2020届全国十大名校三月大联考名师密卷 化学(解析版)
理科综合化学-2020年3月第三次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
2020年3月高三第三次在线大联考（新课标I 卷）理科综合化学 全解全析 1 2 3 4 5 6 7 B C B D C C B1．B 才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A 正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B 不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C 正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm 之间，选项D 正确。
2．C 【解析】由P 的结构简式可知，合成P 的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P ，没有小分子生成，合成P 的单体A 的结构简式为，则A 的分子式为C 11H 14，由A 分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A 可发生取代、氧化、加成等反应，A 、B 均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C 错误；由A 的结构简式可知，1个苯环能与3个H 2发生加成，1个双键能与1个H 2加成，则1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应，D 正确。
3．B 【解析】过氧化钾（K 2O 2）与硫化钾（K 2S ）的相对分子质量均为110，11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol ，每摩尔K 2O 2含2 mol K +和1 mol 22O -，每摩尔K 2S 含2 mol K +和1 mol S 2−，故含有离子数目为0.3N A ，A 错误；的最简式为CH 2，28 g 含有2 mol CH 2，每个CH 2含8个质子，故质子数目为16N A ，B 正确；标准状况下224 mL SO 2物质的量为0.01 mol ，SO 2与水反应生成H 2SO 3的反应为可逆反应，所以，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和小于0.01N A ，C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.50N A ，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，若只发生3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.75N A ，故转移电子数目介于0.50N A 和0.75N A 之间，D 错误。
山东三校2020届高三联考化学试题含答案
莱西一中高密一中高三年级第一次（在线）联考化学试题枣庄三中2020.31.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项符合题意) 1．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 属于醛类，官能团为—CHOB. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种C. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷3.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体4.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I＋3离子,I＋3离子的几何构型为V形B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
2020届全国十大名校三月大联考名师密卷 化学(解析版)
2020届全国十大名校三月大联考名师密卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 As751.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。
工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下：下列叙述不正确．．．的是A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。
下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头B.用蚕丝织成绫罗绸缎C.用青檀皮为原料制成的宣纸D.用动物皮毛制成的御寒大衣3.铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。
其中一种生产工艺如下：下列说法正确的是A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应C.异戊醛中所有碳原子可能共平面D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不合理．．．的是5.化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。
其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。
下列说法正确的是A.Q在自然界主要以游离态存在B.简单气态氢化物的稳定性：Z>YC.前20号中简单离子半径是最大的是XD.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。
重庆市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
重庆市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 > Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D2．室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键4．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N AC H，下列说法正确的是( ) 6．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D．甲中所有原子可能处于同一平面7．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届全国名校大联考高三第三次联考化学试题(解析版)
全国名校大联考高三第三次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第 I卷（选择题，40分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法【答案】D【解析】A、利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车，选项A正确；B、PM2.5是在生产、生活中排放的废气中的颗粒物，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素，选项B正确；C、酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，选项C正确；D、煤经过气化和液化两个化学变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. NH3的电子式：B. NaClO的电子式：C. 乙烯的结构简式:CH2CH2D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】A【解析】A. NH3的电子式为：，选项A正确；B. NaClO的电子式为：，选项B错误；C. 乙烯的结构简式为:CH2=CH2，选项C错误；D. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl，选项D错误。
答案选A。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
浙江省宁波市宁波十校2020届高三3月联考化学试题及答案word精品
绝密★考试结束前宁波“十校”2020 届高三 3 月联考化学试题卷考生注意：本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分，考试时间90 分钟。
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35.5Cr 52 Fe 56Cu 64I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是A．Al2O3 B．SO2 C．CaO D．NaOH2．分液时需要用到的仪器是A ．B．C．D．3.下列属于有机物，又是强电解质的是A．硬脂酸钠B．甘油C．苯酚D．硝基苯4．下列属于氧化还原反应的是A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 D．SO2+H2O H2SO35.下列物质的名称不．正．确．的是A．FeS2：二硫化亚铁B．CaSO4·2H 2O：熟石膏C．CO(NH2)2：尿素D．CH3CH2CH2CH3：正丁烷6.下列表示正确的是A．镁离子的结构示意图：Mg2+B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．水分子的球棍模型：7．下列说法正确的是A．23894Pu 与23892U 互为同位素B．H2O 和D2O 互为同素异形体C．醋酸和软脂酸互为同系物D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体8．下列说法不．正．确．的是A．白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子B．纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用4 3 3 C ．碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素D ．工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸9. 下列说法不．正．确．的是 A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同C. 长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸D. 在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺10．下列说法不．正．确．的是 A. 甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C. 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热D ．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵11. 下列有关实验说法，不．正．确．的是 A. 沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离B. 可用纸层析法分离含少量 Fe 3+和 Cu 2+的混合溶液，亲水性强的 Cu 2+在滤纸条的下方C. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度D. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗12．下列关于氮及其化合物的说法不．正．确．的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D. 把带火星的木条伸入充满 NO 2 和 O 2 混合气体(NO 2 和 O 2 的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO 2 支持燃烧13. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO －+H 2OCO 2-+H 3O +B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －＋6H ＋＋5H 2C 2O 4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋14.下列说法不．正．确．的是A．等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同B．麦芽糖分子式为C12H22O11，能发生银镜反应C．用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体D．油脂的硬化反应属于加成反应15.分枝酸可用于生化研究。
化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(山东卷)(全解全析)
唾液和 1 mL 稀硫酸，当淀粉完全水解后，蓝色消失，根据蓝色消失所需时间，可以对比硫酸溶液、唾
液对淀粉的水解催化效果，C 正确；向 2 mL 醋酸中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液会产生 CO2 气体，
说明醋酸酸性大于碳酸，向 2 mL 硼酸溶液中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液，无明显现象，说明硼酸 酸性小于碳酸，可以比较碳酸、醋酸和硼酸这三种酸的酸性强弱，D 正确。
F 元素，故 Z 为 Cl 元素，则 X 为 B 元素。据此推断：X 为硼元素，选项 A 错误；Y 为 N，不属于第Ⅳ
A 族元素，选项 B 正确；Y、Z 分别与 W 形成的常见化合物为 NH3 和 HCl，它们能反应生成 NH4Cl， 属于盐，选项 C 正确；Z、Y 最高价氧化物对应的水化物分别为 HClO4、HNO3，酸性 HClO4>HNO3， 选项 D 正确。 7．A 【解析】向 2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液，由于 AgNO3 溶液过量，再 滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaI 溶液一定会产生黄色沉淀，无法证明黄色沉淀由白色沉淀 AgCl 转化而来，无法
8．A 【解析】N2 和 H2 的反应为可逆反应，生成 NH3 分子的数目小于 0.2NA，A 错误；1.7 g NH3 物质的量 为 0.1 mol，每个分子含 3 个共价键，共价键数目为 0.3NA，1.8 g H2O 物质的量为 0.1 mol，每个分子含 2 个共价键，共价键数目为 0.2NA，B 正确；0.1 mol NH3 完全氧化为 NO 和 H2O 时，消耗 O2 物质的量为 0.125 mol，O2 分子的数目为 0.125NA，C 正确；0.1 mol NO2 与 O2、H2O 完全转化为 HNO3 时，氮元素由 +4 价升高到+5 价，转移电子数目为、AgI
化学-学科网2020年3月高三第一次在线大联考(江苏卷)(全解全析)
SO
2 3
)+
c(H2SO3)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，c(OH－)＜c(H+)，则 2c( SO32 )+c(H2SO3)＞c(Na+)，B
错误；c 点所得溶液溶质为 NaHSO3，此时 pH=4.52，c(H+)=10−4.52，存在 HSO3
SO
2 3
+H+，Ka2=
c(SO32 ) c(H ) c(HSO3 )
8．B 【解析】X、Z 同主族且与 Y 处于不同周期，三元素处于三个不同周期，则 X 为氢
元素，Z 为钠元素，Y、W 同主族且 W 的原子序数是 Y 的两倍，则 Y 为氧元素，W 为
硫元素，Q 为氯元素。原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)，A 错误；由 O、Na 组成的
化合物 Na2O2 中含共价键，B 正确；HClO4 的酸性大于 H2SO4，C 错误；H2O 的热稳定 性大于 H2S，D 错误。 9．B 【解析】氨气催化氧化生成一氧化氮而不是二氧化氮，A 错误；铝与氧化铁发生铝
化学 全解全析 第 1 页（共 10 页）
变形得 2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) −(ΔH1+ΔH2)，所以 2ΔH3=−ΔH1−ΔH2， A 正确；一定条件下 ΔH 只与物质类型和物质状态相关，与外界因素无关，不同油耗汽
车不影响 ΔH，B 错误；植物的光合作用通过反应①将太阳能转化为化学能，C 错误；
电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，B 错误；每产生 1 mol O2，根据电极反应，M−ne−===Mn+（M 代表金属）和 2H2O−4e− ===O2↑+4H+，转移电 子的物质的量大于 4 mol，转移电子数大于 4NA，C 错误；根据题意，若铁为阳极，则 阳极电极反应式为 Fe−2e−===Fe2+和 2H2O−4e−===O2↑+4H+，D 正确。
2020届全国名师联盟高三上学期试卷（一）化学试题（解析版）
2020届全国名师联盟高三上学期入学测试考试卷化 学 （一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是 A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2．碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A ．碳纳米管属于胶体B ．石墨烯属于有机化合物C ．C 60与金刚石互为同素异形体D ．均具有相同的熔点3．水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3 =N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 甲 乙 丙 丁A ．装置甲中试剂X 可以选择生石灰B ．装置乙作为反应过程的安全瓶C ．装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入D ．装置丁可用于吸收多余的尾气班级 姓名 准考证号 考场号 座位号4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A．4种B．5种C．6种D．7种5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na Na2O2NaOHB．MgCO3MgCl2（aq）MgC．Fe Al H2D．C6H5ONa C6H5OH CO26．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
名校联盟2020届高三化学尖子生3月调研考试试题含解析
D。测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大,越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确;
答案选D.
【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。
C。 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72－+2OH－ 2CrO42－+H2O
D。 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A。向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为:2AgCl（s）+S2－（aq） Ag2S（s）+2Cl－（aq）,选项A正确；
河南省名校联盟2020届高三化学尖子生3月调研考试试题（含解析）
1。下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是
A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B。国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C。高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
【详解】(1）萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是分液漏斗、烧杯;乙醚密度小于水,在上层，分液时,乙醚层应从上口倒出；
（2)醛类可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，实验步骤中的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙醚层中含有的苯甲醛，饱和碳酸钠溶液除去残留的亚硫酸氢钠；根据题给信息可知，二者发生加成反应，化学方程式为： ；
(新课标Ⅰ卷)2020届3月高三第三次化学大联考试卷(含解析答案)
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。 1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是
（1）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键Hale Waihona Puke H—O C≡OC=O
H—H
E/(kJ·mol−1) 463
1075
803
436
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高 CO 平衡转化率
的措施有_______________（填标号）。
理科综合化学 第 4 页（共 8 页）
9．（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、 催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如 下：
理科综合化学 第 2 页（共 8 页）
A．2 mol H3PO4 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性 B．NaOH 溶液滴定 Na2HPO4 溶液时，无法用酚酞指示终点 C．H3PO4 的二级电离常数的数量级为 10−7 D．溶液中除 OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 非选择题： （一）必考题： 8．（14 分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离 子电池正极材料（有 Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe 等）回收钴、镍、锂的流程图。
名校大联考2020届高三第三次模拟考试卷化学试题含解析
故选：D。
【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的难点为CD,C可以根据银电极的两个反应分析得到，D中要注意电解质溶液的碱性对产物的影响。
（iii)加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________
点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。
3.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中,可由苯经下述反应制备：
+（CH3CO）2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德罗常数 值。下列有关说法正确的是
A. 气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B. 1mol苯所含的化学单键数目为12 NA
C。 0。5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NA
D。 1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
A。 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B. Y单质的熔点高于X单质
2020届全国名师联盟高三第三次调研考试化学试题
2020届全国名师联盟高三第三次调研考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
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8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Co：59 Cu：64 I：127 Ba：137 Ca：40第I卷（单项选择题,各3分)1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论2．化学成为一门科学并较快发展，始于()A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子—分子学说的问世 D．中国湿法冶金技术的推广3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C ．沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl +++=+D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A． B．C．D．7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。
新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案
新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案理科综合试题化学部分1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D.维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。
2.下列叙述正确的是A.1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】【详解】A.分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确；B.根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。
3.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。
下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1molNaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上【答案】B【解析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。
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2020届全国十大名校三月大联考名师密卷
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 As75
1.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。
工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下：
下列叙述不正确
．．．的是
A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色
B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋
D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用
2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。
下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是
A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头
B.用蚕丝织成绫罗绸缎
C.用青檀皮为原料制成的宣纸
D.用动物皮毛制成的御寒大衣
3.铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。
其中一种生产工艺如下：
下列说法正确的是
A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2
B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应
C.异戊醛中所有碳原子可能共平面
D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不合理
．．．的是
5.化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。
其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。
下列说法正确的是
A.Q在自然界主要以游离态存在
B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C.前20号中简单离子半径是最大的是X
D.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键
6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。
缺氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度，该传感器结构如图所示，工作电极为Pb，对比电极为Pt，电池液
为KOH溶液。
下列说法不正确
．．．的是
A.氧在对比电极被还原
B.工作电极的电极反应为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
C.外电路电子由对比电极流向工作电极
D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源
7.常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如
HA的百分含量为
()
()
()
c HA
c A c HA
+
－
×100％)与pH的变化关系如图所示。
已知调节pH时不影响溶液总体积。
下列说法不正确
．．．的是
A.常温下，K a(HA)＝1.0×10－5
B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)
C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性
D.水的电离程度：M＝N>Q
8.(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2、SO3＋HNO2＝NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①仪器I的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为。
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：
i.口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反应i的化学方程式：
口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4
②滴定终点的现象为。
③产品的纯度为。
9.(15分)钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。
一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下：
已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
请回答：
(1)“煅烧”的目的为。
(2)“净化”时，与KMnO4发生反应的所有离子方程式有。
(3)“沉钴”时，发生如下反应：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O；H2O2→H2O＋O；；
Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。
所缺的化学方程式为；每生成 1 molCo(OH)3，理论上消耗(NH4)2S2O8的物质的量为。
(4)Co(OH)3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(5)“沉钴”时pH不能太高，其原因为；“沉锌”时温度不能太高，其原因为。
(6)取“沉锌”后所得固体34.1g，煅烧后得到固体24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸，增重5.4g。
则所得固体的化学式为。
10.(15分)氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。
回答下列问题：
I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为。
II.已知：
i.N2(g)＋O2(g)ƒ2NO(g) △H＝＋180.0kJ·mol－1
ii.2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g) △H＝－196.6kJ·mol－1
iii.2NO(g)＋O2(g)ƒ2NO2(g) △H＝－113.0kJ·mol－1
(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)ƒ2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是(填选项字母)。
A.缩小容器容积
B.再充入SO2
C.降低温度
D.分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。
NO2或SO2的平
衡转化率(a)与起始充入的
()
()2
2
n NO
n SO
关系如图1所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的() ()2
2
n NO
n SO
关系的曲线为(填“L1”或“L2”)，理由为；②反应的平衡常数K＝。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。
SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①p、加2力3由大到小的顺序为。
②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为。
11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为；元素镍的第二电离能比铜小，其原因为。
(2)Ni2＋的检验可通过如下反应进行：
①二肟中碳原子的杂化轨道类型为。
②二丁二肟合镍(II)中存在的作用力有(填选项字母)。
a.σ键
b.π键
c.配位键
d.氢键
(3)Ni(CO)4可通过如下反应合成：NiS＋5CO＋4OH－→Ni(CO)4＋S2－＋CO32－＋2H2O。
反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为；与CO32－互为等电子体的分子有(任写2种)。
(4)Ni与As组成的某种化合物的晶体结构如图所示。
①每个Ni 原子周围相邻的As 原子有 个。
②该化合物的化学式为 ，晶体密度为 g ·cm －
3(列出计算式即可)。
12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
化合物M 是一种新型发光材料中间体。
实验室由烃A 制备M 的一种合成路线如下：
②2RCCH
RC ≡CH −−−
→催化剂
RC ≡C －C ≡CR(R 、R 1、R 2、R 3表示氢原子或烃基) 回答下列问题：
(1)由A 生成B 的反应类型为 。
(2)C 的结构简式为 。
D 中官能团的电子式为 。
(3)E 的化学名称为 ；由E 制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为 。
(4)由G 生成M 的化学方程式为 。
(5)Q 为F 的同分异构体，其苯环上连有4个取代基，核磁共振氢谱中有2组吸收峰，Q 共有 种(不含立体异构)。
(6)参照上述合成路线和信息，以1，2－二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线 。