氯气及其化合物

Ⅲ．【探究与反思】
上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思
考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④
一轮复习
第二节
富集在海水中的元素----卤素
2020/3/2
学习目标
1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。 2、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
一、氯元素的原子结构及在自然界的存在：
1、氯的原子结构： +17 2 8 7
在自然界以化合物形式存在（NaCl、 MgCl2等，海水中，盐矿里）。
具有强氧化性(比氯气强)
强调：干燥的氯气不能使有色布条褪色， 氯气可以使湿润的有色布条褪色。
液氯、新制氯水、久置氯水比较：
液氯
新制氯水
久置氯水
颜色、状态 主要存在 的微粒
物质的类别
黄绿色 液体
Cl2分子
纯净物
淡黄绿色 液体 变成无色液体
Cl2 H2O HClO Cl-、 H+ 、ClO-
OH-
H2O 、Cl-、 OH-、H+
2、可与大多数非金属反应：
点燃或光照
把HCl气体溶于水得盐酸
H2+Cl2======2HCl (利用该反应工业制盐酸)
苍白色火焰
点燃实验现象： 瓶口有白雾
氯气与磷反应
（无色液体）
（白色固体）
现象： 有白色烟雾产生
3、氯气与水的反应：
Cl2 + H2O == HCl + HClO
次氯酸
酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解) 2HClO=光=照==2HCl+O2↑
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
可以伸进液 面
一、原子结构及在自然界中的存在形式
二、物理性质
氯 气 三、化学性质
四、用途
1. 与金属反应
2. 与大多数非金属反应 3.氯气与水的反应 4.氯气与碱的反应 5.与还原性物质反应
6.与有机物反应
（12分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。按要求回答下列问题： Ⅰ．【查阅资料】 ② 当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。 ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液工业上可作为脱氯剂 。 Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）
0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体nmol， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体nmol，丙瓶不变，片刻 后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关
系是(假设溶液体积不变)
( B)
A.甲=乙>丙
B.甲>丙>乙
C.丙>甲>乙
D.乙>丙>甲
4、氯气与碱的反应：
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
实验探究：
在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯 水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH 反应使溶液褪色还是因为氯水的漂白性而褪色, 设计实验证明你的结论?
答：
向溶液中滴入几滴NaOH溶液，若溶液变 红，则说明溶液颜色褪去是因为氯水与NaOH 溶液反应，反之则是因为氯水的漂白性而使溶 液褪色！
ClO－＋H2O === HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
例3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为
3Cl2+6NaOH(浓)==Δ==5NaCl+NaClO 3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉：
ห้องสมุดไป่ตู้
漂白粉的制备及漂白原理
主要成分CaCl2和Ca(ClO)2 (有效成分Ca(ClO)2)
漂白粉的漂白原理：(失效原因)
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3↓+2HClO(起漂白作用)
6、与有机物反应： 取代反应: CH4 + Cl2 →光 CH3Cl + HCl
加成反应: CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
四、氯气的用途：
制盐酸 自来水、游泳池消毒 制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工
氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯 气,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。
5、与还原性物质反应：
含有I-、Br-的化合物
与氯气反应的 还原性化合物
含有Fe2+的化合物
含有SO2、 H2S、S2-等 低价硫元素的化合物
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
Cl2 +SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl
SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋
三、氯气的化学性质：
1、可与大多数金属反应：
——显强氧化性，把变价金属(如铁，铜)氧化 成高价态。
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
黄色火焰、白烟
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
棕色的烟
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
点燃
Cu+Cl2===CuCl2
棕黄色的烟
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
混合物
混合物
遇干燥的蓝 无明显变化 先变红后褪色
色石蕊试纸
变红
【思考】： Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分 各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式) ：
实验现象
解释或反应式
碳酸钙粉末 有气体生成 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（1）检查装置气密性，在装置A中加入高锰酸钾固体并滴入浓盐酸，
产生黄绿色气体，写出反应的化学方程式
。
（2）仪器a的名称是 ；装置B的作用有
。装置C中Ⅱ
处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（3）装置F中始终保持澄清状态，写出F中发生反应的离子方程
式： 。
2、化合价分析
Cl2中元素显零价,还有-1,+1，+3，+5， +7等价。处于中间价，既有氧化性,又有还原 性，但以氧化性为主。
二、氯气的物理性质：
黄绿色气体，强刺激性气味，有毒，比 空气重（71＞29）可溶于水（1：2）易液化 (还有CO2，SO2，NH3)。
有毒，请注意闻气体气味的方法：
——用手轻轻的 在集气瓶口煽动，仅使 极少量的氯气飘进鼻孔。
说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有HClO
例2．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含 有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的
是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：
Cl2+H2 S==2HCl +S↓
[思考]分别写出少量的Cl2与FeI2反应与过量的Cl2与FeI2反 应的离子方程式。
1：1 Cl2＋2I－===2Cl－＋ I2
3:2 3Cl2+2Fe2＋＋4I－ ===2Fe2＋＋6Cl－＋ 2I2
5:4 5Cl2 + 2Fe2＋＋8I－ ===2Fe2＋＋10Cl－＋ 4I2
。
（4）设计步骤③的实验目的是
。
（5）步骤④的操作是：打开活塞d，将少量b中溶液滴入试管c中，关闭活塞d，
，静置，试管c中出现
的现象是
。
锌粒
有气体生成
紫色石蕊试 液
先变红,后褪色
红布条
褪色
Zn+2H+=Zn2++H2↑ 酸性,后被HClO氧化漂白
HClO氧化漂白
硝酸银溶液 有白色沉淀生成
Ag++Cl-=AgCl↓
例1、(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，
下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，