2014届高三化学二轮复习每日一练选择七题过关练
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练含答案
2014届高三化学一轮复习实验大题每日一练（1）姓名 成绩1. 某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 。
（2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分 析了原因，认为可能是：①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化；假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物， 且无其他物质生成。
推测B 装置中反应的化学方程式为 。
C EF2. Na 2O 2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。
【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成）。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
2014届高三化学二轮复习无机大题每日一练
2014届高三化学二轮复习无机大题每日一练（1）姓名成绩1.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_____ 性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：2S2O32-+I2 ═ S4O62-+2I-）Ⅲ. 加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。
2．（12分）碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。
该反应的热化学方程式是。
（2）活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练
2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（1）姓名成绩1．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
2、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（2）饱和FeCl3溶液可制得Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是。
（3）已知FeCl3·6H2O 在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7(g/100gH20)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。
2014届高三化学化学与生活每日一练(2011-2013所有题)
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名一、化学与健康（）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。
（）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质.（）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外.（）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的.（）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱.（）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用.（）7．食盐不属于食品添加剂.（）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂.（）9．碘、铁都是人体必需的微量元素.（）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁．（）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大.（）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用.（）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用.（）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应.（）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液.（）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用.（）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好.（）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小.（）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂.（）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金（）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。
（）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物.（）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素.二、化学与材料（）1．可利用废油脂制肥皂.（）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的.（）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油.（）4．合金中可能含有非金属元素.（）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水.（）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈.（）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.（）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程.（）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高.（）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.（）11．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维.（）12．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品.（）13．水玻璃可用于制造木材防火剂.（）14．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料.（）15．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物.（）16. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装.（）17．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装.（）18．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用.三、化学与环境（）1．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源.（）2．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋.（）3．在农田中焚烧秸秆为土地施肥.（）4．推广使用无铅汽油.（）5．CO2和CH4都是温室气体.（）6．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
2014届 徐汇区 高三化学二模试卷及答案-推荐下载
C．放入装有铁粉的透气的小纸袋
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。）
6．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A．饱和一元醇
C．羧酸
7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A．IBr
B．I2O5
B．羟基酸
D．饱和一元醛
8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
A．钠
4．下列有机物系统命名正确的是
A．2-甲基-氯丙烷
C．2，4，4-三甲基戊烷
B．铝
B．氧化剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
C．溴
B．2-甲基-3-丁烯
D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是
A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B．对食物充氮包装
搅拌，再加入过量的 NaOH 溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A．NO3-
B．S2-
11．已知粗碘中含有的 IBr 和 ICl 受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加
热，就可制得纯净的碘。该物质是
A． KI
B．H2O
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅
三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案 涂写在答题卡上。)
18．某浓 H2SO4 的标签上写明含 H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是
A．测 pH 值
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
2014高考化学一轮复习课后规范训练山东卷含解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东)化学7．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl 均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A表示阿伏加德罗常数）9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（) A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是( ）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO错误!C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时,Cu。
2014东城区高考化学二模
2014东城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质2．（6分）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化3．（6分）下列离子方程式不正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O4．（6分）如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（）A．ab在两处的腐蚀速率a＜bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O5．（6分）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）常温时，下列叙述正确的是（）A．pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D．1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和K w均减小7．（6分）X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱．下列说法不正确的是（）A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机物5一甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是．（2）E的结构简式是．（3）A的结构简式是；③的反应条件和所需无机试剂是．（4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是（填序号）．a．一定条件下能与卤素单质发生取代反应b．1mol该物质最多与4mol H2发生加成反应c．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是．（6）满足下列条件的G的同分异构体有种；写出其中一种的结构简式．①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应．9．（14分）硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：已知：（1）Se的氢化物的电子式是．（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是．（3）废气的主要成分是；废渣Ⅱ的主要成分是．（4）步骤④中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是．（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是．10．（14分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa 时，不同温度下SO 2的平衡转化率．（1）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）400℃，1.01×105Pa 时，将含10mol SO 2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO 2的物质的量是 mol ． （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO 2、O 2和N 2）中低浓度SO 2的吸收有很多方法．①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO 2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH 4）2SO 3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）．a ．c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=2[c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）] b ．c （NH 4+）+c （H +）=c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣） c ．c （NH 4+）＞c （SO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ②用MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO 4 i ．得到MnSO 4的化学方程式是ii ．该吸收过程生成MnSO 4时，溶液的pH 变化趋势如图甲，SO 2的吸收率与溶液pH 的关系如图乙．图甲中pH 变化是因为吸收中有部分SO 2转化为H 2SO 4生成H 2SO 4反应的化学方程式是 ；由图乙可知pH 的降低 SO 2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 ．11．（14分）甲学生对Cl 2与FeCl 2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．（1）B 中反应的离子方程式是 ． （2）A 中溶液变红的原因是 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ． ②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．钙和氮均为人体所需的常量元素，故A错误；B．硅是太阳能电池的主要材料，不是二氧化硅，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确．故选D．2．【解答】A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，A正确；B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；C．d中的有机产物为1，1，2，2﹣四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错；D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，故选C．3．【解答】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故A正确；B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数与氢氧化钡和硫酸的组成不相符，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选BC．4．【解答】a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率a＜b，故A正确；B、a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；C、原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；D、a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H++2e ﹣=H2↑，故D错误；故选D．5．【解答】A．甲与HCl发生加成反应生成乙，乙发生消去反应生成甲，乙水解生成丙，丙发生消去反应生成甲，物质之间均可一步转化，故A不选；B．SiO2与水不反应，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，不能发生一步转化，故B选；C．甲与氢气反应生成乙，乙与二氧化锰反应生成甲，乙与CuO反应生成丙，丙电解生成甲，物质之间均可一步转化，故C不选；D．甲与NaOH反应生成乙，乙与盐酸反应生成甲，乙分解生成丙，丙与盐酸反应生成甲，物质之间均可一步转化，故D不选；故选B．6．【解答】A．常温下，pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒判断c（Cl﹣）＜c（NH4+），故A错误；B．c（H+）=10﹣pH，pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍，故B正确；C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c （Cl﹣）CaCl2＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；D．温度不变，水的离子积常数不变，所以1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，K w不变，故D错误；故选B．7．【解答】X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na，X可能为H或Li，W的原子半径是同周期中最小的，且原子序数大于Na，应为Cl，X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X应为H，Y为N、Z为O，可形成的碱为NH3•H2O，A．X的单质和Q的单质分别为氢气、钠，可分别用电解水、氯化钠的方法生成，故A正确；B．X与Z可形成的化合物H2O2中，含有极性键和非极性键，故B正确；C．Q与W形成的化合物为NaCl，为离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物如为NH4NO3时，为强酸弱碱盐，可促进水的电离，故D错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由信息i可知B为卤代烃，C可以连续发生氧化反应E，则B发生水解反应生成C，且C中存在﹣CH2OH，E中含有﹣COOH，结合信息ii可知，E中羧基中﹣OH被氯原子确定生成F，由反应⑥产物结构可知，F脱去1分子HCl发生取代反应，可推知烃A为，B为，C为，D为，E为，F为，反应⑦为加成反应，则G为，G发生消去反应生成5﹣甲基茚．（1）根据已知ⅰ，可知反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由上述分析，可知E的结构简式为，故答案为：；（3）由上述分析可知，A的结构简式为，反应③为醇的催化氧化反应，需要反应条件和所需无机试剂是：Cu 或（Ag）作催化剂并加热、O2，故答案为：；Cu或（Ag）作催化剂并加热、O2；（4）a．该有机物分子中存在苯环结构，可以与卤素单质发生取代反应，故a正确；b．分子中存在1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应，故b正确；c．分子中存在碳碳双键，所以可以发生加聚反应生成高分子化合物，故c正确；d．苯环的侧链有甲基存在，尽管与溴加成后的产物不存在碳碳双键，但仍能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色，故d错误，故答案为：abc；（5）G中含有羟基，反应⑧发生消去反应，化学方程式为：，故答案为：如上；（6）G为，其同分异构体符合：①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应，说明分子中存在醛基，苯环有6个C原子，其余的4个C原子作为取代基，实际相当于求丁醛基的同分异构体的种数，所以符合题意的G的同分异构体分别是：，故共有5种，故答案为：5；如上任意一种．9．【解答】硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣Se键，则H2Se的电子式为：；故答案为：；（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；故答案为：CO2；TeO2；（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3 SeO2+H2O；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；故答案为：H2SeO3SeO2+H2O；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．10．【解答】（1）图表数据随温度升高二氧化硫转化率减小，平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，转化率=99.2%，平衡时SO2的物质的量=10mol﹣10mol×99.2%=0.08mol，故答为：0.08；（3）①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，a．溶液中氮元素和硫元素遵循物料守恒，氮元素物质的量和硫元素物质的量之比为2：1，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故a正确；b．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故b错误；c．弱碱性的（NH4）2SO3溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故c正确；故答案为：ac；②i．二氧化硫溶于水生成亚硫酸具有还原性，被二氧化锰氧化为硫酸，二氧化锰被还原为锰离子，用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；故答案为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；ii．图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫被氧化为硫酸溶液PH减小，依据图象分析PH增大有利于二氧化硫的吸收，酸性越强越有利于二氧化硫逸出，由图乙可知pH的降低，酸性增强，抑制亚硫酸电离，促进亚硫酸分解，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出；故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，不利于，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．11．【解答】（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN ﹣中氮元素被氧化成；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．。
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（1）姓名成绩1.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
2. (16分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。
（2）装置B的作用是；装置D的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的操作顺序填入序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度。
2014届高三化学二轮复习精讲细练
2014届高三化学一模前复习精讲细练——有机化学
姓名
1、天然气和液化石油气的主要成分分别是和。
2、酿酒过程中，由淀粉为原料，最终得到乙醇，写出整个过程中发生的反应方程式：
、
3、分别向苯和甲苯两溶液中加入少量溴水，充分振荡后静置，看到的现象分别为：
、。
分别向苯和甲苯两溶液中加入少量高锰酸钾溶液，充分振荡后静置，看到的现象分别为：
、。
分别向苯和四氯化碳两溶液中加入少量溴水，充分振荡后静置，看到的现象分别为：
、。
4、乙烯可以分别使溴水或高锰酸钾溶液褪色，它们的褪色原理是否相同？
褪色的实质原因为
5、苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质，它们变质的原因分别为：
、。
2014届高三化学一模前复习精讲细练——电解质溶液
姓名
2014届高三化学一模前复习精讲细练——电化学
姓名
2014届高三化学一模前复习精讲细练——概念和原理
姓名
1、卤族元素由上到下Cl、Br、I的非金属性逐渐，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐，稳定性逐渐，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。
高三化学下学期每日一练习题(附答案)
高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。
工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
2014届高考化学二轮专题复习 汇编试卷O单元 化学与技术(2013高考真题+模拟新题)
O单元化学与技术O1化学与工农业生产O2海水的综合利用6.D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D [解析] 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确。
O3石油、煤和天然气的综合利用1.O3[2013·江苏卷] 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) A．甲醇B．天然气C．液化石油气 D．氢气1．D [解析] 甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2，而H2燃烧生成的水对环境无污染，D项正确。
O4 化学与材料、技术的发展发展31.O4 [2013·山东卷] [化学—化学与技术]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC 和 Co 。
工艺流程简图如下：图0(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl 溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练答案
1.（16分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O22H2O+O2↑（3）Fe3++3H2Fe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。
（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。
（5）27. (16分，合理答案即给分）（1）氢化钙是固体，携带方便（2分）（2）除去氢气中的水蒸气（2分）防止空气中进入C装置（2分）排除装置中的空气（2分）（3）无水硫酸铜（2分）（4）②①④③（2分）（5）95.5％（2分）有（2分）27．（14分）（1）①（2分）分液漏斗②（2分）MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）c d（3）①（2分）（2分）不变②（2分）abc 28.（14分）（1）2H2SO4(浓)+Cu △4+SO2↑+2H2O ………………………（3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中……………………（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气……………………（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净…………………（2分）（5）2CuS+3O2△2(条件也可为“煅烧”) …………………（3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）26. （11分）（1）（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2）③（2分）含有Fe3+和Fe2+ （4（3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO 4紫色褪去，故可能含有Fe2+。
b ；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO 4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO 4紫色褪去。
2014届上海高考化学二模各区选择题问题集锦
(闵行)12.下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是序号（A）物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CH4 C2H4 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶A．④B．③④C．①④D．②③13．下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
( D )只有①③(黄浦)1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是（C）A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B. 10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同A．B．只有②④C．只有①②④D．①②③④3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是（A）①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④（浦东）4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
（C）(A)使用蒸馏水 (B)使用NaHCO3溶液 (C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸7.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练（1）姓名成绩1.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
2. (16分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。
（2）装置B的作用是；装置D的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的操作顺序填入序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度。
高三化学二轮复习 选择题专题练习-热化学方程式的意义
高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。
下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
2014年高考化学第二轮模拟题及答案综合模拟卷二
2014年高考化学第二轮模拟卷二一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是( )A. 油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反应B. 溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH 水溶液发生反应C. 苯、乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色D. 蔗糖和乙酸均属于电解质2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H +、I -、N -3O 、Si 2-3OB. N 4H 、OH -、Cl -、HC -3OC. K +、S 2-4O 、Cu 2+、N -3OD. Al 3+、Mg 2+、S 2-4O 、C 2-3O3. 设n A 为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( ) A. 在18g 18O 2中含有n A 个氧原子B. 标准状况下,22.4L 空气含有n A 个单质分子C. 1molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n AD. 1mol 甲基()的电子数目为7n A4. 右图为周期表中短周期的一部分,若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )RX Y ZA. X的氢化物比R的氢化物稳定B. 原子半径:Z>Y>XC. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D. X的最高价氧化物对应水化物中既含共价键又含离子键5. 下列说法正确的是( )A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用B. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维6. (2013·东莞一模)关于下列各图的说法正确的是( )①②③④A. ①中阴极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b极流向a极与NaOH溶液反应D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。
2014年高考化学第二轮模拟题及答案综合模拟卷一
2014年高考化学第二轮模拟卷一一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是( )A. 三聚氰胺(分子式:C3H6N6)含氮量很高,可作为牛奶添加剂B. 聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋D. 低碳生活就是节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放2. 设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,18gH2O中含有2nA个氢原子B. 标准状况下,22.4L苯含有nA个苯分子C. 1molNa与足量水反应转移2nA个电子D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO-3. 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ca2+、K+、HC-3O、OH- B. Al3+、N4H+、C2-3O、Cl-C. Na+、Ba2+、OH-、N―3O D. H+、N4H+、S2-3O、N―3O4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色5. 右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A. X和R在同一周期B. 原子半径:W>R>XC. 气态氢化物的稳定性:Y>XD. Y、Z形成的化合物中可能含有共价键6. 下列说法正确的是( )A. SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸B. 当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应C. 铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D. 漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。
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2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练1班级 姓名 成绩6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 （ ） A ．推广使用无铅汽油 B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C ．开发利用太阳能、氢能等新能源 D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器 7． 下列说法正确的是 （ ） A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶的单体之一是 8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 19．下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCH 3－C ≡C —CH 310．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）Array A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br22Br- + Cl2 == 2Cl-C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11．下列说法不正确．．．的是（）12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练2 班级姓名成绩6. 下列与生产、生活相关的说法不正确．．．的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N27. 下列说法正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO29．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子10. 关于右图装置说法正确的是 （ ） A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极 B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 常温时，在X 的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L ） （ ）12. PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。
将PCl 3(g) 和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min 时达到平衡： PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(g)有关数据如下：下列判断不正确．．．的是 （ ） A. 10 min 内，v (Cl 2) = 0.04 mol/(L ·min) B. 当容器中Cl 2为1.2 mol 时，反应达到平衡C. 升高温度(T 1＜T 2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl 3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2，在相同条件下再达平衡时，c (PCl 5)＜0.2 mol/L2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练3 班级姓名成绩6．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数8．下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同10．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 2014班级 姓名 成绩6. 下列说法正确的是 （ ） A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7. a A n+、b B (n+1)+、c C n-、d D (n+1)-电子层结构相同。
关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是 （ ） A. 气态氢化物的稳定性：D > CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B > AD. 原子序数：B > A > C > D8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 （ ）-Fe(SCN)9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） A. Cl 2通入Na 2CO 3溶液中 B. CO 2通入CaCl 2溶液中 C. NH 3通入AgNO 3溶液中 D. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 10. 在密闭容器中发生反应：X ＋3Y2Z （该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
下列判断正确的是（）A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确．．．的是（）A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确．．．的是（）A.四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+D. 丁溶液中含有HCO3-2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练5 班级姓名成绩6．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 7．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）①I2(g)+ H2(g) 2HI(g)△H=－9.48 kJ/mol②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是（）A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是（）A ．装置①中， c 为阳极，d 为阴极B ．装置②可定量测定H 2O 2的分解速率C ．关闭活塞a ，从b 处加水，可以检查装置③的气密性D ．装置④可用于收集并吸收多余的氨气10．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一④Br 一⑤SO 32一⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 （ ） A ．肯定含有的离子是①④ B ．肯定含有的离子是③④⑥ C ．肯定没有的离子是②⑥ D ．不能确定的离子是①③⑤11． A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 （ ） A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液 B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫12．下列说法正确的是 （ ） A ．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C ．芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类2014届高三化学二轮复习每日一练——选择七题过关练6班级 姓名 成绩6．下列说法不．正确的是 （ ） A ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B ．可以用Si 3N 4、Al 2O 3制作高温结构陶瓷制品C ．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。