辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试卷 含答案

盘锦市第二高级中学

2020-2021学年度第一学期第一阶段考试

高二化学试卷

相对原子质量：Cu 64 O 16 S 32 CL 35.5 Na 23 N 14 P 31

一选择题（每道题只有一个选项，每道题三分，共60分）

1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A

B．标准状况下，22.4LSO

3

中含有的原子数目为3N A

C．1molCl

2

参加反应转移电子数一定为2N A

D．1molNa

2O

2

与水充分反应转移的电子数为2N A

2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )

A．NH＋

4、SO2－

4

、CO2－

3

、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－

3

C．Mg2＋、SO2－

4、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－

4

3、下列叙述不正确

．．．的是

选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法

A FeCl

3溶液FeCl

2

通入适量Cl

2

B Cl

2H

2

O (蒸气) 通入浓硫酸中

C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤

D CO

2

HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中4

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO

4的酸性比HIO

4

的酸性强

5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四

个实验，你认为结论不正确的是( )

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时

间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前

者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化

锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的

反应速率快

6．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列

对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是( )

A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

7.根据下

列实验事

实得出的

相应结论

正确的是

选项实验事实结论

A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质

B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸

C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀

D 硝酸具有挥发性硝酸不稳定

装订线

( )

8. 1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( ) A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL

9．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有( )。

①加成

②氧化

③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A ．①②③④⑤

B ．只有①②③④

C ．只有①②③⑤

D ．只有①③④

10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、乙二醇(

)、丙三醇(

)分别与足量金属钠作用，产生等

量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )

A ．6∶3∶2

B ．1∶2∶3

C ．3∶2∶1

D ．4∶3∶2 11．下列说法中，错误的是（ ）

A ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C ．化学反应必然伴随发生能量变化

D ．能量变化是化学反应的基本特征之一

13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法正确的是( )

A ．石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

B ．白磷比红磷稳定

C ．S(g)===S(s) ΔH >0

D ．H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g) ΔH >0

14．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A ．该实验也可在保温杯中进行

B ．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒

C ．所用试剂为强酸和强碱的稀溶液

D ．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 15.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ） A ．H 2(g)+

1

2

O 2(g)=H 2O(g) ΔH 1 B ．C(s)+O 2(g)=CO(g) ΔH 2

C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3

D ．H 2S(g)+1

2

O 2(g)=S(s)+H 2O(l) ΔH 4

16．已知：1

22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)ΔH=a kJ mol -⋅；

()()()122C s O g 2CO g ΔH 220kJ mol -+==-⋅， H H -、O O =和O H -键的键能

()1

kJ mol -⋅分别为436、496和462，则a 为（ ）

A ．332-

B ．118-

C ．350+

D ．130+

17．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ）

A ．等于0.5aQkJ

B ．小于0.5aQkJ

C ．大于0.5aQkJ

D ．等于aQkJ

18．含有8g NaOH 的稀溶液与1

1L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出11.46kJ 的热量。

下列说法正确的是（ ）

A ．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热

B ．有水生成的反应都为放热反应

C ．用8g 固体NaOH 与11L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出的热量一样

D ．中和热的热化学方程式为

242421

1

NaOH(aq)H SO (aq)

Na SO (aq)H O(l)2

2

++1H 57.3kJ mol -∆=-⋅ 19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H 2S(g)+

3

2

O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=3

2

S 2(g)+2H 2O(g) △H 2

③H 2S(g)+1

2

NO 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3

④2S(g)=-S 2(g)△H 4则△H 4的正确表达式为（ ）

A ．△H 4=

2

3(3△H 3-△H 1-△H 2) B ．△H 4=

2

3(△H 1+△H 2-3△H 3) C ．△H 4=3

2

(△H 1+△H 2-3△H 3)

D ．△H 4=2

3

(△H 1-△H 2-3△H 3)

20．下列热化学方程式正确的是( ) 选项 已知条件

热化学方程式

A

H 2的燃烧热为a kJ ·mol -1 H 2+Cl 22HCl ΔH =-a kJ ·mol -1

B

1 mol SO 2、0.5 mol O 2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)

ΔH =-98.3 kJ ·mol -1

C

H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1

H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-114.6 kJ ·mol -1

D 31 g 白磷比31 g 红磷能量多b kJ P 4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH =-4b kJ ·mol -1

二填空题 共40分

21（14分）火箭推进器中装有还原剂液态肼(N 2H 4)和氧化剂过氧化氢(H 2O 2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼与足量过氧

化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。回答下列问题： (1)过氧化氢的结构式是__________。