西南大学(1128)分析化学(一)大作业A答案
西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案
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2016 西南大学【 1128】《化学分析（一）》61、 绝对误差： 答案：指测量值与真值 (真实值 )之差 62、 精密度： 答案：表示分析结果与真实值接近的程度 63、H 2SO4 (c1)+HCOOH( c2)水溶液的质子平衡式 。
答案： [H + ] = [OH -]+[HCOO-]+2 c1 64、 用Fe3+滴定 Sn2+ ，若浓度均增大10 倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
答案： 不改变65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入， 以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失66、 缓冲溶液的作用是 答案：调节溶液的酸度67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）： 59.82 ，60.06 ， 59.86 ， 60.24 。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26%； 0.33%68、 准确度高低用衡量，它表 示。
精密度高低用衡量，它表示 。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为 1.0 mol/L HCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3.3~10.7 ，当浓度改为 0.010mol/L 时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、 HPO 4 2-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO4 3-； H 2PO 4 -72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。
答案：0；不为 0；各偏差绝对值之和除以测定次数73、 0.05020 是位有效数字， pH=10.25 是位有效数字。
答案：4；274、用 Fe3+滴定 Sn 2+，若浓度均增大10 倍，则在化学计量点前0.1% 时电极电位，在化学计量点后电极电位( 指增加、减少或不变 )。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
西南大学2020年秋《分析化学一》大作业答案1128
24、按质子理论，Na2HPO4是( ) 中性物质 酸性物质 碱性物质 两性物质
25、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为( ) 二位 三位 四位 五位
26、某同学将维生素C当成维生素A进行实验，这属于( )误差。 方法 试剂 过失 偶然
33、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴
定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果( ) 偏高 偏低 不变 无法确定
34、检查2组数据的精密度有无显著性差异，常用（ ）
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 6/17
60、在EDTA配位滴定中反应的酸度越大，EDTA的酸效应系数越小。 A.√ B.×
61、因为硫酸为二元酸，故用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H2SO4，在滴定曲 线上出现2个突跃。
A.√ B.×
62、共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。 A.√ B.×
63、高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。
15、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电
极电位符合能斯特方程的电对称为（） 可逆电对 不可逆电对 对称电对 不对称电对
16、EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( ) lgKMY≥6 lgKMY'≥6 lg(cKMY)≥6 lg(cKMY')≥6
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 3/17
西南大学18秋[1128]分析化学(一)作业答案
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1、不属于仪器分析的是( )1.错误！嵌入对象无效。
电化学法2.错误！嵌入对象无效。
色谱法3.错误！嵌入对象无效。
沉淀重量法4.错误！嵌入对象无效。
光谱法2、下列是3位有效数字的是1.错误！嵌入对象无效。
2.10002.错误！嵌入对象无效。
1.0053.错误！嵌入对象无效。
1.10504.错误！嵌入对象无效。
1.003、H2O的共轭酸是1.错误！嵌入对象无效。
OH-2.错误！嵌入对象无效。
H23.错误！嵌入对象无效。
O2-4.错误！嵌入对象无效。
H3O+4、EDTA的配位原子是1.错误！嵌入对象无效。
A. 4个氧原子和2个氮原子2.错误！嵌入对象无效。
氮原子3.错误！嵌入对象无效。
碳原子4.错误！嵌入对象无效。
氧原子5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是1.错误！嵌入对象无效。
增大0.5单位2.错误！嵌入对象无效。
减小0.5单位3.错误！嵌入对象无效。
增大1单位4.错误！嵌入对象无效。
减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1.错误！嵌入对象无效。
冷水2.错误！嵌入对象无效。
含沉淀剂的稀溶液3.错误！嵌入对象无效。
热的电解质溶液4.错误！嵌入对象无效。
热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1.错误！嵌入对象无效。
微红色2.错误！嵌入对象无效。
砖红色3.错误！嵌入对象无效。
依赖于指示剂4.错误！嵌入对象无效。
黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1.错误！嵌入对象无效。
指示剂本身是一种弱酸2.错误！嵌入对象无效。
指示剂本身是一种弱碱3.错误！嵌入对象无效。
指示剂的颜色变化与溶液的pH有关4.错误！嵌入对象无效。
指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1.错误！嵌入对象无效。
进行仪器校正2.错误！嵌入对象无效。
增加测定次数3.错误！嵌入对象无效。
认真细心操作4.错误！嵌入对象无效。
分析化学考题及参考答案
简答： (4) I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。
9
四、单项选择（每题1分，共24分）
25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（ Ｃ）
12. 间接碘量法应在_中__性__或__弱__酸__性___酸度介质中进行。
3
二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分,共10分)
13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（× ）。 14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（× ）. 15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（√ ）。 16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（ × ）。
cH3PO 4 cNaOHV1 / VH3PO 4
简答： (2) 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
8
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（√ ）
计
n11'
n1
n2
' 2
n2
18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（ × ）。
4
19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（√） 。 20. 称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行（× ）。 21. K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（√）。 22. 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（×）。 三、简答题：（每题10分，共20分） 23. 试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
大一分析化学题库及答案
大一分析化学题库及答案引言大一分析化学是大学化学系的一门基础课程，针对化学专业的学生。
此课程主要介绍化学分析的基本原理、方法和技术，培养学生的实验操作能力和问题解决能力。
为了帮助大一化学专业的学生更好地理解和掌握分析化学的知识，下面提供一个大一分析化学题库及其答案。
一、酸碱中和反应题目1. pH值的计算题计算以下溶液的pH值：a)0.01 M的盐酸溶液b)0.05 M的氢氧化钠溶液c)0.001 M的氢氟酸溶液答案：a)pH = -log(0.01) ≈ 2b)pH = 14 + log(0.05) ≈ 12.3c)pH = -log(0.001) ≈ 32. 酸碱反应方程式配平题配平以下酸碱反应方程式：a)HNO3 + KOH → KNO3 + H2Ob)H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O答案：a)2HNO3 + 2KOH → KNO3 + H2Ob)H2SO4 + 2Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O二、底物与产物的量题目1. 底物的量与产物的量之间的关系题对于以下反应：2A + 3B → 4C + 2D当A的量为0.1 mol，B的量为0.2 mol时，求产物C和D的量。
答案：根据反应方程式的系数，我们可以得知，当2 mol A和3 mol B参与反应时，会产生4 mol C和2 mol D。
因此，当A的量为0.1 mol，B的量为0.2 mol时，产物C的量为0.1 mol × (4 mol C / 2 mol A) = 0.2 mol，产物D的量为0.1 mol × (2mol D / 2 mol A) = 0.1 mol。
2. 底物的浓度、体积与产物的量之间的关系题对于以下反应：2X + 3Y → 4Z + 2W当X的浓度为0.2 mol/L，Y的体积为100 mL时，产物Z的量为0.1 mol。
求W的量。
答案：首先将Y的体积转换为摩尔数，1 L = 1000 mL，所以Y的体积为100 mL = 0.1 L。
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
19秋西南大学[1128]《分析化学(一)》作业复习资料答案
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西南大学19秋网络与继续教育学院
课程名称：《分析化学（一）》课程代码：1128 学年学季：20192 注：92题无标准答案，不能接受请不要下载，下载既是接受。
单项选择题
1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）
A. 过失误差/【对】
系统误差
偶然误差
不确定
2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则Y(H)值越
始终不变
大/【对】
小
不确定
3、3600有（）位有效数字
无限
不确定/【对】
2
4
4、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )
滴定应在弱酸性介质中进行
莫尔法的选择性较强
本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—/【对】
指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
2
4
不确定
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )。
2017年6月西南大网络与继续教育学院1128分析化学(一)大作业答案
大作业共需要完成三道题：
第1题必做，满分40分；
第2-3题选作一题，满分30分；
第4-5题选作一题，满分30分。
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷
类别：网教专业：药学2017年6月
课程名称【编号】：分析化学（一）【1128】A卷
大作业满分：100分
一、大作业题目
1.指出在下列情况下，各会引起哪种误差？(每小题5分，共40分)
(1)砝码被腐蚀；
(2)天平的两臂不等长；
(3)容量瓶和移液管不配套；
(4)试剂中含有微量的被测组分；
(5)天平的零点有微小变动；
(6)读取滴定体积时最后一位数字估计不准；
(7)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
(8)标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
答：
①砝码受腐蚀：
答：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：
答：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?（30分)
答：
4.某同学配制0.02 mol∙L-1Na2S2O3500 mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482 g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500 mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。（30分)
答：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：
答：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试样在称量过程中吸潮：
答：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
2.将以下数修约为4位有效数字：(每小题5分，共30分)
西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案
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2016西南大学【1128】《化学分析（一）》61、绝对误差：答案：指测量值与真值(真实值)之差62、精密度：答案：表示分析结果与真实值接近的程度63、H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)水溶液的质子平衡式。
答案：[H+] = [OH-]+[HCOO-]+2c164、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
答案：不改变65、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失调节溶液的酸度67、测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26% ；0.33%68、准确度高低用衡量，它表示。
精密度高低用衡量，它表示。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、HPO42-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO43-；H2PO4-72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而4；274、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位，在化学计量点后电极电位 (指增加、减少或不变)。
答案：不变；不变75、已知磷酸的p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32。
若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH答案：pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应，用50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应答案：≥0.2g; _≥20ml77、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是答案：间接滴定78、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是答案：酸度太低时；Fe3+会发生水解79、精密度用表示，表现了测定结果的。
西南大学(1129)生物化学大作业A答案
质中完成的糖酵解和在线粒体基质中完成的三羧酸循环在会产还原型烟酰胺腺嘌呤二核苷酸和还原型黄素腺嘌呤二核苷酸等高能分子，而氧化磷酸化这一步骤的作用则是利用这些物质还原氧气释放能量合成ATP。
在有氧呼吸过程中，1分子葡萄糖经过糖酵解、三羧酸循环和氧化磷酸化将能量释放后，可产生30-32分子ATP（考虑到将NADH运入线粒体可能需消耗2分子ATP）。
如果细胞所在环境缺氧，则会转而进行无氧呼吸。
此时，糖酵解产生的丙酮酸便不再进入线粒体内的三羧酸循环，而是继续在细胞质基质中反应（被NADH还原成乙醇或乳酸等发酵产物），但不产生ATP。
所以在无氧呼吸过程中，1分子葡萄糖只能在第一阶段产生2分子ATP。
线粒体可以储存钙离子，可以和内质网、细胞外基质等结构协同作用，从而控制细胞中的钙离子浓度的动态平衡。
线粒体迅速吸收钙离子的能力使其成为细胞中钙离子的缓冲区。
在线粒体内膜膜电位的驱动下，钙离子可由存在于线粒体内膜中的单向运送体输送进入线粒体基质；排出线粒体基质时则需要钠-钙交换蛋白的辅助或通过钙诱导钙释放机制。
在钙离子释放时会引起伴随着较大膜电位变化的“钙波”，能激活某些第二信使系统蛋白，协调诸如突触中神经递质的释放及内分泌细胞中激素的分泌。
线粒体也参与细胞凋亡时的钙离子信号转导。
2、答： 1.蛋白质的一级结构与功能的关系蛋白质的一级机构指：肽链中氨基酸残基（包括二硫键的位置）的排列顺序。
一级结构是蛋白质空间机构的基础，包含分子所有的信息，且决定蛋白质高级结构与功能。
1.1.一级结构的变异与分子病蛋白质一级结构是空间结构的基础，与蛋白质的功能密切相关，一级机构的改变，往往引起蛋白质功能的改变。
例如：镰刀形细胞贫血病镰刀形细胞贫血病的血红蛋白（HbS）与正常人的血红蛋白（HbA）相比，发现，两种血红蛋白的差异仅仅来源于一个肽段的位置发生了变化，这个差异肽段是位于β链N端的一个八肽。
在这个八肽中，β链N端第6位氨基酸发生了置换，HbA中的带电荷的谷氨酸残基在HbS中被置换成了非极性缬氨酸残基，即蛋白质的一级机构发生了变化。
国家开放大学《分析化学(本)》形考作业参考答案
国家开放大学《分析化学》形考作业参考答案（1-3）2020年11月整理分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A.一位B.二位C.三位D.四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）A.2.005B.2.006C.2.015D.2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A.0.05gB.0.1gC.0.2gD.1.0g9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A.被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（A）A.化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（C）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~716、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（D）A.百里酚蓝（pK In=1.65）B.甲基橙（pK In=3.45）C.中性红（pK In=7.4）D.酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（D）A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D.NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A.高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（C）A.αY（H）值随pH的增大而增大B.αY（H）值随溶液酸度增高而增大C.αY（H）值随溶液酸度增高而减小D.lgαY（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.5~7B.1~5C.7~10D.10~1225、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、αM（L）=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A.lgK MY≥6B.lg K’MY≥6C.lgcK MY≥6D.lg cK’MY≥628、指出下列叙述错误的结论（B）A.酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（A）A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（A）A.重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（B）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（C）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（A）A.消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（A）A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1%；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
西南大学网络教育作业答案(分析化学)
第一次作业1：[单选题]误差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）20.41%; 1.3%330.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑======== )%049.041.20(±=μ参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A ：试样重量应≥0.02gB ：试样重量应≥0.2gC ：试样重量应＜0.2gD ：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A ：准确度是保证精密度的前提B ：精密度是保证准确度的前提C ：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D ：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A ：进行仪器校正B ：作对照试验C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。
1128《分析化学（一）》西南大学网教19秋作业答案
1128《分析化学（一）》西南大学网教19秋作业答案西南大学网络与继续教育学院课程代码：1128 学年学季：20192单项选择题1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）.A. 过失误差.系统误差.偶然误差.不确定2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则 Y(H)值越.始终不变.大.小.不确定3、3600有（）位有效数字.无限.不确定. 2. 44、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( ).滴定应在弱酸性介质中进行.莫尔法的选择性较强.本法可测定Cl —和Br—，但不能测定I—或SCN—.指示剂K2CrO4的量越少越好5、H2O的共轭酸是.OH-.H2.O2-.H3O+6、e有（）位有效数字. 2. 4.不确定.无限7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( ).沉淀作用宜在较浓的溶液中进行.沉淀作用宜在热溶液中进行.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化8、氧化态和还原态的系数相同的电对，称为（）.对称电对.不对称电对.可逆电对.不可逆电对9、下列关于a Y(H)值叙述正确的是( ).aY(H)值随pH的增大而增大.aY(H)值随pH的增大而减小.lgaY(H)值随pH的增大而增大.aY(H)值随溶液酸度增高而增大10、甲乙两人同时分析同一药物中的氮含量，每次采用试样0.5401g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.084%；乙，0.08402%，问正确的报告是( )。
.甲的报告正确.乙的报告正确.甲乙两人的报告均不正确.甲乙两人的报告均正确11、酸碱滴定法属于().重量分析.电化学分析.色谱分析.容量分析12、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( ).滴定开始时.滴定至溶液呈浅黄色时.滴定至I3-的红棕色褪尽.在标准溶液滴定了近50%时13、在含有AgCl沉淀的溶液中加入HCl，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于( ) .同离子效应.盐效应.酸效应.络合效应14、能指示计量点到达的试剂称为（）.基准试剂.滴定液.指示剂.标准溶液15、甲乙两同学分别用两种方法对同一样品进行6次测定，得如下结果：甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0%乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%要检验两种方法是否可以相互替代的方法是.Q检验法.F检验法加t检验法.F检验法.t检验法16、2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是（）.2000ml.2000.0ml. 2.0×103ml.20×102ml17、用Ce(SO4)2滴定Fe2+时，两个电对的电极电位相等的情况是( ) .仅在化学计量点时.在滴定剂加入50%时.在每加一滴滴定剂平衡后.仅在指示剂变色时18、必须用碱式滴定管盛装的溶液( ）.KMnO4.KOH.I2.HCl19、用25 mL 移液管移取溶液，应记做（）.25.25.0.25.00.25.00020、a M(L)=1 表示.M与L没有副反应.M与L的副反应相当严重.M的副反应较小.M]=[L]21、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？( ).NaCl.aCl2.aCl2.FeCl322、加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/LNa2HPO4溶液中，该溶液的质子条件是( ).[H2PO4－]=[HPO42-].[H3O+]+ [H3PO4]= [HPO42-]+2[PO43－]+[OH-].[PO43－]=[HPO42-].[H3PO4]=[H2PO4-]23、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085M、0.1083 M、0.1087M，其相对平均偏差为( ).0.02%.0.01%.0.12%.0.03%24、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 12，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：( ).Ca2+的含量.Ca2+、Mg2+总量.Mg2+的含量.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量25、在配位滴定中，下列说法何种正确( )：.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全.所有副反应都不利于滴定反应.以上说法都不对26、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ).甲基橙.甲基红.酚酞.溴酚蓝(pT = 4.0)27、调节0.1mol/L磷酸盐缓冲溶液的pH=2.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间的关系是(已知p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32)( ).[PO43-] > [HPO42-].[H2PO4-] > [HPO42-].[HPO42-] > [H2PO4-].[H2PO4-]<[H3PO4]28、某吸附指示剂pK a= 5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在( ).pH＜5.0.pH＞5.0. 5.0＜pH＜10.0.pH＞10.029、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。
西南大学[1128]《分析化学（一）》作业答案
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西南⼤学[1128]《分析化学（⼀）》作业答案2016西南⼤学【1128】《化学分析（⼀）》61、绝对误差：答案：指测量值与真值(真实值)之差62、精密度：答案：表⽰分析结果与真实值接近的程度63、H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)⽔溶液的质⼦平衡式。
答案：[H+] = [OH-]+[HCOO-]+2c164、⽤Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增⼤10倍，则滴定突跃(指增加、减少⼏个单位或不变)。
答案：不改变65、⽤淀粉作指⽰剂，直接碘量法可在滴定前加⼊，以蓝⾊为滴定终点；间接碘量法在近终点时加⼊，以蓝⾊为滴定终点。
答案：出现；消失调节溶液的酸度67、测定⼀物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26% ；0.33%68、准确度⾼低⽤衡量，它表⽰。
精密度⾼低⽤衡量，它表⽰。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平⾏测定结果相互接近程度69、⽤淀粉作指⽰剂，直接碘量法可在滴定前加⼊，以蓝⾊为滴定终点；间接碘量法在近终点时加⼊，以蓝⾊为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、HPO42-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO43-；H2PO4-72、对某试样进⾏多次平⾏测定，各单次测定的偏差之和应为；⽽4；274、⽤Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增⼤10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位，在化学计量点后电极电位 (指增加、减少或不变)。
答案：不变；不变75、已知磷酸的p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32。
若⽤0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第⼆个化学计量点时体系的pH答案：pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，⽤万分之⼀分析天平差减法称量试样的质量应，⽤50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应答案：≥0.2g; _≥20ml77、⽤⾼锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定⽅式是答案：间接滴定78、使⽤佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是答案：酸度太低时；Fe3+会发⽣⽔解79、精密度⽤表⽰，表现了测定结果的。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案第1卷答案一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ](A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等答案：C2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍[ ] A ：d 4法； B ：F 检验法； C ：Q 检验法； D ：格鲁布斯法（G 检验法）答案：B3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围；(B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；(C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值答案：C4．按酸碱质子理论， Na 2HPO 4 是 [ ]A ：中性物质；B ：酸性物质；C ：碱性物质；D ：两性物质答案：D5．用近似式C K H a =+][计算浓度为C 的某一元弱酸溶液的[H +]，应满足的条件是 [ ]A ：500;20≥B ：500;20<C K CKC ：500;20≥≥a w a K C K CKD ：500;20<≥a w a K C K CK 答案：C6．用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10mol/L 的HCl 与0.10mol/L 的NH 4Cl （NH 3的Ｋｂ=1.8?10-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为[ ]A：7.00；B：< 7.00；C：> 7.00；D：无法判断答案：B7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系[ ] A：蚁酸（K a=1.0?10-4）及其盐；B：HAc（K a=1.8?10-5）—NaAc C：NH4Cl—NH3（NH4+的K a=5.5?10-10）；D：六次甲基四胺（K b=1.4?10-9）答案：C8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是[ ] A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的K a=5.5?10-10）；B：0.10mol/L的苯甲酸（K a=6.2?10-5）；C：0.10mol/L的Na2HPO4(K a3=2.2?10-13)；D：0.10mol/L 的H3BO3（K a1=7.30?10-10）答案：B9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。
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学号：姓名：层次：
类别：专业：201年月
课程名称【编号】：【】卷
Hale Waihona Puke 题号一二三
四
五
总分
评卷人
得分
（横线以下为答题区）
一、大作业题目
1、答：一个量的观测值或计算值与其真值之差;特指统计误差,即一个量在测量、计算或观察过程中由于某些错误或通常由于某些不可控制的因素的影响而造成的变化偏离标准值或规定值的数量
控制pH最常见的办法就是利用缓冲溶液,不同的pH需要不同的缓冲溶液.
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2、答：由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差。
3、答：(c)错误，加入待测的NaOH溶液之前应该用待测液润洗；(i)错误，眼睛要始终注视锥形瓶内液体颜色的变化；(j)错误，当滴到溶液由无色变到粉红色时，半分钟内不变色，停止滴定读数；(m)错误，滴定管读数应该精确到0.01mL。
5、答：有许多配位化合物只在某些pH条件下才能存在,比如[Cu(NH3)4]2+离子只能存在于中性和碱性环境中.还有就是某些配体会由于pH的变化而发生变化,比如EDTA是个常见的多齿配体,在pH太小时,氨基上的N原子会结合质子而失去配位能力.所以配位滴定一定要控制pH.