3.1考点强化钠的主要性质及其应用
高中化学高考总复习 3.1 第1讲 钠及其重要化合物
与酸反应 _N__a2_O_＋__2_H_C_l_=_=_=2_N__aC_l__ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
(盐酸) _＋__H_2_O__
2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物通性
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、 强氧化剂、漂白剂、供氧
烧碱
剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现
a.二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大
解析：Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较 大。
考点二 氧化钠与过氧化钠
基础梳理·自我排查 1.氧化钠和过氧化钠的比较
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所 得固体，_加__入_稀__盐__酸__，_将__产__生_的__气__体__通_入__澄__清_石__灰__水__中__。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
基础梳理·自我排查 1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(5)根据反应
，知Na的金属性强于K( × )
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ )
微点拨 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水 反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入 硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
高一化学钠的性质和应用
我俩停住脚，扭头向西北方向望去，黑压压的一片云像锅底一样遮住了半个天。但我们头顶还有一片蓝天和几朵白云。我们迟疑了一下，看到篮子里还没拔一根草呢，一时半会儿的云雨还过不来， 便想着还是拔上点儿再回也不迟，拔不上草晚上兔子没得吃。
我们向前没走多远，一阵大风刮起来，黑云像脱缰的野马直奔过来，霎时把整个天空盖得漆黑一片。几道闪电，几声响雷，铜钱大的雨点直打在干地上溅起了土尘和水汽，吹打在我们头上像冰雹坚 硬，疼痛难忍，连眼都睁不开。
杨三原本弱不禁风，脚上穿的又是他哥替下的旧鞋，鞋不跟脚，脚沾着泥，走路都很困难。我左手拿着篮子，右手拽着杨三一步一步地往回拉，每迈一步就要费很大力气。没走几步，杨三已经寸步 难行。
怎么办？前不着村，后不着店，四周连个遮风避雨的地方都没有。两个孩子停下不走就是等死，我拽着杨三走又走不动。
“你把升子(木制而成的量米面容器)顶在头上，我背你走。”我边说边蹲下，把杨三两条胳膊搭在我的肩
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先，钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次，钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。
因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中，钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。
同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。
此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。
另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。
《钠的性质和应用》课件
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。
高一化学钠的性质和应用
高一化学钠的性质和应用
⑤钠球逐渐消失；
反应剧烈，速率很快
⑥溶液由无色变成红色。 生成碱(OH－)
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑ 失去2×e-
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
得到2×e-
； 优游新闻网 ；
把那些我能用到的本子都给了我”，得到“奖励”．最后是“坚信自己，可以在那上面写出干干净净，青春靓丽的文字来”，写“我”坚定了自己的信心．据此整理出代谢． （2）本题考查文中关键词语含义的理解．解答此题关键要理解词语的本义，然后联系作品内容和作者感情去推断其语境 义．“不可回怍”本义指不能回收再利用的废品；在文中指的是一个人对社会没有任何的作用．是收废品的老人用他的职业内容来对我进行生动的教育，希望我不要自暴自弃． （3）本题考查内容的理解与分析．解答此题关键要整体感知文章内容，根据上下文内容去分析判断．结合文中内容可 见，他“惩罚”我最直接的原因是我偷他的破烂中的破本子，从他教育我的话中可以看出，根本原因是因为看到我自暴自弃的样子；“奖励”我的原因在第十三段，是因为我把玻璃擦得干净，同时也是希望我能改过自新． （4）本题考查文章标题含义的理解．解答标题的含义，要注意结合文章 相关内容进行分析．文中跟“时光”“灰尘”相关的句子有：时光还没有被我用旧，只是蒙上了一层灰垢而已．只要用心去擦一擦，那隐匿起来的时光随时都可以亮洁如新．而“我”的这一感悟又是拾荒老人对“我”的“教育”，让我明白人生处于困顿时，要乐观面对，坚定信心，就会像“被 拭去灰尘的玻璃”那样“光洁如新”． （5）本题考查内容的理解与分析．解答此题关键要整体感知文章内容，根据上下文内容及文章主旨去判断．“我”在文中的转变，得益于老人，是因为老人对“我”的“惩罚”和“教诲”让“我”懂得了一个人生道理，让我从消极颓废中摆脱出来，让“ 我”用新的眼光来审视他，从心底深处对他产生了敬意． 代谢： （1）偷“破烂” 受“惩罚” （2）本义是指物品（多指废品或旧货）不可收回利用．用在这里是一种比喻说法，指“我”如果自暴自弃，沉沦堕落就会一事无成毫无价值． （3）因为“我”的盗窃行为和颓废消极，自暴自弃的 精神状态而“惩罚”“我”；因为“我”擦拭干净玻璃而“奖励”我． （4）时光还没有被“我”用旧，只是蒙上了一层灰垢而已．只要用心去擦一擦，那隐匿起来的时光随时都可以亮洁如新．文章通过拾荒老人对“我”的“教育”使“我”明白人生处于困顿时，要乐观面对，坚定信心，就会 像“被拭去灰尘的玻璃”那样“光洁如新”． （5）因为“我”偷“垃圾”受到了老人的一番“教诲”，使“我”顿悟，那些意味深长的话出自一个拾荒者老人之口，让“我”用新的眼光来审视他，从心底深处对他产生了敬意。 （2017湖北黄石）（二）阅读下面的文章，完成19-22题。（共14 分） 倒挂的油画 金建云 （1）我家的餐馆开在美院边上，美院的师生常常来餐馆吃饭。我的父亲是个很优秀的厨师，他不懂艺术，但是一直很尊重这些搞艺术的人。 （2）父亲眼中似乎只有两类画家：一类是成功的，另一类是怀才不遇的。成功的画家常常请客，在餐馆里提前存上一笔钱，吃 完饭就拂袖离去；怀才不遇的画家都喜欢赊账，偶尔还掉账单的一部分，然后继续赊账。 （3）陈是个怀才不遇的画家。有一天，陈吃完饭后，找父亲借钱。他说自己的母亲病危，他非常想去见她最后一面。父亲想都没想就帮他出了机票钱，嘱咐他立刻打的去机场，千万不要留下终身遗憾。 （ 4）一个月之后，陈重回餐馆吃饭。他对父亲千恩万谢，一定要送他一幅画。父亲指着餐馆墙壁上挂满的画说：“你看，很多有困难的学生都以画抵账，我这里最不缺的就是画了。过去的事情你不要放在心上，尽管来吃饭就是……” （5）陈恳切地说：“这幅画不是为了抵账，而是为了报恩。我 陪伴在母亲身边看着她咽气的时候，最感谢的人就是你。你让我没有留下终身遗憾，我实在不知道怎么表达自己的感情，就画了这幅油画。您务必要收下，否则我……” （6）父亲终究不忍拂了陈的好意，便把这幅画带回了家里。这是一幅抽象派的油画，几团大大的色块，深浅不一，形状莫名 。由于客厅、卧室墙壁上都有了装饰品，所以父亲把这幅画挂在了厕所里。于是，我们家人如厕的时候都可以欣赏这幅画了。 （7）厕所靠东，朝阳温暖的光线常常落在这幅画上，色块隐隐浮动，凸凹有致。我们越看越觉得奇妙，不知不觉脑中就会出现很多美丽的联想。母亲说她每次注视这幅 画的时候都会想到她的家乡，想到漫天彩霞和她少女时候的梦；父亲说他会联想到自己的父亲，父亲去世的时候他无法送终，那种挥之不去的哀愁也浓缩在浮动的色块中了…… （8）后来，父亲把这幅画从厕所请到了客厅最显眼的位置。父亲常说陈能画出这么伟大的作品，让我们这一家“粗人 ”都为之感动，有朝一日他会大有出息的。果然，没过10年，陈成为我国著名的抽象派画家之一。他的画开始被许多美术馆和博物馆收藏，据说市面上每幅画已经卖到了百万元。陈还是常常带朋友来我家的餐馆吃饭，他早就不赊账了，还常常请父亲喝一杯他自带的洋酒。相识于贫微时的感情， 不用太多的言语，一颦一笑中就能看懂。 （9）有一天，陈忽然说想看看当初送给父亲的画：“这么多年来，那仍是我这一生中最满意的作品。”父亲将他带到了家中，一进客厅陈就大叫起来：“你把我的画挂颠倒了!” （10） ⑩我们一家人都不好意思地笑了起来，原来当年他忘记了签名，而 我们都是些看不懂抽象画的“粗人”。陈取下画，转过来，郑重其事地在右下角签上了自己的名字。然后他半开玩笑地对父亲说：“哪一天你缺钱了，打电话给博物馆，他们会送钱上门并千恩万谢的。” （11）父亲很认真地说：“这幅画已经是我家的宝了，看了这么多年，我们已经有了感情。 我虽然是个粗人，但是绝不会卖艺术和感情的。” （12）陈高兴地拍了拍父亲的肩膀说：“老哥，你真是我见过的最有文化的厨子。这幅画在你手里，真是值了。” ? （13）于是，这幅画就继续留在了我家的墙上。只是，我们一家人还是喜欢扭头来欣赏它颠倒过来的样子，就好像它本来就该 如此一样。随着年龄的增长，看到很多鱼龙混杂的现象，我越来越感觉到父亲朴实话语中的真谛﹣﹣一个人风雅与否，不在于他是否懂得艺术和美，而在于他是否有一颗敬畏和尊重的心。 19.请梳理小说情节，将下面的情节发展图补充完整。（每空不超过2个字，4分） ① 画→收画和挂画→② 画→正画（把画扶正） 20.小说第七段写我和父母面对油画产生了丰富的联想，这部分在文中有何作用？（3分） 答： 21.小说中的父亲身上有哪些可贵的品质？请简要概括分析。（4分） 答： 22.小说结尾写道：“一个人的风雅不在于他是否懂得艺术，而在于他有一颗尊重和敬畏的心。”请 问：这里的“风雅”与“一颗尊重和敬畏的心”有何关系？请结合文本谈谈你的理解。（3分） 答： 代谢：19.（1）赠画（或赠送画、送画）； （2）赏画（或看画、欣赏画） 20.（1）内容上：表现了画的魅力；表现了家人对画家和画的尊重。（2）结构上：为后文写该油画价值不菲等情节作 铺垫。 21.（1）乐善好施，不计回报．父亲热心帮助陈画家出机票钱，让他回老家看望病危的母亲，当陈画家来感谢他时，父亲说让他不要放在心上。 （2）尊重他人，敬畏艺术．父亲不懂艺术，但很尊重搞艺术的人，对艺术有一颗尊重和敬畏的心。 （3）重情义，不贪婪．父亲把陈送的画一 直保留着，并且喜欢看它倒挂的样子，说明父亲很看重跟陈的情谊；即使那幅画价值百万，他也绝不卖掉，可以看出父亲不贪财。 22．（1）①“风雅”是“高雅”、“高洁”、“高尚”的意思． （2）“风雅”与“一颗尊重和敬畏的心”的关系是：一个人，如果尊重他人，敬畏艺术，那么他 就是高雅的．小说中的父亲是个“粗人”，不懂得艺术，但他对他人和艺术很尊重，陈说父亲是他“见过最有文化的厨子”，可见，在陈的心目中，父亲就是个高雅的人。 （2017山东临沂）（四）阅读下面文字，完成20-23题（15分） 老柿树 陈敏 ①外爷家的院落前，长着一棵三人合抱粗的老 柿树，高十丈余，树身硕大，傲立挺拔，遮住了一片天。没人知道他的年龄，据我外爷说，他记事起，它就那么高，那么大。 ②我的童年在外婆家度过，老柿树是我儿时的伙伴，柿树叶子圆润油亮，层层叠叠，像一把巨大的油纸伞，遮住了半个院子。我们坐在树荫下编织草帽、剥土豆，躲在树 后吓唬暮归的大人小孩。古树给我们带来无限快乐的同时，也带来过不少的麻烦，于是，我外爷总说它像一个淘气的孩子，让人既爱怜又痛惜。 ③单说这爱吧，从夏到秋，柿树便舔欢着每一个行走在树下的人。仅那些从树上落下来的红艳艳的灰包蛋柿子就解了不少人的饥渴。 ④老柿树从不歇 枝，年年枝繁叶茂。秋季柿子成熟时，外爷就慷慨地唤来左邻右舍，让他们随便摘，随便拿。生活在大树周围的邻家都得了树的恩惠，门前房后挂着一串串红红的柿饼、柿皮、柿轱辘，而我外爷则在最后才收拾残局，将那些碰烂了的没人要的柿子统统压进一口大瓮，开始预备酿制春节的“年酒 ”。柿子酿出的酒浓郁、醇香，是逢年过节招待贵客的“家宴陈酿”。 ⑤但它同时又是一棵烦恼树。老树除了招来各种鸟儿在上面筑巢外，也招来了猫头鹰。猫头鹰向来被视为“凶鸟”，只要它一叫，村里定有人驾鹤西归。这几乎很灵验，为此，我外爷经常在冬夜里，披衣下床，扛着竹竿出门 ，驱赶停留在树枝间叫声沉闷恐怖的猫头鹰。老柿树因此也披上了一层神秘的外衣。说谁在夜间从树下过，朝树根浇了一泡尿，结果闹了一夜肚子；谁将坠落在树下的鸟窝捡回家煨了炕，没过几天房子便着了火。更为不幸的是有一回，一个男孩上树摘柿子，惹怒了隐藏在枝叶间的一个马蜂窝， 被蜂蛰得坠下了树，摔得不轻。他刁蛮的爹带着人马，锯子、刀斧恶狠狠赶来伐树。一村人都来看热闹，我外爷搂着树身说：要砍就把我也砍了吧！记忆中，那些大人因树吵吵嚷嚷了一个下午，我外爷外婆给那个小孩送了半年的饭。 ⑥不过，也有不少美好的传说：情窦初开的男女碰巧在树下相 遇，他们的爱情便能生根发芽，修成正果；花开时节，从树下经过的准妈妈被柿花击中了头，定会生出个漂亮的女娃娃，被落下的柿子击中，一定能生个男娃…… ⑦这些传说让人们对老树更多了几分敬畏。 ⑧树木不老，人易老，人亦变。家乡在外爷外婆去世后一夜巨变。村里有劳动能力的人 全都外出或打工或安家，只有为数不多的老人留了
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
钠的主要性质及其应用
钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
要点提取钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
【互动思考】1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案 ①④⑤2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗 ――→H 2O (生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变稀――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质 ――→风化(生成 )白色粉末状物质答案 Na 2O NaOH 溶液 Na 2CO 33．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_____________________________________________________________________ ___。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点，具体请看以下内容。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块N a2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注查字典化学网!。
高一化学钠的性质和应用
结果，站在盛唐的中心地位的，不是帝王，不是贵妃，不是将军，而是这些诗人。余光中《寻李白》诗云：pk拾娱乐平台 酒入豪肠，七分酿成了月光 剩下的三分啸成剑气 绣口一吐就半个盛唐 盛唐时代的诗人，既喜欢四川的风土文物，又向往决心就解缆问桨。脚在何处，故乡就在何处；水在哪里，道路就在哪里。 他们知道，长江行途的最险处无疑是三峡；但更知道，那里又是最湍急的诗的河床。 一到白帝城，他们振一振精
高一化学钠的性质和应用
走进柳林，你会喜欢上盘子会、转九曲、扭秧歌你就会看到一个形似旧式建筑的木制阁楼，有一层的，也有两层或三层的。雕梁画栋、飞檐碧瓦、工 艺精湛，柳林人称之为盘子。盘子内贡着许多用面蒸成的栩栩如生的贡品，点着蜡烛，插着香火，装点点着彩灯。盘子前还一定会有一个用炭堆成的火炉，熊熊燃烧的炉火预示着人们的日子会越过越红 火。全国网上报警平台 / 在一些特别大的盘子后面，还有着方方正正的九曲黄河阵。你走到里面，会觉得自己仿佛置身于一个迷宫之中，不论你怎么走，你走的路线始终都不会重复，这就叫转九曲。转完了，人们就会觉得自己 无论干啥事，都会一帆风顺。 在盘子附近，总会有一群扭秧歌的人。有鼓子秧歌、有伞头秧歌、有水船秧歌人们把脸画成十分夸张的样子，穿上五颜六色的衣服，手里拿着各式各样的道具，依据所扮演的不同角色，舞动胳膊，扭动 身体，脸上洋溢着笑容，充满了对美好生活的憧憬。 走进柳林，你会吃到碗团、芝麻饼、大红枣等美味的小吃和土特产。它们都是柳林人走亲访友的必备佳品。漂泊在外的柳林人回到家里的第一件事，就是迫不及待地跑到碗团店里吃几个碗团方可过瘾， 这足以看出柳林人对碗团的喜爱之情。就连外国友人吃过这些小吃和土特产后，都会竖起大拇指连声说：Good,verygood. 走进柳林，你会感受到柳林日新月异的变化。一幢幢高楼拔地而起，如：县委大楼、文化大楼、煤炭大洒店等，都成为柳林的标志性建筑。
高一化学钠的性质和应用
遇见
付宇博
“世界这么大，还是遇见你，一起走过许多个四季……”一位打扮时尚的阿姨在湖边轻轻吟唱着这首歌，“遇见”是很美好的词，承载着许多美好回忆，今天的种种遇见，甚喜，我仿佛找到了童年的 纯真，这份感情很简单，却很快乐。pk拾娱乐平台
今日阳光正好，我出行踏青鸟的优美歌声和小溪叮咚的流水声相应和着，我来到了湖边，首先映入眼帘的是 湖边围绕的柳树，枝条泛出嫩绿色，优雅垂下，长度被修剪得整整齐齐，随风舒展，一棵棵相互照应，伫立在湖旁欣赏着水中自己的倒影。
树下三三两两的大人们，相互谈着话，诉说着今天的见闻，过去的趣事，未来的希望……孩子们在大人身边，你追我赶，忽而藏在妈妈身后，忽而藏到大树后面，与自己的小伙伴玩起了捉迷藏， “来抓我呀，来抓我呀”，孩子们圆圆的小脸蛋上挂着笑容，他们跑着笑着，不时传出“哈哈”，“咯咯”的甜美的笑声。他们玩儿的可真开心啊！忽然，有个胖嘟嘟的小女孩指向湖边大声的说：“快 看，有人在捉鱼啊”“真的，妈妈妈妈快看”，另一个高个子的小女孩拉扯着妈妈的衣服，兴奋的大叫。听到这两个孩子这样说，我便迫不及待的过去看了，哦，原来是两个孩子在湖边捉鱼，那个小妹 妹，拿着小水桶，那个小哥哥抓着渔网，这渔网与他来说可能有些大，他双手紧紧的握着把儿，生怕掉下去，接着他岔开腿，弯下腰奋力的一捞，小妹妹开心的叫了起来“啊，抓到了抓到了哥哥好厉 害！”，接着妹妹便把手里的小桶递过去。这条小鱼扑棱扑棱溅起许多水花，溅到这兄妹俩的脸上，两个人你指着我我指着你地笑起来。
高一上册化学钠知识点总结
高一上册化学钠知识点总结化学钠，化学符号为Na，是一种金属元素，属于碱金属。
在化学中，钠具有广泛的应用和重要的研究价值。
下面是对高一上册学习的化学钠知识点的总结：一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：- 钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
- 钠的密度较小，比重轻，能够浮在水上。
- 钠的熔点相对较低，为97.8°C，加热后可以迅速熔化。
2. 钠的化学性质：- 钠具有很高的活泼性，可以与水和氧气等反应。
- 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时伴有剧烈的放热和火花。
- 钠能与氧气反应生成氧化钠，放热较为剧烈，产生明亮的黄色火焰。
二、钠化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）：- 氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，是我们常说的食盐。
- 氯化钠具有良好的溶解性，可以在水中迅速溶解。
- 氯化钠的溶液是良好的电解质，可以导电。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：- 碳酸钠是一种白色固体，常用于制备玻璃、皂、纸张等工业品。
- 碳酸钠具有较好的溶解性，可以溶解在水中形成碱性溶液。
- 碳酸钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳气体和水。
3. 硫化钠（Na2S）：- 硫化钠是一种无色或白色晶体，常用于制备硫化物等化学反应。
- 硫化钠具有强烈的还原性，可以与酸性物质发生反应。
- 硫化钠溶液能与酸类物质反应产生硫化氢气体。
三、钠的应用领域1. 钠的应用于冶金工业：- 钠可以用作钠金属的制备材料，用于合金的制备和金属的加工。
- 钠还可以用于金属的表面处理，提高金属的耐腐蚀性能。
2. 钠的应用于化学合成：- 钠可以用作还原剂，在化学反应中起到还原的作用。
- 钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以参与多种合成反应。
3. 钠的应用于光谱分析：- 钠可以用于发射光谱分析，钠离子激发后产生的黄色光线常用于光谱仪器的校准。
四、钠的危害与安全注意事项1. 钠的危害：- 钠金属具有强烈的还原性，遇水或潮湿空气会放出氢气并产生火花，因此具有一定的危险性。
高一化学钠的性质和应用
这些小人书陪伴我们度过一个个周末，既填补我们的业余时间，又给予我们丰富的精神食量，滋养我们成长。
我记得母亲给我最多的一次是两角钱。在当时两角钱堪称巨款。
周日的中午，拥有“巨款”的我们相约一起去离家属院不算太远的门市部。向柜台里的红脸售ห้องสมุดไป่ตู้员点买我们需要的铅笔、本子、橡皮等文具用品。
我要几块高梁饴糖。高梁饴糖外衣是浅黄色的糖纸，上面印着几朵小红花，黄底红花勾逗馋虫，它蠢蠢欲动。剥去糖纸，把糖果丢进嘴里，软软糯糯的甜弥散开，继而细嚼慢咽地滑进喉咙，一直向 肚腹内冲着，打败积日好久好久的馋虫。我在同伴吃高梁饴糖的空当，假装也吃了糖果，而且虚张声势地鼓着腮帮做享受状。其实是趁她们不备把属于自己的那颗偷偷藏起来，却怂恿她们快点吃完。看 到她们砸吧着嘴巴回味咽下去的糖果，我再拿出来，馋逗她们。
我最羡慕的是大我几岁的邻居家的孩子，他用一次次积攒的几分钱购买小人书，《岳母刺字》、《鸡毛信》、《两个小八路》、《红色娘子军》、《奇袭白虎团》……而我们这些馋嘴的孩子仿佛有 了依靠，不曾去跟他学着攒钱买小人书，都是在周末相邀集合到他家里蹭书看，他也不恼，总会乐呵呵地搬出新购的小人书供我们读。读着读着，猛一抬头，他停站在院中大树下，默默地看我们读，那 是一种来自内心深处的默许，默许顽皮的孩子找到心灵的栖息地。pk拾娱乐平台
高考化学 一轮复习 3.1考点强化 钠的主要性质及其应用
➢3.思维建模
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液
加入Na
思
维 建
Na+H2O反
与溶质是否反应 对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，
解析显/隐
【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条
件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入
大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
请点击图片放大/缩小
碱)、气体(NH3)等。
➢4.变式训练
【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？
【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，
熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同
之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中
第三章 金属及其化合物
考点强化： 钠的主要性质及其应用
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
非金属 Cl2 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
单质
O2
常温：_4_N_a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2O___ 加热：2_N__a＋__O__2=_=△_=_==_N_a_2_O_2__
钠的性质和应用
用途：
1.制备Na2O2等 2.快中子堆作热交换剂
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
3.高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
4.冶炼某些稀有金属
钠有强还原性
高
压
钠
秦山核电站
灯
钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯
制备Na2O2
制取
高温
金属
Na的性质、原子结构和用途之间的关系
保存
结构 决定
反映
有气体放出
滴有酚酞的水溶 液变红
检验气体
有碱生成 是可燃性气体 H2
钠的原子结构:
失去e-
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
钠原子最外层只有一个电子，反应
中易失去电子，有强还原性。
探究四：
向一只盛有 CuSO4 溶液的小烧杯 中，加入一小块钠，观察现象。
① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠的性质和应用
单击此处输入你的副标题，文字 是您思想的提炼，为了最终演示 发布的良好效果，请尽量言简意 赅的阐述观点。
钠的性质和应用
江阴市成化高级中学 陈海萍
《扬子晚报》报道
2019年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
高考化学一轮复习考点备考311钠的主要性质及应用课件
黄色火焰( )
CO2与Na2O2反应，不能灭火
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
三、反思归纳
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液 加入Na
Na+H2O反应
H2O减少 对溶剂质量的影响
生成NaOH 与溶质是否反应
生成H2
对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故 有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光 亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反 应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液 中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧； 与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
➢转解析
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考311钠的主要性质及应用课 件
11
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考311钠的主要性质及应用课 件
12
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
二、典例剖析
3.(2019·宁德联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃
高一化学钠的性质和应用
实验5 向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小
块金属钠，观察实验现象。
Na
现象：生成气体和蓝色沉淀
Na H2O
小结：金属钠与盐溶液反应时， 应先考虑钠与水的反应，
H2O Cu2+ H2O
然后才考虑NaOH与盐的反应。
H2O
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Na的氧化物
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
呼吸面具 的供氧剂
5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将 一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到 的现象可能是 D
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 6.下列关于钠的说法不正确的是 D A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同 B.钠钾合金常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D.钠比较活泼，能从溶液中置换出较不活泼的金属
⑤钠球逐渐消失；
反应剧烈，速率很快
⑥溶液由无色变成红色。 生成碱(OH－)
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑ 失去2×e-
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
得到2×e-
2021届全国新高考化学冲刺复习 钠的性质及用途
➢由上述问题你有什么启发？
问题探究二：钠与水和酸的反应
与含活泼性氢的物质发生反应
反应物 (1)水 (2)盐酸 (3)醋酸 (4)苯酚
反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)C2H5OH
反应剧烈程度大小顺序为(用序号表示) (2)>(3)>(4)>(1)>(5)
●能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径 ●通过钠相关计算掌握基本计算方法
元素及化合物知识框架
色态味 硬度
熔沸点 密度
溶解性 延展性
毒性
物理 性质
制备
结构
钠
保存 方法
原子结构，晶体结构
化学 性质
类别通性 氧化还原性 特性
用途
一、钠的结构
完成下列问题： 1、写出钠原子的原子结构示意图
易失去一个 电子，表现 强还原性
A、④③②①
B、④③①② C、③④①② D、①③④②
2、将0.1mol钠分别投入下列溶液中，反应中产生氢气的体积的大小 关系为： ①=②=③=④ 。
①100mL水；
②100mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液；
③100mL 0.1mol/L盐酸； ④100mL 0.1mol/L硫酸铜溶液
1、金属钠与酸溶液反应时，如果钠少量则直接与 酸 反应，如 小 果钠过量，则 先与酸反应，再与水。反应
食盐 芒硝 纯碱
海盐 井盐 湖盐
五、金属钠的制备
戴维
2NaCl（熔融） 电解 2Na＋Cl2↑
六、金属钠的用途
制Na2O2
钠
快中子反应堆热交换剂
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金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 熔融 如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体， ①③④⑤ 。 又有沉淀产生的是___________ ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和 澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥稀硫酸 提示 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋ 2OH－==Mg(OH)2↓， ③中Cu2＋＋2OH － ==Cu(OH)2↓ ④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀， ⑤中 ＋ － － Ca2 ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
＋ 间的置换反应， H ＋ 浓度的大小决定了反应速率的快慢 H _______________________________________________________ ＋ 的能力可知 H ＋ 浓度的大小顺序为 ，由三种物质电离 H _______________________________________________________
思 维 建 模
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4.变式训练
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【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？ 【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上， 熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同 之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中 有刺激性气味的气体放出。 解析 显/隐
打“×”）
产物错
（1）(2013新课标卷)钠与CuSO4 溶液的反应：
( × ) (2)（2013广东高考）1molNa被完全氧化生成Na2O2，
失去2NA个电子。 应失去NA个电子 火。 （ ×）
2Na+ Cu2+==Cu ↓+ 2Na +
（3）(2012· 高考福建卷)金属钠着火时，用细沙覆盖灭
Na
H2O
4Na＋O2===2Na2O 常温：_________________ △ ＋O2=====Na2O2 加热：2Na _________________
离子方程式：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
盐酸
离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
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【变式 2】将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4
c>a>b 。解释反 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________ 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 应速率不同的原因：_____________________________________
2．钠的制取及保存
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (1)制取：化学方程式为：__________________________ 。
石蜡油或煤油中 。 (2)保存：密封保存，通常保存在_______________ 3．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条 件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加 40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入 大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
c>a>b，因而反应速率为c>a>b _____________________________________________ 。 点拨 钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
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5.真题演练
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【真题】判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的
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3.思维建模
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1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液 加入Na 思 维 Na+H2O反应 建 模 生成NaOH 生成H2 放热 与溶质是否反应 对装置的要求
H2O减少
对溶剂质量的影响
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
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(1)有关钠反应的现象是 有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液 ____________________________________________________ 界面处上下跳动，最终完全溶解 。 _____________________________ (2)大试管里的溶液中出现的现象： 下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 ______________________________________________。 上升。 下降 ；长颈漏斗内____ (3)装置中液面的变化：大试管内________ (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ _______________________________________________ 。
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应 Mg2＋ ＋2OH－===Mg(OH)2↓；在②中 Na＋数目增多，而 H2O 的 － 量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生反应 NH＋ 4 ＋OH ===NH3· H2O，而且反应放热，故有 NH3 放出。
解析显/隐
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总结归纳
1.记住 2 种颜色 Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。 2.掌握 5 类反应 ①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与 H2O、酸、盐溶液的 反应；③Na2O2 与 H2O、CO2 的反应；④Na2CO3 与盐酸、 CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3 加热分解及与盐酸的反应。 3.熟记 5 个字 钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。
第三章 金属及其化合物
1.考点精讲
考点强化： 钠的主要性质及其应用
2.典例剖析 3.思维建模 4.变式训练 5.真题演练
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1.考点精讲
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1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
Cl2
非金属 单质 O2
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl
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2. 典例剖析
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【典例1】下列说法正确的是( A )。 A．将Na块放入水中，产生气体： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应： Na先与水反应 2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．Na的金属活动性比 Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反 应制Mg 解析 钠与CuSO4溶液反应首先 Na与H2O反应，然后生成的 NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应 的离子方程式为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ ， C 错 误； Na 与 MgCl2 溶液的反应首先是 Na 与 H2O 反应，然后生 成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。 解析显/隐
(√ ) （4）（2011北京高考）钠与足量O2反应生成Na2O，随 着温度的升高，生成Na2O的速率加快。 （ × ）
温度升高，产物变为 Na2O2
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解析显隐 返回目录 结束放映
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性： 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应， 故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔 化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于 溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面 上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶 碱)、气体(NH3)等。