质量守恒定律 简答题

质量守恒定律简答题

物质篇：

1、某同学进行如图所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，请写出该同学观察到的现象及产生这种现象的原因。

2、（2012甘区一模4分）用灼烧的办法可使钢（含碳量1%）

中的碳变为二氧化碳气体挥发掉，于是某同学猜想灼烧后钢的质量会减轻。可是另一位同学将一定质量的钢样品灼烧后，重新放回托盘天平上称量，发现质量反而增加了许多，请你解释其中的原因。

元素、原子篇

3、(大连市中考题)20世纪80年代,有人曾制造了一个“水变油”的骗局

（1）骗局的制造者称:只要在一盆清水种加入一些"神秘"的液体作催化剂,清水就也已变成能燃烧的汽油.请用学过的化学知识解释,水不能变成汽油

（2）骗局制造者的手段只在水中加入一定量的汽油,再加入辅助黑色肥皂,使原本不相容的水和汽油混合再一起,好像是变成了黑糊糊的油,并称之为"水基燃料.这里黑色肥皂起作用,而使细小水滴均匀悬浮在水中

（3）在进行"水基燃料"燃烧演示时,忧郁燃烧后没有水留下,所以许多人认为其中的水已全部变成了能燃烧的汽油,从而受到蒙蔽,请解释为什么"水基燃料"燃烧后没有水留下？

4、曾经有人利用气功行骗，他称其发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，铝分子变成铜分子和金分子。请你根据化学知识，指出这种说法违背科学之处。

5、镁是银白色的金属,而我们看到的镁条往往是灰黑色的，这是由于镁在空气中缓慢反应而形成的某种物质。为了研究镁在空气中的变化过程，进行了下列实验，取镁条表面干燥的灰黑色的物质于试管中加热，一段时间后，看到试管口内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）通过上述实验推断：镁在空气中变成灰黑色固体，空气中哪种或那些物质参加了反应？并说明理由。

（2）经实验证明：镁条表面的灰黑色固体是镁与空气中某些物质发生化合反应形成的，化学式为Mg2(OH)2CO3。由此推断，氧气是否也参加了反应？并说明原因。

6、某种液态有机物在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，小明想知道该有机物中是否含有氧元素，他只要测定该液体的质量和充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量便可确定，解释其原理。

7、某物质与氯气（Cl2）在光照下反应生成四氯化碳（CCl4）和氯化氢气体。（1）推测组成该物质的元素种类，并说明原因。

（2）如果上述反应中反应物的分子个数比均为1:1，生成物的分子个数比也为1:1，且反应物的分子总数等于生成物的分子总数，推断该物质的组成。

8、（2011大连中考题）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

9、（2008大连中考题）通常情况下，平均每人每天需要消耗氧气0.9kg，呼出二氧化碳约1.0 kg。在1.0 kg的二氧化碳中含氧元素的质量约为0.73kg。假设人体吸入的氧气只用于糖类【以淀粉为例，化学式为（C6H10O5）n】和油脂【以油酸甘油脂为例，化学式为C57H104O6】的完全氧化。根据糖类和油脂的分子构成，解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中的氧元素质量的原因。

10（2012大连市一模）草酸（H2C2O4）受热分解生成一氧化碳和水是不合理的，分析原理。

11（2012大连市二模）根据质量守恒定律从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成金刚石。

12、“绿色化学”的理念之一是实现化学反应“零排放”，即反应物中的原子100%转化为产物的原子，而没有副产品。

（1）如果以甲烷为原料合成乙酸（化学式为C2H4O2）,要符合零排放的要求，所需的另一种原料是。

（2）以一氧化碳和氢气为原料合成乙酸，符合零排放的要求。说明其原因。

质量守恒定律实验探究

13、某活动小组同学学习了“质量守恒定律”后，想亲自探究其他化学反应

是否也遵循质量守恒定律。为此，他们设计了下列实验方案。

方案一：利用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液。反应前称量硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液及反应容器的质量，反应后称量混合物、反应容器的质量。

方案二：利用铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜的反应，在空气中加热铜粉、反应容器的质量，反应后称量固体混合物、反应容器的质量。

（1）上述有一个方案能直接验证质量守恒定律，该方案是。（2）对于不能直接验证质量守恒定律的方案，如何改进实验操作，才能达到验证质量守恒定律的目的。

14、如图所示,在底部铺有细砂的锥形瓶中,放入一小块白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡

皮塞将锥形瓶塞进并引燃白磷。待锥形瓶冷却后，重

新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。

（1）白磷燃烧的化学方程式。

（2）该反应能得到的结论

是。

（3）实验过程中，当白磷燃烧时会看到玻璃管上端的

气球胀大，燃烧结束后气球又变小，最后比白磷没燃烧前还瘪。请你解释上述现象的原因。

质量守恒定律简答题（参考答案）

1、左端铜丝变黑，且左端玻璃棒下沉。加热时，红色铜和氧气生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量，因为增加了参加反应的氧气的质量，所以左端质量增加，下沉。

2、碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会使钢样的质量减轻（1分）但铁与氧气反应生成铁的氧化物为固体，回事刚养的质量增加，（1分）因为钢样中含碳量很少（1分）减少的碳的质量，远小于贴转化为氧化物增加的氧元素的质量，所以灼烧后钢的质量会增加。

3、（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。（2）乳化（3）汽油燃烧放出热量，是水分蒸发。

4、根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，铝由铝元素组成，金由金元素组成，铜由铜元素组成，所以铝不可能变成铜和金。铝、铜、金是由原子构成的，不是由分子构成的。

5、（1）水和二氧化碳。化学反应前后元素种类不变。因为灰黑色物质加热生成水和二氧化碳，说明该物质中一定含有氢元素和碳元素。空气中含有氢元素的只有水，含有碳元素的只有二氧化碳，所以水和二氧化碳参加了反应。（2）参加了反应。因为Mg2(OH)2CO3中，OH中氢、氧原子个数比为1:1，CO3中碳、氧原子个数比为1:3，而水中氢、氧原子个数比为2:1，CO2中碳、氧原子个数比为1:2，氧原子均不足，所以必须有氧气参加反应。

6、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变（1分）。因为有机物燃烧生成二氧化碳和水，有机物中一定含有碳、氢元素（1分）。通过二氧化碳和水的质量可以计算出碳、氢元素的质量。若二者的质量之和等于有机物的质量，则不含有氧元素；若二者的质量之和小于有机物的质量，则含有氧元素；

7、（1）化学反应前后元素的种类不变，生成物中有碳元素、氢元素、氯元素，而反应物之一氯气只含有氯元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氯元素。（2）生成物中，1个CCl4分子含有一个碳原子、4个氯原子，1个氯化氢分子中含有1个氢原子和1个氯原子，反应物中，1个氯气分子中含有2个