盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定摘要：配制好一定浓度的溶液需要对其进行标定，用基准物来校准或标定某未知溶液的浓度，这样可以计算得到溶液的准确浓度。
通过盐酸标准溶液的标定实验进一步练习滴定操作，学习酸碱溶液浓度的标定方法。
碱灰为不纯的碳酸钠，由于制备方法不同，其中所含的杂质也不同。
实验用标定后的盐酸溶液来测定碱灰中总碱度，进而掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法及容量瓶把固体试样制备成试液的方法。
关键词：标定基准物碱度1 实验部分1.1 仪器及试剂酸式滴定管一支，250ml烧杯一个，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml 锥形瓶三个。
6mol/L盐酸，无水碳酸钠，碱灰试样（工业碳酸钠）,甲基橙指示剂，蒸馏水。
1.2 实验方法及步骤将6mol/L盐酸稀释为500ml、约0.1mol/L的盐酸溶液，准确称量已烘干的无水碳酸钠5份分别为：0.1595g,0.1538g,0.1361g,0.1568g,0.1408g。
分两组分别置于3只250ml锥形瓶中，加水约30ml，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以约0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记下HCl标准溶液的用量，计算盐酸标准溶液的浓度，并计算三次的平均值。
准确称量碱灰试样1.8392g置于烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后将其移入容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌棒数次每次的洗涤液应该全部注入容量瓶中。
最后用水稀释到刻度摇匀。
用移液管吸取25.00ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加以甲基橙指示剂1—2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液为橙色为终点，平行滴定5份。
2 结果与讨论2.1 盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定数据处理见表一。
C HCl=×2.2 碱灰中总碱度的测定碱灰中总碱度的测定数据处理见表二。
=100%表二碱灰中总碱度的测定2.3酸碱指示剂变色原理理论变色范围:pH = p K In±1;理论变色点:pH = p K In，[In-] =[HIn]。
标定盐酸测定碱灰的总碱度
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：以无水碳酸钠为基准物，标定盐酸；用已标定的盐酸标定碱灰的总碱度。
关键词：滴定总碱度综述：由于盐酸具有挥发性，不能直接配置，故需配置成近似浓度的盐酸，用基准物进行标定。
方法有：无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。
1 仪器分析天平酸式滴定管 250mL锥形瓶 250mL容量瓶 25.00mL移液管2 实验步骤2.1 HCl标准溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠5份（其质量按消耗20-40mL0.1mol/LHCl溶液计），置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL,温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记录下HCl标准溶液的耗用量，计算出标准溶液的浓度，并计算出五次平行测定的平均值。
2.2 碱灰中总碱度的测定准确称取碱灰试样约1.6-2.2g，置于100mL烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后，将其移入250mL容量瓶中，并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中。
最后用水稀释至刻度线，摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定三次。
3 实验结果与讨论3.1 实验结果3.2 实验讨论在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。
C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。
试验一盐酸溶液的配置标定与混合碱度的测定
其中只有一个可电离的 H 离子。标定时的反应式为: KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品； ②易于干燥，不吸湿； ③摩尔质量大，可相对降低称量误差。 用无水 Na2CO3 为基准物标定 HCl 标准溶液的浓度。由于 Na2CO3 易吸收空气中的水分，因 此采用市售基准试剂级的 Na2CO3 时应预先于 180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标 定时常以甲基橙为指示剂。 NaOH 标准溶液与 HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中的一种，另一种则通过 NaOH 溶液与 HCl 溶液滴定的体积比算出。标定 NaOH 溶液还是标定 HC1，要视采用何种标准溶液测 定何种试样而定。原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例 如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。 碱液中 NaOH 和 Na2CO3 的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测 定方法即所谓“双指示剂法” 。此法方便、快速，在生产中应用普遍。 常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。在试液中先加酚酞，用 HCl 标准溶液滴定至红色刚 刚退去。由于酚酞的变色范围在 pH = 8～10，此时不仅 NaOH 完全被中和，Na2CO3 也被滴定成 NaHCO3，记下此时 HCl 标准溶液的耗用量 V1。再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终 点时呈橙色，此时 NaHCO3 被滴定成 H2CO3，HCl 标准溶液的耗用量为 V2（注意 HCl 溶液的总的 耗用量为 V1+V2） 。
7.试液的总碱度，是否宜于以百分含量表示? 8.有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或其混合液。用标准酸溶液滴定至酚酞终点时， 耗去酸 V1mL，继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸 V2mL。根据 V1 与 V2 的关系判断该 碱液的组成。 关系 V1＞V2 V1＜V2 V1=V2 V1 = 0，V2＞0 V1＞0，V2 = 0 9.有一磷酸盐试液，用标准酸溶液滴定至酚酞终点，耗用酸溶液的体积为 V1，继以甲基橙为 指示剂滴定至终点时又耗去酸溶液的体积为 V2。根据 V1 与 V2 关系判断试液组成。 关系 V1 = V2 V1＜V2 V1 = 0，V2＞0 V1=0，V2 = 0 10.某固体试样，可能含有 Na2HPO4 和 NaH2PO4 及惰性杂质.试拟定分析方案，测定其中 Na2HPO4 和 NaH2PO4 的含量。 注意考虑以下问题: （1） 方法原理； （2） 用什么标准溶液； （3） 用什么指示剂； （4） 测定结果的计算公式。 11.现有某含有 HCl 和 CH3COOH 的试液，欲测定其中 HCl 和 CH3COOH 的含量，试拟准溶液的配置以及混合碱度的测定
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的制备方法和标定方法；2、了解碱灰总碱度的测定原理和方法；3、掌握实验室常用的酸碱滴定技巧。
二、实验原理盐酸标准溶液是指其浓度已知、溶液质量稳定、可作为较高精度测定其他酸或碱的滴定溶液。
盐酸标准溶液的制备条件：① 用纯净的水将质量浓度高于95%的盐酸稀释掉；② 用重量法准确称取适量的草酸标准物质，溶于纯净水中；③ 用多余的2~3滴甲基橙作指示剂，以盐酸为滴定剂，滴定至甲基橙红色的终点；④ 计算出草酸标准物质的准确浓度，制成相应的盐酸标准溶液即可。
盐酸标准溶液的标定是指用不同的方法、不同的浓度的氢氧化钠溶液来测定标准盐酸溶液的浓度。
盐酸标准溶液的标定分为两种方法：①固定酸量法；②平均滴定法。
碱灰总碱度是指一种常见的土壤测定方法，可以用来评估土壤的酸碱程度。
其原理为：①用氢氧化钠标准溶液处理土样；②转移土样至烧杯中；③加入过量氢氯酸，使反应中止；④加入甲基橙指示剂，以标准硫酸为滴定剂，滴定至指示剂从黄色变为红色的终点，计算出总碱度。
①选择合适的指示剂，尽可能使滴定曲线的中点与计量瓶的刻线重合；②加入水样或溶液的方法，应使得加水滴的大小、速度均匀且节奏一致。
三、实验仪器和药品仪器：酸碱分析仪、加热板、电子天平、枪头、滴管、烧杯等。
药品：碱灰、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、硫酸标准溶液等。
四、实验步骤① 按照实验室标准程序从标准物质柜台上获取草酸标准物质，称取0.5g（准确至0.0001g）；② 将草酸标准物质放进一个干净的250mL容量瓶中，加入70mL纯净水并充分摇匀；③ 用玻璃棒将溶液中的草酸标准物质充分溶解，并补充水至刻度线；④ 用枪头从草酸标准溶液中吸取样品，加入滴定瓶，并加入2-3滴甲基橙指示剂；⑤ 取出氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中，缓慢滴加，清晰观察反应机理，待甲基橙由橙色变成浅黄色为终点，记录实验数据。
最新实验3 HCl标准溶液浓度的标定混合碱总碱度的测定
思考题
常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本 实验测定混合碱时应选择什么作基准物质为 好，为什么？
结束语
谢谢大家聆听！！！
17
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V1(ml)
V2(ml) 平均V1(ml) 平均V2(ml)
WNaCl WNa2CO3 WNaHCO3
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、混合碱试样（NaCl， NaHCO3 ， Na2CO3）。
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.20～0.25g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
实验3 HCl标准溶液浓度的标 定混合碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱各组分含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 掌握混合碱中各组分含量的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
数据处理
实验五HCl标准溶液浓度标定实验六工业纯碱总碱度测定
六、数据处理
计算公式
2mNa2CO3 1000
cHCl
105.99 VHCl
(molL-1)
Na2CO3%1 2cHClVHCl 103105.99100 ms
11
数据处理
HCl标准溶液浓度的标定
c
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数据处理
工业纯碱总碱度的测定2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
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实验步骤
工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样0.2～0.3g各三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完 全溶解。 加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中 Na2CO3%即为总碱度。
9
五、注意事项
分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。
分析化学实验
实验五 HCl标准溶液浓度的标定
实验六工业纯碱总碱度的测定
1
HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
2
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
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实验原理
纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少 量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定 其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl 溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中 和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】一,实验目的1.了解碱灰中总碱度测定实验方法；2.根据标准溶液分析表，对碱灰中总碱度进行测定，并计算出有效碱盐含量；3.根据配制程序，精准配制指定浓度NaOH标准溶液，实现标准溶液的标定。
二、实验原理1、碱灰中总碱度测定：采用滴定法测定碱灰中总碱度，配制的0.02mol /L的H2SO4酸溶液和碱灰混合液被引入滴定管中，用试纸或滴定液测定混合液颜色的变化来鉴别混合液中碱灰的存在，并根据滴定液的加入量计算出有效碱盐含量。
2、标准溶液标定：为了确定配制的NaOH标准溶液的实际浓度，采用盐酸标定的方法：用恒定酸溶液的滴定，滴加标准溶液，滴加完毕后，用试纸对混合液进行测定，当混合液的颜色变为蓝色时，此时的滴定液的滴定体积，也即为标准溶液的实际浓度。
三、实验装置实验中使用的主要设备有称量瓶、滴定管、称班、烧杯、蒸馏装置、试纸等。
四、实验步骤1、碱灰中总碱度测定：①称取相应的碱灰,加有色剂，用滴定管容以0.02mol/L的H2SO4溶液充填至1ml,将碱灰粉末放入鉴别液中；②搅拌均匀，使碱灰粉末与H2SO4溶液完全混合；③升至20℃左右条件下，用试纸检验混合液的PH值是否在7.0±0.2范围，然后使用滴定管逐滴加滴定液，观察混合液颜色变化，当混合液的颜色从淡黄转为绿色时，此时的滴定液的滴定量为碱灰中有效碱盐的量；④用称量瓶称取0.1g碱灰，根据第③步的滴定观察量计算出有效碱盐的含量；2、标准溶液标定：①称取2L的蒸馏水，再称取一定的NaOH，放入到烧杯中；②加入竭诚，浓缩燃烧，放置缓冲时间，让NaOH充分与水反应；③用到头滤纸滤过，称取清洗后的NaOH溶液，加入到滴定管中；④将滴定管中的NaOH溶液和H2SO4新配的双滴液搅拌；⑤用试纸测定，当混合液变为蓝色时，此时的滴定液加入量即为标准溶液的浓度。
五、实验结果实验利用一定浓度NaOH溶液标定后，其浓度为0.100mol/L，实验中将1g碱灰粉末加入H2SO4溶液中，滴定液加入体积为8.54ml，有效碱盐含量为1.85%。
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定晏明（20096564）（四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。
酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。
关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula.1 引言碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定四川农业大学生命科学与理学院（雅安本部）傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988）摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液,用此标准溶液以甲基橙(MO)为指示剂，滴定工业碱灰。
测定工业碱灰的总碱度。
用Q检验法对数据进行了处理，得到工业碱灰的总碱度为49.07%± 0.06%（以Na2O计）。
关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measure the totalalkalinity of industrial sodaCollege of Life and Basic Sciences, Sichuan agriculture universityFu Hongming(20122987),Quan Changqian(20122988)Abstract: This experiment compounded the Hydrochloric acid into about 0.1mol/L and standardized it. Titrated industrial soda by using this standard solution, and use methyl orange to be the indicator to get the total alkalinity .We used Q test to fix our date, and got the content of the industrial soda was49.07± 0.06%.(calculated by Na2O )Keywords: Hydrochloric acid, standardize, industrial soda引言酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定孟欣昱，2012级化学生物学01班摘要:本实验是配制约为0.1mol·L-1HCL溶液，并对其进行标定。
以无水Na2CO3为基准物，以甲基橙为指示剂标定盐酸标准溶液的浓度。
用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定碱灰，测定碱灰中的总碱度。
该测定结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示，并用Q检验法对实验结果进行分析，测定的碱灰的总碱度为：48.89±0.16%关键词：标定；盐酸；碱灰；总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measurethe total alkalinity of industrial sodaMeng Xinyu 20123004Abstract: This experiment the Hydrochloric acid into about 0.1mol﹒L-1and standardized it. Using anhydrous sodium carbonate as primary standard substance and methyl orange as indicator to standardize the Hydrochloric acid.Then using methyl orange as indicator and titrated industrial soda by using this standard solution.We get total alkalinity.Generally we used the mass fraction of Na2O to express the total alkalinity.We used Q test and the content of the industrial soda was 48.89±0.16% Keywords: standardize; Hydrochloric acid; industrial soda total alkalinity;1 引言标定酸的标准浓度是化学实验中的基础实验，所运用的基准物质有很多种，本实验采用的是无水碳酸钠。
标准酸液的配置、标定及碱含量的测定
标准酸液的配置、标定及碱含量的测定摘要：在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的，由于误差的传递性，使得后面的滴定分析的误差相当大。
所以，对配制的标准溶液进行校定是分析化学实验中极为重要的一步。
实验中所用的碱灰由于制法不同，通常含有氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸钠等。
在本实验中，将利用配制好的0.1mol/L盐酸溶液，采取无水碳酸钠为基准物质，甲基橙为指示剂进行滴定，用t检验法对数据进行分析，从而得到配制的盐酸标准溶液浓度。
并将用配制的0.1mol/L盐酸溶液，在甲基橙作指示剂条件下滴定碱灰溶液，测定其碱灰含量。
关键词:标准溶液的标定；甲基橙；大样分析法；t检验法；工业碱灰Configuration and calibration of standard acid and determination of alkalicontentAbstract: in the titration experiment, the calibration of reagents is very important. Because of the transmission of errors, the errors of later titration analysis are quite large. Therefore, the calibration of the standard solution is a very important step in the analytical chemistry experiment. The alkali ash used in the experiment usually contains sodium chloride, sodium bicarbonate, sodium hydroxide, sodium sulfate, etc. In this experiment, 0.1mol/l hydrochloric acid solution is used, anhydrous sodium carbonate is used as the reference material, methyl orange is used as the indicator to titrate, and t-test method is used to analyze the data, so as to obtain the concentration of prepared hydrochloric acid standard solution. The alkali ash solution was titrated with 0.1mol/l hydrochloric acid and methyl orange as indicator to determine the content of alkali ash.Key words: calibration of standard solution; methyl orange;前言本实验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液，并用配制的盐酸标液在甲基橙作指示剂条件下滴定工业碱灰，测定其总碱度。
标定盐酸
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：浓盐酸易挥发，因此不能直接配的准确浓度的HCl 溶液，只能先配制近似的浓度然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求的该溶液的浓度。
再用标定后的盐酸测得碱灰的碱度。
关键词：配制 标定 浓度 滴定 碱度一、 实验仪器与试剂：仪器：酸式滴定管1支；容量瓶（250mL ，20℃）；移液管（25mL ）；分析天平；锥形瓶；洗耳球。
试剂：6 mol ·1L -盐酸溶液；23a N C O （s ）；碱灰；甲基橙。
二、 试验方法：（一）、配制盐酸溶液和碳酸钠溶液：先取6mol ·1L -盐酸溶液8.4mL ，然后 加入492mL 的水，配制得到近似0.1 mol ·1L -的盐酸溶液。
称23a N C O固体1.1135g ，然后加入175mL 的水配制得到0.06mol ·1L -的碳酸钠溶液。
（二）、盐酸的标定：取六份碳酸钠溶液于锥形瓶中，每个瓶中滴加两滴甲基橙溶液。
然后用上述的盐酸溶液进行滴定，读出起始数据和终点数据并计算出盐酸的物质的量浓度。
（三）、碱灰的滴定：称取碱灰2.003g ，用容量瓶配制250mL 的溶液。
取配置好的溶液（每次25.00mL 共5次）用上述配好并滴定过的盐酸溶液来滴定碱灰溶液。
读出碱灰消耗的盐酸溶液体积。
三、结果分析与讨论：盐酸滴定数据处理与分析根据：2323l l a a 2H C H C N C O N C O V C V C = 计算得到： l =H C C 0.095mol ·-1L0000r d 0.046d ===0.150.231.58x≤碱灰滴定数据处理与分析00r d 0.164d ===0.4437.04x根据: 22l l a 00ac 101002mHC HC N O N OV M ω⨯=⨯ 代入数据得：200a 54.54N O ω=在滴定盐酸的过程中，指示剂加的少有可能造成显色不明显导致盐酸的体积滴加过量造成理论值偏小。
[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定
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[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定实验目的：1. 标定HCl标准溶液的浓度；2. 采用酸碱滴定法测定混合碱的浓度。
实验原理：1. HCl标准溶液的浓度标定：采用Na2CO3标准溶液作为标准物质，通过反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑确定HCl标准溶液的浓度。
2. 混合碱的酸碱滴定法：将一定量的混合碱溶液加入酸性的高锰酸钾溶液中，使溶液由粉红色变为无色，计算出碱的浓度。
实验步骤：1. HCl标准溶液的浓度标定：（1）将约0.2g的Na2CO3溶解在200ml的去离子水中，摇匀，称取25ml于250ml锥形瓶中。
（2）加入2~3滴甲基橙指示剂（或其他指示剂），用0.1mol/L的HCl标准溶液从滴定管滴加，使混合液颜色由橙色变为黄色，并持续轻摇瓶子，继续滴定到颜色转变为橙黄色。
（3）记录滴定所需的HCl标准溶液体积，重复3次。
实验数据处理：1. 计算HCl标准溶液的浓度：计算Na2CO3所含的摩尔数：n=0.2g / 106g/mol = 0.00189mol计算Na2CO3所占用的体积：V(Na2CO3) = 25ml / 1000 = 0.025L由Na2CO3与HCl反应的化学方程式可推得：n(HCl) = 1/2 n(Na2CO3) = 0.000945molHCl的浓度为：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中，V(HCl)为滴定所用HCl标准溶液的平均体积。
2. 计算混合碱的浓度：由滴定可得，HCl标准溶液的体积为V(HCl)，混合碱的摩尔数为n(碱)。
由高锰酸钾反应的化学方程式可推得：n(KMnO4) = n(碱)C(碱) = n(碱) / V(碱)其中，V(碱)为加入混合碱样品的体积。
实验注意事项：1. 滴定前需漂洗滴定管和容量瓶，并用所测液体进行清洗和试验，杜绝异物的影响。
2. 滴定时必须缓慢滴加溶液，以免因误差导致实验结果不准确。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O
可见反应到第一化学计量点pH值约为8.3,第二化学计量点pH值约为3.9。测定总碱度时，化学计量点的pH值突跃在3.9附近。
2、仪器与试剂：0.1mol/L的HCl标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
0.1024
0.1061
0.1062
个别测定的绝对偏差
0.0038
0.0082
0.0029
0.0024
0.0061
0.0062
盐酸平均浓度（mol/L）
0.1049
相对平均偏差
4.70%
（2）、碱灰总碱度的测定：
平行测定次数
记录项目
1
2
3
4
5
6
碱灰质量
1.805
消耗的盐酸（ml）
26.66
26.61
4、结果与讨论：
实验数据：（1）、盐酸的标定：
平行测定次数
记录项目
1
实验报告格式-碱灰中总碱量的测定
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 碱灰中总碱量的测定一、实验目的：（1）学会用基准物标定HCl 溶液浓度的方法。
（2）了解测定混合碱的原理。
（3）进一步熟练掌握滴定分析的操作技术。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）HCl 的标定反应：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H 2OHCl 标准溶液浓度的计算：2323Na C O HC l Na C O HC l2000M m c V =⋅ (mol/L)（23N aC O M = 105.99）碱灰的滴定反应：2HCl + Na 2O = 2NaCl + H 2O Na 2O 含量的计算：2H C l H C l N a O 2M N a O %41002000c V m =⨯⨯⨯碱灰（2N aOM = 61.98）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.1 mol·L -1HCl 溶液的配制和标定：配制：量筒量取浓HCl 4.5mL → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
标定：分析天平称Na 2CO 3 0.15~0.2g (三份) → → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl2、碱灰中总碱量的测定：试液：分析天平称碱灰0.6~0.8 g → 加蒸馏水溶解→定量转移至 摇匀。
滴定：移液管移取试液25.00 mL 三份→ → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl100m L100m L四、实验记录和结果处理：一、0.1 mol/L HCl的标定二、碱灰中总碱量的测定五、讨论。
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盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
四川农业大学生命科学与理学院（雅安本部）
傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988）
摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液,用此标准溶液以甲基橙(MO)为指示剂，滴定工业碱灰。
测定工业碱灰的总碱度。
用Q检验法对数据进行了处理，得到工业碱灰的总碱度为49.07%± 0.06%（以Na2O计）。
关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度
Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measure the total
alkalinity of industrial soda
College of Life and Basic Sciences, Sichuan agriculture university
Fu Hongming(20122987),Quan Changqian(20122988)
Abstract: This experiment compounded the Hydrochloric acid into about 0.1mol/L and standardized it. Titrated industrial soda by using this standard solution, and use methyl orange to be the indicator to get the total alkalinity .We used Q test to fix our date, and got the content of the industrial soda was49.07± 0.06%.(calculated by Na2O )
Keywords: Hydrochloric acid, standardize, industrial soda
引言
酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。
标准溶液的配制与标定是分析化学中常进行的操作之一。
用标定好的标准溶液即可对未知物进行定量滴定。
虽然曾经仪器分析法试图取代化学分析法，引起了种种风波[1]。
但是最终仪器分析法并没有完全的取代化学分析法。
用人曾用自动电位滴定法与人工滴定法做对比，来标定盐酸。
结果发现结果没有显著性差异[2]。
除此之外，还有色谱法等方法来标定盐酸的浓度[3]。
在盐酸的标定中，常采用Na2CO3作为基准物质，但由于H2CO3分解成的CO2无法有效溢出会使滴定终点提前[4]，所以有待改善的地方。
本实验将配制浓度约为0.1mol/L的盐酸，采用无水Na2CO3为基准物质，甲基橙对其进行标定。
用Q检验法与t检验法对其数据进行分析。
得到盐酸标准溶液的浓度。
在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的。
由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。
所以对于标准溶液的标定，是我们需要着重讨论的。
由于工业的碱灰的制法各有不同，所以形成的杂质也不同。
通常含有NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等。
对于碱灰中总碱度的分析，常用的方法是用盐酸标准溶液，用甲基橙做指示剂对其进行滴定。
在滴定前往往加入掩蔽剂来掩蔽干扰离子，如在有的工业碱中会有S2-，在此可用H2O2对其进行掩蔽[5]。
目前有文献对于指示剂进行改造，在甲基橙的基础上加入阳离子表面活性剂，使指示剂的变色更为敏锐[6]。
本实验任然采用传统的方法，用盐酸标准溶液，甲基橙为指示剂对碱灰进行标定。
1 实验部分
1.1 仪器及试剂
酸式滴定管一支，250ml烧杯一个，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml 锥形瓶三个。
6mol/L盐酸，无水碳酸钠，碱灰试样（工业碳酸钠）,甲基橙指示剂，蒸馏水。
1.2 实验方法及步骤
将6mol/L盐酸稀释为500ml、配置成约0.1mol/L的盐酸溶液。
准确称量已烘干的无水碳酸钠6份分别为：0.1494g,0.1478g,0.1487g,0.1462g,0.1493g,0.1502g。
分别放入250mL锥形瓶中加水约30ml，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以约0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记下HCl标准溶液的用量，计算盐酸标准溶液的浓度，并计算6次的平均值。
准确称量碱灰试样2.0206g置于烧杯中，加水少许使其溶解（必要时可稍加热促使溶解）。
溶解后，（若加热需冷却至室温），将其移入250mL容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌棒数次，每次的洗涤液应该全部注入容量瓶中。
最后用水稀释到刻度摇匀。
用移液管吸取25.00ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加以甲基橙指示剂1—2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液为橙色为终点，平行滴定5次。
2 结果与讨论
2.1 盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定数据处理见表一。
表一盐酸标准溶液的标定
用Q检验法进行检验，可疑值为0.1072。
Q=(0.1072-0.1069)/(0.1074-0.1068)=0.50,
由Q值表[7]得置信度为90%时，测定6次的Q表=0.56，Q小于Q表,这个数据应保留。
综上，所以六次测定均为有效。
2.2 碱灰中总碱度的测定
碱灰中总碱度的测定数据处理见表二。
表二碱灰中总碱度的测定
用Q检验法进行检验，可疑值为49.12%，Q=(49.12%-49.05%)/(49.14%-48.99%)=0.47。
由Q值表[7]得置信度为90%时，测定5次的Q表=0.64，Q小于Q表，这个数据应保留。
由t值表查得置信度为90%时、自由度为4次时的t=2.13, 由得到其总碱量（以Na2O计）为49.07%± 0.0006
2.3 酸碱指示剂变色原理
理论变色范围:pH = p K In±1;理论变色点:pH = p K In，[In-] =[HIn]。
注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏。
指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐。
2.4 指示剂用量对显色的影响
指示剂本身为弱酸碱，会消耗一定的滴定剂，多加增大滴定误差。
尽量少加，否则终点不敏锐。
本次实验使用的是双色指示剂：甲基橙。
甲基橙的色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值，与C HIn无关。
2.5影响指示剂显色的因素
2.5.1 离子强度
会改变其pKHIn, 会影响指示剂的理论变色点。
变色点是酸移或碱移，要根据具体情况。
离子强度对本次实验影响可忽略。
2.5.2 温度的影响
T →K In →变色范围。
注意：加热后，须冷却滴定。
甲基橙在室温下的变色范围是3.1—4.4；而在100℃下变色范围是5.5—3.7，灵敏度下降。
2.5.3 溶剂的影响
极性→介电常数→K in→变色范围。
该因素对本次实验的应响不大。
2.5.4 滴定次序
不敏感变为敏感。
无色→有色，浅色→有色。
酸滴定碱→选甲基橙；碱滴定酸→选酚酞。
这里是酸滴定弱碱性物质，选用甲基橙。
2.6实验注意事项
在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：
A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；
B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。
C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。
参考文献
[1] 赵士铎.定量分析简明教程（第2版）[M]. 北京：中国农业大学出版社，2008：2-3
[2] 彭杨思，赵婷，章骅等. 两种方法标定盐酸标准溶液的结果比较[J]. 计量与测试技术，
2009，30 (5)：98-99
[3] 李红艳，于兆虎，汪风云等. 离子色谱法标定盐酸标准滴定溶液浓度[J]. 福建分析测试，2010，19(1)：68-72
[4] 郄文娟，冯俊贤，李素娟. 关于Na2CO3标定HCl浓度中存在问题的分析[J]. 大学化学，2002，17(4)：44-47
[5] 杨玉梅，刘卫国. OH-、CO32-和HCO3-碱度测定中S2-的掩蔽方法研究[J]. 石油化工环境保护，2002，25(4)：45-48
[6] 杜娟.工业纯碱总碱度测定中指示剂的改进[J].辽宁化工，2006，35(6)：371-372
[7] 四川大学化工学院. 分析化学实验（第三版）[M]. 北京：高等教育出版社，2003：61-68 致谢
感谢吴明君老师对本次实验的精心指导!。