辽宁省东北育才学校2020┄2021届高三第一次模拟考试化学试题
辽宁省2020-2021年高三上学期化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （2分）下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 测定熔、沸点B . 观察外形C . X射线衍射D . 比较硬度3. （2分）在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 玻璃棒4. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 下列叙述正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数相等5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . CuOB . Al2O3C . Mg(OH)2D . FeCl36. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（）A . 氯化氢B . 氯气C . 氯酸钾D . 氯水7. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化8. （2分）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A . 易形成阳离子B . 易得电子C . 为稳定结构D . 稀有气体的原子9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列说法中正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B . “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D . “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定10. （2分） (2019高二上·肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效D . 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧11. （2分）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（）A . ROB . R2O3C . RO2D . R2O512. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷13. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④14. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）C . d 区D . ds区16. （2分）(2018·河北模拟) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
辽宁省2020-2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
辽宁省2020-2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A . 银氨溶液、碘水B . 碘化钾溶液C . 硝酸银溶液D . 碘水2. （2分）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数3. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、44. （2分） (2016高二下·盘山月考) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B . 第一电离能：Na＜Mg＜AlC . 电负性：Na＞Mg＞AlD . 还原性：Na＞Mg＞Al5. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A . 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B . 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C . 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D . 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼6. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案
高三上学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品主要成分H2O2 Na2CO3 Al(OH)3 NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.中子数为20的氩原子：2018ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为：2:13. 下列叙述不正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. 下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属饭化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A.3He和4He时同种原子B. 3He和4He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6. 铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是：①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A. ①③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ②③⑤⑦⑧D.全部7. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A 方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B 钠浮于水面水的密度大于钠C 酚酞溶液变成红色有NaOH生成D 钠球游动，有吱吱声有气体产生8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B. ③④C. ①④D.②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容里量瓶走否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤用500ml容量瓶配制250ml溶液A．①和②B．①②④⑤ C.除了③ D.除了③⑤10. 下列变化不属于化学变化的是①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅A．①⑤⑥ B. ④⑥C．②④⑦D．③④⑧11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是A．纯净水 B.0.lmol/LHCl C. 1.0mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LH2SO4 12.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A. B.C. D.13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A Fe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14. 分类是化学学习和研究的常用手段。
辽宁省2020-2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于材料的说法不正确的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 二氧化硅可用作光导纤维C . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机2. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA3. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液4. （2分） 2，3﹣二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族6. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲7. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学第一次模拟考试试卷
东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高三预测检测(一)化学试题含解析
6.某兴趣小组称取2。500g胆矾晶体逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m)得到如图所示的实验结果示意图.下列分析正确的是
A. 结晶水分子与硫酸铜结合 能力完全相同
B. 每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同
【详解】根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为10.0g−5。0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g;氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g−4.5g＝0.5g;则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20÷160）:（10÷80）：（1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：B。
C.水电解系统中是将电能转化为化学能
D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能
【答案】D
【解析】
【分析】
根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。
【详解】A．由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；
B．燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能,故B正确；
故答案选A。
9。已知:①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3)2②KHCO3、Ca（HCO3)2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应,将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
东北育才高三第一次模拟化学考试
命题人：高三化学组考试时间：90分钟总分值100分相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题（此题共16个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分别与水反响，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1的是A、○1○2B、○2○3C、○1○2○3D、○1○2○3○42、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中都有气体放出。
以下说法正确的选项A、都是氧化复原反响B、CaC2, Mg3N2与水反响属于复分解反响C、Na2O2,CaH2与水反响，水作氧化剂D、CaH2与水反响产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、以下离子方程式正确的选项A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+△H2O+ NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反响：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反响：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都一样的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A、CaCl2、NaHCO3、KOHB、MgCl2、Ba(OH)2、HClC、FeCl3、H2S、HClD、NaAlO2、K2CO3、NH3·H2O8、以下各组物质在溶液中的反响，能够用同一离子方程式表示的是A.2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸 B.43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和 C.2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和， D. NaHCO 3（过量）和Ca OH Ca HCO ()()232，和NaOH （过量）9、从矿物学材料查得，一定条件下，自然界存在如下反响：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 以下说法正确的选项A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B 、5mol FeS 2发生反响，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作复原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl 2与NaOH 反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的选项是：A 、通氧气的电极为负极B 、参加反响的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C 、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D 、在电解质溶液中CO 32-向正极挪动12、科学家发觉，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是一样的。
2021届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化
2021届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化----a1b65024-6ea1-11ec-bbbc-7cb59b590d7d辽宁省沈阳市东北育才双语学校2021学年高三上这学期的第一次模拟考试化学试题1.以下陈述是正确的（）a．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b、在任何条件下，相同数量的物质中乙烯和一氧化碳的分子数必须相等。
C.1升一氧化碳气体的质量必须小于1升氧气的质量。
D.具有相同体积和浓度物质的强酸中所含H+的数量必须相等。
2.让na代表阿伏伽德罗常数。
在标准条件下，22.4l氢气和氧气的混合气体中含有nab。
1摩尔3+3毫安的核外电子c．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为nad．1l1mol/lfecl3溶液中fe3＋的数目小于na3.设na为阿伏伽德罗常数的值。
以下陈述是正确的：（a）16gch4含有4na C-H键，而b.1mol/lnacl溶液含有Na-Na+c．1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d．常温常压下，22.4lco2中含有na 个co2分子4.让Na代表阿伏伽德罗常数的值，下面语句中正确的值是（）①常温常压下，17g甲基(－14ch3)所含的中子数为9na②常温常压下，22.4lno气体的分子数小于na③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子④ 常温常压下，100ml0在5mol/L醋酸溶液中，醋酸分子数小于0.05na⑤标准状况下，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naA.① ② B③ ④ C② ④ D⑤⑥ 5.以下陈述是正确的（）①标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6点零贰×壹拾万贰仟叁佰贰拾贰点肆分a③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤ 500ml 1mol/L硫酸铝溶液中的硫酸根离子数约为1.5×6.0×1023a。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案A
高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
2021届高三化学上学期 第一次模拟考试试题(1)
辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐化学转变的是2．以下物质的利用不涉及．．．A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3. 以下物质依照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的全然区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL滚水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．以下指定反映的离子方程式正确的选项是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数量为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数量为0.5N AD．在过氧化钠与水的反映中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数量为0.4N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题1.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论【答案】D【解析】【详解】制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；2.化学成为一门科学并较快发展，始于()A. 舍勒发现氧气B. 质量守恒定律的发现C. 原子—分子学说的问世D. 中国湿法冶金技术的推广【答案】C【解析】【分析】原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。
【详解】A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学；B. 质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学；C. 原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学；D. 中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。
答案为C；3.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使3NaHCO 更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是23Na CO 、4NH Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升【答案】B【解析】【分析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用，据此分析。
【详解】A ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出，选项A 错误；B ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出和使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水，选项B 正确；C ．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl →NH 4Cl+NaHCO 3↓，选项C 错误；D ．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D 错误；答案选B 。
辽宁省2020-2021年高考化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝、硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（）A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ③①②2. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构3. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb 则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物4. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列物质中含有离子键的是（）A . CO2B . NaClC . HClD . CH45. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯D . 1，3，4﹣三甲苯6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 元素周期表的过渡金属中能找到（）A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 非金属元素7. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”D . 家庭用洁厕灵与“84 消内液”不能同时使用8. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 光导纤维的主要成分是晶体硅9. （2分）能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）A . 甲烷分子中4个C—H键的强度相同B . 甲烷分子中4个C—H键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物11. （2分）具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管13. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a14. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③15. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 甲苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己烯16. （2分）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A . 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B . 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3 ，然后再通CO2C . 纯碱属于碱，俗名苏打D . 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17. （3分） (2016高二下·上饶期中) 可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（）A . 酸性高锰酸钾B . 溴水C . 液溴D . NaOH18. （2分） (2016高二上·通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出19. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水20. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
辽宁省2020-2021年高三理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021年高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于氯气的叙述正确的是（）A . 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B . 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C . 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D . 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用2. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（）A . 2﹕1B . 1﹕2C . 1﹕1D . 1﹕44. （2分） (2018高三上·陆川期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①6. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A . 该装置是将电能转化为化学能B . 锌棒为正极C . 电子由铜棒流出D . 该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu7. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①③⑤二、实验题 (共1题；共14分)8. （14分） (2017高一上·淮北期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________，实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为________ mol．②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）．A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一________；方案二________．方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________．三、综合题 (共4题；共23分)9. （5分）写出下列反应的热化学方程式．（1） 16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量________．（2）1L 1mol•L﹣1KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1HNO3溶液，放出57.3kJ热量________．（3） 12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量________．（4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量________．（5） 1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量________．10. （4分） (2018高一上·杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。
辽宁省2020-2021年高三化学一模试卷
辽宁省2020-2021年高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化2. （3分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2 >Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：23. （3分） (2017高一上·徐州期末) 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A . 光导纤维一SiB . 铝土矿一Al2O3C . 磁铁矿一Fe2O3D . 纯碱一NaOH4. （3分） (2016高二上·襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . c（ Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣5. （3分） (2018高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2OB . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O6. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（）A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化7. （3分） (2017高一上·荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高三上·烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2021届辽宁省东北育才学校高三上学期第一次模拟化学试卷
【最新】辽宁省东北育才学校高三上学期第一次模拟化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( ) A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是（）A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．钠燃烧实验C．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D．实验室制取蒸馏水11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-C．由水电离出的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：18．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。
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绝密★启用前试卷类型：A辽宁省东北育才学校2021年高三第一次模拟考试化学试题本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5Br 79.9 Mg 24 Al 27选项符合题意）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．1．2021年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2． 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是Ａ． 还原剂 Ｂ． 氧化剂 Ｃ． 既是氧化剂又是还原剂 Ｄ． 以上均不是 3．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c （NH 4+）分别为 a mol/L 、b mol/L 、c mol/L ，则下列判断正确的是A ．a ＞b ＞cB ．a ＞c ＞bC ．b ＞a ＞cD ．c ＞a ＞b4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡的说法中正确的是A ．升高温度，平衡常数K 变大B ．增大压强，W （g ）物质的量分数变大C ．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动5．2021年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
下列有关说法正确的是 A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂C ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2D ．ETFE 膜（ ）是由两种单体缩聚而成的6．下列各组离子：（1） I 、ClO 、NO 3、Cl ； （2） K +、H +、NO 3、Cl ；（3）SO 32、S 2、Cl 、OH ； （4）Mg 2+、Cu 2+、SO 42、Cl ； （5）Fe 3+、SCN、K+、SO42；（6）K+、HPO42、PO43、HSO 3。
在溶液中能大量共存的组别共有A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组7．下列离子方程式书写不正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性2H＋＋ SO42—＋ Ba2＋＋ 2OHOHOHOH—＝ BaSO4↓＋ 2H2O B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L—1的溴化亚铁溶液中 2Fe2＋＋ 4Br—＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋＋ 6Cl—＋ 2Br2C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3·H2O＋H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2＋＋ 2OHOHOHOH—＋ 2HCO3—＝ CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32—8．下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和（N H4）2S O4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42—C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4·10H2O晶体析出。
剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．αωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+D ．%)36(1617100αωω+二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）10．T ℃时，N 2与H 2反应生成NH 3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T 1 ℃和T 2 ℃时，H 2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论不正确的是A ．该反应的热化学方程式：21N 2（g ）＋ 23H 2（g ）＝NH 3（g ）；△H ＝ （a+b ）kJ·mol -1B ．该反应的热化学方程式：N 2（g ）＋3H 2（g ）＝2NH 3（1）；△H ＝ 2（a-b-c ）kJ·mol -1C ． T 1＞T 2，且正反应为放热反应D ． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H 2的转化率增大 11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是H 2的体积分数1molN+3molH △E=b kJ1molNH 3(g) 21molN 2(g)+ 23molH 2(g) 3△E=c kJ△E=a kJE（Ⅰ）导20pH 2A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中 12．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N AB ．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和CH 3Cl 的混合物所含有的分子数目为N AD ．1 molC 20H 42分子中，含有的共价键数目为61N A13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A ．装置甲：防止铁钉生锈 B ．装置乙：可制得金属锰C ．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D ．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性 14 ），下列有关它的推测不正确的是 A ．分子式为C 10H 18 Ｂ． 常温下呈液态难溶于水Ｃ． 能发生加聚反应pH 7n(H 2O)甲 乙 丙 丁NaOH溶液乙醇、乙酸浓硫酸水HCl气石 墨铁 钉镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物BrBrBrBrＤ． 与过量溴的CCl 4 溶液反应后产物（右图）为:15．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径大小比较为D ＞A ＞B ＞CB ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32–、A 2C 42–C ．生成的氢化物分子间均可形成氢键D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电16．用铁酸钠（Na 2FeO 4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na 2FeO 4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A ．Na 2FeO 4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B ．Na 2FeO 4中Fe 为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 3+易水解为Fe （OH ）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 2+易水解为Fe （OH ）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 17.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 D ．d 点无BaSO 4沉淀生成18．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A ．甲、乙中都是铝过量 B ．甲中铝过量、乙中碱过量 C ．甲中酸过量、乙中铝过量 D ．甲中酸过量、乙中碱过量AB CD三、（本题包括3小题，共33分） 19．（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500 mL 稀氨水（每升含有39.20 g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g 氨）＿＿＿＿＿＿mL ，用规格为＿＿＿＿＿＿mL 量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42—外，还有大量的NH 4＋。
检验NH 4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷滤液I 的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸为测定混合肥料K 2SO 4、（NH 4）2SO 4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。
②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。
氢氧化铝氢氧化钠③冷却、称重。
⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：＿＿＿＿ mol（用含m、n的代数式表示）。