2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学校 新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀【答案】B【解析】【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此来解答。
【详解】A. ①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；B. 白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；C. ②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C错误；D. ①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误；正确答案是B。
吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期3月线上考试试题含解析
答案选D.
13。W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
B。 含有铝离子的盐因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附，所以可以做净水剂,不选B;C. 钠能和水或氧气反应,所以需要保存在煤油中,正确，不选C;
D. 含有氢、氮、氧三种元素的物质可以是硝酸或氨水，所以可以显酸性也可能显碱性,不选D.
12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是
B. 虚线相连的元素处于同一族
C。 B元素是图中金属性最强的元素
D。 A、B组成的化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
【详解】图中同一虚线上的元素处于周期表中同一族，A为O元素，B为Na元素；
A。同主族元素随着原子序数的增大原子半径增大，同周期元素随着原子序数的增大原子半径减小(稀有气体除外），同主族离O点越远的元素，原子半径越大，但同周期离O点越远原子半径越小，A错误；
C。 X原子最外层电子数为7，属于双原子分子，其单质的分子式为X2，是非极性分子，易溶于有机溶剂,故C正确；
D。AgX比碘化银更难溶于水，故D错误.
故选C。
8.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是
A. N2电子式为 B。 Cl—的结构示意图为
C。 CO2的结构式为O—C—OD。 质量数为37的氯原子为
答案选A.
3。2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
2019-2020学年吉林市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
【答案】C
【解析】
【分析】
A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；
C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性；
D.水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
【详解】
A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；
Na2O2没有变质
C
室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-弱
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
A．AB．BC．CD．D
综上所述，答案为B。【来自睛】一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，O2、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；
C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-弱，C正确；
2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。
2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。
【精准解析】吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试题
-1-
D．20Ne 和 22Ne 的中子数分别为 20−10=10、22−10=12，故 D 错误； 答案选 A。
3.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数
是 7。下列说法不正确的是（ ）
A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数
吉林省吉化第一高级中学 2019-2020 学年高一下学期 3 月线上考试 化学试题
1.有 M、R 两种主族元素，已知 M2-与 R+核外电子数之和为 20，则下列不正确的是( ) A. M 与 R 的质子数之和一定等于 19 B. M、R 可能分别处于第二周期和第三周期 C. M、R 可能分别处于第三周期和第二周期
2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，B正确；C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。
2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。
吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期阶段考试试题含解析
【点睛】当有机物只知道分子式，而结构不知道时,不能确定是否是同分异构体。
7.10碳以内的烷烃,其一氯代物的同分异构体只有一种的有机化合物有( ）种
A 2B. 3C。 5D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】有几种等效氢,就有几种一氯代物。一氯代物只有一种，则该烷烃只有一种等效氢，满足条件的烷烃如下：CH4、 、 ,共3种.
C。 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
【答案】D
【解析】
【分析】
根据C9H12为苯 同系物且苯环上只有一个取代基，可书写出其可能的结构简式有以下两种：
、 ，据此解题.
【详解】A．该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，苯环和烷基都可以发生取代反应，故A错误；
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一化学下学期阶段考试试题(含解析）
一、单选题(每题3分,共60分)
1.下列叙述不正确的是( )
A. 酒越陈越香与酯化反应有关
B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C。 苯和聚氯乙烯都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成难溶于水的油状液体
C．该物质含有苯环，一定条件下可以发生加成反应，故C错误；
D．苯环可以和液溴等在催化剂的作用下发生取代反应，故D正确；
故答案为C。
11。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B。 C。 D。
【答案】D
【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答.
【详解】根据①②可以确定氧元素的质量分数,进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量，进而确定有机物的分子式，综上所述，可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④。
2019-2020吉林省吉林市高三年级第一次调研考试化学试卷(含答案)
一调化学答案和评分标准选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D 10.A11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B19.（5分）（1）SO2（1分）。
NO2、HBr（2分。
只填一个正确给1分，只要有错0分）（2）Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓（2分。
无↓不扣分）20.（12分）（1）第三（3）周期，第ⅣA（四主）族（1分。
有错0分）；离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。
只要填对1个即给1分。
）。
（2）（1分）（3）Cl，b。
（2分。
各1分）（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。
没配平扣1分，无↓不扣分）（5）N2H4＋H2O N2H5+＋OH—（2分。
写成“=”扣1分），N2H6(H2PO4)2（2分）21（12分）（1）H2SO4，SiO2。
（2分。
各1分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。
只要要点正确即给分。
）。
还原性（1分）。
（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。
（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce(OH)4（2分。
没配平扣1分。
）（5）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+（2分。
没配平扣1分；写成“=”扣1分，二者都错0分。
只是没注明“胶体”不扣分。
）（6）97.9%（2分。
写成98%也可；写成98.0%扣1分。
）22（12分）（1）a 接b，c接f，g接d。
（2分）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）①+3；（1分）②恒压滴液（分液）漏斗；（1分）③排出装置中的空气；（2分。
要点正确即给分。
）④向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复2～3次；（2分。
没用醇洗涤0分。
没有重复2～3次扣1分。
）⑤252m/174×6.3或m/4.35×100%（2分。
2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；故选：D。
2．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）【答案】DA、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；故选：D。
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析)
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、单选题（25题×2分/题=50分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. NH3【答案】D【解析】【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；答案为D；【点睛】单质既不是电解质，也不是非电解质。
2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v A＝v BB. v A＝2v CC. 3v B＝v CD. v B＝3v D 【答案】D【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。
3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A. 3.4 molB. 3.2 molC. 2.8 molD. 1.2 mol 【答案】C【解析】【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×12=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，答案选C。
【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。
2019-2020学年吉林省普通中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有离子键和共价键C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X【答案】A【解析】【分析】p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，可知r为Na2O2，q为H2O，且r与p、q均生成s，s为O2，p为CO2，n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径C>O，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；B．m为NaHCO3，n为Na2CO3，r为Na2O2，均含离子键、共价键，故B 正确；C．m为NaHCO3，n为Na2CO3，t为NaOH，n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故C正确；D．非金属性Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及q为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
2．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A错误；B. 根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；C. 1分子维生素C与I2发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维生素C，失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C错误；D. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；故合理选项是B。
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一9月月考试化学题化学(解析版)
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一9月月考试题可能用到的元素的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Ca--40Cu--64一、单选题（本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤B. ③④①②⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤【答案】B【解析】【详解】装置的组装顺序是自下而上；蒸发、结晶在蒸发皿中进行；蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。
蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后应利用余热将其蒸干，故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。
B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸【答案】C【解析】【详解】A.胶体不带电，胶粒带电荷，故A错误；B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取硫酸铜晶体的质量⨯⨯=2.5g，故B错误；mol L L g mol0.1/0.1250/C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故C正确；D. 制备氢氧化铁胶体时，当液体变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，故D错误。
答案选C。
3.利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为2gB. 可生成H2的分子数为2.408×1024个C. 可生成H2的体积为2.24L（标准状况）D. 生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量【答案】D【解析】【分析】根据方程式2H2O＝2H2↑+O2↑，光解2 mol水，可产生2 mol H2和1 mol O2。
吉林省吉化一中2024年高考化学一模试卷含解析
吉林省吉化一中2024年高考化学一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成2、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N AB．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N AC．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N AD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A4、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L5、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．26、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底7、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率9、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
2019-2020学年吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B ．NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C ．Mg 和Al 的总质量为9gD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可以知道,从开始至加入NaOH 溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al 后硫酸有剩余,此时发生的反应为:24242H SO 2NaOH Na SO 2H O +=+.当V(NaOH 溶液)=200mL 时,沉淀量最大,此时为2()Mg OH 和3()Al OH ,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为24Na SO ,根据钠元素守恒可以知道此时()24n Na SO 等于200mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL 到240mL,NaOH 溶解3322():()2Al OH NaOH Al OH NaAlO H O +=+,当V(NaOH 溶液)=240mL 时,沉淀不再减少,此时全部为2()Mg OH ,物质的量为0.15mol, 2()Mg OH 为0.15mol, 3()Al OH 为0.35mol-0.15mol=0.2mol,因为从200mL 到240mL,发生322NaOH Al(OH)NaAlO 2H O +=+,所以该阶段消耗[]3()()0.2n NaOH n Al OH mol ==,氢氧化钠的浓度为0.25/0.240.20molmol L L L=-.【详解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A 选项是正确的;B. 由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B 选项是正确的;C. 由元素守恒可以知道[]3()()0.2n Al n Al OH mol ==，[]2()()0.15n Mg n Mg OH mol ==,所以镁和铝的总质量为0.2mol 27g /mol 0.15mol 24g /mol 9g ⨯+⨯=,所以C 选项是正确的;D. 由电子守恒可以知道,生成的氢气为0.230.1520.452mol mol mol ⨯+⨯=,若在标况下,体积为⨯=,但状况未知,故D错误;mol L mol L0.4522.4/10.08故答案选D。
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一化学9月月考试题(含解析)
A. B。 C。 D。
【答案】B
【解析】
【详解】假设Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol, Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol,NO3-离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn—，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2,故选B。
【点睛】考查溶质物质 量浓度与离子物质的量浓度的计算,明确物质的构成是解答本题的关键,注意离子的浓度与溶质的关系来解答.
6。下列叙述中正确的是 ( ）
A。 胶体属于纯净物
B. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
C。 电离出的阳离子有H+的物质一定是酸
D。 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
2。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。
B。 配制0.1 mol·L—1CuSO4溶液100 mL，称取1。6g硫酸铜晶体
C. 向饱和Ca(OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度,溶液中Ca（OH)2的物质的量浓度不变
D。 制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加Femol•L﹣1KCl 溶液D. 10mL1。0 mol•L﹣1MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】20mL2mol•L-1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度为2mol/L。
A、8mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,故不选A；
吉化第一高级中学2024年高考仿真卷化学试卷含解析
吉化第一高级中学2024年高考仿真卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，浓度均为0.1 mol/L 体积均为V 0的HA 、HB 溶液分别加水稀释至体积为 V 的溶液。
稀释过程中，pH 与0Vlg V 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．pH 随 0VlgV 的变化始终满足直线关系 B ．溶液中水的电离程度：a > b > c C ．该温度下，K a(HB)≈ 10－6D ．分别向稀释前的HA 、HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c (A －)= c (B －)2、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（ ） A ．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应 B ．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C ．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D ．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料 3、下列说法错误的是（ ）A ．光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB ．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C ．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D ．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈 4、一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应：N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
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2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C. (NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正确；D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。
2．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析正确的是（）A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>aB．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)【答案】B【解析】【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；故合理选项是B。
3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
【详解】A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。
但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。
D、溶液显碱性，可以大量共存；答案选D。
【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
4．下列说法中正确的是（）A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】【详解】A. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溴水，故A错误；B. 苯的溴代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溴苯要用苯和溴单质，不能用溴水，故B错误；C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。
D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故D错误；答案选C。
5．中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异，C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；6．下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】C【解析】【详解】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
7．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B【解析】【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C 为一氧化碳，故D正确；答案为B。
【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
8．下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。
D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
【答案】D【解析】【详解】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。
9．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M【答案】D【解析】【详解】A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；D．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；故答案为：D。
10．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。