初中化学核心概念图
初中化学学科的核心素养
初中化学学科的核心素养基本知识学生应掌握和理解化学学科的基本概念和原理。
他们应该了解化学元素、化学反应和化学键的概念，以及不同物质之间的相互作用和转化规律。
学生还应了解常见化学实验室用品和设备的使用方法，并能正确辨识常见的化学现象和反应。
科学思维学生应培养科学思维能力，包括观察、比较、分析、推理和实验设计能力。
他们应该学会提出问题、解决问题并对问题进行评价。
通过化学学科的研究，学生可以培养逻辑思维、综合思维和创新思维，提高他们的问题解决和决策能力。
实验技能学生应具备基本的实验技能，包括安全操作实验室设备和材料的能力、正确使用实验工具和仪器的技巧，以及进行实验记录和数据分析的能力。
他们应学会进行实验设计、实验步骤的控制和实验结果的观察与分析。
通过实验技能的培养，学生可以加深对化学概念和原理的理解，并提高实验的准确性和可靠性。
环境意识学生应培养对化学与环境之间相互关系的认识和关注。
他们应该了解化学现象和化学反应对环境的影响，并学会合理利用化学知识和技术来保护环境。
学生还应该关注社会对化学产品和化学工艺的需求，培养可持续发展的意识和行动。
创新精神和合作能力学生应培养在化学领域中的创新精神和合作能力。
他们应学会独立思考和提出新的问题，并学会创新性地解决问题。
同时，学生还应培养与他人合作、交流和分享的能力，以实现共同的目标和任务。
初中化学学科的核心素养旨在培养学生的全面发展和适应未来的需求。
通过研究化学，学生可以提高科学素养、培养动手实践的能力，并为将来更深入的化学学科研究奠定坚实的基础。
同时，他们也将从化学学科中受益，为社会的发展和繁荣作出积极贡献。
以上是初中化学学科的核心素养的简要介绍，希望能够对相关人员有所帮助和启发。
核心素养下的初中化学教学 ppt课件
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核心素养在中考试卷上的体现
宏微结合
【2016年陕西11】分析不同物质的共性与差异性是学习化 学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的 是（ ）
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B 均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同
珍爱生命、 健全人格、 自我管理；
社会责任、 国家认做同人、、国做际事理根解 基；
劳动意识、 问题解决、 技术应用。
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二、化学学科核心素养——基本内涵 化学核心素养
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二、化学学科核心素养——高中化学核心素养
发展水平 • 思维变量 • 认识变量 • 情境变量
宏观辨 识与微 观探析
科学精
• •
神与社
会责任 •
实验探究与创新意识是学科核心素养的核心 证据推理与模型认知是实验探究的思维本质 及基础 宏微结合、变化平衡是实验探究与创新的 化学视角
实验探
变化观
究与创
念与平
新意识
衡思想
• 宏微结合、变化平衡是证据推理、模型认知
的化学特质
证证据推推• 科学精神与社会责任是实验探究与创新的 理理与模模 价值追求和立场
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改
变
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核心素养在中考试卷上的体现
宏微结合、模型认知、分类表征
【2017年陕西17】在宏观、微观与符号之间建立联系，是 化学学科的特点。
新课标初中化学核心素养 专题报告总结
新课标初中化学核心素养专题报告总结1.引言新课标初中化学核心素养是指学生在学习化学过程中所需具备的基本能力和素质。
它包括知识的掌握、实验技能的培养、科学思维的发展以及社会责任意识的培养等方面。
本报告旨在总结新课标初中化学核心素养的重要性，分析其特点，并提出相关的教学方法。
2.新课标初中化学核心素养的重要性2.1培养学生的科学素养新课标初中化学核心素养的培养可以帮助学生了解科学的本质和科学研究的方法，培养他们的科学思维和创新能力，提高他们的科学素养。
这对于学生全面发展和未来的职业选择都具有重要意义。
2.2培养学生的实验技能化学实验是化学学科的重要组成部分。
通过培养学生的实验技能，可以使他们更好地理解化学原理和概念，培养他们的观察、分析和解决问题的能力，以及实验操作的安全意识。
2.3培养学生的社会责任意识化学对于人类社会的发展有着重要的作用，但同时也带来了环境和安全等方面的问题。
通过培养学生的社会责任意识，使他们认识到化学与环境、健康等的关系，培养他们的环保意识和安全意识，以更加负责任地应用化学知识。
3.新课标初中化学核心素养的特点3.1知识与技能的结合新课标初中化学核心素养强调知识与技能的结合。
学生不仅需要掌握化学知识，还需要培养实验技能，运用知识解决问题，并将所学知识应用到实际生活中。
3.2实践与创新的培养新课标初中化学核心素养注重培养学生的实践和创新能力。
学生通过实验实践，锻炼观察、分析和解决问题的能力。
同时，培养学生的创新意识和创造性思维，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
3.3社会责任意识的培养新课标初中化学核心素养要求学生培养社会责任意识。
学生应该认识到化学对环境和健康的影响，并积极参与环保和安全等方面的活动，为社会发展贡献自己的力量。
4.教学方法4.1建立问题导向的教学模式通过引导学生提出问题、探索答案和解决问题的过程，激发学生的学习兴趣和主动性。
教师可以采用启发式教学方法，引导学生主动思考和探索，从而培养他们的科学思维能力。
初中化学核心知识点解读-初中化学知识点
初中化学核心知识点解读化学科核心知识点解读（一）第一部分化学基本概念和基本理论一、物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。
（2）按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如:O 2 、H 2 、HCl、NO…多原子分子如:H 2 O、P 4 、C 6 H 12 O 6 …高分子如:CH 2 —CH 2 、CH 2 —CH CH—CH 2 …2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为:阳离子:Li + 、Na + 、H + 、NH +4 …阴离子:Cl - 、O 2- 、OH - 、SO 2- 4 …（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl 2 、Na 2 SO 4 …②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等③金属晶体中:钠、铁、钾、铜等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的（宏观看）;物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素: 11 H、 21 H、 31 H（氕、氘、氚）。
6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
初中化学核心素养
化学在生命、材料、环境、能源等领域中相互交叉、相互渗透、相互促进中协同发展，在解决人类社会发展中发挥着重要的作用.因此其包含的核心素养主要有：1、以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展。
2、培养学生的化学学科素养(如学生的化学双基知识，学科的一些基本思想如守恒的思想、绿色化学思想；学科基本方法如用归纳的方法、比较的方法进行概念辨析等）。
3、化学思维素养(包括化学逻辑思维素养，如“结构决定性质、性质决定用途的思维方式”，如“从辩证的角度、从微观的角度来认识化学”以及化学批判性思维能力等）.4、化学信息素养(如对工艺流程、合成路线、化学程序等信息的处理等）.5、跨学科综合创新素养、合作交流能力以及正确的情感态度与价值观。
初中化学核心素养之我见贾维兵什么是化学核心素养？如何确定化学核心素养？2014年，4月24日，教育部研制印发《关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》，提出“教育部将组织研究提出各学段学生发展核心素养体系，明确学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力.“核心素养即学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。
化学核心素养是指本学科给予学生未来发展必备的品格和关键能力；是在解决复杂的、不确定性的现实问题过程中表现出来的综合性品质或能力；是学科的知识和技能、过程与方法、情感态度和价值观的整合。
2014年12月8日，普通高中课程标准修订工作启动会在京召开。
此次修订的一个重要变化就是落实教育部《关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》的要求，率先在高中课程标准中增加学科核心素养和基于核心素养制定出的质量标准内容。
高中化学课程标准修订组按照教育部课标修订的要求,根据“中国学生发展核心素养“和高中化学课程特点，提出包含“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认识”“实验探究与创新意识”“科学精神和社会责任”等五个要素的高中化学核心素养。
初中化学周期表知识点总结与归纳
初中化学周期表知识点总结与归纳化学是一门研究物质变化及其性质的科学。
化学知识的学习离不开周期表，周期表是化学家们根据元素性质、原子结构等规律所编制的，它是整个化学体系的核心。
初中阶段是学习周期表的重要时期，下面就来总结和归纳初中化学周期表的基本知识点。
1. 基本概念周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子数）从小到大排列的表格，主要分为横排（周期）和竖排（族）两个方向。
周期表上的元素按照一定的规律排列，使得相似性质的元素彼此处于相邻的位置。
2. 周期表的结构周期表的结构可以分为行和列两个方向。
水平行称为周期，直立列称为族。
周期数代表了元素的能级（外层电子的能量级），周期数越高，原子结构越复杂。
族数代表了元素的主族（1A~2A和13A~18A）或过渡族（3B~12B）。
3. 元素符号和原子序数每个元素都有一个唯一的元素符号，由一个或两个拉丁字母组成。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
元素符号的首字母通常大写，如果含有两个字母，第二个字母通常小写。
元素的原子序数是指元素的质子数，用Z表示。
原子序数从1开始，按照从左到右、从上到下的顺序递增。
4. 元素周期性规律周期表中的元素具有明显的周期性规律，即某些性质的变化随着元素原子序数的增加呈现规律性的周期性变化。
（1）原子半径：在周期表中，原子半径随着周期数的增加而递减，即位于周期表左侧的元素原子半径比右侧的元素大。
这是因为周期表中原子序数增加，电子层数增加，但是核电荷的增加量远远大于电子的增加量，导致电子外层受到核的吸引力增强，从而缩小了原子半径。
（2）电离能：电离能是指将一个原子的一个电子从其原子层内移动到无穷远处所需的能量。
在周期表中，电离能随着周期数的增加而递增，即位于周期表左侧的元素电离能较低，右侧的元素电离能较高。
这是因为周期表中原子序数增加，电子层数增加，而电子靠近原子核，所受的静电吸引力增强，需要的能量也随之增加。
（3）电负性：电负性是指原子争夺其他原子的电子的能力。
化学学业评价体现化学核心素养
化学学业评价体现化学核心素养内容提要：初中化学学业评价从基于教材到基于核心素养，评价内容要涵盖核心素养的诸多方面。
评价内容要首先涉及学科理解、学科实践、学科情感三个领域。
在具体命制试题时，围绕化学学科六个核心素养，即学科知识、学科本质、探究交流、推理批判、责任态度、审美创新，试题设计问题情境时脱离教材的具体事实性知识，考察学生在个人的、学校的、社会的生活情境中的学科能力与知识，提高学生运用知识和解决问题的能力。
化学教学的第一目标不是具体的化学知识，而是帮助学生形成化学学科的基本观念，从而培养学生的综合思维能力和问题解决能力。
关键词：初中化学核心素养学业评价中图分类号：G633.67 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-6715 （2019）02-154-02初中化学核心素养应该包括“变化守恒”、“宏微结合”、”实验与探究”、“绿色应用”、符号表征、科学精神和社会责任等。
基于学业评价标准试题的编制，应通过三维目标落实核心素养。
初中化学核心素养是初中化学学科的知识和技能、过程与方法、情感态度和价值观的整合。
评价的目的始终追求核心素养的价值取向，即培养全面发展的人。
从三维目标走向核心素养，是学科教育高度、深度和内涵的提升，是学科教育对人的真正的回归。
学科核心素养意味着学科教育模式和学习方式的根本变革。
下面从宜昌化学中考试题看化学核心素养的落实。
一、化学变化是化学科学研究的核心内容，物质在发生化学变化时遵循质量守恒定律，而质量守恒定律是自然界的普遍规律之一，也是初中化学的重点内容，因此“变化守恒”可以作为初中化学的核心素养之一。
物质的存在不是静止的，而是物质之间在相互的转化。
物质的转化体现的是物质的化学性质，是元素化合物的核心问题。
可以从不同的角度认识物质的转化，自然界中的转化，实验室的转化，生产生活中的转化等等；相同价态之间的转化，不同价态之间的氧化还原转化等。
1、（2015年宜昌化学中考23题）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
初中化学“宏观辨识与微观探析”层次核心素养的内涵和教学策略
初中化学“宏观辨识与微观探析”层次核心素养的内涵和教学策略初中化学教学中，“宏观辨识与微观探析”层次核心素养是非常重要的，它涉及到化学学科的基本概念和原理，培养学生的化学思维和实践能力。
本文将从内涵和教学策略两个方面对这一核心素养进行详细分析。
一、内涵1. 宏观辨识宏观辨识是指学生通过观察和实验，能够准确识别各种物质和化学现象。
这要求学生掌握各种化学物质的性质和特征，能够根据实验现象推断物质的性质，并且能够通过实验操作进行宏观实验现象的观察和记录。
2. 微观探析微观探析是指学生能够从宏观现象中推断出物质的组成结构和微观原理。
学生需要理解化学反应和物质变化的微观本质，能够运用基本的化学概念和模型进行解释，从而实现对化学现象的深刻理解。
宏观辨识与微观探析的核心素养包括两个方面，一是学生能够从宏观实验现象中认识物质的性质和特征，二是学生能够通过微观原理解释化学现象和反应。
二、教学策略1. 培养学生的实验技能宏观辨识与微观探析的核心素养要求学生能够进行观察和实验，因此教师应该注重培养学生的实验技能。
可以设计一些简单的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象并记录结果，通过实践提高学生的实验技能和观察能力。
2. 引导学生进行思维导图在教学中，可以引导学生进行思维导图，将宏观实验现象和微观原理进行联系和组织。
通过思维导图，可以帮助学生理清化学知识的逻辑关系，促进宏观与微观的转化，提高学生的化学思维能力。
3. 利用多媒体教学手段在教学中可以使用多媒体等现代化教学手段，通过图片、实验视频等方式展示宏观实验现象和微观原理，激发学生的学习兴趣，加深他们对化学知识的理解和掌握。
4. 进行案例教学在教学中可以通过案例分析的方式，引导学生从宏观和微观两个层面进行思考。
通过真实的案例，引导学生进行宏观辨识和微观探析，帮助他们将理论知识与实际应用相结合，形成更为深刻的理解。
宏观辨识与微观探析的核心素养要求学生具有较强的解决问题能力，能够通过观察和实验推断物质的性质和微观原理。
化学反应的实质初中
化学反应的实质初中化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
初中化学学科中，学生学习了一些基本的化学反应，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。
这些反应虽然看上去简单，但背后蕴藏着深刻的实质。
一、化学反应的定义化学反应是指物质的分子或离子之间发生结构改变，从而生成新物质的过程。
在化学反应中，反应物通过相互作用，使分子或离子重新组合，形成新的化学键，从而生成产物。
二、化学反应涉及的核心概念1.反应物（Reactants）：参与反应并被消耗的物质。
2.产物（Products）：反应中生成的新物质。
3.化学反应方程式（Chemical Equation）：用化学式表示化学反应的过程。
反应物位于反应物一侧，产物位于产物一侧，通过化学方程式连接。
化学反应方程式中使用符号“→”表示分离，表示反应物到产物的转变。
三、化学反应的实质初中初中化学中学习的化学反应虽然相对简单，但也涉及了一些重要的实质。
1.原子守恒定律化学反应中，反应物和产物的原子数目必须保持不变。
这就是原子守恒定律，它指出在化学反应过程中，原子的数量必须保持恒定，原子不能被创造或破坏。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，化学方程式可表示为：2H₂(g) + O₂(g) →2H₂O(l)在方程式的左侧，反应物中含有4个氢原子和2个氧原子，而在方程式的右侧，产物中含有4个氢原子和2个氧原子。
原子的数目在反应前后保持恒定。
2.能量改变化学反应是一个能量变化的过程。
在化学反应中，反应物的化学键会断裂，新的化学键会形成。
这个过程中，能量会被释放或吸收。
例如，燃烧是一种常见的化学反应。
当燃料燃烧时，与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
能量的释放或吸收可以影响到化学反应的速率和方向。
3.反应速率化学反应的速率指的是反应物被消耗或产物生成的速率。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
这是因为反应物分子之间的碰撞频率和能量会受到这些因素的影响。
初中化学《燃烧和燃料》单元教学设计以及思维导图
对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）
1.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得 能量的重要性。
2.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸 的措施。
3.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、
石油液化气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择
燃烧和燃料 适用年
九年级 级 所需时
课内共用 6 课时，每周 4 课时；课外共用 2 课时 间 主题单元学习概述 本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第五个“一级主 题”------“化学与社会发展”中主要内容之一。本主题单元将化学学科 知识与社会知识紧密联系，内容涉及能源、环境等社会问题，突出化 学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值；对于学生认 识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作 用，另一方面使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出 更理智、更科学的决策。 本主题单元内容来源于鲁教版版教材九年级上册课本第六单元。该主 题单元共分为以下三个专题： 专题一：化学反应中的能量变化。让学生知道物质发生化学变化时伴 随着能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性，培养学生 化学变化的能量观和化学研究的目的观。 专题二：燃烧与灭火；从燃烧现象和实验探究入手，通过动手实验、 观察现象、分析得出结论的方法来探究得出燃烧的条件和灭火的原 理，提高运用化学知识解决实际问题的能力。 专题三：燃料的合理利用与开发。知道化石燃料的用途，认识化石能
源是人类重要的自然资源，认识其不可再生性，以及合理利用和开发 能源、节约使用化石燃料的重要性，树立环保意识。 本主题单元的教学重点：化学反应伴随着能量变化及其重要性；燃烧 的条件、灭火的原理和方法；化石燃料的用途及其燃烧对环境的影响； 合理利用和开发能源的重要性。 主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。 预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、 制作消防专题宣传学习小报、举办预防家庭火灾宣传活动等。 主题单元规划思维导图
巧用化学思维导图，助力初中生核心素养提升
巧用化学思维导图，助力初中生核心素养提升摘要：在当前的教育背景下，新课程改革的内涵正在得到不断的扩展和丰富，核心素养也成为了我们教育教学的主要目标，而过去所应用的一些传统教学手段明显已经难以满足学生的核心素养成长需求了。
在初中化学教学中，核心素养教育理念的落实对于教师的教学能力提出了更高的要求。
结合化学学科的特色，教师可以使用思维导图来优化学生记忆相关知识的方式，让学生在更高效记忆化学知识的同时也可以获得良好的思维梳理能力，从而促进学生化学核心素养的整体，让初中化学教学可以时刻焕发出鲜明的活力。
关键词：初中化学；思维导图；核心素养培养在一般的教学模式中，大多数的初中化学教师都会侧重于向学生传授考试相关的知识点，学生则只需要记住所谓的重难点即可，这就导致很多学生对化学学习没有一个清晰的认识，难以将学到的知识串联到一起形成一个完整的体系。
在新课程改革的环境下，负责人的初中化学教师应当加强学生在知识、能力、方法、情感等方面的全面成长，使学生学会学习，从而使学生的化学核心素养水平获得进步，为学生的化学终身学习提供保障。
一、思维导图促进初中学生化学核心素养发展的价值化学核心素养是指学生在化学学习过程中所获得的可以满足自身与社会长足发展所需要的必备品格以及关键能力。
初中学生的逻辑思维能力还不强，学习能力有着很大的潜能，在学习化学的过程中容易出现逻辑混乱、概念模糊等问题，从而影响到了学生化学核心素养的形成和发展。
而通过思维导图的使用，让学生学会自主构建思维框架，将学生的思维引导正确的方向上去，可以帮助学生更加深刻地理解化学知识，使学生可以获得更加扎实的化学学习基础，养成优秀、高效的思维习惯，从而让学生的化学核心素养可以得到一定程度的进步。
二、基于化学核心素养的思维导图应用对策1.教师备课中应用思维导图在备课的过程中，教师应当从学生的角度入手，结合学生的化学学习规律，将教学内容整理成系统的知识体系，让学生可以有意义地去学习新知识。
初中化学核心素养
化学在生命、材料、环境、能源等领域中彼此交叉、彼此渗透、彼此增进中协同进展，在解决人类社会进展中发挥着重要的作用。
因此其包括的核心素养要紧有：1、以培育学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境遇上自我进展。
2、培育学生的化学学科素养（如学生的化学双基知识，学科的一些大体思想如守恒的思想、绿色化学思想；学科大体方式如用归纳的方式、比较的方式进行概念辨析等）。
3、化学思维素养（包括化学逻辑思维素养，如“结构决定性质、性质决定用途的思维方式”，如“从辩证的角度、从微观的角度来熟悉化学”和化学批判性思维能力等）。
4、化学信息素养（如对工艺流程、合成线路、化学程序等信息的处置等）。
5、跨学科综合创新素养、合作交流能力和正确的情感态度与价值观。
初中化学核心素养之我见贾维兵什么是化学核心素养？如何确信化学核心素养？2021年，4月24日，教育部研制印发《关于全面深化课程改革落实立德树人全然任务的意见》，提出“教育部将组织研究提出各学段学生进展核心素养体系，明确学生应具有的适应终身进展和社会进展需要的必备品格和关键能力。
“核心素养即学生应具有的适应终身进展和社会进展需要的必备品格和关键能力。
化学核心素养是指本学科给予学生以后进展必备的品格和关键能力；是在解决复杂的、不确信性的现实问题进程中表现出来的综合性品质或能力；是学科的知识和技术、进程与方式、情感态度和价值观的整合。
2021年12月8日，一般高中课程标准修订工作启动会在京召开。
这次修订的一个重要转变确实是落实教育部《关于全面深化课程改革落实立德树人全然任务的意见》的要求，率先在高中课程标准中增加学科核心素养和基于核心素养制定出的质量标准内容。
高中化学课程标准修订组依照教育部课标修订的要求，依照“中国学生进展核心素养“和高中化学课程特点，提出包括“宏观辨识与微观探析”“转变观念与平稳思想”“证据推理与模型熟悉”“实验探讨与创新意识”“科学精神和社会责任”等五个要素的高中化学核心素养。
初中化学核心素养2022
初中化学核心素养2022随着科学技术的不断发展，化学技术的应用已经普遍发挥着举足轻重的作用。
尤其在中国，政府正努力提高全民的素质教育水平，增加化学知识的普及率。
而在中学，化学知识作为重要的基础课程，开设了初中化学核心素养课程。
文章内容：一、初中化学核心素养概览现在，初中化学核心素养课程已经进入框架，由教育部颁布了《教育现代化建设2022》，规定了中学必须开设初中化学核心素养课程。
本课程定位于全民的素质教育，主要着重于开发学生的理论和实际应用能力。
该课程的主要内容包括：化学现象的观察、实验操作、化学反应的分析以及分子结构及物质性质的探究。
同时，学生还可以学习有关于化学工业、环境保护以及医学方面的应用。
二、学习目标初中化学核心素养课程的主要学习目标是：1.培养学生的实验操作能力，让学生能够运用化学基本实验技能熟练掌握化学常见实验。
2.培养学生的分析能力，让学生能够准确地分析化学反应的特征及机理。
3.培养学生的应用能力，让学生在化学工业、环境保护及医学等方面有深入的了解。
4.培养学生保护化学工作安全的意识，提高学生在实验室操作时的安全意识，以及如何正确处理和管理化学药品的知识。
三、学习方法①实验操作实验操作是学习初中化学核心素养的基础，需要学生系统地掌握实验器材的使用、安全规则、实验步骤及操作要点，并且要有良好的实验习惯。
②理论学习学习初中化学核心素养，也要充分利用理论学习，把课堂上讲解的知识点、解释的模型和计算的例题记录下来，不断检验和查漏补缺，加深记忆。
③研讨探讨学习初中化学核心素养，也需要学生充分尝试、探究，在实验中探索和观察化学现象，研讨已有的知识，探讨实验规律和物质变化的规律，以便更好地提高学习能力。
四、课程考核课程考核主要包括实验报告、课堂测验、期末考试和学期总结等。
实验报告要求学生要按照实验要求，将现象客观叙述出来，课堂测验要求学生要在规定时间内完成，期末考试要求学生要正确应用知识点做出正确判断，学期总结要求学生要把本学期学习贯彻贯通，把实验操作、理论学习与研讨探讨有机融合起来，对所学知识进行整理总结。
初中化学核心概念
初中化学核心概念一、物质的组成：分子、原子、离子、元素知识要点的回顾：构成金属元素分子非金属元素分类稀有气体元素组成构成元素物质原子在单质中存在构成离子在化合物中宏观组成微观组成（只论种类，不论个数）（即论种类，又论个数）（1）知识体系归纳具 体 细 知 识 点：（2）构成物质的三种微粒—分子、原子、离子非金属单质（如O 2、H 2等）非金属氧化物（如CO 2、NO 2等）分子（电中性）酸类（如H 2SO 4、HNO 3、HCl 等）有机化合物（如CH 4、C 2H 5OH 等）分结解合构成单质金属单质（如Fe 、Hg 等）原子（电中性）非金属单质（如金刚石、石墨等）得得失失电电子子大多数盐类（如NaCl 、KNO 3等）强碱（如NaOH 、KOH 等）（带正电荷的阳离子或带负某些活泼金属氧化物（如Na 2O 、MgO 等）电荷的阴离子）离子1(3) 元素与原子的比较：元素原子区别（1）元素只能以"种类”分，,没有“个数”之分（2）元素是宏观名称（3）元素只能组成物质，不能构成分子或原子（4）任何化学反应中元素的种类不变①原子既有种类之分，又有“个数”之分②原子是微观粒子③原子是构成物质的一种微粒，也可构成分子④化学反应中可以组成分子等微粒相互联系元素是质子数相同的同一类原子的总称。
原子是元素的个体，体现元素性质最小单位。
(4) 分子与原子的比较：分子原子本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分不同点构成物质情况分子能直接构成物质原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的相同点①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③微粒间都有一定的间隔，都是构成物质的微;④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同注意点（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒（2）分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的(5)原子与离子的比较：微粒结构电性微粒名称符号结构示意图原子核电荷数＝核外电子总数不显电性原子Ne28+10阳离子核电荷数＞核外电子总数带正电钠离子Na+28+11离子阴离子核电荷数＜核外电子总数带负电氯离子Cl-28+178原子和离子的相互转变阳离子得电子原子得电子阴离子失电子失电子2二、物质结构的初步知识：原子的构成（Ｂ）、核外电子排布（Ａ）、 化合价（化合价和化学式的关系 Ｃ ）1、知识点回顾：电性电量相对质量质子带正电 1 1中子不带电 0 1带负电1 1/1836核外电子原子核原子核外电子排布初步化合物的形成化合价分层排布每层电子数离子化合物共价化合物（1）离子符号与元素（原子团）化合价表示法：化合价离子电荷标号不同正负号写在数字前面＋1，＋2，＋3，―1，―2，―3正负号写在数字后面2＋，3＋，2－，3－（1省略不写）标号位置不同标在元素符号正上方H 2，Na,Mg,O,Cl,OH,SO 4标在元素符号右上角Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-、OH -、SO 42-区别意义不同元素的原子在化学变化时所表现的一种性质表示离子所带电荷的电性和电量联系离子所带电荷的正负及数值与该元素(或根)的化合价的正负及价数相同钠原子结构示意图:钠离子结构示意图:核外电子层原子核(2)原子(离子)结构示意图:28+11128+11该层上的电子数核电荷数三、物质的分类：基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别)（1）纯净物混合物纯净物混合物由一种物质组成由两种或多种物质混合而成有固定不变的组成没有一定的组成能用一个化学式表示不可用一个化学式表示不同点有一定的物理性质和化学性质没有固定的性质、和物质保持原有的化学性质举例氧气、氯酸钾、水等泥土、海水、空气、溶液等联系纯净物不同种物质简单混合混合物用过滤、结晶方法分离（2）单质化合物单质概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物分类按性质分：金属（Cu 、Fe 、Ag 、等）非金属（如O 2、H 2、等）、稀有气体（如He 、Ar 等）无机化合物：酸、碱、盐、氧化物有机化合物：如CH 4C 2H 5OH 等联系某些不同单质通过化合反应单质化合物某些化合物在一定条件下分解化合物混合物：如金属单质：物质单质非金属单质：纯净物化合物从结构上分从组成上分离子化合物共价化合物有机化合物无机化合物碱盐稀有气体：：：：：可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物其它氧化物酸含氧酸无氧酸：：：：：：：：：3 4（3）关于氧化物的分类氧化物按组成分按性质分金属氧化物（如CuO等）非金属氧化物（如SO 2等）碱性氧化物（如CaO等）酸性氧化物（如CO 2等）（4）酸碱盐概念分类酸电离时生成的阳离子全部是H +的化合物按酸分子中是否有氧原子分：含氧酸－H 2SO 4、HNO 3无氧酸－HCL 、H 2S 酸分子电离生成H +个数分：一元酸－HNO 3、HCL 二元酸－H 2CO 3、H 2SO 4三元酸－H 3PO 4碱电离时生成的阴离子全部是OH –的化合物按溶解性分：可溶解性碱－NaOH 、KOH 不熔性碱－Cu(OH)2、Fe(OH)3盐由金属离子和酸根离子组成的化合物根据组成不同分：正盐－Na 2SO 4、K 2CO 3、CuCL 2酸式盐－NaHCO 3、NaHSO 4碱式盐－Cu 2(OH)2CO3四、物质的性质和变化： （一）物质的性质和变化 1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等 2、物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。