山东大学--网络教育--物理化学1-4--答案汇编
2020年智慧树知道网课《物理化学(山东联盟)》课后章节测试满分答案
绪论单元测试1【单选题】(20分)经典物理化学的核心是（）A.结构化学B.化学热力学和化学动力学C.化学热力学D.化学动力学2【单选题】(20分)（）解决化学反应的方向和限度问题A.统计力学B.化学热力学C.化学动力学D.量子力学3【多选题】(20分)物理化学的四大基础（）。
A.化学热力学B.统计力学C.化学动力学D.量子力学4【判断题】(15分)热力学第一定律是研究方向和限度的定律。
A.错B.对5【判断题】(10分)热力学关注的是大量子组成的宏观系统的宏观性质。
A.对B.错6【判断题】(15分)化学动力学解决化学反应的速率和机理问题。
A.错B.对第一章测试1【单选题】(10分)若气体能借助于增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为（）A.任意值B.≥1C.=1D.≤12【单选题】(10分)临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm（l）与饱和气体的摩尔体积Vm（g）的关系正确的是（）A.V m（l）＝V m（g）B.V m（l）<V mC.其余选项都不正确D.Vm（l）>V m（g）3【单选题】(10分)临界状态下，范德华气体的压缩因子Zc（）1。
A.=B.＞C.不能确定D.＜4【单选题】(10分)在一定的T,P下（假设高于波义尔温度）：Vm（真实气体）（）Vm（理想气体）。
A.=B.不能确定C.＜D.＞5【单选题】(10分)在n,T,V皆为定值的条件下，p(范德华气体)（）p(理想气体)。
A.＜B.不能确定C.＞D.=6【多选题】(10分)下列描述中正确的是（）。
A.理想气体是一种假想的气体B.在临界状态，液体和蒸汽的密度相同C.可以引入压缩因子，修正理想气体状态方程，来描述实际气体D.饱和蒸汽压与物质本性有关7【多选题】(10分)（）三个气体定律组成理想气体状态方程。
A.阿伏加德罗定律B.分压定律C.波义尔定律D.盖－吕萨克定律8【判断题】(10分)临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。
山东大学--网络教育--物理化学1-4--答案
物理化学1一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W AA. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ BA. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。
他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。
这个结论是否正确？ DA. 正确，因为符合能量守恒定律B. 正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D. 不正确，因为违背热力学第二定律4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。
水和CCl 4共存时完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。
此平衡体系的自由度数为 CA. 0B. 1C. 2D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 CA. 5B. 2C. 3D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g)达到平衡时D(g)的压力*Dp =1.02kPa 。
此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 DA. 1.02B. 3.06C. 1.04×10-4D. 1.03×10-67． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θK =1。
若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。
在此条件下，反应 CA.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对c 作图外推至c →0而求得 BA. NaClB. CH 3COOHC. CH 3COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时 AA. E > 0, ΔG < 0;B. E > O, ΔG > 0;C. E < 0, ΔG > 0;D. E < O, ΔG < 0 。
物理化学知到章节答案智慧树2023年山东大学(威海)
物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新山东大学（威海）绪论单元测试1.本课程主要介绍化学热力学的基本原理及在相关领域的应用。
参考答案:对第一章测试1.对于理想气体的热力学能，有下述4种说法，其中不正确的是（）参考答案:对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的2.某理想气体的g =Cp/CV =1.40，则该气体为几原子分子？（）参考答案:双原子3.当5 mol H2(g)和4 mol Cl2(g)混合，最后生成2 mol HCl (g)。
若以下式为基本单元H2(g)+Cl2(g) =2 HCl (g)。
则反应进度x应是（）参考答案:1 mol4.系统发生了一个等温变化，系统与环境之间（）参考答案:不一定有热交换5.石墨（C）和金刚石（C）在298K、标准压力下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ/mol和 -395.3 kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成焓D f H m$（金刚石，298 K）为：（）参考答案:1.9 kJ/mol6.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）参考答案:降低7.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，C6H6(l) + (15/2)O2(g)→6CO2(g) +3H2O(g) ，下面正确的是（）参考答案:ΔU= 0 , ΔH > 0 , W = 08.理想气体在恒定外压p$下，从 10 dm3 膨胀到 16 dm3 ，同时吸热126 J。
计算此气体的ΔU 为（）参考答案:-482 J9.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经如下两个过程到达相同压力的终态，（1）等温压缩，其焓变为ΔH1，（2）绝热压缩，其焓变为ΔH2，两者之间的关系为（）参考答案:ΔH1 < ΔH2第二章测试1.系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。
（）参考答案:错2.热力学第三定律可以表述为：在0℃时，任何完整晶体的熵等于零。
（）参考答案:错3.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为：（）参考答案:(d S) U, V≥ 04.封闭体系中，若某过程的ΔG = 0，应满足的条件是：（）参考答案:等温等压，且W f = 0 的可逆过程5.在270K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压的冰，则系统和环境的熵变分别为（）参考答案:D S sys < 0, D S sur > 06.单原子分子理想气体的C V,m=3/2R，温度由T1 变到T2 时，等压过程系统的熵变ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比为 ( )参考答案:5:37.公式 d G = -S d T + V d p可适用下述哪一过程：（）参考答案:理想气体真空膨胀8.从热力学基本关系式可导出 (¶U/¶S)V 等于：（）参考答案:(¶H/¶S)p9.纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：（）参考答案:Δvap U$ < Δvap H$，Δvap A$<Δvap G$，Δvap S$ > 010. 2 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。
生活中的物理化学知到章节答案智慧树2023年山东大学
生活中的物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新山东大学第一章测试1.被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行，室内的温度将参考答案:逐渐升高2.下列何者所包含的量皆为状态函数参考答案:Cp 、Cv、U、H3.在一个体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左、右两部分。
在两侧分别装入T、p皆不同的两种理想气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为体系，则此混合过程的Q、ΔU、ΔH、 W参考答案:均等于零4.隔离体系中发生某化学反应，使体系的温度明显升高。
则该体系的ΔU参考答案:等于零5.体系从始态A经过可逆和不可逆两种不同的途径变化到终态B，则此两过程的参考答案:W一定不相等6.体系经一循环过程对环境做1kJ的功，它必然从环境吸热1kJ。
参考答案:对7.一个绝热的刚性容器一定是个孤立体系。
参考答案:错8.体系向外放热，则其内能必定减少。
参考答案:错9.体系的温度越高，向外传递的热量越多。
参考答案:错10.热力学平衡包括：参考答案:化学反应平衡;温度平衡;相平衡;压强平衡第二章测试1.理想气体在绝热可逆膨胀过程中参考答案:熵不变2.理想气体从状态1经自由膨胀到达状态2，下列何者能判断此过程的自发性参考答案:ΔS3.一定量的某理想气体经过节流膨胀，下列物理量中何者为零参考答案:ΔH4.273K、1个标准大气压下，1mol冰融化成水时,下列何者小于零参考答案:W5.理想气体向真空自由膨胀参考答案:ΔU=0, ΔH=06.如一个化学反应的∆H与温度无关，其∆S也与温度无关。
错7.在等温情况下，理想气体发生状态变化时，∆F与∆G相等.参考答案:对8.A和B两种同温同容积的理想气体混合后保持A和B的温度和体积，则下列函数何者为零：参考答案:ΔU;ΔH;ΔS ;ΔG; ΔF9.理想气体不可逆恒温压缩过程中下列函数何者为零：参考答案:ΔU;ΔH10.绝热恒容没有非体积功时发生的化学反应中下列函数何者为零：参考答案:ΔU第三章测试1.在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存52.固熔体是几相参考答案:13.相图与相律之间的关系是参考答案:相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律4.在克拉贝龙方程中参考答案:ΔH 和ΔV 的正负符号可相同或不同5.自由度就是可以独立变化的变量。
物理化学习题一答案
物理化学习题课答案（一）班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________一. 选择题1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A)（1）（2）（B）（3）（4）(C)（2）（4）（D）（1）（3）2. 下列宏观过程：(1) p ，273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa，373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A)（1）（4）（B）（2）（3）(C)（1）（3）（D）（2）（4）3. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 不能确定4. 对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( B )(A)（1）（4）（B）（3）（4）(C)（2）（3）（D）（1）（2）5. ΔH = Q p适用于下列哪个过程？( B )(A) 理想气体从1×107Pa反抗恒定的外压1×105Pa膨胀到1×105Pa(B) 0℃、101325Pa下冰融化成水(C) 101325Pa下电解CuSO4水溶液(D) 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa6. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( CD )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 在一个刚性的绝热容器中燃( B )C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 ， ΔH < 0 ， Q = 0 (B) ΔU = 0 ， ΔH > 0 ， W = 0 (C) ΔU = 0 ， ΔH = 0 ， Q = 0 (D) ΔU ≠ 0 ， ΔH ≠ 0 ， Q = 08. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( D )(A) 相等 (B) 无关系(C) p(体系)> p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)9. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( B )(A) W = 0， Q < 0， ΔU <0 (B) W > 0， Q < 0， ΔU >0 (C) W = 0， Q > 0， ΔU > 0 (D)W < 0， Q = 0， ΔU > 010. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( BC )11. 测定有机物燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。
山东大学网络教育期末考试试题及答案-化学与仪器分析模拟题1
化学与仪器分析专科模拟题1一、选择题1、可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?( )A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行测定D. 校准仪器2、HPO42-的共轭碱是( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-3、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是( )(A) 固体NaOH (G.R.)；(B) 浓HCl (G.R.)；(C) 固体K2Cr2O7 (G.R.)；(D) 固体Na2S2O3·5H2O (A.R.)4、已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F -的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为( )。
A. 5.2×10-5mol/LB. 6.8×10-6mol/LC. 2.6×10-3mol/LD. 1.9×10-4mol/L5、以KMnO4法测定H2C2O4时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( )。
A. H2SO4B. HClC. HNO3D. HClO4二、填空题1、某定量分析结果X％＝2/3×（25.00 – 1.25）×476.98 / 1.0000 ×100％的有效数字位数是位。
2、标准缓冲溶液用来。
3、H2C2O4•2H2O 既可用于标定碱，也可用于标定。
4、以酸碱滴定为例，滴定突跃是指的是，指示剂的变色范围指，选择的指示剂的变色范围应该在滴定突跃的范围。
5、弱酸可以被准确滴定的条件是，多元酸可以被分步滴定的条件是。
6、以下操作条件对分析结果有何影响：（填偏高、偏低或无影响）a 标定NaOH的H2C2O4•2H2O失去部分结晶水。
b 以Na 2C 2O 4标定KMnO 4时，温度过高， 。
开始滴定时，KMnO 4滴定速度过快 。
c 用吸收了CO 2的NaOH 测定磷酸的第一化学计量点 。
三、名词解释1、基准物质2、离子选择性电极3、锐线光源四、简答题1、络合滴定为什么一定要在缓冲溶液中进行？2、准确度和精密度有何区别和联系？五、计算题1、精密称取一含Na 2CO 3的NaOH 药品1.179g ，用0.3000mol/L 的HCl 标准溶液滴定至酚酞终点，耗去HCl 标准溶液48.16ml ；继续滴定至甲基橙终点，又耗去HCl 标准溶液24.08ml 。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
《物理化学》学习辅导习题及答案
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学课后习题答案
1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义对于分压1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。
重复三次。
求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。
重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为，因此。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。
实验值为。
解：用理想气体状态方程计算用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七），用MatLab fzero函数求得该方程的解为也可以用直接迭代法，，取初值，迭代十次结果1.16 25 °C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 °C，使部分水蒸气凝结为水。
智慧树答案物理化学1(山东联盟)知到课后答案章节测试2022年
绪论1.经典热力学既可以研究宏观性质，又可以从分子或原子层面上研究微观性质。
答案:错2.下列哪位科学家最早使用了“物理化学”这一术语答案:罗蒙诺索夫3.物理化学是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。
答案:对4.下列不是物理化学发展趋势和特点的是答案:从动态到静态5.化学热力学的研究内容包括答案:化学平衡;反应的方向6.经典热力学中，利用几个热力学函数，在特定的条件下可以判断变化的方向，但无法给出变化的细节。
答案:对第一章1.某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为答案:p等温<p绝热2.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为答案:20%3.某理想气体的γ＝Cp/CV＝1.40，则该气体为答案:双原子分子气体4.某实际气体经节流膨胀后答案:ΔV> 0, Δp<0 ;Q = 0, ΔH = 05.对于理想气体的内能有下述四种理解,其中正确的是答案:对应于某一确定状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 ;对应于一个内能值，可以有多个状态6.下列有关功和热的说法正确的是答案:功和热不是状态函数，是过程函数;功和热的数值与过程有关7.下述说法正确的是答案:非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 ; 理想气体经绝热自由膨胀后,其温度不变8.298K时金刚石的标准摩尔生成焓等于零答案:错9.298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零答案:错10.因为ΔHp = Qp,所以恒压过程中焓不再是状态函数答案:错11.298K时，标准压力下液态水的蒸发不是可逆相变过程答案:对第二章1. 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K，已知在该温度区间内Ag(s)的CV,m/J∙K-1∙mol-1=24.48,则其熵变∆S为( )答案:2.551J∙K-12.1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程答案:△G=△A3.理想气体等温向真空膨胀时答案:△U=0, △S>04.298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（）J∙K-1。
山东大学网络教育期末考试试题及答案-化学与仪器分析模拟题2
化学与仪器分析专科模拟试题2一、选择题1、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2、在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w3、有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。
滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。
A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%4、BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。
A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5、在分光光度计上用标准对照法测定某中药注射液中黄酮甙的含量，标准溶液浓度为0.02mg/ml，其吸光度为0.460，样品供试液吸光度为0.230，样品中黄酮甙含量为( )。
A.0.01mg/mlB.0.1mg/mlC.0.02mg/mlD.0.2mg/ml6、衡量色谱柱柱效的指标是( )。
A.相对保留值B.分离度C.容量比D.理论塔板数7、色谱法定量分析时，要求混合物每一组分都能出峰的方法是( )。
A.外标法B.内标法C.归一化法D.定量进样法二、填空题1、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）天平零点稍有变动______________；蒸馏水中含有微量杂质离子______________。
2、标准溶液的配制方法一般有______________和______________两种。
3、写出下列酸碱组分水溶液的质子平衡式：NH3·H2O______________；H2CO3______________。
4、以酸碱滴定为例，滴定突跃是指的是，指示剂的变色范围指，选择的指示剂的变色范围应该在滴定突跃的范围。
5、以下操作条件对分析结果有何影响：（填偏高、偏低或无影响）a 标定NaOH的H2C2O4•2H2O失去部分结晶水，。
山东大学网络教育期末考试试题及答案-内燃机燃烧学基础 C卷及参考答案
《内燃机燃烧学基础》 C 卷一 填空题1. 着火现象根据引燃方式的不同可分为 和 两大类。
2. 根据火焰传播速度是否超过声速，火焰传播方式可以分为和 两类。
3. 流体流动的状态可分为 和 。
4. 退化分支链反应包括 ， ，和 四个阶段。
二 名词解释1 燃烧：2 燃料分数3 化学反应动力学4 基元反应5 守恒标量三 问答题1. 氮氧化物的的形成机理有哪几种？2. 简述Williams 点火和熄火准则？3. 简述碳烟形成的物理化学反应过程？三 问答题1. 氮氧化物的的形成机理有哪几种？答：（1）热力型或泽尔多维奇机理：高温使其主要特点22O+N NO+N N+O NO+O ⇔⇔N+OH NO+H⇔费尼莫尔或快速型机理，在1800K 以下，热力型的机理通常是不重要的。
与燃料氧化的时间尺度相比，按热力型NO 形成的速度要慢得多。
N2O 中间体机理2. 简述Williams 点火和熄火准则？答：点火准则：仅当足够多的能量加入到可燃气体中，使和稳定传播的层流火焰一样厚的一层气体温度升高到绝热火焰温度，才能点燃熄火准则：板形区域内化学反应的放热速率必须近似平衡与由于热传导从这个区域散热的速率。
3. 简述碳烟形成的物理化学反应过程？答： 碳烟是在一定温度凡范围内的扩散火焰中形成的，这个范围大概为1300K<T<1600K 。
大体可以分为4个步骤：（1）前体物形成（2）开始形成颗粒（3）颗粒的长大和聚合（4）颗粒被氧化2222O+N +M N O+M,H+N O NO+NH,O+N O NO+NO.⇔⇔⇔。
(完整版)物理化学习题答案
《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正为负或为零解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1)Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2)若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定为什么解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3)恒外压为终态压力下膨胀；(4)恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
求诸过程体系所做的体积功。
山东大学网络教育期末考试试题及答案-化工安全工程3
化工安全工程-3
一、解释概念
1.着火点
2.液体的相对密度
3．自燃温度
4．爆炸范围（爆炸极限）、
5．毒性物质的临界限度、
6．轻爆、爆炸与爆轰
7．可燃粉尘爆炸
二、回答以下问题
1.化工生产中的火源有哪些类型？
2.CH
2O
3的氧差额是多少？
3.从安全角度看，化工生产中常用的反应物浓度约为多少？
4.反应物质的三个非互容性质是什么？
5.以下17种反应类型中，具有反应危险的主要有哪6种？
燃烧、氧化、中和、电解、复分解反应、煅烧、硝化、酯化、还原、氮化、卤化、磺化、水解、加氢、烷基化、缩合、聚合
三、论述题（
根据基本的物理化学原理可以预测的与安全工程有关的物质的行为方式主要有：流动、相变、反应或分解、改变压力、放热或吸热、混合或分层、膨胀或收缩，对以上行为方式分别进行简要说明，并任选三个举例分析其可能造成的危险。
山东大学网络教育期末考试试题及答案-化工原理参考答案_
化工原理-一参考答案二、计算题：()()()()()mmg u d sm H u Su H mmmgud gd u sm bl V u s tt t s t s t st 0479.081.92.13000125.01031818/125.045.0425.010.550%150%H H %5020677.081.92.1300025.0103181818/25.04236007200)1(155min 2=⨯-⨯⨯⨯=-'==='='====⨯=⨯='=⨯-⨯⨯⨯=-=-==⨯⨯==--ρρμθθρρμμρρ除去的粒径）可被（径可被完全除去的最小粒：解()()hm Sd dV V sm q q KA d dV d dV V SK qq q K qq q m m A V q m m m www e w www e e /9.513015414549623.03600T V 3600Q 34141088.179.7101/1088.101.0156.0886.491058254910501.0156.02156.022/156.086.4979.79.778.0023.60V 6.84938281.0A 623.0025.03881.0123333552222332232=⨯++⨯===⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⨯=+⨯⨯⨯=+=⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫⎝⎛==⨯⨯⨯+=+==+======⨯⨯==⨯⨯=----饼）过滤机的生产能力（）洗涤时间（由恒压过滤方程式滤液体积过滤面积）滤框总容积：（解θθθθθθθ()()()()()()()()m L t dL n t dL n Ln t Ln t t t Ln t t t t t t t C C C C t t C T T C m m m m m mpc c ph h pc c ph h pc c ph h 71.375K K Q Q 81.69301353013547.92601356013550154015100150100150KS Q C 5015257050215W 80150W 11540W 100150W W W 322211212112121221==∆∆==-=∆=-=∆∆∆∆-∆=∆→→→→∆=︒=-=-=--=--=-ππ所以所以及由则：根据解h m s m u d s m u u u g g u d l H m H H gu g p z z h f e f e /39.42/011775.05.11.0785.0785.0V /5.11.899.9.501.8910001007.89209.3329.92,39.3281.97.3172)(H 221143322222242222212122212==⨯⨯===++⨯⨯+=====+++-='-'---则输水量为因此将已知数据代入上式得（表压）程式截面之间列柏努力方口截面与水洗塔输送管出在水槽：解λρ化工原理-二参考答案二、计算题：().733.07336.08.439N N 28.439360020007.791N /3600/2000/7.7912W /26.1436002000/9004910,20,022*********21212221321212122222111kW W Ww W skg w kgJ h u g p p z z g sm d A w u u m kg kP p p m z z h u p gz W u p gz es e e s f e saf e =====⨯====++-+-==⨯⨯⨯========+++=+++--∑∑--ηρρπρρρρ）泵的轴功率为（则泵的有效功率为方程式，得将已知数据代入柏努力（表压），（表压），其中：方程式：在两截面之间列柏努力截面，，料液进塔处为截面，兼做基准水平面）取料液槽液面为：（解()()e e c K q q mA V q mA V q m m m m θθ+=+=======⨯⨯=====⨯==⨯2221122333215.012.13905.11.012.1331.12.1131021.80A (6.72V V 76.20.10276.0100276.0V 10276.0042.001.8012恒压过滤方程式过滤面积：滤液）滤液体积滤饼体积个框所得滤饼的总体积一个框的体积：时所需的过滤时间）将滤框完全充满滤饼（：解()()()()()()h m V T h m q q q K q K q K q c c e e ee e e e e /9.105.702.7076.20V Q )2(2.70,0.2113.122.76A V 357.0101.75105.2357.0,105.2,101.75K 120015.06001.035-2335-222=+=++======+⨯=⨯+=⨯=⨯==+=++=+--附洗生产能力则当过滤时间过滤基本方程式：解得：θθθθθθθθθ()()()说明泵能正常操作。
山东大学物理化学
物理化学一、 选择题1. α、β两相中均含有A 和B 两种物质，达到相平衡时下列各式正确的是（ B ）(A)βαμμB A = (B)βαμμB B = (C)ααμμB A = (D)βαμμA B =2. 电化学实验装置中，对构成盐桥的溶液的要求是（ B ）(A) 盐桥溶液浓度尽量低 (B) 构成该盐的正、负离子的迁移数相差越小越好(C) 构成该盐的正、负离子的迁移数相差越大越好 (D) 构成的盐桥可以增大液体接界电势3. 关于水的相图，下列描述哪个是正确的？( C )（A ）有三个单相面，两个两相平衡线，一个三相点；（B ）有两个单相面，四个两相平衡线，两个三相点；（C ）有三个单相面，三个两相平衡线，一个三相点；（D ）有两个单相面，三个两相平衡线，两个三相点。
4．若 298 K 时，反应2224NO g N O g ()()=的K θ=8.834，则当p (NO 2)=1 kPa, p (N 2O 4)=10 kPa 时，反应将 （ B ）(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol ·dm -3增大到2mol ·dm -3，其摩尔电导Λm 将 ( A )(A) 增大；(B) 减小；(C) 不变；(D) 不确6. 公式dG=-SdT+VdP 可适用于下列哪一过程 （ B ）(A) 298K ，1P θ的水蒸发过程 (B) 理想气体向真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)未达平衡7．温度一定的条件下，将固体CaCO 3放入抽空的密闭容器中分解达到平衡，系统的组分数和自由度数分别为：( B )(A) 2、0 (B) 2、1 (C) 1、0 (D) 3、18．石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101325 Pa 下的标准燃烧焓分别为 -393.4 kJ·mol -1和 -395.3 kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m θ(金刚石, 298 K)为 ( D )(A) -393.4 k J·mol -1 (B) -395.3 kJ·mol -1 (C) -1.9 kJ·mol -1 (D) 1.9 kJ·mol -19. 在完全互溶的二组分溶液的蒸气压–组成图中，在极大点或极小点上平衡蒸气相的组成和溶液相的组成是否相同？（ B ）(A) 相同 (B)不相同 (C) 不确定 (D)平衡蒸气相的浓度比溶液相的浓度高10. 在基元反应中（ A ）(A) 反应级数与反应分子数一定一致 (B) 反应级数一定大于反应分子数(C) 反应级数一定小于反应分子数 (D) 反应级数与反应分子数不一定总是一致11.完全互溶的双液系统的蒸气压-组成图中的最高点与对应的沸点-组成图中的最低点，其溶液相的组成是否相同？( C )(A) 相同 （B ）不相同 （C ）不一定相同 （D ）平衡蒸气相的浓度比溶液相的浓度高12.多组分系统多相平衡的条件为：除系统中各相的T 和P 必须相同外，各物质在各相中的 也必须相等。
物理化学习题集及答案1
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
山东大学网络教育期末考试试题及答案-化学与仪器分析模拟题3
化学与仪器分析专科模拟试题3一、选择题1、定量分析工作要求测定结果的误差应（）。
A．愈小愈好B．等于零C．没有要求D．在允许误差范围内2、用莫尔法测定KBr含量时，若蒸馏水中含有微量Cl－，为得到准确的分析结果，应作（）。
A．空白试验B．回收试验C．对照试验D．校准仪器3、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO34、沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（）。
A．同离子效应B．异离子效应C．配位效应D．酸效应5、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指（）。
A．酸能使配位体配位能力降低的现象B．酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C．酸能使金属离子配位能力降低的现象D．酸能抑制金属离子水解的现象6、用草酸钠溶液标定浓度为0.04000mol·L－1的KMnO4溶液，如果使标定时所消耗草酸钠溶液体积和KMnO4溶液体积相等，则草酸钠的浓度应为（）。
A．0.1000mol·L－1B．0.04000mol·L－1C．0.05000mol·L－1D．0.08000mol·L－17、色谱分析的定量参数是（）。
A．保留值B．基线宽度C．峰面积D．半峰宽三、填空题1、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）称量时天平平衡点稍有变动______________；使用未经校正的滴定管______________2、滴定分析法对化学反应的基本要求有：反应速度快，______________和______________。
3、化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
4、某定量分析结果×％＝2/3×（25.00 –1.25）×476.98 / 1.0000 ×100％的有效数字位数是位。
智慧树答案物理化学(山东联盟)知到课后答案章节测试2022年
第一章1.理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是答案:PV=nRT2.理想气体是忽略了答案:分子间的相互作用;分子自身的体积3. 1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：答案:-400 J4.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?答案:WT <WA5.封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ ΔU可逆> ΔU不可逆⑵ W可逆 > W不可逆⑶Q可逆 > Q不可逆⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：答案:(2),(3)6.下面陈述中，正确的是：两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热7.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将答案:降低8.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的?答案:Q=0，△H=0，△P<09.理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定等于零。
此话对吗答案:对10.理想气体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT≠0。
上述两结论对吗?答案:对第二章1.恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零答案:ΔS2.从始态A经某一过程到达终态B，则dS=答案:(Q/T)R（R代表可逆过程）3.任意体系经一循环过程, ΔU，ΔH，ΔS均为零，此结论对吗？答案:对4.用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS = 19.16 J· K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：答案:ΔG < 19.16 J5.封闭体系中，若某过程的ΔA = 0，应满足的条件是：答案:等温等容，且 Wf= 0 的可逆过程6.1×10-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把 1×10-3 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，体系终态蒸气压也为101 325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。
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更多精品文档物理化学1一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W AA. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ BA. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。
他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。
这个结论是否正确？ DA. 正确，因为符合能量守恒定律B. 正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D. 不正确，因为违背热力学第二定律4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。
水和CCl 4共存时完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。
此平衡体系的自由度数为 CA. 0B. 1C. 2D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 CA. 5B. 2C. 3D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g)达到平衡时D(g)的压力*Dp =1.02kPa 。
此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 DA. 1.02B. 3.06C. 1.04×10-4D. 1.03×10-67． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θK =1。
若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。
在此条件下，反应 CA.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ推至c →0而求得 BA. NaClB. CH 3COOHC. CH 3COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时 AA. E > 0, ΔG < 0;B. E > O, ΔG > 0;C. E < 0, ΔG > 0;D. E < O, ΔG < 0 。
10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。
当两种反应离子带相反电荷时 BA. k 随 I 增大而增大；B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。
不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 CA. K '=K ，E a '>E aB. K '<K ，E a '>E aC. K '=K ，E a '<E aD. K '<K ，E a '<E a12. 表面张力σ，从能量角度可定义它为 DA. 表面吉布斯能B. 比表面熵C. 表面能D. 比表面吉布斯能13. 在相同温度及压力下，把一定体积的水高度分散成小水滴的过程，下列何者保持不变 AA. 比表面能B. 附加压力C. 总表面能D. 比表面积14． 表面活性剂具有增溶作用是因为其 CA. 能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C. 在溶液中能形成胶团D.具有润湿作用更多精品文档15． 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ电势A 大于零B 小于零C 等于零D 大小无法确定 B二、θp ，298.2K 下，Zn 和CuSO 4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ ，放热6kJ 。
如设反应前后该体系体积不变，求，Δr U 、Δr H 、Δr F 、Δr S 、Δr G 。
三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。
如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的0.1%（乙炔气总压为202kPa ），则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。
已知冰的蒸气压在0℃时为611Pa ，在-15℃时为165Pa ，问冷冻乙炔气的温度应为多少？ 四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl 2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (∂E /∂T )p = - 4.02 × 10-4 V.K -1,已知 V V 7628.0,2223.0/Zn2Zn AgCl/Ag -==+οοφφ1. 将该化学反应设计成原电池 。
2． 计算该原电池25℃时的电动势。
3．计算该电池反应在25℃时的ΔG 、ΔH 、ΔS 。
五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生中毒现象。
已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35μg ·ml -1，最小有效浓度为10μg ·ml -1。
当以每千克体重7.5mg 的剂量静脉注射入人体后1.5 h 和3 h 测得其血药浓度分别为17.68μg ·ml -1和12.50μg ·ml -1，药物在体内的消除可按一级反应处理。
求：1． 速率常数；2． 过多长时间注射第二针； 3． 允许的最大初次静脉注射剂量。
六、混合等体积0.08 mol ⋅ dm -3的KCl 和0.1 mol ⋅ dm -3的AgNO 3溶液制备AgCl 溶胶。
写出胶团结构式，并比较电解质CaCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4 的聚沉能力。
物理化学2一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记1. 测定有机物的燃烧热Q p一般在氧弹中进行，所测得的热效应为Q v, 由公式Q p= Q v +ΔnRT, 可计算燃烧热，题中的T应为 CA.氧弹中的最高燃烧温度B.氧弹所浸泡的水中之温度C.外水套中的水温D.298.2K2. 对于可逆变化有 C⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确A.只有可逆变化才有熵变B.可逆变化没有热温商C.可逆变化熵变与热温商之和相等D.可逆变化熵变为零3. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化 BA. 升高B.降低C.相等D.不一定4. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s)B(s)+3D(g)达到平衡时D(g)的压力*Dp=1.02kPa。
此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 DA. 1.02B. 3.06C. 1.04×10-4D. 1.03×10-65. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。
水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。
此平衡体系的自由度数为 CA. 0B. 1C. 2D. 36. 单组分体系的固液平衡线的斜率d p/d T的值 DA.大于零B.等于零C.小于零D.不确定7. 下列化合物中，推至c→0而求得？ BA． NaCl B. CH3COOH C． CH3COONaD. HCl8. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将 DA.κ减小，Λm增加B. κ增加，Λm增加C.κ减小，Λm减小D. κ增加，Λm减小9. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。
不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为E a，存在催化剂时为K'和E a'，则 AA. K'=K，E a'< E aB. K'<K，E a'>E aC. K'=K，E a'> E aD. K'<K，E a'<E a10.在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。
当两种反应离子带相反电荷时 BA. k随I增大而增大；B. k随 I 增大而减小；C. k与I无关；D. k与I的关系难以确定11.某化学反应的方程式为2A→P ，则在动力学研究中表明该反应为 DA. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定12 . 设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡 BA.向左移动B.向右移动C.不移动D.不能确定13. 气体在固体表面发生等温吸附时 BA.ΔS>0B.ΔS<0C.ΔS=0D.ΔS≥014. 将等体积的0.008mol⋅ dm-3KI溶液与0.01 mol⋅ dm-3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，试比较下列三种电解质MgSO4 、CaCl2、Na2SO4的聚沉能力 A A． Na2SO4 >MgSO4 > CaCl2 B. Na2SO4 > CaCl2>MgSO4C. MgSO4 > Na2SO4 >CaCl2D. CaCl2 > Na2SO4 >MgSO415 .高分子溶液与溶胶相同的性质是 D更多精品文档更多精品文档A 稳定体系 B.扩散快 C. 多相体系 D.不能透过半透膜二、某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K ，101.325kPa ）下进行，放热6×104J ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热6000J 。
试计算： （1） 该化学反应的ΔS 。
（2） 当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。
（3） 该体系可能作的最大功。
三、在448~688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应： I 2 +环戊烯 →2HI + 环戊二烯 得到θK 与温度（K ）的关系为TK 575.45103439.17ln -=计算在573K 时，反应的θm r G ∆ ，θm r H ∆和θm r S ∆四、 反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl 2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (∂E /∂T )p = - 4.02×10-4 V.K -1,已知 V V 7628.0,2223.0/ZnZnAgCl/Ag 2-==+οοφφ（1） 将该化学反应设计成原电池 。