上海市闵行区七宝中学2020届高三化学等级考练习(四)
上海市闵行区七宝中学2020届高三下学期等级考练习(四)化学试题 含答案
2020 届高三化学等级考练习四2020.04.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项)1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84 消毒液用作疫区的环境消毒2．下列说法不正确的是A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN 陶瓷叙述正确的是A．BN 化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN 是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径4. 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该正反应是吸热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．加入催化剂后，化学反应加快，ΔE 减小D．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- →HgS↓B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2OD．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑7．关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不．正．确．的是A.2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3＞0B.途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关C.途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定D.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多8. 将BaO 2 放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
上海市七宝中学2020年高三化学联考试题含解析
上海市七宝中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定参考答案：B本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。
A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。
2.参考答案：C解析:根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。
当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。
3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略4. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt参考答案：D略5. 下列叙述中，正确的是（）A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别．分析：A．不同的原子之间可能构成单质；B．单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键；C．非金属原子之间可能构成单质；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关．解答：解：A．不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误；B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确；C．非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，与化学键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是AD，注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点，为易错点．6. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO参考答案：A略7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．解答：解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX 溶液灯泡较暗参考答案：B略9. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A. Mg2+B. Fe2+C. CO32-D. Ba2+参考答案：A略10. （08年全国卷Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（） A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol参考答案：答案：A考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。
上海市2019-2020学年七宝中学高三上学期 期中考化学试卷
上海市七宝中学2019学年高三化学期中考试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.“塑料袋—想说爱你不容易！”商品零售场所塑料袋实行有偿使用，下列说法正确的是A. 聚丙烯塑料的结构简式为B. 聚氯乙烯塑料单体的电子式为C. 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D. 聚乙烯中含碳质量分数与其单体乙烯的含碳质量分数相同2. 下列有机物的命名正确的是A. 1,2-二甲基戊烷B. 3-甲基己烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 2-乙基戊烷3. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难．．．的顺序正确的是A. ③①②④B. ④①③②C. ①③②④D. ②④①③4. 下列事实能说明非金属性Cl>S的是A. Cl2比S易与H2化合B. 酸性HClO3>H2SO3C. 酸性HCl>H2SD. Cl、S的最高正价分别为+7、+65. 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液1.00L，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是A. 0.4mol 0.5mol 0.12molB. 0.66mol 0.5mol 0.24molC. 0.64mol 0.02mol 0.24molD. 0.64mol 0.5mol 0.24mol6. 关于浓硫酸的性质叙述正确的是A. 因浓硫酸有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸不具有氧化性D. 浓硫酸有难挥发性，可用来制HF、HCl等挥发性酸7. 元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体8. 下列物质在使用过程中体现了其氧化性的是A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. 明矾用于净水D. NaOH溶液用于吸收Cl29. 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是A. ①=②=③B. ①=②>③C. ①>②>③D. ②>①=③10. 实验室制备乙炔的实验中，下列说法不正确的是A. 电石是块状固体，但取用时不可以直接用手拿B. 向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑到瓶底，防止电石打破烧瓶C. 制乙炔常在导气管附近塞入少量棉花，它同实验室制氨气时使用棉花的作用一致D. 反应完毕后，应及时从水中取出导气管11. 关于番茄电池（如图）说法正确的是A. 电流由锌通过导线流向铜B. 负极反应为Zn-2e→Zn2+C. 一段时间后，铜片质量会减少D. 一段时间后，锌片质量会增加12. 下列液体不一定呈中性的是A. pH=6的水B. 硝酸钾的水溶液C. c(H+)=c(OH-)的某溶液D. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液13. 下列说法中正确的是A. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的溶沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定14. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s15. 常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g)N2O4(g)升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气17. 用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后，直接装入标准氢氧化钠进行滴定B. 滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出C. 盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液18. 在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是A. 矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B. 接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C. 沸腾炉中出来的混合气体需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D. 接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的含量19. 某学生做乙醛的还原性实验时，取0.2mol/LCuSO4溶液约0.2mL和2mol/LNaOH溶液4mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入约0.2mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。
2020年上海市高中学业水平考化学等级考试卷(学生回忆版)
2020年上海市高中化学等级考试卷(学生回忆版)本试卷满分为100分，考试时间60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1、以下处理废塑料不符合环保理念的是A、制备垃圾袋等产品B、用于发电C、催化热解形成小分子有机物D、直接填理2、关于锂电池的叙述正确的是A、电能转化为化学能B、电容量大，质量轻C、不可循环充电使用D、废旧锂电池是干垃圾3、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A、碳元素B、氮元素C、硫元素D、氯元素4、下列微粒中电子数大于质子数的是O C、188 O D、A、H2O+B、25、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A、C--H的共用电子对偏向C原子B、正四面体结构C、非极性分子D、二氯取代物只有一种6、常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A、溶液呈黄色B、铁片变轻C铁片表面产生大量气泡D、铁片表面产生致密的氧化膜7、将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的A、漂白性B、还原性C、氧化性D、酸性氧化物+8、某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A、KCIB、K2CO3C、NH4ClD、(NH4) 2CO39、关于75%酒精的叙述正确的是A、能够消毒、杀菌B、必须避光保存C、在空气中易氧化变质D、可直接用于制乙烯+10、如图所示，下列叙述正确的是A、生成物能量总和大于反应物能量总和B、生成2molH2O(l)要吸收571.6kJC、2molH2O(g) →2H2 (g)+ O2 (g)—571.6kJD、2H2 (g)+ O2 (g)→2molH2O(l)+Q Q<571.6kJ11、下列化工生产中，能产生H2的是A、氯碱工业B、合成氮工业C、硫酸工业D、纯碱工业12、下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A、不能用启普发生器B、反应的化学方程式是CaC2 +2H2 O→Ca(OH) 2 +C2 H2C、可以用酸性高话酸钾溶液除去H2S杂质D、可以用排水法收集13、下列对于判断溶液是否变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3KI NaOH选用试剂KSCN广范PH试纸14、已知: 8NH3+3CI2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A、可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B、NH4CI既是氧化产物又是还原产物C、被氧化的NH3占全部NH3的25%D、转移0.3mol电子，生成气体6.72L氯气(标准状况下)15、丙烯二聚体CH2=CHCH2CH (CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A、加聚产物可以是溴水褪色B、与互为同分异构体C、催化加氢生成的一氯代物有4种D、完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成的实验是A、粗盐提纯B、乙酸乙酯制取C、海带提碘D、硫酸铜晶体中结晶水含量测定17、卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是A B C D18、如图所示，下列叙述错误的是A、开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B、若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe处pH值最大C、若X为H2SO4溶液，K与N连接,Fe上电极发生为2H++2e→H2↑D、若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19、25*C向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。
2020学年上海市闵行区高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A．属于化学腐蚀B．O2未参与反应C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑3．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl4．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N AB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A6．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油7．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
2019-2020年高三上学期阶段性考试(四)化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期阶段性考试（四）化学试题含答案相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Br—80 Ag—108 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．漂白粉漂白织物C．食醋除水垢D．纯碱去油污2、IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3、下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O D．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2O4、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25、下列叙述中正确的是( )A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO426、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于( ) A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 7、实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中可能大量存在：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－B．pH＝1的溶液中：K +、SO42－、OH－、AlO2－C．中性溶液中可能大量存在K +、Fe3+、NO3－、SO42－D．水溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4 N AB．在反应中消耗0.1molCl，转移的电子数一定为0.2N A2C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N A10、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③B．①④C．②④D．②③11、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是( )A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br212、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
2020年上海市闵行中学高三化学联考试题含解析
2020年上海市闵行中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略2. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4. 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验评价题．分析：A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．解答：解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．7. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB. t℃时，lL pH=6的纯水中含OHˉ数为10ˉ7N AC. 22.4L乙烯中含有的分子数为N AD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A参考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3N A；B.纯水中pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3N A，故A项错误；B.纯水显中性，t℃时,纯水的pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A，故B 项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。
2020届高三上学期7月模拟考试化学试卷(四)及答案
2020届高三上学期7月模拟考试化学试卷（四）(含答案)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验2. 下列说法不正确的是A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C. 把固体炸药制成胶体能提高威力D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐3. 下列实验装置及操作正确的是4. “长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。
下列说法不正确的是A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=====点燃2CO2+3N2+4H2O5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A. ①②③④⑤B. ③④⑤⑥C. 只有③④⑥D. 只有③④⑤6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的里比乙的物质的量小C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。
2020年七宝中学高三上期中考化学试卷
2020年-2021年最新秋季第一学期（上册）高三化学期中考试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 3516S用作基因测序研究，下列关于3516S的说法正确的是A. 质子数为35B. 质量数为16C. 3516S与3517Cl互为同位素 D. 中子数为192. 下列化学用语不正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2-CH2C. C原子最外层电子的轨道表示式：D. O2-结构示意图：3. 下列说法中，正确的是A. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定4. 可确定乙醇分子是否有极性的实验是A. 测定沸点B. 测静电对液流影响C. 测定蒸气密度D. 测标准状况下气体摩尔体积5. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B. CH3OOCCH3甲酸乙酯C. 丁烷D. 3,3-二甲基-2-丁醇6. 以下除去杂质的实验方法（括号内为杂质）中，错误的是A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，分液B. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶，过滤D. 铁粉（铝粉）：加NaOH溶液，过滤7. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是 A. 该方法是将化学能转化成了电能 B. 在此装置中钢管道做负极 C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反应：O 2+2H 2O+4e→4OH -8. 相同温度时100mL0.01mol/L 的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A. OH -的物质的量 B. CO 32-的物质的量C. c(HCO 3-)D. 由水电离的c(OH -)9. 下列化工生产不符合实际的是 A. 海水提溴时用到热空气将Br 2吹出 B. 工业制HCl 时氯气在氢气中燃烧C. 硫酸工业中使用到热交换器D. 石油通过分馏得到裂化汽油10. 下列说法正确的是 A. AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. 向CuCl 2溶液中加入CuO ，调节溶液的pH 可除去溶液中混有的Fe 3+D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝11. 乙烯气体与氢气加成生成乙烷气体的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式为 A. CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3+(b -a)kJ B. CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3-(c -a)kJ C. CH 2=CH 2(g)+H 2(g)→CH 3CH 3(g)+(b -a)kJD. CH 2=CH 2(g)+H 2(g)→CH 3CH 3(g)+(c -a)kJ12. 在指定条件下，下列转化不能一步实现的是 A. Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 3 B. Cu S−−−→加热CuSB. Fe 2H O −−−→高温Fe 3O 4 D. Al 23Fe O−−−→高温Al 2O 3 13. 某溶液中可能含有Na +、Al 3+、Fe 3+、Cl -、NO 3-、SO 42-，通入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A. Na +B. NO 3-C. Cl -D. SO 42-14. X 和Y 分别是短周期元素，如果a X m+、b Y n -的电子层结构相同，则下列关系正确的是A. a -m=n+bB. 原子序数：b>aC. 离子半径：X m+>Y n -D. 原子半径：Y>X15. 下列是实验室制备相关物质的装置图，其中正确的是16. 常温下，关于0.10mol/LKHCO 3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为KHCO 3→K ++H ++CO 32- B. 加水稀释后，c(H +)与c(OH -)的乘积变大C. 离子浓度关系：c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)D. 温度升高，溶液的pH 增大17. 将二氧化硫气体缓缓通入下列溶液，溶液pH 随SO 2体积变化如右图所示，该溶液是A. 氨水B. 氯水C. 氢硫酸D. 氯化钡18. 将铝浸入Hg(NO 3)2溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质（俗称毛刷），反应为4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O→2(Al 2O 3∙xH 2O)+4Hg ，下列说法正确的是 A. Hg 发生氧化反应，O 2是氧化剂 B. Al 2O 3∙xH 2O 既是氧化产物也是还原产物C. 该反应属于置换反应D. 当5.4g 铝参加反应，转移电子数为0.4mol19. 某铁的氧化物（Fe x O ）1.52克溶于足量的盐酸中，向溶液中通入标况下112mLCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化，x 值为A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.9320. 工业上用CO 和H 2生产燃料甲醇。
2020届上海市闵行区七宝中学高三下学期等级考练习(四)化学试题
2020 届高三化学等级考练习四2020.04.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项)1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84 消毒液用作疫区的环境消毒2．下列说法不正确的是A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN 陶瓷叙述正确的是A．BN 化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN 是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径4. 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该正反应是吸热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．加入催化剂后，化学反应加快，ΔE 减小D．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- →HgS↓B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2OD．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑7．关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不．正．确．的是A.2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3＞0B.途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关C.途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定D.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多8. 将BaO 2 放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
上海市七宝中学2020年高三化学下学期期末试题含解析
上海市七宝中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。
另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。
则该混合物的组成不可能是①Cu，Al ②Mg，Fe ③Zn，Al ④Mg，ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④参考答案：A略2. 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐参考答案：D试题分析：A．H3PO2中磷元素的化合价为+1，故A正确；B．H3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H++H2PO2—，故B正确；C．该反应中，硝酸银是氧化剂，H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素的化合价为x，根据化合价升降守恒，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，氧化产物为H3PO4，故C正确；D．NaH2PO2为正盐，故D错误；故选D。
3. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)参考答案：BC略4. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3C．NaOH D．Na2CO3参考答案：C略5. 常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A.若c(OH－)>c(H＋)，a=bB.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC.若c(OH－)=c(H＋)，a>bD.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b参考答案：D略6. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
上海市闵行区2020高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。
下列叙述错误的是A．理论上该转化的原子利用率为100%CO+2e+2H=CO+H OB．阴极电极反应式为-+22C．Na+也能通过交换膜D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为N A2．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)4．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解5．实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替6．下列属于碱的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH7．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。
2020年上海七宝实验中学高三化学期末试题含解析
2020年上海七宝实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<ZB．X、Y形成的化合物都易溶于水C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略2. 下列实验方法不正确的是A．将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体参考答案：CD3. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D4. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-参考答案：BC略5. 已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl 的链状的同分异构体有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B略6. 下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略7. 下列电子式中错误的是()。
2019-2020学年上海市闵行区七宝中学高三下学期化学等级考练习(五)
2019-2020学年上海市闵行区七宝中学高三下学期化学等级考练习（五）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一．选择题（本题共40分，每小题2分）1．为使天更蓝，空气质量更好，火力发电厂采用了脱硫和脱硝（氮）。
脱硝是除去煤燃烧过程中产生的A．NH4NO3B．N2C．NO x D．NH32．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物3．“轨道”2P x与3P y相同的方面是A．能量B．呈纺锤形C．占据空间的体积D．在空间的伸展方向4．下列说法正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28’，1摩尔白磷含共价键6N A个C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g5．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常持殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。
则16O=C=18OA．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质B．与16O=C=16O互为同素异形体C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数6．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是7．下列叙述正确的是A．晶体熔化时化学键一定发生断裂B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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2020 届高三化学等级考练习四2020.04.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项)1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84 消毒液用作疫区的环境消毒2．下列说法不正确的是A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN 陶瓷叙述正确的是A．BN 化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN 是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径4. 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该正反应是吸热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．加入催化剂后，化学反应加快，ΔE 减小D．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- →HgS↓B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2OD．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑7．关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不．正．确．的是A.2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3＞0B.途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关C.途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定D.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多8. 将BaO 2 放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．n(BaO)不变C．氧气压强增大D．n(BaO2)增加9．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa 溶液中的c(CH3COO-)B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C—H 键的数目C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O 和Na2O2 时转移的电子数D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数10. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃B H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸C Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼D ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A B C D除去乙烯中混有的乙炔验证Na 和水反应放热说明2NO2(g) ⇋N2O4(g)正反应放热用于实验室制乙酸丁酯气体KMnO4溶液水Na红墨水NO2冰水热水常温60 12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．Z、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液13. 下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不．合．理．的．是．A．转化过程中有极性键形成B．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题C．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．CO2 经氧化反应得到·COOH14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化15．用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是A．a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B．a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大C．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3D．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入的试剂反应的离子方程式A NH＋、Fe2＋、SO2－4 4 少量Ba(OH)2 溶液2NH＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO ↓＋2NH ·H O4 4 4 3 2B Mg2＋、HCO－3 过量NaOH 溶液Mg2＋＋2HCO－＋4OH－→2H O＋Mg(OH) ↓＋2CO2－3 2 2 3C K＋、NH ·H O、CO2－3 2 3 通入少量CO22OH－＋CO →CO2－＋H O2 3 2D Fe2＋、NO－、HSO－3 3 NaHSO4 溶液HSO－＋H＋→SO ↑＋H O3 2 22 317. 实验小组同学探究 SO 2 与 AgNO 3 溶液的反应，实验如下：① 将 SO 2 通入 AgNO 3 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B ； ② 取洗涤后的沉淀 B ，加入 3 mol/L HNO 3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③ 向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl 2 溶液，未出现白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀 B 可能为 Ag 2SO 3、Ag 2SO 4 或二者混合物ⅱ．Ag 2SO 4 微溶于水，Ag 2SO 3 难溶于水下列说法不正确的是A ．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B ．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag 2SO 4C ．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的 Ag+D ．通过②可知：沉淀 B 具有还原性18．在常温下，0.100 mol·L －1 Na CO 溶液 25 mL 用 0.100 mol·L －1 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系， 下列有关说法正确的是A ．a 点：c (CO 2－)＝c (HCO －)＞c (OH －) 3 3B ．b 点：5c (Cl －)＞4c (HCO －)＋4c (CO 2－)33C ．c 点：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －)＋2c (H CO ) 323D ．d 点：c (H ＋)＝c (CO 2－)＋c (HCO －)＋c (OH －)3319. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是A. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子可能在同一平面内B. 苯乙酮的一氯代物有 6 种同分异构体C. 反应Ⅱ为取代反应D. 反应Ⅱ不能在强碱性条件下进行20．有 4.8 g CuO 、Fe 2O 3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g ，反应后全部气体用 0.6mol·L－1Ba(OH)2 溶液 100 mL 吸收。
下列有关叙述中正确的是A ．原混合物中CuO 与 Fe 2O 3 的质量之比为 2∶1B ．原混合物中 CuO 与 Fe 2O 3 物质的量之比为 3∶1C ．反应中生成的 CO 2 体积为 1.792 LD ．吸收 CO 2 后溶液中一定有Ba(HCO 3)2+- 2- -二、综合分析 （共 12 分）（1）若(NH 4)2SO 3，NH 4HSO 3，NH 4HCO 3 溶液中 NH 4 浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序（2）过量的 SO 2 通入 Na 2S 溶液，写出离子方程式，还原剂与氧化剂的物质的量之比（3）将白色 Cu 2SO 3 固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成。
产物还有 、和水。
过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是。
（4）SO 2 具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
SO 2 气体通入硫酸酸化的 K 2Cr 2O 7 溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO 4)2·12H 2O]。
写出该反应的化学方程式。
，反应中被氧化的元素是（5）在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中，通入 4.48LSO 2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：.c(Na +)＋c(H +)＝c(HSO 3 )＋2c(SO 3 )＋c(OH )，请再写出两个等量关系： 、三、实验探究（11 分）某化学小组用如下方法制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，并测定产品中铁的含量。
Ⅰ．制备晶体ⅰ．称取5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL 水和几滴3 mol/L H2SO4 溶液充分溶解，再加入25 mL 饱和H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10 mL 饱和K2C2O4 溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；ⅲ．将混合物煮沸30 s，加入8 mL 饱和H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量ⅳ．称量x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4 酸化，再滴入y mol/L KMnO4 溶液使其恰好反应；ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4 酸化，用y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液z mL。