必修二化学错题整2

必修二化学错题整理

1、同族元素最外层电子层一定相同（）

2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．m+1 B．m-5 C．m+5 D．m-1

3、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）

A n(A－N＋8)/（A＋16）

B n(A－N＋10)/（A＋16）

C (A－N＋2)

D n(A－N＋6)/A

5、用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定

（2）.元素种类由（）决定

（3）.元素有同位素由（）决定

（4）.核素相对原子质量由（）决定

（5）.元素的原子半径由（）决定

（6）.元素的化合价主要由（）决定

（7）.元素的化学性质主要由（）决定

（8）.核素的种类由（）决定

（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定

6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。

（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。、A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX、MY都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

7、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

8、A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核

外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式

A、A2B3

B、BA2

C、AB4

D、B3 A2

9、下列元素原子半径最大的是（）

A、锂

B、氟

C、钠

D、氯

10、根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）

①②③④

⑶径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________

⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______

11、元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

12、气态氢化物稳定性：H2O_______H2S H2S______HCL

还原性：H2O_______H2S H2S______HCL

13、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是

A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大

C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-1

14、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c ＞b B．离子的还原性：Y2－＞ Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W

15、下列说法正确的是

A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力

B、钠原子与氯原子结合成氯化钠体系能量降低

C、化学变化过程中，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少

E、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键

16、氧化钠的电子式：过氧化钠的电子式：

氯化钙的电子式：过氧化氢的电子式：

氧化镁的电子式：氢氧根的电子式：

四氯化碳电子式：氯化铵的电子式：

17、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是

A．MgO B．CaO C．KF D．MgS

18、有A、B、C三种元素。已知①4gA元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204*10^23个电子发生转移。②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：

（1）元素符号：A__，B__，C__。

（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式__。

（3）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程__；它与B的气态氢化物反应时有__现象发生，生成物的电子式__，它属于__晶体。

（4）、A元素的离子结构示意图：

（5）、用电子式表示AB2的形成过程：