高中化学物质的制备及检验大全 副本.docx
（完整版）高中常见物质制备
（完整版）高中常见物质制备常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O2 2H2O22H2O+O2↑固体+液体·不加热固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向下排空气法Cl2固(或液)体+液·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 排水法C2H4H2固体+液·不加热向下排空气法或排水法①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向上排气法H2S说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
(word版)高中有机化学实验总结,文档
十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法药品:乙醇浓硫酸装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：〔1〕检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸〔体积比1:3〕的混合液约 20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
〔温度计的水银球要伸入液面以下〕〔2〕加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
用排水集气法收集乙烯。
4〕再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
5〕先撤导管，后熄灯。
4.反响原理：〔分子内的脱水反响〕5.收集气体方法：排水集气法〔密度与空气相近〕6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：〔1〕乙醇和浓硫酸体积比为什么是 1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反响中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2〕浓硫酸在反响中的作用？答：①催化剂②脱水剂3〕为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反响发生。
如：分子之间的脱水反响4〕为什么要参加碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
5〕为什么反响过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②c+浓硫酸〕6〕怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液〔二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式〕十四、实验室制取乙炔〔不能用启普发生器〕药品：电石〔离子化合物〕，水〔饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反响速率〕2.仪器：〔氢气的制备装置〕分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽步骤：1〕检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
2〕用排水集气法收集乙炔。
3〕将纯洁的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
反响原理：〔水解/取代反响〕现象：反响剧烈，生成大量气体。
注意点：〔1〕为什么不可以使用启普发生器〔在试管口塞上稀疏的棉花〕？答：①电石与水剧烈反响，很快成为粉末状。
高中化学物质的检验鉴定除杂.doc
高中化学物质的检验、鉴定、除杂1.常见混合物的分离和提纯方法总结
2 •常见离子的检验方法（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
注意事项
（l）AgNO3溶液与稀硝酸和BdCb溶液与稀盐酸（或硝酸），这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。
一般说来，若待检的若干种离子屮有SO42_（因
Ag2SO4微溶于水，当Ag+和SO?"浓度均较大时，可以析出不溶物），最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO?-在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
（2）为了鉴定某盐中含SCV—或CO32-,可以直接加酸（非氧化性酸，如盐酸），根据放岀气体的气味及与石灰水作用的现彖等，判定气体是CO2或SO2,进而确定物质中含co32-或scF _0若加硝酸，因它的氧化性和so32-发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸, 不用硝酸。
3.
常见气体的检验
待检物操作步骤现象
02用试管或集气瓶取待检气体，然后向试
管或集气瓶屮插入带有火星的木条
木条复燃
H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点
燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3用湿润的红色石蕊试纸试验；把待检气
体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻
璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中
变蓝色；生成白烟
so2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再
通入待检气体
品红溶液褪色，加热后红色复现co2通入澄清石灰水屮石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2通入KI —淀粉溶液中溶液变成蓝色
注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CC14和乙醇。
高中化学实验--物质制备、检验归纳
高中化学实验--物质制备、检验归纳化学实验：硫酸铜的制备、检验与归纳实验目的：1. 学习硫酸铜的制备方法；2. 通过实验检验硫酸铜的物理性质；3. 了解硫酸铜的化学性质。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机盐，常用于电镀、催化剂和化学试剂等领域。
硫酸铜的制备可以通过铜粉与硫酸反应得到。
化学方程式如下：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑实验材料与仪器：1. 铜粉；2. 硫酸（浓度为2 mol/L）；3. 烧杯；4. 火石；5. 漏斗；6. 试管；7. 醋酸纸。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 按照实验室安全规范穿戴实验服、手套和护目镜；b. 将硫酸倒入烧杯中。
2. 制备硫酸铜：a. 在烧杯中加入适量的铜粉；b. 倒入少量的硫酸；c. 用火石加热煮沸。
3. 过滤与冷却：a. 将反应液倒入漏斗中进行过滤，去除其中的杂质；b. 将过滤得到的溶液冷却。
4. 结晶与收集：a. 将冷却后的溶液移至试管中；b. 将试管置于冰水混合物中，并用醋酸纸盖住试管口。
5. 检验硫酸铜：a. 观察试管内溶液的颜色和透明度；b. 用玻璃棒沾取少量溶液，观察其结晶形状；c. 将试管翻转，观察溶液的稳定性。
实验结果与讨论：1. 实验结果：a. 制备得到的硫酸铜溶液为蓝色，透明度较高；b. 硫酸铜溶液中的结晶呈现典型的六方晶系形状；c. 硫酸铜溶液翻转试管后溶液保持稳定。
2. 结论与讨论：a. 通过实验我们成功制备了硫酸铜溶液；b. 硫酸铜溶液具有蓝色的特点，透明度较高；c. 硫酸铜结晶呈现典型的六方晶系形状；d. 硫酸铜溶液在翻转试管后保持稳定，说明其溶解度较高。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒物质；2. 硫酸铜溶液煮沸时要小心操作，避免溅溢；3. 实验结束后要正确处理废液，不可随意倒入下水道；4. 实验中需佩戴防护设备，注意个人和周围环境的安全。
实验总结：该实验通过铜粉与硫酸的反应制备了硫酸铜溶液，并通过观察其物理性质进行了验证。
高中化学物质的检验大全(K12教育文档)
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2、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒;①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 : 红棕色气体有刺激性气味、有毒,溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液,品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH）2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红:HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3)11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 (CH3COO）2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH －；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟:NH3+HCl==NH4Cl15、C2H4: 无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色:CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br216、C2H2：无色无味；；②使 KMnO4(H+）溶液褪色；③使溴水褪色:CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr21、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色(透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+:砖红色；3、NH4+:在试液中加强碱（NaOH）加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;NH4++OH－NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN）］2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe（OH)3↓5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:Fe3++2OH－=Fe(OH）2↓;4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 ；②试液中加KSCN 少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==［Fe （SCN）］2+6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成,NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH －==Al(OH)3↓；Al(OH）3+OH－==AlO2－+2H2O8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成,加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu（OH)2↓；Cu(OH）2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓10、Ag+；①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH －==AgOH↓;2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3·H2O==［ Ag（NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝;②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓4、I—：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=Ag I↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－;I2遇淀粉变蓝5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3）2或(CH3COO）2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba（NO3）2］溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解: Ba2++SO42－=BaSO4↓7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
高考化学总复习 第34讲 物质的检验、鉴别和制备 新人教版
考点互动探究
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× [解析] (2)氯气、SO2 均可使品红溶液褪色。(3)SO2 等气体也能使溴水褪色。(4)溴 蒸气也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(5)只能证明该气体为酸性气体,且气体易 溶于水,像 HCl、HBr、HI 等均可出现此现象。(8)BaSO4 和 BaSO3 都是白色沉淀。
(1)a 和 b 混合
气体变红棕色
(2)c 和 d 混合
产生白烟
(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e 依次可能是 ( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
用 KSCN 溶液检验 Fe3+ ,用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3
考点互动探究
2.常见气体的检验 (1)酸性气体的检验
(2)碱性气体的检验(NH3)
变浑浊 褪色
出现红色
变红 白烟
白色沉淀
白烟 变蓝
考点互动探究
(3)还原性气体的检验
(4)氧化性气体的检验
变蓝 变浑浊 红棕色 复燃
变蓝
变红 变蓝
考点互动探究
液中,加热,有 红色沉淀 生成。
(4)乙酸:使石蕊试液变红;或与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应有气泡生成;或使新制 Cu(OH)2 悬浊
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一、甲烷的氯代（性质）有机化学基础实验专题一烃实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
物质的制备实验报告(3篇)
第1篇实验名称：物质的制备实验实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 熟悉实验室基本操作技能。
2. 掌握物质制备的基本方法。
3. 学习并验证化学反应原理。
实验原理：本实验旨在通过化学反应制备某种特定物质。
实验过程中，我们将根据反应物的性质和反应条件，通过一系列操作，如溶解、加热、冷却、过滤等，得到目标产物。
实验仪器与试剂：1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热器、量筒、试管等。
2. 试剂：反应物A、反应物B、溶剂、催化剂等。
实验步骤：1. 准备工作：将反应物A和反应物B按照一定比例称量，溶解于溶剂中。
2. 混合反应：将溶解后的反应物A和B混合均匀，加入适量的催化剂。
3. 加热反应：将混合液加热至一定温度，保持恒温一段时间。
4. 冷却反应：将加热后的混合液冷却至室温。
5. 过滤：将冷却后的混合液通过滤纸过滤，得到固体产物。
6. 洗涤：用适量的溶剂洗涤固体产物，去除杂质。
7. 干燥：将洗涤后的固体产物在加热器上干燥，得到纯净的目标产物。
实验数据记录：1. 反应物A的称量：10.0g2. 反应物B的称量：5.0g3. 溶剂体积：100mL4. 催化剂用量：0.5g5. 加热温度：80℃6. 反应时间：2小时7. 冷却时间：1小时8. 过滤时间：10分钟9. 洗涤次数：2次10. 干燥时间：1小时实验结果：经过一系列操作，成功制备出目标产物。
产物为白色固体，纯度较高，符合实验要求。
实验讨论：1. 在实验过程中，加热温度对反应速率有显著影响。
通过控制加热温度，可以加快反应速率，提高产率。
2. 催化剂在反应中起到了关键作用，可以有效降低反应活化能，提高反应速率。
3. 在过滤过程中，滤纸的孔径对固体产物的纯度有一定影响。
选择合适的滤纸可以保证产物纯度。
实验总结：本实验通过化学反应成功制备出目标产物，验证了实验原理的正确性。
在实验过程中，我们掌握了实验室基本操作技能，熟悉了物质制备的基本方法。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
有机物的制备实验可以涉及很多不同种类的有机化合物，以下是一些常见的有机物制备实验：
1.苯甲酸的制备实验：将苯基甲酸钠与盐酸反应，再用醋酸酸化得到苯甲酸。
2.二苯甲酮的制备实验：将苯甲酸和乙酰氯反应，再用碱性溶液水解得到二苯甲酮。
3.苯胺的制备实验：将苯硝基与铁和盐酸反应得到苯胺。
4.甲苯的制备实验：将异丙苯和甲酸钠反应得到甲苯。
5.2-溴-2-甲基丙烷的制备实验：将2-氯-2-甲基丙烷与溴反应得到2-溴-2-甲基丙烷。
以上是一些有机物制备实验的举例，具体的实验步骤和操作细节可以根据不同有机物进行调整和改进。
高中化学物质的制备与提纯鉴别
实验专题二——物质的制备与提纯、鉴别[考点扫描]1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法)。
2．掌握几种重要的无机物和有机物的制取。
3．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、阳离子、阴离子、有机物等。
4．鉴别要求掌握只用一种试剂鉴别、不用试剂鉴别、信息鉴别的思想与方法(从信息迁移角度设置的物质检验题)。
5．物质分离提纯大致分为物理法、化学法、综合法三种。
6．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
[知识指津]1．中学教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为五组：(1)固+固气组：有O2、NH3、CH4等；(2)固+液气组：有H2、CO2、SO2、NO2、C2H2等；(3)固+液气组：有Cl2、HCl、NO等；(4)液+液气组：有C2H4和CO等。
(5)能用启普发生器制取的气体有：H2、CO2等。
要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化、检验和操作注意事项。
2．实验装置的安装顺序一般可用下图表示：3．几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、硫酸亚铁、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂、Fe(OH)3溶胶、AgI胶体等。
4．制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。
如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多种方案，但最佳方案只有一种。
5．物质检验题常需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识的综合运用才能解决，因而这类题是考查学生运用知识的能力的常见题型。
解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。
6．物质的鉴别(1)不用任何试剂鉴别多种物质。
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
高三化学常见物质的化学性质、制备及检验3、铁及其重要化合物(2021学年)
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12金属 化学及离子方程式总结 (三）铁及其重要化合物【铁及其重要化合物】1、铁的化学性质①与氧气 化：3Fe + 2O ２点燃F ｅ３O 4离:无②与氯气 化：２Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 3离:无③与硫 化：Fe + S△ＦｅS 离：无④与水 化:3Fe ＋ 4H 2Ｏ (g) △ Fe 3O 4 ＋ 离：无⑤与酸（HCl)化：Fe + 2H Ｃl = ＦeCl 2 + Ｈ2↑离：Ｆe + 2H +＝ Fe2+＋ H 2↑⑥与盐(C ｕS Ｏ4溶液)化:Ｆe + Cu ＳO 4 =Ｃu ＋ FeSO ４离：Ｆe + C ｕ2＋= C ｕ + Fe ２+2、氧化亚铁、氧化铁及四氧化三铁的化学性质①与酸氧化亚铁与盐酸化:Fe Ｏ + ２H Ｃl ＝ FeCl ２ ＋ H 2O离：FeO + 2H += Fe2＋＋ H 2O氧化铁与盐酸化:F ｅ２Ｏ3 ＋ 6HCl = 2ＦeC ｌ3 + ３离：Ｆｅ2O 3 + 6H + ＝ 2Ｆe ３++ 3H 2Ｏ四氧化三铁与盐酸化:Ｆｅ3Ｏ4 + 8HCl ＝ F ｅCl 2 + 2离：Fe 3O 4 + 8H + ＝ F ｅ2+ + ２F ｅ３+＋②与热还原剂碳还原氧化亚铁化:F ｅＯ + C高温Ｆe + C (C 、CO 、H 2、Ａl 等） CO 还原氧化铁(冶炼化：F ｅ2O 3 + 3CO 高温 ２Ｈ2还原四氧化三铁 化：Fe 3Ｏ４ + ４H ２高温3Fe铝还原氧化铁（铝热反化:Fe 2O ３+ ２Al 高温2Fe3、氢氧化亚铁及氢氧化铁的化学性质 ①与酸(H Ｃ氢氧化亚铁与盐酸 化：Fe(OH)2 + 2HCl = F ｅC ｌ2离:Fe （OH)2 + ２H += F ｅ２氢氧化铁与盐酸化：Fe(OH ）3 + 3ＨＣｌ = F离：Ｆｅ(OH)3 ＋ 3Ｈ+＝ F ②不稳定性 加热氢氧化亚铁固体(隔绝化:F ｅ（OH ）2 △Ｆe Ｏ +离：无加热氢氧化铁固体化：2Fe(OH)3 △Fe ２O 3 ＋离:无③氢氧化亚铁转化为氢氧化：4Ｆe(OH)２ ＋ O 2 + 2H 2O ＝ 4Ｆe 离4、铁盐的化学性质Fe 3+盐的化学性质（如:Fe Ｃl 3溶液）①与碱 FeCl 3溶液与NaOH 溶化：F ｅCl 3+ 3N ａOH ＝ Fe(Ｏ（制备氢氧化 离:Fe 3+ + 3OH —＝ Fe(OH)3↓3F ｅＣｌ３溶液化：ＦｅＣl ３ + ３ＮH 3·H 2O = F ｅ（OH ）3↓ +离:Ｆe３++ 3NH 3·H ２O= Fe （OH ）３↓ + ３N+②与还原剂FeCl 3溶液与铁化:2FeCl ３ ＋ Fe = 3ＦeCl 2(Fe 、Cu 、Zn 等）离：2Fe3＋+ Ｆe = 3Fe2＋FeC ｌ3溶液与化：2ＦｅCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2离:2F ｅ3+ + C ｕ = 2Ｆe2++ Cu ２+③与S ＣN —盐 FeC ｌ３溶液与硫氰化化:Fe Ｃl 3 + 3K ＳＣN ＝ Fe （SCN)3 ＋ (Fe3＋的检验)离:Ｆｅ3+ ＋ 3SCN － = Fe(SCN ）3 Fe 2+盐的化学性质（如：FeC ｌ2溶液)①与碱 FeCl 2溶液与ＮaOH 溶化:Fe Ｃl 2＋ 2NaOH ＝ Fe （ＯH ）2↓ （制备氢氧化亚 离:Fe 2＋ + 2OH —＝ Fe （OH ）2↓FeC ｌ2溶液与化:FeCl ２ + 2NH 3·H 2O = Fe(O Ｈ)2↓ + ２离:Ｆe 2+ + ２NH ３·Ｈ2O= Fe(ＯH)２↓ + 2N +②与氧化剂FeCl 2溶液与氯化：2Fe Ｃl 2 + Ｃｌ2 ＝ 2Fe Ｃl ３ (Cl 2、H 2O 2、KMnO 4等)离：２Fe 2+ ＋ Ｃl ２ = ２F ｅ3+＋—5、制备氢氧化铁胶体(作用:净水)向沸水中滴加饱和ＦeCl ３化:F ｅCl 3 + ３H 2Ｏ △Ｆe(ＯH ）3 (胶体) + 3HCl 离:F ｅ３++ 3Ｈ2O△Fe （OH ）3 (胶体） + ３6、铁三角①F ｅ转化成Fe 3+(与强氧化剂反应，如:氯气、硝酸、酸性高锰酸钾等) Fe 与氯气化:2Fe + ３Cl 2 点燃 2FeCl 3离：②F ｅ3＋转化成Fe :用氧化铁冶炼铁（与热还原剂，如:C 、ＣＯ、H 2、A ｌ C 还原氧化铁化:Fe 2O 3 + ３Ｃ高温2Fe + 3CO↑离:ＣO 还原氧化铁 化：Ｆe 2Ｏ3 + 3CO高温2Fe + 3ＣO 2离:Ｈ２还原氧化铁 化：F ｅ2O 3 + ３H 2高温 2F ｅ ＋ ３Ｈ２O离:铝还原氧化铁化：Ｆe 2O 3 ＋ 2Ａl 高温 2Fe ＋ Ａl 2O ３ 离：③Fe 2+ 转化为Fe 3+(与强氧化剂反应,如:氯水、双氧水、硝酸、酸性高锰酸 FeCl 2溶液与氯化：2FeC ｌ2 + Cl 2 = 2FeCl 3 离:２Fe2＋+ Cl 2 = ２Ｆe3++ 2Cl —④Fe ３+转化为Ｆe2＋(与还原剂反应:如:Fe 、Ｃｕ、Z ｎ等）FeC ｌ３溶液与化:2F ｅC ｌ3 + Fe ＝ 3ＦｅCl 2离:2F ｅ3+ + Fe = 3F ｅ 2+用Fe Ｃl ３溶液腐蚀印刷电化：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ ２Fe Ｃｌ2 + ＣuC ｌ离:2F ｅ3+ + C ｕ = 2F ｅ2+＋ Ｃu ２+⑤Fe 转化成Fe 2＋与弱氧化剂反应，如：盐酸、稀硫酸、F ｅ3＋盐溶液、活动性Fe 后金属盐溶 F ｅ与稀盐酸化：Fe ＋ 2H Ｃl ＝ FeCl ２ + H 2↑离:Ｆe + 2H +=Fe 2++ Ｈ2↑4铁屑与ＦeCl 3溶化:Fe + 2F ｅCl 3 ＝ 3Ｆe Ｃl 2离:Ｆｅ ＋ ２Ｆｅ3+ = 3Ｆe 2+ Ｆe 与CuSO ４溶化：Fe + Cu ＳO 4 = Cu + FeSO 4离：Ｆe + Cu 2＋ = Ｃu + Fe 2+Ｆe 与硫 化：Ｆe + S △ F ｅS离:无Fe 与碘 化:Fe + Ｉ2 △ FeI 2 离：无⑥Fe 2+转化成F ｅ 方法一：用氧化亚铁冶炼铁(与热还原剂，如:Ｃ、ＣO 、Ｈ２、Al 等）C 还原氧化亚铁 化:ＦｅO + C 高温Fe + CO↑ 离：无ＣO 还原氧化化:ＦeO ＋ CO 高温Ｆｅ + ＣO 2离:无 Ｈ2还原氧化亚化：FeO ＋ Ｈ2 高温 Ｆe ＋ H ２Ｏ 离:无 铝还原氧化亚铁 化:3FeO ＋ 2Al 高温3Fe + A ｌ2Ｏ3 离:无方法二:Fe 2+盐溶液与活动性Fe 前金属(除K 、Ｃa 、Na)(置换） FeCl 2溶液与化:ＦｅＣl 2 + Zn= Fe + ＺnCl 2离：Ｆe 2+ ＋ Zn = Fe + Z ｎ2＋以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
高中化学物质制备实验总结模板.doc
物质的制备、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：（3）几种气体制备的反应原理【例1】在浓CaCb 溶液中通入 NH*和COz,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在l~100nm 之间）。
下图所示 A 〜E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的 NM,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 接 ，接h ；（2）用右图所示装置也可以制取A.碱石灰 B •生石灰 NHs,则圆底烧瓶屮的固体可以选用 C •无水氯化钙填字母）：a 接 _____________（选填字母编号）；D.无水硫酸铜E .烧碱（3）向浓CaCb 溶液中通入 NM 和CO?气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 __________________________________________________________________ ; （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 _________________ 。
答案（1） d ； e ； g ； f ； 2NH4Cl+Ca （OH ）2CaCk + 2NH3 f + H 2O （2） ABE（3） NHs ； CaCl2+CO2+2NH3+H2O = CaCOs I +2NH“C1（4） 取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是2、气体收集装置（1） 设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2） 装置基本类型：3、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：使用时应注意使气体从长口进，短口出（即从上图的左导管进气）常见气体的除杂方案（括号内为杂质）如下：①H2 （ HC1） : NaOH 溶液 / 水②CO2 （HC1）:饱和NaHCCh溶液③CO2 （SO2）:饱和NaHCCh溶液/酸性高鎰酸钾溶液@CO （CO2）: NaOH 溶液⑤CI2 （HC1）:饱和食盐水（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体屮的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
(完整版)高中化学：物质的制备和检验.doc
物质的制备和检验1复习重点1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：装置类型装置示意图主要仪器典型气体操作要点固体反应物（加热）O2、 NH3、 CH4等（l ）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 l/3 处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导固液反应物（不加热）H2、 CO2、 H2S 等。
（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
固液反应物（加热）Cl 2、 HCl、 CH2=CH2等（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（2）要正确使用分液漏斗。
出。
组合装置1．两通管加热2．固～固加热，制气3．固～液、液～液加热，制气4．固～液不加热，制气铁粉5．启普发生器多孔隔板有孔塑料网多孔隔板多孔隔板6．水浴加热几种气体制备的反应原理1、 O 2 2KClO32KCl+3O ↑424222KMnO K MnO+MnO+O ↑2HO 22HO+O 2↑2、 NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2HONH3·H 2ONH 3↑+H 2 O3、 CH 4 CH3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑4、H 2Zn+H 2SO 4( 稀)=ZnSO 4+H 2↑5、 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl+CO 2↑+H 2 O6、H 2S FeS+H 2SO 4( 稀)=FeSO 4+H 2S ↑7、 SO 2 Na2SO 4+H 2SO 4( 浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 8、 NO 2 Cu+4HNO 3( 浓 )=Cu(NO 3) 2+2NO ↑+2HO 9、 NO3Cu+8HNO 3( 稀)=3Cu(NO) 2 +2NO ↑+4H 2O10、CHCaC2 +2HO →Ca(OH)+CH ≡ CH ↑2 2211、 Cl2MnO +4HCl( 浓 )MnCl +Cl ↑ +2H 2O22212、HCl NaCl( 固)+H 2SO 4( 浓)NaHSO 4+HCl ↑ NaCl( 固)+NaHSO 4Na 2SO 4+HCl ↑2NaCl( 固)+H 2SO 4( 浓) N a 2 SO 4+2HCl ↑13、C 2H 4C2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2 O14、N2NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2HO2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、 O2、 NO、 CO、 CH4、Cl 2、 HCl、 CO、 SO、H S H、 NH、CH CH＝CH、 CH≡ CH 2 2 2 2 3 42 23、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图洗气瓶双球洗气管干燥装置尾气吸收H2OCCl4（ 3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
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考点 57 物质的制备和检验1复习重点1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（ 1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（ 2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）装置示意图典型气体O2、 NH3、 CH4等固液反应物（不加热）固液反应物（加热）H2、CO2、H2S NO2乙炔 SO2等。
Cl 2、 HCl 、 NO、 CH2=CH2等（ l ）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（ 2）铁夹应夹在距试操作要点管口 l/3处。
（ 3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
（1）在用简易装置时，（1）检验装置的气密如用长颈漏斗，漏斗颈的性下口应伸入液面以下，否（2）加热时要预热，则起不到液封的作用；受热均匀（ 2）加入的液体反应物（ 3）加热易暴沸的混（如酸）要适当。
合物时要加碎石，（ 3）块状固体与液体的防暴沸混合物在常温下反应制（ 4）制乙烯时浓硫酸备气体可用启普发生器与乙醇可先混合，故不制备。
如 CO H S H（不必用分液漏斗，换成温222可用于 C H ）度计控制反应温度22几种气体制备的反应原理10 余种气体的实验室制法：A、1、氧气的实验室制法反应原理： KClO3 在 MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取装置类型：固体+固体（加热）收集方法：排水法或向上排空气法2、氨气的实验室制法反应原理： NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合加热装置类型：固体+固体（加热）收集方法：向下排空气法B、1、氢气的实验室制法反应原理： Zn 和稀 H2SO42、装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向下排空气法2、乙炔的实验室制法反应原理： CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器）收集方法：排水法3、二氧化碳的实验室制法反应原理： CaCO3和稀 HCl 反应装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法4、二氧化硫的实验试制法反应原理： NaSO3和稀 H2SO4的反应装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法5、一氧化氮的实验室制法：反应原理： Cu 和稀 HNO3混合装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法6、二氧化氮的实验室制法反应原理： Cu 和浓 HNO3混合装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：向上排空气法注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下C、1、氯气的实验室制法反应原理： MnO2和浓 HCl 共热装置类型：固体+液体（加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收）2、乙烯的实验室制法反应原理： CH3CH2OH和浓 H2SO4（体积比1： 3）迅速加热到170℃（温度计插入液面下）装置类型：液体+液体（加热）收集方法：排水法2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、 O2、 NO、 CO、 CH4、Cl 2、 HCl、 CO2、 SO2、H2S H2、 NH3、 CH4CH＝CH、 CH≡ CH223、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（ 3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CO2、 SO2、 NO2、 HCI、 H2、 Cl 2、 O2、 CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3、 H2、 O2、 CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、 H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂， 如不能用 CaCI 2 来干燥 NH 3（因生成 CaCl 2·8NH 3），不能用浓 H 2SO 4 干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。
气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气 Cl 2、 SO 2、 Br 2（蒸气）等可用 NaOH 溶液吸收；尾气 H 2S 可用CuSO 4或 NaOH 溶液吸收；尾气 CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。
4、气体实验装置的设计（ 1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （ 2）安装顺序：由下向上，由左向右（ 3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品二、常见物质的分离、提纯和鉴别1、 化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便， 不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（ 1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl 杂质，可加入过量的NaOH22+Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质－），过滤除去 Mg(OH)2，然后加溶液，使 Mg 离子转化为 OH 入适量盐酸，调节 pH 为中性。
（ 2）生成气体法例如 Na SO 溶液中混有少量 Na CO ，为了不引入新的杂质并增242 32－ ，可加入适量的稀 HSO ，将2－转化为 CO 气体而除去。
加 SOCO42432（ 3）氧化还原法例如在 FeCl 3 溶液里含有少量 FeCl 2 杂质，可通入适量的 Cl 2 气将 FeCl 氧化为 FeCl 。
若在 FeCl 2溶液里含有少量 FeCl ，可加入适量的铁粉而将其除去。
2 33 （ 4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na CO 固体中含有少量 NaHCO 杂质，233可将固体加热，使 NaHCO 3分解生成 Na 2CO 3，而除去杂质。
若在 NaHCO 3溶液中混有少量 Na 2CO 3杂质，可向溶液里通入足量 CO ，使 Na CO 转化为 NaHCO 。
223 3（ 5）利用物质的两性除去杂质例如在 Fe O 里混有少量的 Al O 杂质，可利用2 32 3Al 2 O 3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH 溶液，使其中 Al 2O 3 转化为可溶性 NaAlO 2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe 2O 3。
（ 6）离子交换法例如用磺化煤（ NaR ）做阳离子交换剂，与硬水里的2+2+Ca 、Mg进行交换，而使硬水软化。
2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类， 它们的共同点是： 依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1．常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 等气体也能使燃着的木条熄灭。
2一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
2甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO。
能使高锰酸钾溶2液、溴水褪色。
乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和2CO ，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（ 2） Na+、 K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（ 3） Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。