高三一轮复习课件：物质的量浓度

（2）混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2) （3）混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) [V(混) ＝m(混)/ρ(混)]。
(4) 浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质 大 量分数越大，其密度越___________ 。 若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质 小 量分数越大，其密度越___________ 。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液其密度比 水的小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶 液其密度比水的大。
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的算术平均值。 ②等质量混合，混合时的规律是 无论何种溶液混合后的质量分数总等于它们的算 术平均值
已知 25%的氨水密度为 0.91 g/cm3， 5%的氨 水密度为 0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积 混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( C ) A．等于 15% C．小于 15% B．大于 15% D．无法估算
－3
n m/M maqw 1 000 ρw 提示 c＝ ＝ ＝ ＝ V பைடு நூலகம் MV M cM w＝ (ρ 单位为 g/cm3) 1 000 ρ
答案：B
四
溶液的稀释（浓缩）与混合
1．溶液中变与不变(守恒思想) （1）根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得 m1w1＝m2w2 或 c1V1＝c2V2。
特别提示 物质的量浓度计算的两个关键： 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2
水
NaOH
SO3
水
H2SO4 等。 CuSO4。
(2)含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算 浓度时是以 NH3 分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积 m 不能用水的体积代替溶液体积， 单位是 L,应根据 V＝ 求算。 ρ
50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度 （设溶液体积变化忽略不计）。
解：
C (Cl-) = 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L
18.37 mol/L 的量浓度为_____________________ 。
三．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 － c 为溶质的物质的量浓度 mol· L 1，ρ 为溶液密
度 g· cm ，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔 质量，公式可按溶液体积为 1 L 进行推导，推导过程 可用如右图表示：
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
2、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律是 ①等体积混合时
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溶质相同、质量分数不同的两 a．当溶液密度大于1 g/cm 时，混合溶液的质量分 大于 填“大于”、“小于”或“等于” 数 ______( )它们的 溶液等体积混合时 ,混合液的溶 算术平均值。 质的质量分数朝密度大 ----质 b．当溶液密度小于1 g/cm 时,混合溶液的质量分 小于 填“大于”、“小于”或“等于”)它们 数 ________( 量大的偏离
一.溶质是固体
23g 钠溶于 100g 水中，得密度为 1.015g/ml 的溶液，求所得溶液溶质的 质量分数和物质的量浓度。
32.8% 8.32mol/L
思考：溶质是Na2SO4· 10H2O,所得溶 液中钠离子和硫酸根离子物质的量浓 度之比为： 2:1
二. 溶质是气体
1．标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完 毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3，假设溶质不外泄 1 ，则所得溶液溶质的物质的量浓度为 22.4 mol / L _________________ 2. 标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体 积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反 应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液 1/28 mol· L-1 的溶质物质的量浓度为 _________________ 。 3. 标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气， 所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则所得氨水的物质