高一化学第一章(从实验学化学)单元测试含答案
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)---副本
第一章《从实验学化学》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的()2．以下实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗3．以下别离或提纯物质的方法正确的选项是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的以下说法中正确的选项是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些表达中正确的选项是() A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()B．用托盘天平称量食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液7．以下说法中正确的选项是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为8．以下实验操作正确的选项是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO复原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A．常温常压下，NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．假设某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.错误!gD.错误!g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
化学必修1第一章单元测试答案
化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】A12．【答案】C13．【答案】A14．【答案】D15．【答案】A16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】A二、非选择题19．【答案】(1)偏低(2)偏低(3)无影响20．【答案】(1)10.6(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)(3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm ～2cm 处，改用胶头滴管滴加 不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒21．【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (2)D 、A 、E 、F 、D 、C 、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低22．【答案】 (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl 2[或Ba(OH)2、或Ba(NO 3)2]溶液和稀HNO 3 有白色沉淀且不溶于稀HNO 323．【答案】 (1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M(4)m m ＋1000×100% 1000ρm M (m ＋1000)(5)m M V。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
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学校：命题人：时间：60分钟分值：100分I卷（65分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，合计65分）1．某同学要配制3.5%的氯化钠溶液，于是想用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐，但该同学把砝码与食盐放错了托盘。
该同学发现后，已经把食盐倒入了烧杯，如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液，应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )A．50mL 96.5mL B．50mL 69mLC．100mL 69mL D．100mL 96.5mL2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。
下图中能用作安全瓶防倒吸的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子②标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确6．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol8．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤9．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是( )A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO312．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物13．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种溶液。
人教版高中化学必修一 第一章 从实验学化学 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同2.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A． 18aB． 9aC． 2aD．3.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线5.下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量6.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A．鉴定二氧化碳气体B．检验自来水中是否含有氯离子C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D．鉴别白糖和纯碱7.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；③第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；④第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A． K+一定不存在B．该溶液中含CO的浓度为0.1 mol·L-1C． Cl﹣可能存在D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8.下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（）A． 1 L水中含有1 mol H2SO4B． 1 L溶液中含有1 mol H+C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D． 1 L硫酸溶液中含有96 g9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A． 1∶1∶1B． 1∶2∶3C． 3∶2∶1D． 6∶3∶2二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（双选）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol氦气中含有2N A个氦原子B． 14 g氮气中含有N A个氮原子C． 46 g NO2中含有氧原子2N AD． 18 g水中所含有的电子数为8N A12.已知：NH3、HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 从实验学化学 测评含答案
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。
下面物质的危险警告标志贴错的是( ),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。
3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。
4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。
5.下列实验操作正确的是( )解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。
6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量是 5.4g18g·mol=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 5.6L22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol=0.5mol。
人教版必修一第一章从实验学化学检测试题(含答案)
高一化学第一章测试试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在II卷。
1~15题，每题2分，16~25题，每题3分，共60分。
）1．下列物质分离方法中，是根据粒子的大小进行分离的是A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤2．下列实验基本操作（或实验注意事项中），主要是出于实验安全考虑A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检验D．滴管不能交叉使用3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质的溶解性角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取4．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应在蒸发皿中出现大量固体后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近整流烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层从上口倒出D．在选择萃取剂时，其密度必须比水大5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和碘单质水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．1 mol/L的Na2SO4溶液是A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1升水中加入142g Na2SO4C．1mol Na2SO4溶于1 mol水中D．将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL7．配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是A．称量NaCl的质量B．在用滴管滴加蒸馏水至刻度线C．量取蒸馏水的体积D．在烧杯中溶解NaCl固体8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的H 2SO 4溶液的说法不正确的是A ．2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42－离子B ．2L 溶液中H +离子的浓度为1.2mol/LC ．1L 溶液中含H +离子0.6molD ．1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A 个9．现有烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、天平、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取二氧化碳气体 ④配制100 mL 1mol/L NaOH 溶液A.①④B.②④C.③④D.②③10．下列说法正确的是A ．22.4 L N 2约含阿伏加德罗常数个氮分子B ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18gC ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．若a mol N 2中含氮原子数为b ，则阿伏加德罗常数为A ．a b mol -1B ．a b 2 mol -1C ．ab 2 mol -1 D ．2ab mol -1 12．下列说法正确的是A ．摩尔是一个物理量B ．摩尔质量就是物质的相对分子质量C ．摩尔是物质的量的单位D ．任何气体的摩尔体积都相同13．与50 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是A ．50 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液B ．100 mL 0.1 mol/L 的NaCl 溶液C ．25 mL 0.2 mol/L 的Na 2SO 4 溶液D ．10 mL 0.5 mol/L 的Na 2CO 3 溶液14．下列各组物质所含分子数相同的是A ．1gH 2和1gN 2B ．22.4 L H 2和32g O 2C ．3.2gO 2和4.8gO 3D ．44gCO 2和16gO 215．欲将NaCl 和CaCl 2固体混合物分离，不需采用的操作是A ．溶解B ．萃取C ．过滤D ．蒸发16．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的溶液B. 影响不大，不再处理C. 用刻度吸管准确吸出标线上的溶液D. 重新配制17．粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是A ．①②③④B ．②③④①C ．②①③④D ．③②①④18．地球上淡水资源极其有限，下列将海水淡化的设想中不可取的是A．电解海水得到氢气和氧气在燃烧生成水B．让海水结冰，实现盐与水的分离C．利用太阳能对海水加热收集水蒸气冷凝D．研制一种能让水分子通过，而Na+、Cl-不能通过的“淡化膜”19．右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学取出少量液体于试管中，加入少量黑色固体，产生大量气泡，则下列推测正确的是①若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为盐酸②若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为过氧化氢③若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为水④若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为硫酸A．①③B．②④C．②③④D．①②③④20．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
人教版高一化学必修一第一章从实验学化学单元测试题.doc
人教版高一化学必修一第一章从实验学化学单元测试题高一化学期中考试马上就要来了，大家在备考期中考试之余要做一些试题，这样能够提高大家对化学知识的掌握程度，还能丰富大家的解题经验，为此下面为大家带来人教版高一化学必修一第一章从实验学化学单元测试题，希望对大家备考高一化学期中考试有所帮助。
一、选择题1、每摩尔物质含有( )。
A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是( )。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )。
A.14 g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.021023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为()。
A. 1个B. 0.25个C. 1.51023个D. 6.021023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：37、下列叙述正确的是()。
A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH的质量是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是()。
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版化学必修一单元测试卷附答案第一章 从实验学化学
第一章从实验学化学(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()3．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4．下列括号中的分离方法运用得当的是()A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N A(已知反应：2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4)6．下列说法中，错误的是()A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L7．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等9．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH10．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3 D．1∶3∶611．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()C．③④D．③12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容时俯视瓶颈刻度线13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：注：“—”表示营养液中不含该物质。
解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题分,共60分)1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，A错误；钠密度大于煤油，在煤油中可以隔绝空气，B正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，C正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。
2.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①试管是可以直接加热的仪器，正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，正确；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，错误；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，错误；⑦燃烧匙可以直接加热，正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，错误；综上可以直接加热的仪器有①③⑦。
3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。
2022年高中化学第一章从实验学化学本章达标检测(含解析)新人教版必修1
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。
现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是( )2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是( )3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是(深度解析)A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量 g氯化钠晶体④用量筒量取 mL 溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL mol ·L -1的NaOH 溶液A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的 分离方法 原理 A分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C除去KNO 3固体中混有的NaCl结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水加生石灰,蒸馏 生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大 7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )A.将 g NaCl 固体溶于1 L 水中,可得1 mol/L 的NaCl 溶液B.可使用490 mL 容量瓶完成490 mL 某浓度的BaCl 2溶液的配制C.将17 g NH 3溶于1 L 水中,可得到浓度为1 mol/L 氨水D.将 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/L个某氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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第一章从实验学化学单元测验一、单项选择题(下列各题只有1个选项符合题意，每小题1分)1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL，O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B．(1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—B．Fe2+、Cl—、H+、MnO4—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、NO3—D．K+、NH4+、SO42—、Cl—11．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共30分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的为A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤C ．①④⑥D ．④⑥4．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．①②③②④C ．④②①②③D ．④②③②①5．有下列物质：①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是A ．④③②①B ．①④③②C ．①②③④D ．②③④①6．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L －1的NaClB ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 2C ．150 mL 3 mol·L －1的KClD ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl7．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，按照不同的比例混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg ，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A ．2.5×1019个B ．2.5×1022个C ．5×1019个D ． 5×1022个8．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ．A aN bc4.22 L B ．A cN ab 4.22 L C ．A bN ac 4.22L D ．AacN b 4.22 L 9．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+mg ，取V/4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液SO 42－的物质的量浓度是 （ ）A ．125/9V mol/LB ． 125/18V mol/LC ．125/36V mol/LD ． 125/4V mol/L10．有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A ．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液B ．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH 4NO 3溶液C ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液D ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 2溶液三、填空题：1．质量比为16：7：6的三种气体 SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
2．有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，它们分别由Na +、Ba 2+、Cu 2+、A13+、Cl —、S042—和0H —等七种离子中的两种组成。
①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
②白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。
③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。
④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A_______ ____ B____ _____ C_________ D_______ E________⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：________________ ___ __________3．在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为____ 、___ 、_______ 。
4．质量为73g的HCl⑴物质的量为＿＿；⑵约含有＿＿个HCl；⑶在标准状况下所占有的体积约为＿L；⑷将其溶于水配成1000ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿mol/L,若将上述溶液与1000mL0.250mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L ，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。
⑸若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2＿＿mol，在标准状况下所占有的体积＿＿L，若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是________。
四、实验题1．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体实验用品：（1）药品：粗盐.NaOH溶液.HCl溶液.Na2CO3溶液.BaCl2溶液，pH试纸，蒸馏水①____ ;②____⑵乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。
分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是⑶实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2．⑴阅读、分析下列两个材料：材料一材料二根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.⑷分离汽油和水的最佳方法是___________3．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___ 。
⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。