高考总复习化学单元测试卷(一)(附答案)
高中化学必修一各单元检测(含答案)加知识点总结全
第一章从实验学化学单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A．长度B．质量C．摩尔D．时间2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记( )3．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊．他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) ( )A．NaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤B．NaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤C．NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤D．NaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7．下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A．氢气的摩尔质量是2gB．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量C．氢的摩尔质量是2 g/molD．氢气的摩尔质量是2g/mol8．下列操作有错误的是( )A．过滤时，玻璃棒要轻靠在滤纸三层处B．萃取，分液前应检查分液漏斗是否漏水C．进行分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出D．蒸馏时温度计水银球位于被蒸馏的液体中9．分子数目为6.02×1022的CO2是( )A．1mol B．4.4g C．44 g/mol D．2.24L10．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是( )A．32g/mol B．64 g/mol C．32 D．6411．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na＋数是( )A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．112．在0.5mol H2O中( )A．含0.5mol H B．含1个水分子C．约含6.02×1023个氧原子D．约含3.01×1023个水分子13．在下列物质中，其物质的量内0.2mol的是( )A．2.2g CO2B．3.6g H2OC．3.2g O2D．49g H2SO414．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．56g N2B．3.36L O2C．6g H2D．3.01×1023个H2SO4分子15．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )A．1∶1B．8∶9C．9∶8 D．2∶316．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( ) A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．具有相同的质量D．具有相同的原子数目17．甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4B．1∶2C．1∶1 D．2∶118．将30mL，5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )A．0.3mol B．3mol C．0.15mol D．1.5mol19．下列说法中，正确的是( )A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32g O2中含有氧原子数为1.204×102420．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )A．2n mol－1B．n/m mol－1C．2n/m mol－1D．n mol－1二、填空题(共30分，每空2分)21．(4分)0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为______；在标准状况下，该气体的体积是______。
【全国100所名校单元测试示范卷】高三化学(苏教版)2016高考一轮复习备考第一单元 物质的分类
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)第一单元物质的分类氧化还原反应离子反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe 56Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。
以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型,现在则是用计算机建模。
下列说法错．误．的是A.随着技术的进步,化学会由实验科学完全转变为理论科学B.化学是一门实验科学,技术手段的进步不能完全替代化学实验C.技术的进步对化学学科的发展有强大的推动作用D.分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要解析:化学是一门实验科学,技术的进步不能完全代替实验在化学中的作用,A项错误。
答案:A2.据报道,俄罗斯境内有大量陨石坠落,该陨石的金属铁含量约为10%,此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。
下列有关说法正确的是A.橄榄石属于硅酸盐B.该陨石具有耐酸碱的特性C.亚硫酸钾属于弱电解质D.橄榄石中铁为+3价解析:根据橄榄石的化学式判断,它属于硅酸盐,A项正确;该陨石中含有铁单质和橄榄石,铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应,B项错误;K2SO3属于强电解质,C项错误;Fe2SiO4中铁为+2价,D项错误。
答案:A3.下列物质的分类结果全部正确的是A.SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B.水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT——单质C.火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D.王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质解析:A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物,错误;C项中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,错误;D项中王水是混合物,不属于电解质,错误。
2015年高考化学一轮复习精品资料第01章 单元测试-(解析版)
2015年高考化学一轮复习精品资料第01章单元测试-（解析版）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是()【解析】浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。
2．入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是()C．质量分数D．摩尔质量【答案】B【解析】根据物理量的单位确定是物质的量浓度，B正确。
3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。
B正确。
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质5．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B【解析】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀学科网释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。
2015届高考化学一轮复习单元测试： 有机化合物 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试： 有机化合物 （人教版）第I 卷（选择题）一、选择题1．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是 ( )。
A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大量的空气D.将煤粉碎【答案】C【解析】A 、B 、D 都是通过改变燃料的状态，来增大反应物的接触面积，使其充分燃烧；C 通入大量空气，也能使燃料充分燃烧，但大量气体逸出时会带走热量。
2．C 8H 18在一定条件下受热裂化可生成CH 4、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 8五种气体的混合气，此混合气体的平均相对分子质量可能为（ )A.28B.30C.38D.40【答案】BC 【解析】)()(气体气体n m M 取1 mol C 8H 18，质量为114 g 。
C 8H 18裂化可能有如下情况：故裂化后气体的物质的量最大为4 mol ，最小为3 mol 。
故28.5≤M ≤38。
3．2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷下列关于有机化合物的性质说法正确的是A ．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B ．苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应C ．乙酸乙酯和油脂互为同系物D ．甲烷和乙醇均能发生取代反应【答案】D【解析】试题分析：A 、棉花和蛋白质都是高分子化合物，棉花的主要成分纤维素水解的最终产物为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，错误；B、苯和乙烯都能使溴水退色，苯是萃取溴水中的溴而使水层褪色，乙烯是与溴水发生加成反应，错误；C、乙酸乙酯和油脂虽都属于酯类，但二者结构不同，不互为同系物，错误；D、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确。
考点：考查简单的有机化合物的组成和性质。
4．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B．煤油C．无水乙醇D．75%的酒精【答案】B【解析】煤油中主要含有烃，不能和钠反应。
2019版新教材高中化学必修第一册全册单元测试卷含答案解析(第一至四章)
【2019版】统编版高中化学必修第一册全册单元测试卷（含答案解析）高中化学必修第一册第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
2015届高考化学一轮复习单元测试： 电化学基础(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。
铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。
A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。
2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。
考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。
化学第一单元测试题(含答案)
2. 化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是Ａ．计算Ｂ．测量Ｃ．实验Ｄ．推理3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是Ａ．0.5ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动9. 下列实验操作正确的是Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥12. 根据你在日常生活中的知识，区分食盐和白糖的方法应该是Ａ．看颜色Ｂ．闻气味Ｃ．尝味道Ｄ．测密度13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是Ａ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部Ｂ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部Ｃ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部Ｄ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部14. 小明用托盘天平称量10ｇ食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该Ａ．调节平衡螺丝向右转Ｂ．减少药品Ｃ．增加砝码Ｄ．减少砝码15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
高中化学必修一第一、二单元测试(附答案和解析)
绝密★启用前必修一第1/2章试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入l.5mol H22，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，的Na完全与O2反应生成AC．的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-AD．标准状况下，的CHCl3中含有的分子数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g /mol C．32g D．64g /mol3．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带4．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－= H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸5．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉6．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．124g白磷中含有P—P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N AC．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AD．20g D2O所含的中子数为9N A8．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol－1B．b/4a mol－1C．a/b mol－1D．b/a mol－110．下列叙述中正确的是A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物11．下列表格中的图示内容符合要求的是12选项离子要求A K＋、AlO－2、Cl－、MnO－4c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、I－、HCO－3逐滴滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生D Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失13．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO214．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。
高中化学单元试题及答案
高中化学单元试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气答案：A4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 硅C. 氧D. 钙答案：C6. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确答案：D7. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气C. 酸和碱反应生成二氧化碳D. 酸和碱反应生成氨气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A10. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是______键。
答案：极性共价3. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的______。
答案：变化量4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。
全国100所名校单元测试示范卷(含答案)：高三化学第1单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)第一单元化学实验基本方法(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23K39第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.使用化学药品必须注意安全,下列药品对应的警示标志正确的是解析:酒精、汽油都是易燃液体,浓硝酸、浓硫酸都是腐蚀性试剂。
答案:B2.下列有关仪器在化学研究中的应用的说法不正确．．．的是A.用pH计测定溶液的pHB.用容量瓶保存0.5mol·L-1的盐酸C.用滴定管量取25.00mL溶液D.用量热计测定某些化学反应的热效应解析:容量瓶只能用来配制溶液,不能用来保存溶液,B项错误。
答案:B3.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图所示实验装置的是A.浓氨水和CaO固体B.浓H2SO4与铜片C.稀硫酸与锌粒D.稀盐酸与石灰石解析:NH3和H2应用向下排空气法收集,A、C两项均错误;铜和浓H2SO4需加热才能反应,B项错误;D项正确。
答案:D4.A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜解析:浓硝酸易挥发,挥发出的HNO3会与生石灰发生反应,而使药品失效,B项符合题意。
答案:B5.下列图示实验不能达到实验目的的是解析:NO2不能用排水法收集,因为其能与水反应生成硝酸与NO。
答案:C250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝器-1解析:定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项正确;酒精易溶于水,不分层,B项错误;Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;蒸馏实验中水从下口进上口出,D项错误。
答案:A7.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互A.萃取法B.过滤法C.分液法D.蒸馏法解析:乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。
答案:D解析:铁钉应与电源负极相连,B项错误;点燃H2前必须验纯,以防爆炸,C项错误;稀释浓硫酸应将硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项错误。
高考化学一轮复习硫及其化合物单元测试及答案
高考化学一轮复习硫及其化合物单元测试及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B ．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C ．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A 错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B 正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C 错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错误； 答案选B 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 单元测试及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物单元测试及答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
化学第一单元测试卷
选择题
下列哪一项是化学研究的主要内容之一？
A. 物质的性质与变化规律（正确答案）
B. 宇宙的形成与演化
C. 生物的遗传与变异
D. 地球的地质结构
化学元素周期表中，元素是按照什么顺序排列的？
A. 元素的相对原子质量
B. 元素的发现时间
C. 元素的原子核电荷数（正确答案）
D. 元素的常见化合价
下列哪个过程属于化学变化？
A. 水蒸发成水蒸气
B. 木材燃烧生成二氧化碳和水（正确答案）
C. 玻璃破碎
D. 冰块融化成水
下列哪种粒子是构成物质的基本单位之一？
A. 原子核
B. 分子（正确答案）
C. 质子
D. 电子
化学反应中的“质量守恒定律”表明了什么？
A. 反应前后物质的总质量不变（正确答案）
B. 反应前后物质的种类不变
C. 反应前后元素的化合价不变
D. 反应前后分子的数量不变
下列哪种物质属于纯净物？
A. 空气
B. 海水
C. 蒸馏水（正确答案）
D. 石灰石
下列哪个符号表示的是两个氢原子？
A. H₂
B. 2H（正确答案）
C. 2H₂
D. H₂O
在化学反应中，催化剂的作用是？
A. 加快反应速率
B. 减慢反应速率
C. 改变反应速率而不改变生成物的量（正确答案）
D. 增加生成物的量
下列哪项不是混合物的特征？
A. 由两种或两种以上物质组成
B. 各组分保持原有的化学性质
C. 有固定的组成和性质（正确答案）
D. 没有固定的化学式。
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
鲁科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）4、下列关于物质的叙述，正确的是：A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。
B、氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是清洁能源。
C、二氧化碳在常温下是液体，能溶解于水形成碳酸。
D、氯化钠在水中溶解时，溶解过程中放出热量。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越大，反应物浓度越大C、温度越高，反应速率越快D、压强越高，反应速率越快6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响，气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高，化学反应速率越快，但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是：A. 氯化钠溶液在加热时，水的电离程度增大。
B. 铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
C. 氯化铝溶液中，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
D. 铁与铜在空气中加热，形成氧化铁和氧化铜。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
名师导学高考总复习单元同步滚动测试卷 H化学
名师导学高考总复习单元同步滚动测试卷 H化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1.下列变化中，属于化学变化的是A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化2.在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体3.与元素化学性质密切相关的是A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数4.下列金属中，活动性最强的是A.镁B.铜C.铁D.铝5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A.铁丝B.红磷C.酒精D.木炭6.将下列物质放入水中，能形成溶液的是A.食用油B.面粉C.蔗糖D.胡椒粉7.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱8.研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。
这里所说的“钙”是指A.元素B.原子C.分子D.单质9.每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A.O2B.N2C.COD.CO210.下列实验操作中，正确的是A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯11.下列物质的化学式中，书写不正确的是A.氧化镁gob.氯化铁FeCl2C.氢气H2D.食盐NaCl12.下列做法中，有利于保护水资源的是A.使用节水型马桶B.大量使用农药和化肥C.生活污水任意排放D.工业废水直接排放13.森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A.隔离空气B.隔离可燃物C.降低可燃物温度D.开辟运输水的道路14.pH是水质检验的重要指标之一。
下列水样中，酸性最强的是A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠16.下列做法中，不利于保护环境的是A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具17.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A.观察气体颜色B.闻气体的气味C.插入燃着的木条D.倒入澄清石灰水18.中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如所示。
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高考总复习化学单元测试卷（一）（满分100分，考试时间90分钟）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；第Ⅰ卷为选择题，答题时请将答案的序号（A 、B 、C 、D ）填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏内；第Ⅱ卷为非选择题，答题时请将答案直接填写在该题的空白处。
第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题均只有一个选项符合题意。
）1、区别强弱电解质的依据是（ ）A 、化合物的导电能力B 、在水中的溶解度C 、化合物在溶液中的离解程度D 、物质的质量 2、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 、Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓ +H 2OB 、NaHSO 4溶液与过量Ba(HCO 3)2溶液反应：2H ++SO 42-+Ba 2++2HCO 3-=BaSO 4 ↓+2CO 2↑+2H 2OC 、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D 、Ba(OH)2溶液加入NaHSO 4溶液至中性：Ba 2++2OH - +2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O 3、彩电荧光屏中的蓝色荧光粉是掺有约0.0001%氯化银的ZnS 晶体。
某学生对此晶体进行分析，如果要使ZnS 溶解且保证氯化银溶解的量尽可能少（25℃时，氯化银在水中溶解度为184104.⨯-g），以下试剂中最适宜的是（）溶液A、稀硫酸B、盐酸C、硝酸D、AgNO34、设N A代表阿佛加德常数，下列说法正确的是( )A、23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AB、18克水所含的电子数目为N AC、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N AD、32克氧气所含的原子数目为N A5、设N A为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A，则该溶液的摩尔浓度为( )A、2.25摩/升B、0.75摩/升C、1.5摩/升D、6.75摩/升6、三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )A、三种气体质量相等B、三种气体的物质量之比依次为16：2：1C、三种气体压强比为16：2：1D、三种气体体积比为1：8：167、完全燃烧10毫升H2和CO组成的混和气体，需同温同压下的氧气的体积为( )A、2.5毫升B、5毫升C、15毫升D、无法确定8、两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为( )A、1：1B、1：2C、2：1D、4：19、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A、SO32-→SO2B、HCl→Cl2C、Na →Na+D、SO2→S10、在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（）A、Br2+3F2=2BrF3B、2P+6H2O+3Br2=2H3PO4+6HBr↑C 、3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑D 、SO 2+2H 2O+Br 2=H 2SO 4+2HBr11、某金属硝酸盐受热分解时,生成NO 2和O 2的物质的量之比为2:1,则在分解过程中该金属元素的化合价将( )A 、升高B 、降低C 、不变D 、无法确定12、在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）A 、1 ：1B 、2 ：1C 、1 ：2D 、3 ：213、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成（ ）A 、S 2－B 、SC 、SO 32－D 、SO 42－ 14、已知下列三个反应： 2Fe 2++Cl 2 == 2Fe 3++2Cl - 2Fe 3++Cu == 2Fe 2++Cu 2+Fe+Cu 2+ == Fe 2++Cu 试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱： ①Fe>Cu>Fe 2+>Cl -②Cl ->Fe 2+>Fe>Cu具有氧化性物质的氧化性强弱： ③Fe 3+>Cl 2>Fe 2+>Cu 2+ ④Cl 2>Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+其中结论正确的是 ( )A 、①③B 、②③C 、①④D 、②④15、两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，假设酸碱过量，要使前后反应收集到的氢气质量之比为1：2，则两份铝的质量比为 ( )A 、1：2B 、2：1C 、1：4D 、1：116、有a 、b 、c 、d 、e 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：HId O H I c OH c b d O H b e c O H c b a +→+++→++→+++→22222则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ） A 、a 、b 、c 、d 、eB 、d 、c 、a 、b 、eC 、e 、b 、a 、c 、dD 、b 、a 、c 、e 、d17、某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到3NaClO NaClO NaCl 、、的混合液，经测定--3ClO ClO 与的浓度之比为1：3，则NaOH Cl 与2溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A 、21：5B 、11：3C 、3：1D 、4：118、炽热的炉膛内有反应：C(固)+O 2(气)=CO 2(气) ; △H=-392KJ ·mol -1 往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(固)+H 2O(气)=CO(气)+H 2(气) ; △H=+131KJ ·mol -1CO(气)+12O 2(气)=CO 2(气) ; △H=-282KJ ·mol -1H 2(气)+12O 2(气)=H 2O(气) ; △H=-241KJ ·mol -1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( ) A 、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B 、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C 、既能使炉火更旺，又能节省燃料D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料19、直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知： P4(固、白磷)+5O 2(气) == P 4O 10(固) ; △H=-2983.2KJ ·mol -1P(固、红磷)+54O 2(气) == 14P 4O 10(固) ; △H=-738.5KJ ·mol -1 那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是 ( ) A 、放出29.2KJ 热量 B 、吸收29.2KJ 热量C 、放出2244.7KJ 热量D 、吸收2244.7KJ 热量20、将NaCl 和NaBr 的混和物m 克溶于足量的水配成500毫升的溶液A ，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m-2)克，则A 溶液中Na +、Br -、Cl -的物质的量浓度之比不可能为（ ） A 、3：2：1B 、3：1：2C 、4：3：1D 、3：1：4化学单元测试卷（一）（满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共60分）第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题：（本题共22分。
）21、（6分）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有有害气体SO2，为了变废为宝，常常用粉未状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：(1)写出上述两个的反应的化学方程式：(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由22、（4分）(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：23．（12分）用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。
世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。
ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。
制备ClO2的方法之一表述为：KClO3HCl(浓)KCl ＋ClO2Cl2↑＋(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.(4)用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是；(5)与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
三、实验题：（本题共10分。
）24、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？其反应的化学方程式为（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？四、计算题：（本题共8分。