离子反应第一课时电解质-教学设计
离子反应课时1教学设计
离子反应教学设计科目授课教师年级时间2015年10月课题电解质及电离方程式——离子反应第一课时课型新授课教学目标知识与技能：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2.了解电解质和非电解质的概念；3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的水平；过程与方法：1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
2.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观：1.通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点电解质的概念。
教学难点电解质的概念；探究酸、碱和盐的定义。
教学流程教师活动设计教学内容学生活动设计活动目的意义分析【导入】1.谜语：父母出门——离子2.常见术语：离子烫、离子交换器等3.百度关于“离子”的文章有1亿篇【板书】第二节离子反应研究离子的重要意义【思考】【感受】吸引学生的注意，激发学习兴趣；让学生了解学习离子反应的必要性。
【投影】【知识回顾】依据初中所学判断，下列物质能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、K2SO4溶液、酒精、Cu、NaCl溶液【自主思考】【交流探究】探究物质的导电性，培养探究水平。
【追问】为什么你这样选择？物质导电需要具备哪些条件呢？【板书】1.物质的导电【思考回答】探究溶液导电性的原因【追问】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？【投影】电离：化合物溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。
电离的定义【思考讨论】回忆初中所学相关“电离”的概念并回答问题。
通电离的概念是学习本节课的知识基础，所以有必要在上新课之前复习电离的含义。
【活动】你能使用上节课相关物质分类的方法，结合上述几种物质的共同点和不同点，能给它们取个名字吗？可能答案：①导电物；非导电物②导电化合物；不导电化合物③电解质，非电解质等【讨论回答】学生根据物质的导电性将上述物质实行分类，教师在此基础上，将这两类物质定义为“电解质”和“非电解质”，引入课题。
教学设计2：1.2.1电解质的电离
第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离【教材分析】“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
第2课时的重点：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
【教学目标与核心素养】1．教学目标（1）通过溶液能否导电的实验认识生活中和化学中的导电现象。
（2）通过导电和不导电的现象将化合物再次进行分类，建立电解质的概念。
（3）通过NaCl溶液（或熔融）导电实验的认识，初步建立电离过程的认识模型。
（4）通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念。
2．评价目标（1）通过对导电现象的交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体电解质和非电解质的判断和分析，诊断并发展学生对电解质概念的认识进阶水平（内涵角度、外延角度）。
（3）通过对具体电解质电离过程的交流和分析，诊断并发展学生对导电本质原因的认知进阶水平（物质水平，微粒水平）。
（4）通过对酸碱盐的电离过程分析和交流，诊断并发展学生对酸碱盐概念的认识水平（感性认识、理性认识）。
【教学重难点】重点：1．电解质；2．电离方程式。
难点：电离概念的形成过程。
【课前准备】印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【教学过程】【引入】在我们学习过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸碱盐之间的反应，那么酸碱盐溶于水后发生什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？【板书】电解质的电离【创设情境】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【实验探究】实验1-2【投影】导电性实验【归纳整理】干燥的氯化钠、硝酸钾等固体不导电，而他们在水溶液里或熔融状态下导电，我们把这些物质称为电解质。
离子反应——电解质 教学设计-上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子反应——电解质教学设计【教学目标】(1)让学生了解电解质和非电解质、电离的概念，学会判断某种物质是不是电解质。
(2)理解电解质导电与金属导电的区别(3)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
【教学重点、难点】重点：让学生了解电解质和非电解质、电离的概念。
难点：让学生学会判断某种物质是不是电解质。
【教学过程】一、情景引入1、电解质水在疫情中的应用：补充水分，增强免疫力，维持电解质。
2、提出问题：什么是电解质呢？二、实验探究实验一：分别用蒸馏水以及0.5摩尔每升的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氨水做导电性实验。
实验现象：盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液上的灯泡比较亮，而醋酸溶液和氨水上的灯泡较暗，蒸馏水上的灯泡则微微发光，几乎可以忽略不计。
实验二：直接把氯化钠、氧化钠和氢氧化钠固体进行导电性实验，我们会发现灯泡没有发亮，接着我们把它们加热到融化，再进行导电性实验，灯泡就可以发亮了，这说明了融化后的这些物质也是可以导电的。
三、解释电离的概念1、解释导电原因师：同学们，你们知道上面两个实验中的这些物质为什么可以导电吗？预设：是因为它们都有自由移动的离子，在外加电源的作用下，带电的离子发生定向移动，从而产生电流。
第一个实验中灯泡的明暗程度不同，是因为等浓度的溶液中离子浓度不同所导致的。
2、举例说明电离的过程（1）氯化钠的形成师：钠的最外层只有一个电子，失去以后就变成了。
八电子的稳定结构，氯的最外层是七个电子，如果得到一个电子，就可以变成八电子的稳定结构，那原子和氯原子相遇，那把自己最外层的电子给了氯，于是它们就都变成稳定的离子了。
这时它们带有相反的正负电荷，异性相吸，所以它们靠得很近，但也不能无限靠近，因为离得太近，原子核之间的排斥就会变大，所以它们就在一个合理的位置和谐相处。
很多很多的离子聚集在一起，就是我们所看到的氯化钠固体了。
在这里我们可以看出，氯化钠固体中是存在离子体的，但是离子间有强烈的相互作用，彼此相互束缚，所以无法自由移动，那么氯化钠固体就不导电。
电解质教学设计
电解质教学设计
引言
电解质是物质中的离子，能够在溶液中导电的化合物。
在化学教学中，电解质是一个重要的概念，对学生理解离子和电解质之间的关系以及其在化学反应中的作用有着重要的帮助。
因此，本文将以电解质为主题，为教师设计一堂有趣而互动的电解质教学课程。
一、教学目标
本课程旨在帮助学生：
1. 了解电解质的定义和基本特征；
2. 理解电解质在溶液中的导电性质；
3. 学习不同电解质及其溶液在化学反应中的应用。
二、教学内容
1. 介绍电解质的基本概念
首先，教师可以通过提问引导学生思考什么是电解质以及电解质与普通物质的区别。
通过对学生的回答，教师可以概括出电解质的定义和基本特征，并给出具体的例子说明电解质的各种形态。
2. 探究电解质的导电性质
在介绍完电解质的基本概念后，教师可以进行一些实验来探究电解质的导电性质。
例如，教师可以设计一个简单的电解质溶液导电实验，让学生观察不同电解质溶液的导电性，并通过实验结果引导学生总结不同电解质的导电性能有何差异。
3. 分类讨论不同类型的电解质
在学生对电解质的导电性质有一定了解后，教师可以引导学生分组进行讨论，探讨不同类型的电解质。
通过讨论，学生可以了解到酸性电解质、碱性电解质以及盐类电解质之间的共同点和区别，并深入理解它们在溶液中的特性。
4. 探索电解质在化学反应中的应用
为了让学生更好地理解电解质在化学反应中的作用，教师可以设计一些实际应用的案例让学生进行探索。
例如，教师可以让学生。
离子反应(第一课时)教案
解决了前面提出的问题“为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以”，并且引出溶液导电的本质原因。
设置问题，引导学生进行思考，为提出电解质的概念打下基础
提出电解质的概念
通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，并考察学生对“电解质”、“非电解质”，概念的掌握情况，以便确定在小结时应重点强调什么内容。
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
[播放动画]播放“氯化钠溶解”的动画。
[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
将电解质判定过程中的注意事项作总结，加深学生对知识点的理解，巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。
引出电离方程式的书写方法
通过对三个电离方程式书写的讲解，找出它们的共同点，从而引出酸的定义做铺垫。同时为碱和盐的定义的提出提供方法。
及时反馈学生对新知识的掌握情况
加深学生对知识理解，巩固知识点。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计（选自人教版高中必修一第一章第二节）班级：2019级化学专业本科班姓名：蔡昕颖一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。
通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。
有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。
同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
苏版化学1《离子反应》教学设计
苏版化学1《离子反应》(第一课时)教学设计一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的连续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，因此从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
把握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和明白得溶液中化学反应的本质。
⒉教学目标⑴知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
③认识电解质在溶液中反应的本质。
⑵过程与方法①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情形，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及进展过程。
③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发觉或总结出原理，从本质上认识、把握原理。
⑶情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的差不多方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。
⒊教学重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学差不多了解了氯化钠溶液能够导电，蔗糖溶液不导电，然而关于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是专门清晰，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极摸索和相互讨论中自己发觉问题、分析问题和解决问题。
三、教法创设情形，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
离子反应(一)》教学设计
离子反应（一）1.同学们，大家好，我是师，今天我们一起学习第一章第二节离子反应的第一课时。
2.投影3.我们都有这样的生活常识，湿手不能触摸插头，否则容易发生触电事故。
这其中的原理是什么？为了解释这个问题，我们先来看一个物质的导电性实验。
4.（播放实验视频）5.从实验中，我们观察到，虽然干燥的氯化钠，硝酸钾固体不导电，蒸馏水也不导电，但氯化钠，硝酸钾溶液却可以导电。
这些物质除了溶于水能导电之外，还在什么状态时能导电呢？我们再来看一个实验。
6.（播放实验视频）7.通过实验，我们看到熔化的KNO3也能够导电。
实际上，熔化的氢氧化钠、氯化钠等也能够导电。
8.我们把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。
9.现在，我们能解释为什么湿手触摸插头容易发生触电了吗？10.原来人的手上沾有NaCl及其他电解质，遇到水，形成电解质溶液。
电解质溶液能够导电。
11.同学们，现在你能准确的说出电解质的概念了吗？看似简单的一句话里包含的信息可不少。
12.理解电解质概念时要注意什么。
我们一起来小结。
13.首先，电解质必须是化合物。
熔融状态的电解质是化合物，但电解质溶于水得到的电解质水溶液为混合物。
14.其次，电解质导电须有外界条件：水溶液里或熔融状态。
不管是在水溶液里能导电的化合物，还是在熔融状态下能导电的化合物，或者在这两种情况下都能导电的化合物，均为电解质。
15.最后，哪些物质属于电解质呢？酸、碱、盐和水属于电解质。
有的物质只在水溶液中导电，如HCl、硫酸等，像硫酸钡这样的物质，由于溶解度很小，水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能够导电。
有的物质在水溶液和熔融状态下都能导电，如NaOH、Ca(OH)2、NaCl 、KNO3。
至于蒸馏水，严格的说也能导电，但是导电能力非常弱，用普通的仪器难以测出。
16.理解了电解质的概念，我们再来研究电解质为什么能导电的问题。
请同学们先思考一个问题，金属为什么能够导电呢？17.我们知道带电粒子的定向移动可以形成电流。
离子反应教案第一课时三维目标知识与技能1理解电解质
《离子反应》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．理解电解质的概念；2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
（二）过程与方法1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
（三）情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点教学重点：电解质的概念。
教学难点：探究碱与盐的定义。
三、教学准备多媒体课件、投影仪。
四、教学过程【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。
演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。
”通过观察思考，得出电解质的概念。
【板书】一、电解质【推进新课】师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？师：展示氯化钠电离的动画。
生：思考，讨论。
结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。
师：什么叫电解质？【板书】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1．电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
师：电解质包括哪些类型的物质呢？学生作答，教师板书。
【板书】2．类型：酸、碱、盐【例题剖析】（例1）下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2生：①②③；①②③④；①②③④⑤；⑥⑦；⑥⑦⑧……教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。
所以，⑤⑦不属于电解质。
小苏打是NaHCO3的俗名，是纯净物，属于电解质。
答案：①②③④⑥⑧师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
师：那么什么叫电离方程式呢？生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。
【板书】3．电离方程式师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。
师：查出学生中存在的问题并指正。
高中化学《离子反应》教学设计
【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
做笔记
环节四：
【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少
思考，回答2molH+和1molSO42－，没有H2SO4分子。
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。
思考、讨论并得出答案：能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。
培养学生的综合分析能力。
【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2.大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+和O2－，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所为有离子。
提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。
【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？
思考
【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。
观察
使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。
NH4Cl = NH4++Cl－。
培养学生正确使用化学符号来表达宏观和微观信息的能力。
【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。
理解
【多媒体】：⑦NaHCO3⑧NaHSO4
思考，讨论
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。
【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的电离是不相同的。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
《离子反应》优秀教案
高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
《离子反应》教学设计精选8篇
《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委：晚上好！我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。
教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。
并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。
本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。
同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。
因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。
在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。
同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。
因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别；2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。
过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。
情感态度与价值观通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。
结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下四个部分：1.适当复习，引入正题复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。
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课题：必修一第二单元第二节离子反应第一课时电解质【知识与技能】：
1.掌握电解质、非电解质、电离的概念。
2. 区分电解质与非电解质。
3.掌握强电解质电离方程式的书写。
【过程与方法】：
1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。
2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。
3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。
【情感态度与价值观】：
1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。
2.小组合作学习，体验探究过程。
【教学重点】:电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。
【教学难点】:电解质与非电解质的划分
【教学方法】:微课和翻转、实验探究、手持技术辅助
【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等
【教学过程】：
1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架
2.展示：微课统计截图 ppt 疑问总结知识框架
3.课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。
4.疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？
5.疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？
6.疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？
7.疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？
8.疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H+？
……….
总结知识框架、设问：如何判断是否导电？
第一部分：疑问 1 答疑
环节1创设实验情境→宏观表征
[实验]试验物质的导电性。
（1）把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象；
（2）把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象；
（3）往纯水中慢慢加入氯化钠固体，观察现象。
学生活动：（P-预测）实验现象：（1）、（2）灯泡不亮；（3）灯泡变亮。
教师活动：完成实验。
学生活动：（O-观察）描述实验现象，并尝试解析产生该现象的原因：（1）氯化钠固体，灯泡不亮；
（2）纯水，灯泡也不亮；
（3）随着氯化钠固体的加入，灯泡逐渐变亮，继续加入氯化钠固体，灯泡越来越亮。
（E-解释）：这实验说明氯化钠固体、纯水不导电，但氯化钠溶液导电，浓度越高，导电能力越强。
环节2：宏观表征→符号表征→微观表征
教师活动：（设问）如何从微观的角度解释上述实验？
学生活动：（P-预测）NaCl在水中溶解后解离出能够自由移动的Na+和Cl—能够导电。
教师活动：NaCl ＝Na+ ＋Cl—
学生活动：（O-观察）阅读微观示意图解析实验现象。
导电原因：存在自由移动的带电粒子（离子、电子…)
教师活动：（E-解释）NaCl加入到水中，在水分子的作用下，NaCl溶解并发生了解离，钠离子和氯离子脱
离晶体表面，进入水中，与水分子形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
在外加电场的作用下，
自由离子发生了定向移动，溶液便能导电。
设问：此导电性实验通过灯泡是否发亮来判断导电与否，有何不妥？
环节3：微观表征→曲线表征
教师活动：（引导）我们通常用物理量“导电率”来表示电解质溶液的导电能力大小。
可以定量的表示
导电性强弱，导电率越大，溶液导电能力就越强。
学生活动：（P-预测）学生预测曲线的变化趋势：由“灯泡越来越亮”可以推测到，导电率曲线呈现上升的趋势。
教师活动：利用手持技术进行实验：将导电率传感器置于纯净水中，开启数据采集器，将少量NaCl固体慢慢地加到纯净水中形成氯化钠溶液，同步显示出溶液导电率曲线的变化过程，得到导电率的变化曲线。
学生活动：（O-观察）观察实验，记录导电率曲线的变化趋势。
教师活动：如何解释溶液的导电性为什么会这样变化？
学生活动：小组讨论，与预测的结果进行对比、解释。
（E-解释）分析曲线：起初溶液的导电率几乎为零，说明纯净水几乎不导电；随着NaCl固体的不断加入，溶解并产生大量的自由移动的离子，溶液的导电性发生了较大的变化，导电率不断上升，
原因是自由移动离子的浓度逐渐增高，溶液的导电性不断增强。
第二部分：疑问2答疑
实验：测定盐酸、氢氧化钠溶液的电导率。
学生活动（P-预测）：导电率不为零
教师活动：完成实验。
学生活动（O-观察）现象：导电率不为零
学生活动（E-解释）：氯化氢、氢氧化钠在水中溶解时，都发生了电离，产生了自由移动离子。
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
第三部分：疑问 3 答疑
[实验]测酒精的导电率
教师活动：由导电率数据我们知道盐酸、氢氧化钠、氯化钠这3种化合物都是电解质，那么酒精的导电率？学生活动（P-预测）：导电率为零
教师活动：完成实验, 测无水酒精的导电率
学生活动（O-观察）现象：导电率几乎为零但不为零
学生活动：猜想微弱导电的原因
1、酒精自身产生了电离
2、酒精不纯，其中有其它物质发生了电离.
教师活动：酒精标签，含水<0.03%，可能由水造成的。
学生活动：讨论设计实验方案：向酒精中加水，测导电率的变化
学生活动（P-预测）：导电率变化
教师活动：完成实验，
学生活动（O-观察）现象：导电率增大
教师活动（E-解释）：酒精不能发生电离产生自由移动离子而导电，但水有弱导电性。
水是电解质，酒精
是非电解质。
看水中加食盐的导电率图
第四部分：疑问 4 答疑
学生活动：讨论单质导电原因
教师活动：自由移动电子在电场作用下的定向移动造成，单质导电是由于存在自由移动的电子。
第二环节：重新总结本课知识点、深化认识电解质定义种类、电离与通电的关系
第三环节：进阶练习数据反馈，检查测试
教师活动：进阶练习统计截图展示、ppt解析点评
学生活动：平台能力小测试
教师活动：统计展示、ppt解析点评
第四环节：发表收获、发现。
附进阶测试：
1、下列关于电解质叙述正确的是（）
A溶于水后能导电的物质B熔融状态下能导电的物质
C导电性很强的物质D在水溶液中或熔融态下，能导电的化合物
2、下列说法正确的是（）
A电离时生成H+的化合物是酸B水溶液呈酸性的物质是酸
C能与碱反应生成水的化合物是酸D电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸
3、下列叙述正确的是（）
A NaCl溶液在电流的作用下电离生成了Na+Cl-
B溶于水后能电离出OH-的化合物都是碱
C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D导电性强的溶液里自由移动离子的数目一定比导电性弱的溶液多
4 、BaSO4难溶性盐，可用作钡餐透视药剂。
在熔融态下BaSO4可导电的原因是（）A是电解质B存在离子C存在电子D存在自由移动的离子
5、下列说法正确的是（）
A氯化钠是非电解质B若不是电解质，就是非电解质
C氯化钠溶液是电解质D熔融氯化钠是电解质
6、下列既不是电解质，也不是非电解质的是（）
A 食盐水
B 水
C NaHSO4
D Ca(OH)2
7、属于电解质的一组是（）
A CO2NH3HCl
B H2SO4HNO3BaCl2
C H3PO4H2O Cu
D KNO3NaOH 酒精（C2H5OH）
8、下列电离方程式书写正确的是（）
A CaO 放入水中CaO + H2O = Ca(OH)2
B NaHCO3溶于水NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
C Al2(SO4)3溶于水Al2(SO4)3 = Al3++ SO42-
D NaCl 溶于水NaCl = Na+ + Cl-
9、下列电离方程式书写错误的是（）
A CuO 放入水中CuO + H2O = Cu(OH)2
B NaHSO4溶于水NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C NH4NO3溶于水NH4NO3= NH42++ NO 3 2-
D NaCl 溶于水NaCl = Na+ + Cl-
10、某溶液中只含有Al3+Na+SO42- 三种离子，已知前二种离子的个数比为1:1 ，则溶液中Na+与SO42-的离子个数比为（）
A 2:1
B 2:5
C 1:2
D 3:4
附课堂能力小测试：
1．下面的说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaCl B．酒精C．HCl D．KCl
3.下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）
A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体
4、下列电离方程式书写正确的是（）
A CaO 放入水中CaO + H2O = Ca(OH)2
B NaHCO3溶于水NaHCO3= Na+ + H++ CO32-
C Al2(SO4)3溶于水Al2(SO4)3= Al3++ 3SO42-
D NaHSO4溶于水NaHSO4= Na+ + H++ SO42-
5.现有以下物质：①NaCl晶体②NaCl水溶液③液态NaCl ④汞⑤固体BaSO4
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3以上物质属于电解质的是( )
A ①②⑤⑧
B ①③⑤⑧
C ①②③⑤⑧
D ①②③④⑤⑧。