高中化学复习知识点：硫化物
高中化学知识点总结硫及其化合物
引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。
本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。
正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。
硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。
硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。
硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。
同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。
因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。
高考化学硫及其化合物知识 高考化学氮及其化合物
高考化学硫及其化合物知识高考化学氮及其化合物1.硫元素与氢元素能形成硫化物(h2s)和过硫化物(h2s2)。
2.硫元素与金属能形成硫化物(na2s)、过硫化物(na2s2)和多硫化物(na2sx，x为大于2的正整数)。
3.硫元素只有在过硫化物(h2s2、na2s2、fes2)中显出-1价。
4.金属与非金属之间越活泼，一般越容易发生反应。
常温下o2与ag、hg等金属不反应，但非金属活泼性比o2弱的s在常温下却能与ag、hg等金属反应。
2ag+s===ag2s、hg+s===hgs.5.单质硫与变价金属一般生成低价金属硫化物，如硫与变价金属fe、cu反应分别生成fes、cu2s;但s与变价金属hg反应却生成hgs。
6.非金属氧化物之间通常不出现反应，但so2却能够与no2反应：so2+no2===so3+no。
7.so2和cl2都具备染料性，但等物质的量的so2和cl2混合却并使二者丧失染料性，这是因为二者出现反应分解成并无染料性的物质。
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl。
8.so2和cl2都具有漂白性，cl2能使石蕊试液褪色，但so2却不能。
9.浓h2so4具备弱水解性，so2、co和h2都具备还原性，但浓h2so4无法将so2、co和h2水解，这是因为+6价的硫与+4价硫之间没中间价态，co和h2只有在高温时才整体表现出来还原性。
因此需用浓h2so4潮湿so2、co和h2。
10.浓h2so4是一种酸性干燥剂，一般可用于干燥中性和酸性气体，但不能干燥h2s、hbr、hi等具有还原性的酸性气体。
这是因为浓h2so4能将其氧化。
h2so4(淡)+h2s===s↓+so2+2h2o、h2so4(淡)+2hbr===br2+so2↑+2h2o、h2so4(浓)+2hi===i2+so2↑+2h2o11.酸与酸之间通常不反应，但浓h2so4和亚硫酸能够分别和氢硫酸反应。
h2so4(淡)+h2s===s↓+so2↑+2h2o、h2so3+2h2s===3s↓+3h2o。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
硫知识点总结
硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一下册化学硫知识点
高一下册化学硫知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
而硫（S）作为元素周期表中的一种化学元素，具有独特的特性和广泛的应用。
在高一下册的化学学习中，我们将学习与硫相关的知识点，包括硫的性质、化合物以及在生活中的应用等。
一、硫的性质硫是自然界中广泛存在的一种元素，在常温下呈黄色固体。
它具有特殊的气味，不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂。
硫的熔点相对较低，为112.8摄氏度，可以通过加热使其熔化。
此外，硫还能够与其他元素形成化合物，如硫化物。
二、硫化物的化学反应硫化物是由硫与其他元素形成的化合物。
常见的硫化物有二硫化碳（CS2）、硫化氢（H2S）等。
在化学反应中，硫化物有着重要的作用。
1. 硫化物的生成反应硫化物可通过硫与金属元素之间的反应得到。
例如，当硫与铁反应时，会生成硫化铁（FeS）：S + Fe → FeS2. 硫化物的酸碱性反应硫化物在水中能够发生酸碱性反应。
以硫化氢为例，它能够与水反应生成硫酸和产生氢气：H2S + 2H2O → H2SO4 + 2H2 ↑三、硫在生活中的应用硫在生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 硫化氢的应用硫化氢是一种具有刺鼻气味的气体，但它也有一些实际的应用。
例如，在制造硫酸等化工产品过程中，硫化氢被用作重要的中间体。
2. 硫酸的制取硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于冶金、纺织、制药等领域。
硫酸可通过硫的氧化得到，其中最常用的方法是将硫燃烧形成二氧化硫气体，然后与水反应生成硫酸。
3. 硫作为杀菌剂硫具有一定的杀菌作用，常被用于制造农药和防腐剂等产品。
通过使用硫化物或含硫有机物，可以达到有效抑制病菌和真菌的目的。
4. 硫化铁的利用硫化铁在金属冶炼中有着重要的应用。
例如，在提取金属铜的过程中，硫化铁可以作为还原剂，将铜矿中的铜矿石还原为金属铜。
综上所述，硫作为一种化学元素，在化学学习中具有重要的地位。
我们需要了解硫的性质、硫化物的化学反应以及硫在生活中的广泛应用。
高中硫化物的性质及应用
高中硫化物的性质及应用硫化物是指由硫元素和其他金属元素形成的化合物。
硫化物具有许多重要的性质和应用，可以广泛应用于科学研究、工业生产和生活中。
首先，硫化物具有很高的化学稳定性。
一般情况下，硫化物不容易与其他物质发生反应，因此可以在许多化学反应中作为稳定的试剂使用。
例如，硫化物在无氧条件下可以作为强还原剂，用于还原一些金属离子，如硫代硼酸钠用于还原硼酸钠中的硼酸根离子。
其次，硫化物具有良好的电导性和磁性。
一些金属硫化物具有金属的导电性和磁性，因此可以用于制备导电材料和磁性材料。
例如，二硫化钼是一种具有导电性和磁性的材料，可用于电子器件和磁性存储材料。
此外，硫化物在光学和光电子学领域也有重要应用。
一些硫化物具有特殊的光学性质，可以用于光学器件的制备。
例如，硫化铟晶体具有非线性光学效应，可以用于制备光学调制器和光学器件。
硫化物也有一些半导体化合物，例如硫化镉、硫化锌等，可以用于制备光电子器件，如太阳能电池和光电二极管。
此外，硫化物还具有许多工业应用。
一些硫化物具有良好的润滑性能，可以用作润滑剂。
例如，硫化钼可用于润滑油中，以减少摩擦和磨损。
硫化物还可以用于防腐剂和杀菌剂的制备，具有良好的抗菌和防腐性能。
在生物化学和医学领域，硫化物也有一些重要应用。
硫化物在生物体内的含量很高，对生物体有重要的生理功能。
硫化物还可以用于药物的制备和抗氧化剂的制备。
例如，硫化物可以用于制备一些抗肿瘤药物和抗癌药物，如硫唑嘌呤和硫隆。
总之，硫化物具有许多重要的性质和应用，可以在科学研究、工业生产和生活中发挥重要作用。
硫化物的稳定性、导电性、磁性以及在光学和光电子学、工业和生物化学等领域的应用，使硫化物成为一种重要和多功能的化合物。
高一必修二化学第一节硫知识点
高一必修二化学第一节硫知识点硫，是一种常见的元素，其原子序数为16，化学符号为S。
在化学中，硫的性质和应用非常广泛，研究硫的知识点对于理解化学原理以及应用具有重要意义。
本文将从硫的性质、化合物以及应用方面进行探讨。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，常见的形态有单质硫和硫化物。
单质硫为黄色结晶固体，有特殊的刺激性气味。
硫的熔点较低，只有115.21℃，在室温下无法形成液态。
相对密度为2.07 g/cm³。
硫有着比较活泼的化学性质，容易与许多其他元素反应。
例如，硫能够与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），这两种气体在大气中的存在对环境有一定的污染作用。
二、硫化物的形成硫与许多金属元素能够形成硫化物，硫化物是由硫与金属元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H2S），硫化锌（ZnS）等。
硫化氢是一种有毒且刺激性气味的气体，常常能够闻到其恶臭味道。
硫化氢在化学工业中具有广泛的应用，例如用于生产硫化锌，还可以作为铅酸蓄电池中的电解液。
硫化锌是一种常见的硫化物，其外观呈现出白色固体，具有发光的性质。
硫化锌在光学领域有着重要的应用，被用于制作白色LED等光电器件。
三、硫的应用硫的应用非常广泛，涉及到众多领域。
其中，最重要的应用之一就是在化学工业中。
硫可以用来制取硫酸，硫酸是一种常见的无机酸，广泛应用于冶金、药品、化肥等行业。
硫酸不仅是一种重要的化工原料，还具有腐蚀性，因此在操作时需要注意安全。
另外，硫还可以用来制取二硫化碳，二硫化碳是一种无色液体，具有良好的溶解性。
二硫化碳可以作为溶剂用于化学实验室中，也可以用于橡胶、氨纶等材料的生产。
此外，硫还可以用于制取含硫化合物，如硫酸亚铁（FeS），它常用于电镀工业中的电解电容器制造。
总结：通过对硫的性质、硫化物形成以及应用的探讨，我们可以看出硫在化学中的重要性。
硫具有活泼的化学性质，与许多元素能够形成化合物。
硫化物有着广泛的应用领域，包括化学工业、光学领域以及冶金等行业。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
高考化学_重要知识点：硫化物颜色、溶解性规律及应用
易忽视但重要的知识点：硫化物颜色、溶解性规律及应用
一、硫化物的颜色及溶解性规律:
硫化银(Ag2S)：灰黑色，微溶于热水，溶于浓硫酸和KCN溶液。
三硫化二锑(Sb2S3)：黄红色，难溶于水，溶于酒精、NH4HS、K2S溶液和盐酸；不溶于醋酸。
硫化亚铁(FeS)：黑棕色，难溶于水，溶于稀硫酸和盐酸(起反应)；不溶于氨水。
硫化铅(PbS)：黑色，难溶于水，溶于硝酸；不溶于碱和酒精。
根据硫化物分别在水、稀酸、浓酸、氧化性酸中的溶解情况，将其分成四类，粗略地以金属活动性顺序为顺序：
说明：溶解性一栏中，后者可以溶解前者，例：浓盐酸可溶解SnS、PbS、ZnS及其以左的物质，而SnS、PbS却不能溶于稀盐酸。
二、解释常见金属硫化物性质
1、Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓ ① FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2②
FeS+12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O③
反应①能发生是因为FeS不溶于水，但是FeS却能与盐酸反应，S被硝酸氧化，所以
发生反应②③。
2、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4① 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O②
反应①发生是因为CuS不溶于稀硫酸或稀盐酸，CuS可被硝酸氧化所以反应②发生。
3、H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3① H2S+2AgNO3= PbS↓+2HNO3②
反应①常用来检验H2S气体，反应①②发生是因为PbS 、PbS不易被硝酸氧化。
金属硫化物性质除与相应化合价有关外，还与其结构紧密程度有关，在学习中也应引起注意，不能单凭化合价判断性质。
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高一硫化学知识点归纳总结
高一硫化学知识点归纳总结硫化学是高中化学课程中的一个重要内容，它涉及了硫的性质、合成方法、化合物的性质与用途等方面的知识。
下面将对高一硫化学知识点进行归纳总结。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，存在于自然界中的石膏、黄铁矿等矿石中。
硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其外层电子为6个，具有稳定的电子排布。
硫的物理性质：硫为黄色固体，常温下呈流动状，熔点为115.2℃，沸点为444.6℃。
硫具有不溶于水、可溶于无机溶剂的特点。
硫的化学性质：硫是一种活泼的化学元素，能与多种元素发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫气体，与金属直接反应生成金属硫化物。
二、硫化物及其性质硫化物是硫与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。
硫化物的主要性质有以下几个方面。
1.氮化物的性质：硫化物通常为固体，具有不同的颜色和晶体结构。
例如，四硫化二锌为白色结晶固体，六硫化二钴为红色结晶固体。
2.硫化物的溶解性：不同的硫化物在溶液中的溶解度不同。
例如，硫化银具有很低的溶解度，而硫化钠则能溶解于水中形成硫化氢。
3.硫化物的稳定性：硫化物的稳定性取决于其中金属离子的极性和尺寸。
一些金属硫化物不易被化学反应破坏，如硫化铜稳定性较高。
三、硫化反应硫化反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物。
常见的硫化反应包括与金属的反应、酸与金属的反应以及与氧化物的反应等。
1.金属与硫的反应：金属可以与硫直接反应生成金属硫化物。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
2.硫化物与酸的反应：硫化物可与酸反应生成硫化氢气体。
例如，硫化铵与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵。
3.硫化物与氧化物的反应：硫化物可与氧化物反应生成硫酸盐。
例如，硫化亚铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁。
四、硫的应用硫在生活和工业中有着广泛的应用。
1.硫的应用于农业：硫是植物生长所必需的微量元素，可以促进植物的生长和亩产。
硫还可以用于制作农药，抑制害虫的繁殖。
硫化物及类似化合物
第三类硫化物及类似硫化物第一节概述一．本大类可按阴离子分为三大类型1．单硫化物类硫都是-2价的，如方铅矿PbS，黄铜矿CuFeS2、辉钼矿MoS2，S2为简单的硫离子。
2．对硫化物类阴离子由两个硫离子以共价键结合后形成双原子离子（S2）2-，如黄铁矿。
3．含硫盐类阴离子为半金属As、Sb、Bi与S、Se结合而成的离子。
[AsS3 ]3-、[SbS3]3-等，如淡红银矿（硫砷银矿）Ag3[AsS3 ]。
含硫盐又叫黄酸盐。
二．晶体化学与物理性质由于离子半径较大，电负性较低。
本大类的矿物晶格不是典型的离子晶格，其化学键向金属键和分子键过度。
没有玻璃光泽产物，也没有易溶于水和含水的矿物，一般硬度低，比重较大，其性质界于离子化合物和金属物之间。
向共价键过渡其物性为：金刚光泽，半透明，条痕为浅色或彩色，电热不良导体，如闪锌矿（ZnS）和辰砂（HgS）。
向金属键过渡其物性为：金属光泽，不透明，条痕为黑色，具有典型的导电性和导热性。
如方铅矿（PbS）和黄铜矿（CuFeS2）三．成因特点该硫化物溶解度小，容易析出，形成独立的矿化物。
其形成的条件1．在岩浆作用中形成的硫化物为Fe、Ni、Cu以及Pt 族元素的硫化物，其中以产于基性侵入体中者最有价值。
本类其他硫化物在高温时易分解或挥发，很少直接形成于岩浆作用中。
2．工业上需要的Mo、Zn、Cu、Hg、Ag、Co、Sb、Pb、As以及铁的硫化物主要来自各种热液矿床和矽卡岩作用热液期矿床。
因为在热液阶段，岩浆中排除的H2S大量进入到热液中，同时各种金属阳离子也富集于热液中，各种硫化物纷纷析出。
3．在外生作用下，本类绝大多数容易氧化形成含氧盐或氢氧化物，只有在还原的条件下才能生成各种硫化物。
如煤系中的黄铁矿Fe2S，炭质页岩中的MoS2等第二节单硫化物2-1 辉铜矿族辉铜矿 Cu2S化学组成：混入物常有银。
晶体结构：单斜晶系。
形态：呈致密块状或粉末状。
物理性质：铅灰色，表面常有黑色蜻（金旁）色，不透明，条痕灰黑色，金属光泽，能用小刀刻划，刻痕光亮。
【高中化学】高中化学知识点：金属硫化物
【高中化学】高中化学知识点：金属硫化物金属硫化物：(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。
(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)(2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。
(3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。
(4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。
(5)Bi2S3，SnS，SnS2，PbS，CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。
(6)CuS，Cu2S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。
(7)Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。
金属硫化物的溶解性归纳：1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。
2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。
如：。
3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。
4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。
5．仅溶于王水的有：HgS等。
注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。
硫的价态转化规律：硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下：1．邻位价态转化规律(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。
它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。
(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
如(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。
遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。
如2．跳位转化规律(1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。
如(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫的原子结构是由16个质子和16个中子组成的，具有16个电子，其中有2个在1s轨道，2个在2s轨道，和4个在2p轨道上。
在化合物中，硫通常形成2-价和6-价的化合物，分别呈现为硫化物和硫酸盐的形式。
硫的化合价还有4-价和3-价的情况。
硫的物理性质硫是一种黄色的固体，它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫具有很高的密度，为2.07 g/cm³。
在常温下，硫的形态为Rhombic硫和Monoclinic硫，它们的结晶形态不同。
硫的蒸气呈蓝色，并且可以自发地凝结成S8环状分子。
硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，在化学反应中常常表现出多种性质。
硫在空气中能够缓慢燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
在高温下，硫可以和氢气反应生成硫化氢（H2S），并且可以和金属反应形成硫化物。
此外，硫还可以和氧、氮、卤素等元素发生化学反应。
硫的化合物硫和氧的化合物主要有硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）和二氧化硫（SO2）等。
在化工工业中，硫酸是一种重要的化学品，它被广泛应用于冶金、电镀、肥料和化工生产等领域。
硫酸是一种强酸，它能与金属氧化物反应生成相应的硫酸盐。
硫的应用硫在工业生产中有着广泛的用途。
例如，在石油加工中，硫酸和硫酸盐用于催化剂的生产和燃料的脱硫。
此外，硫还被用于制备硫化物、药物和染料等化工产品。
在农业中，硫酸盐可以用作土壤改良剂，促进作物生长。
在生物体内，硫是一种重要的营养元素，它存在于蛋白质、氨基酸和辅酶等生物分子中。
硫元素在生物体内的功能包括维持细胞膜的完整性、参与新陈代谢反应和调节酶的活性等。
在日常生活中，硫被用于制备药物、杀虫剂和抗菌剂等产品。
此外，硫还可以用于染料、油漆和橡胶制品的生产。
在化妆品和个人护理产品中，硫也被广泛应用于抗皮肤炎症和杀菌消毒等方面。
总的来说，硫是一种重要的化学元素，它在工业、农业、医药和化工等领域都有着广泛的应用。
高一化学硫的知识点总结
高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。
1. 游离态。
- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。
2. 化合态。
- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。
二、硫的性质。
1. 物理性质。
- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。
- 密度比水大。
2. 化学性质。
- 与金属反应。
- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。
- 与非金属反应。
- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。
- 无色、有刺激性气味的有毒气体。
- 密度比空气大。
- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。
2. 化学性质。
- 酸性氧化物的通性。
- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。
- 还原性。
- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。
高三化学硫的知识点归纳
引言概述：化学是一门对物质进行研究的科学学科，其中硫是化学中的重要元素之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、医药和农业等。
本文将以高三化学课程为基础，对硫的知识点进行归纳总结，深入探讨硫的性质、化合物以及化学反应等相关内容。
正文内容：1.硫的性质1.1硫的物理性质1.1.1硫的外观和物态1.1.2硫的密度和熔点1.1.3硫的电导性1.2硫的化学性质1.2.1硫的稳定性1.2.2硫的氧化性和还原性1.2.3硫的溶解性和反应性2.硫的化合物2.1无机硫化物2.1.1硫化氢2.1.2二硫化碳2.1.3硫酰氯2.2有机硫化合物2.2.1硫醇2.2.2硫酸酯2.2.3硫代酰氯3.硫的应用领域3.1硫的应用于化工3.1.1硫化剂的应用3.1.2硫酸的制备和用途3.2硫的应用于冶金3.2.1硫的冶金反应3.2.2硫的炼铁过程3.3硫的应用于医药3.3.1硫化物在药物中的应用3.3.2硫化物对健康的影响3.4硫的应用于农业3.4.1硫肥的作用机制3.4.2硫肥的施用方法4.硫的化学反应4.1硫的氧化反应4.1.1硫氧化为二氧化硫的反应4.1.2硫氧化为三氧化硫的反应4.2硫的还原反应4.2.1硫的还原反应与金属的反应4.2.2硫的还原反应与非金属的反应4.3硫的酸碱反应4.3.1硫的与强酸的反应4.3.2硫的与强碱的反应5.硫的环境污染与控制5.1硫化物的环境污染5.1.1硫化物对大气环境的影响5.1.2硫化物对水环境的影响5.2硫化物的排放控制5.2.1硫化物排放治理技术5.2.2硫化物排放标准与监测方法总结：通过对硫的知识点的归纳总结，我们了解到硫具有特定的物理性质和化学性质，并形成了许多重要的化合物。
硫在化工、冶金、医药和农业等领域都有广泛的应用。
同时，硫的化学反应和环境污染也是需要关注和控制的问题。
通过深入研究硫的各个方面，我们将更好地理解和应用硫的知识。
硫化物
的定义
-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液， 或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。 当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大 多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶 解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。控制溶液的酸度，可以改 变溶液中S2-离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分 离、鉴定金属离子的基础。
本大类矿物只占地壳总质量的0.15﹪，其中绝大部分为铁的硫化物，其他元素的硫化物及其类似类似化合物 只相当于地壳总质量的0.001﹪。尽管其分布量有限，但却可以富集成具有工业意义的矿床，主要有有色金属， 如Cu、Pb、Zn、Hg、Sb、Bi、Mo、Ni、Co等均以本大类矿物为主要来源，故本大类矿物在国民经济中具有重大 意义。
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合成
无机硫化物通常可通过以下方法合成：（注：K为国际温度单位开尔文） 1、单质直接化合，例如： C + 2S CS2 2、硫酸盐或高价硫化物的还原，例如： Na2SO4 + 4C→ Na2S + 4CO 1373K In2S3 + 2 → In2S + 2H2S 3、溶液中或高温的复分解反应，例如： 3SiO2 + 2Al2S3→ 3SiS2 + 2Al2O3 1373K 4、以硫代酸盐为原料制取，例如： (NH4)2MoO4+ 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3·H2O (NH4)2MoO4+ 2HCl --(加热)→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl
高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
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A．①③⑤B．②③C．)
A．含 个离子的固体 溶于水配成1 L溶液，所得溶液中 的物质的量浓度为2
B． 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
C．可以用澄清石灰水鉴别 和
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；
答案选C。
【点睛】
硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。
4．A
【解析】
【详解】
①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃，CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；
a.H2S气体b.NaOH固体c.HCl气体d.KOH固体
(6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)
12．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：
高中化学复习知识点：硫化物
一、多选题
1．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
A．Fe3+B．HS—C． D．C6H5O—
二、单选题
2．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液
②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，所以不能水解，故②错误；
③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；
④与钠反应的产物中不一定有Na2CO3，故④错误；
⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；
C、 中羧基能和氢氧化钠溶液反应，浓度降低，氨基能和盐酸反应，浓度降低，酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键，浓度降低，C符合题意；
D、氢氧化钠抑制C6H5O—水解，C6H5O—浓度升高，盐酸和C6H5O—反应生成苯酚，C6H5O—浓度降低，酸性高锰酸钾溶液氧化C6H5O—，C6H5O—浓度降低，D不符合题意；
【详解】
A．装置B发生的反应为 ，有淡黄色沉淀生成，可证明溴的非金属性比硫强，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁中的硫，不能制取硫化氢，故酸X不能为稀硝酸，故B错误；
C．装置C中的反应为 ，有黑色沉淀生成，可证明CuS难溶于稀硫酸，故C正确；
D．装置D中硫化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，溶液的碱性变弱，所以溶液的红色变浅，故D正确；
【点睛】
本题要把握住氧化还原反应的要点，牢记Fe3+可以氧化H2S。
8．B
【解析】
【详解】
①铁粉、② KI、⑤ NaCl不能和Na2S反应，所以不能用于处理泄露的有毒物质硫化钠，H2O2、O3均有强氧化性，能将S2-氧化，且还原产物无毒，所以③双氧水、④臭氧可用于处理Na2S。
答案选B。
9．B
【解析】
(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________
A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋
8．下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )
①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl
A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤
9．某课题组设计如图所示实验装置探究H2S的制法和性质。若装置A产生的是有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，则下列说法错误的是（）
A．装置B中的现象可证明溴的非金属性比硫强
答案选B。
【点睛】
氢硫酸具有还原性，浓硫酸具有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应，生成二氧化硫和硫单质，硫难溶于水。
3．C
【解析】
【详解】
A.用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，故A错误；
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42-的形式进入土壤中，故B错误；
C.在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；
3．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
答案选A。
5．B
【解析】
【详解】
氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量 ，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为 ，所以钠离子浓度为 ，故A错误；
B.硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子生成，配平后离子方程式为： ，故B正确；
C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；
D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化 ，不能与碘离子大量共存，故D错误，
故选B。
6．A
【解析】
【详解】
A．Na2S具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故A选；
B．浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故B不选；
C．NaOH与Na2S不反应，故C不选；
（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢。
【详解】
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。
参考答案
1．BC
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子浓度降低，少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液抑制铁离子水解，铁离子浓度升高，A不符合题意；
B、氢氧化钠和HS－反应生成S2－，HS－浓度降低，盐酸和HS－反应放出H2S气体，HS－浓度降低，酸性高锰酸钾溶液氧化HS－，HS－浓度降低，B符合题意；
答案选BC。
2．B
【解析】
【详解】
A．Pb(NO3)2溶液和氢硫酸反应生成PbS沉淀，故A不符合题意；
B．Na2S溶液和氢硫酸二者不反应，没有沉淀生成，故B符合题意；
C．CuSO4溶液和氢硫酸反应生成CuS生成，故C不符合题意；
D．氢硫酸可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不符合题意；
4．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）
D．Fe与Na2S不反应，故D不选；
故选：A。
7．D
【解析】
【分析】
根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断。
【详解】
FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，反应产物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故选D。
（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使 减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平向逆方向移动，c(S2-)增大， 减小，故d正确；故选d；
故答案为B。
10．C
【解析】
【详解】
A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造半导体芯片，故B错误；
C．液氨汽化时要吸收大量热，使环境温度降低，则可作制冷剂，故C正确；