化学复习笔记(1)
高一化学复习知识点必修一笔记
高一化学复习知识点必修一笔记1.高一化学复习知识点必修一笔记篇一1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o2.高一化学复习知识点必修一笔记篇二1、阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA 就是6.02×1023、例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1、204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23—1、5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9。
03×10个OH；23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
初中化学知识点笔记整理(1—2章)
九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1. 化学可帮助我们正确认识事物⑴ 碳酸氢铵受热分解① 文字表达式：碳酸氢铵−−→−加热 氨气 + 水 + 二氧化碳NH 4HCO 3 −−→−加热 NH 3 + H 2O + CO 2② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。
【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.化学指导人类合理利用资源（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流 ③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护 ④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝3.化学促进科学技术的发展（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。
（3）绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染第二节 化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
高中化学必修1学霸笔记
高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
高一化学必修一知识点归纳笔记
高一化学必修一知识点归纳笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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普通化学大一笔记(一)
普通化学大一笔记(一)原子结构•原子的组成•元素周期表•原子核•原子轨道化学键•电子亲和力•电离能•共价键•离子键•金属键•范德华力分子结构•分子的组成•配位化合物•水合物•离子半径和化学键化学反应•化学平衡•反应热•反应速率•化学动力学•电解质•酸碱反应物态转化•相变热•气液平衡•溶解度•溶液的浓度•气体的性质化学物质的实验室制备•常见实验室试剂的制备方法•实验室中常用的仪器•化学实验安全注意事项•实验室垃圾的处理方法化学物质的应用•化学反应在生活和工业中的应用•燃料的选择与应用•氧化还原反应在物质中的应用•化学物质对环境和生物的影响以上是普通化学大一的笔记，希望对学习化学的同学有所帮助。
原子结构原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，电子在核外绕核运动。
元素周期表元素周期表是由元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
原子核原子核由质子和中子组成，质子质量为1，带正电荷；中子质量为1，不带电荷。
原子核的半径非常小，约为10^-14m。
原子轨道原子轨道是电子在原子核周围的运动轨道。
常见的有s、p、d、f 四种类型。
化学键电子亲和力电子亲和力是电子与原子结合所释放的能量。
电离能电离能是将原子或离子中的一个电子移出所需的最小能量。
共价键共价键是两个原子共用一对电子的化学键。
离子键离子键是由正负离子间的相互作用形成的化学键。
金属键金属键是由金属中的金属离子和自由电子相互作用形成的键。
范德华力范德华力是分子间的一种作用力，主要由氢键、分子间作用力等形成。
分子结构分子的组成分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。
配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配位体形成的离子或分子。
水合物水合物是由水分子与离子或分子形成的化合物。
离子半径和化学键离子半径的大小决定了离子之间化学键的强度和类型。
化学平衡化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的一种特殊情况。
反应热反应热是一种热力学量，表示化学反应过程中所吸收或放出的热量。
高一化学第一章知识点笔记
高一化学第一章知识点笔记一、物质的组成和性质1. 物质的分类（1）纯物质：由同种元素或化合物组成，如氧气、水。
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、土壤。
2. 物质的性质（1）物理性质：表征物质的特性，如颜色、密度、熔点等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。
二、基本物质微粒的结构与性质1. 原子结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
（2）电子：带负电，围绕原子核运动。
2. 元素与同位素（1）元素：具有相同原子序数的原子。
（2）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
3. 原子序数与质量数（1）原子序数：元素中质子的个数，用Z表示。
（2）质量数：元素中质子和中子的总数，用A表示。
4. 原子量与相对原子质量（1）原子量：元素中各同位素相对丰度加权的平均质量。
（2）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。
三、化学式和化合价1. 化学式（1）分子式：表示分子中各元素的种类和个数，如H2O。
（2）离子式：表示离子中各离子的种类和个数，如NaCl。
2. 化合价（1）阳离子：带正电荷的离子，如Na+。
（2）阴离子：带负电荷的离子，如Cl-。
（3）化合价：元素在化合物中所表现出的最常见的电价。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式（1）反应物与生成物：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。
（2）配平化学方程式：使化学方程式中各元素的原子个数相等。
2. 化学反应类型（1）合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。
（2）分解反应：一种物质分解为两种或两种以上物质。
（3）置换反应：一种物质中的原子或原子团与另一种物质中的原子或原子团交换位置。
（4）氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
五、相对原子质量和物质的量1. 相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。
（2）相对分子质量：分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。
基础化学笔记(1)
化学笔记第一章第二节1.物质的量，B的物质的量用nB表示，单位摩尔，单位符号mol2.质量浓度，pB=mB/V，其中，V指溶液体积3.质量摩尔浓度，bB=nB/mA，其中，nB指溶质物质的量，mA指溶剂质量。
单位为mol/kg。
4.物质的量分数，也称摩尔分数，B的摩尔分数符号为xB，单位是1，xB=nB/nA+nB。
第二章，稀溶液的依数性第一节，溶液的蒸汽压下降一，与液相处于动态平衡的气体称为饱和蒸气，它具有的压力称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压，单位是Pa或，kPa。
（在一定温度下蒸汽压是个定值，蒸汽压只与液体的本性和温度有关，固体有升华现象，也具有一定的蒸汽压）同温下，蒸气压大的挥发快。
二，含难挥发非电解质的稀溶液蒸汽压低于同温下纯溶剂的蒸汽压。
拉乌尔公式p=p*.xA 其中A为溶剂得△p=p*.xB其中，B为溶质△P=K.bB难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
第二节，溶液的沸点升高和凝固点降低一，液体的沸点液体的蒸汽压等于外界压力时的温度二，△Tb=Kb.bB Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，只与溶剂的本性有关三，凝固点是物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等的温度，水的凝固点又称冰点。
凝固点降低△Tf=Kf.bB Kf称为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，只与溶剂本性有关。
第三节溶液的渗透压一，渗透压是为了阻止溶剂分子渗透而必须在溶液上方所需要施加的最小额外压力，符号为∏，单位为Pa或kPa。
渗透压也属于溶液的依数性。
半透膜的存在和膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等，是产生渗透现象的两个必要条件，净渗透的方向总是溶剂分子从纯溶剂一方往溶液一方，从稀溶液一方往浓溶液一方。
∏=iRTcB在数值上，cB与bB相近，故又可写为iRTbB二，渗透浓度，即混合溶液的总浓度符号为Cos。
临床上规定渗透浓度为280~320mmol之间为等渗溶液，小于280为低渗溶液高于320为高渗溶液。
化学高一第1章笔记(全部)
第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。
墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。
古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。
2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。
(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。
(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。
(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。
(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。
④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。
(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。
提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。
二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。
2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。
3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。
①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。
穿透力弱。
②β射射是电子流。
穿透力弱，穿透力较强。
③γ射线是电磁波。
穿透力强，穿透力很强。
三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。
②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。
§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。
高一化学必修一重点知识笔记
高一化学必修一重点知识笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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无机化学知识点学习笔记(1)
《无机化学》学习笔记一第一章化学反应中的质量关系和能量关系1.初步了解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和化学计量数、反应进度、恒压反应热、焓变、标准摩尔生成焓的含义。
2.熟悉热化学方程式的书写和赫斯定律的应用。
3.会应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。
知识点:1.化学计量数化学反应方程式：cC+dD=yY+zZ，令：-c=νc,-d=νd,y=νy, z=νz,得：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,称为化学计量方程式。
νc,νd,νy,νz分别为物质C,D,Y,Z的化学计量数。
2.反应进度对于化学计量方程式：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,dξ=d n B/νB，ξ为反应进度。
3.体系和环境体系--为了研究方便，把要研究的那部分物质和空间与其它物质或空间人为地分开。
被划分出来作为研究对象的那部分物质或空间称为体系。
环境--体系之外,并与体系有密切联系的其它物质或空间称为环境。
4.体系与环境的关系按照体系和环境之间物质和能量的交换情况，可将体系分为以下3类：敞开体系-----体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系-----体系和环境之间，没有物质交换，但有能量交换。
孤立体系-----体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。
5.状态函数描述体系状态的一系列宏观的物理量，称为状态函数。
6.状态函数的特点（1）体系的状态一确定，各状态函数均有确定值。
（2）当体系状态发生变化时，状态函数的改变量只与体系的起始状态和最终状态有关，而与状态变化的具体途径无关。
（3）体系的各状态函数之间往往是有联系的。
因此，通常只需确定体系的某几个状态函数，其它的状态函数也随之而定7.功和热热和功是体系状态发生变化时,体系与环境之间交换或传递能量的两种不同形式。
体系状态发生变化时,体系与环境因温度不同而发生能量交换的形式称为热。
在热力学中常用Q表示,定义体系从环境吸热时Q为正值,体系放热给环境时Q为负值。
高一化学知识点笔记必修一
高一化学知识点笔记必修一1.高一化学知识点笔记必修一篇一氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
2.高一化学知识点笔记必修一篇二1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3.高一化学知识点笔记必修一篇三1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
中药化学笔记 (1)
1.药材须经干燥并适当粉碎，以利于增大与溶剂的接触表面，提高提取效率。
2.溶剂极性：亲水性越强，极性越大；亲脂性越强，极性越小（大水小指）；极性的大小可用介电常数（ε）来判断，ε越小，极性就越小，反之亦然。
3.常用溶剂极性大小顺序：石油醚＜四氯化碳＜苯＜二氯甲烷＜氯仿（三氯甲烷）＜乙醚＜乙酸乙酯＜正丁醇＜丙酮＜甲醇（乙醇）＜水。
（记忆：十四本，二三迷，双乙丁丙甲乙水）3.中药有效成分提取方法：1煎煮法：含挥发性成分及加热易破坏的成分不宜使用。
2浸渍法：适用于遇热不稳定的成分，或含大量淀粉、树胶、果胶、黏液质的中药。
3渗漉法：适用于遇热不稳定的成分，或含大量淀粉、树胶、果胶、黏液质的中药。
4回流提取法：对热不稳定成分不宜使用。
5连续回流提取法：对热不稳定成分不宜使用。
4.水蒸气蒸馏法的适用范围：1具有挥发性的、能随水蒸气蒸馏而不被破坏，且难溶或不溶于水的化学成分。
2化合物的沸点100度以上，却有一定的蒸气压。
5.超临界萃取法：1萃取选择性的决定因素：温度、压力、夹带剂的种类及含量。
2常用的提取物质：C026.重结晶法中溶剂选择的一般原则：1）不与被结晶物质发生化学反应；2）对被结晶成分热时溶解度大、冷时溶解度小；3）对杂质或冷热时都溶解（留在母液中），或冷热时都不溶解（过滤除去）；4）溶剂沸点较低，容易挥发除去；5）无毒或毒性较小，便于操作。
7.判断结晶纯度的方法1）结晶形态和色泽：一个纯的化合物一般都有一定的晶形和均匀的色泽。
2）熔点和熔距：单一化合物一般都有一定的熔点和较小的熔距（1～2℃）。
3）色谱法：单一化合物用两种以上溶剂系统或色谱条件进行检测，均显示单一的斑点。
4）高效液相色谱法（HPLC）：纯的化合物显示单一的谱峰。
8.两相溶剂萃取法常见的方法有液—液萃取法和液—液分配色谱（LC或LLC）等。
9.分离因子β：1）β≥100，仅作一次简单萃取就可实现基本分离；2）100＞β≥l0，则需萃取10-12次；3）β≤2时，要想实现基本分离，需作100次以上萃取才能完成；4）当β≈1时，意味着两者性质极其相近，即使作任意次分配也无法实现分离。
人教版九年级化学全册笔记_初中化学详细知识大全(1)
科学目录绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
化学笔记汇总1 (1)
化学笔记汇总1第一章开启化学之门第1节化学给我们带来了什么一、化学帮助我们正确认识物质1.使用铁锅：补充人体合成血红蛋白所需铁元素2.吸烟有害健康：产生的一氧化碳CO 会降低血红蛋白的携氧能力3.碳酸氢铵受热分解实验☆(如何保存：阴凉密封)操作注意点试管夹在其中上部固体平铺管底试管口略向下酒精灯外焰加热现象白色固体减少试管内壁有水珠生成使澄清石灰水变浑浊的气体有刺激性气味结论碳酸氢铵受热分解生成水生成二氧化碳生成氨气文字表达式碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳符号表达式NH 4HCO 3→NH 3+H 2O +CO 2二、化学指导人类合理利用资源1.氮气N 2性质：无色无味，常温下难与其他物质反应/用途：制氮肥，医疗手术，食品袋保护气，灯泡填充气2.铁的锈蚀条件实验探究（铁生锈需要氧气和水同时存在）（1）加稀盐酸：除铁锈/加浓食盐水：加快铁生锈（2）水倒吸进导管原因：铁生锈消耗氧气使锥形瓶内气压减小三、化学促进科学技术的发展1.新型材料的研制——古代化学工艺：造纸术，火药，陶瓷，青铜器等（指南针不是化学工艺）2.环境治理3.提供药物保障：青霉素的发现和运用第2节化学研究些什么一、化学研究物质的变化和性质1.实验探究：蜡烛燃烧（文字表达式石蜡+氧气→二氧化碳+水）（1）观察变化前：质软，固体变化时：黄色火焰，发光放热，熔化，罩上烧杯产生黑烟，烧杯内有水珠，加入澄清石灰水会变浑浊变化后：冒白烟，液体凝固（2）白烟是石蜡固体小颗粒黑烟是炭黑小颗粒2.变化与性质基本概念☆物理变化无新物质生成的变化如三态变化，物质溶解，导热，导电，挥发，吸附，太阳能加热化学变化有新物质生成的变化如燃烧，食物变质，粮食酿醋酿酒，铁生锈，金属冶炼物理性质无需化学变化体现的性质如导电导热性，溶解性，挥发性，延展性，气味，颜色化学性质由化学变化体现的性质如可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，还原性，氧化性注意1：化学变化发生的同时一定有物理变化，发生物理变化不一定发生化学变化注意2：区分变化与性质：描述性质往往会出现：易，能，会，可以等字眼。
高三化学知识点笔记必修一
高三化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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气体类：化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途硝酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铵 NH 4HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH 4 甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH 2)2 尿素，葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C 6H 10O 5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4 为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 溶液、CuCl 溶液、Cu(NO ) 溶液）；4 2 3 2凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 溶液、FeCl 溶液、Fe (NO ) 溶液）； 423 2凡含 Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe （SO ） 溶液、FeCl 溶液、Fe (NO ) 溶液），24333 3初三化学常见物质的化学式1、单质：H 2 氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H 2O 水 CO 2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸）AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀 HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3 氧化铁 Fe 3O 4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2 二氧化锰 Na 2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3PO 4 磷酸 H 2CO 3 碳酸 H 2SO 3 亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na 2SO 4 硫酸钠 CuSO 4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝 FeSO 4 硫酸亚铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铁 ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3)2 硝酸铜 Hg(NO 3)2 硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除 CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 Cl －的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42－的盐只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32－的盐只有含 K + 、Na + 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 其他沉淀是白色（包括 Fe （OH ）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO 3 BaCO 3、 Ag 2 CO 3 等都溶于酸。
在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO 4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO 4 ；若讲沉淀部分溶解 ，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO 4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类： （一）、初中化学中有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba 2+的溶液(除 BaSO4)；3、 有毒的气体：CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。
（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH 、浓 H 2SO 4、CaO 、无水 CaCl 2。
无水 CuSO4 检测液体是否含 H 2O 。
3、金属＋酸→盐＋H 2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（三）、物质放入水中的热效应：１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 ２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 （四）、其它1.具有还原性的物质有：C 、H 2、CO 。
2.具有氧化性的物质有：O 、CO 、浓硫酸、硝酸。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl 、BaSO 4。
五、理论中的记忆性知识： 1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
（正价）＊任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。
＊单质中元素的化合价为 0。
2、常见原子团的化合价： SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋ 3、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 4、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O 2 装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O 2 装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2ml ， 铁夹应夹在距管口 1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：PH ：PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH ＝7 中性。
223.具有可燃性的物质有：C 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 。
4.具有吸水性的物质有：固体 NaOH 、CaO 、碱石灰、固体 CaCl 2、固体 MgCl 2、无水 CuSO 4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。
但不能与被干燥的物质反应。
5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
①显酸性的溶液 PH 《7：酸溶液和 CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等水溶液②显碱性的溶液 PH 》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液③显中性的溶液 PH ＝7：水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有：2019 中考押题群你懂的QQ:154905052一个发放初中资料的 QQ 群！如果没有你想要的请联系群主！如果侵犯的版权请联系群主，以便下架！①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓。