(完整版)第三单元《共价键原子晶体》同步测试1(苏教版选修3).1

第三单元《共价键原子晶体》同步测试1

1．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A．CO2B．NF3C．PF5D．OF2

2．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（）A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO2

3．在a mol金刚石中含C—C键数为（）A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023

C．2 a×6.02×1023 D．8 a×6.02×1023

4．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）

A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NH4F 5．下列物质中不属于共价化合物的是（）

A.苛性钠

B.碘单质

C.酒精

D.葡萄糖

6．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误

．．的

是（）A．N5＋共有34个核外电子

B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1

D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

7．下列分子的电子式书写正确的是（）

A．氨B．四氯化碳

C．氮D．二氧化碳

8．某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键

9．下列物质中化学键类型完全相同的是

A．CaBr2、HCl B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl D．H2O、NH3

10．下列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI

11．下表所列是不同物质中O－O键的键长和键能数据，其中a和b未测出。理论分析表明，

O22—O2—O2 O2＋键长（pm）149 128 121 112

键能（kJ·mol—1） a b c＝494 d＝628

A．微粒所带负电荷越多，键能越小

B．微粒所含有的电子数越多，键能越小

C ．共价键的键长越短，键能越大

D ．以上都不是

12．下列关于共价键的叙述中不正确的是 （ ）

A ．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键

B ．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键

C ．单质分子中不可能含有极性键

D ．当O 原子与F 原子形成共价键时，共用电子对偏向O 原子一方

13．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）

A ．H 2S

B ．H 2O

C ．NH 3

D ．CH 4

14．下列共价键①H －H 、②H －F 、③H －O 、④N －H 、⑤P －H 中，键的极性由小到大的

顺序正确的是 （ ）

A ．①②③④⑤

B ．⑤④③②①

C ．①⑤④③②

D ．②③④⑤① 15．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）

A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑

B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑

C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl

D ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O

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（1）把1molCl 2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） kJ 能量。

（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。

（3）试通过键能数据估算下列反应的反应热：

H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)

17．位于第3周期的某元素基态时有3个未成对电子，它在充足的氧气中燃烧可得最高化合

价氧化物。在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物，在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物。从上面事实推知：

（1） 该元素的元素符号是________

（2） 该元素原子基态时最外层电子排布式为_____________

（3） 该元素所形成的简单氢化物的电子式是________。

（4） 该元素所形成的简单氢化物分子中，共价键是 键（填“σ”或“π”）

18．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F 2通入细冰沫获得HFO

（次氟酸）。

（1）HFO 的电子式为

（2）HFO 与水反应得到物质A ；A 既可用作氧化剂，也可用作还原剂，写出HFO 与

水反应的化学方程式

（3）分子A 为 （极性／非极性）分子。

19．SiO 2属AB 2型共价键晶体。若将金刚石晶胞(如

图所示)中的所有C 原子换成Si 原子，同时在

每两个相邻的Si 原子(距离最近的两个Si 原

子)中心联线的中点处增添一个O 原子，则构

成SiO 2晶胞，故SiO 2晶胞中有_______个Si

原子，______个O 原子，离O 原子最近的Si

原子有_______个，离Si 原子最近的O 原子有

_______个。

20．(1)气态氯化铝(Al 2Cl 6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。

请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH 3分子的氮原子上有孤对电子，BF 3可与NH 3反应生成H 3N·BF 3。请用电子式表示H 3N·BF 3的形成过程。

答案：

1．C [说明] CO 2 中碳原子是中心原子，它最外层上四个电子分别有两个与每个氧原子的

最外层六个电子中的两个电子成键，满足题目条件；NF 3 中，氮原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子中的三个分别与氟原子的最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件；PF 5 中磷原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子分别与氟原子最外电子层上的一个电子成键，使得它的最外层电子有十个，与题意不符；OF 2中，氧原子是中心原子，它最外电子层上六个电子中的两个电子分别于氟原子最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件。

2．C [说明] 在AB n 型分子中，设中心原子A 的价电了数为a ，配位原子B 的化合介为

m,n 是配位原子B 的个数，则经验公式表示为：Φ= 中心原子A 的价电子数+配位原子B 的化合价绝对值的总数=a+n×|m|，若Φ等于8，则该分子中的原子都满足最外层8电子稳定结构。对于SO 3，Φ等于6+3×2=12 不合题意；对于PF 5，Φ等于5+5×1=10 不合题意；对于CCl 4，Φ等于4+4×1=8 符合题意；对于NO 2，Φ等于5+2×2=9 不合题意。

3．C [说明] 金刚石是空间网状结构，每个C 原子与其余四个C 原子相连共用四个C —C

共价键，两个相连的C 原子都占有它们之间C —C 键的一半。所以对于金刚石中的每个C 原子来说，它含有的C —C 键数等于22

14=⨯个，a mol 金刚石中含C —C 键数即是2 a ×6.02×1023

4．B [说明] 共价化合物中没有离子键，H 2O 是共价化合物，其中存在极性共价键；离子化

合物中有离子键，还可以有极性共价键或非极性共价键，选项中CaCl 2 、Na 2O 2 、NH 4F 均是离子化合物，CaCl 2中只有离子键而没有共价键；Na 2O 2 中既有Na +与O 22—