鲁科必修1第01章第3节物质的量2
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量
2.M= (M
为摩尔质量,m 为物质的质量)。在 M、n 和 m 中,已知任意两项求
第三项;若 M 的单位是 g·mol-1 时,则 m 的单位是 g。
3.恒等关系式
由
n= 和
A
n= 可得恒等关系式: =n= 。在
A
N、NA、m、M 中,已知任意三
项可求第四项。一般情况下,NA、M 是已知的,则 N 与 m 可互求。
M=
(2)5.4 g H2O 物质的量为
=
n=
40.5 g
=135
0.3mol
=
5.4 g
18
g·mo l -1
g·mol-1。
=0.3 mol,
含有水分子个数为0.3NA。
(3)2n(Na2R)=n(Na+)=0.4 mol,n(Na2R)=0.2 mol,
则 Na2R 的摩尔质量为
M=
1.5NA,故B正确;阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 mol-1,故C错误;
物质不都是由原子构成的,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有
6.02×1023个指明的微粒数目,故D错误。
[对点训练2]
0.5 mol CuSO4中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( C )
A.x mol-1
个氧气分子,或者说约含6.02×1023个氧气分子。
知 识 点 二
知识点二
摩尔质量
基础落实•必备知识全过关
一、摩尔质量
M
g·mol-1或kg·mol-1
相对原子质量
相对分子质量
n×M
第一章第3节 第1课时 物质的量、摩尔质量(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T 开尔文
K
发光强度 I(Iv) 坎德拉
cd
新知学习 01 物质的量 物质的量的规范使用方法
X mol H2O
数值
单位
指定微粒符号或名称
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子
小试牛刀
小结
宏观量
M 质量m
n
NA
粒子数N
微观量
随堂演练
1. 下列说法中正确的是
（C）
A. 物质的量可理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
随堂演练
2. 下列说法中，正确的是
（ D）
A. 1mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B. NA 个氧原子和 NA个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
鲁科版2019必修第一册
第一章 认识化学科学
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量、摩尔质量
知识导航
壹
物质的量
贰
阿伏加德罗常数
叁
摩尔质量
新课导入
一个水分子的质量怎么称？
思维：整→零 思维：零→整
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
新课导入
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
1.“物质的量”也就是“物质的数量”（ × ）
2. 1mol小米
【化学】鲁科版必修1课件：第1章3节(第2课时)物质的量浓度
表示各种溶质)
提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L， 计算时经常需要与mL相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释 并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
自主探究 精要解读 实验探究
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液
转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅 拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备 用。 (3)实验分析 a．正确的操作步骤是(填序号)________。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】溶质和溶质微粒有何区别？ 提示 溶质是假设溶解到溶液中不发生电离时的物质，如 食盐水中的NaCl；溶质微粒是溶质在溶液中实际存在的
微粒，如食盐水中溶质微粒是Na＋和Cl－。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】如何检查容量瓶是否漏水？ 提示 向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，倒置观察是否漏
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1
mol· L－1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物
质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。
自主探究
精要解读
高中化学教材全解鲁科必修1第01章第3节物质的量
第3节化学中常用的物理量——物质的量分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。
但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？研习教材重难点研习点1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
鲁科版高一化学必修一第一章第三节第一课时物质的量
1. 1.204×1024 个CH4分子中含有 2 mol CH4, 8 mol H,共含有 10 mol 原子。 （3分） 6.02×1023 2. 0.5 mol Na2CO3中约含有_____________ 3.01×1023 个 Na+，_____________ 个CO32-离子， 9.03×1023 共含有离子的个数约为______________ 个。（3分）
当堂练习
1、1 mol H2SO4中含有 6.02×1023 个H2SO4分子， 24 24 2.408 × 10 个氢离子， 个 O。 1.204×10 2、1个水分子中有 10 个电子，1 mol H2O 中有 10 mol电子。 3、物质的量相等的CO和CO2： 1:1 ①它们所含的分子数目之比为__________ 。 1:2 ②它们所含的O原子数目之比为_______ 。 2:3 ③它们所含的原子总数目之比为________ 。 1:1 ④它们所含的C原子数目之比为________ 。
二、阿伏伽德罗常数
1.定义： 把6.02×1023 mol-1做阿伏伽德罗 常数 2.符号为NA，单位为mol-1。
3.表示方法： NA = 6.02×1023 mol-1
4.物质的量n、阿伏加德罗常数NA 与粒子数（符号为N）之间的关系 ：
粒子数
n=
物质的量
N NA
阿伏加德罗常数
N=NA×n
小组讨论
化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、符号为 n 2、概念：表示一定数目微观粒子的集合体
分子、离子、原子、原子团、 质子、中子、电子等
3、单位-摩尔
（1）是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
自主学习
鲁科版高中化学必修一第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第2课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、影响物质体积大小的因素活动与探究1观察下表中的数据：化学式物质的量体积0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPaFe 1 mol —7.2 cm3—NaCl 1 mol —27.0 cm3—H2O 1 mol —18.0 cm3—C2H5OH 1 mol —58.3 cm3—H2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L 请根据表中的数据回答：(1)你能发现什么特点？(2)温度和压强如何影响气体的体积？思考与交流1．影响物质体积大小的因素是什么？2．在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？1．使用气体摩尔体积时的注意事项： (1)对象是气体；(2)可以是单一气体也可以是混合气体；(3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；(4)22.4 L ·mol －1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。
2．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律 ①含义。
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
②适用范围。
任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
③“三同定一同”定律。
同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必有第“四同”。
(2)阿伏加德罗定律的四个推论①同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→V 1V 2＝n 1n 2；②同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρ1ρ2＝M 1M 2； ③同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比→p 1p 2＝n 1n 2；④同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→m 1m 2＝M 1M 2。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2完全中和0.1 mol NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需H 2SO 4的质量是多少？迁移与应用将6.5 g Zn 与足量的稀硫酸充分反应，试计算： (1)反应消耗硫酸的物质的量是多少？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
鲁科版高一化学必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 作业 (2)
第3节化学中常用的物理量——物质的量1．将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．2．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(V m已知) ⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④3．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线4．在标准状况下,2.24 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,生成NaClO的物质的量为A.0.2 mol B.0.1 mol C.2 mol D.1 mol5．标准状况下，将448 mL CO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管，得到的气体体积是A.448 mL B.224 mL C.112 mL D.56 mL6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠B.75 mL 2 mol·L-1氯化铵C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾D.75 mL 1.5 mol·L-1氯化铝8．16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.1 mol·Ｌ－１B.0.2 mol·Ｌ－１C.0.5 mol·Ｌ－１D.1 mol·Ｌ－１9．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L10．下列叙述正确的是( )A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等NH所含质子数相等D.16 g CH4与19 g411．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.中子总数D.质量12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液13．以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积14．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L15．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4molO2B. 4℃时5.4mLH2O C. 标况下5.6L二氧化碳 D. 10g氖气16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 LC．1/36 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－117．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g18．硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是() A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等C．标准状况下，1 mol S2的体积约为22.4 LD．1 mol S8在过量O2中燃烧可生成8 mol SO319．6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？20．有关物质的量的计算（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。
鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第1课时 课件2 (共38张PPT)
D.1 mol氧
5.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5mol
6.下列说法中，正确的是
（ B）
D．1
( B)
A . 0.5mol氯气中含有1mol氯
B. 物质的量是用0.012kg12C中所含的碳原子数目为标准来
衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
氧原子（6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（2mol）H
1molH2O O（1mol ）物质的量
2、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g.mol-1或kg.mol-1 （4）数值：以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对 分子质量
气体的体积与物质的量 之间有什么关系？
标准状况（0℃，101KPa）（STP)下， 气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
22.4L (标准状况）
标准状况下的气体摩尔 体积示意图
1mol不同物质的体积的体积有多大？
物质
状态
质量
密度（20℃）
体积
在相Fe同的条固件体下，5不6g同固体7.8、6g液/cm体3 的体积7.1不cm3
m
宏观物体的质量
M
NA
n
M 纽带或桥梁 NA
N
微观粒子的个数
气体摩尔体积
一桥飞架南北，
微观:N
天堑变通途。 物质的量 n
质量 ÷M (m) M×
物质的量 (n)
× NA NA ÷
宏观:m
V？
微粒数目 (N)
【复习·巩固】
高中化学鲁教版必修1第1章第3节《化学中常用的物理量——物质的量》 典例精析
《物质的量》 典例精析以物质的量为中心的化学计算的解题方法 化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。
在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。
其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。
1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
解答时，要理清它们之间的关系：2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。
牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。
n ＝m M ＝V g V m ＝N N A ＝xS M 100＋S＝c ·V (aq) 式中n 为物质的量，单位为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量，单位为g ·mol －1；V (g)为气体体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L ·mol －1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数；x 为饱和溶液的质量，单位为g ；S 为溶解度，单位为g ；c 为物质的量浓度，单位为mol ·L －1；V (aq)为溶液体积，单位为L 。
典例1：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g ·mol －1，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：①该气体在标准状况下的体积为________L ；②该气体在标准状况下的密度为________g ·L －1；③该气体所含的原子总数为________个；④该气体一个分子的质量为________g 。
(2)标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56L 。
该气体的摩尔质量是____________。
解析：(1)根据n ＝m M ＝V g V m ＝N N A 及ρ＝m V 等公式进行计算。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量
摩尔
电子等,也可以是这些粒子的特定组合,如1 mol NaCl。
(2)用“mol”作单位时,粒子一般用化学式表示,如“1 mol O”
“2 mol O2”,不能说“1 mol氧”
概念
应用时的注意事项
实验表明0.012 kg 12C中的碳原子个数约为6.02×1023,表示微观粒
化,也不随物质聚集状态的变化而变化
应用体验
【例1】(2021河北石家庄二中高一期中)下列说法中正确的是(
)
A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,如CO2的摩尔质量为
44 g
B.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
C.摩尔是一个基本物理量,1 mol粒子的数目约为6.02×1023
提示 不对。具体物质的摩尔质量是不变的,与其物质的量的多少无关,如
H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
1.6.02×1023就是阿伏加德罗常数。( × )
2.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( × )
3.H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( × )
氧的说法不正确。
(3)0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少?
提示 分子数:0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023;原子总
数:3.01×1023×3=9.03×1023。
(4)1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少?
提示 18 g;18;18 g·mol-1。
主要应用
在 n 、 N 和 NA 中 , 已 知
高中化学二轮课件(鲁科版必修一)第一章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时 气体摩尔体积
可能存在Vm＝22.4 L· mol 答案：D
，故D项正确。
要点二
阿伏加德罗定律及推论
1．阿伏加德罗定律。
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体， 也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即
(2)常用数值 ：标准状况下(0 ℃，101 kPa)，气体摩尔
－1 22.4 L· mol 体积约为________________。
栏 目 链 接
V 与 n 之 间 的 关 V Vm __________________________________________ 。
(3)Vm
、
系
式
n
第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时 气体摩尔体积
栏 目 链 接
1．了解气体摩尔体积的概念。 2．理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关 系。 3．了解影响气体体积的因素。 4．理解阿伏加德罗定律的内容及其推论。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
2．标准状况下的气体摩尔体积。
在0 ℃、101 kPa时 ， 1 mol 任何气体 的体积都 约为22.4L 。 ↓ 条件 ↓ 标准 ↓ 对象 ↓ 数值
栏 目 链 接
V ①气体的物质的量 n＝ mol。 22.4
②气体的摩尔质量 M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol 1。
栏 目 链 接
尝 试 应 用 1．以下说法中，正确的是( )
A．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L· mol－1
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班级姓名
第1章认识化学科学
第3节化学中常用的物理量——物质的量（第2课时）学案
摩尔质量和气体摩尔体积
学习目标：
1. 了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2. 了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3. 了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
知识回顾：
1.原子与相对原子质量
（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO
2
③HCl ，
④H
2SO
4
___________。
研习点1 摩尔质量
1、定义：，符
号。
2、单位：。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。
注意：任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
练习1.
（1）1molH
2
，相对分子质量为，摩尔质量M为，质量m为，用到的计算公式是。
（2）2molO
2
，相对分子质量为，摩尔质量M为，质量m为。
（3）98gH
2SO
4
，相对分子质量为，摩尔质量M为，物质的量n为，
用到的计算公式是。
（4）0.02molX物质，质量为2.12g，其摩尔质量M为，相对分子质量为，用到的计算公式是。
练习2.判断正误，并将错误的进行更正。
（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
（2）1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
（3）由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
（4）H
2SO
4
的相对分子质量为98，所以H
2
SO
4
的摩尔质量为98 g·mol－1。
（5）23gNa的物质的量为1mol。
（6）1molNa＋的质量为23g。
（7）SO
42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO
4
2－的质量为96g
练习3.（1）求24.5gH
2SO
4
物质的量。
（2）求1.5mol H
2SO
4
的质量。
（3）已知0.01mol某物质的质量为1.08g，求此物质的摩尔质量。
研习点2 气体摩尔体积
1、（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：或。
（3）物质的量、气体的体积、气体摩尔体积的关系：。
【注意事项】
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；
（2）可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
练习4.判断下列说法是否正确，错误的并进行改正。
①标准状况下，1molH
2
O的体积约是22.4L。
②标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4L/mol。
③标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L/mol。
④1mol H
2和1molO
2
的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤标准状况下，N
A
个气体分子所占的体积约是22.4L。
练习 5.标准状况下,12gH
2
的物质的量为，体积约为 L,所含的分子数为。
研习点3 阿伏加德罗定律
概念：在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。
【思维拓展】
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。
（2）同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。
巩固检测
1.下列说法中正确的是
A.在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等
B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
C.1mol H
2
的体积约是22.4L
D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
2.对1mol H
2
O的说法正确的是（）
A.含有6.02×1023个氢分子
B.含有6.02×2×1023个氢元素
C.质量为18g
D.氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
3. 下列物质中跟2.8g N
2
含有相同分子数的是（）
A.16g氧气
B. 0.1molCH
4
C.1.8g水
D.3.01×1022个磷酸分子
4.下列数量的物质中，含原子数最多的是（）
A.标准状况下11.2升CO
2 B. 0.2mol NH
3
C.13.5g水
D.6.02×1023个Ar原子5．下列叙述正确的是（）
A.1mol任何气体的体积都约为22.4
B. 48g O
3和1.5mol O
2
所含氧原子数相等
C.17g OH - 和19g H 3O + 所含电子数相等
D.28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A. 三氧化硫的摩尔质量是80g
B. 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C. 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D.1molAr 和1molF 2具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A.98g H 2SO 4
B.6.02×1023个氮分子
C. 44.8L HCl
D.6g 氢气
8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. 8n B. 16
n C. 16n D. 8n 9．1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气
体的分子式为YX 2，则甲和乙的分子式依次是（ ）
A. Y 2与X 2
B. XY 和X 2
C. X 2和YX
D.YX 与Y 2
10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则
该未知气体的分子量为（ ）
A. 28
B. 64
C. 32
D.44
11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的
气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数
B.质子总数
C. 分子总数
D.质量
二、填空题
12． 0.5mol H 2SO 4 的质量是 g ，含 个分子，含 mol 氧原
子，能和 mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢原子的质量与 mol H 3PO 4或 g HCl 中所含氢元素的质量相同。
13． 质量相等的SO 2 和SO 3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比
为 ， 氧原子的原子个数之比为 。
14． 12.8g 氧气与 L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO 2所含的分子数相同。