教案乙炔的制备
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解乙炔的分子结构和物理性质。
（2）掌握乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等。
（3）学会乙炔的实验室制取方法和实验操作要点。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔化学性质的学习，提高学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学与生活密切联系的认识。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的化学性质，特别是加成反应。
（2）乙炔的实验室制取方法和实验操作。
2、教学难点（1）加成反应的原理和反应方程式的书写。
（2）实验室制取乙炔时的实验装置和操作要点。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的塑料制品、橡胶制品等，引出有机化合物在生活中的广泛应用。
提问学生：“这些有机化合物是如何制取的呢？”从而引出本节课的主题——乙炔。
2、新课讲授（1）乙炔的分子结构展示乙炔的球棍模型和比例模型，引导学生观察并分析乙炔的分子结构。
讲解乙炔分子中碳原子的成键方式（sp 杂化），以及碳碳三键的特点。
（2）乙炔的物理性质通过展示实物、图片或视频等资料，让学生了解乙炔的颜色、状态、气味、密度、溶解性等物理性质。
强调乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
（3）乙炔的化学性质①氧化反应演示乙炔在空气中燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色（明亮的火焰，伴有浓烈的黑烟）。
讲解产生黑烟的原因（乙炔含碳量高，燃烧不充分）。
写出乙炔燃烧的化学方程式：2C₂H₂＋ 5O₂ → 4CO₂＋2H₂O。
演示乙炔通入酸性高锰酸钾溶液的实验，观察溶液颜色的变化（紫红色褪去），说明乙炔具有还原性。
②加成反应讲解加成反应的概念，以乙炔与溴水的反应为例，演示实验并写出化学方程式：CH≡CH ＋ 2Br₂ → CHBr₂CHBr₂。
乙炔教学设计
乙炔的实验室制法教学设计李传兰【教学目标】知识与技能：1.了解乙炔的实验室制法。
2．了解气体制备实验的总体思路。
3.初步掌握气体制备装置的选择和气体性质的实验验证。
过程与方法：1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；2.实验验证乙炔的化学性质；情感、态度、价值观：工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用，激发学生学习乙炔的实验室制法的兴趣。
●教学重点：气体制备装置的选择。
●教学难点：气体性质的实验验证设计。
●教学过程复习旧知（分四组，一二三四组分别回答1,2,3,4，这一轮回答对了，每组基分均为两分）1,乙炔的结构分子式实验式结构式结构式电子式分子空间构型2.乙炔的物理性质：颜色气味状态密度（比空气的密度略）溶解性3. 乙炔的化学性质4.乙炔的用途：①氧炔焰可用于②制塑料(填高分子名称)新课导入：乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
本节课我们就来讨论和学习乙炔的实验室制法以及实验验证化学性质。
五．乙炔的实验室制法（预习成才之路P33-34知识点二）气体制备总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体今天重点学习根据反应原理（试剂状态和反应条件）选择发生装置。
介绍补充阅读1,2.播放实验室制乙炔的视频板书1. 原理及现象：2.装置：固+液→气（类似于制）探究一：这是固体与液体不加热制气体的装置，怎样改进能达到随制随停的目的？探究二：在上图导气管口套一个橡皮管，再加一个止水夹或者在上图导气管口加一个活塞就可以随制随停。
启普发生器及简易装置就可以随制随停。
能否用启普发生器制乙炔？为什么？探究三：若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？探究四：若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？探究五：为了防止大量泡沫堵塞导气管口，应采取什么措施？3.除杂探究六：⑴、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？⑵、H2S对本实验有影响吗？为什么？如何除去？4.收集（学生回答）5.注意事项（学生归纳）【能力提升】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙炔是制备实验报告
乙炔是制备实验报告
《乙炔是制备实验报告》
实验目的：通过乙炔的制备实验，掌握乙炔的制备方法和实验操作技巧。
实验原理：乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，常用于焊接和切割金属。
乙
炔可以通过碳酸钙和石灰石的加热分解制备。
碳酸钙和石灰石在高温下分解生
成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与石灰石反应生成氧化钙和乙炔。
实验材料：碳酸钙、石灰石、试管、酒精灯、钳子、玻璃棒、水槽。
实验步骤：
1. 将碳酸钙和石灰石放入试管中，用钳子夹住试管。
2. 用酒精灯加热试管，使碳酸钙和石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
3. 将生成的氧化钙与石灰石反应，产生乙炔气体。
4. 用玻璃棒测定乙炔气体的性质，如易燃性和有毒性。
实验结果：通过实验操作，成功制备了乙炔气体。
乙炔气体呈无色，有毒且易燃。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免乙炔气体泄漏引起事故。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了乙炔的制备方法和实验操作技巧。
乙炔
是一种重要的工业气体，在金属加工和化工生产中有着广泛的应用。
在使用乙
炔时，需要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全可靠。
通过本次实验，我们深刻认识到实验操作的重要性，只有严格遵守实验操作规程，才能确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。
希望通过今后的实验学习，能够更加熟练地掌握实验操作技巧，为今后的科学研究和工程实践打下坚实的
基础。
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
教案乙炔的制备
乙炔得制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟) ６0知识点乙炔得制备学习目标1、掌握乙炔得制备方法；2、掌握乙炔得得性质；3、了解乙炔得用途;学习重点 1.掌握乙炔实验室制法。
2.掌握乙炔重要得化学性质与用途。
学习难点 1.结构与性质得本质联系,乙炔得实验室制法得探究。
学习过程一、实验目得1.掌握乙炔得制备方法;2.掌握乙炔得得性质;３、了解乙炔得用途；二、实验试剂及仪器仪器:止气夹,双孔胶塞, 单孔胶塞, 水槽,导气管,试管,尖嘴导管, 酒精灯,医用针管药品：电石,体积比为20﹪得乙醇溶液, 酸性高锰酸钾溶液, 溴水.三、实验步骤１、实验装置图如图所示2.⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置与气体收集装置连接好, 并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入Ｃu ＳO4溶液。
⑶向发生装置得试管中加入适量电石(约4小颗)。
用医用针管吸2＼3得２0﹪乙醇溶液,排出针管中得空气.然后将针管插入胶塞, 实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中,乙炔就是由电石与水作用制得得,反应式如下:ＣａC2+2H2O→C2Ｈ2+Ｃa（OH）2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙与砷化钙等杂质, 它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢与砷化氢等恶臭、有毒得还原性气体,它们不仅污染空气, 也干扰乙炔得性质实验。
五、收集气体方法１、1.排水集气法六、现象１、反应很剧烈,有大量得气泡生成,很快就收集得到一试管无色得乙炔气体了,但反应还在继续, 产生很多气体, 来不及收集就排放到空气中造成浪费了2.可以闻到臭鸡蛋味.七、注意事项⑴针管中得空气应注意排除尽, 否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制.八、⑵点燃乙炔时要注意安全, 防止爆炸。
九、⑶大家在实验过程中要注意安全, 注意观察实验现象并做相应得记录。
十、实验室制备乙炔得几个问题1.大家注意观察ＣuSO4溶液中有什么生成?就是什么物质？答、有黑色沉淀产生,就是ＣuS沉淀。
乙炔的制取及其性质的研究之教案
乙炔的制取及其性质的研究之教案教学目标：1．学习乙炔的实验室制法，加深对乙炔性质的认识。
2．参与乙炔的制取及其性质的研究实验，学习科学探究的方法，发展科学探究能力。
3．通过实验，激发学生的创新意识，培养学生严谨、求实、勇于探索的科学态度。
教学重点、难点：制备气体、净化气体、收集气体的方法以及过程教学方法：引导——探究法教学过程：【引入】大家看过气焊工焊接金属吗？焊接金属发出的火焰很明亮，有谁知道这明亮的火焰是怎样产生的吗？这种火焰叫做氧炔焰，它是由乙炔在氧气中燃烧产生的。
那乙炔怎样制取，乙炔有什么化学性质？下面，我们就一起设计制取乙炔的实验，并探究乙炔的化学性质。
【讲解】制取乙炔，首先，我们就要了解它的实验原理。
制取乙炔的化学方程式是：【板书】CaC2 + 2H2 O==C2 H2 ↑+Ca（OH）2【引导】知道了实验原理，那么我们怎样根据反应物的状态和反应条件来选取发生装置呢？首先，观察化学方程式，找出该反应的特征：固体与液体反应，不加热。
【讲解】根据反应特征，我们本实验选择的发生装置所用仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔胶塞。
【提问】CaC2和水反应很快，为使反应缓慢地进行，我们可采取什么措施？【讲解】用饱和食盐水代替水CaC2、NaCl（aq）【提问】实验制得的乙炔有何杂质？怎样除杂？【讲解】电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中，可用CuSO4溶液除去。
除杂装置：CuSO4（aq）、洗气瓶。
【引导】让学生写出乙烯、乙炔的结构简式，分析分子结构的特点，乙烯含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧。
推出同是不饱和烃——乙炔的化学性质（也能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧）。
①加成反应：乙炔气体通入溴水，观察溴水是否褪色。
②氧化反应：乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。
③验纯，点燃乙炔，观察现象。
溴水、高锰酸钾、稀硫酸、集气瓶、滤纸、酒精灯。
乙炔制备的实验报告
乙炔制备的实验报告乙炔制备的实验报告引言：乙炔是一种重要的有机化合物，它在工业和实验室中都有广泛的应用。
本实验旨在通过乙炔制备的实验，探究乙炔的制备方法和其化学性质。
一、实验目的：1. 掌握乙炔的制备方法；2. 了解乙炔的化学性质。
二、实验原理：乙炔的制备主要有两种方法：碳酸钙法和乙醇法。
1. 碳酸钙法：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳与碳酸钙进一步反应生成氧化钙。
氧化钙与焦炭反应生成一氧化碳，二氧化碳和炉渣。
一氧化碳与水蒸气进一步反应生成乙炔。
2. 乙醇法：乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，乙烯在高温下脱水生成乙炔。
三、实验步骤：1. 碳酸钙法：a. 取一定量的碳酸钙粉末放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 观察实验现象，收集产物。
2. 乙醇法：a. 取一定量的乙醇放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 在试管中加入少量的酒精灯火焰，观察实验现象。
四、实验结果：1. 碳酸钙法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有白色烟雾产生；b. 产物：气泡中的气体收集后燃烧，产生明亮的火焰。
2. 乙醇法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有酒精灯火焰变大的现象；b. 产物：试管中生成乙炔气体，酒精灯火焰变为明亮的火焰。
五、实验讨论：1. 碳酸钙法和乙醇法均能制备乙炔，但乙醇法更常用，因为碳酸钙法产生的气体中含有二氧化碳，需要进一步纯化；2. 乙炔是一种不稳定的气体，具有较高的燃烧温度和爆炸性，需要小心操作；3. 乙炔可用作焊接和切割金属的燃料，也可用于合成有机化合物。
六、实验总结：通过本次实验，我们成功制备了乙炔，并观察到了其独特的化学性质。
乙炔的制备方法多种多样，根据实际需要选择适合的方法。
在实验操作中，要注意安全，避免乙炔的泄漏和爆炸危险。
乙炔作为一种重要的有机化合物，在工业和实验室中有广泛的应用，对于进一步了解乙炔的性质和应用具有重要意义。
高中有机化学乙炔教案
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
乙炔的实验室制法
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体， 在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔， 点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成 的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分 数为多少？
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
答案：
电子式
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
键的类别 C—C
C==C键角ຫໍສະໝຸດ 109º28ˊ 120º键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
乙炔
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。
乙炔的实验室制法教学设计-高二化学人教版选修5
乙炔的实验室制法教学教学设计方式：以问题串为中心的课堂问答型、学生活动为主线的课堂讨论与辩论式“互动·体验”互动的呈现方式：师生，生生互动，思维互动，情感互动体验的呈现方式：情境创设体验；日常生活经验；实验探究体验；创设情境、提出问题，探究思考、交流发表，对话分享、点拨指导，分层训练、达成目标五步达成：做、思、说、辩、评感观参与：手、口、脑、心、情【教学目标】1、记住乙炔的结构和主要性质2、分析乙炔的实验室制法，能选择正确的除杂、干燥、收集方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、知识运用和创造能力。
【教学重点】乙炔的制备、除杂、干燥、收集等【教学难点】乙炔的制备、除杂、干燥、收集[复习旧知]活动一乙炔的组成结构分子式：最简式：电子式：结构式：结构简式:分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在[PPT展示] 参考答案活动二乙炔的物理性质。
[展示] 事先收集好的一瓶乙炔[提问]：1.乙炔的物理性质是什么？(颜色、状态、水溶性)2.乙炔该如何验纯？[实验探究2] 实验中为什么选择饱和食盐水，而不选择纯净水？（实验视频对比选择饱和食盐水和纯净水的区别）［小结］实验现象：①产生大量泡沫；②硫酸铜溶液有黑色沉淀；③溴水褪色、高锰酸钾褪色。
[提问]该如何收集乙炔气呢？硫酸铜溶液有什么作用？【练习】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是()接()接()接()接()接()。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
制备乙炔(实验报告)
制备乙炔【实验目的】1.掌握乙炔的实验室制法2.建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3.掌握乙炔结构和性质并能够正确书写乙炔的化学反应方程式。
【实验内容】1.原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)22.药品：CaC2、饱和食盐水。
【说明】电石与水反应非常剧烈，为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水,可降低水的含量，得到平稳的气流。
3.发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
4.收集方法：排水集气法。
5.实验装置：装置①，反应装置，作用：产生乙炔。
装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。
装置③，检验装置，作用：检验乙炔的还原性。
装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。
装置⑤，尾气处理，作用：检验其可燃性并除去未反应完的乙炔。
【实验记录】①如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。
②为了减缓CaC与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，2并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。
③电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成还原性(有臭味)的H 2S 、PH 3 等 气体杂质会干扰乙炔的还原性的检验。
除去这些气体的试剂为CuSO 4或NaOH 溶液。
【思考交流】用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC 2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？(1) 制取乙炔时能否使用启普发生器？①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 (3) 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
乙炔的制取和性质探究教案
乙炔的制取和性质探究教案第一章：课程引入1.1 学习目标：了解乙炔的发现和制备方法。
掌握乙炔的物理和化学性质。
1.2 教学重点：乙炔的制备方法。
乙炔的化学性质。
1.3 教学难点：乙炔的化学性质的理解和应用。
1.4 教学准备：实验室用具：割刀、砂轮、电石、水槽等。
实验试剂：电石、水、澄清石灰水等。
1.5 教学过程：1.5.1 导入：通过展示乙炔灯的图片，引导学生思考乙炔的制备和应用。
1.5.2 讲解：介绍乙炔的发现和制备方法，解释电石与水反应乙炔的原理。
1.5.3 实验演示：演示实验室制备乙炔的过程，包括使用割刀割开电石、将电石放入水槽中等步骤。
1.5.4 学生实验操作：学生分组进行实验，按照指导步骤操作，制备乙炔。
观察乙炔气体的特点，如声音、火焰颜色等。
1.5.6 讨论：学生讨论乙炔的物理性质，并提出问题，如乙炔的化学性质是什么？第二章：乙炔的化学性质2.1 学习目标：了解乙炔的化学性质，包括燃烧、加成反应等。
2.2 教学重点：乙炔的燃烧反应。
乙炔的加成反应。
2.3 教学难点：乙炔的加成反应机理的理解。
2.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、氧气、溴水、四氯化碳等。
2.5 教学过程：2.5.1 讲解：讲解乙炔的燃烧反应，包括燃烧产物的。
2.5.2 实验演示：演示乙炔的燃烧实验，观察火焰颜色和燃烧产物的形成。
2.5.3 学生实验操作：学生分组进行实验，将乙炔气体与氧气混合点燃，观察燃烧现象。
观察乙炔与溴水反应的实验，包括溴水的褪色现象。
2.5.5 讨论：学生讨论乙炔的加成反应，并提出问题，如乙炔的加成反应机理是什么？第三章：乙炔的加成反应3.1 学习目标：了解乙炔的加成反应，包括与卤素、水的反应。
3.2 教学重点：乙炔与卤素的加成反应。
乙炔与水的加成反应。
3.3 教学难点：乙炔与卤素、水的加成反应条件的理解。
3.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、卤素单质（如氯气）、水、四氯化碳等。
电石制乙炔课程设计
电石制乙炔课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解电石与水反应生成乙炔的化学原理，掌握相关的化学方程式。
2. 学生能够描述乙炔的性质、用途及其在工业中的应用。
3. 学生能够了解实验室制取乙炔的实验步骤、安全操作及事故处理方法。
技能目标：1. 学生能够独立操作实验装置，完成电石制乙炔的实验。
2. 学生能够运用观察、实验等方法，分析乙炔制备过程中的现象，培养实验操作和观察能力。
3. 学生能够运用所学知识解决实际问题，具备一定的化学应用能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过本课程的学习，培养对化学实验的兴趣和热情，增强探究精神。
2. 学生能够认识到化学知识在实际生产、生活中的重要性，提高社会责任感。
3. 学生在实验过程中，学会合作、交流，培养团队精神和安全意识。
课程性质：本课程为化学实验课，旨在让学生通过实验操作，掌握电石制乙炔的相关知识。
学生特点：学生为高中年级学生，具备一定的化学基础知识，对实验操作感兴趣，但需要加强实验技能和安全意识。
教学要求：教师应结合学生特点，注重实验操作技能的培养，强调实验安全，引导学生通过实践探索，达到课程目标。
同时，将课程目标分解为具体的学习成果，以便于后续教学设计和评估。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 电石与水反应原理- 介绍电石的化学成分及其与水反应生成乙炔的原理。
- 化学方程式的书写与解释。
- 分析反应过程中可能出现的危险和注意事项。
2. 乙炔的性质与用途- 讲解乙炔的物理性质、化学性质及其在工业中的应用。
- 分析乙炔在焊接、切割等领域的具体用途。
- 介绍乙炔的储存和运输方法。
3. 实验操作与安全- 明确实验目的、实验步骤及操作要点。
- 强调实验过程中的安全事项，如佩戴防护用品、防止火灾等。
- 实验操作演示与指导，确保学生掌握正确的操作方法。
教学大纲安排：第一课时：电石与水反应原理，化学方程式的书写与解释。
第二课时：乙炔的性质与用途，案例分析。
高中化学选修5乙炔教案
高中化学选修5乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的特性和结构；2. 理解乙炔的制备方法；3. 掌握乙炔的性质和化学反应；4. 能够运用乙炔进行合成和分析实验。
二、教学内容：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的性质和化学反应；4. 乙炔的合成和分析实验。
三、教学重点和难点：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的合成和分析实验。
四、教学准备：1. 实验室器材和试剂：乙炔气瓶、乙炔气发生装置、酸碱指示剂等；2. 实验教材：化学选修5教材、化学实验教材。
五、教学过程：一、乙炔的结构和特性1. 引导学生了解乙炔的结构和特性，包括其碳链结构和三键结构。
2. 对乙炔的物理性质进行实验观察和测量，引导学生探讨其特性。
二、乙炔的制备方法1. 授课介绍乙炔的制备方法，包括钙石灰法和苯酚法等。
2. 进行乙炔的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
三、乙炔的性质和化学反应1. 讲解乙炔的化学性质，包括与氧气、氢气等的反应。
2. 进行乙炔的相关化学反应实验，让学生亲自操作并记录实验数据。
四、乙炔的合成和分析实验1. 引导学生运用乙炔进行合成实验，如合成醋酸乙炔酯等。
2. 指导学生进行乙炔的分析实验，如气相色谱分析等。
六、教学总结：1. 总结乙炔的结构、特性和化学反应；2. 引导学生思考乙炔在化学合成和分析中的应用。
七、作业：1. 预习相关乙炔知识，准备相关实验操作材料；2. 完成乙炔的相关实验报告。
八、教学反思：1. 对于乙炔的实验教学要求较高，需要加强实验操作技能和安全意识；2. 给学生提供更多实验机会，增强其实践能力和解决问题的能力。
乙炔的实验室制法方程式(3篇)
第1篇一、实验原理碳化钙与水反应可以生成乙炔气体和氢氧化钙。
该反应的化学方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2在这个反应中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔气体在反应过程中会迅速释放出来，而氢氧化钙则会留在反应容器中。
二、实验步骤1. 准备实验材料：碳化钙、蒸馏水、反应容器（如锥形瓶）、导管、酒精灯、集气瓶等。
2. 将碳化钙放入反应容器中。
3. 将蒸馏水缓慢倒入反应容器中，注意不要一次性倒入过多，以免反应过于剧烈。
4. 在反应过程中，乙炔气体会通过导管进入集气瓶中。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，停止加热。
6. 收集乙炔气体，进行后续实验。
三、实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外事故。
2. 反应过程中，要注意观察反应容器内气体的变化，防止反应过于剧烈。
3. 乙炔气体易燃，实验室内禁止吸烟、使用明火等。
4. 收集乙炔气体时，要注意安全，避免气体泄漏。
5. 实验结束后，将剩余的碳化钙和氢氧化钙妥善处理。
四、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出乙炔气体，收集到的气体为无色、易燃的气体。
2. 分析：实验过程中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
由于反应放热，乙炔气体在反应过程中迅速释放出来，进入集气瓶中。
实验结果表明，该方法可以成功制备乙炔气体。
五、实验拓展1. 探究不同碳化钙与水反应条件对乙炔气体产率的影响。
2. 研究乙炔气体的性质，如燃烧特性、溶解性等。
3. 探索乙炔气体的应用领域，如焊接、切割、有机合成等。
4. 比较不同制备乙炔气体的方法，如电石法、天然气法等。
总结：本文详细介绍了乙炔的实验室制法方程式，包括实验原理、步骤、注意事项、结果与分析以及实验拓展。
通过实验，成功制备出乙炔气体，为后续实验和研究提供了基础。
在实验过程中，要注意安全操作，确保实验顺利进行。
第2篇一、乙炔的实验室制法方程式乙炔的实验室制法方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2该方程式表示，在实验室条件下，电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔的性质及实验室制备教案
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开始
图片 灯塔光源
引入乙炔 由乙烷、乙烯结构引出乙
乙炔实验室制取(二)
引言概述：在化学实验室中，乙炔是一种常用的有机化合物，具有广泛的应用价值。
乙炔实验室制取方法繁多，本文将重点探讨乙炔实验室制取的方法和相关注意事项。
正文内容：一、使用高温燃烧实验法制取乙炔1.冷却反应器和燃烧室确保反应器和燃烧室材料能够耐受高温设计冷却系统以防止过热2.供气和供液设备使用适当的供气设备，如氧气和乙炔的混合气体确保供液设备稳定供应乙炔的液体3.清洁和处理废气定期清洁反应器，以防止产物积聚设备合适的废气处理系统，确保实验室环境安全4.控制燃烧温度和压力监测和控制燃烧温度和压力，以确保乙炔的高效避免温度和压力过高，以防止实验室事故的发生5.安全措施配备适当的安全设备，如防爆装置和紧急停止装置培训实验人员正确使用实验设备，并了解应急处理措施二、电解法制取乙炔1.设计电解细胞选择合适的电解质和电极材料优化电解细胞的尺寸和形状，以提高产率和效率2.控制电解条件监测并控制电流密度和电解液温度避免过高的电流密度和温度，以减少能量损耗和副产物3.分离纯乙炔气体使用适当的分离技术，如压缩和冷凝，将纯乙炔气体从其他气体中分离出来处理废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施使用防爆电解细胞，以防止电解过程中发生意外爆炸按照标准操作规程进行电解实验，确保操作安全三、化学合成法制取乙炔1.选择合适的化学反应方法研究和选择适用的合成路线，如醋酸钠与四氯乙烯反应法、醋酸与乙烯基甲酯反应法评估合成方法的产率和纯度2.设计反应装置选择合适的反应容器和催化剂设计适当的反应条件，如温度、压力和反应时间3.分离纯乙炔产物使用适当的分离技术，如蒸馏和结晶，将纯乙炔分离出来处理副产物和废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施配备适当的安全设备，如防护镜和实验室通风系统采取正确的实验操作步骤，确保实验人员的安全四、利用生物合成制取乙炔1.研究合适的生物途径了解生物合成乙炔的微生物和酶优化合成途径的产率和效率2.创造适合生物合成的环境提供合适的培养基和生长条件，以促进微生物的生长和代谢控制温度、氧气和营养物质的供应3.收集和分离乙炔产物使用适当的分离技术，如滤液和纯化，将乙炔产物分离出来优化收集和纯化过程，以提高产率和纯度4.安全措施使用无菌技术，以防止微生物污染和实验人员受到伤害处理废液和生物废料，以减少环境污染和健康风险五、注意事项和实验室安全1.仔细阅读相关文献和专业指南2.选择适用于乙炔制备的实验室设备和试剂3.按照实验室安全操作规程进行操作4.确保实验人员具备相关知识和技能，定期进行安全培训和演练5.在实验过程中密切监测反应条件和变化，及时采取措施处理问题总结：乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中多种方法可以制备乙炔。
乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制法引言乙炔（C2H2）是一种无色、有刺激性气味的气体，常用作燃料和化学合成中的重要原料。
乙炔在实验室中可以通过多种方法制备，其中较为常用的是乙炔发生器法和酸碱中和法。
本文将介绍这两种方法的详细步骤和实验条件。
乙炔发生器法乙炔发生器法是一种简单、直接的方法，通常用于小规模的实验室制备。
其原理是通过使用含钙石灰（CaO）的钢筒来与水反应产生乙炔气体。
以下是乙炔发生器法的具体步骤：1.装配设备：准备一个带有气体收集瓶的乙炔发生器装置。
装置包括一个带有投料口的有盖钢筒，一个用于储存乙炔气体的气体收集瓶，以及一根连接管。
2.添加反应物：将适量的含钙石灰添加到钢筒中，并加入足够的水使其湿润。
3.点火：将连接管与气体收集瓶连接，并将气体收集瓶放置在水槽中。
打开乙炔发生器的盖子，并用打火机将产生的乙炔气体点燃。
4.收集乙炔气体：观察气体收集瓶中的水位，当瓶中充满乙炔气体时，用橡胶塞堵住连接管的另一端，将气体收集瓶取出并关闭。
5.储存乙炔气体：将气体收集瓶封闭，可在需要乙炔气体时使用。
需要注意的是，乙炔是高度易燃的气体，操作时应注意安全，保持通风良好的实验室环境，并避免产生火花和明火。
酸碱中和法酸碱中和法是一种通过将酸和碱反应制备乙炔的方法，具体包括以下步骤：1.装配设备：准备一个乙炔发生器，装置包括一个带有投料口的圆底烧瓶，一个用于储存乙炔气体的气体收集瓶，以及一根连接管。
2.添加反应物：将适量的酸（例如稀盐酸）加入烧瓶中，再将适量的碱（例如氢氧化钠）加入烧瓶中。
3.点火：将连接管与气体收集瓶连接，并将气体收集瓶放置在水槽中。
打开酸碱混合物的投料口，并用打火机将产生的乙炔气体点燃。
4.收集乙炔气体：观察气体收集瓶中的水位，当瓶中充满乙炔气体时，用橡胶塞堵住连接管的另一端，将气体收集瓶取出并关闭。
5.储存乙炔气体：将气体收集瓶封闭，可在需要乙炔气体时使用。
同样需要注意的是，操作时应注意安全，保持通风良好的实验室环境，并避免产生火花和明火。
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乙炔的制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟）60知识点乙炔的制备学习目标1、掌握乙炔的制备方法；2、掌握乙炔的的性质；3、了解乙炔的用途；学习重点1、掌握乙炔实验室制法。
2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。
学习难点1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。
学习过程一、实验目的1、掌握乙炔的制备方法；2、掌握乙炔的的性质；3、了解乙炔的用途；二、实验试剂及仪器仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管药品：电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。
三、实验步骤1、实验装置图如图所示2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。
⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。
用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。
然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。
五、收集气体方法1、1、排水集气法六、现象1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了2、可以闻到臭鸡蛋味。
七、注意事项⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。
⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。
⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。
八、实验室制备乙炔的几个问题1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。
2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。
3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。
九、例题精析【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：（1）写出乙炔的物理性质．（2）从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是和（填序号）．【答案】无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；A；E．【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质．故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；（2）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选E排水法进行收集．【例题2】乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙．（1）写出制取乙炔的化学方程式：；（2）根据上图回答：制取乙炔的反应装置应选用（填序号，下同），收集方法用；（3）点燃乙炔之前要先．【答案】（1）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（2）B，D；（3）检验其纯度．【解析】（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（2）制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置B，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应选用图中装置D的排水法收集；（3）乙炔具有可燃性，与空气混合时点燃可能会发生爆炸，因此，在点燃前一定要检查该气体的纯度．【例题3】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答下列各题．①乙炔的物理性质之一是；②写出实验室制备乙炔气体的化学方程式；③从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是（填序号）．【答案】无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；BF【解析】（1）乙炔的物理性质有：无色无味的气体，或密度比空气略小，或难溶于水；故答案为：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（3）验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度，因此选用B装置比较好；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；故答案为：BF十、课堂运用【基础】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：（1）乙炔的物理性质之一是；（2）图中仪器a的名称是；（3）从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是（填序号）．【答案】无色无味的气体（或密度比空气略小，难溶于水）；集气瓶；BF【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．这是送分题，任选一种都给满分．故答：无色无味的气体（或密度比空气略小，难溶于水）；（2）本题考查的是实验仪器的有关知识．这就要求学生对于重点实验要熟记所用到的实验仪器．a仪器用于收集气体．故答：集气瓶；（3）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置B，收集可选D与F，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选F排水法进行收集．故选BF．【拔高】1、乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式（2）写出制备氯乙烯的化学方程式．（3）乙炔中C原子的杂化方式是．（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有个峰．（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：【答案】CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+HCl CH2=CHCl；sp；1；错误；错误；正确；正确；正确；；正确cdef；【解析】（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）乙烯与氯气发生加成反应，生成氯乙烯的反应为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl；（3）乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化，其中一个sp轨道与氢原子形成西格玛建；另外一个sp轨道与另一个碳原子形成西格玛键，故答案为：sp；（4）正四面体烷分子中有一种氢原子，核磁共振氢谱图中有1个峰，故答案为：1；（5）a、乙烯基乙炔含有双键和三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；b、乙烯基乙炔分子内含有双键和三键两种官能团，故错误；c、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应，故正确；d、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2，故正确；e、苯与乙烯基乙炔的最简式都为CH，等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故正确；f、乙烯基乙炔与正四面体烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，故正确；故选cdef；（6）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式，故答案为：；课程小结1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。
课后作业【基础】1、乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小，而且是一种易燃烧的气体，完全燃烧后生成两种氧化物．实验室是用碳化钙（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制取乙炔根据上文所述及图示回答：（1）制备乙炔的反应装置应选用的仪器是；收集乙炔的方法是．（2）点燃乙炔之前应先；写出乙炔完全燃烧的化学方程式．【答案】（1）BAF（或BDE、CAF、CDE、BF、CF）；排水法（或向下排空气法）．【解析】（1）实验制乙炔用固体碳化钙和水，反应条件是常温，故应选择固液常温型装置，用到的仪器有锥形瓶、注射器、单孔橡皮塞或其它合理仪器．乙炔难溶于水，密度比空气小，故可用排水法收集或向下排空气法．（2）乙炔是可燃性气体，点燃乙炔与空气或氧气的混合气体会发生爆炸，点燃之前要验纯；乙炔燃烧生成水和二氧化碳，故化学方程式为。
【巩固】1、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．（1）若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与_（填“B”或“C”）相连．（2）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是．【答案】稀硫酸；C；水；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．【解析】（1）产生的气体中不含酸性杂质气体，则使用的酸是稀硫酸，使用乙装置收集氢气，则使A与C相连；故填：稀硫酸；C；（2）乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近．乙炔微溶于水，可用排水法收集；根据反应物X是水，Y是CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，可知水和CaC2固体反应生成乙炔和氢氧化钙，然后写出化学反应式，然后配平即可．故答案为：水；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2。