高中有机化学实验ppt课件
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有机化学实验课件ppt
柱色谱
将待分离的物质加到装有固定相的色谱柱顶端，通过洗脱剂的洗脱作用使各组分 在柱内分离的色谱方法。
CHAPTER 03
有机化学实验实践操作
烷烃的性质与合成
烷烃的物理性质
烷烃的熔点、沸点、溶解 度等。
烷烃的化学性质
烷烃的稳定性、氧化反应 、卤化反应等。
烷烃的合成
烷烃可以通过烃类的热裂 解、催化裂解等方法合成 。
结晶与重结晶
结晶
通过冷却或蒸发使溶液达到饱和状态，析出固体晶体的过程 。
重结晶
将晶体溶解在溶剂中，通过加热蒸发溶剂或加入其他溶剂使 溶液再次达到饱和状态，再析出晶体的过程。
薄层色谱与柱色谱
薄层色谱
将固定相涂布在玻璃板或塑料板上，形成薄层，然后将待分离的物质点在薄层的 一端，通过展开剂的移动使各组分在薄层上分离的色谱方法。
烯烃的性质与合成
1 2
烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
烯烃的化学性质
烯烃的双键加成反应、氧化反应、聚合反应等。
3
烯烃的合成
烯烃可以通过烃类的热裂解、催化裂解等方法合 成。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶解度等。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代反应、加成反应等。
芳香烃的合成
实验操作规范
遵循正确的操作顺序和规 范，确保实验结果的准确实验台，并 按照规定处理废弃物。
有机化学实验常用仪器
蒸馏装置
用于分离和提纯有机化 合物，包括蒸馏烧瓶、
冷凝器、接收器等。
分液漏斗
用于分离两种不混溶的 液体，如水和有机溶剂
。
滴定管
用于测量溶液的浓度和 体积。
数据整理
将待分离的物质加到装有固定相的色谱柱顶端，通过洗脱剂的洗脱作用使各组分 在柱内分离的色谱方法。
CHAPTER 03
有机化学实验实践操作
烷烃的性质与合成
烷烃的物理性质
烷烃的熔点、沸点、溶解 度等。
烷烃的化学性质
烷烃的稳定性、氧化反应 、卤化反应等。
烷烃的合成
烷烃可以通过烃类的热裂 解、催化裂解等方法合成 。
结晶与重结晶
结晶
通过冷却或蒸发使溶液达到饱和状态，析出固体晶体的过程 。
重结晶
将晶体溶解在溶剂中，通过加热蒸发溶剂或加入其他溶剂使 溶液再次达到饱和状态，再析出晶体的过程。
薄层色谱与柱色谱
薄层色谱
将固定相涂布在玻璃板或塑料板上，形成薄层，然后将待分离的物质点在薄层的 一端，通过展开剂的移动使各组分在薄层上分离的色谱方法。
烯烃的性质与合成
1 2
烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
烯烃的化学性质
烯烃的双键加成反应、氧化反应、聚合反应等。
3
烯烃的合成
烯烃可以通过烃类的热裂解、催化裂解等方法合 成。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶解度等。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代反应、加成反应等。
芳香烃的合成
实验操作规范
遵循正确的操作顺序和规 范，确保实验结果的准确实验台，并 按照规定处理废弃物。
有机化学实验常用仪器
蒸馏装置
用于分离和提纯有机化 合物，包括蒸馏烧瓶、
冷凝器、接收器等。
分液漏斗
用于分离两种不混溶的 液体，如水和有机溶剂
。
滴定管
用于测量溶液的浓度和 体积。
数据整理
有机化学实验(精)ppt课件
天然产物结构鉴定及活性评价
结构鉴定方法
采用红外光谱（IR）、紫外光谱（UV）、核磁共振（NMR ）等波谱技术，结合化学方法如衍生化反应等，对天然产物 的结构进行鉴定。
活性评价方法
通过建立适当的生物活性评价模型，如细胞实验、动物实验 等，对天然产物的生物活性进行评价。同时，可采用化学方 法如酶活性测定等，对天然产物的药理作用进行初步筛选。
催化剂在绿色合成反应中的应用
酶催化
酶具有高选择性和高效催化性能，可用于替代传统化学催化剂，降低能源消耗和废物生成 。
金属有机框架（MOFs）
MOFs作为一类新型多孔材料，具有高比表面积和可调的孔径结构，可作为催化剂载体或 催化剂本身用于绿色合成反应。
光催化
利用光能驱动有机合成反应，可降低能源消耗和环境污染，同时提高反应的选择性和效率 。
如红外光谱、核磁共振等。
3
官能团鉴定的实验步骤
如样品处理、谱图解析、结果判断等。
有机物结构解析方法
结构解析的意义
确定有机物的分子结构和空间构型，是有机 化学研究的核心内容。
结构解析的实验步骤
如样品制备、数据收集、结构推断等。
常见结构解析方法
如质谱、X射线衍射等。
结构解析的注意事项
如选择合适的解析方法、避免误差等。
的合成路径。
使用可再生原料
在可能的情况下，使用可再生 原料替代传统的石化原料。
绿色溶剂在无溶剂反应中的应用
无溶剂反应
通过消除或减少溶剂的使用，降低废物的生成和处理成本。
超临界流体
利用超临界流体（如超临界二氧化碳）作为反应介质，实现无溶 剂条件下的有机合成。
离子液体
离子液体具有独特的物理化学性质，可作为绿色溶剂用于有机合 成反应。
有机化学ppt课件完整版
重排反应通常发生在含有不稳 定结构或官能团的化合物中， 需要加热或加入催化剂。在重 排过程中，分子的骨架结构可 能发生变化。
重排反应在有机合成中具有重 要的应用价值，可以用于合成 具有特定结构或官能团的有机 化合物。同时，重排反应也是 研究有机化合物结构和性质的 重要手段之一。
08
有机化学在生活中的应 用
定义
特点
加成反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用 于合成各种烯烃、醇、醛、酮等有机化合物。
应用
加成反应通常发生在分子中的不饱和键上，需要一定 的反应条件和催化剂。
消除反应
定义
消除反应是指有机化合物分子中 失去一个小分子（如水、卤化氢
等），形成不饱和键的反应。
种类
包括脱水消除、脱卤化氢消除、 热消除等。
反应。此外，醇还可以与酸反应生成酯，是重要的有机合成原料。
酚类化合物结构与性质
结构特点 酚类化合物的分子中含有苯环和羟基（-OH）官能团，通 式为Ar-OH，其中Ar为苯基或其衍生物。
物理性质 酚类化合物一般为无色或淡黄色的固体或液体，具有特殊 的气味和较强的毒性。酚的熔点和沸点较高，易溶于有机 溶剂。
化学性质
03
可发生加成、氧化、还原等反应，如与氢气加成生成醇，被弱
氧化剂氧化成酸。
酮类化合物结构与性质
结构特点
羰基(C=O)两侧连接烃基或芳基，无双键性质。
物理性质
沸点较高、难溶于水、易溶于有机溶剂。
化学性质
主要发生加成和还原反应，如与氢气加成生成醇，被还原剂还原 成仲醇。
醌类化合物结构与性质
结构特点
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质
01
结构特点
中学化学实验PPT课件
溶液配制与浓度计算
溶液配制的基本步骤
计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。
浓度的表示方法
质量浓度、体积浓度、物质的量浓度等。
溶液配制的注意事项
准确称量、选用合适容器、避免污染等。
沉淀溶解平衡常数测定
01
沉淀溶解平衡的概念
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解与结晶达到动态平衡。
02
沉淀溶解平衡常数的表达式及意义
原子吸收光谱法（AAS）
基于气态原子对特征光谱的吸收作用进行元素定量分析的方法。
原子发射光谱法（AES）
通过测量气态原子或离子受激发后发射的特征光谱进行元素分析的方 法。
分子吸收光谱法（UV-Vis）
利用物质在紫外-可见光区的吸收特性进行分析的方法，常用于有机 物的定性和定量分析。
06 创新性综合实验 设计与实践
案例二
设计实验验证醋酸电离平衡常数的测定方法。
案例三
研究不同条件对铁生锈速率的影响。
团队合作与成果分享
组建实验小组
制定实验计划
实验过程记录
成果展示与交流
学生自愿组合，每组4-6 人，选定组长，明确分
工。
小组讨论，制定详细的 实验计划和步骤，明确
实验目标。
记录实验过程中的数据 、现象和问题，及时分
析并调整实验方案。
学习实验仪器的日常维护和保养方法 ，延长仪器使用寿命，确保实验结果 的准确性。
化学试剂分类与储存
了解化学试剂的分类方法，学习各类 试剂的储存和使用注意事项，确保实 验过程安全。
实验基本操作技巧
加热与冷却操作
掌握酒精灯、电热套等加热工 具的使用方法，学习加热过程
中的注意事项和冷却方法。
高中化学有机化学ppt课件
03有机物主要由碳、氢元素组成，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素；无机物则可能包含各种元素。
组成元素有机物分子结构复杂，具有同分异构现象；无机物分子结构相对简单。
结构特点有机物大多具有可燃性、难溶于水、反应速率较慢等性质；无机物性质各异，有些具有与有机物相似的性质。
性质特征有机物与无机物区别古代人们对天然动植物和矿物的利用，如木材、药材、染料等。
萌芽时期18世纪末至19世纪初，贝采利乌斯等化学家提出有机化学概念，并合成尿素等有机化合物。
创立时期19世纪中后期，合成染料、香料、药物等有机化合物的出现，推动了有机化学的快速发展。
发展时期20世纪以来，随着物理和化学方法的不断进步，有机化学在合成、结构、反应机理等方面取得了巨大成就。
现代时期有机化学发展简史有机化合物分类及命名分类根据碳骨架形状，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；根据官能团类型，可分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
命名有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，包括选取主链、编号原则、官能团优先顺序等。
常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生命名法等。
01结构特点碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
02物理性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
03化学性质相对稳定，主要发生取代反应，如卤代反应。
含有一个或多个碳碳双键。
结构特点物理性质化学性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
较为活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
030201含有一个或多个碳碳三键。
结构特点随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
物理性质非常活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
化学性质1 2 3含有苯环或其他芳香环结构。
结构特点具有特殊芳香味，沸点、熔点较高，密度较大。
物理性质相对稳定，可发生取代反应、加成反应等。
化学性质芳香烃结构和性质卤代烃结构和性质卤代烃的分子结构由烃基和卤素原子组成，卤素原子与烃基通过共价键连接。
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卤代烃多为无色或浅色液体，具有特殊的气味。它们的密度一般比水大，难溶于水，易溶 于有机溶剂。
卤代烃的化学性质
卤代烃在碱性条件下可发生水解反应，生成相应的醇和卤化氢。此外，卤代烃还可发生消 去反应、取代反应等。
17
醇、酚、醚
2024/1/27
醇
醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。根据羟基所连碳原子的类型不同，醇可分为 伯醇、仲醇和叔醇。醇具有亲水性，能与水形成氢键，因此易溶于水。醇可发生氧化反应、酯化反应等。
酚
酚是芳香烃环上的氢原子被羟基取代而成的化合物。酚具有弱酸性，能与碱反应生成盐和水。酚还可发生氧化反应、 取代反应等。
醚
醚是由醇或酚的羟基中的氢被烷基或芳基取代而成的化合物。醚具有较好的化学稳定性，不易被氧化。 醚可发生开环反应、取代反应等。
18
醛、酮、醌
醛
醛是羰基碳与两个氢和另一个烃 基相连的化合物。醛具有较强的 还原性，易被氧化为羧酸。醛可 发生银镜反应、斐林反应等特征 反应。
IUPAC命名法
国际纯粹与应用化学联合 会制定的有机化合物命名 规则，具有通用性和规范 性。
10
03
烃类化合物
2024/1/27
11
烷烃
烷烃的通式与命名
介绍烷烃的通式、命名原则及常 见烷烃的名称。
烷烃的结构与性质
阐述烷烃的结构特点，包括碳原 子的杂化方式、分子构型等，以 及烷烃的物理性质和化学性质， 如熔沸点、密度、溶解性、稳定
炔烃的来源与制备
介绍炔烃在自然界中的存在形式、工业制备方法及实验室 合成方法。
14
芳香烃
芳香烃的通式与命名
介绍芳香烃的通式、命名原则及常见芳香烃的名称。
卤代烃的化学性质
卤代烃在碱性条件下可发生水解反应，生成相应的醇和卤化氢。此外，卤代烃还可发生消 去反应、取代反应等。
17
醇、酚、醚
2024/1/27
醇
醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。根据羟基所连碳原子的类型不同，醇可分为 伯醇、仲醇和叔醇。醇具有亲水性，能与水形成氢键，因此易溶于水。醇可发生氧化反应、酯化反应等。
酚
酚是芳香烃环上的氢原子被羟基取代而成的化合物。酚具有弱酸性，能与碱反应生成盐和水。酚还可发生氧化反应、 取代反应等。
醚
醚是由醇或酚的羟基中的氢被烷基或芳基取代而成的化合物。醚具有较好的化学稳定性，不易被氧化。 醚可发生开环反应、取代反应等。
18
醛、酮、醌
醛
醛是羰基碳与两个氢和另一个烃 基相连的化合物。醛具有较强的 还原性，易被氧化为羧酸。醛可 发生银镜反应、斐林反应等特征 反应。
IUPAC命名法
国际纯粹与应用化学联合 会制定的有机化合物命名 规则，具有通用性和规范 性。
10
03
烃类化合物
2024/1/27
11
烷烃
烷烃的通式与命名
介绍烷烃的通式、命名原则及常 见烷烃的名称。
烷烃的结构与性质
阐述烷烃的结构特点，包括碳原 子的杂化方式、分子构型等，以 及烷烃的物理性质和化学性质， 如熔沸点、密度、溶解性、稳定
炔烃的来源与制备
介绍炔烃在自然界中的存在形式、工业制备方法及实验室 合成方法。
14
芳香烃
芳香烃的通式与命名
介绍芳香烃的通式、命名原则及常见芳香烃的名称。
高等有机化学PPT课件
CH3CONHNH2 HNO2 CH3CON3
CH3NCO
X
O
C=NOH
CH3NCO
X
O
O
C N O C NHCH3
乃春在芳环邻位是不饱和支链时，极易环化成五元环，这一 性质对杂环的合成具有重要意义：
AX B
H N:
A BX
N
H
第三节：自由基
自由基是共价键发生均裂，每个碎片各保留一个电子，是带 单电子的三价碳的化合物。
2004年1版 6、洪琳编《有机反应活性中间体》高等教育出版社1999.6第一版 7、斯图尔特.沃伦著《有机合成――切断法探讨》丁新腾译，上海科学
技术文献出版社1986年1月第一版 8、黄宪、吴世晖、徐汉生《有机合成》（上、下）
第一章 有机反应活泼中间体及在合成上的应用
在有机反应中，经常出现的活泼中间体是卡宾、乃春、自由基、碳正离子、 碳负离子（包括苯炔、叶立德）
第一章 有机反应活泼中间体 及在合成上的应用
第一节：卡宾（碳烯）（Carbene） 第二节： 乃春 第三节：自由基 第四节：碳正离子 第五节、碳负离子（Carbenion）（活泼亚甲基
化合物）和叶立德
第二章 官能团的选择性互变
第一节 还原反应 第二节 氧化反应
第三章 官能团的保护
第一节： 羟基的保护（醇、酚羟基的保护） 第二节：烯键的保护 第三节：羰基的保护（用醇保护） 第四节：羧基的保护－酯化 第五节：胺基的保护－酰化或成盐
（六）生物有机化学（ Bioorganic Chemistry） （七）元素和金属有机化学（Element and Metal Organic Compounds Chemistry） （八）有机化学中的一些重要应用研究
有机化学实验ppt课件
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五、注意事项
1.加料时，正丁醇和浓硫酸如不充分 摇动混匀，硫酸局部过浓，加热后易使反 应溶液变黑。
2.按反应式计算，生成水的量约为0.8 g左右，但是实际分出水的体积要略大于 理论计算量，因为有单分子脱水的副产物 生成。
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五、注意事项
3.反应开始回流时，因为有恒沸物的存 在，温度不可能马上达到135 ℃。但随着水 被蒸出，温度逐渐升高，最后达到135 ℃以 上，即应停止加热。如果温度升得太高，反 应溶液会炭化变黑，并有大量副产物丁烯生 成。
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六、思考题
1．如何判断回流反应终点？
2．反应结束后各步洗涤的目的何在？
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副反应：
C 3 C H 2 C H H 2 C H 2 O H ＞ H 1 2 3 S 5 O ℃ 4C H 3 C H 2 C H = C H 2 + H 2 O
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三、试剂及仪器
试剂： 正丁醇、浓硫酸、无水CaCl2，50%H2SO4。 仪器：100mL三颈烧瓶、150ºC
温度计、油水分离器、 回流冷凝管、50mL蒸馏 烧瓶、接液头
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四、实验步骤
1. 正丁醚的制备 在50mL两颈瓶中加入5.2mL 正丁醇，0.8mL 浓
硫酸，两粒沸石，摇动混合均匀，安好装置。分水 器内加水至支管后放去0.5mL水即分水器内有( V0.5) mL水。开始小火加热，保持瓶内液体微沸，开 始回流，温度控制在134～135 ℃，待分水器已全部 被水充满时表示反应已基本完成（约需1小时），停 止加热。
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实验步骤
2.正丁醚的分离 将反应瓶反应物冷却后，把混合物连同分水器
五、注意事项
1.加料时，正丁醇和浓硫酸如不充分 摇动混匀，硫酸局部过浓，加热后易使反 应溶液变黑。
2.按反应式计算，生成水的量约为0.8 g左右，但是实际分出水的体积要略大于 理论计算量，因为有单分子脱水的副产物 生成。
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五、注意事项
3.反应开始回流时，因为有恒沸物的存 在，温度不可能马上达到135 ℃。但随着水 被蒸出，温度逐渐升高，最后达到135 ℃以 上，即应停止加热。如果温度升得太高，反 应溶液会炭化变黑，并有大量副产物丁烯生 成。
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六、思考题
1．如何判断回流反应终点？
2．反应结束后各步洗涤的目的何在？
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副反应：
C 3 C H 2 C H H 2 C H 2 O H ＞ H 1 2 3 S 5 O ℃ 4C H 3 C H 2 C H = C H 2 + H 2 O
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三、试剂及仪器
试剂： 正丁醇、浓硫酸、无水CaCl2，50%H2SO4。 仪器：100mL三颈烧瓶、150ºC
温度计、油水分离器、 回流冷凝管、50mL蒸馏 烧瓶、接液头
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四、实验步骤
1. 正丁醚的制备 在50mL两颈瓶中加入5.2mL 正丁醇，0.8mL 浓
硫酸，两粒沸石，摇动混合均匀，安好装置。分水 器内加水至支管后放去0.5mL水即分水器内有( V0.5) mL水。开始小火加热，保持瓶内液体微沸，开 始回流，温度控制在134～135 ℃，待分水器已全部 被水充满时表示反应已基本完成（约需1小时），停 止加热。
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实验步骤
2.正丁醚的分离 将反应瓶反应物冷却后，把混合物连同分水器
有机化学实验基础知识ppt课件
有机化学实验基础知识ppt课件CONTENTS•有机化学实验概述•有机化学实验常用仪器与设备•有机化学实验基本操作•有机化学实验中的反应原理及实例•有机化学实验中的数据处理与分析•有机化学实验的绿色化与环保有机化学实验概述01有机化学实验的目的和意义学习和掌握有机化学实验的基本技能和方法验证和巩固有机化学的基本理论和概念培养独立思考和解决问题的能力为后续的专业实验和科研工作打下基础有机化学实验的基本要求和规范实验前认真预习，明确实验目的、原理和步骤严格遵守实验室规章制度和操作规程认真记录实验现象和数据，及时完成实验报告保持实验室整洁卫生，爱护实验器材和试剂有机化学实验的安全与防护熟悉实验室常见危险源及应对措施掌握基本的安全防护知识和技能正确使用实验器材和试剂，避免发生意外事故遇到危险情况及时报告老师或实验室管理员有机化学实验常用仪器与设备02玻璃仪器的种类和使用常见的玻璃仪器烧杯、试管、量筒、滴定管、容量瓶等玻璃仪器的使用注意事项轻拿轻放，避免破损；使用前需清洗干净并烘干；按照实验要求选择合适的仪器实验装置的搭建与操作实验装置搭建步骤根据实验需求选择合适的仪器，按照实验流程搭建装置，检查装置气密性实验装置操作注意事项严格遵守实验操作规程，注意实验安全，及时记录实验现象和数据仪器的清洗和保养玻璃仪器的清洗使用清洗剂或洗涤剂清洗，注意清洗剂的选用和清洗方法仪器的保养定期维护和保养仪器，保持仪器干净、整洁、完好；对于损坏的仪器及时维修或更换有机化学实验基本操作03介绍直接加热、间接加热（水浴、油浴、沙浴）等加热方法，以及各自的适用范围和注意事项。
阐述冰盐浴、干冰乙醇浴等冷却方法，以及冷却过程中的安全操作。
讲解温度计的使用和温度控制的重要性，以及如何避免温度过高或过低对实验的影响。
加热方法冷却方法温度控制加热与冷却搅拌与振荡搅拌方法介绍磁力搅拌、机械搅拌等搅拌方法，以及各自的特点和适用场景。
振荡方法阐述手动振荡、机械振荡等振荡方法，以及振荡对实验结果的影响。
《有机化学实验》PPT课件
加深对有机化学理论知识的理解
通过实验现象的观察和分析，帮助学生加深对有 机化学理论知识的理解和应用。
பைடு நூலகம்
3
培养学生独立思考和创新能力
鼓励学生自主设计实验方案，培养其独立思考和 创新能力，为未来的科研和工作打下基础。
课程安排与实验内容概述
课程安排
介绍课程的整体安排，包括实验次数 、时间、地点等。
实验内容概述
讲解产物鉴定的常用手段， 如红外光谱、核磁共振谱、 质谱等，以及各手段的原理
和应用。
演示如何使用专业软件对谱图 进行解析和数据处理。
数据分析与结果讨论
01
分析实验数据，包括产物的纯度、收率、光谱数据 等，评估实验效果。
02
讨论实验结果与理论预期的差异，分析可能的原因 和改进措施。
03
总结实验经验教训，提出改进实验方案或优化实验 条件的建议。
应用
红外光谱可用于鉴定有机化合物的官能团和化学键类型，如 羰基、羟基、胺基等。此外，还可用于研究反应机理、确定 异构体结构等。
核磁共振（NMR）原理及应用
原理
核磁共振利用核自旋磁矩在外加磁场中的能级分裂和跃迁产生的信号进行分析。 当外加射频场的频率与核自旋的进动频率相同时，核自旋将发生共振吸收现象。
谱图解析技术升级
未来谱图解析技术将更加智能化和自动化，提高解析的准确性和效率，例如基于深度学习 的谱图解析算法等。
有机化学与其他学科的交叉融合
有机化学将与材料科学、生物医学等学科更加紧密地结合，创造出更多具有应用前景的新 型材料和药物。
THANKS
感谢观看
简要介绍每个实验的目的、原理、步 骤和注意事项，帮助学生了解实验的 整体流程和重点。
实验室安全规范及应急处理
通过实验现象的观察和分析，帮助学生加深对有 机化学理论知识的理解和应用。
பைடு நூலகம்
3
培养学生独立思考和创新能力
鼓励学生自主设计实验方案，培养其独立思考和 创新能力，为未来的科研和工作打下基础。
课程安排与实验内容概述
课程安排
介绍课程的整体安排，包括实验次数 、时间、地点等。
实验内容概述
讲解产物鉴定的常用手段， 如红外光谱、核磁共振谱、 质谱等，以及各手段的原理
和应用。
演示如何使用专业软件对谱图 进行解析和数据处理。
数据分析与结果讨论
01
分析实验数据，包括产物的纯度、收率、光谱数据 等，评估实验效果。
02
讨论实验结果与理论预期的差异，分析可能的原因 和改进措施。
03
总结实验经验教训，提出改进实验方案或优化实验 条件的建议。
应用
红外光谱可用于鉴定有机化合物的官能团和化学键类型，如 羰基、羟基、胺基等。此外，还可用于研究反应机理、确定 异构体结构等。
核磁共振（NMR）原理及应用
原理
核磁共振利用核自旋磁矩在外加磁场中的能级分裂和跃迁产生的信号进行分析。 当外加射频场的频率与核自旋的进动频率相同时，核自旋将发生共振吸收现象。
谱图解析技术升级
未来谱图解析技术将更加智能化和自动化，提高解析的准确性和效率，例如基于深度学习 的谱图解析算法等。
有机化学与其他学科的交叉融合
有机化学将与材料科学、生物医学等学科更加紧密地结合，创造出更多具有应用前景的新 型材料和药物。
THANKS
感谢观看
简要介绍每个实验的目的、原理、步 骤和注意事项，帮助学生了解实验的 整体流程和重点。
实验室安全规范及应急处理
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(3)迅速升温至170 ℃； (4)浓硫酸的作用: 催,脱,吸剂 (5) V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;
产物气体的成分可能为: CH2=CH2,H2O,SO2,CO2 如何设计实验逐一验证各产物? 无水CuSO4 (变蓝) 品红 品红 (褪色) 石灰水
饱Na2SO3 Fe3+,H2O2
KMnO4溶液
2018/10/24 2
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【考点】常见气体制备
一.常见气体的制备 1.乙烯的实验室制法: 1-1.原理:
断键、成键位置！
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸作用 催 , 脱 ,吸 : 浓硫酸作催,吸剂 苯的硝化,酯化反应 :
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【考点】常见气体制备
NaOH-醇溶液、△ C—Br、C—H C=C
浓硫酸、170℃ C—O、C—H C=C
除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 (4)点燃前必须进行 验纯 操作
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【考点】常见气体制备
3.CH4的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰 ;2.原理:
CH3—COONa+NaO—H
CaO
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
1.溴苯
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
（放热！）
催化剂: FeBr3(或Fe)
用的是液态溴而非 溴水!
①长导管作用:
导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯 ②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
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【考点】常见液体制备
③试剂加入顺序: 苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发 ④反应现象: 导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫) ⑤产物分离提纯: 碱洗分液
高中有机化学实 验
复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应 详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作 过程、反应现象、原因、结论、注意事项。 2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应 适当的进行归纳和延伸。 3、重视研究性实验试题的开发与训练，将 一些操作简单、时间短、污染少的验证实 验改为探究实验。让同学自己动手体验探 究的全过程。
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
启普发生器
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【考点】常见气体制备
(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率. (3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而有特殊气味。 3
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
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【考点】常见液体制备
☆配制混合溶液的方法: 先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后 : 逐滴加入苯 , 其目的 : 是避免充分反应 局部温度过高引发副反应. ☆长导管作用: 冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
内因
β有 H
如CH3OH
不能消去
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【考点】常见气体制备
1-2.发生装置 “液+液 气 : ,CO . 与实验室制 氯气,氯化氢 装置相同 1-3.收集装置: 排水法
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【考点】常见气体制备
(1)烧瓶中加入碎瓷片防止 暴沸
(2)温度计的位置: 液面下
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
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【考点】常见气体制备
3.发生和收集装置 使用“固+固 装 : 置 (与实验室制 氧气,氨气 的装置相同) 可用 排水或向下排气 法收集.
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【考点】常见液体制备
制 备 实 验
二.常见液体的制备
20
石蜡,沥青等
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【考点】常见液体制备
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
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【考点】常见液体制备
煤的干馏
强热 隔绝空气 化学变化 制取新物质
加热 物理变化 分离混合物
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【考点】重要基础实验
四.重要的基础实验 1.溴乙烷的水解实验
震荡 上层液
稀硝酸
酸化后
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
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【考点】常见液体制备
2.制硝基苯
纯：无色,比水重，但实验得 到的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
⑶实验后试管洗涤:
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KMnO4/溴水 (褪色)
7
(不褪色) (变浑浊)
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(若为溴水,最后两装置可互换)
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【考点】常见气体制备
2.乙炔的实验室制法:
2-1.药品: 2-2.原理: 电石和水(饱和食盐水）
2-3.发生和收集装置:
固+液 气
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【考点】常见气体制备
实验室还可制 CO2,H2, NO2
硝酸银
NaOH溶液 溴乙烷
NaOH溶液 溴乙烷
①
②
③
④
⑴ ④中产生的实验现象是 ⑵ 为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？ ⑶ 写出溴乙烷水解的化学反应方程式：
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【考点】重要基础实验
2、乙醛的银镜反应实验
氨水
乙醛
硝酸银
银氨溶液
银氨溶液 +乙醛
③
热水
①
②
⑴银氨溶液的配制方法: 操作过程实验现象: 反应原理: ⑵ 反应条件:
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
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【考点】常见液体制备
4.制取酚醛树脂
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【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
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【考点】常见液体制备
石油的分馏
原油脱盐脱水石油
常压分馏
石油气(C1~C4)
汽油(C5~C11)
煤油(C10~C16) 柴油 (C ~C ) 15 18 重油(>C )
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【考点】常见液体制备
3.制乙酸乙酯：
（1）试剂加入顺序
乙醇 浓硫酸 防止暴沸 乙酸
饱和 Na2CO3 溶液
（2）碎瓷片的作用
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【考点】常见液体制备
(3)玻璃导管末端位置
试管上方
长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层 的试管中现象 有香味液体产生 (5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂
产物气体的成分可能为: CH2=CH2,H2O,SO2,CO2 如何设计实验逐一验证各产物? 无水CuSO4 (变蓝) 品红 品红 (褪色) 石灰水
饱Na2SO3 Fe3+,H2O2
KMnO4溶液
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【考点】常见气体制备
一.常见气体的制备 1.乙烯的实验室制法: 1-1.原理:
断键、成键位置！
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸作用 催 , 脱 ,吸 : 浓硫酸作催,吸剂 苯的硝化,酯化反应 :
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【考点】常见气体制备
NaOH-醇溶液、△ C—Br、C—H C=C
浓硫酸、170℃ C—O、C—H C=C
除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 (4)点燃前必须进行 验纯 操作
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【考点】常见气体制备
3.CH4的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰 ;2.原理:
CH3—COONa+NaO—H
CaO
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
1.溴苯
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
（放热！）
催化剂: FeBr3(或Fe)
用的是液态溴而非 溴水!
①长导管作用:
导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯 ②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
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【考点】常见液体制备
③试剂加入顺序: 苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发 ④反应现象: 导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫) ⑤产物分离提纯: 碱洗分液
高中有机化学实 验
复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应 详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作 过程、反应现象、原因、结论、注意事项。 2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应 适当的进行归纳和延伸。 3、重视研究性实验试题的开发与训练，将 一些操作简单、时间短、污染少的验证实 验改为探究实验。让同学自己动手体验探 究的全过程。
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
启普发生器
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【考点】常见气体制备
(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率. (3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而有特殊气味。 3
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
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【考点】常见液体制备
☆配制混合溶液的方法: 先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后 : 逐滴加入苯 , 其目的 : 是避免充分反应 局部温度过高引发副反应. ☆长导管作用: 冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
内因
β有 H
如CH3OH
不能消去
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【考点】常见气体制备
1-2.发生装置 “液+液 气 : ,CO . 与实验室制 氯气,氯化氢 装置相同 1-3.收集装置: 排水法
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【考点】常见气体制备
(1)烧瓶中加入碎瓷片防止 暴沸
(2)温度计的位置: 液面下
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
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【考点】常见气体制备
3.发生和收集装置 使用“固+固 装 : 置 (与实验室制 氧气,氨气 的装置相同) 可用 排水或向下排气 法收集.
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【考点】常见液体制备
制 备 实 验
二.常见液体的制备
20
石蜡,沥青等
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【考点】常见液体制备
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
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【考点】常见液体制备
煤的干馏
强热 隔绝空气 化学变化 制取新物质
加热 物理变化 分离混合物
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【考点】重要基础实验
四.重要的基础实验 1.溴乙烷的水解实验
震荡 上层液
稀硝酸
酸化后
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
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【考点】常见液体制备
2.制硝基苯
纯：无色,比水重，但实验得 到的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
⑶实验后试管洗涤:
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KMnO4/溴水 (褪色)
7
(不褪色) (变浑浊)
2018/10/24
(若为溴水,最后两装置可互换)
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【考点】常见气体制备
2.乙炔的实验室制法:
2-1.药品: 2-2.原理: 电石和水(饱和食盐水）
2-3.发生和收集装置:
固+液 气
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【考点】常见气体制备
实验室还可制 CO2,H2, NO2
硝酸银
NaOH溶液 溴乙烷
NaOH溶液 溴乙烷
①
②
③
④
⑴ ④中产生的实验现象是 ⑵ 为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？ ⑶ 写出溴乙烷水解的化学反应方程式：
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【考点】重要基础实验
2、乙醛的银镜反应实验
氨水
乙醛
硝酸银
银氨溶液
银氨溶液 +乙醛
③
热水
①
②
⑴银氨溶液的配制方法: 操作过程实验现象: 反应原理: ⑵ 反应条件:
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
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【考点】常见液体制备
4.制取酚醛树脂
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【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
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【考点】常见液体制备
石油的分馏
原油脱盐脱水石油
常压分馏
石油气(C1~C4)
汽油(C5~C11)
煤油(C10~C16) 柴油 (C ~C ) 15 18 重油(>C )
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【考点】常见液体制备
3.制乙酸乙酯：
（1）试剂加入顺序
乙醇 浓硫酸 防止暴沸 乙酸
饱和 Na2CO3 溶液
（2）碎瓷片的作用
知识存盘
【考点】常见液体制备
(3)玻璃导管末端位置
试管上方
长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层 的试管中现象 有香味液体产生 (5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂