2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
【高二】高二化学上册寒假作业答案
【高二】高二化学上册寒假作业答案高二化学上册寒假作业答案高二寒假作业第1次1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol⑶hgo（s）=hg（l）+1/2o2（g）δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.略。
4.⑴ 该装置略为阳极ag-e-→ Ag+阴极Ag++e-→ 银⑵阳极cu-2e-→cu2+阴极cu2++2e-→cu0.64g5.省略6.a高二第二次寒假作业答案：78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负（2）紫色移到d(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh（4）是的，氢氧燃料电池形成了。
高二寒假作业第3次1.当焓变和熵变的影响相同时，如果反应是放热反应和熵增反应，则反应必须是自发的；当焓变和熵变的影响相反时，如果它们之间存在很大差异，则可能是焓变对反应方向起着决定性的作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应可以自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.变深逆向5.（1）可采取的措施包括：降低反应温度、降低压力、及时从反应系统中除去C或D、向反应系统中加入B等。
6.k=1.0co的转化率是60%，h2o的转化率是40%7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
【高中化学】化学寒假作业试题(人教版附答案)
【高中化学】化学寒假作业试题（人教版附答案）一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题3分.共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.湛江正在创建国家卫生城市以下是正确的（）a.每天定时打扫街道;露天焚烧垃圾;减少垃圾的体积b、工业废水达标排放c.节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛d、在公共场所吸烟，并建议他人吸烟2.下列属于化学变化的是()a、 B.原子在干玻璃中移动c.用高分子分离膜淡化海水d.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟3.以下操作正确（）a.用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2b、实验结束后剩余的药物应放回原试剂瓶中，以免浪费c.洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净d、如果酒精灯被意外撞倒，溢出的酒精在桌子上燃烧，应立即用水熄灭4.大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果.切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是()a、分子不断运动。
B.分子很大。
C.分子之间有间隙。
分子分解成原子5.在一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是so42-，co32-负二价.no3-，oh-负一价，还有nh4+正一价，请问nh4+中氮元素的化合价是()a、 -3b+1c+3d+五6.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()a、原子核外的电子数为16b。
原子在化学反应中容易失去6个电子，元素的价态为+6c.该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物d.该原子的最外层达到了稳定结构7.早在春秋战国时期，中国就开始生产和使用铁器，以下说法是正确的（）a.铁和铁合金都容易被腐蚀b.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来c、制备波尔多液的原料为硫酸铜溶液，可在铁桶中制备。
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四处飞溅，形成氧化铁8.某学生测定下列数据合理的是()a、用100ml量筒测量7.5ml水。
B.用pH试纸测量一个地方的水的pH值为5.52c.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gd.用烧杯量取200.0ml的盐酸9.以下小型家庭实验无法成功（）a.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂b.水变油c、用柠檬酸、果汁、糖、水、小苏打等制作苏打。
高二寒假作业 化学(三) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（三）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）2．已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣13．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）4．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分5．下列说法正确的是（）6．氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol•L﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（）①n（H+）；②c（H+）•c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④⑤．7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）二．填空题（共3小题）8．一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_________（写化学式）；（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为_________．9．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．完成下列填空：（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．（2）写出正、负极反应的方程式．正极：_________，负极：_________．（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________．a．用纯氧气代替具支试管内的空气b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施_________（填“可行”或“不行”）．（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________．消除这一现象的简单操作是_________．10．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．a．V（正）≠V（逆）b．V（正）和V（逆）都增大c．V（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl其中，A适合于研究_________对平衡的影响，B适合于研究_________对平衡的影响．a．浓度b．温度c．压强d．催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________，加入NaOH 固体后，混合溶液红棕色_________．b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色_________；放入冷水中的球内红棕色_________．（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是_________．参考答案一选择题）。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二化学寒假作业3
高一化学寒假作业2一、选择题1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A质量数为16的氧原子：B纯碱的化学式：NaHCO3C铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 D Mg2+结构示意图2．下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）A铝热剂液氢 B 合金液氮C Na2CO3·10H2O Na2CO3D 碘酒干冰3．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185 (例C—12)，关于铪—185的说法中正确的是（）A是一种新的元素B原子核内有185个质子C原子核内有185个中子D是铪—180的一种同位素4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）5．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑6．下列说法正确的是（）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB 在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为N AC 71 g Cl2所含原子数为N A，发生化学反应，转移的电子数必为2N AD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）A 气体A和B的式量比为16：1B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：18．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mL6mol/LNaClOC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO39．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定1011．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去AgNO3溶液中混有的Cu(NO3)2B．可用分液方法分离水与乙醇C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别12．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积标准状况下为（）A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．Cu2+、K+、Na+、SO42- B．Cl-、NO3-、Al O2-、OH-C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、Cl-、Al O2-14．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-15．能用CO32- + 2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是()A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O16 用氯气消毒的自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．AgNO3C．Al2(SO4)3D．AlCl317．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO18.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）A、HClB、Na2SO4C、BaCl2D、CuSO419．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅20．等量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是（）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②二．填空21．（用化学方程式表示）（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（2）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的氨水22．1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关化学方程式：，（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
人教版 化学 选修二 综合 寒假作业(三)(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修二综合寒假作业（三）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法不正确的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()A． MgB． KC． Br2D． I23.下列关于合成洗涤剂的说法不正确的是()A．合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基B．合成洗涤剂不适合在硬水中使用C．合成洗涤剂能造成水体污染，使水质变坏D．合成洗涤剂去污能力强4.化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()①靠近原料产地，远离消费中心的地区②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区③交通便利，人口稠密的居民区④环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．②5.根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（）A．硫酸的工业制法B．石油的催化裂化C．硝酸的工业制法D．联合制碱工业6.氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ()。
A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电7.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。
在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气8.下列有关肥皂的叙述中错误的是( )A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团9.下列方法适宜软化永久硬水的是()A．离子交换法B．长时间加热C．加入硫酸钠D．加入硝酸银10.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()。
福建省永春县2022-2022学年高二化学寒假作业三
2022高二理科化学寒假作业三可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )A ．铁钉上放出氢气B ．铁钉锈蚀C ．碳棒上放出氯气D ．碳棒上放出氧气8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。
山东省潍坊市2022年高二化学寒假作业（三）模拟押题
高二化学寒假作业三一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个正确答案）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．下列关于o2·L－2D．mo·L－1的HIO4溶液与mo·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c CH3COO－减小B．加入少量FeC3固体，c CH3COO－减小C．稀释溶液，溶液的o·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．c CH3COO－：③＞①B．水电离出的c OH－：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c OH－＝c H＋＋c CH3COOHD．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－12．向等体积、12L ·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL ·L—1的盐酸和50mL ·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16．下列排列顺序正确的是A．常温下将mo·L－1NH4C溶液与mo·L－1NaOH溶液等体积混合，则c C－＞c Na＋＞c NH错误!＞c OH－＞c H＋B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4C，三种溶液中c NH错误!：①＞③＞②C．mo·L－1的NaHA溶液，其o的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c CH3COO－＞c Na＋，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c H＋＞c OH－B．c CH3COO－＋c CH3COOH＝ mo·L－1C．c CH3COOH＞c CH3COO－D．c CH3COO－＋c OH－＝c Na＋= mo·L－118．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的o·L-1醋酸溶液的L该溶液稀释至100 mL后，L mo/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL mo/L 氯化钡溶液 D．100 mL mo/L盐酸21．t℃时，水的离子积为WK，该温度下将a mo•L-1一元酸HA与b mo•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的WK L，仰视时读数为 mL，俯视时读数为 mL，若＜n＜，则所用的仪器为。
2022-2023学年化学寒假作业(三)
2022-2023学年化学寒假作（三）一、单选题（每题2分，共28分）1．在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。
下列关于该过程的说法正确的是A．氧分子的体积变小B．氧分子的质量变小C．氧分子的数目变少D．氧分子间的间隔变小2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯3．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A．春风化雨B．火上浇油4．下列物质在氧气中燃烧可以生成黑色固体的是A．木炭B．铁丝C．硫粉D．红磷5．认识物质是学习化学的基础。
下列物质属于单质的是A．空气B．干冰C．液氧D．生铁6．有关如图实验的说法正确的是A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成7．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指A．元素B．原子C．分子D．单质8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物B．化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变C．单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质D．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化9．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。
下列对于宏观事实的微观解释错误的是A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同B．水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子10．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。
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高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH 最小的是( )A. Fe3＋B. Cr3＋C. Zn2＋D. Mg2＋7. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
以下说法正确的是( )A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＞0C. NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3NH4+＋HCO3−D. 该反应中，热能转化为产物内部的能量8. 一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. 电极A的电势比电极B的低B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2OC. 电极B发生氧化反应D. 每消耗11.2 L O2转移的电子数为2N A9. 甲、乙两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( ) A. 甲操作有错误 B. 乙操作有错误C. 甲测定数值一定比乙小D. 乙实际测得值较不准确10. 已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq) K sp＝c(Cr3＋)×c3(OH－)＝10－32，下列有关说法不正确的是( )A. 向5 mL 1.5×10－5mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生B. 向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小C. 当v正(Cr3＋)＝3v逆(OH－)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)达到平衡状态D. 25 ℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3＋)≤10－5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)11. 在298 K、101 kPa时，已知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH2CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B. ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D. ΔH3＝0.5(ΔH1－ΔH2)12. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是( )O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔHA. CH4(g)+32B. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔHC. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔHD. 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH13. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )A. B.C. D.14. 在容积为5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡状态时，在相同温度下，测得容器内混合气体的压强是反应前的5，则A的转化率为( )6A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%15. 在T℃条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ。
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡状态后放出的热量仍为Q1kJ的是( )A. 2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB. a mol Z、1 mol WC. 1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD. 2 mol X、1 mol Y、1 mol Z16. 下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D. 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞017. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能自发进行；ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态；ΔH－TΔS>0反应不能自发进行。
设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )A. 高于409 KB. 低于136 KC. 高于136 K而低于409 KD. 低于409 K18. 在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。
下列不能说明反应达到平衡的是( )A. N2O4浓度不再改变B. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C. 混合气体的颜色不变D. 混合气体中NO2百分含量不变二、填空题（共1小题）19. 判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”(注：焓变数据均正确)。
(1)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ( )(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1( )O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1( )(3)C(s)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1( )(4)CO(g)＋12(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1( )三、实验题（共1小题）20. 某学习小组用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中：(1)实验①和②探究______________对该反应速率的影响；(2)实验①和③探究______________对该反应速率的影响；(3)实验①和④探究______________对该反应速率的影响。
四、计算题（共1小题）21. 一定温度下，4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－196.640 kJ·mol－1，当达到平衡时放出314.624 kJ热量，计算该温度下SO2的平衡转化率。
1. 【答案】A【解析】酸溶液的pH相同，说明溶液中c(H＋)相同，H2SO3、CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，电离出相同的c(H＋)，需要的浓度更大。
HNO3为一元强酸、硫酸为二元强酸，可知H2SO4的物质的量浓度最小，故正确答案是A。
2. 【答案】A【解析】0.01 mol·L－1H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K w＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。
3. 【答案】C【解析】明矾可作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附悬浮杂质而净水，与盐类水解有关，①正确；NaHSO4水溶液呈酸性是因为NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，与盐类水解无关，②错误；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等都是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，会与玻璃反应，则溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，与盐类水解有关，③正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，产生氨降低肥效，与盐类水解有关，④正确；加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进CO32−的水解，与盐类水解有关，⑤正确；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体，目的是抑制Fe3＋的水解，与盐类水解有关，⑥正确；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是因为NH4+水解生成的HF能腐蚀玻璃，与盐类水解有关，⑦正确；泡沫灭火器中两种物质是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，二者混合时相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，与盐类水解有关，⑧正确。