【20套精选试卷合集】辽宁省大连市第二十四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析
2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林 B．青霉素 C．氢氧化铝 D．麻黄碱参考答案：D略2. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2BrB、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s23p4参考答案：A4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( ) A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略5. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D略6. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B7. 使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸反应得酯③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③ B．③②① C．③①② D．①③②参考答案：A略8. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3参考答案：C略9. 在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。
辽宁省大连市第二十四中学2020届高三上学期阶段联合考试化学试题 Word版含解析
2019-2020学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A. 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水【答案】D【解析】【详解】A.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、二氧化硅，纯碱的水溶液显碱性，能够使油脂水解，因而可用来除去物品表面的油污，A错误；B.过氧化钠具有强的氧化性，能够漂白羽毛和织物等，但由于与水反应产生的NaOH具有强的腐蚀性，不可用于食品漂白，B错误；C.医用酒精使蛋白质变性而失去生理活性，达到消毒的目的，不具有强的氧化性，C错误；D.海水淡化方法要结和本地实际情况，对于那些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，D正确；故合理选项是D。
2.下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D. “陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B 正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C 错误；D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D 正确；答案选C 。
2024学年大连市第二十四中学高三第二学期入学检测试题试卷化学试题含解析
2024学年大连市第二十四中学高三第二学期入学检测试题试卷化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．2、下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液3、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+4、某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A．对苯二酚和互为同系物B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团5、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
20202020学年度大连市第二十四中学高三化学第二次考试化学试题
20202020学年度大连市第二十四中学高三化学第二次考试化学试题命题人：崔殿宝 审校人：吴晓静一、单项选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分〕 1．以下物质中不能通过化合反应生成的是A.FeCl 3B.FeCl 2C.CuSD.Fe(OH)32.以下金属的冶炼原理中，不正确的选项是A ．2Al 2O 3 (熔融) 4Al ＋3O 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 D ．2HgO 2Hg ＋O 2↑3.A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B 元素与A 元素的原子次外层上的电子数为8，A 与B 可形成化合物BA 2，那么该化合物是A ．CaF 2B ．MgCl 2C ．SlO 2D ．CS 24. 卤素单质的性质与F 2> Cl 2>Br 2>I 2的变化规律不符合的是〔 〕A.与H 2反应的剧烈程度B.非金属的爽朗性C.单质的氧化性D.单质的熔、沸点5. 反应C 〔s 〕+H 2O 〔g 〕 CO 〔g 〕+ H 2〔g 〕在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情形下，以下条件的改变对其反应速率几乎无阻碍的是 A ．增加CO 的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大6.将过量．．的CO 2通入以下溶液中，显现浑浊的是①CaCl 2溶液；②石灰水；③饱和Na 2CO 3溶液；④Na 2AlO 2溶液；⑤Ca 〔ClO 〕2溶液A ．③④B ．②③C ．②③④D ．①④⑤7．以下关于硅单质及其化合物的讲法正确的选项是 ①硅是构成一些岩石和矿物的差不多元素 ②粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④8. 以下表达正确的选项是A ．Ca 2 Mg 5Si 8O 22 (OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·2H 2OB ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．Li 、C 、P 分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体电解 冰晶石二、单项选择题〔此题包括12小题每题3分，共369．如以下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 惰性电极。
2019-2020学年大连市第二十四中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年大连市第二十四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；D.乙烯有催熟的效果，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。
2．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0【答案】B利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>T1，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即△H＜0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P1，增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。
2020年6月辽宁省大连市第二十四中学2020届高三高考模拟考试(最后一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前辽宁省大连市第二十四中学2020届高三毕业班下学期高考模拟考试(最后一模)理综-化学试题(解析版)2020年6月注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（）A. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程B. 成语“金戈铁马”中的金属，在常温下能溶于浓硝酸C. 对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A. 丹砂（HgS）烧之成水银是HgS分解生成单质汞和硫，积变又还成丹砂是汞和硫反应生成HgS，描述的是分解和化合反应的过程，A错误；B. 成语“金戈铁马”中的金属是铁，常温下铁在浓硝酸能钝化，不能溶于浓硝酸，B错误；C. 铜与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等物质反应生成的物质为碱式碳酸铜，又称为铜绿，颜色翠绿，C正确；D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分新型无机非金属材料，不是硅酸盐，D错误；答案选C。
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，9.5g羟基(—18OH)含有的中子数为5NAB. MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数目为2NAC. 1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数为NAD. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA【答案】A【解析】【详解】A．常温常压下，9.5g羟基(—18OH)的物质的量为0.5mol，1个—18OH中含有10个中子，则0.5mol—18OH含有的中子数为5NA，A选项正确；B．未指明标准状况，不能计算产生Cl2的物质的量，则不能得出转移的电子数，B 选项错误；C．因为甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以不能判断1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数，C选项错误；D.铁与氧气一定条件下可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCl3，所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子；Fe与S反应生成FeS，所以1molFe被S氧化转移2mol电子，D选项错误；答案选A。
2019-2020学年辽宁省大连二十四中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年辽宁省大连二十四中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是()A. 石油的分馏B. 煤的干馏C. 氧气变臭氧D. 乙烯通入溴水，溴水褪色2.我国晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所涉及的反应有①HgS− △ Hg+S②2Hg+O2=2HgO.下列有关说法错误的是()A. 反应①中硫元素被氧化B. 反应②中Hg元素被氧化C. 两反应均为氧化还原反应D. 文中两处丹砂是指同种物质3.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+32B.n+20C.n+18D.n+83A. AB. BC. CD. D4.在一定温度下，将2.0molA(g)和1.0molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.3mol⋅L−1，则下列说法正确的是()A. 0−2s内，用A表示的平均反应速率为0.3mol⋅L−1⋅S−1B. 2s时，物质B的转化率为40%C. 2s时，容器中n(A)：n(C)=7：3D. 2s时，容器内的压强是起始的0.8倍5.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是()A. O，Cl，S，PB. K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C. Rb，K，Na，LiD. K+，Mg2+，Al3+，H+6.下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是()A. HCl易溶于水B. HCl的水溶液能导电C. 液态HCl不导电D. HCl不易分解7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB. 元素的非金属性W>Y>XC. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物8.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. D>A>B>CB. B>A>D>CC. D>B>A>CD. D>A>C>B9.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1−x Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−C. 右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4−xe−=Li1−x Mn2O4+xLi+10.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池(dry cell)，其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。
2019—2020学年度大连24中第一学期高三质量检测高中化学
2019—2020 学年度大连 24 中第一学期高三质量检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量： H ： 1O ： 16 Mg ： 24 Cu ： 64 N ： 14Na ： 23Al ： 27Fe ： 56客观题Ⅰ 〔选择题 共42分〕一、每题〔每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 18 分〕1．以下相关物质分类或归类正确的选项是〔〕① 酸性氧化物： SO 、NO 、 CO 、 SiO2222② 非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢 ③ 电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同位素： H 、D 、T 、HD⑤ 同素异形体： C 60、 C 70、金刚石、石墨⑥ 离子化合物： CH COONa 、 Al O 、 Na O 、 CaC232 322A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②④D ．③⑤⑥2．以下装置能达到实验目的的是〔〕A ．汲取氨气制氨气B ．制取少许蒸馏水C ．转移溶液D ．除掉杂质气体 CO 23．设 N A 表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A ．常温常压下 33.6LCl 2 与足量 Fe 反响，转移的电子数为 3N AB ． 1molNO 2 与足量 H 2O 反响，转移的电子数为 N AC ．由 CO 2 和 O 2 构成的混淆物共有 N A 个分子，此中的氧原子数为2N AD ． 1molCO 2 分子中共价键总数为 2N A4．以下对相关实验事实的讲明正确的选项是〔〕A ．酸性 KMnO 4溶液中通入 SO 后，颜色褪去，是因为SO 拥有漂白性22B ．铁在海水中比在淡水中更易腐化，是因为海水中含丰富的氧气C ．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明展现象，是因为铝不睦冷的浓硫酸反响D ．浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解生成的有色产物溶于浓硝酸5．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A ． NaHCO 3 溶液与足量的 Ca 〔OH 〕 2 溶液：2+——2—Ca +2HCO 3 +2OH =2H 2O+CaCO 3↓+CO3B ．铜与稀硝酸反响：—3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu 2++2NO ↑ +4H 2OC ．氯化铝溶液与过度的氨水反响：—Al 3++4NH 3 ·H 2O=AlO 2 +4NH 4 ++2H 2O——+D ．氯气通入水中： 22+ClO +2HCl +H O=Cl6．以下各项中的两个量，其比值必定为 2：1 的是〔〕—132 —13溶液混淆，混淆前和 A ．100mL1.0mol ·L Fe 〔 NO 〕 溶液与 200m0.5mol ·L HNO混淆后 c 〔NO 3—〕之比B ．同样温度下， 0.2 mol · L —1 醋酸溶液与 0.1 mol · L — 1 醋酸溶液中 c 〔 H +〕之比C ． NH 4+浓度同样时， CH 3COONH 4 溶液与〔 4 〕 2 4NH SO 溶液的物质的量浓度之比D ．室温时 pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 Ba 〔 OH 〕 2 溶液的物质的量浓度之比 7．室温时，某溶液中水电离出的 c 〔 H +〕 =10 — 13mol/L ，以下离子在溶液中必定能大批共存的是〔〕A ． Fe 3+、 NH 4+、Cl — 、I —B ． Ba 2+ 、Na +、 Cl — 、 NO 3—C ．K +、HCO 3 —、 Br —、 Ba 2+D ．K +、 CO 3 2—、 NO 3 —、 Al 3+ 8．如以下列图所示的装置， C 、D 、E 、F 、X 、Y 差不多上惰性电极。
2019—2020学年辽宁省大连24中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年辽宁省大连24中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷时刻：90分钟总分值：100分第一卷〔选择题，共60分〕相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共24分。
〕1．以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是〔〕A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明显的光带，前者那么没有2．有关实验的表达，正确的选项是〔〕A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．12克样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置〔5克以下用游码〕，那么该学生称得的读数为〔〕A．8克B．10克C．18克D．15克4．以下有关实验操作的表达正确的选项是〔〕A．实验常用以下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mol容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，那么以下溶液沸点最高的是〔〕A．0.00mol·L-1的蔗糖溶液B．0.01mol·L-1的CaCl2溶液C．0.002mol·L-1的NaCl溶液D．0.002mol·L-1的CH3OOH溶液6．定向爆破建筑物时，应同时向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用〔〕A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧7．某溶液中含有HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-等4种阴离子。
2019—2020学年度大连24中第一学期高三质量检测高中化学
2019—2020学年度大连24中第一学期高三质量检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Cu：64N：14 Na：23 Al：27 Fe：56客观题Ⅰ〔选择题共42分〕一、每题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共18分〕1．以下有关物质分类或归类正确的选项是〔〕①酸性氧化物：SO2、NO2、CO2、SiO2②非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢③电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：H、D、T、HD⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑥离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．③⑤⑥2．以下装置能达到实验目的的是〔〕A．吸取氨气制氨气 B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2 3．设N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．常温常压下33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1molCO2分子中共价键总数为2N A4．以下对有关实验事实的讲明正确的选项是〔〕A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，颜色褪去，是因为SO2具有漂白性B．铁在海水中比在淡水中更易腐蚀，是因为海水中含丰富的氧气C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解生成的有色产物溶于浓硝酸5．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．NaHCO3溶液与足量的Ca〔OH〕2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO3↓+CO32—B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+6．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是〔〕A．100mL1.0mol·L—1Fe〔NO3〕2溶液与200m0.5mol·L—1HNO3溶液混合，混合前和混合后c〔NO3—〕之比B．相同温度下，0.2 mol·L—1醋酸溶液与0.1 mol·L—1醋酸溶液中c〔H+〕之比C．NH4+浓度相同时，CH3COONH4溶液与〔NH4〕2SO4溶液的物质的量浓度之比D．室温时pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba〔OH〕2溶液的物质的量浓度之比7．室温时，某溶液中水电离出的c〔H+〕=10—13mol/L，以下离子在溶液中一定能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．K+、CO32—、NO3—、Al3+8．如以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y差不多上惰性电极。
大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试(一)化学试题(含答案)
大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试（一）高三化学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。
共三大题，20小题，共8页2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N AB．常温常压下，22.4 LCO2中含有N A个CO2分子C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AD．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N A2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B．C2H4 比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等3．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O4．下列各反应的产物与反应物用量无关的是A．Na2CO3和稀盐酸B．Al2O3和NaOH溶液C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液5．用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定25.00mL 0.0500 mol·L-1的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。
2019-2020学年辽宁省大连市第二十四中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省大连市第二十四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．不锈钢的防腐原理与电化学有关B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱【答案】B【解析】【详解】A．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B正确；C．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。
故答案为B。
2．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合【答案】D【解析】【分析】【详解】A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B. 因N的原子半径比C原子半径小,则C3N4晶体中，C−N键的键长比金刚石中C−C键的键长要短，故B 错误；C. 原子间均以单键结合,则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；故选：D。
【点睛】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。
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高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B． Cu C． Ag D． H23．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2->Cl->Ca2+B．原子半径：Ca>S>ClC．热稳定性：HCl>H2S>H2Se D．酸性HClO4<HBrO4<HIO45．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(P04)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）A．322n+B．322n-C．223n-D．1n+6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸化MnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤D．②③④7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生8．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。
）9．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+、Cl -、I -B ．Fe 2+、Ba 2+、S 2-、Cl -C ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCOD ．+、Fe 2+、Cl -、-3NO10．下列反应离子方程式错误的是（ ）A ．少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：--+=++232222SO HClO ClO O H SOB ． 碳酸钙中滴入醋酸溶液：↑+++=+-+22323322CO O H COO CH Ca COOH CH CaCOC ．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：O H MgCO CaCO OH Ca HCO Mg 233232222+↓+↓=+++-+-+D ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： O H Fe O H H Fe 232222222+=+++++11． 已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是（ ） A ．C 3N 4晶体是分子晶体B ．C 3N 4晶体中，C-N 键的键长比金刚石的C-C 键的键长要长 C ．C 3N 4晶体是每个C 原子连接4个N 原子，每个N 原子连接3个C 原子D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合12．已知CsCl 晶体的密度为ρg/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl 的式量可表示为 （ ）A ．83ρa N AB ．63ρa N AC ．43ρa N AD ．ρ3a N A13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（ ）A ．已经制得IBr 、ICl 等卤素互化物B ．已经制得I 2O 5等碘的氧化物C ．已经制得I(NO 3)3、I(ClO 4)3﹒2H 2O 等含I 3+离子化合物 D ．碘（I 2）易溶于I 等碘化物溶液，形成I 3-离子 14．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）Cl -Cs + 淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液A B C D15．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A．①③④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥16．在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是（）A．111 B． 112 C． 123 D． 22317．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH =12 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水C．0．01mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl218．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基第Ⅱ卷（非选择题共76分）19．(6分) 乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展的水平。
将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应,其反应方程式为_____________________________________________乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 _______________,乙烯对水果具有功能.20．（4分）已知R x O42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol R x O42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。
（1）x=（2）0.2mol R x O42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为21．（6分）在一硬质玻璃管中进行下图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用。
充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生。
（1）C处（Pt为催化剂）发生反应的化学方程式是（2）若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是（填编号）a、NaOHb、NaHCO3c、NH4Cl22．（17分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2Omol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想[其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是（填入编号）c．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
23．(14分)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答：(1)写出化学式：__________ H____________(2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)(3)若是一种复盐(不考虑结晶水) 的化学式为：____________(4)写出下列反应的离子方程式：反应___________________________________； 反应______________________________________； 反应_____________________________________。
24．（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯COOC 2H 5OH ，其生产过各如下图根据上图CH 3OHCH 3CH 3ICH 3O CH 3O CH 3COOHCOOC 2H 5OHC 2H 5OHIHCl 2催化剂①A一定条件②③B④⑤⑥回答：(1)有机物A 的结构简式为____________。
(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)：(3)反应②的反应类型是__________(填编号，下同)，反应④的反应类型属_________。
A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．酯化反应(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：____________。
(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：____________________________。
五、计算题24．（6分）质量分数为14%的OH 溶液，蒸发掉63g 水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩后溶液的物质的量溶液为26．（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL ，加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 沉淀。
滤液跟4moL/L NaOH 溶液反应，用去35mL 碱液时恰好中和。
（1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式________________________________________________________ （2）求混合溶液中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度。
_______________参考答案一、选择题答案（每题4分，共72分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C D A C B C D AC 11 12 13 14 15 16 17 18 CD[CDDBCDD[19．（6分）Br 2+ CH 2 CH 2 →BrCH 2—CH 2BrnCH 2===CH 2−−−→−催化剂[ CH 2—CH 2 ]n ， 催熟 （1分）20．（1）x= 2 （2） 0.64mol 21．（1） 4NH 3+5O 2=====4NO+6H2O （2） b （填编号） 22．（17分）（1）2H 2+CO 2 → 2H 2O+C （2）10（3）①分液漏斗 烧瓶②盐酸 ③防止水解④e g ⑤23．答案：(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分)(2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH 4Fe(SO 4)2(2分；只要写出由NH 4+、Fe 2+、及SO 42-—组成的复盐，且化合价代数和等子均不扣分，否则扣1分)(4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分 ②2N H 4++Fe 2++40H -=2N H 3 ↑+Fe(OH)2+2H 2O③Cl 2+20H -=C1-+C1O - +H 2O ④2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2Cl -24．（15分）答案：（1）ClCH 3（2）O CH 3HOOCC 2H 5OHO CH 3H 5C 2OOC++H 2O（3）A ；C （4）OHCH 33IO CH 3CH 3IH++（5）第③步将-OH 转化为-OCH ，第⑥步将-OCH ，转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)． 25．（6分）0.63mol ·L -126．（1）3Cu+8H ++2NO -3=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （全对给2分） (2) H 2SO 44moL/L ，HNO 36moL/L ；（6分）— —高考模拟理综试卷化学试题及答案(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。