试验一氯化钠的提纯
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
实验一 氯化钠的提纯
实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。
粗盐提纯实验报告
实验一氯化钠的提纯
一、实验目的：
1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？。
实验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。
3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。
CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。
待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。
若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。
用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。
实验思考题
一、氯化钠的提纯1、不可行。
每一步除杂试剂均是过量的，在除去钙离子，镁离子和硫酸根离子时，先加氯化钡溶液除去硫酸根离子,那么溶液中还存在过量的钡离子，后加碳酸钠溶液除去的是钙离子，镁离子和过量钡离子。
如果把顺序颠倒一下，先加碳酸钠溶液除去钙离子和镁离子，后加氯化钡除硫酸根离子，那么过量的钡离子就无法除去了，所以不可行。
2、硫酸根离子和氯化钡反应生成硫酸钙微溶。
也就是说，还有一部分硫酸钙存在在氯化钠溶液中，除不干净。
而氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡不溶。
可以完全除尽。
3、不能。
加入其它阳离子会引入新的杂质。
4、不行。
溶液为酸性时，氯化氢与碳酸根离子会完全反应为二氧化碳；为中性时，氯化氢与碳酸根离子生成碳酸氢根离子，溶液里的碳酸根离子不能完全除尽。
二、硫酸亚铁铵的制备1、因为制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应生成三价铁离子后，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子才得到的，所以Fe必须过量，且二价铁离子易被氧化，过量的Fe可以抑制二价铁离子的氧化。
2、不能。
如果硫酸亚铁铵晶体直接在蒸发皿内加热干燥，结晶水会失去。
3、因为Fe过量，而硫酸应全部转化为硫酸亚铁铵，所以以硫酸的量为准。
4、制备硫酸亚铁铵晶体时铵根离子和二价铁离子都会发生水解生成一水合氨和氢氧化亚铁，而溶液呈酸性则可以抑制铵根离子和二价铁离子水解。
不需要水解。
三、NaOH溶液浓度的标定4、滴定计量点，指NaOH的物质的量=HCl (HAC) 的物质的量，由于HAC属于弱酸，所以NaAC 属于碱性,而NaCl属于中性，故它们的pH不相同。
5、移液管中会有水，会稀释试剂，使试剂浓度降低，影响滴定结果。
所以用溶液润洗，可以最大限度降低误差。
锥形瓶就不能用待装溶液荡洗，因为这样做会导致待测液增多，只能用水洗，因为只要待测液的量不变，结果就不变。
6、10毫升的误差大。
因为氢氧化钠的浓度一定，每滴中NaOH的物质的量一定，可能上一滴滴完后只差一点，下一滴就过量很多了，所以HAc的量越多，这种误差就会越小。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯一、目的要求1通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制查验方式①2练习有关的大体操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的利用、无水盐的干燥和滴定等。
3学习天平的利用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的转变很小，不能用重结晶的方式纯化，而需用化学法处置，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方式的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反映转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、Mg2＋及没有转变成硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，有关化学反映式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－==Mg2(OH)2CO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶进程中，绝大部份仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1溶盐用烧杯称取食盐，加水20mL。
加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。
2化学处置(1)除去SO42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，边逐滴加入mol·L－1BaCl2溶液，要求将溶液中全数的SO42－都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验肯定最少用量。
不然，为了除去有毒的Ba2＋，要浪费试剂和时刻，因此，需要进行中间控制查验，其方式如下：取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。
如无混浊产生，说明SO42－已沉淀完全，若清液变浑，需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液，并将溶液煮沸。
化学无机化学实验课件实验1氯化钠的提纯
s/g(100g水)
NaCl与KCl溶解度与温度的关系 60 50 40
30 20 10
温度℃ 0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
实验步骤改动及注意
①实验步骤 1 的第一段末尾“过滤，弃去沉淀〞 省略；
②过滤时不要加太多的水洗涤烧杯，这样做会增 加蒸发量(一般只加 1~2 mL)；
③浓缩时，蒸发皿外面要枯燥，否那么会烧裂 。要不断搅拌。勿将滤液蒸干。不要水洗；
检验
实验操作步骤
〔一〕氯化钠制备 流程图简示：
称量
溶解
沉淀
过滤
调pH值
称重
洗涤
抽滤
结晶
蒸发
仪器与操作
• 抽滤(参考本书 p26) 抽滤(减压过滤)
• 蒸发、结晶(参考本书 p23)
普通过滤本卷须知：
• “一角二低三碰〞 • 滤纸的折叠
相关英文词汇
• 溶解 • 蒸发 • 浓缩 • 洗涤
dissolve 过滤
filtrate
vaporize 纯度检验 purity check-up
concentrate 结晶
crystal
wash
提纯
refine
实验结束后,每次安排一组同学做值日
氯化钠的提纯
实验目的
掌握 NaCl 的提纯方法和根本原理。 掌握称量、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结
晶、洗涤和减压过滤等根本操作； 掌握Ca2+、MgS2O+24、- 的鉴定方法。
实验原理
一、提纯方法
• 物理方法： 结晶、蒸馏、升华。
• 化学方法： 沉淀法、离子交换法、电渗析法
Hale Waihona Puke 二、 NaCl 精制食盐成分：
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告目录1. 实验目的1.1. 提纯氯化钠的必要性2. 实验原理2.1. 溶解与结晶2.2. 结晶过程3. 实验步骤3.1. 溶解氯化钠3.2. 过滤沉淀3.3. 结晶4. 实验材料4.1. 氯化钠4.2. 水4.3. 滤纸5. 实验过程5.1. 溶解氯化钠5.2. 过滤沉淀5.3. 结晶过程6. 实验结果6.1. 观察结晶情况6.2. 氯化钠提纯率计算7. 实验结论7.1. 结晶提纯氯化钠的效果7.2. 对实验的改进建议实验目的提纯氯化钠的必要性氯化钠在日常生活和实验中被广泛使用，但普通氯化钠中可能含有杂质，通过提纯可以获得纯度更高的氯化钠，提高实验准确性和产物纯度。
实验原理溶解与结晶溶解是将固态物质溶解于溶剂中，形成溶液的过程。
结晶则是从溶液中蒸发溶剂，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
结晶过程在合适的条件下，氯化钠可在水溶液中结晶出纯净的晶体。
结晶的适宜条件包括溶液饱和度、温度等。
实验步骤溶解氯化钠1. 取一定量的氯化钠加入适量水中，搅拌均匀使其溶解。
2. 加热加快氯化钠的溶解速度。
过滤沉淀1. 将溶解好的氯化钠溶液进行过滤，去除其中的杂质。
2. 使用滤纸过滤会更加有效地去除杂质。
结晶1. 将过滤后的溶液缓慢蒸发，促使氯化钠结晶。
2. 借助结晶皿等容器，控制结晶的速度和方式。
实验材料氯化钠氯化钠为白色固体，常见的无机化合物，易溶于水。
水实验中作为溶剂使用，是溶解氯化钠的载体。
滤纸用于过滤氯化钠溶液中的杂质，提高氯化钠的纯度。
实验过程溶解氯化钠将适量氯化钠加入水中，搅拌溶解。
过滤沉淀将溶解好的氯化钠溶液通过滤纸过滤，去除杂质。
结晶过程缓慢蒸发溶液中的水分，促使氯化钠结晶沉淀。
实验结果观察结晶情况观察结晶形态和颗粒大小，评估氯化钠的纯度。
氯化钠提纯率计算通过称量提纯前后的氯化钠质量，计算提纯率。
实验结论结晶提纯氯化钠的效果结晶可以有效提高氯化钠的纯度，使其适用于更多实验和工业应用。
氯化钠的提纯实验报告(粗盐提纯)
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42-=BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告引言：氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医疗和化学实验等领域。
然而，在某些应用场合中，纯度较低的氯化钠可能会对实验结果产生影响。
因此，本实验旨在通过提纯氯化钠，获得高纯度的产物。
实验原理：氯化钠的提纯可以采用结晶法。
该方法基于溶解度差异，通过溶解和结晶的循环过程，去除杂质，从而获得纯净的氯化钠。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：称取一定量的氯化钠和蒸馏水，并准备好玻璃容器、搅拌棒和过滤纸等实验器材。
2. 溶解氯化钠：将称取的氯化钠加入适量的蒸馏水中，用搅拌棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
3. 过滤杂质：将溶解的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用过滤纸过滤掉溶液中的杂质，以确保溶液的纯净度。
4. 结晶：将过滤后的溶液置于恒温槽中，逐渐降低温度，促使氯化钠结晶。
通过结晶过程中的温度控制，可以去除溶液中的杂质。
5. 过滤结晶产物：待结晶完成后，用过滤纸将结晶产物从溶液中分离出来。
可以重复过滤的步骤，以进一步提高结晶产物的纯度。
6. 干燥结晶产物：将过滤后的结晶产物放置在通风处晾干，去除水分。
实验结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功地提纯了氯化钠。
在实验过程中，我们注意到溶解度差异是实现提纯的关键因素。
在结晶过程中，杂质往往会留在溶液中，而纯净的氯化钠会以结晶的形式分离出来。
此外，温度的控制也对提纯效果有一定影响。
较低的温度有助于提高结晶产物的纯度。
提纯后的氯化钠具有更高的纯度，可以在实验中获得更准确的结果。
此外，纯净的氯化钠还可以用于制备其他化合物，例如氯化银等。
因此，提纯氯化钠的实验对于化学实验室的日常工作具有重要意义。
然而，需要注意的是，提纯氯化钠的实验并非完全消除了所有杂质。
在实验过程中，可能会存在一些微量的杂质，对某些特定实验可能产生影响。
因此，在实际应用中，仍需根据具体需求进行进一步的纯化。
结论：通过结晶法提纯氯化钠的实验，我们成功地获得了高纯度的氯化钠。
《药用基础化学》氯化钠的提纯实验
《药用基础化学》氯化钠的提纯实验【实验目的】1．掌握NaCl的提纯方法和基本原理。
2．学习称量、常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
的鉴定方法。
3．掌握Ca2+、Mg2+、SO-24【实验原理】化学试剂或医药上用于配制生理盐水用的NaCl 都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食、Br-、I-等可溶性杂盐中除了有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、SO-24质离子。
杂质离子，可加入不溶性杂质可用溶解、过滤方法除去。
可溶性的Ca2+、Mg2+、SO-24适当的沉淀剂使之生成沉淀而除去。
通常是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀：= BaSO4↓Ba2+ + SO-24过滤除去BaSO4沉淀后，在溶液中加入NaOH 和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
Ca2+ + CO-2= CaCO3↓3= BaCO3↓Ba2+ + CO-23= Mg 2(OH)2CO3↓2Mg2+ + 2OH− + CO-23过滤除去沉淀后，再向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH 和Na2CO3。
精食盐中所含的K+离子与上述沉淀剂不起作用，仍留在滤液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl 结晶析出，KCl 仍在母液中而被除掉。
【仪器与试剂】仪器：台秤，烧杯(100 mL)，量筒(100 mL)，普通漏斗，水泵，布氏漏斗，抽滤瓶，滤纸，蒸发皿，试管，pH 试纸，滴管，酒精灯，玻璃棒，石棉网。
试剂：粗食盐(s)，2mol/L HCl，1mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3溶液，饱和( NH4) 2C2O4溶液，镁试剂【实验内容】（一）粗食盐的提纯1．用托盘天平称取5.0g 粗食盐，倒入100 mL 烧杯中，加约20 mL 蒸馏水，加热搅拌使粗食盐溶解。
加热溶液至近沸，边搅拌边滴加1 ml 1 mol/LBaCl2溶液，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告氯化钠提纯的实验报告一、引言氯化钠是一种常见的化学物质，广泛应用于食品加工、医药制备以及实验室研究等领域。
然而，由于制备过程中的杂质和不纯度，直接使用的氯化钠可能会影响实验结果或产品质量。
因此，提纯氯化钠成为一项重要的实验任务。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，探究提纯过程中的实验操作和结果。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 氯化钠样品- 蒸馏水- 醇类溶剂（如乙醇、丙酮等）2. 实验方法：（1）样品预处理：将氯化钠样品研磨成细粉，以便提高溶解度。
（2）溶解：将适量的氯化钠样品加入蒸馏水中，搅拌溶解至完全溶解。
（3）过滤：使用滤纸或滤膜将溶液过滤，去除悬浮物和杂质。
（4）结晶：将过滤后的溶液缓慢地加热至沸腾，然后慢慢冷却。
在适当的温度下，氯化钠会结晶出来。
（5）离心：将结晶得到的氯化钠沉淀用离心机离心分离，去除溶液。
（6）洗涤：用醇类溶剂反复洗涤氯化钠沉淀，以去除残余的杂质。
（7）干燥：将洗涤后的氯化钠沉淀置于通风干燥器中，使其完全干燥。
（8）称量：使用电子天平称量干燥后的氯化钠，记录其质量。
三、实验结果与讨论在本实验中，我们成功地通过结晶法提纯了氯化钠。
实验过程中，我们注意到以下几个关键点：首先，样品预处理对于提纯氯化钠非常重要。
通过将氯化钠样品研磨成细粉，可以增加其表面积，提高其溶解度。
这有助于在后续的溶解和结晶过程中获得更好的提纯效果。
其次，过滤是去除悬浮物和杂质的关键步骤。
使用滤纸或滤膜进行过滤可以有效地去除溶液中的杂质，使溶液更加纯净。
在过滤过程中，我们要注意滤纸或滤膜的选择，以确保其孔径足够小，以防止杂质通过。
然后，结晶过程中的温度控制也是关键。
通过适当控制加热和冷却的速度，可以获得较大且较纯的氯化钠结晶。
过快的加热速度可能导致结晶不完全，而过快的冷却速度可能导致结晶体积较小。
此外，洗涤过程对于去除残余的杂质也非常重要。
使用醇类溶剂进行洗涤可以有效地去除溶液中的有机杂质，提高氯化钠的纯度。
实验一 氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2++ SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓Ba2++ CO32-= BaCO3↓2Mg2++ 2OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
【实验步骤】1、称5g粗盐×，加20ml水溶解（加热搅拌）。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(1-2ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共1—3ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3 mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、学习除去粗盐中杂质离子的方法。
3、了解纯度检验的原理和方法。
二、实验原理粗盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质。
加入适当的试剂，可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，反应方程式为 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓。
2、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，反应方程式为 Mg²⁺＋2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓。
3、除去 Ca²⁺及过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，反应方程式为 Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓，Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓。
4、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，反应方程式为H⁺＋ OH⁻＝ H₂O，2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑。
最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳。
药品：粗盐、BaCl₂溶液、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，加入约 20mL 水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）制作过滤器：将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）安装过滤装置：把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
（3）进行过滤：将溶解后的粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，液面低于滤纸边缘。
过滤完毕，将滤液倒入干净的烧杯中。
3、除去 SO₄²⁻向滤液中加入过量 BaCl₂溶液，用玻璃棒搅拌，使反应充分进行。
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实验一氯化钠的提纯
一、实验目的
1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：
Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO32-= CaCO3↓
Ba2+ + CO32-= BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品
1．器材
电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品
NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法
一、NaCl的提纯
1．粗盐溶解
称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽
将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2
溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
4．除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加3mL1mol·L-1 Na2CO3溶液和2mol·L-1 NaOH，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。
5．检查Ba2+是否除尽
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·L-1 H2SO4，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。
常压过滤，弃去沉淀。
6．用HCl调整酸度除去CO32-
往溶液中滴加2mol·L-1HCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=4～5左右)。
7．浓缩与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物？)，冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验
取粗食盐和提纯后的产品NaCl各1.0g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1．硫酸根离子的检验
在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴2mol·L-1HCl和3～4滴1.0mol·L-1 BaCl2溶液，观察其现象。
2．钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。
3．镁离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4～5滴2mol·L-1NaOH，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。
反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。
注意事项
（1） 粗食颗粒要研细；
（2） 食盐溶液浓缩时切不可蒸干；
（3）普通过滤与减压过滤的正确使用与区别。
五、实验结果
1．产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。
2．产品纯度检验
实验现象记录及结论
检验项目检验方法被检溶液实验现象结论
1mL粗NaCl溶液
加入6mol·L-1HCl，0.2
SO42-
mol·L-1 BaCl21mL纯NaCl溶液
饱和溶液(NH4)2C2O4
1mL粗NaCl溶液
Ca2+
1mL纯NaCl溶液
1mL粗NaCl溶液
6mol·L-1NaOH镁试剂
Mg2+
1mL纯NaCl溶液
六、思考题
1．在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时为何先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液？
2．能否用CaCl2代替毒性大的BaCl2来除去食盐中的SO42？
3．在除Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子时，能否用其他可溶性碳酸盐代替Na2CO3？
4．在提纯粗食盐过程中，K+将在哪一步操作中除去？
5．加HCl除去CO32-时，为什么要把溶液的pH调至4～5？调至恰好为中性如何？(提示：从溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-浓度的比值与pH值的关系去考虑。
)。