课题1 质量守恒定律
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。 在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质 量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的 质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考， 然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探 究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如红磷燃烧前 后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验， 指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经 过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教 材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强 的说服力。对于质量守恒定律的探究，是学生首次进行定量的 化学探究活动，所以教师应预先做好充足的准备，确保实验能 够顺利进行，且现象明显。
人教版初中化学《第五单元化学方程式》单元教材教学分析
人教版初中化学《第五单元化学方程式》单元教材教学分析
在《课题1质量守恒定律》的教学中，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质既不能凭空消失也不能凭空产生的
道理，进行辨证唯物主义的教育和自然科学方法论的教育。
在《课题1质量守恒定律》的教学中，在“老师为主导，学生为主体”的思想指导下，引导学生学习，要让学生明白：
1.在理解质量守恒定律时，其关键词是“参加”，只有真正参加化学变化的物质，才能利用质量守恒定律进行解释或计算；另一关键词是“各物质”，只有反应物和生成物的总数一个不少时，才能质量守恒。
2.在运用质量守恒定律时，要注意它只运用于化学变化，而物理变化前后质量变化的问题不能用质量守恒定律去解释。
3.分析质量守恒定律的微观实质时可结合电脑动画演
示化学反应的微观过程从而揭示“了化学”反应前后原子
的种类、数目、质量不变物质的质量总和也不变此时应强调分子一定改变了。
在《课题2如何正确书写化学方程式》的教学中，设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典型性。
在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保证练习质量。
练习的形式尽可能多一些，。
第五单元 化学方程式 教材解读1
第五单元化学方程式教材解读“化学方程式”是人教版初中化学上册第五单元的教学内容，这一单元的三个课题构成了以“质量守恒定律”为基础，以“化学方程式”为主线的知识系统。
以下是我对这一单元的教材内容从八个方面进行的解读。
课标内容：标准：1.认识质量守恒定律，能用守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。
活动与建议：1.实验探究化学反应中的质量关系。
2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
所处地位：这一单元重点是以“质量守恒定律”为核心，以“化学反应方程式”为主线，按照知识的逻辑顺序逐一展开对“物质的化学变化”这个一级主题的学习。
质量守恒定律的系列实验，带领学生走进对化学反应的定量分析，使学生感受自然学科中定量分析的科学思维方式。
化学方程式是对化学反应信息的完整表达，也是质量守恒定律的简约表达形式，更是结合质量守恒定律进行物质定量计算的基础，它通过配平等形式让学生理解化学反应循序质量守恒定律的内在本质原因。
利用方程式的简单计算，是化学基础计算的重要组成部分，旨在培养学生严密规范的计算习惯。
纵观整个单元，在化学教材的整个内容体系中起到了呈上启下的重要作用。
它承“化学变化”之上，启“化学变化中物质质量的定量研究”之下。
也就是从此以后，对有关物质及其变化的学习，时常会加入“物质质量的分析”，使化学的研究内容得到了丰富。
教材分析：本单元共三个课题。
课题一为“质量守恒定律”，这一课题共分为“质量守恒定律”和“化学方程式”两部分内容。
第一部分，教材从问题出发，利用探究实验让学生感受到化学反应中质量守恒定律的存在，继而又进行了反向的验证性实验，最后是通过对化学反应本质的解释来帮助学生理解化学反应为什么遵循质量守恒定律。
在实验探究中，教材设计了两套实验方案，第一个是“红磷在密闭容器中燃烧前后质量的测定”。
实验中气球成为亮点，通过气球的大小变化能够很明晰地展现实验过程中内部压强的变化。
第五单元化学方程式(单元知识清单)九年级化学上册(人教版)
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
中考化学讲解本 第五单元 化学方程式
①宏观：物质的12种种类类改变 2个一定改变
②微观：分子的13种种类类改变
①14分分子子的数目可能改变 2个可能改变 ②元素的15化化合合价可能改变
价
(4)质量守恒定律的验证(详见“重要实验分阶突破”)
①推断反应物或生成物的元素组成 ②确定某物质的化学式 (5)应用③推断反应中的化学计量数 ④化学方程式的书写及正误判断 ⑤解释或计算反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量
□5 数目数目 、□6 质质量量 均不变。
①元素的 7 种种类类不变
（3）化学反
宏观 ②元素的 8 质质量量不变
应前后 6 个一定不变 的“变”
③物质的 9 质质量量总 总和不变 ①原子的 10 和种种类类不变
与“不变”
微观 ②原子的个数不变
③原子的 11 质质量量不变
（3）化学反 应前后 的“变” 与“不变”
4．[九上P98T2(4)改编]某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g
CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是
(C)
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
知识点2：化学方程式(☆☆☆☆) (1)概念：用化学式来表示化学反应的式子。
“质”：表示反应物、生成物及反应条件
(2)意义“量”宏微观观：：表表示示反反应应中中各各物种质粒之子间之的间质的量数比目比
(3)书写
【特别提醒】
①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边 □6 标标(选填“标”或
“不标”，下同)“↑”号；如果反应物和生成物中都有气体，气体生
成物□7 不不标“↑”号。 标
第五单元化学方程式教案解析
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）一、教学目标知识与技能：1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
3.理解化学方程式的意义。
过程与方法：1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。
同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。
二、教学重点、难点重点：探究认识质量守恒定律难点：质量守恒定律的理解和运用三、教学方法：实验探究法课题1 质量守恒定律（2）一、教学目标知识与技能：知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
过程与方法：1、质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义2、培养学生观察、分析归纳的能力情感态度与价值观：培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
培养学生的思考、务实，勇于实践，不段创新的科学精神二、教学重点、难点知道化学反应方程式可提供给你哪些信息三、教学方法：讨论练习法四、教学过程课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标知识与技能目标：1、了解书写化学方程式应遵循的原则；2、会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：1、认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；2、通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：1、结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；2、克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
二、教学重点、难点重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平三、教学方法：练习法课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标知识与技能：1、使学生掌握有关反应物、生成物的计算；2、进一步认识化学方程式的涵义；3、掌握解题格式，培养解计算题的能力。
化学教案-第五单元 化学方程式教材分析
《第五单元化学方程式》教材分析与探讨一、本单元在全书中的地位、作用：(1)完成了化学方程式这个重要的化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学反应，能正确的书写化学方程式;(2)对化学变化的认识，由生成何种物质向生成多少物质的方向过渡，并能掌握简单计算。
因此本单元的学习质量，对整个初中化学的学习起到至关重要的作用，也会成为学习效果好差的一个分水岭。
二、新课标对本单元的要求1、理解质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2、理解化学方程式的书写规则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式的简单配平。
3、掌握利用化学方程式进行简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
三、本单元的特点、重点、难点1、特点知识严密，逻辑性较强。
本单元通过对探究实验的观察和思考，得出质量守恒定律，再反过来把质量守恒定律运用于分析化学反应中物质总质量的变化情况、书写化学方程式时的配平以及在化学反应中进行物质的定量计算，从而初步涉及到从量变这一角度来研究化学反应。
2、重点(1)理解质量守恒定律的普遍意义(2)书写和配平化学方程式(3)根据化学方程式进行简单的定量计算3、难点化学方程式的配平及计算四、本单元设计的指导思想和知识结构指导思想：（一）以探究为突破，（二）用简明的文字和形象的图画，（三）列举很多清楚的例子知识结构：得出五、本单元学习方法的指导 1、熟练掌握质量守恒定律的内容，会用原子、分子观点来解释质量守恒的原因。
2、能够用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，揭露“伪科学”。
3、通过对典型例题的部析，总结解同一类型题的步骤和方法。
4、分析问题时要纵观全体、全面考虑，注意问题的整体分析，从整体角度思考，从宏观上理解和认识问题的实质。
第五单元 课题1 质量守恒定律一、教材设计和学情分析本课题内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本课题的基础。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结
第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变。
(3)可能改变：分子总数可能变。
二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。
2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
初中化学第五单元单元分析
第五单元化学方程式一、单元教材概览（一）本单元在教材中的地位、作用化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。
如果把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。
所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。
学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。
（二）本单元内容与新课程标准的对应关系本单元的内容属于《新课标》内容标准中“物质的化学变化及基本化学用语”，其最基本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质，又探索了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对物质的化学变化有了质的认识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用起来不方便，无法表示出各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的实质。
此时本单元的出现可谓是水到渠成。
一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式；另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识，从而更好地去理解知识。
所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到前承的作用。
同时，学好本单元，可以帮助学生更好地理解后面所学单元的知识，又起到后启的作用。
（四）本单元各课题间的关系本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用化学方程式的简单计算”。
课题1引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中心。
课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。
三个单元联系紧密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。
（五）本单元内容的特点1、以化学方程式为中心，组建了本单元课题1为化学方程式的理论依据。
九年级化学第五单元《化学方程式》教案
第五单元化学方程式本单元概述在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并具体学习了氧气、水等化学反应，但在前三个单元中，用文字表达式来表示化学反应存在许多问题如：①表示起来不方便；②无法表示出反应物和生成物的组成；③无法反映出各物质间量的关系。
这就使得化学方程式的教学显得尤为重要，而第四单元中元素符号、化学式的学习，又为学习本单元做好了准备使学生对于本单元的学习有了一定的基础。
在本单元中对化学的学习将会由生成何种物质转向生成多少物质，也就是由质的方面转向量的方面。
本单元分为三个课题，课题1“质量守恒定律”引导学生从量的方面去研究化学反应的宏观规律为化学方程式的教学做了理论上的准备，并简单介绍了什么叫化学方程式和化学方程式的涵义，为正确书写化学方程式奠定了基础。
课题2 “如何正确书写化学方程式”，讲了化学方程式的书写原则、步骤、配平方法，这也是本单元的中心内容。
课题3“根据化学方程式的计算”是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，也是化学方程式的具体应用。
三个课题承前启后，紧密联系，从第一课题学生对化学反应的探究活动开始，到得出质量守恒定律，再把此定律运用于化学反应中正确书写化学方程式、根据化学方程式进行定量计算，每一课题都为下一课题的学习做好了准备。
课标要求1．知识与技能：①认识质量守恒定律，能指出常见化学反应中的质量关系。
②能正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算。
2．过程与方法：认识化学方程式配平的科学方法，能利用化学方程式中包含的质量关系进行计算。
3．情感、态度、价值观认识定量研究对于化学的发展具有重要的意义本单元内容与教学思路分析通过对前面四个单元的学习，学生对于化学变化中物质所发生的变化，已有了一定的认识，例如，前几个单元中与氧气、氢气有关的化学反应，如果用文字表示这些化学反应非常不方便，而我们在前几个单元中所学习的元素符号、化学式又为我们学习化学方程式奠定了良好的基础。
九年级化学上册 单元知识及考点 第五单元 化学方程式(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中
第五单元 化学方程式
【内容概述】
本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式”主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
2.化学方程式的意义。
3.化学方程式的配平。
4.反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
2020学年九年级化学上册第五单元化学方程式考点汇总含解析人教版.doc
化学方程式验证实验质量守恒定律定义微观本质六不变；两个一定变；两个可能变。
化定义学化学方程式意义方读法程书写原则式步骤配平利用思路化学方程式步骤的简单计算注意事项一、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类；分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
典例1化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
典例2煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．CH4B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H4S。
人教版初中化学《第五单元化学方程式》单元教材教学分析
学段及学科
初中化学
教材版本
人教版
单元名称
《第五单元化学方程式》
单元教材主题内容与价值作用
本单元教材的主要内容是质量守恒定律、如化书写正确的化学方程式和利用化学方程式的简单计算三个课题。质量守恒定律是初中阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础；化学方程是化学的专用语言，是初中化学课程中的重要化学用语，是初中教材的重点和难点，是学生学习化学的分水岭，它有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质，如果学生不能理解和正确书写，就等于化学课的学习失败了；根据化学方程式的简单计算，是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。
单元目标
1.认识质量守恒定律，能说明常化学反应中的质量关系；
2.能正确书写简单的化学方程式，并能进行简单的计算；
3.认识定理研究对化学学科发展的重要作用。
重点、难点与关键
重点：①化学方程式的书写；②利用化学方程式的简单计算。
难点：①对质量守恒定律的理解化学反应中的质量关系。②化学方程式的书写。
关键：化学方式书写。
行为习惯：认真观察、主动参与、积极思想、动手动脑、细心检查等。
学习方法：课前预习、实验观察、同组讨论、合作交流、多写多练、记住方法、成果展示。
课时安排
第一课时：质量守恒定律
第二课时：化学方程式
第三课时：如何正确书写化学方程式（一）
第四课时：如何正确与写化学方程式（二）
第五课时：利用化学方程式的简单计算
教学方法和手段的设计
实验探究、小组合作学习、分组展示、教师讲授与点评。利用学生分组实验和多媒体来辅助教师，充分利用小组合作、互助交流的形式来进行教学，体现以学生为主体，教师为主导的原则和新课程改革理念。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第一课时一、选择题1．雷击放电时，空气中有极少量的氧气会转化为“臭氧”，下列有关说法不正确的是( ) A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化C．氧气和臭氧的性质完全不相同D．氧气和臭氧是两种不同的物质2．在化学反应前后可能改变的是( )A．各物质的质量总和B．元素的种类 C. 原子的总数D．分子的数目3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中( )A．只含有碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有氧元素D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素4．如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是( )A．指针逐渐向左倾斜B．指针逐渐向右倾斜C．指针不动D．蜡烛燃烧不符合质量守恒定律5．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（C）6．不能用质量守恒定律解释的是( )A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧后，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．碱式碳酸铜受热后固体质量减少7．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能．．．得到的生成物是（）A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH8．对质量守恒定律的理解，正确的是（）A．10g冰受热熔化成10g水B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C．反应物的质量等于生成物的质量D．化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和9．甲、乙两同学分别按照右图A、B装置做质量守恒定律的探究实验，他们的做法是：①将反应前的装置放在各天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头滴管；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上，待天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A．甲、乙都不平衡B．甲不平衡，乙平衡C．甲平衡，乙不平衡D．甲、乙都平衡二、填空题10．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水――淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有__________元素，可能含有_____________元素。
11．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成CO2的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成产物共________g，参加反应的氧气的质量为_______g。
12．完全燃烧3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，则参加反应的氧气的质量为________g。
13．火药爆炸是____________变化(填“物理”或“化学”，下同)；蒸气锅炉爆炸是____________变化；自行车胎受压爆炸是__________变化；液化石油气遇火爆炸是____________变化。
三、简答题14．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究：请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
由此可得到什么结论？（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾：取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
由此可得出石蜡中一定含有什么元素？15．蔗糖隔绝空气加热生成炭黑和水，试推断蔗糖中一定含有哪些元素?推断的依据是什么?16．在2000多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花草果实——依然欣欣向荣。
”请你用所学的化学知识，说明物质不灭的原因。
17．碳酸铵［化学式：(NH4)2CO3］可用作氮肥，在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH猜想实验操作实验现象结论18．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头（其主要成分为CaCO3）变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
请你用化学知识说明石头不能变成黄金的原因。
四、综合应用题19．小明和小强以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。
请填写以下探究过程中的空格。
[提出假设] 化学反应中，反应物和生成物的质量_____________________。
[确定研究方法] 查阅资料、实验探究、分析推理。
[设计并进行实验] 小明设计的实验装置和选用药品如A图所示，小强设计的实验装置和选用药品如B 图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
[实验结论] 小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
小强认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为_______的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因______________________。
[结论分析] 请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论______________________。
[查阅资料] 小明和小强通过查阅资料了解到：早在1777年，法国化学家拉瓦锡在进行密闭容器中氧化汞的分解与合成实验时就已发现，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[交流表达] 请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?_______________________。
[结论应用] 环保部门常用I2O5，测定空气中CO污染的程度，I2O5和CO发生的反应，生成I2和一种气体X，X的化学式是________________。
第二课时一、选择题点燃 点燃 高温 高压催化剂 点燃 1．化学方程式是表示化学反应的式子。
关于化学方程式能提供的信息，正确的是（ ）（1）参加化学反应的各物质 （2）反应生成的新物质（3）反应前后各物质的质量比（4）化学变化的条件A ．（1）、（2）B ．（2）、（3）C ．（1）、（4）D ．（1）、（2）、（3）、（4）2．下列化学用语中能表示一个化学变化的是（ ）A ．元素符号B ．化学式C ．化学方程式D ．原子结构示意图 3．木材、纸张等可以燃烧。
关于化学方程式C+O 2====CO 2，下列理解不正确的是（ ）A ．碳加氧气等于二氧化碳B ．在点燃的条件下，碳和氧气发生反应生成二氧化碳C ．表示木炭在氧气中燃烧的化学变化D ．这个反应中各物质的质量比是12：32：444．根据上面题目中碳燃烧的化学方程式可知下列说法中不正确的是（ ）A ．这是一个化合反应B ．3g 碳和3g 氧气能生成6g 二氧化碳C ．在这个反应中，每种元素的化合价都发生了变化D ．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳5．对于化学方程式H 2+Cl 2====2HCl ，下列读法正确的是（ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢B ．在点燃的条件下，氢气加氯气生成氯化氢气体C ．1份质量的氢气和1份质量的氯气作用生成2份质量的氯化氢D ．点燃条件下，1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子6．实验室常用氯酸钾来制氧气。
关于氯酸钾制氧气的化学方程式，下列说法不正确的是（ ）A ．反应条件是加热及二氧化锰作催化剂B ．属于分解反应C ．各物质的质量比是2：2：3D ．等号两边各种元素的原子个数保持不变7. 已知在化学反应A+2B=3C 中，6g A 与8gB 恰好完全反应。
若反应生成7gC ，则参加反应的B 的质量为（ ）A.8gB.4gC.12gD.16g二、简答题 8．对于化学反应2H 2+O 2===2H 2O ，我们从宏观上可以读为 ；从粒子的角度可以理解为 ；通过相对分子质量的计算，它还能表示 。
9．关于化学方程式：N 2+3H 2========2NH 3（氨气），你能从中获取哪些信息？10．化学用语是学习化学的专用工具，是化学上具有一定表示意义的专业用语，它们之间也有一定的联系。
请你把元素符号、化学式、化学方程式各自的意义以及之间的关系进行简要的叙述。
课题2 如何正确书写化学方程式一、选择题1．化学方程式2H 2+O 2 ＝＝2H 2O 可表示 ( )A ．水由氢气和氧气组成B ．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成水的分子数C ．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成水的质量D -参加反应的氢气质量等于水中氢气的质量2．在反应SO 3+H 2O==H 2SO 4中，反应前后发生改变的是 （ ）点燃点燃点燃通电点燃点燃Ａ.分子总数Ｂ.原子总数Ｃ.质量总和Ｄ.质子总数和中子总数3．新的道路交通安全法颁布实施后，酒后驾车已成为一种违法行为。
交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。
则X的化学式应为（）A. Cr2O3B. CrSO3C. Cr2(SO4)3D. CrS4．下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是（）A．碳在氧气中燃烧发出白光C+O2==CO2B．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射4Fe+3O2====2Fe2O3C．硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰S+O2===SO2D．磷在空气中燃烧产生大量的白雾2P+5O2===2P2O55．书写化学方程式必须遵守两个原则，下列化学方程式没有违背客观事实的是（）A．K2MnO4=KMnO4+MnO2+O2↑B．Mg+O2====MgO2C．C+O2===CO2D．H2O2====H2↑+O2↑6．下图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为A.2CONCONO+=+ B. CONOCONO22+=+C. CONOCONO22+=+D.22CONOCONO+=+7．二氧化氯(C1O2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)−−−−→一定的温度Cl2↑+2C1O2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是( )A．H2O B．H2C．O2D．HCl二、填空题8．写出你所学过的能生成气体的化学反应方程式：（1）（2）（3）9．书写化学方程式必须遵守两个基本原则，一是，二是；书写步骤一般有（1）写上合适的条件、箭号（2）配平（3）写出正确的化学式，正确的顺序为。
10．为了使化学反应前后各元素的原子个数保持不变，请你配平下列化学方程式：（1）Fe+ FeCl3→FeCl2（2）CH4+ O2→CO2+ H2O（3）NaOH+ CuSO4→Cu（OH）2+ Na2SO4（4）Cu+ HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO+ H2O11．写出下列反应的化学方程式。
（1）“长征”三号火箭用液态氢作燃料，其燃烧反应是_________________________ 。
（2）剧烈运动后血液中产生较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧发生氧化反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。