高中化学_反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思-精品文档
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思一、教材分析和学情分析1.教材分析本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。
该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。
其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
2.学情分析学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
二、教学目标通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。
三、教学重点和难点重点：可逆反应和化学反应限度的概念。
难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。
四、教学过程1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。
【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。
【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。
2.演示实验：引导学生认识并理解可逆反应【教师活动】演示实验1：介绍平衡球装置（如右图所示）。
高中化学_第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第 4 节 化学反应条件的优化——工业合成氨1.知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理 ，选择合成氨的适宜条件。
2.初步学会应用化学原理选择化工生产条的思想和方法。
（难点）3.形成用辩证唯物主义观点（对立统一 的观点）看待物质 、看待世界的习惯 。
重点： 知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理 ，选择合成氨的适宜条件。
难点：初步学会应用化学原理选择化工生产条的思想和方法。
自主学习 合作交流 多媒体教师活动 学生活动【复习回顾】我们前面学习了化学 反应方向和限度，化学反应速率的 知识，首先对前三节的知识进行简 单复习提名让学生回答 ，并点评 指导把复习回顾内容用于分析合 成氨反应指导学生阅读学习目标 图片导入氮肥 ， 引入合成氨 阅读一篇小文章，引入氨从发现到 工业化生产为什么耗时那么长？ 拓宽思路【板书】化学反应条件的优化 ——工业合成氨【 引导】氨从发现到工业化生产为 耗时那么长是因为要综合考虑的 问题比较多引出目的： 多、快、好、省口述填写表格 观看本节学习目标 阅读文章学生回答：化学反应限度、速率、能耗、环 保…… 学生听讲重点难点教学方法 教学用具 教学过 程 复习回顾导入新知 新 课 引 入设计意图学习目标判断合成氨反应能否自发进行合成氨反应的限度合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知298K 时，△H=-92.2kJ ·m ol-1△S=-198.2J · K-1· mol- 1 根据正反应的焓变和熵变分析298K 下合成氨反应能否自发进行。
从焓变角度考虑容易自发进行，但从熵变角度考虑又出现矛盾?如何考虑呢？【板书】合成氨反应的方向△H-T△S＜0 能自发进行引导学生从多开始探讨反应条件【活动探究】请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，理论分析什么条件有利于氨的合成？【板书】一、合成氨反应的限度【点拨】给与数据资料支持，如图2-4-3 所示，在不同反应温度、压强下反应达平衡时，平衡混合物中氨含量的测定结果与上述理论分析结果一致。
高中化学_化学平衡 常数教学设计学情分析教材分析课后反思
化学平衡常数教学设计《教学目标》1.了解化学平衡常数的意义，会用平衡常数进行有关计算和判断；2.通过让学生从定性到定量的分析化学平衡的移动过程，让学生掌握化学平衡常数的理论意义；3.建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；建立分析平衡移动的认知模型。
《教学重点》化学平衡常数的应用和计算《教学难点》运用化学平衡常数定量分析化学平衡的移动《教学过程》［前置作业］：分析在一定条件下的可逆反应N2+3H22NH3中，达到平衡后改变下列一个条件，平衡移动情况及达到新的平衡后浓度变化情况：（1）增大N2的浓度（2）减小NH3的浓度（3）增大压强［学生活动］运用前面所学的勒夏特列原理便可得出结论：（1）增大N2浓度，平衡右移，N2浓度增加（减弱不抵消）（2）减小NH3浓度，平衡右移，NH3浓度减小（减弱不抵消）（3）增大压强，平衡右移，各浓度都增大（减弱不抵消）（设计意图①：让学生用勒夏特列原理定性分析化学平衡的移动情况，让学生体会到定性分析过程中结果的不严谨，缺乏证据推理这些结论。
②引出这节课的主要内容——化学平衡常数。
）［展示］实验数据，证明增大反应物浓度，平衡移动结果，并得出化学平衡常数定义。
主题一：运用化学平衡常数定量分析化学平衡的建立和移动（1）用化学平衡常数从浓度角度分析化学平衡的建立过程问题1-1：在一恒温恒容密闭容器中，(1)加入2molNH3发生反应2NH3N2+3H2，分析反应过程中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（Q C）如何变化;(2)若加入1molN2和3molH2反应，分析反应过程中Q C如何变化？［学生活动］学生通过思考、交流，依据Q C K的表达得出结论：加入反应物Q C最小，逐渐增大；加入生成物，Q C最大，逐渐减小（在对这个问题的思考过程中体验平衡常数的数值与反应物浓度和生成物浓度的变化的关系，为后面的分析奠定基础；还可以体验到在建立平衡过程中Q C的变化趋势）［归理提升］可逆反应只存在两个状态：平衡态、未平衡态；。
高中化学_化学平衡转化率教学设计学情分析教材分析课后反思
一、教学目标1、知识与技能（1）、复习化学平衡常数的意义及表示方法。
（2）、能知道平衡转化率。
（3）能运用化学平衡常数和转化率进行简单的计算。
2、过程与方法（1）、通过对例题表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3、情感态度价值观（1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。
培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。
二、教学重点化学平衡转化率表示方法及简单的计算。
三、教学难点化学平衡常数和转化率的简单的计算。
四、课时安排一课时五、教学资源多媒体六、教学方法问题推进法、讨论、比较法七、教学过程讨论老师提出的问题，并回答。
除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。
二、反应物的转化率1、概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。
2、表达式：该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度α=_______________________________________×100%该反应物的起始浓度该反应物的起始物质的量-该反应物的物质的量α=_________________________________________×100%该反应物的起始物质的量该反应物的起始体积-该反应物的平衡体积α=__________________________________________×100%该反应物的起始物质的量给出三段式计算的一般模式m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始量a b 0 0变化量mx nx px qx平衡量a－mx b－nx px qx计算之前给出可能用到的小概念和计算注意问题。
注意：（1）计算过程单位要统一，可以都用物质的量、物质的量浓度、体积等。
高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计（一）引入课题 (2)（二）自主学习 (2)（三）合作学习 (3)1．可逆反应 (3)2．化学平衡 (4)【探究1】化学平衡的建立 (4)引出化学平衡的概念 (4)【探究2】化学平衡状态的判定 (4)【探究3】化学反应的限度是否可以改变？ (5)（四）课堂小结 (5)（五）达标测试 (6)（六）布置作业 (6)教学设计（一）引入课题学生思考：新制氯水显浅黄绿色，是由于含有氯气分子的缘故。
氯气与水反应后，为什么还存在氯气分子？师：提出化学反应的一个重要特征——可逆性，而可逆反应都具有一定的限度。
也就是我们今天学习的化学反应限度展示目标学生阅读学习目标，把握本节学习内容。
（二）自主学习引导学生阅读课本P50-P51，完成，使学生对本节课学习内容有个初步把握。
为重难点突破做好铺垫。
【预习案】1.正向反应和逆向反应是如何规定的？2.什么样的反应称为可逆反应，其有什么特征？3.化学平衡的概念？4．化学反应的限度？（三）合作学习1．可逆反应思考与交流11．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应吗？ 提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。
师：展示常见可逆反应，小结： 学生回答：师：可逆反应的那个特征能解释氯水中含有氯气的原因？ 生：共存性师：现在我们解决了氯水中含有氯气分子的问题，你是否还有这样的疑问，有多少氯气参加了反应，能否改变发生反应氯气的量？要想解决这个问题，我们需要学习一个模型——化学平衡，接下来让我们学习化学平衡的建立、概念、判断及限度。
首先学习化学平衡的建立。
2．化学平衡【探究1】化学平衡的建立提示：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积。
生：回答下列问题，已知可逆反应N 2 + 3H22NH3，在一定条件下，向一密闭容器中加入3mol氢气和1mol氮气，正反应速率和逆反应速率如图变化，回答下列问题：(1)该反应中引起速率变化的原因？(2)0时刻时，v(正)最大， v(逆)为0的原因？(3) v(正) =v(逆)时，速率不再发生改变的原因？引出化学平衡的概念师：这样就建立了化学平衡。
《影响化学平衡的因素》教学设计
《影响化学平衡的因素》教学设计——以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对某一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程六、小结增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素（温度、浓度、或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（对着干，又干不过），减弱不等于消失，更不是“扭转”。
七、教学反思影响平衡移动的因素是本节课的教学重难点，通过本节课的学习能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。
高中化学_第2节 化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
人教版高中化学选择性必修第1册 《影响化学平衡的因素》教学设计
《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。
三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
高中化学_化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【教学目标】1.复习巩固化学反应速率概念，会定量的表示化学反应速率2.掌握影响化学反应速率的因素3.学会初步运用化学视角观察生产、生活中有关化学反应速率的问题【教学重难点】影响化学反应速率的因素【教学过程】1.新课导入[师]在日常生活中有许多化学反应，有些反应进行的比较快，比如：燃烧、爆炸，有些反应进行的比较慢，比如：岩石风化、橡胶老化，如何表示化学反应速率呢？2.新课讲授[教师提问]同学们课前已经预习，哪一位同学说一下什么是化学反应速率，我们要如何表示？[学生回答]化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。
[设疑]化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？[学生思考]平均速率[教师讲解]化学反应速率是一段时间内浓度的变化量，因此是平均速率。
通过定义也可以得出表达式：对于一个化学反应mA+nB=pC+qD，可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率，且满足v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q[教师提问]通过浓度、时间的单位还可以推导出化学反应速率的单位，哪位同学说一下？[学生回答]mol/(L·s) 、mol/(L·min)、 mol/(L·h)[教师讲解]计算化学反应速率时注意书写单位。
注意并不是所有的物质都可以用来表示化学反应速率，由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言，不能用固体或纯液体表示反应速率；还要注意反应速率都是正值，只有大小，没有方向以及化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率[过渡]不同的化学反应有不同的速率，是什么影响了化学反应速率呢？[学生思考]在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？[学生回答]钠与水反应更剧烈，因为钠比镁更活泼[教师总结]决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素）[过渡]相同的化学反应也有不同的速率，又是什么影响了化学反应速率呢？[教师讲解]首先通过实验探究浓度对反应速率的影响，硫代硫酸钠与不同浓度的硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O观察现象时看谁先产生沉淀，产生气泡现象不明显[学生活动]设计实验、完成学案的实验步骤[设疑]上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？如何设计？[学生回答]向2支盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的试管中分别滴加 1 mL 0.1 mol/L 硫酸和0.5 mol/L 硫酸，观察实验现象，用到控制变量法，只改变反应物硫酸的浓度[教师讲解]通过比较产生沉淀所需时间来判断反应速率，但是在这里没有给大家准备秒表，因此我们两组实验要同时进行，对比观察哪一只试管中先产生沉淀，更加直观明了。
高中化学_反应条件对化学平衡的影响(第1课时)教学课件设计
活动 探究
请根据反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的化学
平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物
和增大生成物浓度对化学平衡的影响。
【理论预测】 增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡 正 向移动， 减少反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡 逆 向移动。
【实验设计】 实验药品：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液0.03 mol·L-1KSCN 溶液 1 mol·L-1KSCN溶液 1 mol·L-1 FeCl3溶液 KCl固 体 1 mol·L-1 KOH溶液
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H ＜0
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
生活中的化学
黑枸杞有丰富的营养价值，价 格昂贵，有人质疑，黑枸杞泡 出的水呈紫色，怀疑是工业染 料染色而成的？如何判断一杯 彩色的茶水是不是真的呢？
总结
温度升高，平衡向 吸热 方向移动 温度降低，平衡向 放热 方向移动
实验方案
1.将1mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与1mL 0.03 mol·L-1KSCN溶液混合，观察溶液颜色，将溶液分成 5等份。分别编号1、2、3、4、5。 2.向第2份溶液中加入几滴1 mol·L-1KSCN溶液，与 第1份溶液对照，观察溶液颜色的变化, 3.向第3份溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，与 第1份溶液对照，观察溶液颜色的变化。 4.向第4份溶液中加入几滴1 mol·L-1 KOH溶液，与 第1份溶液对照，观察溶液颜色的变化。 5.向第5份溶液中加入少量KCl固体，与第1份溶液对 照，观察溶液颜色的变化。
以Q__大__于__K，平衡__逆__向__移动
高中化学_高中化学反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
《反应条件对化学平衡的影响》教学设计[教学设计]课题反应条件对化学平衡的影响课时 1教学目标一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒•夏特列解释实验现象。
2.学会利用比较Q与K的大小来判断平衡移动方向的方法。
二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。
三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。
教学重难点重点：温度浓度压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。
教学具准备课件、学生实验仪器和试剂等教学方法回顾梳理——实验探究新观念——新问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升教学过程：一、导入设计两个问题【导入】1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
加液氨能延长液氯杀菌时间，这是为什么呢？高一阶段我们已经学习了化学平衡，并且通过前面两节课的学习，我们知道这个平衡是在一定条件下建立的。
如果条件改变，平衡就会发生移动。
【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？若平衡移动的结果是体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）增大，则平衡正向移动。
【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、温度【实验演示】将2NO2(g)= N2O4(g)平衡体系分别置于热水、室温、冰水中。
观察实验现象。
【分析】从反应速率角度、Q和K的大小关系分析平衡移动的方向。
温度升高正逆速率增大，但V正<V逆，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q不变，则K减小。
观察、回答热水：颜色变深，二氧化氮浓度增大，平衡向左移动。
由于正反应放热，则逆反应吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。
高中化学_反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
【反件对化学平衡的影响——教学设计【学习目标】1.通过回顾可逆反应平衡状态特征，引入平衡移动的概念，建构化学平衡移动的认知模型。
2.通过实验探究的方式研究温度、浓度等因素对化学平衡的影响，会判断平衡移动的方向，建构平衡思想。
3. 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4. 通过家庭小实验、来自化工生产的思考、来自生活的应用这些活动，让学生体会化学科学的价值，培养学生的科学态度和社会责任。
教学过程】条件对化学平衡的影响——学情分析1.学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。
本节课在必修课程的基础上，从外界条件对化学平衡的影响对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
2.该部分内容的设计主要是使学生能够对浓度、温度对化学平衡的影响进行定性和定量分析，一方面注重通过实验让学生获得感性认识，得出结论；另一方面注意引导学生利用学过的平衡常数等知识对所得结论进行理性分析，加深对规律的理解，避免死记硬背。
3. 学生的动手实验能力比较薄弱，通过设置实验及探究活动(浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对二氧化氮-四氧化二氮平衡的影响), 培养学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力，提升学生“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等方面的化学学科核心素养。
反应条件对化学平衡的影响——效果分析1.本节课从生活走进化学，以家庭小实验——花青素变色导入新课，设置悬念，激发起学生学习的兴趣。
随后设置两个实验探究——探究温度、对平衡的影响，引导学生设计实验方案，并进行分组实验，小组成员合作完成，培养了学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力。
同时引导学生针对得出的结论寻找理论解释，从知识上升到方法，交给学生探究的思路方法并应用获得的方法进行后续学习，学以致用。
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节化学平衡执教人教学目标：1．理解可逆反应、化学平衡的概念；2．理解化学平衡的特点；3．理解化学平衡状态的判断。
教学重点.难点：化学平衡的特点、化学平衡状态的判断。
教学过程：复习提问：1. 什么是可逆反应？2. 什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？【引入】习题在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)绘制速率时间图像。
【学生活动】回忆反应速率受反应物质浓度的影响, 分组讨论，得出结论【出示课件】绘制图像。
【分析】反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再随时间的变化而变化。
得出化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【板书】一．化学平衡状态：定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【分析】引导学生从化学平衡状态的定义分析需要注意的问题。
【学生活动】学生进行分析、归纳。
归纳:1.适用范围、研究对象:可逆反应2.本质:v正=v逆(同一种物质)3.标志:各组成成分的质量分数保持不变。
【分析】准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特征?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。
加深对平衡概念的理解。
强调：“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键【板书】二．化学平衡状态特征：平衡特征:逆（可逆反应）等(正逆反应速率相等)定(浓度与质量分数恒定)动(动态平衡)变(条件改变,平衡发生变化)【提问】怎样判断化学反应达到平衡状态？【学生活动】学生进行分析、归纳。
结合定义，从 V正= V逆进行判断：用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡教学反思（4篇）
化学平衡教学反思化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是学生较为困难的内容之一。
在实际的教学过程中，我发现学生在理解和掌握该概念时存在一些困难，其中主要表现在以下几方面：对平衡反应的认知不清、不熟悉化学方程式的写法、对Le Chatelier原理的理解不够深刻以及计算平衡常数时缺乏自信心等。
针对这些问题，在今后的教学中需要采取一些措施，以促进学生对化学平衡的理解和学习。
首先，对于平衡反应的认知不清，我认为有必要加强对平衡状态的讲解。
可以通过有趣的实验和生动的例子来引导学生了解平衡反应是指化学反应达到了动态平衡，反应物和生成物之间的浓度或物质的量不再发生实质性变化。
同时，需要与学生强调平衡反应是一种动态的过程，正反应和逆反应在平衡状态下同时进行，但其反应速率相等，系统处于动态平衡状态。
通过这样的讲解，可以帮助学生更好地理解平衡反应的概念。
其次，对于化学方程式的写法不熟悉的问题，可以通过大量的例题和练习来加强学生对该方面的熟悉程度。
以平衡反应为例，可以通过让学生分析和推测反应物和生成物的物质和物质的量之间的关系，来帮助他们写出平衡反应的化学方程式。
同时，可以通过讨论实际的化学反应过程，以及实验条件的变化如何对平衡状态产生影响等来加深学生对化学方程式的理解。
此外，对于Le Chatelier原理的理解不够深刻的问题，可以引导学生通过实际的例子和实验现象来理解原理。
例如，当温度发生变化时，学生可以通过观察加热后盛有气体的容器的体积变化，理解温度对平衡反应的影响。
当压力发生变化时，可以通过观察加压后盛有气体的容器的体积变化，来理解压力对平衡反应的影响。
通过这样的实际观察和探究，可以让学生更加深入地理解Le Chatelier原理。
最后，在计算平衡常数时，学生常常缺乏自信心。
因此，可以通过分步解题的方式来帮助学生解决这个问题。
在教学过程中，我可以先引导学生从反应物出发，计算各化学物质的物质的量。
然后，再用这些物质的量，计算生成物的物质的量。
高中化学_化学平衡常数教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度（第1课时化学平衡常数）教学设计“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出规律和应的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；三、迁移应用概利用化学平衡常数进行简单的计算。
然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念四、教学方法：教用小组合作讨论法、讲解法、启发式教学等等，突出学生的主体地位，发挥老师的主导作用；营造积极合作且又能独立思考的学习氛过学生相互交流合作探讨和独立思考，增强学生分析问题和解决问题的能力。
.理解化学平衡常数的含义：表达式、影响因素、意义、应用.能够利用化学平衡常数与物质的平衡浓度之间进行简单的计算，培养学生的计算能力.在概念教学中，培养学生的思维能力（二）过程与方法：.通过对表格的数据资料的分析、处理，培养学生获取和处理信息的能力以及分析推理能力，归纳、概括能力。
.通过小组合作的学习方式培养学生的合作意识，交流表达能力。
三)情感态度与价值观：让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献，培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。
知识与技能：理解化学平衡常数的含义、计算过程与方法：培养学生获取和处理信息的能力以及分析推理能力，归纳、概括能力。
问题推进法、讨论、多媒体辅助教学教学过程学生活动教师活动设计课前准备认真完成课前预习案，做好温故知新精心设计教案，多媒体，制作课前、课内、课后学案。
批改预习案，掌握学情高效课精心准课堂导学案.理解化学平衡常数的含义和影响因素；.能正确书写平衡常数表达式；.理解化学平衡常数的大小定量反映了化学反应的限度.能够利用化学平衡常数和Q判断反应的方向.能够利用化学平衡常数与物质的平衡浓度之间进行简单的计算。
高中化学_化学平衡常数教学设计学情分析教材分析课后反思
化学均衡常数教课方案《教课目的》1.认识化学均衡常数的意义，会用均衡常数进行相关计算和判断；2. 经过让学生从定性到定量的剖析化学均衡的挪动过程，让学生掌握化学均衡常数的理论意义 ；3.成立看法、结论和凭证之间的逻辑关系 ；成立剖析均衡挪动的认知模型。
《教课要点》化学均衡常数的应用和计算《教课难点》运用化学均衡常数定量剖析化学均衡的挪动《教课过程》［前置作业］ ：剖析在必定条件下的可逆反响 N 2+3H 2 2NH 3 中，达到均衡后改变以下一个条件，均衡挪动状况及达到新的均衡后浓度变化状况：（1）增大 N 2 的浓度 （ 2）减小 NH 3 的浓度 （ 3）增大压强 ［学生活动］ 运用前方所学的勒夏特列原理即可得出结论：（ 1） 增大 N 2 浓度，均衡右移， N 2 浓度增添（减弱不抵消） （ 2） 减小 NH 3 浓度，均衡右移， NH 3 浓度减小（减弱不抵消） （ 3） 增大压强，均衡右移，各浓度都增大（减弱不抵消）（ 设计企图①：让学生用勒夏特列原理定性剖析化学均衡的挪动状况，让学生领会到定性剖析过程中结 果的不谨慎，缺少凭证推理这些结论。
②引出这节课的主要内容——化学均衡常数。
）［展现］ 实验数据，证明增大反响物浓度，均衡挪动结果，并得出化学均衡常数定义。
主题一：运用化学均衡常数定量剖析化学均衡的成立和挪动（1）用化学均衡常数从浓度角度剖析化学均衡的成立过程问题 1-1 ：在一恒温恒容密闭容器中，(1)加入 2molNH 3发生反响 2NH 32 2N +3H ，分析反响过程中生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值（Q C ）怎样变化 ;(2)若加入 1molN 2 和 3molH 2 反响，剖析反响过程中 Q C 怎样变化？ ［学生活动］ 学生经过思虑、沟通，依照Q C K 的表达得出结论：加入反响物 Q C 最小，渐渐增大；加入生成物， Q C 最大，渐渐减小（在对这个问题的思虑过程中体验均衡常数的数值与反响物浓度和生成物浓度的变化的关系，为后边的剖析确立基础；还能够体验到在成立均衡过程中 Q C 的变化趋向）［归理提高］ 可逆反响只存在两个状态：均衡态、未均衡态；。
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学情分析
我们在学习高三化学选修化学反应原理第二章第二节，学习了化学反应方向，来学习化学反应限度这节知识。
如何让学生轻松掌握这一部分内容，并且利用这些知识来作基本的习题，是教师需要解决的一个问题。
这届学生的基础不好，掌握知识的程度参差不齐。
学生在学习了化学反应方向的基础知识后，再来学习影响化学平衡的条件就比较顺畅了。
效果分析
本节课的整个教学设计中，我侧重让学生获得亲身参与与探究的体验，学会分享与合作。
将舞台让给学生，让他们尽情发挥，我只为他们获取知识提供服务。
我相信，这种团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，使他们终生受益无穷。
教材分析
本节课是鲁科版化学《化学反应原理》第二章中的第二节——《化学反应的原理》的第二课时，是在学生初步认识了放热反应和吸热反应的基础知识后学习的。
在内容的
设计上，有两条主线，一方面让学生学习化学平衡的相关知识，一方面让学生学会应用化学平衡知识来认识物质，充分的发挥了同一内容的多重教育教学功能。
根据新课程理念，使学生学会研究和分析科学问题的方法，从日常现象和化学学习中提出问题，作出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。
评测练习
1.如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存
在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0；
烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的HCl溶液，
烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的
溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙
中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
(1)烧杯甲中气体颜色；简述理由：
2. 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molCO 达到平衡后CO2的物质的量可能是（）
A．等于0.6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0.6mol，小于1mol
3．若反应aA(g) + bB(g) cC (g) + dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是______热反应；
（2）为了提高A的利用率，可以采用什么方法？
课后反思
最好的教学设计需通过实践教学来检验，并从中发现问题，进行改进，才能不断优化教学，提高教学能力。
一堂公开课下来，课前和课后的思想又有另一番感受。
一、本节课的优点：1、整个教学设计较好，教学流畅，学生较为积极。
2、课堂导入贴近生活，一下激发了学生的兴趣，吸引了所有学生的眼球。
二、不足之处及深入的反思1、为什么好的教学设计却离预期的教学效果存在一些差距呢？还是教师在课前的备课不充分。
教学设计还需更精细一些，多一些预见，整个课堂教学会更完美些。
2、总觉得课堂容量大，给予学生思考和探究的时间不够，那么
在这堂课中如何进行时间的优化？3、一些细节问题。
一是教师的语速要慢一些，个别地方学生反应不过来；二是学生在回答问题后，要及时的评价，如多表扬。
课标分析
1、知识与技能：知道平衡移动的涵义，了解温度、
浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、过程与方法：通过探究活动，让学生体验半定量实验在化学研究中的应用，培养他们获取及处理信息的能力和分析推理能力。
3、情感、态度、价值观：通过对课程的学习，提升学生读化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
反应条件对化学平衡的影响
一、教学目标
知识与技能
1、知道平衡移动的涵义。
2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及
分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
过程与方法
1、了解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。
情感态度价值观
2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
二、教学重、难点
教学的重点：
1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以
及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。
教学难点：
1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以
及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
2、实验探究法解决问题的一般程序与方法
三、教学过程。