苏教版高中化学必修二第一单元 核外电子排布与周期律

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

第一单元核外电子排布与周期律

第1课时原子核外电子的排布

1．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

2．在核电荷数为1~18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素

3.下列叙述中，正确的是（）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同4、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层

电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为（）A．碳原子，铝原子B．氮原子，磷原子C．硅原子，钠原子D．氧原子，氯原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~10号元素中，满足上述关系的元素共有

A．1对B．2对C．3对D．4对

6．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质与盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢

气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

（1）A是_______元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______________________________、_____________________________________。7．有两种气体单质A m和B n。已知2.4gA m和2.1g B n所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________，B元素是________，m等于___________。

8.A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：

（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（写元素符号）

（2）E的原子结构示意图_______________，C的离子结构示意图________________。（3）F和AB2反应的化学方程式_________________________________。

9．1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。（2）化合物XZ3化学式是________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______________________________________。10．A+、B+、C—、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

△

①A++C—→D+E↑②B++C—→2D

（1）写出①的离子方程式：________________________________。

写出②的离子方程式：________________________________。

（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________。

（3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_________________。

第2课时元素周期律

1．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性

C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

2．1~18号元素中的三种元素分别为X、Y和Z。已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

3.下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层电子数小于4的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

4．原子电子层数相同的三种非金属A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A．非金属性：A＞B＞C B．单质B能置换A—、C3—生成A、C单质

C．原子半径：A＞B＞C D．单质与氢气的化合能力：A＞B＞C

5.前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子A n+、B n-、C,下列分析正确的是（）

A．原子序数关系是C＞B＞A B. 粒子半径关系是B n-＜A n+

C．C一定是稀有气体元素的一种原子D。原子半径关系是A＜B.

6．有下列四种微粒：①818O；②1123Na；③1224Mg；④714N。

（1）按原子半径由大到小的顺序排列为___________________（填序号，下同）。

（2）微粒中质子数小于中子数的是________________。

（3）在化合物中呈现化合价的数值最多的是_____________。

（4）能形成X2Y2型化合物的两种元素是__________，能形成X3Y2型化合物的两种元素是