化学笔记
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高中化学笔记整理大全
一、常见元素和化合价碱金属元素：Ag、H：+1；F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2；Fe：+2，+3O：-2；S：-2，+4，+6Al：+3；Mn：+2，+4，+6，+7P：-3，+3，+5；N：-3，+2，+4，+5二、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应。
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）。
特征：化合价的升降。
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（还原性逐渐减弱）四、金属单质与酸的反应锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑五、酸与盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑六、盐与盐的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3七、化学方程式配平最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次且原子数最多的元素，求出该元素原子数的最小公倍数，进而确定有关分子式的化学计量数。
观察法：通过观察分析，找出有内在联系的因素，直接确定有关物质的化学计量数。
此方法适用于简单的方程式配平。
奇数配偶法：用奇数配偶法去配平的化学反应方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
大一化学知识点笔记
大一化学知识点笔记一、化学基本概念1. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成，每种元素有独特的原子序数。
3. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成。
4. 化合物：由不同类型的原子组成的物质。
5. 反应：物质之间发生变化的过程。
二、化学方程式1. 反应物和生成物：反应物是反应开始时存在的物质，生成物是反应结束后形成的物质。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
3. 反应平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例。
三、化学储能1. 光化学能：光能被吸收并转化为化学能的过程。
2. 电化学能：通过电子流或反应产生电能的过程。
3. 化学能：物质中由于化学键形成和破裂而储存的能量。
四、周期表1. 周期表的排列：按照原子序数的升序和元素的化学性质进行排列。
2. 元素周期性：周期表中，同一周期内元素的原子半径和电负性递增，第一电离能递增，金属性递减。
五、化学键和化合物1. 离子键：由正负电荷之间的静电吸引力形成的键。
2. 共价键：通过共享电子而形成的键。
3. 极性化合物：由带正电和带负电的部分组成。
4. 无机化合物：不含碳的化合物。
5. 有机化合物：由碳和氢组成的化合物。
六、化学反应速率和平衡1. 反应速率：反应物消耗或生成的速度。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 化学平衡：正反应速率相等的状态。
七、溶液和溶解度1. 溶质和溶剂：溶质是溶解在溶剂中的物质。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶解度达到最大的溶液。
八、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是物质失去电子，还原是物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂能够氧化其他物质，自身还原；还原剂能够还原其他物质，自身氧化。
九、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸产生H+离子，碱产生OH-离子。
2. pH值：用于表示溶液的酸碱性。
十、化学平衡和化学能1. 反应焓：化学反应过程中的能量交换。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
初中化学笔记(全)
初中化学笔记(全) 1. 物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的类型
- 具体实例和反应方程式
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成
- 元素的周期性特征
- 元素周期表的结构和特点
3. 分子与化学键
- 分子的组成
- 化学键的种类
- 化学键的特点和影响因素
4. 化学方程式和化学计算
- 化学方程式的表示
- 原子的质量和摩尔质量的计算- 反应物和生成物的量之间的关系
5. 溶液和酸碱中和反应
- 溶液的概念和分类
- 酸、碱和盐的性质和常见实例- 酸碱中和反应的特点和计算
6. 热力学和化学能
- 热力学的基本概念
- 化学能的种类和转化
- 热化学计算的方法
7. 金属和非金属元素
- 金属和非金属的性质对比
- 金属和非金属元素的常见应用和特点- 金属合金的特点和重要性
8. 非金属气体和有机化合物
- 非金属气体的性质和应用
- 有机化合物的概念和特点
- 常见的有机化合物和它们的应用领域
9. 化学实验和安全
- 常见的化学实验室仪器
- 化学实验的基本操作和注意事项
- 化学实验中的安全措施和防护措施
10. 环保与化学
- 化学对环境的影响
- 环保化学的重要性和应用
- 实际案例和环保措施的介绍
以上是初中化学的笔记概要，涵盖了物质与化学反应、原子结构与元素周期表、分子与化学键、化学方程式和化学计算、溶液和酸碱中和反应、热力学和化学能、金属和非金属元素、非金属气体和有机化合物、化学实验和安全以及环保与化学等方面的内容。
这些知识将帮助你更好地理解和掌握初中化学的基本概念和原理。
初三化学最全的学霸笔记 精辟!
初三化学最全的学霸笔记精辟!化学重点方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学霸化学笔记内容1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3.炼钢主要有三种设备:转炉、电炉和平炉。
4.经常与温度有关的三个反应条件是:点火、加热和高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
普通化学大一笔记(一)
普通化学大一笔记(一)原子结构•原子的组成•元素周期表•原子核•原子轨道化学键•电子亲和力•电离能•共价键•离子键•金属键•范德华力分子结构•分子的组成•配位化合物•水合物•离子半径和化学键化学反应•化学平衡•反应热•反应速率•化学动力学•电解质•酸碱反应物态转化•相变热•气液平衡•溶解度•溶液的浓度•气体的性质化学物质的实验室制备•常见实验室试剂的制备方法•实验室中常用的仪器•化学实验安全注意事项•实验室垃圾的处理方法化学物质的应用•化学反应在生活和工业中的应用•燃料的选择与应用•氧化还原反应在物质中的应用•化学物质对环境和生物的影响以上是普通化学大一的笔记，希望对学习化学的同学有所帮助。
原子结构原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，电子在核外绕核运动。
元素周期表元素周期表是由元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
原子核原子核由质子和中子组成，质子质量为1，带正电荷；中子质量为1，不带电荷。
原子核的半径非常小，约为10^-14m。
原子轨道原子轨道是电子在原子核周围的运动轨道。
常见的有s、p、d、f 四种类型。
化学键电子亲和力电子亲和力是电子与原子结合所释放的能量。
电离能电离能是将原子或离子中的一个电子移出所需的最小能量。
共价键共价键是两个原子共用一对电子的化学键。
离子键离子键是由正负离子间的相互作用形成的化学键。
金属键金属键是由金属中的金属离子和自由电子相互作用形成的键。
范德华力范德华力是分子间的一种作用力，主要由氢键、分子间作用力等形成。
分子结构分子的组成分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。
配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配位体形成的离子或分子。
水合物水合物是由水分子与离子或分子形成的化合物。
离子半径和化学键离子半径的大小决定了离子之间化学键的强度和类型。
化学平衡化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的一种特殊情况。
反应热反应热是一种热力学量，表示化学反应过程中所吸收或放出的热量。
高中化学必修一笔记整理
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
高一必修一化学知识点笔记
高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。
- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。
- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。
- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。
- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。
- 多元化合物：由两种以上的元素组成。
- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。
- 分子化合物：由非金属元素组成。
2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。
- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。
- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。
三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。
- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。
2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。
- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。
- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。
四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。
- 电负性：元素吸引电子的能力。
- 离子键：电子转移形成的化学键。
- 共价键：电子共享形成的化学键。
2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。
- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。
无机化学学习笔记
无机化学学习笔记
一、酸性氧化剂
1. 过氧化氢：过氧化氢（H2O2）是氧化剂中浓度最高，它可以把碳氢键，碳碳键以及羧基氧化，也就可以氧化碳氢化合物，醛，酮，脂肪等，从而形成水和其他产物。
由于过氧化氢的溶解度极低，因此不容易直接用于反应，而一般采用其衍生物——过氧化钠。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是家喻户晓的氧化剂，是众多酸性氧化剂中强度最高的一种，用来氧化烃类或芳香族化合物，羧基烃、环芳香酮、酰胺等，都有良好的氧化性效果，常用氟碱作为缓冲剂和表面活性剂添加，可以抑制过氧化反应和热氧化反应。
二、过电子载体法
1. 钯盐过电子载体：钯盐过电子载体法是氧化的常用方法，它的主要原理是利用钯（II）盐氧化有机物，然后由钯（III）游离异构体被氧化到钯（IV）盐，可以氧化各种有机物，如烯烃、烃酸、醛、酮等有机物。
2. 二甲酸酯过电子载体法：以有机酸的过电子载体法为主要方法，其主要原理是利用有机酸的酯根及其氧化性，反应产物主要是原有准分子或其衍生物，这种方法可用于各种有机物的氧化反应，如羧基化、脱氢、硝基化等。
三、其他方法
1. 铜氧化法：利用铜金属氧化有机物，也是一种较为常用的氧化剂，其主要原理是利用铜（II）和氧结合形成铜（III），使有机物分子被氧
化，由于此法用量少，氧化效率高，而且可以用催化剂加速氧化，广
泛用于有机合成化学的氧化反应。
2.过硼氢化合物：又称“硼烷法”，是一种新型有机氧化方法，主要原理
是把有机物氧化成硼烷，也就是由烷烃和硼烷共同参与合成反应，过
硼氢化合物可用于各种有机反应，如羧基化、烷基化以及烯基化反应，且反应比较快，重要价值是能够保护各种取代反应和加成反应，减少
把有机反应物氧化的机会，从而有效控制反应方向。
化学学霸笔记
- 单质：H₂、O₂、N₂等
- 化合物：H₂O、CO₂、NaCl等
化学方程式汇总
- 燃烧反应：C + O₂ → CO₂（点燃）
- 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 复分解反应：如AB + CD → AD + CB（条件为生成沉淀、气体或水）
物质的学名、俗名及化学式
- 碳酸钙（学名）：CaCO₃，俗名：石灰石、大理石
- 氢氧化钠（学名）：NaOH，俗名：烧碱、火碱
学习方法
- 理解记忆：通过理解元素周期表、化合价等概念的本质来记忆
- 归类整理：将常见物质的化学式、化学方程式等归类整理，便于查阅和记忆
- 实践应用：通过做练习题、实验等方式来加深理解和记忆
化学学霸笔记
知识点/技巧
，碳氮氧氟氖等
- 元素名称与原子序数对应关系
化学口诀
- 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌等
- 金属活动性顺序表口诀：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
化学之最
- 最轻的气体：氢气
- 最硬的金属：铬
- 最稳定的化合物：如氯化钠等
高考学霸笔记化学pdf
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
化学笔记高一必备知识点
化学笔记高一必备知识点一、元素和化合物1. 元素：构成物质的基本单位，同质的纯净物质。
2. 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例组成的纯净物质。
二、离子和离子化合物1. 离子：带正电荷或负电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物：由正离子和负离子按照一定比例组成的化合物。
三、化学方程式1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的式子。
2. 反应物：参与反应的物质。
3. 生成物：反应后形成的物质。
4. 平衡状态：反应达到动态平衡的状态。
四、相对原子质量和相对分子质量1. 相对原子质量（原子量）：以碳-12同位素为基准，与之质量相等的元素质量。
2. 相对分子质量：一个分子中各原子相对原子质量之和。
五、化学键与分子式1. 化学键：原子之间的结合力。
2. 共价键：原子通过共用电子对形成的化学键。
3. 离子键：正离子和负离子之间通过电子转移形成的化学键。
4. 分子式：用化学符号表示分子中各种元素的种类和数量。
六、化学反应类型1. 合成反应：两个或更多物质生成一个物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多物质。
3. 单一置换反应：一个元素取代化合物中的另一个元素。
4. 双重置换反应：两个化合物交换各自的部分离子形成两个新化合物。
5. 氧化还原反应：电子的转移导致的化学反应。
七、摩尔和物质的量1. 摩尔：物质的量单位，1摩尔是指6.022×10²³个基本粒子。
2. 物质的量：物质中含有的摩尔数。
3. 摩尔质量：摩尔中的质量，单位是克/摩尔。
八、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子或氧原子。
2. 还原：物质获得电子或氧原子。
3. 氧化剂：能使其他物质氧化的物质本身被还原。
4. 还原剂：能使其他物质还原的物质本身被氧化。
九、理想气体状态方程1. 理想气体状态方程：PV=nRT，描述理想气体的状态。
2. P：气压，单位为帕斯卡（Pa）。
3. V：体积，单位为升（L）。
4. n：物质的摩尔数。
初三上册化学重点笔记
初三上册化学重点笔记
1. 物质的变化和性质：了解物理变化和化学变化的区别，以及物理性质和化学性质的概念。
2. 走进化学实验室：学习实验室安全规则、常见仪器的使用方法以及基本实验操作技能。
3. 空气：了解空气的成分、空气中氧气含量的测定方法以及空气污染的原因和防治措施。
4. 氧气：掌握氧气的性质、用途以及制备方法。
5. 分子和原子：理解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，以及分子的性质。
6. 水的组成：了解水的组成和性质，以及单质和化合物的概念。
7. 化学式与化合价：掌握化学式的书写和意义，以及常见元素和根的化合价。
8. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的内容和应用，以及化学方程式的书写和配平方法。
9. 碳和碳的氧化物：学习碳的单质和化合物的性质、用途以及二氧化碳的实验室制备方法。
高中化学手写笔记
高中化学手写笔记一. 原子结构- 原子结构的基本组成- 质子、中子、电子- 原子的互变性- 同位素、同质异能素- 电子的能级和轨道- 能级的划分- 原子轨道的类型- 元素周期表- 周期表的构成- 周期表的特征二. 化学键- 电子的组合方式- 离子键- 共价键- 金属键- 化学键的强度- 键长和键能- 极性和电负性- 键的性质和键角- 单、双、三键- 键的线性度和角度三. 化学方程式- 反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应- 化学方程式的平衡- 反应速率与平衡常数- 平衡常数的计算和表达式四. 酸碱理论- 酸碱定义- 布朗斯特酸碱理论- 列维酸碱理论- 酸碱性质- 酸碱指示剂- 酸碱中和反应- 酸碱的溶解度和pH值五. 化学反应速率- 反应速率的定义和测量 - 反应物浓度的影响- 温度的影响- 反应机理和活化能- 反应活化能的计算- 催化剂和反应速率六. 化学平衡- 平衡的条件和热力学方程 - 平衡常数的计算- 平衡常数和温度的关系- 平衡的影响因素- 浓度的影响- 压力的影响- 温度的影响七. 配位化合物- 配位键的形成- 配位数和配位键的类型- 配位体和中心金属离子- 配位离子化合物的性质- 配位离子络合反应- 配位体的取代反应八. 化学能量和反应热力学- 化学能和热力学- 内能、焓和气体摩尔焓- 反应焓变和标准焓变- 热反应和反应热力学常数- 热反应类型和反应热方程式- 反应热力学常数的计算总结：高中化学涉及原子结构、化学键、化学方程式、酸碱理论、化学反应速率、化学平衡、配位化合物以及化学能量和反应热力学等内容。
通过手写笔记的方式，可以更好地理解和记忆化学知识。
希望这份手写笔记对你有所帮助，加油！。
大一化学笔记
大一化学笔记
1. 化学的定义
化学是研究物质的组成、性质和变化过程的科学学科。
它涉及
了原子、分子以及它们之间的相互作用。
2. 原子和分子
- 原子是构成一切物质的基本单元，具有质量和电荷。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的稳定
实体。
3. 元素和化合物
- 元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，例如氧气、
氢气等。
- 化合物是由两种或更多种不同元素的原子组成的纯物质，例
如水、二氧化碳等。
4. 化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，它涉及原始物质（反应物）
转变为新物质（生成物）。
化学反应可能会产生能量的释放或吸收。
5. 电子结构
原子的电子结构指的是原子中电子的排布方式。
原子中的电子分布在不同的能级或轨道上，这些能级或轨道也被称为电子壳层。
6. 元素周期表
元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，它显示了元素的符号、原子序数和原子质量。
周期表的排列方式遵循一定的规律，对于元素的性质有很大的预测作用。
7. 反应速率
反应速率是指化学反应每单位时间内发生的变化量。
它受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
以上是大一化学的一些基础知识，希望对你的学习有所帮助。
高二选择性必修一化学笔记
高二选择性必修一化学笔记一、化学的基本概念1.化学的定义：研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
2.物质的分类：物质可以根据其物理性质和化学性质进行分类。
常见的物质分类包括元素、化合物、混合物。
3.原子和分子：原子是构成物质的最小粒子，分子是由两个或以上的原子组合而成的具有化学性质的粒子。
4.常见的元素和化合物：常见的元素包括氢、氧、氮、碳、铁、铜、锌等；常见的化合物包括水、二氧化碳、氯化钠、硫酸等。
二、化学反应基础1.化学反应的定义：指由一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
2.反应的类型：包括化合反应、分解反应、置换反应、加合反应等。
3.反应方程式的书写：反应方程式由反应物和生成物组成，符号“→”表示反应的方向性。
三、化学元素和化合物1.命名化合物：常见的化合物命名包括离子化合物和分子化合物，需要掌握的方法包括离子式和分子式的写法，以及常规的名称和通用名称的规则。
2.元素周期表：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，可以快速查找元素的基本信息。
3.化合物的成分：化合物可以由不同的元素组成，需要通过化学分析和质量比计算来确定化合物的成分。
四、化学计算基础1.化学原子式和分子式：为了精确描述化合物的成分，需要求解原子式和分子式，从而计算出成分比例。
2.化学方程的计算：包括反应物和生成物的摩尔数计算、化学计量比计算、限定因素计算、反应收率计算等。
3.浓度和溶液的稀释：通过计算溶液的浓度，可以通过加水来稀释溶液，从而达到预期的浓度。
以上就是化学的基本概念、化学反应基础、化学元素和化合物以及化学计算基础这几个部分的内容。
掌握这些基础知识是学习化学的必要前提，希望能够对同学们有所帮助。
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化学课堂笔记2020年6月28日星期日12:46:41绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质的的科学。
物质包括自然界已存在的物质(如: 、)和自然界并不存在的新物质(如: 、).2、化学在人类的衣、食、住、行、工业、农业、医疗、能源、材料、环境保护等方面发挥重要的作用。
但化学是一把双刃剑，它使世界变得更加绚丽多彩的同时，也带来。
面对大自然痛苦的呼救，有识之士提出了。
它的核心是。
（注意：环境污染并不都是化学惹的祸。
）3、化学学科的发展：古代人类在生活生产中积累了化学经验，如火的使用，我国的冶金、火药、造纸、烧陶瓷等技术；近代道尔顿（）和阿伏加德罗（）建立了，（物质由构成），门捷列夫（）发现（物质由组成），使化学成为一门学科；现代化学在开发新能源、新材料、环境保护（绿色化学）等方面发挥重要的作用。
第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质实验观察方法：变化前的物质——变化时的现象——变化后的物质（色、味、态）、（五官感觉，不说出生成物名称）、（色、味、态）一.物质的变化1.物理变化：。
只发生了或（熔化、、、、、6种物态变化）的改变。
2.化学变化：。
常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
物理变化与化学变化的本质区别：（现象不能作为判断化学变化的标准，只能作为判断的辅助依据）。
物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中伴随物理变化，而物理变化过程中伴随化学变化。
三.物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如等。
即化学变化表现（），举例氢气具有可燃性需要通过来表现。
2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
“不需要发生化学变化”包括不需要发生任何变化就表现出来的性质，如等；还包括在物理变化表现出来的性质，即物理变化表现（），举例食盐能溶于水需要通过来表现。
物质的变化与性质的区别和联系•变化——是一个过程。
•性质——是物质的固有属性和基本特征，有等特殊字眼。
•决定用途(举例说明)课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对人体吸入的空气和呼出的气体的研究1、点燃蜡烛火焰分为（）（）（）三层，（）温度最高，如何证明。
2、石蜡+ 氧气——如何证明蜡烛燃烧的生成物3、熄灭蜡烛现象：，这个白烟可能是（有可燃性）化学实验探研的一般步骤：课题3 走进化学实验室常见仪器（P151）1.试管用途：常作量试剂的反应容器。
注意事项：①装液体时不要超过试管容积的。
②直接加热，加热时要用试管夹住加热。
③要防止骤冷骤热，以免爆裂。
2.试管夹用途：用于试管加热时夹持试管。
注意事项：①试管夹应从试管底部往上套，夹在试管的中上部（离管口处）；②手应握住试管夹的长柄，拇指不要按住短柄，以免试管滑落。
3. 烧杯（烧瓶、锥形瓶）用途：用作物质溶解或配制溶液的容器，也可作剂量的反应容器。
注意事项：加热时不能直接在火焰受热，而要垫。
4、量筒用途：量度液体体积注意事项：加热，不能作5. 集气瓶（瓶口上端磨砂）用途: 主要用于收集和贮存少量气体；注意事项: 加热，受热时易破裂。
6、滴瓶（细口瓶、广口瓶：瓶口内磨砂）用途：用于盛放液体药品。
（广口瓶则用于盛放固体药品）注意事项：①瓶上的滴管与滴瓶要配套使用。
②瓶塞取下后要放在桌面上（防止污染瓶塞）。
7.铁架台(铁夹铁圈)用途：用于固定或放置反应容器.8. 漏斗（长颈漏斗）用途：①主要用来过滤，也可用于向细口容器中加液体。
②长颈漏斗主要用于组装某些气体发生装置。
9.燃烧匙用途：用于固体物质燃烧时使用。
12. 水槽用途：用作排水集气时盛水的容器。
注意事项：加热。
13. 蒸发皿用途：用作蒸发溶液时的容器。
注意事项：①直接加热，但高温后不要马上用冷水洗涤，以防止骤冷破裂。
②加热后的蒸发皿不能用手直接拿，以防烫手,要用夹取。
基本操作一. 托盘天平的使用：1、分度值：2、步骤：（调平）：称量前先把游码放在标尺的处，然后调节托盘下边的，使指针指着中间，使天平平衡。
（称量）：称量时左右。
砝码可用夹取，先后，最后移动，直到天平平衡为止，再读数：M物= 。
（整理）：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
3、注意事项：（防腐蚀）（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各族一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。
（2）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
二、药品的取用：（边做实验边说明）取用原则1、“三不”原则：不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
2．节约原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为mL,固体只。
3．环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入（）内。
废弃药品要倒入（）中。
1、取用固体药品块状（镊子取）要领:粉末（药匙取）要领:2、取用液体药品1）、多量倒取:要领：2）、少量滴取（胶头滴管取）要领：3）、定量量取（量筒配搭胶头滴管）要领：4）、极少量沾取（玻璃棒）三、给物质加热（边做实验边说明）1、仪器：酒精灯严禁向燃着的酒精灯添加酒精，添加的量是灯壶的;严禁用一酒精灯去引燃另一酒精灯。
熄灭时，用盖灭，不可以。
不用时，盖上灯帽。
万一洒出酒精在桌上燃烧起来，应立刻用扑盖。
2、注意事项：P21试管夹在试管口,试管外壁要，用加热, 加热前要上下移动,加热后的试管，不能立即用冷水冲洗。
（会炸裂）给液体体加热，液体不能超过试管容积的，试管要与桌面成角,试管口不可以对着人。
给固体加热，试管口要试管底。
（防止冷凝水回流至试管底，使试管炸裂）四、仪器的连接：（边做实验边说明）要领：蘸水、转动检查装置气密性：原理：五. 玻璃仪器的洗涤:（边做实验边说明）1.方法:振荡或刷洗.2. 洗涤步骤:倒→冷→冲→刷→晾3. 难溶物的洗涤:①油脂→热的纯碱溶液或洗衣粉→水洗,②氧化物或碳酸盐→稀盐酸→水洗.4.洗净标志:第二单元我们周围的空气课题1空气一、拉瓦锡实验1、原理：汞在空气中加热反应消耗，容器内气压，外界大气压将汞槽内的汞压入玻璃钟罩内来填补。
进入玻璃钟罩内的汞的体积等于的体积。
2、结论是：空气由（）和（）组成，其中O2约占空气总体积的（）。
N2不能（），也不能（）。
二、测定空气中O2的含量（模拟实验）1、实验现象：发出光，产生，放热，水进入广口瓶约体积。
（烟和雾的区别:烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
）2、实验原理：红磷燃烧，消耗O2，生成P2O5（固），使瓶内气压，外界大气压将水压入来填充。
进入瓶内的水的体积等于的体积。
红磷+ 氧气——（文字表达式）P + O2——（符号表达式）3、在集气瓶里放少量水的作用：4、注意事项:（1）、装置气密性要好。
（2）、红磷取的量要足。
（3）、要完全冷却。
（4）在集气瓶里放少量水。
5、思考：能不能用蜡烛代替红磷？三、空气的组成1、结论：空气是一种混合物。
按体积计算N2（），O2（），稀有气体（），CO2（），其它气体和杂质（）。
纯净物：由（）物质组成。
（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由（）物质组成。
如：空气、矿泉水、井水、汤水2、空气的用途氧气的用途 ：（1）供呼吸，如 （2） 支持燃烧 ，如氮气的用途 ：（1） 化工原料 （2） 作保护气 （3） 液氮冷冻麻醉• N 2是一种稀有气体（包括： )是一类 （惰性气体）。
用途 ：（1）用作保护气（2）氦气作冷冻剂（3）制作霓虹灯、航标灯等多种电光源（4）用于激光技术四、保护空气1、空气污染物• 气体： （CO 2暂不列入空气污染物）• 固体：2、三大环境问题：3、保护措施：（1）加强大气质量监测,改善环境状况（2）使用清洁能源（3）大量植树造林种草 课题2氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态转化：101kPa 下，气（） 液（ ） 固（ ）二、氧气的化学性质（边做实验边说明）操作注意事项：铁丝要打磨：除锈，防止氧气不能接触铁丝而不能顺利燃烧火柴的作用：引燃铁丝将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧水或沙的作用：三、化合反应：化合反应：由（）物质生成（）物质的反应。
（多变一）A+B=氧化反应：物质跟（）发生的化学反应叫氧化反应。
燃烧：缓慢氧化：如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
课题3 制取氧气一、实验室制取氧气（变化）过氧化氢——（固液常温型）氯酸钾——（固态加热型）高锰酸钾——（固态加热型）在化学反应中能其他物质的化学反应的速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的（）（改变≠加快）“二不变”：本身的（）和（）都没有改变二、分解反应由（）物质反应生成（）物质的反应叫做（）。
（一变多）AB=三、制取氧气（活动与探究）（实验说明）1、原理:高锰酸钾——2、装置：发生：收集：3、操作步骤：查——装——定——热——收——撤——熄4、实验中的注意事项（1）检查装置的（）（2）试管口要（）（3）要在试管口放（）（4）导管口开始有气泡冒出时，（）立即收集氧气（5）收集满氧气的集气瓶要（）放在桌面上木炭要由往下缓缓伸入，目的是四、工业制取氧气（变化）1、要求：原料易得、成本低、能大量生产、环保等2、原理：利用不同，分离（）（沸点：）空气（）（沸点：）3、其它方法：第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子物质由( )、( )等微粒构成（猜想——证实）一、分子的特点1、分子的质量和体积都（）；2、分子在不断的（）；分子的运动速度，随温度的升高而（）。
3、分子间有一定（）。
（）＞（）＞（）①温度越高，分子间的间隔（）；②压强越大，分子间的间隔（）。
4、分子是由原子构成的。
二、分子与原子的比较1. 物理变化、化学变化物质发生物理变化时，宏观上是 ，微观上说是分子不变，只是分子 改变；物质发生化学变化时，宏观上是 ，微观上说是 改变， 不变2、混合物和纯净物由分子构成的物质中，纯净物宏观上是 ，微观上说是由 分子构成的，有固定的组成；混合物宏观上是 ，微观上说是是由 分子构成的，无固定的组成。
课题2 原子的结构一、 原子的构成原子核所带的正电荷数目叫做（ ）。
1、原子中，核电荷数＝（ ）＝（ ）。
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子。
3、（ ）决定原子种类。
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数（ ），但电性（ ），所以整个原子（ ）。
质子数 = （ ） 正电荷总数 = （ ）二、 相 对 原 子 质 量1.定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的（ ）作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的（ ） 标准：（碳12） 质 量 的1/12 :１．９９３×１０-2 6 Kg × 1/12 =（ ） 原子 （ ） （ ）1个质子带一个单位正电荷 （ ） 不带电（ ） 1个电子带一个单位负电荷2、公式：3、实质：是一个比值（或倍数），不是原子的实际质量。