高中化学物质的制备及检验大全 副本.docx

考点 57 物质的制备和检验

1复习重点

1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．

2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．

难点聚焦

一、常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型

（ 1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（ 2）装置基本类型：

装置类型固体反应物（加热）装置

示意图

典型气体O2、 NH3、 CH4等固液反应物（不加热）固液反应物（加热）

H2、CO2、H2S NO2乙炔 SO2

等。

Cl 2、 HCl 、 NO、 CH2=CH2

等

（ l ）试管口应稍向下

倾斜，以防止产生的水

蒸气在管口冷凝后倒

流而引起试管破裂。

（ 2）铁夹应夹在距试操作要点

管口 l/3处。

（ 3）胶塞上的导管伸

入试管里面不能太长，

否则会妨碍气体的导

出。（1）在用简易装置时，（1）检验装置的气密

如用长颈漏斗，漏斗颈的性

下口应伸入液面以下，否（2）加热时要预热，

则起不到液封的作用；受热均匀

（ 2）加入的液体反应物（ 3）加热易暴沸的混（如酸）要适当。合物时要加碎石，（ 3）块状固体与液体的防暴沸

混合物在常温下反应制（ 4）制乙烯时浓硫酸备气体可用启普发生器与乙醇可先混合，故不制备。如 CO H S H（不必用分液漏斗，换成温

222

可用于 C H ）度计控制反应温度

22

几种气体制备的反应原理

10 余种气体的实验室制法：

A、

1、氧气的实验室制法

反应原理： KClO3 在 MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取

装置类型：固体+固体（加热）

收集方法：排水法或向上排空气法

2、氨气的实验室制法

反应原理： NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合加热

装置类型：固体+固体（加热）

收集方法：向下排空气法

B、

1、氢气的实验室制法

反应原理： Zn 和稀 H2SO4

2、装置类型：固体+液体（不加热）

收集方法：排水法或向下排空气法

2、乙炔的实验室制法

反应原理： CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）

装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器）

收集方法：排水法

3、二氧化碳的实验室制法

反应原理： CaCO3和稀 HCl 反应

装置类型：固体+液体（不加热）

收集方法：排水法或向上排空气法

4、二氧化硫的实验试制法

反应原理： NaSO3和稀 H2SO4的反应

装置类型：固体+液体（不加热）

收集方法：排水法或向上排空气法

5、一氧化氮的实验室制法：

反应原理： Cu 和稀 HNO3混合

装置类型：固体+液体（不加热）

收集方法：排水法

6、二氧化氮的实验室制法

反应原理： Cu 和浓 HNO3混合

装置类型：固体+液体（不加热）

收集方法：向上排空气法

注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下

C、

1、氯气的实验室制法

反应原理： MnO2和浓 HCl 共热

装置类型：固体+液体（加热）

收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收）

2、乙烯的实验室制法

反应原理： CH3CH2OH和浓 H2SO4（体积比1： 3）迅速加热到170℃（温度计插入液面下）

装置类型：液体+液体（加热）

收集方法：排水法

2、收集装置

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

（2）装置基本类型：

装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法

装置

示意图

适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体

典型气体H2、 O2、 NO、 CO、 CH4、Cl 2、 HCl、 CO2、 SO2、H2S H2、 NH3、 CH4

CH＝CH、 CH≡ CH

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3、净化与干燥装置

（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：

装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）

适用范围

装置

示意图

（ 3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的

杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸

性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质

反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气

体，如 CO2、 SO2、 NO2、 HCI、 H2、 Cl 2、 O2、 CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的

气体，如 NH3、 H2、 O2、 CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、 H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥