乙炔 教案

练习
1、某温度和压强下, 将4g由3种炔烃(分 子中只含有一个 碳碳叁键)组成的混合 气体与足量的H2反应, 充分加成后,生成 4.4g 3种对应的烷烃,则所得烷烃中一定 有( )
A. 异丁烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
2、下列是有关实验室制取乙炔的实验问题,按要求回答. (1) 为了控制水与电石的反应速率并得到平稳的气流,采取的 措施是
现象：火焰明亮，有黑烟。
（二）被酸性高锰酸钾氧化；
三、加聚反应：
n CH2
CH2
催化剂
△
CH2
CH2 n
为解决碳化钙与水反应过快， 可采取的方法为：
A：用矿泉水代替纯水。 B：用盐酸代替纯水。 C：用饱和食盐水代替纯水。 D；将电石由块状变为粉末状 。
试验要求
１．设计实验制备乙炔并验证其可能有的 化学性质．
_______________________________-.
(2) 用试管制取少量乙炔时,在试管上部放置一团疏松的棉花 ,其作用是
_______________________________.
(3) 实 验 室 制 取 下 列 气 体 时 , 不 能 使 用 启 普 发 生 器 的 是 _________
A.用大理石和盐酸反应制CO2 B.用电石和水反应制C2H2 C.用锌粒和稀硫酸制H2 D.用亚硫酸钠和硫酸制SO2
3、用石灰石、食盐、焦碳、水为原料， 写出合成聚氯乙烯的方法。
石灰石→生石灰→碳化钙→乙炔 食盐+ 水→氯气、氢气→氯化氢
氯乙烯→聚氯乙烯
作业
聚乙烯和聚氯乙 烯都是生活中常见的 塑料，请设计合理的 方法鉴别它们。
乙炔
键能数据： 碳碳单键； 413KJ/mol
碳碳双键：Fra Baidu bibliotek615KJ/mol
碳碳三键： 812KJ/mol
键长数据： 1.54×10-10
1.33 ×10-10
1.20 ×10-10
乙烯的化学性质:
一、加成反应：CH2 CH2 + Br2
CH2 CH2
Br
Br
二、氧化反应： （一）燃烧：C2H4+O2 点燃 CO2+H2O
２．注意所设计实验的合理性和安全性．
３．注意实验过程中操作的规范性．
４．所需信息的来源：a)教材P96和P178 b)相互讨论． c)问老师．
提供的仪器和药品:
仪 器 ： 大 试 管 , 单 孔 塞 ( 带 导 管 ),
铁架台(带铁夹),棉花,火柴,水槽,小 试管（若干）．
药品：酸性高锰酸钾，溴水，电
石，饱和食盐水．
聚氯乙烯合成釜
乙炔的水化
乙烯醇的转化
乙炔的用途
甲烷 乙烯 乙炔
结构特点 单键链状饱和 双键链状不饱和 叁键链状不饱和
所属烃类 的通式
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
实验室制 CH3COONa+NaOH
C2H5OH
浓硫酸 170℃
法原理
CH4 ↑ +Na2CO3 H2O+C2H4↑
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
与 反应类
溴型
取代反应 加成反应 加成反应
反 应
主产物
一,二,三, 四溴甲烷
1,2-二溴乙烷 1,2-二溴乙烯
1,2,3,4-四溴乙烷
主要用途
气体燃料 合成塑料 气体燃料
乙炔的制备.swf
练习
只用空气鉴别甲烷、乙烯、乙 炔三种气体，可将三种气体分 别——————，观察——————和 ——————。