高三化学等质混和等体积混合(附答案)

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2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。

【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。

故选A。

2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。

2020年天津高考化学试题(解析版)

10.理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下， HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa

质量分数分别为a,b的两液等体积混合,新溶液溶质质量分数为什么大于12(a+b) 严谨的详细推导过程

1、两液等体积混合，由于两溶液的密度不同，所以新溶液的质量分数不可能是（a+b）/2。

2、对于这类试题，首先要将体积转化为质量，设混合前的体积为L，质量分数为a的溶液密度为ρ1，质量分数为b的溶液密度为ρ2，同时设a大于b。

混合前，质量分数为a的硫酸溶液的质量为L·ρ1，溶液中溶质的质量为L·ρ1·a；质量分数为b的硫酸溶液的质量为L·ρ2，溶液中溶质的质量为L·ρ2·b。

根据质量守恒，混合后，溶液中溶质的总质量为L·ρ1·a+L·ρ2·b，溶液的总质量为L·ρ1+L·ρ2，故混合后溶质的质量分数为（L·ρ1·a+L·ρ2·b）/（L·ρ1+L·ρ2）。

化简得（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）。

分析：假设ρ1=ρ2，则（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）=（a+b）/2，实际情况是硫酸的浓度越大，密度越大，所以ρ1＞ρ2，对化简式进行变形，可得（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）=（1/2ρ1·a+1/2ρ1·b+1/2ρ2·a+1/2ρ2·b+1/2ρ1·a+1/2ρ2·b-1/2ρ2·a-1/2ρ1·b）/（ρ1+ρ2）=（a+b）/2+（a-b）（ρ1-ρ2）/2（ρ1+ρ2），由于a-b＞0，ρ1-ρ2＞0,故（a-b）（ρ1-ρ2）/2（ρ1+ρ2）＞0，所以（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）＞（a+b）/2。

高三化学元素及其化合物试题答案及解析

高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。

【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。

2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。

【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。

【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。

答案选B。

4.新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。

高考化学物质的量综合经典题含详细答案

高考化学物质的量综合经典题含详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。

计算：①该合金中铝的物质的量为_____。

②该合金中镁的质量为_________。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。

（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。

【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

鲁科版高考化学一轮复习课后习题第一单元认识化学科学课时规范练3 物质的量气体摩尔体积

课时规范练3 物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是( )A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(天津耀华中学质检)相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.仅①④⑤B.仅②③⑤C.仅①②④⑤D.①②③④⑤3.(青海海东模拟)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是( )A.该冰由氢氧两种元素组成B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子5.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比6.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶17.(四川绵阳诊断)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol18O2中所含中子数为10N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC.常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。

基础化学习题及详细答案

第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。

河南省四市许济洛平2024届高三第二次质量检测理综试卷及答案

许济洛平2023—2024学年高三第二次质量检测理科综合注意事项：C 12 N 14 0 16 Zn 65 、）l )，1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质世：H一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

l．糖类和脂肪在细胞生命活动中都具有重要作用。

下列叙述错误的是A ．人体内糖类和脂肪的代谢都受激素的调节B ．等质批的糖类比脂肪氧化分解消耗氧气少c．人体内糖类和脂肪可以大拯相互转化D．日常饮食要合理控制糖类和脂肪的摄入世2．光是一个十分复杂而重要的生态因子，包括光照强度、光照时间长短和光质等。

下列叙述错误的是A ．植物幼苗经黑暗处理出现“黄化现象”，说明光可影响叶绿素的合成B ．植物的向光性生长是因为其细胞中的光敏色素吸收光能用千光合作用所致c ．疲菜只有白天长度超过13小时才开花，说明植物的生殖与昼夜长短有关D ．养鸡时，延长光照时间可以大大提高产蛋率3．无氧运动能增加肌肉体积，增强肌肉力址，但无氧运动产生的乳酸会导致肌肉酸痛。

下图是乳酸在人体内的代谢过程。

下列叙述错误的是糖酵解途径，．．匕C 1111、/I酸糖r 1习v 乳H .AD AD ATP N N 葡萄糖乳酸葡A TP 丙酮酸乳f 二糖异生途径A．肌肉细胞无氧呼吸产生的乳酸能在肝脏中再次转化为葡萄糖B．肌肉细胞中肌糖原不能分解产生葡萄糖可能是缺乏相关的酶c．肌肉细胞无氧呼吸过程中，葡萄糖分子中的大部分能鱼以热能形式散失D．上述过程可以避免乳酸损失以及防止乳酸堆积引起的酸中毒4．研究表明，男性吸烟者精子中DNA的甲基化水平明显升高，使精子活力下降，并可以通过某种途径遗传给下一代。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含答案)(3)

2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2020年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC D ．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料2 8 6+16B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

高中化学模型(有关溶液)精编

高中化学模型汇总（有关溶液）一、等质混和等体混母体讲解1. 把 70% HNO 3(密度为 1.40 g·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。

知识依托：有关质量分数的计算。

错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35%而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。

方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

(2)求出221w w +，并在数轴上标示出来。

(3)标出w 混：w 混在221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。

答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计 1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w +2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［221w w +，W (ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。

2. 密度为0.91 g·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5%D.无法确定求解：提示：氨水越浓密度越小。

高中化学一轮复习课时规范练29 沉淀溶解平衡(含答案)

课时规范练29沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是()A.向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol·L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但K sp是相同的C.难溶电解质的溶度积K sp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小D.已知:20 ℃的溶解度:AgBr>AgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2022福建厦门高三质检)某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或Cr O42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是()A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(N O3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C.该温度下,K sp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q 点4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在【答案】B【解析】A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能是碳酸氢根离子，错误，答案选B。

【考点】考查离子的鉴定2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。

【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。

2022-2023学年湖南省湘西市文昌实验中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省湘西市文昌实验中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO参考答案：C略2. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B． Cu C． Ag D． H2参考答案：C略3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜04 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小参考答案：BC4. 下列判断错误的是（）A．还原性： HCl>HBr> HI B．熔点：SiO2>NaCl>NaC．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A略5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

2019届高考化学最有效的解题方法难点【10】等质混和等体混(含答案)

2018高考化学最有效的解题方法难点10 .等质混和等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。

本篇可以把这一难点化易。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

密度为0.91 g ·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A.等于12.5%B.大于 12.5%[:C.小于 12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35知识依托：有关质量分数的计算。

错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m mw m m =35%而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。

方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

(2)求出221w w +，并在数轴上标示出来。

(3)标出w 混：w 混在221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。

答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w +2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：·· 7W 混∈［221w w +，W(ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。

高三化学试卷带答案解析

高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为B ．标准状况下，22.4L 与水反应生成1mol 硫酸C ．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－ B ．c(OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c(H +)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4.下列物质分类正确的是（）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．HD 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 5.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。

下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 6.下列说法正确的是（）A ．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B ．CO 2、 NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D ．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM 2.5微粒与可溶性吸附物7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

等体积等质量混合.

1.已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为[25%×V×0.91＋5%×V×0.98]/(V×0.91＋V×0.98)＝14.63%<15%。

解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。

当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。

当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。

即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。

2.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/LA.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.无法确定解法一：设98%硫酸的密度为ρ1g/cm3，49%硫酸的密度为ρ2g/cm3，则>ρ2，由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18.4＝1000×ρ1×98%/98，c＝1000×ρ2×49%/98，则c＝9.2×ρ2 /ρ1，由ρ1>ρ2，得c<9.2mol/L。

解法二：将质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后，溶液的质量分数为49%，而加入的的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积，若忽略溶液混合时体积的变化，则混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍，故49%硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L。

3.把100g浓度为18mol•L-1、密度为ρ(g•cm-3)的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，则加入水的体积()mLA.小于100B.等于100C.大于100D.等于100/ρ解法一：设加入水的体积为xmL，则其质量为xg，18mol•L-1硫酸溶液的质量分数为w%，稀释后溶液的密度为ρ1(g•cm-3)，则ρ>ρ1，稀释后溶液的质量分数为100×w%/(100＋x)。

考点08物质的组成性质及分类2021年高考化学一轮复习考点过(有近5年高考真题)

考点08 物质的组成、性质及分类一、物质的组成1．元素（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。

化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。

2．原子、分子、离子、原子团原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。

离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。

过关秘籍（1）基是指带有单电子的原子团。

如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。

（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。

如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。

3．同素异形体（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

（2）形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

（3）常见的混合物举例：①气体混合物②液体混合物③固体混合物5．常见物质的俗名Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl 食盐CO(NH2)2尿素CaSO4·2H2O 生石膏2CaSO4·H2O 熟石膏二、物质的性质和变化谨记常见物质的性质与用途常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠制取钠、氯气、氢氧化钠2NaCl＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2NaOH2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑氨碱法制纯碱NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑调味剂具有咸味配制生理盐水(0.9%) 体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和剂HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑气体的干燥剂碳化硅作砂纸、砂轮的磨料硬度大干冰人工降雨升华吸热乙烯作果实的催熟剂具有催熟作用氨气制冷剂液氨汽化时吸收大量的热三、物质的分类1．基本概念（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。

等体积等质量溶液混合规律

等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律例题：（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。

40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%；如果是等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%。

（2）已知98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，试计算49 %的硫酸溶液的物质的量浓度9.2mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）规律：1．浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

若溶液的密度小于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水。

2．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。

3．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g·cm-3还是小于1g·cm-3，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

随堂练习：1. 已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数（）A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．无法估算2．已知35%的乙醇溶液和15%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数为（）A等于25% B大于25% C小于 25%D无法确定3．将30%的氨水与等体积的水混合，所得溶液的质量分数关系（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定4．将15mol/L的氨水与等质量的水混合，所得氨水的物质的量浓度为（）A.等于7.5mol/L B.大于7.5mol/L C.小于7.5mol/L D.无法确定5．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于100ρ mL6.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定7.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w120、将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c2解析：根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。