必修二化学错题整2
高一新课标化学必修2错题重整理(一)
1、１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（ ）A.278B.277C.166D.165 2、下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 3、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ 4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 35、下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:6、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 7、在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是（ ） A 、CH3Cl HCl B 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl 8、常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．丙烷 9、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精 10、下列物质中，一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素 11、某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和A 、②③④B 、①③⑤C 、①③④⑤D 、②③④⑤12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g ·L －1，则关于该混合物组成的说法正确的是CH 2CHOCH 2COOHCH 2OHA 、一定有甲烷B 、一定有乙烷C 、可能是甲烷和已烷的混合物D 、可能是乙烷和丙烷的混合物 13、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 214、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快15、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
高二化学试卷的错题分析
高二化学试卷的错题分析高二化学试卷的错题分析高二化学试卷错题分析篇一：高中化学易错题集锦专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O- 两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO- ，故其中的离子总数为4 NA 。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA 个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
(完整版)人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)23 11Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
必修二化学错题整1
必修二化学错题整理1、同族元素最外层电子层一定相同（）2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．m+1 B．m-5 C．m+5 D．m-13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）A n(A－N＋8)/（A＋16）B n(A－N＋10)/（A＋16）C (A－N＋2)D n(A－N＋6)/A5、用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定（2）.元素种类由（）决定（3）.元素有同位素由（）决定（4）.核素相对原子质量由（）决定（5）.元素的原子半径由（）决定（6）.元素的化合价主要由（）决定（7）.元素的化学性质主要由（）决定（8）.核素的种类由（）决定（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学必修二有机化学易错题
高中化学必修二有机化学易错题(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除有机化学1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ）①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH ④(CH 3)2CHCH 2CH 3A ．②④①③B ．④②①③C ．④③②① D.②④③①2．下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4B ．C 4H 8C ．C 3H 8D ．C 5H 123．下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．异丁烷D ．新戊烷4．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是 （ ）A ．燃烧B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应5．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ，完全燃烧后生成4.05g 水和6.6gCO 2，该烃的组成为 （ ） A ．CH 4、C 2H 4 B ．C 2H 6、C 2H 4 C ．CH 4、C 3H 6 D ．C 2H 6、C 3H 6 6．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．CH 2=CH 2 + H-OH −−→−催化剂CH 3CH 2OH B ．H 2 + Cl 2 2HClC ．H CH 3C O+H 2 −−→−催化剂CH 3CH 2OH D.CH 3CH 3 + 2Cl 2 −→−光+ 2HCl7．下列各组物质能用分液漏斗分离的是:A.溴和苯 B.溴和溴苯 C.水和己烷 D.水和硝基苯8．在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117kJ ·mol -1~125 kJ ·mol -1的热量,但1,3一环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23. 4 kJ ·mol -1,以上事实表明: A. 1,3一环已二烯加氢是吸热反应 B..苯加氢生成环已烷是吸热反应 C. 1,3一环已二烯比苯稳定 D.苯比1,3一环已二烯稳定CH 2ClCH 2Cl光照9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量， 且与CO 2的量的比值一定的一组物质是A ．甲烷和乙烯B ．乙炔和苯（C 6H 6）C ．丁烷和2-甲基丙烷D ．苯和甲苯（C 6H 5CH 3） 10．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物， 该化合物分子中苯环上 的一氯代物有3种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol 氢气，判断这种化合物可能是11．已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。
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第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
高中化学易错题精讲
化学(huàxué)易错题集锦(jíjǐn)例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：A、NH4+——NH3B、C——CO2C、SO2——SD、Cl2——Cl-误答原因：（1）误答A选项。
原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。
原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。
没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是(bù shi)氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HCl O反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)误答原因：误答A选项。
原因是忽略题干信息PH=1，或者(huòzhě)忽略酸性溶液中NO3-的氧化性正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。
S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。
（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应(fǎnyìng)的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)误答原因：误答A选项。
完整版高一化学必修二化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题及答案
完整版高一化学必修二化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。
3．下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
高中新课标化学必修2错题集(二)
1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强（C）C的氢化物比B的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是（A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期（C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X 2（B）X的化合物种类比Y的化合物种类多（C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属（D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-38、下列各选项中错误的是（）A、离子半径：Li+<Na+<K+B、稳定性：SiH4>H2S>HFC、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4D、碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH9、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于BA CDB 原子的质量数。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
高中化学必修二易错知识点
高中化学必修二易错知识点推荐文章蛋白质高中化学知识点总结热度：高中化学易错的知识点热度：高中化学氮的知识点大全热度：2022高中英语必修二的课文及翻译热度：人教版高中历史必修二知识点热度：有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。
了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。
下面小编给大家分享一些高中化学必修二易错知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学必修二易错知识11、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。
一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
化学必修2第三章单元测试题(人教版)分析
化学必修2第三章单元测试典型错误题例一、得分率题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 得分率0.88 0.45 0.86 0.90 0.41 0.86 0.84 0.94 0.82 0.43 0.61 0.53 0.54 0.56 0.56 0.67 0.52 0.58 0.60二、分析得分率最低的三道题2.将CH 4与Cl 2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（ ）①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl 2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4Ａ.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤分析：这道题的难度不是很高，但其得分率也不高，为0.45。
这道题主要考查了取代反应，得分率不高第一是有部分学生对取代反应这一概念没掌握好，还有就是有些学生考试时做题速度过快，考虑问题不够全面做错了。
5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（ ）A.CH 4B.C 2H 4C.C 2H 6D.C 6H 6分析：本题虽然为选择题，但其得分率比较低，为0.41。
大部分学生遇到这类型的题目不懂得通过分别书写各自的化学反应方程式去判断，还有一小部分学生就是知道解题的方式，但没有正确写出反应方程式，导致做错了。
10.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法2R —14CH=CH —Ｒ’ R —14CH=CH —R+R’—14CH=CH —R’由此可以推知：化合物 CH 3—CH = CH —CH 2—CH 3反应时断裂的化学键是（ ）A.①①B.①①C.①D.①①分析：本题得分率为0.43。
这道题做错的学生都是没有充分读透题目，没能从题干中提取出关键的点，从而草率判断，导致做错。
一定条件 ①②③④。
零失误试卷化学必修二答案2022
零失误试卷化学必修二答案2022 1、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应2、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸3、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点4、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] *A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素5、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径6、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁7、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)8、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子9、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱10、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非11、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)12、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类13、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团14、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是15、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是16、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个17、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)18、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法19、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器20、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位21、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷22、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯23、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素24、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] *A1个B2个(正确答案)C3个D4个25、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)26、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)27、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下28、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液29、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素30、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基。
化学必修二第三章错题
化学必修二第三章错题高一化学《必修二》第三章复习题1、下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（）A．B．C．D．2、甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是（）A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量之比为1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．甲烷分子是平面正方形分子D．通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应3、已知生活中常用的液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上 B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷的一氯代物只有1种D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O24、下列说法中正确的是（）A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH25、下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．可以和溴水发生加成反应6、下列关于乙烯说法正确的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰7、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的一氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢气体反应D．乙烯通入浓盐酸中8、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br9、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色10、（多选）鉴别甲烷和乙烯的方法是（），除去甲烷中乙烯的方法是（）A. 气体通入水中B.气体通入盛溴水的洗气瓶C.气体通入盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通入氢氧化钠溶液11、下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A、①②B、②③C、③④D、①④12、下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B．在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色13、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg 的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液D．H2O14、（多选）向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（）A. 钠块沉在乙醇液面底下B. 钠块熔化成小球C. 钠块在乙醇的液面上游动D. 钠块表面有气体放出15、下列说法正确的是（）A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇的原子团是-OH，乙醇是含-OH的化合物C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na 反应生成11.2L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③16、类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）不可能具有的性质是（）A．能与HCl发生加成反应B．能使溴水褪色C.能发生酯化反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO217、若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()A.16B.18C.20D.2218、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法不正确的是（）A. 能与乙醇发生酯化反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH219、（1）相对分子质量为58的烷烃的结构有种，试分别写出它们的结构简式：（2）分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为。
高中化学苏教版必修二错题集
专题一 微观结构与物质的多样性1、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )A.半径：K +>Na +>O 2—>F —B.酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C.非金属性：F>Cl>BrD.热稳定性：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
下列说法正确的是 ( )A ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3B ． 非金属活泼性：Y<Z<XC ．原子半径：X>Y>ZD ． 原子最外电子层上电子数的关系：Y==(X+Z)/23、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )A.原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B.阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C.单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D.氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 ( )A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒6、由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物A ．H N OB ．Na S OC ．H O CD ．H S O7、下列变化中，不需破坏化学键的是 ( )A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、食盐熔化D 、氯化氢溶于水8. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键 （ ）A ． 一定是共价键B ． 一定是离子键C ． 可能是共价键，也可能是离子键D ． 上述说法都不正确9、据报道，科学家已成功合成了少量O 4( )，有关O 4的说法正确的是 （ ）A 、O 4与O 3、O 2是同素异形体B 、O 4比O 2稳定C 、相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D 、O 4的摩尔质量是64g10、下列说法不正确的是 ( )A 、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B 、离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C 、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D 、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子11、1985年美国科学家发现了足球烯C 60，据观测星际空间可能有C 2,下面说法不正确的是( )A 、金刚石、石墨、C 60、C 2都是碳的同素异形体B 、金刚石、石墨、C 60、C 2可溶于有机溶剂C 、相同条件下，质量相等的上述物质完全燃烧后，生成相当量的CO 2，同时放出的热量也相等D 、在一定条件下，C 60可以转化为金刚石，此过程所发生的变化是化学变化12、下列物质属于原子晶体的化合物是 ( )A .金刚石 B.刚玉（Al 2O 3） C.二氧化硅 D.干冰13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ( )A.SiO 2晶体l 4晶体C.NaCl 晶体D.NaOH 晶体14、美国Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是( )A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体O O OB．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合两个碳原子15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的晶体。
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必修二化学错题整理
1、同族元素最外层电子层一定相同（）
2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．m+1 B．m-5 C．m+5 D．m-1
3、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）
A n(A－N＋8)/（A＋16）
B n(A－N＋10)/（A＋16）
C (A－N＋2)
D n(A－N＋6)/A
5、用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定
（2）.元素种类由（）决定
（3）.元素有同位素由（）决定
（4）.核素相对原子质量由（）决定
（5）.元素的原子半径由（）决定
（6）.元素的化合价主要由（）决定
（7）.元素的化学性质主要由（）决定
（8）.核素的种类由（）决定
（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定
6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
、A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX、MY都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
7、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
8、A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核
外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式
A、A2B3
B、BA2
C、AB4
D、B3 A2
9、下列元素原子半径最大的是（）
A、锂
B、氟
C、钠
D、氯
10、根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）
①②③④
⑶径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
11、元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
12、气态氢化物稳定性：H2O_______H2S H2S______HCL
还原性：H2O_______H2S H2S______HCL
13、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-1
14、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c ＞b B．离子的还原性：Y2－＞ Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
15、下列说法正确的是
A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力
B、钠原子与氯原子结合成氯化钠体系能量降低
C、化学变化过程中，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
E、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键
16、氧化钠的电子式：过氧化钠的电子式：
氯化钙的电子式：过氧化氢的电子式：
氧化镁的电子式：氢氧根的电子式：
四氯化碳电子式：氯化铵的电子式：
17、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是
A．MgO B．CaO C．KF D．MgS
18、有A、B、C三种元素。
已知①4gA元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204*10^23个电子发生转移。
②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。
③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。
据此填写下列空白：
（1）元素符号：A__，B__，C__。
（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式__。
（3）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程__；它与B的气态氢化物反应时有__现象发生，生成物的电子式__，它属于__晶体。
（4）、A元素的离子结构示意图：
（5）、用电子式表示AB2的形成过程：
19、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实的是
A、氯化氢极易溶于水
B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解
D、氯化氢溶液可以电离
20、下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数（7）、每种元素都有两种或两种以上的元素（8）、元素种类有质子数决定，原子种类有质子数和中子数共同决定。
元素的主要化学性质有最外层电子数决定。
21、
X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同。
下列判断错误的是（）
a
A、原子半径X＜Y
B、a+n=b－m
C、Y最高价氧化物的化学式为YO m
D、X的氢化物的化学式为H n X
22、短周期元素XYZ在元素周期表位置如右图。
下列说法正确的是
A、若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质一定只含离子键
B、若它们的最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C、它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D、Z元素的最高化合价一定大于X元素。
23、下列说法正确的是
（1）、离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
（2）、共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
（3）、含金属元素的化合物不一定是离子化合物
（4）、有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（5）、由分子组成的物质一定存在共价键。
第二章
第三章
1、下列关于有机物的说法正确的是
（1）、有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
（2）、烃是指燃烧后只生成二氧化碳和水的有机物。
2、。