专题二 第四讲 提能力

1．(2011·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

答案：B

2．(2011·大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()

A．④②③①B．③①②④

C．①②③④D．①③②④

解析：本题考查溶液的酸碱性，意在考查考生对溶液pH的理解，即溶液中氢离子浓度与pH的关系。相同浓度的溶液，酸性：乙酸>碳酸>苯酚，酸性越强pH越小，乙醇为非电解质，溶液显中性，因此pH由小到大的顺序为①③②④。

答案：D

3．(2011·衡水模拟)下列表述或判断不．正确的是()

A．根据CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质

B．根据NH 3＋H3O＋NH＋4＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强

C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②

D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②

解析：A项CH3COO－水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质；B项NH3能夺取H3O ＋中的H＋，证明NH

结合H＋的能力比H2O强；C项当浓度相同时，pH②>①>③，所以当

3

pH相等时③>①>②；D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离(且程度相同)，NaCl溶液中水的电离程度最大，应为①>②＝③。

答案：D

4．(2011·广东高考)对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是()

A．升高温度，溶液的pH 降低

B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH 固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大

解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液，Na 2SO3===2Na＋＋SO2－3、SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－。升温能促进SO2－3的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na

＋)＝2c(SO2－

)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝3

2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(SO2－3)、c(Na

＋)均增大，D项正确。

答案：D

5．(2011·诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在电离平衡为_____________________________________________

_________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________ mL。

解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol/L，

则c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝13。

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。

答案：(1)13

(2)CH 3COOH CH3COO－＋H＋，

H 2O OH－＋H＋

(3)丙>甲＝乙

(4)①图2②20.00

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()

A．CH3CH2OH B．NH＋4

C．Cl2D．S2－

解析：乙醇与水不反应，本身不电离也不水解，A正确；NH＋4、S2－因发生水解而破坏水的电离平衡；Cl2与水反应生成HCl与HClO而破坏水的电离平衡。

答案：A

2．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

答案：B

3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl