氧族元素习题
氧族元素高考题汇编.doc
氧族元素高考题汇编1. 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO 2;②(NH 4)2SO 4和Ca(OH)2;③NaCl 和H 2SO 4(浓);④FeS 和H 2SO 4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A)②<④<③<① （B ）②<④<①<③ (C)③<①<④<② （D ）①<③<④<②2. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液，恰好与浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A ．+6B ．+3C ．+2D ．03. 常温下，向空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数，且a≤5，b≤5)。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升4. (7分)A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系据此判断(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C 字母填写) (2)单质乙必定是__________________(填"金属"或"非金属"),其理由是________________. (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 . 5.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , 6.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充) 7.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
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氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
高一化学氧族元素周练习
氧族元素周练习一、选择题1．若已发现了116号元素R，并已知其最外层有6个电子，则下列结论中不正确的是A．R是金属元素B．R是非金属元素C．其最高价氧化物的水化物的酸性比H2SO4弱D．其最高价氧化物的分子式为RO32．关于氧族元素，按核电荷数从小到大的顺序，下列说法中正确的是A．单质的熔点、沸点逐渐升高B．通常都能与氢气直接化合生成氢化物C．非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱D．最高化合价都是+6价，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱3．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2，下列说法中不正确的是A．反应将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用4．无氟冰箱又称“绿色”环保冰箱，下列说法正确的是A．冰箱外观是绿色，称绿色冰箱B．制冷剂的颜色是绿色的，称绿色冰箱C．这种冰箱耗电量小、节约能源，称绿色冰箱D．这种冰箱的制冷剂不是氟利昂，不会破坏臭氧层，像绿色植物一样保护环境，称“绿色环保冰箱”5．11.2 g铁粉和3.2 g硫粉混合加热反应后，往反应后的物质中加入足量稀硫酸，可得到标准状况下的气体体积为A．2.24 L B．4.48 L C．6.72 L D．11.2 L6．下列有关硫的叙述中，不正确的是A．粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳或热的烧碱溶液清洗B．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuSC．硫在自然界中主要以化合态形式存在D．硫很难与氢气化合且生成的硫化氢也不稳定7．有 Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧A．36.8% B．51.2% C．37.6% D．无法计算8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是A．H2S在O2中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．CO2通入澄清石灰水中 D．稀硫酸中加入锌粉9．在水溶液中，YO3n－和S2－发生的离子反应如下：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S+3H2O，则YO3n－中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4价；6个 B．+7价；7个C．+5价；7个 D．+5价；5个10．有关硫化氢的叙述正确的是A．氢硫酸因含有－2价的硫，所以只有还原性B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成C．实验室制取硫化氢时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸D．硫化氢能与硫化钠溶液反应二、填空题11．油面所用颜料含有某种白色的铅化合物[如PbSO4或Pb3(OH)2(CO3)2]，置于空气中时间一长会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
氧族元素-高一下(附答案)
氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（ ） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（ ）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（ ） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（ ） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（ ） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物 质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（ ） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
《氧族元素》针对性练习
《氧族元素》针对性练习《氧族元素》针对性练习一.基础知识点［基础知识点1］氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变1．关于氧族元素的叙述错误的是A．随着核电荷数的增加,氧.硫.硒.碲元素的金属性逐渐增强B．H2SO4的酸性比H2TeO4强C．H2S的还原性比H2Se弱D．在OF2化合物中氟元素是+1价,氧元素是-2价2．下列能说明元素R一定为氧族元素的是A．R为非金属元素,其氧化物对应水化物是强酸B．R原子的最外层电子层上有6个电子C．R的单质与H2化合生成H2RD．R氢化物的水溶液呈酸性3．按核电荷数的增加,氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是①单质的熔点,②元素的非金属性,③氢化物的还原性,④与H2反应的能力,⑤+6价氧化物对应水货物的酸性,⑥阴离子的半径.A．①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③⑥4．钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A．钋是能导电的固体 B.钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物和水化物至少有两种 D.钋的氢化物很稳定5．微量硒(Se)元素对人体有保健作用,我国含有丰富的硒矿资源.已知硒与氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液产生氢气B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C．硒的非金属性比溴弱,比砷强D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se.H2Se不稳定6．若已发现了116号元素R,则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R ②其最高价氧化物的水化物是强酸③R是金属元素④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3A．①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.②③⑤［基础知识点2］臭氧(O_shy;3)和双氧水(H2O2)1. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).(A)反应物(B)生成物(C)中间产物(D)催化剂2.O3和O2是( ).(A)同分异构体(B)同系物(C)氧的同素异形体(D)氧的同位素2．下列各组物质中互为同位素的是( ) ,互为同素异形体的是( )A．O2 和O3 B.11H和21H C.D2O和H2OD.Na+和Na3．过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解.某试剂厂先制成7%～8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜的方法是A．常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏4．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾,硫酸锰,水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子 (18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是A．硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水5．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中.加乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5·(C2H5)2O所致.其主要反应的离子方程式为Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 5H2O + 2CrO5下列叙述中正确的是A．Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于非氧化还原反应C．反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在6．已知臭氧(O3)具有很强的氧化性,下列物质①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂⑥NO中,能使臭氧层受到破坏的是A．①③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤⑥二.学科内综合1．下列关于硫和氯两种元素的比较,其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小 B.高氯酸酸性比硫酸强C．和氢气化合时,氯气比硫易进行 D.氯气可和H2S发生置换反应2.0．1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是A．铁B.铜C.铝D.钾3．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成O3,O3可按下式分解:O3→O2 + O,O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应:NO + O3 →NO2 + 2O NO2 + O →NO + O2从反应过程和最终产物分析判断,NO是A．氧化剂和还原产物 B.还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂 D.还原剂和催化剂4．在3S + 6NaOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中,被氧化和被两面派的硫的质量比为A．1︰2 B.2︰1 C.1︰3 D.3︰15．对于氧.硫.硒.碲四种单质,密度最大的是_______,常温下呈_______态;密度最小的是______,常温下为_______态.6．在常温.常压下,臭氧是一种有_______味的_______体.它的密度比氧气的_______,也比氧气______溶于水.液态臭氧呈________色,沸点为-112.4℃,固态臭氧呈现_____色,熔点为-251℃.7．硫粉与Na2O2粉未均为淡黄色固体.试举出2种简便方法鉴别它们:①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________8．已知硫氧同族,性质相似,请用化学方程式解释下列实验现象:⑴CS2和Na2S水溶液一起振荡,水溶液由无色变为有色:____________________________⑵P2S5溶于K2S水溶液中:____________________________________________⑶Na2S2溶液中加稀盐酸产生浅黄色沉淀:____________________________________9．据_lt;科技消息_gt;报道:由于废气排放致使地球南极上空的A层出现了400多万平方公理的空洞,有害宇宙线长驱直入,把B分解成密度较小的怪就会逃逸到宇宙空间.剩下的氧最终会使土壤C,从而使地球表面也会变得像火星那样尘暴横行,滴水皆无的荒漠,当今的地球.人类正在重蹈火星的覆辙.根据以上叙述.回答问题:①填空:A______B________C________②写出A与B对应的化学方程式:A:______________________________________B:________________________________________10．过氧化氢(H2O2)俗名为双氧水,医疗上可作外科消毒剂.⑴H2O2的电子式:______________,固态是H2O2为_____________晶体.⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出____性.若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应,18O将存在在_______产物中,⑶向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水,溶液由红色褪至无色;再向该溶液里加入足量的0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液始终不再显红色.主要原因是双氧水具有_________性.11．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外线辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层,如超音速排放物中的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:O3 + NO ＝NO2 + O2;O + NO2 = NO + O2这两处反应反复循环,其总反应式式_____________________________,由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了__________作用.12．在标准状况下,750 mL 含O3的氧气,其中的O3若完全分解,其体积变为780 mL (标况).或将此含有O3的氧气1L通入适量的KI溶液中,发生如下反应:2KI + O3+ H2O =2KOH + I2 + O2↑,则析出I2的质量为多少?13．硫与硒都属于氧族元素.它们的性质相似.硫.硒的最高价氧化物的水化物的钾盐均为离子化合物且晶型相似,它们的化学式分别为K2SO4和K2SｅO4.设K2SO4中含硫的质量分数为A%,K2SeO4中硒的质量分数为B%,若硫元素的相对原子质量为32,硒的相对原子质量设为M,试用硫的相对原子质量.A.B来表示硒的相对原子质量M的表达式(代数式中必须含有A.B)三.学科间综合现有两种氧单质O2和OM的混合气体,从其中取出体积相同的两份,往一份中加松节油,OM完全被吸收,结果气体减少了V mL ;加热另一份,使其中OM全部分解成氧气,则气体体积增加(V/2) mL .(以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定)⑴根据上述数据推断M的值⑵OM构成大气层中的_________层,它能阻挡__________照射,从而保护地球上的生物.但是,近年来由于污染的加重,该层已出现空洞,尤其是含氟化合物的使用,对OM造成的破坏最大,所以现在环保组织倡导生产和使用______冰箱以保护OM层.2．为了检查酶的作用,做了如下的实验:准备A-G7支试管(容量20 mL ),将各支试管装入下列物质并观察在室温下(25℃)下的反应情况:A.倒入3%的过氧化氢5 mL ,再加入新鲜的鸡肝片1g B.倒入5 mL 水,再加入新鲜鸡肝片1g C.倒入3%的过氧化氢5 mL 和煮沸后的鸡肝片1g D.加入5%的过氧化氢3 mL 和10%的氢氧化钠溶液2 mL后,再加入新鲜的鸡肝片1g E.加入5%的过氧化氢和10%的盐酸溶液2 mL 后,再加入新鲜的鸡肝片1g F.加3%的过氧化氢5 mL ,再加入二氧化锰1g. g.倒入水5 mL 后,再加入二氧化锰1g请根据上述实验情况回答下列问题⑴A试管中观察到发生气泡,请写出溶液中发生反应的化学_________________________________________________________⑵在B到G的试管中,请回答与A试管产生同样的气体的是哪些试管_______________________________________⑶在A试管中,当反应开始15min后,没有气泡.若要使其重新发生气泡就怎样处理?请在下列选项中,选出一个最合适的选项:_____________甲:再加入 1g新鲜的鸡肝片乙:再加入5 mL 3%的过氧化氢丙:将试管水浴加热到37℃丁:将试管冷却到4℃一.基本智能训练热点1:1:D 2:B.C 3.D 4.D 5.A 6.C热点2:1.①D ②C 2.B A 3.B 4.C 5.AC 6.B 二.学科内综合1．A 2.BD 3.D 4.A 5.碲固氧气6．特殊臭气大易深蓝紫黑7．①分别加入水,有气泡产生的是Na2O2②分别点燃,能燃烧的是硫粉8．⑴CS2 + Na2S = Na2CS3 ⑵P2S5+ K2S = 2KPS3⑶Na2S2 + 2HCl = 2NaCl + S↓+H2S↑9．①A.臭氧 B.水 C.酸化②A.2O3 3O2B.2H2O2H2↑+ O2↑10．⑴电子式:略绿⑵还原O2⑶氧化11．O3 + O = 2O2 催化剂12..0.91g13．三.跨学科综合1．⑴M=3⑵臭氧.紫外线.无氟2.⑴.2H2O22H2O + O2↑⑵F⑶乙。
第六章氧族元素单元测试卷
第六章氧族元素单元测试卷沙市中学吴志敏第Ⅰ卷选择题(48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）第六章氧族元素单元测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.在下列关于氧族元素，说法正确的是（）A.单质的熔沸点随电荷数增大而升高B.随着电子层数增加原子半径减小C.氢化物的水溶液均显酸性D.固体单质均不导电2.关于H2S和H2Se有关性质的叙述正确的是（）①常温下H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓硫酸反应③H2S、H2Se的水溶液都显弱酸性④H2S能燃烧而H2Se不能燃烧⑤H2S比H2Se对热更稳定A.①②③B.③④⑤C.①②③④D.②③⑤3.在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。
在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。
有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。
这种“化学药剂”应选用（）A.Na2SO4B.CuSO4C.Ca（OH）2D.Na2CO34下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢硫酸D.漂粉精溶液5.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）A.标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题，为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰花却是白色的？法拉第经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉第的结论是（）A.遗传变异B.纽卡斯尔市市民用自来水浇花C.施化肥不变D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高、7.下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A .H +、-23SO 、S 2-、K +B .Cu 2+ 、Cl - 、S 2- 、K +C . Na + 、K + 、S 2- 、-24SOD .HS - 、Cl - 、OH - 、Ba 2+8.有一黑色粉末可能是①FeO ②MnO 2③C 粉④CuO 粉末。
氧族元素习题
第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是()A.单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B.单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C.单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D.单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为()A.共价型B.离子型C.共价型或离子型D.配位型3．"同周期元素最高价氧化物从左到右()A.碱性递减，共价性增强.B.碱性递增，共价性减弱.C.碱性递减，共价性减弱.D.碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下()A.碱性递减B.碱性递增C.碱性不变D.有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是()A.大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B.大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C.大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D.既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是()A.都是酸性氧化物B.都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是()A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线18．O3分子中，中心氧原子的杂化态为()A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键()A. spB.sp2D. dsp2(sp2d)10．"下列物质中不属于过氧化物的是() A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O211．"在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应()A. H2OB. H2O2被氧化C. H2O2被还原D.复分解12．"将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?()A.氧化剂作用B.还原剂作用C.还原H2SO4D.分解成氢和氧13．"下列单质硫在常温下稳定性最大的是()B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫14．"在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为() A. S2B. S4C. S6D. S815．"下列方程式中有错误的是()A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2SO3+4NO16．"对于单质硫的分子结构叙述正确的是()A.在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B.在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C.在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D.在高温下，S8将转变为S217．"硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是()2A.硫的原子半径比氧大B.硫的电子亲和能比氧小C.硫的原子量比氧大D.在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．"单质硫与浓HNO3反应主要产物是()A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．"硫代硫酸钠的制备方法为()A.将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B.将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C.用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na3D.硫化钠与Na2SO3反应20．"实验室用FeS和酸作用制备H 2S气体，所使用的酸是()A. HNO3B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl21．"实验室中检验H2S气体，通常用的是()A.石蕊试纸B. pH试纸C.醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．"下列干燥剂，可用来干燥H 2S气体的是()A.浓H2SO2O5C. CaOD. NaOH(s)23．"H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是() A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．"H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释()A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键25．"含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是()A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．"由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有()A.还原性B.氧化性C.既具有氧化性，又有还原性D.既无氧化性，也无还原性27．"下列硫化物在水溶液中完全水解的是()A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2S3D. ZnSE. PbS28．"关于多硫化物的叙述，正确的是()A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2xSx的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而Sx2-离子既是氧化剂，又是还原剂D.沉淀金属硫化物时都应当用Na2Sx溶液29．"下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是()A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．"制备硫化铝的方法是()A.稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B.铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D.浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
高中化学氧族元素例题和解答
第六章氧族元素课时作业14氧族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．Fe2S3D．Al2S3【解析】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe等变价金属反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，而Cl2是强氧化剂，故与变价金属反应时生成高价Cu、Fe的氯化物。
【答案】BC2．下列说法中不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3【解析】硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应生成SO2而不是SO3。
【答案】D3．若发现了核电荷数为116的元素X最外电子层上有6个电子，则下列叙述中正确的是()A．X元素的钠盐的化学式是Na2XB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式是XO3D．X是非金属元素【解析】118－116＝2和116号元素位于第七周期ⅥA族，为金属元素。
【答案】C4．(2010·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。
由③知过氧化氯不是很稳定的物质。
根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。
经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。
【答案】D5．下列说法正确的是()①臭氧是很好的消毒剂和脱色剂②过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸③过氧化氢可用于实验室制取氧气④单质硫只具有氧化性，没有还原性⑤硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液或CuSO4溶液进行尾气处理A．①②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【解析】O3具有强氧化性，可作消毒剂和脱色剂且环保，H2O2也具有杀菌消毒作用，MnO2但是弱酸：H2O2H＋＋HO－2，H2O2可在MnO2的催化下用于实验室制O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑，单质硫既有氧化性也有还原性，H2S有毒，必须进行尾气处理：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O或H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
高考化学 第六章第一节氧族元素训练 人教版
氧族元素1．关于氧族元素性质的叙述中错误的是() A．氧族元素随核电荷数增加跟氢气的化合能力减弱B．H2SO4的酸性比H2TeO4的强C．H2S的还原性比H2Se弱D．都可以形成－2、＋4、＋6价的化合物【解析】氧族元素随核电荷数的递增，原子得电子的能力减弱，非金属性减弱，故A、B正确；C项稳定性H2S>H2Se；D项氧元素没有最高价＋6价。
【答案】 D2．(2009·四川绵阳诊断)科学家发现了一种新的氧粒子O4，关于O4的下列说法中正确的是() A．它是氧的一种新的同位素B．它是氧的一种新的同素异形体C．它的摩尔质量为64D．它的氧化性比O3弱【答案】 B3．(2009·广州一模)冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2，下列说法中不．正确的是() A．反应过程中将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用【解析】分析给予信息知总反应为O3＋O===2O2，氯原子参与反应，但反应前后的质量不变，说明Cl原子起催化剂的作用，ClO是中间产物，反应的结果将O3转变为O2。
【答案】 C4．(2009·杭州联考)FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S↑＋S↓。
实验室用盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2完全反应后，不可能生成的物质为() A．H2S B．S C．FeCl2D．FeCl3【解析】根据题给信息：H2S2===H2S↑＋S↓，反应后可能有硫和硫化氢生成，排除A、B。
FeS2与盐酸反应第一步生成的应该是FeCl2和H2S2，此时没有其他氧化剂，不可能生成FeCl3。
故排除C。
【答案】 D5．(2009·济宁高三检测)近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
氧族元素题
高一化学 第六章第一节氧族元素练习1．下列有关氧族元素的说法错误的( )A ．原子的电子层结构相似B ．随着核电荷数的增加原子半径增大C ．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D ．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱2、根据元素周期律判断下列结论正确的是( )①微粒半径：S ２－＞Cl ＞S ＞F ②稳定性：HF ＞HCl ＞H ２S ＞H ２Te ③还原性：S ２－＞Cl －＞B ｒ－＞Ｉ－ ④氧化性Cl ２＞S ＞Se ＞Ｔe⑤酸性：H ２SO 4＞HClO ４＞H ２SO ３ ⑥非金属性F ＞Cl ＞S ＞S еA.②④⑥B.①③④C.①D.⑥3、若已发现116号元素R ，则下列叙述中正确的是①某钠盐的分子式为Na ２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R 是金属元素，④R 是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO 3A.①③⑤B.②④C.③⑤D.②③⑤4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算5下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O 2和O 3B.11H 和21H C.H 2O 和H 2O 2 D.O 2－和O 6、下列对硒元素的有关叙述正确的是A ．硒化氢较硫化氢稳定B ．单质硒是一种半导体材料C ．H 2SO 4、H 2SeO 4的酸性依次增强D ．Cu + Se = CuSe7; 单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S 2－和SO ３２－，则反应的S 和生成的S 2－和SO ３２－的物质的量之比为( )A.2∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶1∶38; 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO 2，能产生气体的是( )A.3% H 2O 2溶液B.1 mol ·L －１ NaOH 溶液C.1 mol ·L －１ KClO 3溶液D.1 mol ·L －１ 盐酸9, 据报道，近期我国研制出2188O ，在这方面居世界前列，下列有关2188O 叙述正确的是（ ）A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（ ）A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11、0.1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g ，则该单质可能是（ ）A ．钠B ．铁C ．铜D ．铝12, 下列有关过氧化氢的说明不正确的是（ ）A ．H 2O 2中既有极性键也有非极性键B ．H 2O 2具有弱酸性C ．H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性D ．H 2O 2易分解生成H 2和O 213、将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体（）A．0.56 L B．11.2 L C．4.48 L D．5.6 L 14、点燃H2S可发生如下反应：2H2S＋O2＝2S＋2H2O对此反应可证明（）A．H2S具有强还原性 B．H2S具有不稳定性C．氧元素的非金属性比硫元素强 D．以上说法都不对15．钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定16．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目（）A．相等，都是3×6.02×1023个 B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个 D．多6.02×1023个17．过氧化氢具有漂白性。
氧族元素习题
氧族元素习题第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( )A. 共价型B. 离子型C. 共价型或离子型D. 配位型3．同周期元素最高价氧化物从左到右( )A. 碱性递减，共价性增强.B. 碱性递增，共价性减弱.C. 碱性递减，共价性减弱.D. 碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( )A. 碱性递减B. 碱性递增C. 碱性不变D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是( )A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( )A. 都是酸性氧化物B. 都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( )A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( )A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)10．下列物质中不属于过氧化物的是( )A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( )A. H2O2分解B. H2O2被氧化C. H2O2被还原D. 复分解12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A. 斜方硫B. 单斜硫C. 弹性硫D. 无定形硫14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( )A. S2B. S4C. S6D. S815．下列方程式中有错误的是( )A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( )A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D. 在高温下，S8将转变为S217．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( )A. 硫的原子半径比氧大B. 硫的电子亲和能比氧小C. 硫的原子量比氧大D. 在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．硫代硫酸钠的制备方法为( )A. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3D. 硫化钠与Na2SO3反应20．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( )A. HNO3B. 浓H2SO4C. 稀HClD. 浓HCl21．实验室中检验H2S气体，通常用的是( )A. 石蕊试纸B. pH试纸C. 醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4C. CaOD. NaOH(s)23．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键25．含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( )A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性，又有还原性D. 既无氧化性，也无还原性27．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2SD. ZnS28．关于多硫化物的叙述，正确的是( )A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2x S x的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而S x2-离子既是氧化剂，又是还原剂D. 沉淀金属硫化物时都应当用Na2S x溶液29．下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( )A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
氧族元素单元练习题
氧族元素单元练习题原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5 C：12一、不定项选择题（每题3分，共54分）1.下列说法不准确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存有于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．03.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥4.下列实验中没有硫生成的是 ( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体5.下列物质可漂白红色石蕊试液但不是因为发生氧化还原反应的是Ａ．O3 B.Cl2 C.SO2 D.活性碳6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种8.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是因为石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒9..将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g10.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（）A、①③⑤⑥B、①②③⑤C、①②④⑤D、全部11.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（）A、常温下铁与硫酸不反应B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出Ｈ＋很少D、密闭容器中无空气12.两份质量各为W 的硫粉，分别跟足量的和在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A. 0.5 WB. 1 WC. 1.5 WD. 2 W13.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）（5）C. （1）（3）（5）D.（1）（3）（4）（5）14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%15.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶116、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO417、下列说法准确的是（）Ａ．在标准状况下，80ｇＳＯ3的体积为22.4ＬＢ．在常温常压下，32ｇＯ2占有的体积约为22.4ＬＣ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇＤ．在标准状况下，160ｇＳＯ3的物质的量为2ｍｏｌ18．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－二、填空题（18分）19．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
氧族元素练习
氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为 （Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２ （Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。
15章氧族元素 习题
13-1比较下列物质的性质：(1)氧化性：O 3 O 2；O 3 H 2O 2；O 2 SO 3；SO 2 SO 3；(2)稳定性：O 3 O 2；SO 2 SO 3；13-2重水的分子式是： ，重氧水的分子式 。
13-3 H 2O 2分子中O —O 键级是 ；O 2分子中O —O 键级是 ；O 3分子中O —O 键级是 ； 13-4写出下列物质的化学式：胆矾 ；石膏 ；绿矾 ；芒硝 ；皓矾 ；泻盐 ；莫尔盐 ；明矾 ； 13-5为什么O 2具有顺磁性，而O 3具有反磁性？为什么O 2是非极性分子而O 3却是极性分子？从分子结构角度解释为什么O 3比O 2的氧化能力强？15-3 大气中的臭氧是怎样形成的？那些污染物会引起臭氧层的破坏？如何鉴别O 3？它有什么特征反应？15-5 少量Mn 2+可以催化分解H 2O 2，其反应机理解释如下：H 2O 2能氧化Mn 2+为MnO 2，后者又能使H 2O 2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
15-6 写出H 2O 2与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8，Ag 2O ，O 3，Cr(OH)3，在NaOH 中，Na 2CO 3（低温）。
15-8（1）把H 2S 和SO 2气体同时通入NaOH 溶液中至中性，有何结果？（2）写出以S 为原料制备一下各种化合物的反应方程式，H 2S ，H 2S 2，SF 6，SO 3，H 2SO 4，SO 2Cl 2，Na 2S 2O 4。
15-9（1）纯H 2SO 4是共价化合物却有较高的沸点（657K ），为什么？（2）稀释浓H 2SO 4时一定要把H 2SO 4加入水中边加边搅拌而稀释浓HNO 3与浓盐酸没有严格规定，为什么？15-11 完成下列反应方程式并解释在反应（1）过程中为什么出现有白到黑的颜色变化？(1) -++232O S Ag (少量)−→−(2) -++232O S Ag (过量)−→−15-14 电解硫酸或硫酸氢铵制备过二硫酸时，虽然V 23.1)O H /O (22=θϕ小于V 05.2)S O /O S (24282=--θϕ，为什么在阳极不是H 2O 放电而是-4HSO 或-24SO 放电？15-16 写出下列各题的生成物并配平。
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第12章氧族元素习题一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( )A. 共价型B. 离子型C. 共价型或离子型D. 配位型3．同周期元素最高价氧化物从左到右( )A. 碱性递减，共价性增强.B. 碱性递增，共价性减弱.C. 碱性递减，共价性减弱.D. 碱性不变.4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( )A. 碱性递减B. 碱性递增C. 碱性不变D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减5.下列叙述正确的是( )A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( )A. 都是酸性氧化物B. 都是碱性氧化物C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( )A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp29．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( )A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)10．下列物质中不属于过氧化物的是( )A. Na2O2B. BaO2C. O2+〔PtF6〕-D. KO2E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( )A. H2O2分解B. H2O2被氧化C. H2O2被还原D. 复分解12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A. 斜方硫B. 单斜硫C. 弹性硫D. 无定形硫14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( )A. S2B. S4C. S6D. S815．下列方程式中有错误的是( )A. S+Na2S=Na2S2B. Na2SO3+S=Na2S2O3C. Fe+S=FeSD. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( )A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键D. 在高温下，S8将转变为S217．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( )A. 硫的原子半径比氧大B. 硫的电子亲和能比氧小C. 硫的原子量比氧大D. 在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多18．单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO19．硫代硫酸钠的制备方法为( )A. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中B. 将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中C. 用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3D. 硫化钠与Na2SO3反应20．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( )A. HNO3B. 浓H2SO4C. 稀HClD. 浓HCl21．实验室中检验H2S气体，通常用的是( )A. 石蕊试纸B. pH试纸C. 醋酸铅试纸D. KI淀粉试纸22．下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4B. P2O5C. CaOD. NaOH(s)23．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O24．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键25．含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )A. Fe2+，Bi3+B. Cd2+，Zn2+C. Sn2+，Al3+D. Mn2+，Pb2+E. Ag+，Cu2+26．由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有( )A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性，又有还原性D. 既无氧化性，也无还原性27．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Cr2S3C. Na2SD. ZnSE. PbS28．关于多硫化物的叙述，正确的是( )A. H—S····S—H多硫链中S原子有X个B. M2x S x的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色C. H2S，S2-离子都是还原剂，而S x2-离子既是氧化剂，又是还原剂D. 沉淀金属硫化物时都应当用Na2S x溶液29．下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是( )A. MnS，FeSB. ZnS，CuSC. SnS，PbSD. FeS，Ag2S30．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。
31．亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )A. 氧化性B. 还原性C. 水解性D. 不稳定性32．在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4 ，也能用碱石灰干燥的是( )A. Cl2，O2，H2SB. CH4，H2，COB. NH3，H2，N2 D. HCl，SO2，CO233．对大气污染危害较大工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( )A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO234．下列物质属于矾的是( )A. CuSO4·5H2OB. KAl(SO4)2·12H2OC. K2SO4·MgSO4·6H2OD. KCr(SO4)2E. K3〔Ag(S2O3)2〕35．实验室需少量SO3可选用下列哪种方法制得( )A. 加热K2S2O7B. 加热K2S2O8C. 加热Fe2(SO4)3D.加热K2SO4E. 将SO2氧化成SO336．冷浓硫酸不可贮藏在( )A. 铁罐B. 铝罐C. 瓷罐D. 铜罐37．用CaF2与酸作用制HF，应选用的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硝酸38．向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应( )A. 生成Al，H2，Fe2+B. 生成Al和H2C. 生成Fe2+，Al，CuD. 生成Fe2+，Cu39．下列有关硫酸的叙述，正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定.B. 纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低C. 硫酸分子中有氢键，所以沸点较高D. 浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥SO2气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂40．下列方程式中正确的是( )A. S2O82-+Mn2+======MnO4-+2SO42-B. S2O82-+Mn2++8OH-========MnO4-+2SO42-+4H2OA.S2O82-+Mn2++4H2O========MnO4-+2SO42- +8H+Ag+D. 5S2O82-+2Mn2++8H2O===========2MnO4-+10SO42-+16H+41．检验某溶液是否含有S2O32-的方法为( )A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑E. 能吸收少量氯气42．关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是( )A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B. P电子数小于P轨道的两倍C. 成键原子在同一平面上D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠43．下列各分子和离子中，最稳定的是( )A. O2+B. O2C. O2-D. O22-44．加热Na2SO3固体，主要产生下列哪组物质( )A. Na2O ，SO2B. Na，SO3C. Na2SO4，Na2SD. Na2S2O3 45．浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有( )A. 强氧化性B. 强酸性C. 脱水性D. 吸水性二、填空题1.氧气分子的分子轨道表示式为_____________________________________2.过二硫酸及其盐具有强的氧化性是因为结构中存有_________________，在发生氧化还原反应过程中，其中两个氧原子的氧化数从____________________3.纯硫酸是共价化合物，却有较高的沸点其原因是_______________________4.在O2分子中，由于有__________ 电子，所以有____________ 性.5.O3分子中含有二个___________键，一个__________6.O3分子中没有________所以是_______性的7.臭氧分子可以结合电子成为_______离子所形成的化合物叫_________8.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________，H2O2与O3反应的主要产物为_____________________9.在Cr3+的溶液中加入过量的NaOH再加入H2O2，因生成了________使溶液显____________色.10.黑色的PbS与H2O2反应后，由于生成了______ 而转化成______ 色11.大π键的形成条件是(1) _________________________________________ ，(2)___________________________ ，(3)________________________.12.依分子轨道理论，O2+有一个σ键和_____ 个P—Pπ键，_______个三电子π键.三、问答题1.简述H2O2的鉴定方法.2.某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式.3.有三瓶试剂，分别盛放KI溶液，H2S溶液H2O2溶液，请不用其它试剂而加以鉴别之.4.已知:E A: 0.45 0.14H2SO3——S——H2SE B : -0.59 -0.43SO32-——S———S2-问:单质硫可否发生歧化反应?若可以写出反应方程式.5.为什么氧一般只表现氧化性?而硫却有氧化性和还原性?6. 如果处理洒落地上的少量的单质汞?为什么?7. 有下列四种硫化物:A. HgS B. BaS C. MnS D. CuS分别试验上述硫化物在水，2，mol·L-1的HCl，HNO3，王水中的溶解情况，其中符合下列情况的是(1).在上述溶剂中都溶解的是( )(2).不溶于水，而在上述酸中都溶解的是( )(3).只溶于HNO3和王水中的是( )(4).只溶于王水中的是( )8. 实验室里用什么方法制取SO2?写出有关反应方程式.9. SO2的漂白作用与Cl2的漂白作用主要区别是什么?10.用反应方程式完成下列各化合物间的转化.KHSO4—→K2S2O8—→H2O211.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量，请写出这一氧化还原方程式.12. 制备硫代硫酸钠时，溶液为什么须控制在碱性范围?写出有关的反应方程式13.为什么在纺织和造纸工业中，常用Na2S2O3消除其中的残余氯，并写出有关反应方程式.14. 某钠盐A易溶于水，其水溶液呈碱性，加稀盐酸有刺激性臭味的气体B生成，气体B能使浓硫酸变浑浊生成沉淀C，并有气体D生成，D能使品红褪色，B还能使银离子生成黑色物质E，指出A，B，C，D，E为何物.四、计算题1. 将KClO3(混有MnO2)加热后，称得其质量减少0.480克，反应生成的O2在水面上用排水集气法收集.在294K，99.63kPa下测得体积为377mL，求氧气的分子量. (294K时水的饱和蒸气压为2.49kPa)2．用加热KClO3的方法制取O2，在101.3kPa，300K时，收集到0.79升O2，问有多少克KClO3发生了分解?3．有一含有O2和O3的混合气体，O2的分压是35.15kPa，O3的分压是66.15kPa，当臭氧完全分解后，氧气的压力是多少?4．若干体积的O2变为O3后，体积减小了5mL，问生成了多少毫升O3?用去多少毫升O2?5．将H2S气体通入0.1mol·L-1ZnCl2溶液中达饱和状态时，有无ZnS沉淀生成?(Ksp(ZnS)=2.5×10-22KH2S(1)=1.3×10-7KH2S(2)=7.1×10-15)6. 在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围?(Ksp(ZnS)=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22)五、判断推理题1.一种钠盐A可溶于水，加入稀盐酸后有刺激性气体B和黄色沉淀C同时产生，气体B能使KMnO4溶液褪色，通入Cl2于A溶液中有D生成，D迂到BaCl2溶液即产生白色沉淀E.指出A，B，C，D，E各种物质名称，并写出各步变化的化学反应方2.有三种钾盐组成的混合物，取少量溶于水分成两份，一份加入盐酸，有气泡生成，再加入盐酸至无气泡产生，然后加入BaCl2有白色沉淀，另一份加入过量的BaCl2微热，有白色沉淀，滤液加入少量盐酸有气泡产生，该气体能使Pb(AC)2试纸变黑，沉淀加入少量的盐酸也有气泡产生，且有刺激性气味并能使品红试纸褪色，问该混合物的组成?写出反应方程式.3.试叙述两种鉴别硫代硫酸根离子的方法.4.有一瓶两种阴离子混合的溶液，加入HCl有浑浊现象，且有刺激性气味产生，加入过量的HCl，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，问阴离子溶液的组成，并写出反应方程式.5.有一白色固体钠盐混合物，溶于水在其中加入BaCl2，有白色沉淀，加盐酸部分沉淀溶解且有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润品红试纸褪色，在其滤液中加酸(盐酸)，放出有特殊臭味的气体，该气体能使醋酸铅试纸变黑，判断该混合物有哪些物质组成.6.某钠盐A溶于水后加入BaCl2有白色沉淀B生成，在B中加稀盐酸B溶解得溶液C和气体D，D能使品红溶液褪色，在C中加KMnO4溶液，KMnO4紫色消失且有白色沉淀E生成.试判断A，B，C，D，E各为何物?写出各步反应方程式.7.有两种物质混合而成的白色固体，其焰色反应应为黄色，取少量于试管中，用水溶解，加入盐酸有气泡生成，逸出的气体有臭鸡蛋味，然后加入过量的盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，试问混合物的组成为什么?并写出有关反应方程式.第12章氧族元素习题答案一.选择题二.填空题1.KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)2(π2p)2(π*2p)1(π*2p)1〕2.过氧链-1降到-23.液态的硫酸分子间存在着氢键4.两个成单顺磁5.σ 离域π键(或π34)6.成单电子反磁7.O3-臭氧化物8.H2O，H2SO4 ; H2O ，O2 .9.CrO42-黄色10.PbSO4白11.(1)形成大π键的原子都在同一平面，(2)每一原子有一互相平行的P轨道提供P电子，(3)P电子数目小于P轨道数目的两倍.12.1， 1三.问答题1 答:在所取的溶液中加入少量乙醚，并用H2SO4酸化，然后加入K2Cr2O7溶液，可在乙醚层里发现有蓝色出现，证明有H2O2.4H2O2+H2Cr2O7=2CrO(O2)2+5H2O2 加Na2CO3 : CO32-+H2O===HCO3-+OH-Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(灰绿色)加H2O2煮沸:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-===2CrO42-(黄色)+8H2O酸化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O再加H2O2:Cr2O72-+4H2O2+2H+====2CrO5(深绿色)+5H2O3 答:各取少许两两混合，有白色混浊出现为H2O2和H2S有棕色产生为H2O2和KI，若无变化则为KI—H2S，故可鉴别之.4 答: 单质硫在碱性中可以发生歧化反应3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O5 答:氧的电负性很大，仅次于氟，因而氧对电子对的吸引能力很强，通常情况下只能形成-2氧化态的化合物，而硫的电负性较小，与电负性更小的元素化合时可以形成-2氧化态的化合物，表现为氧化性，在与电负性大的元素化合时可形成正氧化态的化合物，表现为还原性.6 答: 尽量收集，实在收集不起来的少量汞可覆盖上一层单质硫粉，因为硫可与汞作用生成HgS，避免汞的挥发. S+Hg=HgS7 1.B 2.C 3.D 4.A8 答:1. 亚硫酸盐与稀硫酸或盐酸反应Na2SO3+H2SO4(稀)=SO2↑+Na2SO4+H2O2. 铜与浓H2SO4反应: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O9 答:Cl2的漂白作用是Cl2溶于水后产生次氯酸，具有强的氧化性而使有色物质褪色.SO2的漂白作用是与一些有机色素结合成无色化合物，这些无色物不稳定，时间长了会分解而出现原来的颜色.10 电解: 2KHSO4======K2S2O8+H2↑H2SO4K2S2O8+2H2O=======2KHSO4+H2O211 答:Ag+2Mn2++5S2O82-+8H2O=======2MnO4-+10SO42-+16H+12 答: 在酸性溶液中，硫代硫酸钠会生成硫代硫酸，硫代硫酸不稳定立即分解为硫，二氧化硫和水.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O而在中性，碱性溶液中Na2S2O3稳定，所以必须控制在碱性范围.13 答: 硫代硫酸钠能将其残余的Cl2还原成Cl-而清洗掉Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8H2O14 答:A为Na2S B为H2S C.为SD为SO2E为Ag2S四.计算题1 解: P N2=99.63-2.49=97.14kPa△2KClO3====2KCl+3O2MnO2减轻的质量即O2的质量pv=nRT=mRT/MM=mRT/pv=0.48×8.314×294/97.14×103×377×10-6=32.03g·mol-1氧气分子量≈322 解:pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol反应方程式为: △2KClO3====2KCl+3O2↑∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克3 解: 2O33O2∴PO2=35.15+66.15×3/2=134.38kPa4 答: ∵ 3O22O3∴用去15mlO2，生成10mlO3.5 解: H2S为二级电离产物. H2S H++HS-，HS-H++S2-，达平衡时[HS-]≈[H+]∴ [S2-]≈K2=7.1×10-15，[Zn2+][S2-]=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16>K sp(ZnS)=2.5×10-22∴有ZnS沉淀生成.6 解: H2S的饱和溶液[H2S]=0.1mol·L-1ZnS开始沉淀的S2-的最低浓度为:[S2-]=K sp(ZnS)/[Zn2+]=1.2×10-23/10-3=1.2×10-2mol·L-1将[S2-]代入KH2S=[H+][S2-]/[H2S]，求[H+][H+]=0.029mol·L-1使Zn2+完全沉淀的S2-浓度为[S2-]=1.2×10-23/10-5=1.2×10-18mol·L-1 [H+]=0.0029mol·L-1五.判断推理题1 答: A:Na2S2O3B:SO2C: S D:Na2SO4E:BaSO4Na2S2O3+2HCl==2NaCl+SO2↑+S↓+H2O2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4Na2S2O3+4Cl2+5H2O==Na2SO4+H2SO4+8HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2 答:K2S，K2SO3，K2SO4K2S+2HCl=H2S↑+2KClK2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2KClK2SO3+BaCl2=BaSO3↓+ 2KClK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3 答:(1). 在溶液中加酸(盐酸)，若溶液出现乳白色浑浊，且产生有刺激性气味的气体，证明有S2O32-存在.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2). 在溶液中加入AgNO3溶液到出现白色沉淀，且沉淀由白色变黄变棕，变黑，则表示有S2O32-存在.2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓(白色)Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓(黑)+SO42-+2H+4 答: SO42-，S2O32-S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓5 答:加BaCl2有白色沉淀生成且不溶于酸，表明有SO42-部分沉淀溶解放出的气体使品红试纸褪色，有漂白作用，该气体是SO2，表明溶液中有SO32-.在滤液中加酸放出有特殊臭味的气体，该气体使醋酸铅试纸变黑，该气体为H2S，表明溶液中有S2-或HS-.此混合物组成为Na2SO4，Na2SO3 ，Na2S(或NaHS).6 答: A为Na2SO3B为BaSO3C为Ba2+，SO32-，H+，Cl-D为SO2E为BaSO4SO32-+Ba2+==BaSO3↓BaSO3+2H+==H2O+SO2↑+Ba2+5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2OBa2++SO42-==BaSO4↓7 答: 组成为:Na2S，Na2SO4Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。