氯气及其化合物
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
氯气及化合物总结
氯及其化合物注意事项：1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl 2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl 2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
一、化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性1、与金属反应——规律 。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl 固体） 现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl 3固体）操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中 现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl 2固体）2、与非金属单质反应纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
3、与水反应Cl 2 + H 2O === HCl + HClO （其中有1/3 Cl 2与水反应，有2/3仍以Cl 2形式存在于水中） ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H + + ClOˉ次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性特点：永久漂白，且不可逆成分：分子：Cl 2 H 2O HClO 离子： H + ClOˉ Clˉ OHˉ（极少） 新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl 2） ②气味：刺激性气味（Cl 2） ③沉淀Ag + 性：Clˉ④ 酸性：H + ⑤ 强氧化性： HClO （为主）Cl 2⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO特点：现用现制 不能长期保存久置氯水成分：分子：H 2O 离子： H + Clˉ OHˉ（极少）4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水与NaOH Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O与Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O制取原理：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O成分：CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2HClO制漂白粉原因：HClO 见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定保存：密封保存3Cl 2 +2Fe ==== 2FeCl 3 Cl 2 +2Na ==== 2NaCl Cl 2 + Cu ==== CuCl 2 Cl 2 + H 2 ==== 2HCl 点燃 2HClO ==== 2HCl + O 2↑ 光照漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO5、能与某些盐溶液反应Cl 2 + 2NaBr == 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI == 2KCl + I 2Cl 2 + 2FeCl 2 == 2FeCl 3二、 用途（1）用于制盐酸。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
氯气及其化合物考点解析
塔 淋下的水 的质量 ｍ（２） ７ ３６ ＝ ． ｔ Ｈ０２ ． ｔ ．ｔ３８ 。 ＝ ４－
３ １毫
《
Ｃ ２ Ｎａ １ ＋ Ｏ３ Ｈ２ ＋ Ｏ＝
譬
０ 螽 三 、次 氯 酸 、 白粉 的 性 质 漂
２ Ｉ Ｎａ Ｓ ＨＣ ＋ ２ Ｏ４
Ｃ （１） Ｃ ２Ｈ ０ Ｃ Ｃ ３ ＋ ＨＣ０ ａＣ０２ Ｏ＋ ２ 一 ａ Ｏ ２ １ ＋ （ ）与某 些 还 原 性 物 质 的反 应 ： ５
２ （）Ｂ （）１ （）① １ ｍ ｌ ② 每 ．１ Ｃ ２ ６ ３ ４ ｏ・ Ｌ
小 时 生 成 的 硝 酸 的质 量 ｍ（Ｎ ３ ２ ６ ％＝ ２６ｔ Ｈ Ｏ） ０ｔ ３ １ ． ， ＝ ｘ
根 据 总化 学方程 式： Ｈ３２ ２一 Ｈ ０＋ ２ 每 小 时 Ｎ ＋ ０ ＝ Ｎ ３Ｈ ０，
Ｈ Ｉ 行漂 白。 ＣＯ进 Ｃ （Ｉ） ２ Ｃ ￣ Ｃ Ｃ２２ ＣＯ ａ Ｏ２ Ｈ Ｉ Ｃ ＋ ａ １ Ｈ Ｉ ＋
注意 ： 氯气 的氧化性较强 ， ① 与变价金属反应 ， 用较强 酸能够制较 弱酸 的原 理 ， ｃ （ｌ）转 化为 使 ａｃ０
均可将金属氧化至高价 态。
② 氯 化铁溶于 水 ， 溶液呈黄 色 ； 化铜溶 于 其 氯
一
③ 干燥的氯气在常温下不与铁发生反应 ， 因此 可以用钢瓶储存干燥 的氯气。
（ ）与 非 金 属 反应 ： ２
Ｈ＋ １ ￣ Ｃ， ２ Ｃ Ｈ １
点燃时 ， 氢气在氯气 中剧烈燃烧 ， 出苍 白色 的 发
火焰 ， 白雾 （ 有 工业制盐酸 ）光 照时 ， ； 发生爆炸（ 故不 能用于工业制盐酸 ） 。
１ 气 的 实验 室 制 法 ．氯
氯气通人碳酸氢钠溶液中：１ Ｎ ＨＣ ， Ｎ Ｃ＋ Ｏ Ｔ Ｃ２ ａ Ｏ￣ ａ ＩＣ ： ＋
专题3.3 氯及其化合物 (解析版)
专题3 氯及其化合物【名师预测】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途；4.考查用海水制取溴和碘。
【知识精讲】一、氯气及其化合物的转化关系二、氯及其化合物的性质和应用（一）氯气的性质1.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
《氯及其化合物》氯气与有机物的反应
《氯及其化合物》氯气与有机物的反应《氯及其化合物：氯气与有机物的反应》在化学的奇妙世界中，氯及其化合物扮演着重要的角色。
而氯气与有机物之间的反应，更是充满了神秘与奇妙。
氯气，一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
它的化学性质活泼，能与众多有机物发生各种各样的反应。
首先，我们来看看氯气与烃类有机物的反应。
以甲烷为例，当氯气在光照条件下与甲烷相遇，就会发生取代反应。
这个过程中，氯气分子中的氯原子会逐步取代甲烷分子中的氢原子，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯化碳等一系列产物。
这一取代反应的机理是自由基反应。
在光照的作用下，氯气分子会先吸收能量而断裂成氯自由基。
这些活泼的氯自由基会与甲烷分子碰撞并夺取氢原子，形成甲基自由基和氯化氢。
甲基自由基再与氯气分子反应，生成一氯甲烷和新的氯自由基，如此循环下去，直至反应完全。
随着取代反应的进行，产物的物理性质也会发生显著变化。
一氯甲烷是无色气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳则是无色液体，且它们的沸点依次升高。
接下来，氯气还能与不饱和烃类发生加成反应。
比如乙烯，当它与氯气相遇时，两个氯原子会分别加到乙烯双键的两个碳原子上，生成1,2-二氯乙烷。
在芳香烃中，以苯为例。
苯的结构比较特殊，具有大π键，化学性质相对稳定。
但在特定条件下，氯气也能与苯发生取代反应。
比如在催化剂存在下，苯可以与氯气发生氯代反应，生成氯苯。
除了烃类，氯气还能与醇类有机物反应。
以乙醇为例，在一定条件下，氯气可以与乙醇发生取代反应，生成氯乙烷和水。
另外，氯气与酚类有机物也能发生反应。
例如苯酚，在一定条件下，苯酚可以与氯气发生取代反应，生成多种氯代苯酚。
在有机合成中，氯气与有机物的反应具有重要的应用价值。
通过这些反应，可以制备出各种含氯的有机化合物，这些化合物在医药、农药、材料等领域都有着广泛的用途。
然而，氯气是一种有毒气体，在进行与氯气相关的实验或工业生产时，必须采取严格的安全措施，防止氯气泄漏对人体和环境造成危害。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
氯气及其化合物
例题2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的 是( C )
A．
B．
C．
D．
【解析】A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误； B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错 误；C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产 生，正确；D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A说法错误；B.二者
漂白原理不同，Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的，SO2
的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质，B说法错误；D.SO2
具有弱氧化性，氧化性比Cl2弱，D说法错误；
Cl2+ H2O = HClO + HCl
④与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理） 4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水 反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物 质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成 分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中 的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
酸性
三、练习
例题1．下列叙述合理的是( D ) A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾 C．饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯及其化合物总结
卤素及其化合物方程式总结一、与氯气有关的方程式：1)氯气与金属单质反应① Cl2+ Na─ (现象 )② Cl2+ Fe─ (现象 )③ Cl2+ Cu─ (现象 )2)氯气与非金属单质反应① Cl2+ H2─ (现象 )②Cl2+ P─ (现象 )3) 氯气与水反应① Cl2+ H2O─4）氯气与碱溶液反应① Cl2+ NaOH─ (用途 )② Cl2+ Ca(OH)2─ (用途 )③ Cl2+ KOH─④ Cl2+ Ca(OH)2─5) 氯气与某些盐溶液反应① Cl2+ Na2S─② Cl2+ FeCl2─③ Cl2(少量)+ FeBr2─④ Cl2(足量)+ FeBr2─⑤ Cl2+ Na2SO3+ H2O─⑥ Cl2+ NaBr─⑦ Cl2+ NaI─⑧ Cl2+ NaHSO3+ H2O─⑨ Cl2+ Na2CO3+ H2O─⑩ Cl2+ NaHCO3+ H2O─6）氯气与其它化合物反应：① Cl2+ H2S─② Cl2+ SO2+ H2O─③Cl2+ HBr─7) 氯气与有机物的反应Cl2+ CH4─ Cl2+ C6H6─8)实验室制氯气方程式：① MnO2+ HCl(浓)─② KMnO4+ HCl(浓)─③ K2Cr2O7+ HCl(浓)─④ MnO2+ NaCl(S)+ H2SO4(浓)─⑤ KClO3+ HCl(浓)─9)工业制氯气方程式二、与HCl有关的方程式1）与活泼金属反应① Fe+ HCl─②Zn+ HCl─2) 与碱性氧化物反应：① Fe2O3+ HCl─② CaO+ HCl─3) 与盐溶液反应① AgNO3+ HCl─②CaCO3+ HCl─③ Na2CO3+ HCl(少量)─④ Na2CO3+ HCl(过量)─⑤ 3Na2CO3+ 4HCl─⑥ Na2SO3+ HCl(过量)─4)与含C＝C或C≡C的不饱和有机物或氨基酸或羧酸盐或酚钠反应① CH2＝CH2+ HCl→② CH≡CH+ HCl→③ NH2－CH2－COOH+ HCl→④ C6H5ONa+ HCl→⑤ CH3－COONa+ HCl→⑥NH2－CH2－COONa+ HCl→三、其它① HClO─② NaClO+ CO2+ H2O─③ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O─④ NaCl─。
《氯气的性质》氯及其化合物PPT(完美版)
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
氯及其化合物
铝及其化合物一、氯气(C12)：通常状况下，氯气是色有刺激性气味的气体，密度比空气气大，有毒，易溶于水，通常1体积水中溶解2体积的氯气，其水溶液称为氯水。
而液氯即为液态的氯气。
实验室闻有毒气体及未知气体气味的方法是：1、C12与金属单质的反应①Na在氯气中燃烧的反应：②Fe在氯气中燃烧的反应：③Cu在氯气中燃烧的反应：2、C12与非金属单质的反应①C12与H2光照条件下爆炸②H2在C12氯气燃烧，苍白色火焰③P在氯气中燃烧生成白色烟雾(PCl3、PCl5)：3、氯气与水反应氯气溶于水即为氯水，浅黄绿色液体，主要成分为C12、H+、Cl一、HClO。
①向硝酸银溶液中滴加氯水的离子反应②向碳酸氢钠溶液中滴加氯水产生气体③向紫色石蕊中滴加氯水现象是：结合化学反应解释此现象4、氯气与碱溶液反应①制消毒剂——向NaOH溶液中通Cl2气体的反应此反应的离子反应是(用于C12的尾气处理)消毒剂的消毒原理②向石灰乳中通C12：制漂白粉的反应漂白粉的成分是有效成分是漂白粉的失效原理（写两个方程式）5、氯气的强氧化性：因氯气有毒，在具体反应中为了使用方便常用氯水试剂来代替氯气，因氯水的主要成分是C12l、向FeCl2溶液中滴加氯水的离子反应2、向H2S溶液中滴加氯水的离子反应3、向Na2SO3溶液中滴加氯水的离子反应4、将SO2气体通入氯水中氯水褪色的反应5、向NaBr溶液滴加氯水的离子反应6、向NaI溶液滴加氯水的离子反应二、氯气的实验室制法1、氯气的实验室制法的化学反应改成离子方程式2、除去C12中的HCl气体所用的试剂是干燥C12的干燥剂是3、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2的反应方程式。
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2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
苍白色火焰，集气
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②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： __2_H_C__lO__=_光=_=_照=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑___。
③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用 作漂白剂。
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4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气
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目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存 在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一 种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯 气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成 分。(宏观辨识与微观探析)
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
氯及其化合物总结
卤素及其化合物方程式总结一、与氯气有关的方程式：1)氯气与金属单质反应① Cl2+ Na─ (现象 )② Cl2+ Fe─ (现象 )③ Cl2+ Cu─ (现象 )2)氯气与非金属单质反应① Cl2+ H2─ (现象 )②Cl2+ P─ (现象 )3) 氯气与水反应① Cl2+ H2O─4）氯气与碱溶液反应① Cl2+ NaOH─ (用途 )② Cl2+ Ca(OH)2─ (用途 )③ Cl2+ KOH─④ Cl2+ Ca(OH)2─5) 氯气与某些盐溶液反应① Cl2+ Na2S─② Cl2+ FeCl2─③ Cl2(少量)+ FeBr2─④ Cl2(足量)+ FeBr2─⑤ Cl2+ Na2SO3+ H2O─⑥ Cl2+ NaBr─⑦ Cl2+ NaI─⑧ Cl2+ NaHSO3+ H2O─⑨ Cl2+ Na2CO3+ H2O─⑩ Cl2+ NaHCO3+ H2O─6）氯气与其它化合物反应：① Cl2+ H2S─② Cl2+ SO2+ H2O─③Cl2+ HBr─7) 氯气与有机物的反应Cl2+ CH4─ Cl2+ C6H6─8)实验室制氯气方程式：① MnO2+ HCl(浓)─② KMnO4+ HCl(浓)─③ K2Cr2O7+ HCl(浓)─④ MnO2+ NaCl(S)+ H2SO4(浓)─⑤ KClO3+ HCl(浓)─9)工业制氯气方程式二、与HCl有关的方程式1）与活泼金属反应① Fe+ HCl─②Zn+ HCl─2) 与碱性氧化物反应：① Fe2O3+ HCl─② CaO+ HCl─3) 与盐溶液反应① AgNO3+ HCl─②CaCO3+ HCl─③ Na2CO3+ HCl(少量)─④ Na2CO3+ HCl(过量)─⑤ 3Na2CO3+ 4HCl─⑥ Na2SO3+ HCl(过量)─4)与含C＝C或C≡C的不饱和有机物或氨基酸或羧酸盐或酚钠反应① CH2＝CH2+ HCl→② CH≡CH+ HCl→③ NH2－CH2－COOH+ HCl→④ C6H5ONa+ HCl→⑤ CH3－COONa+ HCl→⑥NH2－CH2－COONa+ HCl→三、其它① HClO─② NaClO+ CO2+ H2O─③ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O─④ NaCl─。
氯及其化合物的性质知识点总结
氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。
氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。
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（1）检查装置气密性，在装置A中加入高锰酸钾固体并滴入浓盐酸，
产生黄绿色气体，写出反应的化学方程式
。
（2）仪器a的名称是 ；装置B的作用有
。装置C中Ⅱ
处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（3）装置F中始终保持澄清状态，写出F中发生反应的离子方程
式： 。
。
（4）设计步骤③的实验目的是
。
（5）步骤④的操作是：打开活塞d，将少量b中溶液滴入试管c中，关闭活塞d，
，静置，试管c中出现
的现象是
。
具有强氧化性(比氯气强)
强调：干燥的氯气不能使有色布条褪色， 氯气可以使湿润的有色布条褪色。
液氯、新制氯水、久置氯水比较：
液氯
新制氯水
久置氯水
颜色、状态 主要存在 的微粒
物质的类别
黄绿色 液体
Cl2分子
纯净物
淡黄绿色 液体 变成无色液体
Cl2 H2O HClO Cl-、 H+ 、ClO-
OH-
H2O 、Cl-、 OH-、H+
6、与有机物反应： 取代反应: CH4 + Cl2 →光 CH3Cl + HCl
加成反应: CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
四、氯气的用途：
制盐酸 自来水、游泳池消毒 制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工
氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯 气,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。
Cl2+H2 S==2HCl +S↓
[思考]分别写出少量的Cl2与FeI2反应与过量的Cl2与FeI2反 应的离子方程式。
1：1 Cl2＋2I－===2Cl－＋ I2
3:2 3Cl2+2Fe2＋＋4I－ ===2Fe2＋＋6Cl－＋ 2I2
5:4 5Cl2 + 2Fe2＋＋8I－ ===2Fe2＋＋10Cl－＋ 4I2
2、化合价分析
Cl2中元素显零价,还有-1,+1，+3，+5， +7等价。处于中间价，既有氧化性,又有还原 性，但以氧化性为主。
二、氯气的物理性质：
黄绿色气体，强刺激性气味，有毒，比 空气重（71＞29）可溶于水（1：2）易液化 (还有CO2，SO2，NH3)。
有毒，请注意闻气体气味的方法：
——用手轻轻的 在集气瓶口煽动，仅使 极少量的氯气飘进鼻孔。
3Cl2+6NaOH(浓)==Δ==5NaCl+NaClO 3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉：
漂白粉的制备及漂白原理
主要成分CaCl2和Ca(ClO)2 (有效成分Ca(ClO)2)
漂白粉的漂白原理：(失效原因)
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3↓+2HClO(起漂白作用)
2、可与大多数非金属反应：
点燃或光照
把HCl气体溶于水得盐酸
H2+Cl2======2HCl (利用该反应工业制盐酸)
苍白色火焰
点燃实验现象： 瓶口有白雾
氯气与磷反应
（无色液体）
（白色固体）
现象： 有白色烟雾产生
3、氯气与水的反应：
Cl2 + H2O == HCl + HClO
次氯酸
酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解) 2HClO=光=照==2HCl+O2↑
锌粒
有气体生成
紫色石蕊试 液
先变红,后褪色
红布条
褪色
Zn+2H+=Zn2++H2↑ 酸性,后被HClO氧化漂白
HClO氧化漂白
硝酸银溶液 有白色沉淀生成
Ag++Cl-=AgCl↓
例1、(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，
下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，
一轮复习
第二节
富集在海水中的元素----卤素
2020/3/2
学习目标
1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。 2、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
一、氯元素的原子结构及在自然界的存在：
1、氯的原子结构： +17 2 8 7
在自然界以化合物形式存在（NaCl、 MgCl2等，海水中，盐矿里）。
混合物
混合物
遇干燥的蓝 无明显变化 先变红后褪色
色石蕊试纸
变红
【思考】： Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分 各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式) ：
实验现象
解释或反应式
碳酸钙粉末 有气体生成 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
三、氯气的化学性质：
1、可与大多数金属反应：
——显强氧化性，把变价金属(如铁，铜)氧化 成高价态。
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
黄色火焰、白烟
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
棕色的烟
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
点燃
Cu+Cl2===CuCl2
棕黄色的烟
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
ClO－＋H2O === HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
例3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
可以伸进液 面
一、原子结构及在自然界中的存在形式
二、物理性质
氯 气 三、化学性质
四、用途
1. 与金属反应
2. 与大多数非金属反应 3.氯气与水的反应 4.氯气与碱的反应 5.与还原性物质反应
6.与有机物反应
（12分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。按要求回答下列问题： Ⅰ．【查阅资料】 ② 当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。 ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液工业上可作为脱氯剂 。 Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验探究：
在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯 水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH 反应使溶液褪色还是因为氯水的漂白性而褪色, 设计实验证明你的结论?
答：
向溶液中滴入几滴NaOH溶液，若溶液变 红，则说明溶液颜色褪去是因为氯水与NaOH 溶液反应，反之则是因为氯水的漂白性而使溶 液褪色！
5、与还原性物质反应：
含有I-、Br-的化合物
与氯气反应的 还原性化合物
含有Fe2+的化合物
含有SO2、 H2S、S2-等 低价硫元素的化合物
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
Cl2 +SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl
SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋
Ⅲ．【探究与反思】
上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思
考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④
0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体nmol， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体nmol，丙瓶不变，片刻 后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关
系是(假设溶液体积不变)
( B)
A.甲=乙>丙
B.甲>丙>乙
C.丙>甲>乙
D.乙>丙>甲
4、氯气与碱的反应：
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有HClO
例2．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含 有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的
是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：