质量守恒定律简答题

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初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。

3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。

发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。

质量守恒定律化学方程式微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。

以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。

根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。

主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。

质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫质量守恒定律。

化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。

定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。

如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。

（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。

（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。

（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。

质量守恒定律经典练习题40道

1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ )A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是( ）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、14、将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n）gC．可能是小于或等于（m+n)g D．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( )A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A。

化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B。

若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D。

若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是（ )A。

煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g;C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D。

质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（ )A、N2B、NOC、N2O3D、N2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（）A。

浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)

化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。

（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。

在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。

b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。

c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。

2．化学方程式。

（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。

a．化学式务必写正确。

b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。

c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

（2）配平。

a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。

题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。

现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。

根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。

辽宁省瓦房店市第二十二初级中学2022届中考化学分类专项复习质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律考点内容能力要求等级质量守恒定律实验探究质量守恒定律二级从微粒的观点认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化三级化学方程式化学方程式的书写原则、表达的意义三级有关化学方程式的简单计算三级影响化学反应速率的因素一级化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应二级变化和性质化学变化的基本特征、本质二级判断典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质三级质量守恒定律实际上不只是一个知识点，简单的运用，在做大题的时候成为思想。

尤其是，化学反应前后元素质量不变。

考点1质量守恒定律【质量守恒定律】1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新的物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【重点、难点】1、理解质量守恒定律应抓住“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”五个不变：宏观：总质量不变，元素种类不变微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变两个一定改变：宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的粒子一定改变。

两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变。

2、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，可知参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。

如沉淀、肉眼看不到的气体。

那么一个重要的做题方法就是”差量法，同时在反应的时候进行整体计算。

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因3、应用质量守恒定律时应注意的事项。

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒定律之强调“质量守恒定律”，不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒定律”指参加化学反应的各物质的质量综合与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量。

中职学校化学试题及答案

中职学校化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 铁答案：C2. 以下化合物中，属于氧化物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 二氧化碳答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目答案：A4. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钠C. 氢氧化钙D. 氯化钠答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是（）A. 盐酸与碳酸钠反应B. 硫酸与氢氧化钠反应C. 硫酸与氧化铜反应D. 盐酸与氢氧化铜反应答案：B7. 根据离子方程式，下列反应中能生成氢气的有（）A. 铁与硫酸反应B. 铜与硫酸反应C. 锌与盐酸反应D. 铁与盐酸反应答案：C8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的A. 降低反应物浓度B. 升高温度C. 增加催化剂D. 增加生成物浓度答案：B9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 磷D. 氩答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 写出下列元素的符号：氢（）、氧（）、钠（）、氯（）。

答案：H、O、Na、Cl2. 写出下列化合物的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氧化铁（）。

答案：H2SO4、Na2CO3、Fe2O33. 写出下列物质的化学名称：NaCl（）、Ca(OH)2（）、CO2（）。

答案：氯化钠、氢氧化钙、二氧化碳4. 写出下列反应的离子方程式：铁与硫酸反应（）、锌与盐酸反应（）。

答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑、Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑5. 写出下列物质的分子式：葡萄糖（）、乙醇（）、乙酸（）。

质量守恒定律及相关计算

质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。

三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。

含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。

2022年中考化学总复习专题03质量守恒定律的应用

专题03 质量守恒定律的应用一、单选题1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结冰前后质量不变B．50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mLC．在100g的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．（2022·泗洪一模）下列实验中能用来验证质量守恒定律的是A．白磷燃烧B．酒精与水混合C．石灰石与稀盐酸反应D．镁条燃烧3．（2021·江苏镇江）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。

下列说法不正确的是A．装置①中固体由绿色变为黑色B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成4．（2021·江苏无锡）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。

下列叙述正确的是A．甲与丙均属于氧化物B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1C．反应后原子的数目增加D．该反应能使有害气体转化为无害物质5．（2021·广西河池）如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6．（2021·山东滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是AB．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3D．X的值为47．（2021·辽宁鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是8．（倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g ；同时生成4.4g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

质量守恒定律

3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变；物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙物质的化学式是（）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变，则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质量总和是（）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和，因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、

质量守恒定律典型例题讲解

【本讲教育信息】一. 教学内容：质量守恒定律二、考点清单1. 知道质量守恒定律的含义；2. 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因；3. 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。

三、全面突破知识点1：物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲，物质发生化学变化时生成了新物质，如磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，但发生物理变化时没有生成新物质，仍是原物质，如水蒸发变成水蒸气，只是物质的状态发生了变化，是物理变化。

2、从微观上讲，由分子构成的物质，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，但发生物理变化时，只是分子的间隔发生了改变。

【典型例题】例：下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。

下列说法错误的是（）。

A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。

解析与答案：氢气、氧气和水都是由分子构成的，故A选项正确；氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故分子种类发生了改变，B 选项正确。

氢气和氧气燃烧生成水的过程是化学变化，化学变化中原子种类没有发生改变，故C选项正确。

水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故D选项错误。

知识点2：质量守恒定律1、探究质量守恒的实验（1）白磷燃烧实验目的：在密闭容器中，磷和空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷，这一反应前后物质的总质量有没有变化？步骤：A、在锥形瓶底部铺上一层薄细沙；B、在细沙上放一火柴头大小的白磷，用塞子塞紧锥形瓶；C、将锥形瓶放在托盘天平的左盘上，称量取反应前各种物质质量；D、取下锥形瓶，注入热水浴或用聚光灯照射锥形瓶，使白磷自燃；E、冷却后称量反应后各物质质量。

结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。

（2）氢氧化钠与硫酸铜的反应反应后，天平仍然平衡。

→结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。

质量定律守恒习题(含答案)

质量定律守恒习题（含答案）一、单选题(本大题共16小题，共32.0分)1. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A. X是一氧化碳B. X一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D. 表中a的值为2g2. 某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列对该化合物组成的判断正确的是（）A. 含有C，H，O三种元素B. 只含有C，H两种元素C. 只含有C，O两种元素D. 无法确定3. 在2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2X，则X的化学式是（）A. NO2B. NOC. NH4D. NH34. 常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO2和3.6g H2O，则该有机物中（）A. 一定含有C、H、O元素B. 只含有C、H两种元素，不含O元素C. 一定含C、H两种元素，可能含O元素D. 一定含C、O两种元素，可能含H元素5. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A. 5 g水受热变成5 g水蒸气B. 5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g 食盐溶液C. 100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mLD. 木炭燃烧后质量减少6. 中国制造的运载为箭“长征二号”，已经成功将多艘飞船送入太空，其工作中发生的反应为：C2H4N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，其中W的化学式为（）A. COB. H2OC. N2OD. H2O27. 4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（）A. NOB. NO2C. N2O4D. N28. 铁路的修建将进一步推动地方经济的发展．在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）A. NO B. NO2 C. N2 D. N2O9. 乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O则X为（）A. H2SO4B. SO3C. SO2D. CO210. 2H2O2H2↑+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A. 元素的种类B. 各元素的化合价C. 物质的质量总和 D. 各种原子的数目11. 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（）A. 反应后Q的质量为12gB. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 C. 反应后生成15gZ D. 该反应方程式中X与Q 的化学计量数之比为2：312. 发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）A. C2H8O8B. C2H8N2C. C2N2D. C2H813. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A. 2：1：2B. 3：4：5C. 3：4：7D. 3：2：514. 下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是（）A. 水结成冰，质量不变B. 煤燃烧后，灰烬质量比煤质量减少C. 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增大D. 高锰酸钾受热分解，剩余固体质量比原来高锰酸钾质量减少15. 某纯净物1.6g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列说法①一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素②只有碳元素、氢元素③一定含有碳元素、氢元素、氧元素④碳元素、氢元素原子个数比为1：4⑤碳元素、氧元素、原子个数比为1：2，其中正确的是（）A. ①④B. ②④C. ③④D. ①⑤16. 高氯酸铵（化学式NH4ClO4）是一种火箭燃料，加热条件下其发生分解反应，生成大量气体，其中的一种有刺激性气味气体可能是（）A. N2B. O2C. SO2D. Cl2二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)17. CO俗称“无形杀手”用物质X可以测定空气受CO污染的程度，X与CO反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2根据生成CO2的质量，可测定CO的含量，请写出X的化学式______ ．18. 氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为______ ．19. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 6.8 0.4 1.6 2反应后质量/g 0 4.0 待测 2则反应后C的质量为______ g；若物质A、C相对分子质量分别为34、32则该反应中，A与C的化学计量数之比为______ ．三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20. 一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．该反应的方程式为______ ．质量定律守恒习题（含答案）【答案】1. A2. A3. D4. A5. D6. B7. A8. C9. C10. B11. D 12. B 13. D 14. A15. B16. D17. I2O518. SiF419. 4.8；2：120. 3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO【解析】1.解：A、因丙醇中碳的质量为 6.0g××100%=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g××100%=2.4g，则X中含有碳元素，即X为CO，故A正确；B、因表中X的质量原来为0，反应后质量增加，则X为生成物，故B错误；C、因丙醇中氢元素的质量为 6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g，则X中没有氢元素，故C错误；D、由质量守恒定律可知，a为6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D错误；故选A．根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成X，由丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的质量来解答．本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．2.解：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水；根据质量守恒定律可知，参加反应的该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为=0.6g，故该化合物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于该化合物的质量4.6g，所以该化合物中含有氧元素．故选A．某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据反应前后元素的质量不变，计算出8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该化合物的质量，如果8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和小于化合物的质量，则此化合物中含有氧元素．本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，解题的关键是掌握化学反应前后元素种类、质量均相等．3.解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2X，反应前氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为2、10、2、1、2，反应后的生成物中氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为0、4、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．故选：D．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．4.解：8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g＜3.2g，则3.2g可燃物中含C、H、O三种元素；故选A．根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．5.解：A、5g水受热变成5g水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释．故选项正确．故选D．化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守恒定律．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．6.解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H4N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、4、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、0、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4W分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个W分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质W的化学式为H2O．故选：B．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物W的化学式．本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．7.解：由反应4NH3+5O2=4X+6H2O，反应物中含N、H、O原子的数目分别为4、12、10；生成物中含H原子的数目为12，O原子的数目为6；据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断X物质的4个分子中含N的数目为4、含O的数目为4，故物质X的化学式为NO；故选A．根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中生成物中X的化学式本题难度不大，考查了学生运用化学方程式和质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，原子的种类和数目不变是解决这类题的关键．8.解：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，由方程式可知，反应物中含有的元素种类及原子个数分别为 K，2；N，2；O，6；S，1； C，3；已知生成物中的元素种类及原子个位数分别为 K，2；O，6；S，1；C，3；比较可知X中只含有N元素，且原子个数为2，故化学式为N2故选C．根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减．分析上述反应中反应物和生成物所含各种元素的原子种类及原子个数，比较分析可知X中含有的元素种类及原子个数，从而求得X的化学式．本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．9.解：由题干中的化学方程式可知：左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2．故选：C．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．10.解：A、在化学反应中，元素的种类不变，没有变化；B、氢、氧元素在氢气与氧气中均是0价，在水中分别显示+1、-2价，发生了变化；C、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，没有变化；D、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，没有变化．故选B．A、根据质量守恒定律元素守恒进行分析；B、根据反应前后各元素的化合价进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据质量守恒定律的微观解释进行分析．在解此类题时，首先分析各选项考查的知识，然后结合学过质量守恒定律进行逐一的验证即可．11.解：由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物．由以上分析可知：A、反应后Q的质量为9g．故错误；B、反应中Y与Q发生改变的质量比为（12g-10g）：（21g-9g）=1：6．故错误；C、反应生成15g-1g=14g的Z，而非15g．故错误；D、根据分析，“X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n”，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ．则：=，解得=，故正确．故选：D．在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应；如果反应后质量增加了，该物质是生成物；如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．据此分析有关的问题．本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．12.解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、0、4、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则物质X的化学式为C2H8N2．故选：B．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．13.解：镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO48 32 80在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80=3：2：5．故选：D．首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．14.解：A、水结成冰质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项符合题意；B、煤燃烧后变成煤灰属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误．C、镁在空气中燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．故选A．质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析问题即可．质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．15.解：1.6g某纯净物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于该纯净物的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．分子中C、H的原子个数比为：=1：4．故选B．根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．16.解：A、N2是一种没有气味的气体，故选项错误．B、氧气是一种没有气味的气体，故选项错误．C、二氧化硫是一种刺激性气味气体，但高氯酸铵中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，故选项错误．D、由质量守恒定律，可能生成氯气，氯气是一种刺激性气味气体，故选项正确．故选：D．由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，进行分析解答．本题难度不大，掌握利用化学反应前后元素种类不变是正确解答此类题的关键．17.解：由X+5CO=I2+5CO2可知，每个X中含有2个碘原子和5个氧原子，是五氧化二碘．故填：I2O5．根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可以判断物质的化学式．在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．18.解：根据反应的化学方程式4HF+SiO2═R↑+2H2O，反应物中氢、氟、硅、氧原子个数分别为4、4、1、2，反应后的生成物中氢、氟、硅、氧原子个数分别为4、0、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质R的化学式为SiF4．故填SiF4．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、复分解反应的特征是正确解题的关键．19.解：根据质量守恒定律，待测的值为6.8+0.4+1.6+2-0-4.0-2=4.8；化学反应中物质的质量比是相对分子质量乘以化学计量数之比，A与C的相对分子质量比为34：32，则反应中A与C的化学计量数比为÷=2：1．故填：4.8；2：1．此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，且反应物与生成物质量相等可求出C的质量．此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系等问题进行探讨．20.解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳等化学式前的化学计量数之比为：：：：=3：5：1：6：2，因此将甲烷不完全燃烧的方程式是：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO．故答案为：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO．根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的质量；根据质量比结合相对分子质量进行分析．解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。

初中化学中考复习考点16 质量守恒定律-备战2022年中考化学一轮复习考点帮(原卷版)

考点16 质量守恒定律命题趋势本考点重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。

中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

考查重点1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。

2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。

3. 根据质量守恒定律进行简单计算。

重点考向考向一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变3．质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。

质量守恒定律应用练习题

质量守恒定律应用练习题一、选择题1. 下列哪个现象能用质量守恒定律解释？A. 水结成冰B. 铁钉生锈C. 水沸腾D. 纸张燃烧A. 原子数目B. 分子数目C. 原子质量D. 分子质量A. 参加反应的各物质的质量总和等于物的质量总和B. 参加反应的各物质的质量总和大于物的质量总和C. 参加反应的各物质的质量总和小于物的质量总和D. 参加反应的各物质的质量与物的质量无关二、填空题1. 质量守恒定律是由法国化学家______提出的。

2. 在化学反应中，反应物的总质量与物的总质量______。

3. 在一个封闭系统中进行化学反应，系统内物质的总质量______（增加/减少/不变）。

三、判断题1. 质量守恒定律只适用于物理变化。

（）2. 在化学反应中，元素的化合价可以发生改变，但质量守恒定律仍然成立。

（）3. 质量守恒定律说明化学反应中，反应物和物的质量可以互相转换。

（）四、计算题1. 某化学反应中，反应物A、B的质量分别为10g和15g，物C、D的质量分别为12g和13g。

求反应中是否有物质未参与反应，若有，请计算未参与反应物质的质量。

2. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前容器内物质的总质量为50g，反应后容器内物质的总质量为48g。

求反应过程中是否有物质逸出，若有，请计算逸出物质的质量。

五、实验题1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。

要求写出实验步骤、所需材料和实验现象。

2. 在一个密闭容器中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验前后容器内物质的质量分别为50g和52g。

分析实验结果，解释可能的原因。

六、简答题1. 请简述质量守恒定律的基本内容。

2. 为什么在化学反应中，即使形态发生改变，物质的总质量仍然保持不变？3. 举例说明在日常生活中如何体现质量守恒定律。

七、作图题1. 请画出铁与硫酸铜溶液反应的示意图，并标注出反应物和物。

2. 设计一个实验装置图，用于验证质量守恒定律，并说明装置的工作原理。

八、综合应用题1. 某化学反应的方程式为：2A + 3B → C + 4D。

鲁教版九年级化学例题解析：质量守恒定律的验证

质量守恒定律的验证同学们在运用质量守恒定律对生活中的有关现象解释时会出现很多误区，这就需要同学们认真理解该定律的内涵与外延，找出其运用的注意点，这样才能运用定律做出正确的解释。

例题某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。

解析这是生活中一个典型的案例，铁生锈后质量会增加，这与质量守恒定律表面看上去不太符合，其实所有的化学变化都遵守质量守恒定律。

铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，按照质量守恒定律的理解，生成铁锈的质量应等于铁与氧气、水的质量之和，故铁锈的质量大于铁的质量。

答案该同学的推测不正确。

因为铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。

变式1 从上例中，可知铁生锈后质量增加与质量守恒定律并不矛盾，那生活中蜡烛燃烧后质量会减小，与质量守恒定律矛盾吗？请你说出理由？[:学+科+]解析蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，按照质量守恒定律的理解可知，反应前的总质量应等于反应后的总质量，而二氧化碳与水蒸气会散逸到空气中，这样会导致燃烧后质量减小。

答案不矛盾，石蜡与空气中的氧气反应，参加反应的石蜡与氧气质量等于反应后生成的二氧化碳和水的质量，即反应前后物质总质量相等，符合质量守恒定律。

变式2 在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。

天平不平衡的原因是，反应的文字表达式为。

若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。

解析本题应认真分析反应的过程与生成物的状态，碳酸钠与盐酸反应后的生成物中存在二氧化碳，由于生成的二氧化碳逸散到空气中了，故天平不平衡。

很明显，只要采取有效的措施不让二氧化碳散逸到空气中，天平会再次平衡。

答案反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，形成密闭装置拓展题下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。

化学方程式质量守恒定律(含解析).doc

化学方程式质量守恒定律（含解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共11题）评卷人得分1.现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）A.完全分解B.部分分解 C.没有分解 D.无法确定【答案】【答案】D【解析】【解答】由于化学反应前后元素的质量不变，所以无论反应前、反应中还是反应后氯元素的质量都不变，所以无法根据氯元素的质量来判定氯酸钾的分解程度。

故答案为：D【分析】根据氯酸钾分解会产生氧气和氯化钾，反应前后氯元素化合价不变解答难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.43.6下列推理正确的是（）A.C一定是化合物，D可能是单质B.反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C.反应后密闭容器中A的质量为19.7gD.该反应是化合反应【答案】【答案】A【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的质量减少为反应物，A 、B、D的质量增加为生成物．A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；B、反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故说法错误；C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故说法错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误．故选A．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（）A.反应后所得的气体是纯净物 B.反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4C.参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2D.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7【答案】【答案】D【解析】【解答】A、根据2CO+O22CO2， 3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误；B、根据2CO+O22CO2， 3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为，故错误；C、根据质量守恒配平2CO+O22CO2，因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2：1，故错误；D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确；故选D．【分析】依据2CO+O22CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可．难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.CH4和某种氮氧化物反应的化学方程式为CH4+2口N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5【答案】【答案】B【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和个数不变，反应前甲烷中共有C 原子1个、H原子4个；反应后共有H原子4个、O原子4个、C原子1个、氮原子2个，则2个框内物质的分子中应有O原子4个、氮原子2个，因此框内物质的化学式为NO2 ．故选B．【分析】根据反应方程式，利用质量守恒定律来推断物质的化学式．难度：基础知识点：质量守恒定律5.发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2【答案】【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O可知，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2 ．故选：D．【分析】本题根据反应的化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，利用质量守恒定律来确定X的化学式．本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用．难度：容易知识点：质量守恒定律6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A. B. C.D.【答案】【答案】B【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．故选B．【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．难度：容易知识点：质量守恒定律7.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（）。

鲁教版九年级化学例题解析：巧用质量守恒定律解题

巧用质量守恒定律解题质量守恒定律是初中化学阶段一个重要定律，既是学习的重点，也是考查的热点，它在求解化学问题中有多方面的应用. 下面举例分析，希望能够引起同学们的重视。

一、确定物质的化学式例1 铜生锈的反应原理是2Cu + O 2 +H 2O+ACu 2(OH)2CO 3 ，A 所代表物质的化学式为（）。

A . H 2 B. CO C. CO 2 D. CH 4解析解答本题依据的原理是化学反应前后原子种类与数目不变。

生成物中含有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，而反应物中含有2个铜原子、2个氢原子和3个氧原子，还缺少1个碳原子和2个氧原子，所以A 的化学式应为CO 2。

在运用质量守恒定律计算未知物化学式时，一定要注意化学式前的化学计量数。

答案为C 。

二、确定化学计量数（配平化学方程式）例2 已知某化学反应的方程式为xCO + Fe 3O 4yFe + qCO 2，则x 、y 分别是（）。

A . 4 3 B. 3 4 C. 2 3 D. 3 2解析根据化学反应前后原子种类与数目不变可知，y=3（反应前后铁原子的数目不变），x+q （反应前后碳原子的数目不变）x+4=2q （反应前后氧原子的数目不变），进一步计算得出x =4。

答案为A 。

三求物质的相对分子质量例3 有化学反应A + B = C + D ，已知A 、B 的相对分子质量分别为56和98，生成C 和D 的质量比为76 : 1，则C 的相对分子质量为（）。

A. 1B. 76C. 152D. 154解析根据化学反应前后原子的种类、数目和质量不变可知，C 、D 的相对分子质量之和等于A 、B 的相对分子质量之和，即C 、D 的相对分子质量之和为56 + 98 = 154。

又因为C 和D 两物质质量之比为76 : 1，故C 的相对分子质量为15217676154=+⨯。

答案为C 。

四推知纯净物的组成例4 山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

人教版九年级化学上册全方位培优测评卷专项训练：质量守恒定律(详细全解析)

人教版九年级化学上册专项训练（一）——质量守恒定律的应用一、选择题1.氯碱工业电解食盐水得到的产物中，不可能包含下列哪种物质( ) A.碳酸钠B.氯气C.氢气D.氢氧化钠2.在化学变化中，下列说法正确的是( ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A.①②B.①③C.③④D.②④3.相同质量的下列物质完全分解制取氧气，制取氧气最多的是( ) A. KMnO 4B. KClO 3C. H 2OD. H 2O 24.下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5，则该反应的化学方程式为( ) A.2AB 2+B 2=2CB.3AB 2+B 2=2CC.4AB 2+B 2=2CD. AB 2+4B 2=2C5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ) A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水D.1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳6.煤油中含有噻吩(用表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O 2=4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩的化学式为( ) A.C 4H 4SB.H 4H 6SC. CH 4D. C 4H 8S 7.实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是( )8.氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH 4)反应。

已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，由此推断Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是( ) l 4和HCll 4和H 2C.CH 2Cl 2和H 2D.C 和HCl9.下列关于2CO+O 2=2CO 2的说法不正确的是( ) 点点燃A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7:8C.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1:110.用如图所示装置验证质量守恒定律能达到实验目的的物质组合是( )A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.硝酸钠和稀盐酸11.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图:(其中和●分别表示两种不同的原子):由图可知，下列说法中正确的是( )①该反应属于化合反应②一定是氢气和氧气反应生成水③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤12.已知:某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:513.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。