第六节 物质的分离分析

叫结晶。
1、蒸发溶剂
一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
2、冷却热饱和溶液
适用于溶解度受温度影响较大的物质
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量 的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱， 夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的 道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图）
溶 解 度
(g)
丙
T1
温T2度
(℃)
结晶水：有些晶体从溶液中析出时，与 一定数目的水分子结合在一起，这样的 水分子叫做结晶水。
沉淀法只能使水中的悬浮微粒凝聚成较 大的颗粒沉淀下来，而不能除去这些沉 淀。过滤法能除去沉淀，而不能除去水 中已溶解的物质。蒸馏法可除去水中已 溶解的物质。因此，净水效果最好的是 蒸馏法。
3.物质的分离
方法 沉淀法
过滤法
蒸馏法
原理
适用范围 基本操作 所起作用
根据物质的 溶解性
用于分离液 体中有混合 的不溶性的 固体杂质
2、河水过滤后，滤液可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
物质分离方法三：蒸馏法
• 把水加热，至水沸腾变成水蒸气，
再经冷凝管冷却成水滴，叫蒸馏法。
• 原理：利用液体的沸点不同。
• 蒸馏法可得到纯净水（纯净物）。
将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧 瓶内，按图1-54 所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是 怎样的？烧瓶里留下了什么？
自来水厂水的净化过程
第6节 物质分离
1.沉淀法：使水中的杂质沉淀到水 底的方法。
适用范围：适用于颗粒较大或加凝 聚剂 能形成较大颗粒的悬浊液。
凝聚剂的作用：使水中的悬浮杂质凝 聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底
明矾是一种凝聚剂
2、过滤法：
把液体中不溶性固体与 液体分离的方法。
（1）原理：
根据物质的溶解性不同。
（2）适用范围：除去液体中的不溶性固体杂质。 （3）基本操作：溶解、过滤。 （4）所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、
多固体时，停止加热，利用蒸发 皿的余热将溶液蒸干；
玻璃棒的作用：
1.溶解 ——搅拌，加速溶解 2.过滤 ——引流
3.蒸发 ——搅拌，使各部分液体受
热均匀,防止液体因局部过热飞
溅出来
4结晶 ——转移
想一想：
1、过滤后，滤液仍然 浑浊可能的原因有那些？
(1)滤纸破损 (2)滤液边缘高于滤纸边缘 (3)仪器不干净等 应该再过滤一次，直到澄 清为止。
C.过滤---固体沙石留在滤纸上，滤液即氯化钠的水 溶液进入烧杯中
2．为了对污水的净化开展有关探究，小星同学制作 了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格
水体指 标
净化前
净化后
水中漂 浮物
水的 水体的浑浊
pH
度
（1）利用小星制作的装置，你觉 得上述三项水体指标在净化前后不 会有明显变化的是_______。 （2）为了进一步说明该装置的净 化效果，请你帮助小星再列出一项 需要比较的水体指标_______。
操作注意点：
（1）温度计下端玻璃泡位于蒸馏烧瓶的 支管口处。
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防暴沸。 （3）石棉网的作用是使烧瓶受热均匀。 （4）冷凝管中水流方向：自下而上，使 冷却更充分。
（5）蒸馏法的应用：海水中提取淡水。
[思考]在沉淀、过滤法和蒸馏法中，哪 种方法净水的效果好？可用哪些方法来 进行比较？
硫酸铜晶体
石膏
（五水硫酸铜）
（二水硫酸钙）
思考
人们从盐田里得到的还是含有很多杂质的粗 盐，而我们食用的盐则还要从粗盐中提取。 在实验室中能将它们分离吗？
1、分离有沙石和氯化钠组成的固体混合物(粗盐)的
实验步骤依次是B（ C A
ห้องสมุดไป่ตู้
）
A.蒸发滤液-----得固体氯化钠
B.溶解---在一定量的水中加入混合物，直到混合物充 分溶解
加入明矾 使水中的
等凝聚剂， 悬浮微粒
搅拌后静 凝聚成较
置
大颗粒而
沉淀下来
根据物质的 溶解性不同
用于除去液 体中混合的 不溶性固体 杂质
溶解、过 滤
可除去水 中的悬浮 微粒
根据液体 物 用于分离或 加热、蒸
质的沸点不 提纯液态混 馏、冷凝
同
合物
可除去水 中溶解的 物质
二、物质的分离－－结晶的办
法
结晶：从饱和溶液中析出晶体的过 程，
滤纸、铁圈、 铁架台。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘； ②滤液液面低于滤纸边缘。
三靠：
①烧杯紧靠玻璃棒。
②玻璃棒的下端轻靠三层滤纸 的一边。 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
1.溶解 2.过滤 制作过滤器，进行过滤，操作时
注意“一帖、二低、三靠”
3.滤液蒸发 不断用玻璃棒搅拌，当出现较