高中化学必修1第二章 第二节 离子反应 教案

第二章第二节离子反应

教学目标

知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.掌握离子方程式的书写规则。

过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。

教学重点

电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点

电解质的判断，离子反应方程式的书写。

课时安排

共二课时。

第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。

第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学方法

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备

投影仪、微机、大屏幕

教学过程

［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。

[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。

［屏幕显示］

［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。

［板书］第二节离子反应

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。

①石墨、铜能导电。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

[Flash演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]一电离

把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

［回答］酸、碱、盐的水溶液可以导电。电离出自由移动的离子。

［讲解］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］二、电解质——这是我们今天学习的第二个概念

［投影］1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。

［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。

[投影]2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定要是化合物。

实践出真知，我们现在用练习来巩固进一步理解什么是电解质；

——便讲述，电解质的概念。提示两种状态和化合物。

[课堂练习] 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？——由一位学生回答。边用epointer画。

①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4

⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl

⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

电解质_______________

非电解质_____________

[提问并分析]其中，固态NaCl，H2SO4，熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？

可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。注意一下几点：

（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。

（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。

另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，生成了能够自由移动的水和离子，——副板书：氯化钠电离方程式。为了简便，我们一般还是用离子符号来表示水合离子。

电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]三、电离方程式

[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[集体回答] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影练习]NaHCO3 = NaH2PO4 =NaHSO4 =

[学生上台]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO3 = Na+ + HSO4-

[分析改正]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种弱酸。同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[过渡] 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。

[板书]四、离子反应

现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。这是一瓶漂亮的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？

好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？没有明显现象。

那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管中将会有什么样的现象呢？非常好，白色沉淀，我们一起看一下。

果然，有白色的沉淀。