(完整版)初三化学实验题必考要点

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(完整版)重点有机化学实验汇总

实验一苯甲酸的制备一、实验目的1、理论联系实验掌握芳香烃通过氧化制备羧酸的原理和实验室操作，巩固甲苯氧化制备苯甲酸的原理及方法。

2、掌握加热回流、热滤、抽滤、重结晶等操作技能，运用重结晶法提纯产物。

巩固测定熔点判断纯度。

二、实验原理CH 3KMnO 4H+COOH三、实验仪器与药品回流冷凝管、圆底烧瓶、循环水真空泵、磁力搅拌器，油浴加热，甲苯、KMnO 4、浓盐酸、NaHSO 3、刚果红试纸等。

四、实验步骤升降台1. 1. 在250ml 圆底烧瓶中加入100ml 水和2.7ml 甲苯，放入搅拌磁子，放入到油裕浴锅里。

2. 2. 装上回流冷凝管，开动磁力搅拌器，加热至沸腾。

3. 3. 分批加入8.5克KMnO 4，回流加热1.5-2h 至回流液中无明显油珠为止。

4. 4. 趁热抽滤。

（若滤液有颜色可加入NaHSO 3固体至无色为止）。

5. 5. 冷却至室温。

给滤液滴加1:1HCl ，至酸性为止。

6. 6. 抽滤、干燥、称重、计算初产率。

7.7. 用水重结晶。

8.8. 干燥后测熔点。

五、思考题1. 1. 在氧化反应中，影响苯甲酸产量的重要因素有哪些。

2. 2. 氧化反应时，向反应中加NaHSO 3的目的是什么？3. 3. 甲苯用高锰酸钾氧化能否制得苯甲醛，为什么？硝基苯的制备一、实验目的1、1、通过硝基苯的制备加深对芳烃亲电取代反应的理解。

2、2、掌握液体干燥、减压蒸馏和机械搅拌的实验操作。

二、实验原理硝化反应是制备芳香硝基化合物的主要方法，也是重要的亲电取代反应之一。

芳烃的硝化较容易进行，通常在浓硫酸存在下与浓硝酸作用，烃的氢原子被硝基取代，生成相应的硝基化合物。

硫酸的作用是提供强酸性的介质，有利于硝酰阳离子（N +O 2）的生成，它是真正的亲电试剂，硝化反应通常在较低的温度下进行，在较高的温度下由于硝酸的氧化作用往往导致原料的损失。

+HNO 3(浓)H 2OH 2SO 450-55¡æNO 2+三、实验仪器与药品回流冷凝管、三口圆底烧瓶、恒压滴液漏斗、机械搅拌器，Y 型管，温度计，分液装漏斗，减压蒸馏装置，油浴加热；苯、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠、无水氯化钙等。

初三化学化学实验知识要点知识点总结

化学实验知识要点(新)（一）实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗仪分离仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。

对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。

1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45°三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。

中考化学必考知识点归纳（精选）

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

初三化学必考知识点

初三化学必考知识点《初三化学，那些不得不说的知识点》嘿，家人们！今天咱就来唠唠初三化学必考知识点这档子事儿。

那可真是让咱初三同学们有爱又恨呀！首先，不得不提的就是元素周期表啦！那玩意儿就像是化学世界里的“武林秘籍”。

嘿，你还别小瞧它，各种元素都在上面排排坐呢，咱得把它们的名字、符号、性质啥的都得摸得透透的。

每次背的时候呀，我都觉得自己像是个元素小精灵，在那奇妙的化学世界里上蹿下跳。

还有化学方程式，哎呀妈呀，那可真是多如牛毛啊！什么氢气燃烧啦，铁和硫酸铜反应啦，感觉脑袋都要被这些方程式给填满啦！刚开始的时候，我老是记错，不是这个系数弄错了，就是那个气体符号忘写了。

不过后来我发现，只要多写多练，还真就熟能生巧了。

现在我看到一个化学方程式，就跟看到老朋友似的，亲切得很呢！再说说化学反应吧。

什么化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，那可真是各有各的特点。

有时候我就在想，这些反应就像是化学世界里的一场场“战争”，各种物质在那里打来打去，最后变成新的物质。

嘿，还挺有意思的。

实验部分那更是让我又爱又怕呀！爱呢，是因为做实验真的好有趣，可以看到各种神奇的现象，什么变色啦，冒泡啦，发光啦，哇塞，就跟变魔术似的。

怕呢，是有时候自己操作不当，不是这个仪器打翻了，就是那个药品用错量了。

不过好在老师都很耐心地指导我们，让我们慢慢掌握了实验的技巧。

说到这，我还得提醒大家一句，化学考试的时候可千万要细心呀！一个小数点没点对，那可能分就没了呀！还有那些实验题，得仔细观察现象，认真分析原因，可不能马虎大意。

总之呢，初三化学的必考知识点虽然有点多，但是只要咱认真学习，多下功夫，还是能够轻松搞定滴！相信大家都能在化学的海洋里畅游，找到属于自己的那片天地！加油吧，同学们！。

九年级上化学实验知识点归纳总结

九年级上化学实验知识点归纳总结化学实验在九年级上学期中占据了重要的位置，通过实践操作让学生更深入地了解化学原理和实验技术。

下面将对九年级上化学实验中的一些关键知识点进行归纳总结。

一、实验室安全操作规范进行任何实验前，首先要了解实验室安全操作规范。

包括佩戴实验室必需的个人防护用品，如实验服、实验眼镜、实验手套等。

同时了解实验室中的安全设施，如安全淋浴器、安全柜等。

在实验过程中要保持实验台面整洁，不得离开实验台，遇到突发情况要及时报告老师。

二、常用实验器材在化学实验中，常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯等。

每种实验器材都有特定用途，学生要熟悉它们的名称和使用方法。

三、实验中常用的化学试剂在九年级上学期的化学实验中，学生接触到了一些常用的化学试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。

每种试剂的性质和用途都需要了解，遵循使用注意事项，切勿滥用。

四、常见实验操作技巧九年级上学期的化学实验中，涉及到了许多常见的实验操作技巧。

如横排灼烧、滴定、加热、过滤、蒸发等。

学生需要熟练掌握这些操作技巧，并且在实验过程中注意实验环境的清洁。

五、常见实验现象与原理在化学实验中，会出现许多常见的实验现象，如气体生成、重力层析、溶解反应等。

学生需要通过实验观察，总结这些实验现象背后的化学原理。

六、实验数据处理与分析在实验过程中，学生需要进行数据的记录、整理和分析。

包括实验数据的计算、图表的绘制等。

通过对数据的处理和分析，可以得出实验结果并得出相关的结论。

七、实验报告的撰写每次完成一次实验后，都需要按照要求撰写实验报告。

实验报告要包含实验目的、实验原理、实验过程、实验结果以及实验分析和结论等内容。

在撰写实验报告时，要注意使用正确的科学术语，整洁排版，使其看起来美观大方。

总结：九年级上化学实验知识点的归纳总结包括实验室安全操作规范、常用实验器材、化学试剂的使用、实验操作技巧的掌握、常见实验现象与原理的分析、实验数据处理与分析以及实验报告的撰写。

中考化学必考实验操作考题实验二量取一定量液体精讲练(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

实验二量取一定量液体（量取2毫升水）【实验仪器】10mL量筒一个、滴管一支【实验药品】水一烧杯（50mL，装水20mL）【实验步骤】1、量筒的选择：选取合适量程的量筒有利于减少实验误差。

选取10mL的量筒，将量筒平放在实验桌上。

mL的水，然后改用胶头滴管吸水添加，直到水的凹液面的最低处与视线相平。

3、水倒入废液缸，整理仪器。

【实验补充】1、注意滴管的使用，只能垂直于试管口上方。

2、读读数时，视线要与凹液面的最低处与视线相平。

3、如果水换成其它液体药品，则要注意瓶塞要倒放，标签向手心。

【考点方向】：1、要注意滴管的使用。

2、正确读读数的方法。

见《量取一定体积的液体》视频中考实验题检测1．【2016年某某省某某市】图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）A．标签受损B．试剂污染C．液滴飞溅D．读数偏小【答案】D【解析】A、从试剂瓶中倒液体时标签不朝向手心，液体淌下来可能会腐蚀标签，正确；B、滴管伸入试管内，末端可能会沾污试剂，再次用滴管取用试剂时可能导致整瓶试剂被污染，正确；C、稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确；D、俯视读数，使读数偏大，错误。

故选D2．【2016年某某省某某市】下列实验基本操作错误的是（）A B C D【答案】A【解析】A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，不能将水注入浓硫酸中，正确；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰进行加热，正确；D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，正确。

故选A。

3．【2016年某某省某某市】以下实验操作正确的是（）A．加入块状固体 B．加热液体 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、向试管中加入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌；图中所示操作正确；故选：D。

九年级上册化学4大必考【实验题】

九年级上册化学4大必考【实验题】必考实验一：高锰酸钾制取氧气必考实验二：木炭还原氧化铜必考实验三：空气中氧气含量的测定必考实验四：电解水一、【高锰酸钾制取氧气】（1）制取装置（2）实验步骤：其操作顺序正确的是⑦②③⑧①④⑤⑥。

①加热；②检验装置气密性；③装药品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器；⑧固定试管。

（3）气密性检查：该发生装置的气密性检查方法是将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（4）验满方法：①用排水法收集氧气时，若瓶中水已被排空，且气泡从瓶口旁逸出时，表明氧气已经收集满；②用向上排空气法收集氧气时，将带火星木条放在瓶口，如果木条复燃，表明氧气已经收集满。

（5）注意实验操作的先后顺序：①连接好装置制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品；②给试管中的药品加热时，先均匀预热，后对准药品部位集中加热；③排水法收集气体结束时，先把导气管移出水槽，后熄灭酒精灯。

二、【木炭还原氧化铜】（1）制取装置（2）操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。

然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。

（3）实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。

（4）实验结论：碳具有还原性。

（5）注意事项：①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂；②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。

三、【空气中氧气含量的测定】（1）制取装置（2）操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

（3）实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

2020年中考化学必考实验操作考题实验一药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热精讲练(含解析)

实验一药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热药品取用【实验仪器】试管三支、纸槽、镊子【实验药品】一瓶小石子（块状固体药品）、一瓶沙子（粉状固体药品），一瓶水（液体药品）【实验步骤】药品的取用原则：①使用药品时的“三不(不拿、不闻、不尝）”原则：不能用手直接接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。

如果没有说明用量，一般按最少量，液体药品取用1～2mL ，固体药品只需盖满试管底部即可。

③剩余药品的处理：实验用剩的药品不能因为要“节约”而放回原试剂瓶，这样会污染试剂瓶中未使用的药品。

因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。

见《药品取用原则》视频1、固体药品的取用①取用粉末状药品应使用药匙或纸槽，步骤：先将试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管的底部，然后将试管竖立起来。

总结为“一横、二送、三直立”。

见《粉状固体药品取用》视频②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：先将试管横放，再用镊子夹住药品放到试管的口部，然后将试管慢慢竖立起来。

总结为“一横、二放、三慢立”。

见《块状固体药品取用》视频2、液体药品的取用①滴管吸取法：取少量液体时，先将橡胶帽中空气挤出，然后伸入液体药品中吸取适量②取用较多量时，可用倾倒法。

步骤：先取下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓流入试管(如下图)。

见《液体药品取用》视频3、适量取用药品①固体药品的称量。

使用托盘天平称量药品时，注意托盘天平只能准确到0．1克。

：先将天平调零调平衡，然后在天平的左右盘垫上大小相同，质量相等的纸，左盘放固体药品，右盘放砝码，再准确称量后读出读数。

如果是腐蚀性药品，要放在表面皿或蒸发皿中称量。

②液体药品的取用。

见实验四：液体取用。

【实验补充】1、用过的药匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。

2021年已整理广东省中考化学必考知识点

初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基本性，主干知识，争取选取题不失分。

通过近三年中考题分析，如下15个内容是中考选取题常考内容：物质变化、性质；实验操作图；微粒构造示意图；溶液PH值变化、基本反映类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。

一、知识点精析考点1：物质变化、性质重点是：物理变化和化学变化判断常用化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。

⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。

⑶其她：动物呼吸作用、食品包装袋内干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。

考点2、反映类型四种基本反映类型是：（常考点是置换反映）①化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质反映。

如：A + B = AB②分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质反映。

如：AB = A + B③置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物反映。

如：A + BC = AC + B④复分解反映：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反映如：AB + CD = AD + CB考点3、原子构造示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素判断等）（1）、原子构造示意图（请说说各某些所示涵义）（2）原子构造与元素种类及元素化学性质关系考点4、实验操作图重点是：重要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。

（练习）4-1．下列实验操作中，不对的．．．是（）A B C D4-2．下列学生实验操作中对的是（）A B C D4-3．下列实验操作对的是（）元素分类最外层电子数构造稳定性化学性质金属元素普通少于4个不稳定构造易失去最外层电子非金属元素普通多于或等于4个不稳定构造易得到电子稀有气体元素普通为8个（He 为2个）相对稳定构造普通不参加化学反映2 8+11 2 8+10 +9 2 8A． B． C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。

初三化学必考知识点汇总

2019初三化学必考知识点汇总化学必考知识点汇总一1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初中化学实验题精选(含分析解答)

初中化学实验题精选(含分析解答)本文没有明显的格式错误，但是可以对语言进行简洁化和修改，如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。

实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。

反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

反应类型：置换反应。

B：黑色粉末变成光亮的紫红色，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠。

反应方程式：CuO + H2 = Cu + H2O↑。

反应类型：置换反应。

C：呈苍白色火焰，放出大量热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去。

反应类型：化合反应。

D：呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成。

反应类型：化合反应。

2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

问题如下：1) 所用实验装置的连接顺序为B、C、A、D。

2) 装置C的作用是干燥氢气，如果不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会偏高。

3) 测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称。

氧化铜和玻璃管。

氯化钙和U形管实验前。

m1.m2实验后。

m3.m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是(m4-m2)/(m3-m1)。

4) 如果在停止加热的同时停止通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比偏低。

简化和修改后的文章如下：化学实验题精选及解答（初三）1.实验内容：按下图装置进行实验，在A、B、C、D处发生化学反应。

实验现象和反应方程式如下：A：锌粒表面上有气泡产生。

反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

B：黑色粉末变成光亮的紫红色，玻璃管内壁有水珠。

反应：CuO + H2 = Cu + H2O↑。

C：苍白色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，形成白雾。

反应：化合反应。

D：淡蓝色火焰，放热，小烧杯内壁有水珠生成。

反应：化合反应。

2.实验内容：用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

绿色化学是环境友好的化学，其特点包括原料、条件、零排放和产品，核心在于利用化学原理从源头消除污染。

在蜡烛燃烧实验中，我们观察到火焰分为焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高），通过用一火柴梗平放入火焰中比较各火焰层温度，得出外焰温度最高的结论。

通过用干冷烧杯罩火焰上方来检验产物H2O，并通过倒入澄清石灰水、振荡来检验产物CO2.在熄灭后，我们观察到有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃，说明石蜡蒸气燃烧。

通过比较吸入空气与呼出气体，我们得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多，吸入空气与呼出气体成分是相同的。

研究化学的重要途径是科学探究，其一般步骤为提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。

化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等，可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

在化学实验中，我们需要注意常用仪器及使用方法。

元素符号是表示元素的简写，有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si。

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子。

元素周期表的排列依据是门捷列夫，原子序数等于质子数，分类包括金属、非金属和类金属等。

地壳中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，细胞中最丰富的元素是O、C、H。

离子是带电的原子或原子团，其表示方法及意义如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。

离子结构示意图与原子示意图的区别在于质子数等于电子数时为原子结构示意图，原子数不等于电子数时为离子结构示意图。

离子分为阳离子和阴离子，其区别在于粒子电性，符号分别用元素符号、阳离子符号和阴离子符号表示。

初三化学讲义(完整版)

第一部分：考纲要求1.理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。

2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。

3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。

4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应一、 .物质的变化二、实验操作1.托盘天平的使用（ 1）精确度2) 左右（3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在称量。

2.酒精灯的使用两禁：熄灭：。

如酒精洒在桌上燃烧起来应。

3.量筒的使用用途：。

读书时视线应。

4.过滤：（ 1）作用：（ 2）操作要点：一贴：两低：三靠：5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程注意：（ 1）加热时要，防止。

（ 2）当时即停止加热。

6.蒸馏：7.浓酸、浓碱的使用（ 1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应再涂上（ 2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应再涂上三、物理性质和化学性质四、化合反应和分解反应的是1.4（ 09 南京）下列图示实验操作中，不正确．．．。

2.5（ 09 南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24氢，下列说法中属于H 2的化学性质的是A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体 C ．氢气具有可燃性3.3（ 09 苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A 日在南京展区圆满结束。

航天所用燃料之一为液D．燃烧产生淡蓝色火焰4.4（ 09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A ．蘸取试液B．搅拌溶液C．引流液体 D ．研磨固体5.6（ 09福州）图 2 所示的实验基本操作正确的是（）7.1（ 09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（）A 、冰雪融化B 、食物腐烂C、金桂飘香 D 、尘土飞扬8.2（ 09 德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。

它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。

下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（）A 、水蒸气遇冷凝结成水B、蔗糖和水混合后得到糖水C、水通电变成氢气和氧气D、多级闪急蒸馏法淡化海水9.1（ 09重庆）下列变化中属于化学变化的是（）A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒10.1（ 09 肇庆）下列变化属于物理变化的是（） A．电解水B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎11.4（ 09 肇庆）以下实验基本操作正确的是( )用向滴加试熄管热管灭滴液加酒液体固精体灯A B C D12.1（ 09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（）A ．酒精挥发B．蓄电池充电C．矿石粉碎 D ．海水嗮盐13.1（ 09烟台）“民以食为天”。

初中化学八个必考实验笔记

初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。

2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。

3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。

4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。

5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。

6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。

7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。

8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。

以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。

在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。

(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题

初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+C O2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

初三化学必考知识点梳理

初三化学必考知识点梳理篇一：初三化学是义务教育课程中的一门重要学科，主要涉及化学的基本概念、基本原理和基本实验技能。

以下是初三化学的一些重要知识点梳理:一、化学基本概念1. 物质：化学研究的基本对象是物质，物质由分子和原子组成。

2. 元素：物质世界中最基本的物质，每一种元素都有一个独一无二的原子序数。

3. 化合物：由两种或两种以上元素组成的物质。

4. 单质：由一种元素组成的物质。

5. 物理变化：物质状态不变，只是物质之间的分子结构发生了变化。

6. 化学变化：物质状态发生变化，分子结构也发生了变化。

7. 元素周期表：用元素周期律组织起来的一张表，它反映了元素周期律的本质。

二、化学基本原理1. 化学反应：物质在发生化学变化时，会释放出能量。

2. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下互相中和的反应。

3. 氧化还原反应：物质在化学反应中，得失电子的现象。

4. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后质量不变。

三、化学基本实验技能1. 气体的制取和收集：制取气体的方法有加热、电解、化学合成等，收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气法、排水法等。

2. 常见物质的鉴别：鉴别无色液体、黄色液体、黑色固体等。

3. 实验安全：在化学实验中要注意安全，如防止爆炸、防止中毒等。

以上是初三化学的一些重要知识点梳理。

在学习和备考过程中，考生可以结合相关教材和习题集，加深对知识点的理解和掌握。

同时，考生还可以进行一些化学实验，增强对化学知识的理解和记忆。

篇二：初三化学是中学化学的入门课程，主要涉及物质的组成、性质、变化和化学反应等方面。

以下是初三化学的一些重要知识点梳理:1. 物质的三态：物质存在固态、液态和气态三种状态。

其中，固态分子之间的距离小，分子振动幅度小;液态分子之间的距离较大，分子振动幅度较大;气态分子之间的距离很大，分子振动幅度很大。

2. 物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同分为元素和化合物。

元素是由一种或多种相同原子组成的物质，如氢气、氧气等;化合物是由两种或多种不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。

2023初三化学必考知识点

2023初三化学必考知识点2023初三化学必考知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2中考化学易错点(1)红磷燃烧产生大量烟雾。

(×)(白烟)(2)氧气具有可燃性，用作燃料。

(×)(助燃性，用作助燃剂)(3)氧气约占空气质量的21%。

(×)(体积分数)(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。

(×)(比较难反应)(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。

(×)(CO2没有列入空气污染物)(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。

(×)(现象不能直接描述物质的名称!)(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。

初三化学知识点总结归纳(完整版) - 默写版本

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。

量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。

）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。

（3）称量物不能。

一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。

或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

（）（5）称量结束后，应。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量。

（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

试管夹的长柄，不要。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。

长颈漏斗的下端管口要，以防止。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。