2020年中考化学实验知识点之氢气还原氧化铜

氢气还原氧化铜

课题：氢气还原氧化铜实验
一、实验目的：
1、掌握氢气还原CuO实验装置、现象和结论，培养学生实验技能，分析问题，
解决问题以及语言表达能力；
2、引导学生体会化学实验室获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段；
3、使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构性质，
使三者之间的辩证关系，证明实践出真理性培养学生归纳整理，寻找规律的能力。

二、重点：氢气的还原性
三、难点：氢气还原氧化铜的反应
四、实验仪器：氢气制取的简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止水夹、铁
架台
五、药品：Zn粒、稀硫酸、Cu丝
六、教学过程：
板书设计
氢气与氧化铜反应实验
一、Cu+O2====CuO（得氧：氧化反应）
二、氢气具有还原性
现象分析试管壁有水雾有H2O生成
黑色CuO变红色有Cu生成
H2+CuO====H2O+Cu
1、氢气早出晚归，酒精灯迟到早退
2、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应
3、用途：冶金工业
Fe2O3+3H2====3H2O+2Fe。

氢气通过灼热的氧化铜化学方程

氢气通过灼热的氧化铜化学方程氢气通过灼热的氧化铜的化学方程为：2 CuO + 2 H2 → 2 Cu + H2O氧化铜（CuO）是一种黑色固体，常用于化学实验室和工业生产中。

在灼热的条件下，当氢气（H2）与氧化铜反应时，产生铜（Cu）和水（H2O）。

这个化学方程可以用一系列的参考内容来解释和支持：1. 反应原理：氧化铜是由铜和氧元素组成的化合物。

氢气和氧化铜反应的原理是还原反应，即氢气将氧化铜中的氧元素还原成水，同时自身被氧化。

2. 反应类型：该反应是一种氧化还原反应（redox reaction），因为氧化铜被还原为铜，而氢气被氧化为水。

3. 化学方程解释：化学方程中的"2 CuO"表示需要两个氧化铜分子来反应。

这是因为氧化铜的化学式为CuO，其中一个铜原子与一个氧原子结合。

化学方程中的"2 H2"表示需要两个氢气分子来反应。

化学方程的右边表示产生的产物，其中的"2 Cu"表示产生了两个铜原子，"H2O"表示产生了水分子。

4. 反应条件：化学方程中没有明确指定反应的温度和压力，但根据开题的描述，可以确定反应是在灼热的条件下进行的。

这意味着反应需要一定的高温来促进反应速率。

5. 反应类型的应用：氢气通过灼热的氧化铜的反应是一种常见的氢气产生方法之一。

这个反应常用于实验室和工业中，作为制备氢气的一种方法。

6. 安全注意事项：这个反应涉及到高温和氢气的使用，因此在进行实验或工业制备时需要注意安全。

高温可能导致燃烧和火灾，因此应在安全通风的条件下进行反应。

同时，氢气是易燃易爆的气体，需要注意存储和使用的安全。

总之，氢气通过灼热的氧化铜的化学方程描述了氧化铜被还原为铜并生成水的过程。

理解这个化学方程的原理和应用可以帮助我们更好地理解氢气的化学性质，并在实验和工业中合理地运用。

还原氧化铜的化学方程式氧化铜主要用途

还原氧化铜的化学方程式氧化铜主要用途碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。

2、C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。

3、氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。

氧化铜是一种无机物，化学式CuO。

是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

还原氧化铜的化学方程式1、碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。

2、C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。

3、氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。

氧化铜是一种无机物，化学式CuO。

是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

氧化铜主要用途1、可用作有机合成催化剂，用作分析试剂（定氮用）、氧化剂、催化剂和石油脱硫剂，还可用于有机化合物中测定碳。

2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防邹剂，光学玻璃的磨光剂。

用于制造染料、有机催化剂载体以及铜化合物。

还用于人造丝制造工业及作为油脂的脱硫剂。

用作其他铜盐的制造原料，也是制人造宝石的原料。

3、纳米氧化铜用途：（1）在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。

（2）用作催化剂和催化剂载体以及电极活性材料。

（3）用作玻璃、瓷器的着色剂，光学玻璃磨光剂，有机合成的催化剂、油类的脱硫剂、氢化剂（4）制造人造宝石及其它铜氧化物。

（5）用于人造丝的制造，以及气体分析和测定有机化合物等。

（7）还可作为火箭推进剂的燃速催化剂。

纳米氧化铜粉体具有比大尺寸氧化铜粉体更优越的催化活性和选择性及其他。

还原氧化铜的现象氢气还原氧化铜的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

氢气还原氧化铜的化学方程式：H2+CuO=Cu+H2O。

氧化铜是一种无机物，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

2020初三中考化学备考重点知识归纳

2020初三中考化学备考重点知识归纳今天小编为同学们整理了关于初三化学的重点知识内容，希望可以帮助同学们在中考的时候可以考取到一个更好的化学成绩，下面就让我们一起来学习一下吧，希望会对同学们有所帮助。

一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠 (NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 .2、最简单的有机物是CH4 .3、密度最小的气体是H2 .4、相对分子质量最小的物质是H2 .5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .6、化学变化中最小的粒子是原子 .7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱 .PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素 .9、天然存在最硬的物质是金刚石 .10、最早利用天然气的国家是中国 .11、地壳中含量最多的元素是氧 .12、地壳中含量最多的金属元素是铝 .13、空气里含量最多的气体是氮气 .14、空气里含量最多的元素是氮 .15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.。

初中化学中考复习专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)

专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

中考科学专题复习三种还原剂还原氧化铜

氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较甲黑色CuO变成红色，试黑色二、经典题型训练1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。

其中正确操作的顺序为（）A. ①③②④⑤B. ③①②⑤④C. ③①②④⑤D. ①③②⑤④2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( )A. 温度太低B. 试管口倾斜了C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（）A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出6.氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验．（1）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。

比较图甲和图丙所示的实验装置，从反应物的角度分析它们的不同点，写出一点并说明原因。

高中化学氢气还原氧化铜实验操作口诀

高中化学氢气还原氧化铜实验操作口诀
氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

解释：
1. 氢气检纯试管倾：" 氢气检纯" 的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；" 试管倾" 的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。

2. 先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。

3. 黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。

4. 熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。

否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。

2020届中考科学教材实验突破讲义：专题十一非金属和金属及其化合物之间的转化、氢气还原氧化铜

专题十一非金属和金属及其化合物之间的转化、氢气还原氧化铜[学生用书P53]一、非金属及其化合物之间的转化1．硫黄的燃烧实验。

(1)取一药匙硫黄，观察其外观：__黄色固体__。

(2)将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：__淡蓝色火焰、有刺激性气味产生__。

(3)把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：__明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味产生__。

以上变化可用化学方程式表示为：__S ＋O 2=====点燃SO 2__。

2．CO 2与碳酸的转化实验。

(1)取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO 2。

然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因：__吹气或通入CO 2的烧杯中，溶液呈红色，另一只烧杯中溶液呈紫色，原因：CO 2溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色__。

(2)从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？__吹气或通入CO 2的烧杯中溶液从红色变为紫色__。

怎样解释(1)(2)所发生的变化？(用化学方程式表示)__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__；__H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O__。

1．硫是一种重要的非金属单质，黄色粉末，在空气中点燃呈淡蓝色火焰，在氧气中点燃呈明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的SO 2气体。

SO 2气体被水吸收与水反应可生成亚硫酸。

(SO 2气体在催化条件下可与氧气继续反应生成SO 3，SO3与水结合可生成硫酸。

)2．碳与充足氧气反应可生成CO2气体，氧气不足则生成CO(即煤气，有剧毒)，CO是一种高能燃料气体，进一步与氧气反应又可生成CO2气体，CO2气体与水结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热即分解。

3．碳、硫与其氧化物及酸之间的相互转化，也是经常考查的知识点，常出现在物质推断题中。

典例(2018·呼和浩特)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

16.氢气还原氧化铜

第16课：还原氧化铜【知识要点】一、反应原理1.H2还原CuO：2.C还原CuO：3.CO还原CuO：二、H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。

2、检查氢气纯度3、导气管要伸入试管部，并紧贴试管上方内壁。

4、先通氢气一会儿后再。

5、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。

1、试管口略向倾斜。

2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。

3、停止加热时应先再。

1、要确保整套装置不漏气。

2、先通一会儿后，方可对其加热。

3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。

实验现象①黑色CuO逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。

①黑色粉末中夹杂着亮红色物质.②澄清石灰变。

①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。

三、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，要检查氢气纯度？装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜？先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？例题1.由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验,观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。

试确定原混合气体的组成例题2. 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。

(2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。

(3)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为。

化学人教版九年级上册氢气还原氧化铜

氢气还原氧化铜
明光市桥头中学郭先婷
【实验目的】
了解氢气还原氧化铜的实验装置及注意事项
【实验原理】
H 2+CuO Cu+H2O
【仪器试剂】
酒精灯、试管、启普气体发生器、铁架台、铁夹、乳胶管、氧化铜粉末、Zn粒、稀H2SO4(3mol/L)。

【实验装置】
【实验现象】
黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。

【实验要点】
1、装置要点
（1）、试管口略向下倾斜
（目的是：避免生成的水倒流引起试管炸裂）
（2）、导管应伸入试管底部
（目的是：利用氢气密度小于空气密度的原理，排尽试管内的空气）
2、操作步骤要点：
（1）装CuO （2）固定试管（3）检验氢气的纯度
（4）通氢气（5）加热CuO
（4、5两步的原因：排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管炸裂）
（6）停止加热并继续通氢气至试管冷却（7）停止通氢气
（6、7两步的原因：防止灼热的铜再次被空气中的氧气氧化成氧化铜）
四字总结：氢灯灯氢
【实验练习】
在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，然后又变成黑色。

造成这种结果的原因可能是（D）
(A)通入的氢气量不足
（B）加热温度不够高
（C）撤火过早
（D）没有继续通入氢气至试管冷却。

氢气还原氧化铜现象

氢气还原氧化铜现象氢气还原氧化铜是一种常见的化学现象。

氧化铜具有良好的氧化性，当与氢气发生反应时，可以发生还原反应，生成铜和水。

这种反应通常在实验室中进行，在一定的条件下可以迅速进行，生成铜的颜色与氧化铜颜色不同，具有非常明显的视觉效果。

一、反应式氢气还原氧化铜的反应式为：CuO + H2 → Cu + H2O其中，CuO为氧化铜，H2为氢气，Cu为铜，H2O为水。

这是一种还原反应和氧化反应的结合过程，整个反应过程需要消耗能量，因此是一种吸热反应。

二、反应条件氢气还原氧化铜需要一定的反应条件。

一般来说，反应需要在一定的温度下进行，通常是在600℃左右的高温下。

此外，还需要一定的氢气流量和氧化铜的量来调整反应效果。

对于实验室的操作，还需要在实验装置的密闭环境内进行反应。

三、反应机理氢气还原氧化铜的反应机理较为复杂。

从反应式来看，CuO中的Cu原子被H2分子的氢离子还原，生成Cu原子和H2O分子。

反应的能量从H离子传递给Cu离子，将Cu离子还原为Cu原子。

CuO → Cu^2+ + O^2- Cu^2+ + H2 → Cu + 2H^+ O^2- + H^+ →H2O整个反应过程需要高温和外部能源输入，将反应前体的能量提升到足够高的能级。

在高温下，CuO相对来说比较不稳定，容易发生还原反应。

四、反应后果氢气还原氧化铜的反应后果通常是生成铜的颜色与氧化铜不同。

氧化铜通常是黑色或深褐色的，而还原后的铜会呈现为金黄色。

这种颜色变化是由于体系中铜离子的数量发生了改变，与氧化铜的化学性质也不同。

此外，反应还会产生大量的水，因此需要在实验操作时注意水和其他化学物质。

总之，氢气还原氧化铜是一种重要的化学现象，具有广泛的应用价值。

在实验室教学和科研中均有应用，可以帮助学生理解还原反应的过程和机理，同时也可以用于铜制品的加工和生产。

氢气的还原氧化铜_概述说明以及解释

氢气的还原氧化铜概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在探讨氢气对氧化铜的还原过程，并介绍其相关的定义、背景以及应用领域。

氢气作为一种重要的还原剂，在化学领域中具有广泛的应用。

而氧化铜作为一种常见的金属氧化物，其与氢气之间的反应机理和产生的相互作用也备受关注。

1.2 文章结构本文包括五个主要部分：引言、氢气对氧化铜的还原过程、实验方法与结果分析、铜的氧化反应与还原机制对比以及结论。

通过这样的结构，我们可以全面地了解和研究氢气与氧化铜之间的关系。

1.3 目的本文旨在简明扼要地介绍和解释“氢气对氧化铜的还原”这一主题。

通过深入探讨该反应过程中涉及到的定义、背景以及应用领域，希望读者能够更好地理解并从中获得知识启示。

此外，通过实验方法与结果分析以及与其他金属反应机制对比，我们也将揭示该反应对于理论研究和实践应用的意义，并展望其未来的发展潜力。

通过这篇文章，我们希望能够让读者对氢气的还原氧化铜有更深入、全面的了解。

2. 氢气的还原氧化铜:2.1 定义与背景:氢气的还原氧化铜是一种化学反应，通过使用氢气将氧化铜还原为金属铜。

在这个反应中，氢气充当还原剂，通过接受氧化铜中的氧离子来减少它们的数目，并生成无机物水。

这是一种重要的还原反应，在许多实际应用领域具有广泛的用途。

2.2 反应机理:在这个反应中，氢分子（H2）被加热到高温下与固体或液体态的氧化铜（CuO）发生反应。

首先，通过吸附和解离，H2分子会分解成两个H原子。

然后，这些H原子会侵入CuO晶格并与其中的O形成水（H2O）。

最终产物是金属铜（Cu）和水蒸汽。

反应方程式如下：CuO + H2 -> Cu + H2O2.3 应用领域:将氢气用于还原氧化铜具有多种实际应用领域。

一种主要的应用是在冶金工业中进行提取和精炼金属。

此外，该反应还被广泛应用于化学实验室中的合成和分析过程。

另外，氢气的还原氧化铜也可以作为一种方法来处理废水和废气中含有铜离子或其它金属离子的废弃物。

氢气制取和氢气火焰加热还原氧化铜实验设计

总第342期2020年7月氢气制取和氢气火焰加热还原氧化铜实验设计潘国荣白显圣黄诚摘　要：研究设计了一体化实验装置。

在装置中，将产生的氢气分为两个部分，一部分用于燃烧，另一部分用于还原氧化铜，直接利用氢气燃烧产生的火焰作为热源代替酒精灯加热还原氧化铜，能取得很好的实验效果。

关键词：氢气制取；氢气火焰；还原；氧化铜；实验设计作者简介：潘国荣，本科，正高级教师；白显圣，本科，高级教师；黄诚，本科，高级教师。

贵州省雷山县第三中学，557199基金项目：黔东南州2018年教育科学规划课题一般课题《基于核心素养的初中化学实验改进与创新应用研究》(编号：2018B081)。

一、实验设计的背景对比了初中化学三种教材版本[1-3]，发现在进行氢气制取及其性质实验时，如果按照人教版和仁爱版教材的内容使用大试管作为反应容器，那么携带的药品和仪器比较多且笨重，如两个铁架台就比较重，携带起来不方便。

做氢气还原氧化铜实验时，操作起来也比较麻烦。

粤教版教材中介绍过氢能源的优点，即氢气燃烧时释放出的热量非常高，是汽油的3倍多。

本文设计了一个一体化实验装置，向学生说明可以直接使用氢气燃烧时产生的火焰做热源，代替酒精灯火焰作为氢气还原氧化铜实验的加热源，效果同样好。

二、实验装置研究的过程在做氢气还原氧化铜实验的初期，把氢气分流出来还原氧化铜后，就无法正常点燃氢气了。

因此改变了分流氢气还原氧化铜的导管，将两头烧熔，使其进出气口变得很小，以便增加用来燃烧的氢气量，使氢气火焰连续足量。

由于从反应装置出来的氢气含有水蒸气，不能说明氢气还原氧化铜出现的水是氢气反应产生的，还是还原氧化铜生成的。

因此，选择用干燥管装无水氯化钙来干燥氢气，然后再进行燃烧和还原实验，从而完成实验装置的设计。

氧化铜以一段由0.8 mm 粗的铜丝绕成的螺旋形铜丝圈烧黑代替。

三、实验用品250 mL 锥形瓶1个、60 mL 分液漏斗1个、三孔橡皮塞1个、单孔小橡皮塞2个、干燥管2支(其中1支尾部弯曲大约90度)、90度玻璃尖嘴管1支、90度细口玻璃导管1支、12 mm ×70(或100) mm 规格小试管2支、锌粒1小瓶、浓度为1:3的稀盐酸1小瓶、0.8 mm 粗铜丝1段。

氢气还原氧化铜实验探究

氢气还原氧化铜实验探究作者：居玉芬来源：《学子·教育新理念》2014年第09期学生学习的积极性来源于浓厚的学习兴趣、正确的学习动机、良好的学习方法，以及在学习过程中不断提高的学习能力和优良的学习效果。

正确的学习动机是推动学生自觉积极学习的动力。

浓厚的学习兴趣能使学生处于观察敏锐、理解迅速、记忆牢固、想象丰富、反应敏捷的积极的精神状态。

教师在教学过程中，要充分利用实验、联系生活实际，培养学生正确的学习动机、激发学生的学习兴趣，使学生享受学习的乐趣，是初中化学教学的任务之一，也是减轻学生课业负担提高课堂教学质量的有效途径。

怎样才能、培养学生的学习兴趣呢？做好化学实验是激发学生兴趣、启发学生思考、活跃课堂气氛、培养学生动手能力的有效途径。

教师在平时教学中，要想确保化学实验操作程序规范、实验现象明显，每个实验都能达到预期的教学效果，就必须下功夫研究课本中出现的所有实验，对实验现象不明显或实验效果不佳的实验要想方设法加以改进，以增强实验教学的直观性。

下面就如何做好氢气还原氧化铜实验，谈谈我的一些体会。

在氢气还原氧化铜实验中，往往得不到光亮的铜，实验后试管中残留的物质一般为无金属光泽的暗红色固体，久置于空气中会变黑。

该暗红色固体是什么物质？它是如何生成的？怎样才能得到光亮的金属铜？为解决这些问题，我进行了一系列探索和研究。

首先取两支试管，在一支中加入少许铜屑，另一支中加入少许暗红色固体，然后向两支试管中分别注入3ml稀硫酸，再将两支试管同时放在酒精灯上用小火加热1分钟，发现放铜屑的试管中无明显变化，而放暗红色固体的试管中，溶液的颜色由无色渐渐地变成了蓝色。

这组对比试验说明，铜屑在微热的条件下与稀硫酸不反应，而暗红色固体能与稀硫酸发生反应，由此可见，该暗红色固体不可能是纯净的铜。

那它会不会是铜和氧化铜的混合物呢？取两支试管，在一支中加入少许铜屑，另一支中加入少许暗红色固体，然后向两支试管中分别注入3ml无色的硝酸银溶液，充分振荡后发现，放铜屑的试管中，溶液的颜色逐渐由无色变成了蓝色，而放暗红色固体的试管中，溶液的颜色无明显变化，这组对比试验说明了铜屑能和硝酸银溶液发生置换反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag↓，使无色的硝酸银溶液变成了蓝色的硫酸铜溶液，而暗红色固体不能和硝酸银溶液发生置换反应，由此可见，暗红色固体的主要成分不可能是金属铜。

初三化学一模复习专题：氢气还原氧化铜证明水的组成

初三化学一模复习专题：氢气还原氧化铜证明水的组成
1、某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。

（资料：实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
①按左上图一实验，写出电解水反应方程式，b管中产生的气体
是。

②按右上图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是 , 在d处点燃
氢气，证明水的组成的现象是。

③按下图三实验，B装置中反应的化学方程式为， C装置中的现象
是。

若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1:4，大于实际结果1:8，可能的原因是。

若B中仍有黑色固体，则实验结果（偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D装置的作用是。

氧化铜被氢气还原

氧化铜被氢气还原
氧化铜被氢气还原是一个典型的化学反应过程，也是化学实验中常见的操作之一。

在这个过程中，氢气作为还原剂，与氧化铜发生反应，将其还原为金属铜，并生成水作为副产品。

首先，我们来了解一下这个反应的基本原理。

氧化铜是一种含铜的氧化物，化学式为CuO。

氢气是一种无色、无味、极易燃烧的气体，化学式为H2。

当氢气与氧化铜在高温下接触时，氢气中的氢原子会与氧化铜中的氧原子结合，形成水分子，并释放出金属铜原子。

这个过程就是所谓的还原反应，因为它将氧化铜还原为了金属铜。

在实验操作中，我们通常会将氧化铜粉末与氢气混合，并加热至一定温度以引发反应。

随着反应的进行，我们可以看到黑色的氧化铜粉末逐渐变为红色的金属铜粉末，同时有水蒸气产生。

为了确保反应的充分进行，我们需要维持适当的温度和氢气流量，并可能需要对反应产物进行进一步的处理和纯化。

氧化铜被氢气还原的反应在化学工业中有广泛的应用。

它可以用于制备高纯度的金属铜，也可以作为其他化学反应的中间步骤。

此外，这个反应还涉及到氧化还原反应的基本原理，对于化学教学和科研也具有重要的意义。

总之，氧化铜被氢气还原是一个重要的化学反应过程，它展示了氢气作为还原剂的强大能力，也为我们提供了一种制备金属铜的有效方法。

通过深入研究和理解这个反应，我们可以进一步拓展其在化学工业和其他领域的应用潜力。

氢气通入氧化铜中并加热化学方程式

氢气通入氧化铜中并加热化学方程式1. 氢气通入氧化铜中并加热是一种常见的化学实验操作，通过此操作可以观察到氢气与氧化铜之间的化学反应。

2. 氢气通入氧化铜中的化学方程式可表示为：CuO + H2 --> Cu + H2O3. 在此化学方程式中，CuO代表氧化铜，H2代表氢气，Cu代表铜，H2O代表水。

化学方程式中的箭头表示化学反应发生的方向，反应前的物质位于箭头的左侧，反应后的物质位于箭头的右侧。

4. 在氢气通入氧化铜中并加热的过程中，氢气会与氧化铜发生化学反应，生成铜和水。

这是一种金属氧化物与氢气的还原反应。

反应过程中，氧化铜中的氧原子会与氢气中的氢原子结合，生成水，而金属铜则被释放出来。

5. 化学方程式的平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例需要满足化学反应的平衡条件。

在氢气通入氧化铜中的化学方程式中，CuO和H2的摩尔比例为1:1，生成物Cu和H2O的摩尔比例也为1:1，符合化学反应的平衡条件。

6. 实验操作步骤：进行氢气通入氧化铜中并加热的化学实验时，首先需要将适量的氧化铜放入实验器皿中，然后通过导管将氢气通入实验器皿，并施加适量的热量使化学反应发生。

实验过程需要严格控制反应温度和氢气通入速度，确保实验操作的安全性和有效性。

7. 实验现象：在氢气通入氧化铜中并加热的化学实验过程中，可以观察到实验器皿内部产生反应物的颜色变化与水蒸气的生成。

氧化铜的黑色粉末逐渐变成红色金属铜，同时产生大量水蒸气。

8. 实验意义：通过氢气通入氧化铜中并加热的化学实验，可以直观地观察到氢气与氧化铜的化学反应过程，加深对化学原理的理解。

化学反应的观察结果也可用于学术研究和工业生产中相关领域的实际应用。

9. 结论：氢气通入氧化铜中并加热的化学实验是一种常见的化学反应实验操作，通过该实验可观察到氢气与氧化铜之间的化学反应过程，并得到相应的化学方程式。

在实验操作步骤和实验现象的观察分析中，加深对化学原理和实验操作方法的理解，有利于学生和科研人员进行相关领域的学习和研究工作。

氢气加氧化铜的化学方程

氢气加氧化铜的化学方程
氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2 + CuO → Cu + H2O。

这个反应是一个典型的还原反应，其中氢气被氧化铜还原为金属铜，同时氧化铜被氢气还原为水。

该反应需要在高温下进行，因为氢气的还原性较弱，需要较高的能量才能将氧化铜还原为金属铜。

在实验中，将氢气和氧化铜的混合物加热到高温，会观察到氧化铜逐渐变为黑色，这是因为氧化铜被氢气还原为金属铜。

同时，也会观察到生成的水滴从反应物中分离出来，这是因为水是该反应的副产物。

该反应的应用也十分广泛。

例如，在工业上，可以使用该反应来大规模地制备金属铜。

此外，氢气和氧化铜的反应也可以用于制备纳米级金属材料，这些材料在电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。

总之，氢气和氧化铜的反应是一个典型的还原反应，它不仅揭示了化学反应的基本类型之一——还原反应的本质，而且具有广泛的实际应用价值。