北京市2020年高考化学预测试题及答案(二)

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北京市2022年高考化学预测试题及答案(二)

北京市2022年高考化学预测试题及答案(二)

北京市 2022 年高考化学推测试题及答案〔二〕〔试卷总分值 100 分,考试时间 60 分钟〕一、选择题〔共 7 小题,每题 6 分,共 42 分,每题只有一个选项符合题意〕1. 以下关于氯水的表达中,正确的选项是A. 1mol 氯气溶于水转移电子数为 1NAB. 制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C. 制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D. 制氯水可以使枯燥的布条褪色2. 设N A为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A. 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H SO 、HSO —、SO 2—的总数为 0.2N23 3 3 AB. 标准状况下,等物质的量的C H 和 CH 所含的氢原子数均为 4N2 44 AC. 向含 1 mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl ,转移的电子数为N2 AD. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA3. X 、Y 、Z 、M 、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X 有三种核素,质量数之比为1:2:3,Y 是植物生长所需的三大养分元素之一,Z 和 M 同主族。

以下说法正确的选项是 A. 单质沸点:Y>W>MB. 原子半径:X<Y<Z<MC. X 、Y 、Z 三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D. X 与 Y 、M 、W 形成的最简洁化合物中,等物质的量浓度水溶液的pH :W>M>Y4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大,其中X 是组成有机物的必要元素.Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,W 与X 同主族,Z 与Q 最外层电子数相差 6。

以下说法正确的选项是A. 非金属性:Q>Y>X>ZB. 简洁气态氢化物的沸点:X>WC. Y 与 X 、Z 、Q 均可形成至少两种二元化合物D. Y 、Z 、Q 组成化合物的水溶液呈碱性5. 某科研人员提出HCHO 与 O 在羟基磷灰石〔HAP 〕外表催化氧化生成 CO 、H O 的历程,该历程示意222选项 试验操作试验现象 试验结论将石灰石和盐酸反响产生的气体直A生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强接通入硅酸钠溶液中B 向 FeCl 溶液中通入足量的H S生成两种沉淀 Fe 3+的氧化性强于S32C 向某无色溶液中滴加少量制氯水 参加淀粉后溶液变成蓝色 原溶液中含有I —D 向 AgCl 固体滴加饱和Na CrO 溶液 24有砖红色沉淀生成K sp :Ag CrO <AgCl24图如下〔图中只画出了HAP 的局部构造〕。

最新2020年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析

最新2020年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析

最新2020年⾼考全国卷1理综(化学部分)试题及解析2020年⾼考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题:每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中,只有⼀项是符合题⽬要求的。

7.陶瓷是⽕与⼟的结晶,是中华⽂明的象征之⼀,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊,来⾃氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏⼟经⾼温烧结⽽成C.陶瓷是应⽤较早的⼈造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C.装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。

下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾(邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3,Ka2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰,其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B.Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12.利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦,⽰意图如下所⽰。

下列说法错误的是A.相⽐现有⼯业合成氨,该⽅法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发⽣还原反应⽣成NH3D.电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了⼀种新化合物(如图所⽰),其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素,Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。

2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含答案

2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含答案

2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页,100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。

考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。

在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩,例如:用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组;用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术;用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不正确...的是()A .Li 位于第二周期IA 族B .制作天线利用了金属的延展性C .碳化硅属于共价晶体D .碳化硅的熔点比金刚石的高2.下列事实与氢键无关..的是()A .沸点:33NH PH >B .0℃下的密度:水>冰C .热稳定性:HF HCl>D .水中的溶解度:33323CH COCH CH CH CH >3.下列化学用语或图示表达正确的是()A .甲醇的空间填充模型:B .2Cu +的离子结构示意图:C .3sp 杂化轨道示意图:D .过氧化氢的电子式:4.生活中处处有化学。

下列说法正确的是()A .淀粉水解生成乙醇,可用于酿酒B .75%的酒精使蛋白质盐析,可用于杀菌消毒C .植物油与2H 发生加成反应,可用于制人造黄油D .纤维素在人体内水解成葡萄糖,可为人体供能5.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是()A .浓硝酸存放在棕色试剂瓶中:()32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照浓B .金属钠着火不能用2CO 灭火器灭火:2223Na O CO Na CO +C .盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2232Si 2OH H OSiO 2H --+++↑D .4FeSO 溶液久置产生黄色浑浊:222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6.下列对生活、生产中的事实解释不正确...的是()选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B 工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下,2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化,放出热量7.近年来,有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法,主要流程如下:下列说法不正确...的是()A .I 中,Li 在电解池的阳极产生B .I 中有2O 、2H O 生成C .II 中,2N 作氧化剂D .该方法中,LiOH 可循环利用8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验,不能..达到相应目的的是()选项目的试剂a 试剂b 试剂c 试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性:Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性:乙酸>碳酸>苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液9.聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料,其合成方法如下:下列说法正确的是()A .K 中所有碳、氧原子在同一平面内B .K M →,参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C .由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D .聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10.在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA ),观察到溶液中蓝色AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确...的是()A .i 为取代反应B .ii 的反应为2222ClO 2I2ClO I --++C .iii 中,生成1mol Cl -转移4mol e-D .最终溶液呈蓝色11.某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水,实验数据及现象记录如下:时间/s 0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀,并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解,溶液变为深蓝色经检测,蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。

2020年高考化学之《考前抓大题》12 有机化学基础(二)(选修)(解析版)

2020年高考化学之《考前抓大题》12 有机化学基础(二)(选修)(解析版)

2020年高考化学之《考前抓大题》大题12 有机化学基础(二)(选修)1.化合物I具有贝类足丝蛋白的功能,可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。

其合成路线如下:回答下列问题:(1)I中含氧官能团的名称为___________________。

(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。

(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______,由G和H反应生成I的反应类型为______。

(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。

(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。

写出两种符合要求的X的结构简式_______________。

(6)参照本题信息,试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)__________ 。

合成路线流程图示例如下:【答案】(1)羟基酯基(2)(3)加成反应取代反应第 1 页共 26 页第 2 页 共 26 页(4)(5)(6)CH 2=CHCH 2CH 3CH 2=CHCHBrCH 3CH 2=CHCH(OH)CH 3【解析】(1)根据有机物I 的结构简式可知,其含氧官能团羟基、酯基;正确答案:羟基、酯基。

(2)根据有机物C 发生氧化反应变为羧酸,结合有机物D 的分子式可知,D 的结构简式为CH 2=CH -COOH ,有机物C 是溴代烃发生取代反应产生,因此有机物C 为醇,结构简式为CH 2=CH -CH 2OH ,所以有机物B 结构简式为CH 2=CH -CH 2Br,因此由B 生成C 的反应为取代反应,化学方程式为;正确答案:。

(3)有机物E 为乙炔,与甲酸发生加成反应生成(D )CH 2=CH -COOH ;根据有机物I 的结构简式可知,由G 和H 反应生成I 的反应类型为取代反应;正确答案:加成反应;取代反应。

(精校版)2020年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版(含答案)

(精校版)2020年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版(含答案)

(1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________。 (2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示,TiF4 熔点高于其他三种卤化物,自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高,原 因是____________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155
用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标
号)。
A.70%
A.胆矾的化学式为 CuSO4 B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 8.某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水, 得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。根
据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl
B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3
D.MgSO4、NaCl
9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起 HCO3− 浓度增大、 CO32− 浓度减小 B.海水酸化能促进 CaCO3 的溶解,导致珊瑚礁减少 C.CO2 能引起海水酸化,共原理为 HCO3− H++ CO32− D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

2020年高考化学二轮复习测试 有机化学基础 (含答案)

2020年高考化学二轮复习测试 有机化学基础 (含答案)

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有( )A.两个羟基B.两个醛基C.一个羧基D.一个醛基2.某化学反应过程如图所示.由图得出的判断错误的是()A.生成物是乙醛B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构,下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A.①②⑤B.②③④C.①②⑥D.②⑤⑥5.下列各项中,左、右两边说明的逻辑关系正确的是()6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是()A.加萃取液B.放出苯层C.放出水层D.处理废液7.下列物质中,属于芳香烃且属于苯的同系物的是()A.B.C.D.8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:B. H2O2的分子结构模型示意图:C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是( )A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷10.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(多选)阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》含答案

2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法不正确的是()A.按系统命名法,如图有机物的命名为2,3-二甲基-3-乙基戊烷B.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物,其单元链节是乙炔C.总物质的量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D.化学式为C10H14O,可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应2.下列说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.下列有关化学用语正确的是()①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH ⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH.A.全对B.全错C.③④⑤D.③④⑥4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.羟基的电子式:B.淀粉和纤维素的实验式:CH2OC. CH4分子的球棍模型:D.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子:11577I5.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C.该有机物只能发生取代反应和氧化反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质:X+Na→慢慢产生气泡;X+乙→有香味产物Y.以下判断正确的是()A. X的结构简式为CH3OCH3B.香味产物分子式为C4H10O3C. x可由乙烯通过加成反应制得D. X、Y和乙酸均能与烧碱反应7.下列说法不正确的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成B.甲醛的水溶液俗称福尔马林,具有杀菌、防腐性能氨和生产甲醇C.乙二醇是重要的化工原料,它可以用于配制化妆品,起保湿作用D.医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性8.目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药的结构如图:下列说法正确的是()A.分子式为C10H20OB.该分子不可能发生加成或取代反应C.该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰,峰值强度比大概为1∶1∶2∶2∶12D.该物质结构中所有碳原子可能处于同一平面上9.下列说法正确的是()A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯10.下列说法不正确的是A.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应B.麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖C.用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D.两种二肽互为同分异构体,二者的水解产物不可能一致二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列说法错误的是()A.石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油C.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来12.(多选)下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A.溴苯B.对二甲苯C.氯乙烯D.丙烯13.(多选)金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如图所示,下列有关绿原酸的说法正确的是 ( )A.绿原酸的分子式为C16H8O9B. 1mol绿原酸最多与4 molNaOH反应C. 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子14.(多选)镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是 ()A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应15.(多选)甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效.甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸.下列有关说法正确的是 ()A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B.在Ni催化作用下,1 mol甘草次酸最多能与2 mol H2发生加成反应C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成:已知①②一个碳原子上同时连接两个羟基,立即失去一份水,生成另一种物质,如:又知G的分子式为C10H22O3,试回答:(1)写出B、E的结构简式:B ,E ;(2)反应①~⑤中属于取代反应的有。

备战2023年高考化学高三全程模拟卷(二)(解析版)(全国通用)

备战2023年高考化学高三全程模拟卷(二)(解析版)(全国通用)

(全国通用)备战2023年高考化学高三全程模拟卷(二)(考试用时:50分钟试卷满分:100分)一.选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.(2022·云南·昆明一中一模)2021年末,詹姆斯.韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空,将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点,肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。

下列有关叙述错误的是A.主镜材料为密度小,性能好的金属铍,表面的金涂层可提高红外线反射率B.望远镜需要避免太阳辐射,制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C.望远镜需要超低温环境,主动冷却器用氦制冷,氦的分子间作用力很弱,沸点极低D.望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4,N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色【答案】D【解析】A项:金属铍的性能好且密度小,适合作太空望远镜,表面的金涂层有利于红外线反射率的提高,A正确;B项:聚酰亚胺是有机高分子化合物,则聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料,B正确;C项:氦的相对分子质量很小,分子间作用力很弱,其沸点极低,可作制冷剂,C正确;D项:N2O4为无色气体,会分解为红棕色的NO2气体,且随温度升高分解生成NO2的程度增大,所以气体的颜色随温度升高而不断加深,D错误;故选D。

8.(2022·云南·二模)2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株,至今还对世界人民的健康造成巨大威胁,我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。

茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示,下列说法错误的是A.茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应B.茚地那韦分子中含有羟基和酯基C.虚线框内的所有原子一定不处于同一平面D.茚地那韦属于芳香化合物,能使高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A 项:茚地那韦分子中的肽键能发生水解反应、醇羟基能发生酯化反应、苯环等能发生还原反应,A 正确;B 项:从结构简式中可以看出,茚地那韦分子中不含有酯基,B 错误;C 项:虚线框内的带“*”的碳原子,和与其直接相连的4个原子,共5个原子,一定不能处于同一平面,C 正确;D 项:茚地那韦分子中含有苯环,为芳香化合物,含有羟基等使高锰酸钾溶液褪色;D 正确; 故答案为:B 。

2020年北京市新高考测试化学试题与答案

2020年北京市新高考测试化学试题与答案

2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试本试卷共 10 页,100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作 答无效。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F e 56第一部分本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。

在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求 的一项。

1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下,其中能说明高粱转化过程中放出热量的是2.下列化学用语书写正确的是A .过氧化钠的电子式是Na O O Na B .乙烷的结构式是 HC H H C HH HC .氯原子的结构示意图是D .中子数为7的碳原子是76C 3.下列说法不正确的是A .葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解B .甲醛的水溶液具有防腐性能,是由于它可使蛋白质变性C .纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素,是由于纤维素分子中含有羟基D .植物油氢化得到的硬化油不易变质,是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4.下列各项比较中,一定相等的是A .相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c (CH 3COO -) B .相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和 Na 2O 2 时转移的电子数 C .相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C —H 键的数目 D .标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5.最近,中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。

下图是使用不同催化剂(NiPc 和CoPc)时转化过程中的能量变化,下列说法不合理.....的是ArrayA.转化过程中有极性键形成B.·CO2 经氧化反应得到·COOHC.吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6.下列解释事实的方程式不正确的是A.用食醋清洗水垢:CO32-+ 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2OC.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OD.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+ + S2--=== HgS↓7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8.下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.实验室制取Cl2C.验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水9.根据右图实验所得推论不合理的是已知:苯酚的熔点为43℃A.试管a 中钠沉在底部,说明密度:甲苯<钠B.试管b、c 中生成的气体均有H2C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂10.结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解,HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸,H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11.根据下图所得判断正确的是已知:H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA.图1 反应为吸热反应B.图1 反应使用催化剂时,会改变其△HC.图2 中若H2O 的状态为液态,则能量变化曲线可能为①D.图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下:下列说法不正确的是A.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化13.用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)

2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)

2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题(本大题共14小题,共42.0分)1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式:CH2=CH23.根据图判断,下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2,下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中,与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱:S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为,下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中,生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现白色沉淀,则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下所示:序号①②③实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题(本大题共1小题,共11.0分)15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。

2023年北京市顺义一中高考化学模拟试卷(2月份)+答案解析(附后)

2023年北京市顺义一中高考化学模拟试卷(2月份)+答案解析(附后)

2023年北京市顺义一中高考化学模拟试卷(2月份)1. 冰面光滑与冰层表面的结构有关,下列有关说法正确的是( )A. 由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解B. 第一层固态冰中,水分子间通过共价键形成空间网状结构C. 当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑D. 第一层固态冰中,水分子间有氢键的形成,所以固态冰属于共价晶体2. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. 乙炔的结构简式:B. 顺丁烯的分子结构模型:C. 基态原子的价层电子的轨道表示式:D. 的电子式:3. 我国中草药文化源远流长,通过临床试验,从某中药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用,该有机物的结构如图所示。

下列说法中错误的是( )A. 该有机物中碳原子的杂化方式为和B. 该有机物存在对映异构体C.1mol该有机物与溴水反应最多消耗D. 该有机物能与溶液发生显色反应4. 下列原因分析能正确解释递变规律的是( )选项递变规律原因分析A酸性:非金属性:B离子半径:电子层结构相同时,核电荷数:C 与水反应的剧烈程度:最外层电子数:D熔点:键能:A. AB. BC. CD. D5. 下列方程式与所给事实相符的是( )A. 铝溶于NaOH溶液:B. 明矾净水:⇌C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体:D.苯酚钠溶液中通入后变浑浊:6. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的( )A. 104g苯乙烯含有键数目为B. 在氢氧碱性燃料电池中,当正极上消耗气体时,转移的电子数为C. 在精炼铜的过释中,当阴极析出铜32g时,阴阳极转移电子数均为D.等物质的量的和所含有的电子数均为7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅B.C. 无水D.8. 下列实验能达到实验目的的是( )制取并收集纯净干燥的氨气蒸发溶液制得证明氯化银溶解度大于硫化银比较S 、C 、Si 的非金属性A B C DA. AB. BC. CD. D9. 室温下,通过实验探究NaHS 溶液的性质并记录如下。

2020年高考化学名师预测卷(原卷版)

2020年高考化学名师预测卷(原卷版)

2020年高考名师预测卷01化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.以铁作阳极,利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离,其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.电极b为阴极B.a极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+C.处理废水时,溶液中可能发生反应:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D.电路中每转移3 mol电子,生成1 mol Fe(OH)3胶粒8.工业制备硝酸的反应之一为:3NO2 + H2O=2HNO3+NO。

用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3N AB.36gH2O 中含有共价键的总数为2N AC.标准状况下,11.2L NO 中所含电子总数为5N AD.上述反应,生成1molHNO3转移电子的数目为N A9.1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。

1891年,M.R.Engel 首次制得了一种菱形的ε—硫,后来证明含有S6分子。

下列说法正确的是A.S6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为CuSB.推测Na2S8可能是一种复合分子材料C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同10.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是A.①②③④B.①②③C.②④D.②③11.短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大,B、E位于同主族,四种元素的一种化合物的结构式如图所示。

下列说法不正确的是A.B的最简单氢化物的沸点比E的高B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中,阴、阳离子的浓度之比小于1:2C.化合物DA的水溶液呈碱性D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种12.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。

2024年北京市高考化学真题卷(含答案与解析)_6407

2024年北京市高考化学真题卷(含答案与解析)_6407

绝密★本科目考试启用前2024年普通高中学业水平等级性考试(北京卷)化 学本试卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。

在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1. 我国科研人员利用激光操控方法,从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子,实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。

41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14C 的17倍,可应用于地球科学与考古学。

下列说法正确的是A. 41Ca 的原子核内有21个中子B. 41Ca 半衰期长,说明41Ca 难以失去电子C.41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 22H O 的电子式:B. 4CH 分子的球棍模型:C. 3+Al 的结构示意图:D. 乙炔的结构式:H C C H ——的3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。

关于该电池及其工作原理,下列说法正确的是A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时,+4NH 向负极方向移动 C. 2MnO 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =4. 下列说法不正确的是A. 葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D. 向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:--222Br +Cl Br +2Cl =B. 用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O =C. 用245% Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +BaBaSO =↓D. 用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO :2+2-33Ca +CO CaCO =↓ 6. 下列实验的对应操作中,不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A .用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B .稀释浓硫酸C .从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体D .配制一定物质的量浓度的KCl 溶液A. AB. BC. CD. D7. 硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

2020年高考化学命题预测与模拟试题:氧化还原反应(学生版)

2020年高考化学命题预测与模拟试题:氧化还原反应(学生版)

考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。

氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。

高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。

【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式;联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。

【试题汇编】一、选择题1.(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是( ) A.砷酸的分子式为H2AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2.(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。

下列说法正确的是( )A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B.还原性:Cr3+>Fe2+C.上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D.除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3.(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。

高考化学真题完全解读(北京卷)

高考化学真题完全解读(北京卷)

2023年高考真题完全解读(北京卷)2023年北京市高考化学试卷以《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》为命题依据,有机融入习近平新时代中国特色社会主义思想和党的二十大精神,紧扣时代主题,落实“立德树人”根本任务,努力发挥试题的思想引领和价值导向作用。

突出考查化学学科必备知识、关键能力、学科素养和核心价值。

试题坚持北京命题理念,试题结合学科特色,注重基础聚焦素养,关联教材摒弃题海,重视潜能启迪思维,培养探究科学精神,为高层次思维水平的展现提供更多可能,切实促进首都化学教育人才培养模式的转变。

一、强化价值引领,发挥育人功能党的二十大报告要求“落实立德树人根本任务,培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人”。

试题从促进学生德智体美劳全面发展、服务创新人才选拔、引导投身科技强国建设等方面,积极落实、宣传党的二十大精神,充分发挥价值导向功能,服务国家所需人才的选拔培养。

试题以中国传统节日习俗、我国科学家对化学化工发展的贡献、我国科技前沿新成果等为载体,体现对中华优秀传统文化的传承,体现科学家爱国奉献、为国争光的精神,体现科技创新在我国现代化建设中的重要作用,增强民族自信、文化自信、科技自信。

如:第1题以我国科学家首次合成单晶石墨炔为情境,将碳材料研究取得的重要成就作为试题素材,树立民族自信心和自豪感,厚植爱国情怀,增强学生奉献科技事业的信念;第5题回收利用工业废气中的二氧化碳和二氧化硫;第16题利用合成尿素的发展史,将科学史实作为试题素材,提供真实化学技术发展案例,通过科学家探究问题和解决问题的过程,,让考生体悟科学研究的曲折史实,培养考生勇于探索、不断创新的科学精神,同时将科技劳动教育融入试题,引导学生形成劳动观念,培养劳动精神;第18题银锰精矿和氧化锰矿联合提取银、锰,选取与可持续发展密切相关的环境保护、资源合理利用等作为试题素材,凸显化学科学的社会价值,增强学生的社会责任感、时代使命感。

2020年北京市海淀区高考化学二模试卷 (含解析)

2020年北京市海淀区高考化学二模试卷 (含解析)

2020年北京市海淀区高考化学二模试卷一、单选题(本大题共14小题,共42.0分) 1. 下列过程中,不涉及化学变化的是( )A. 液氨用作制冷剂B. 从海带中提取碘C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖2. 下列说法不正确的是( )A. 正常雨水的pH 为7.0,酸雨的pH 小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害3. 以下实验能证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+的是 ( )A. 滴入KSCN 溶液,不显血红色B. 滴加足量氯水,再加KSCN 溶液,显血红色C. 滴入KSCN 溶液,不显血红色,再加氯水,溶液变红D. 滴入KSCN 溶液,不显血红色,再加足量高锰酸钾溶液,溶液变红4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。

下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A. 一个D 2O 分子所含的中子数为8B. NH 3的结构式为C. HCl 的电子式为H +[∶Cl ····∶]− D. 热稳定性:H 2S >HF5. 下列实验操作不能达到预期的目的是( )实验目的操作A证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键滴入溴水B欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖上C证明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合D比较确定铜和镁的金属活动性强弱液A. AB. BC. CD. D6.一种天然化合物X的结构简式如图所示.下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. 每个X分子中含有1个手性碳原子B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应7.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−197.8kJ·mol−1,现将一定量SO2和O2投入恒容密闭容器中,SO2的平衡转化率(α)随温度和压强的变化如下表:压强/(105Pa)温度/K1.01 5.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.2下列说法不正确的是()A. 在1.01×105Pa下,673K时的反应速率大于773K时的反应速率B. 保持温度不变,降低压强,SO2的平衡转化率减小C. 保持压强不变,SO2的平衡转化率α(673K)>α(773K)D. 在不同温度、压强下,SO2的平衡转化率可能相等8.物质的性质不同,其存放方法也不同。

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北京市2020年高考化学预测试题及答案(二)(试卷满分100分,考试时间60分钟)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于氯水的叙述中,正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1N AB. 新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色2. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N AB. 标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A3. X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X有三种核素,质量数之比为1:2:3,Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Z和M同主族。

下列说法正确的是A. 单质沸点:Y>W>MB. 原子半径:X<Y<Z<MC. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D. X与Y、M、W形成的最简单化合物中,等物质的量浓度水溶液的pH:W>M>Y4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素.Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是A. 非金属性:Q>Y>X>ZB. 简单气态氢化物的沸点:X>WC. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性5. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法不正确...的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂C. 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O6. 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是A. AB. BC. CD. D7. 恒温25℃下,向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。

溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。

下列叙述错误的是A. BOH为弱碱且K b的数量级为10—5B. b点溶液呈中性C. c-d 点间溶液中:c(BOH)+c(OH —)>c(H +)D. c 点溶液中水的电离程度最大,且c(B +)<c(Cl —)二、非选择题(共4小题,共58分)(一)必考题:包括3题,共43分。

8.(12分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:实验室制备原理:2Na 2CO 3+H 2O +2Cl 2=====2NaCl +2NaHCO 3+Cl 2O 。

现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O ,并探究相关物质的性质。

(1)装置A 中仪器X 的名称为________。

(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A 、________(每个装置限用一次)。

(3)装置F 中盛装试剂的名称为____________。

(4)A 中反应的离子方程式为_______________________________________。

(5)当D 中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B 中残留固体中含有NaHCO 3:_____________________________________________。

(6)实验完成后,取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色。

该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=________。

②由上述实验得出的结论是_________________________________。

9.(15分)氨催化氧化是硝酸工业的基础,氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ:Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/molⅡ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2(1)已知:则△H2=___________。

(2)以Pt为催化剂,在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量与温度的关系如下图:①该催化剂在高温时对反应__________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②520℃时,NH3的转化率为____________。

③520℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=________(数字计算式)。

④下列说法正确的是____________(填标号)。

A. 工业上氨催化氧化生成NO时,最佳温度应控制在840℃左右B. 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C. 投料比不变,增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D. 使用催化剂时,可降低反应的活化能,加快其反应速率⑤温度高于840℃时,NO的物质的量减少的原因可能是____________。

(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1mol N2时,转移的电子数为___________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体,匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示,在50-250℃范围内随着温度的升高,NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

10.(16分)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。

资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。

(2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:i.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。

ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用离子方程式表示),I2被消耗。

(3)下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

(4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。

实验III:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:t2~t3①K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是_____。

② 0~t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。

判断IO3-在a极放电的产物是______________。

③结合反应解释t2~t3时指针回到“0”处的原因:_______________。

(5)综合实验I、II、III,下列说法正确的是_______。

A.对比实验I、II,t秒后溶液变蓝,I中SO32-被完全氧化B.对比实验I、III,t秒前IO3- 未发生反应C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-(二)选考题:共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

11.(15分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有种;氟原子的价电子排布式为。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。

(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45 pm,C60中C-C键键长为145~140 pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是。

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为,Si原子采用杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为a cm,原子的半径为r cm。

该晶体中铜原子的堆积方式为(填“A1”“A2”或“A3”),该晶体的密度为g·cm—3(用含a和N A的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为(用含a和r的代数式表达)。

12. (15分)聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:已知:①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应:。

(1)生成A的反应类型是___________。

D的名称是___________。

F中所含官能团的名称是___________。

(2)B的结构简式是___________;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是___________。

(3)D+G→H的化学方程式是______。

(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有___________种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为___________(任写一种)。

(5)已知:乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线___________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.D2.A3.C4.C5.C6.C7.C二、非选择题(共4小题,共58分)8. (1)分液漏斗 (2)F 、B 、C 、D 、E(3)饱和食盐水(4)MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(5)取B 中固体少许于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量BaCl 2溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成(合理即可)(6)①5.0 ②其他条件相同,碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱9.(1) -1265kJ/mol (2) 1 60% AD 催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO 的反应为放热反应温度升高生成NO 的转化率降低(3) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x 去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x 去除反应速率增大10. (1) 还原(2)大(3) 少量(4) 生成白色沉淀此时,a 极区发生反应IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ,IO 3- 不再与SO 32-发生反应,外电路无电流通过(5)AC11.(1)2 2s 22p 5(2)三角锥型 CN - 或C 22-或NO +(3)金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键,而C 60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力 不需要克服共价键(4)Si 8H 8O 12 sp 3(5)A 1 3A 256·a N 3316π3r a 12.(1) 消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子(2) H2O(3)(4) 10 或(5)。

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