一氧化二氮的制备
一氧化二氮的来源与控制
Ｎ ２ ０主要来 自 农 业排放 、 工业和化石燃料燃烧 、 生物质燃烧 、 废水及城市垃圾等。依据对特定地 区的数据采
集， 并结合 Ｄ Ｎ Ｄ Ｃ模 型能较好地估算整个地区 Ｎ ０的排放量 。 氨及氨盐在微生物作用下发生的硝化与反硝 化反应 是生成 Ｎ ： Ｏ的主要反应。通过采用优化生产 工艺 、 催化反应 、 添加抑制剂等措 施可有效控制 Ｎ ： Ｏ的
势。在农业 Ｎ Ｏ 三大排放源中，土壤源占我 国农业
Ｎ Ｏ 年 排放 量 的 ７ ２ ％左右 ，生 物质 燃烧 和 化肥 各 占
１ ｌ ％和 ｌ ７ ％Ｉ ｌ 。
是， Ｎ Ｏ 不受《 蒙特利尔公约》 控制 。美国国家海洋和
大 气管 理局 （ Ｎ Ｏ Ａ Ａ） 大气 化学 家 Ｒ ａ ｖ ｉ ｓ ｈ ａ ｎ ｋ ａ ｒ ａ等Ｉ ２ １ 发 表 的一 项 新 的研 究 报 告 表 明 ， Ｎ ： Ｏ已 经成 为 破 坏 臭 氧层 的罪 魁祸 首 。报 告指 出 ， 如不 采取减 排措 施 ， 到 ２ ０ ５ ０年 ， Ｎ Ｏ 平 均浓 度将 比 ２ ０ ０ ５年增加 ８ ０ ％。 因此 ，
目前 ，箱法和微气象法为国内外测定陆地生态 系统 温室气 体排 放 的常用 方法 ，其 中 以箱 法 中的静
态箱 ／ 气相 色谱 法 和微 气象 法 中 的涡度 相关 法 最 为 常见 。与欧 美农 田相 比， 中 国农 田田块 小 、 种植 品种 多且 以半 机械 化 的精 耕 细作 为 主，微气 象 法难 以适
最严重的物质，也是温室效应排在第三位 的温室气 体。Ｎ Ｏ 为痕量气体 ， 相对于在大气中大量存在的温 室气体 Ｃ Ｏ ， Ｎ ： Ｏ 的全球变暖潜能值（ Ｇ ＷＰ ） 约为 Ｃ Ｏ 的３ ０ ０倍 … ； 同时 ， 其 臭 氧 消耗 潜 能 值 （ Ｏ Ｄ Ｐ ） 为氯 氟
十五种常见气体的实验室制法
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
一氧化二氮制备化学吧-概述说明以及解释
一氧化二氮制备化学吧-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以如下所示：引言部分一氧化二氮（Nitrous oxide，N2O），又称笑气，是一种无色、无味的气体。
它具有许多特殊的化学性质和广泛的应用领域，在医疗、工业和娱乐等方面均有重要作用。
一氧化二氮具有独特的生理活性，可用作麻醉剂和镇痛剂，也可作为一种氧化剂、催化剂和催化剂载体，用于提高工业生产效率。
随着人们对一氧化二氮的认识逐渐加深，其应用领域也在不断扩展。
文章结构部分本文旨在探讨一氧化二氮的制备方法及其相关性质。
首先，我们将对一氧化二氮的定义和性质进行阐述，包括其分子结构、化学性质、稳定性等方面的内容。
其次，我们将详细介绍一氧化二氮的制备方法，包括传统的化学合成方法以及近年来的新型制备方法。
最后，在结论部分我们将对一氧化二氮的制备进行总结，并对其未来的发展进行展望。
目的部分本文的目的在于系统地介绍一氧化二氮的制备方法及其相关性质，旨在加深对一氧化二氮的理解和认识，为一氧化二氮的应用研究提供参考和借鉴。
通过对一氧化二氮的制备与性质的综合分析，有助于推动一氧化二氮在各个领域的广泛应用，并促进相关科技的发展。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将会按照以下结构来展开讨论一氧化二氮的制备方法。
首先，我们将对一氧化二氮进行概述，介绍其定义和性质。
接下来，我们将详细探讨一氧化二氮的制备方法，包括化学合成法、物理制备法以及生物制备法等。
我们将对每种制备方法进行详细解释，并列举出各自的优缺点和适用范围。
在讨论完制备方法后，我们将总结所述内容，并展望未来一氧化二氮制备领域的发展趋势。
通过以上的结构，我们将全面深入地了解一氧化二氮制备的相关知识，从而为进一步的研究和应用提供有力的支撑。
希望本文能够对读者对一氧化二氮的制备产生一定的启发和帮助。
目的部分的内容可以按照以下方式编写：1.3 目的本文的主要目的是探讨一氧化二氮的制备方法及其在化学领域的应用。
Ni元素对Pt-TiO2催化剂上N2O生成机理的影响研究
摘要摘要一氧化二氮，作为“笑气”而被人们熟知。
它其实还是一种温室气体，能够间接的破坏臭氧层，其单分子增温潜势是CO2的298倍。
大气中80%以上的N2O主要来自于微生物的硝化与反硝化作用以及工业生产废气的排放，由于含量低难以收集利用。
但是若可以制得高浓度的N2O，收集提纯后，在军工、医药、食品、化工等许多领域都有着广泛的应用。
传统工业制备N2O的方法为硝酸铵热分解法、氨的接触氧化法、硝酸盐-浓硫酸处理尿素法、NO还原法等，但这些方法均有不足之处。
硝酸铵热分解法高温下易发生爆炸，氨氧化法转化率低，硝酸盐-浓硫酸处理尿素法对环境污染大，NO还原法生产成本高。
基于目前没有高效、安全、廉价、环保的N2O制备方法，受SCR脱硝反应中无法避免副产物N2O生成的启发，课题组前期研究确认Pt-CeO2以及Pt-TiO2可以催化NH3、NO和O2制备N2O，本文进一步探究Ni元素的加入对Pt-TiO2制备N2O性能的优化，并探究了不同形貌的TiO2载体、Ni元素的负载量、Pt-Ni 的负载比例、反应气体组分和比例以及温度对N2O产率的影响。
通过XRD、TEM、XPS、TPR、TPD等方法对催化剂进行了表征和分析，进一步探讨了N2O的生成机制以及Ni元素的作用机理。
论文主要内容如下：1、制备了三种不同形貌的锐钛矿TiO2载体，用于负载Pt、Ni元素。
三个样品均可以催化氨氧化（NH3：1791 ppm）生成大量N2O。
N2O来自于•NH、•N 与NO的反应。
其中，•NH和•N来自于NH3的深度活化，NO来自氨氧化。
N2O 的产量随着温度的变化呈现火山形曲线。
研究发现，在气体组分中加入NO可以增加N2O的产量，降低反应最佳温度点。
当NO通入量过高时，N2O产量提高，但产率下降。
O2浓度过高或过低时，都会导致N2O产率的明显下降。
以N2为载气，总气体通量为616 sccm，NH3:1791 ppm，NO:446 ppm，O2浓度为3%，Pt、Ni元素理论负载量均为1%时，制备N2O的综合性能最好。
硝酸铵在不同条件下热解生成氨气、一氧化二氮、氮气的化学方程式-概述说明以及解释
硝酸铵在不同条件下热解生成氨气、一氧化二氮、氮气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硝酸铵是一种常用的氮肥，也是许多工业领域中重要的化学品。
在一定的温度条件下，硝酸铵会发生热解反应，产生氨气、一氧化二氮和氮气等气体。
这些气体在工业生产和实验室中具有重要的应用和意义。
本文旨在探讨硝酸铵在不同条件下的热解反应，分析生成气体的化学方程式，并探讨其在实验应用和未来研究方向上的潜在价值。
通过对这一反应的深入研究，有望为相关领域的发展提供理论支持和实验指导。
1.2 文章结构:本文主要分为三个部分，分别为引言、正文和结论。
在引言部分，将对硝酸铵热解生成氨气、一氧化二氮、氮气的研究进行概述，并介绍文章的结构和目的。
正文部分将讨论硝酸铵的热解条件，并给出生成氨气和一氧化二氮的化学方程式。
在结论部分，将总结硝酸铵热解产物的化学方程式，探讨实验应用与意义，以及展望未来研究方向。
通过这样的结构，读者可以全面了解硝酸铵在不同条件下热解生成氨气、一氧化二氮、氮气的化学方程式的相关内容，加深对该反应的理解和认识。
1.3 目的：本文旨在探究硝酸铵在不同条件下的热解反应机理，通过研究硝酸铵热解生成氨气、一氧化二氮、氮气的化学方程式，深入了解这一重要的化学反应过程。
同时，分析硝酸铵在实验应用中的意义，为相关领域的研究和实践提供有益的参考。
通过本文的研究，希望能够为未来相关领域的进一步探索和发展提供指导和启示。
`请编写文章1.3 目的部分的内容2.正文2.1 硝酸铵的热解条件硝酸铵是一种重要的无机化合物，它在不同条件下可以发生热解反应，从而生成不同的气体产物。
硝酸铵的热解条件主要包括温度、压力和反应时间等因素。
1. 温度：硝酸铵的热解反应是一个放热反应，通常需要在一定的高温下进行。
一般来说，当温度升高到一定程度时，硝酸铵会开始发生热解反应，生成氨气、一氧化二氮和氮气等气体产物。
2. 压力：热解反应通常在常压条件下进行，但在一些特殊情况下，增加压力可以促进反应的进行。
[一氧化氮与二氧化氮]氮氧化物：氮氧化物
![[一氧化氮与二氧化氮]氮氧化物：氮氧化物](https://img.taocdn.com/s3/m/31e131280812a21614791711cc7931b765ce7bca.png)
[一氧化氮与二氧化氮]氮氧化物：氮氧化物篇一: 氮氧化物：氮氧化物-简介，氮氧化物-种类氮氧化物包括多种化合物，如一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等。
除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。
因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟，主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。
氮氧化物都具有不同程度的毒性。
nox_氮氧化物-简单介绍氮氧化物氮氧化物指的是只由氮、氧2种元素组成的化合物。
作为空气污染物的氮氧化物是NO和NO2的总称，用NOx表示。
NOx 是主要的大气污染物之一，直接或间接与大气环境问题相关，如光化学烟雾、酸沉降、平流层臭氧损耗和全球气候变化。
此外，氮沉降量的增加会导致地表水的富营养化和陆地、湿地、地下水系的酸化和毒化，从而对陆地和水生态系统造成破坏，最终对人体健康和生态环境安全产生不利影响。
[]nox_氮氧化物-种类资料图常见的氮氧化物：一氧化氮二氧化氮一氧化二氮叠氮化亚硝酰三氧化氮自由基三氧化二氮四氧化二氮五氧化二氮三硝基胺3)nox_氮氧化物-理化性质除五氧化二氮为固体外，其余均为气体。
其中四氧化二氮是二氧化氮二聚体，常与二氧化氮混合存在构成1种平衡态混合物。
一氧化氮和二氧化氮的混合物,又叫硝气。
相对密度:一氧化氮接近空气，一氧化二氮、二氧化氮比空气略重。
熔点：五氧化二氮为30℃，其余均为零下。
均微溶于水, 水溶液呈不同程度酸性。
一氧化氮、二氧化氮水中分解生成硝酸和氧化氮。
一氧化二氮300℃以上才有强氧化作用，其余有不同程度氧化性,特别是五氧化二氮，在-10℃以上分解放出氧气和硝气。
氮氧化物系非可燃性物质，但均能助燃，如一氧化二氮、二氧化氮和五氧化二氮遇高温或可燃性物质能引起爆炸。
nox_氮氧化物-毒理学氮氧化物中氧化亚氮作为吸入麻醉剂,不以工业毒物论；余者除二氧化氮外，遇光、湿或热可产生二氧化氮，主要为二氧化氮的毒作用，主要损害深部呼吸道。
一氧化二氮-乙炔法的原理_概述说明以及解释
一氧化二氮-乙炔法的原理概述说明以及解释1. 引言1.1 概述一氧化二氮-乙炔法是一种重要的化学反应方法，用于合成有机物中含有亚硝基官能团的化合物。
这个方法利用了乙炔和一氧化二氮之间的反应，通过在适当的温度和压力下进行催化作用，生成目标产物。
此方法在有机合成领域具有广泛的应用，并且具有很多优势。
1.2 研究背景在现代有机化学中，设计新的合成方法是一个重要的研究方向。
传统合成方法可能存在诸如低产率、副反应等问题，而一氧化二氮-乙炔法正是作为改进和创新的策略之一。
近年来，该方法得到了广泛关注，并取得了许多有益的研究结果。
1.3 目的本篇文章旨在全面介绍一氧化二氮-乙炔法的原理及其在有机合成中的应用。
通过对该方法的详细解释和实验过程分析，读者将能够深入了解其工作机制、实验条件以及关键技术要点。
同时，我们还将总结该方法在不同领域的应用优势，并对其未来发展方向进行展望。
通过本文的阐述，为有机化学领域中对新合成方法的研发和改进提供一定的参考和启迪。
以上是文章"1. 引言"部分的内容，希望能够满足您的要求。
如需进一步扩充或修改，请随时告知。
2. 一氧化二氮-乙炔法原理概述：2.1 化学反应机制：一氧化二氮-乙炔法是一种重要的机械化学合成方法，用于制备多种有机化合物。
该反应的机理如下：首先，一氧化二氮（N₂O）在乙炔（C₂H₂）存在下分解为自由基（NCO和NO）。
这个中间体是非常活跃的，并且可以与多种有机物发生反应。
当一氧化二氮和乙炔共存时，它们会发生连续两个步骤的反应。
首先，NCO自由基与乙炔发生加成反应，生成一个环状中间体。
接下来，在第二步中，该中间体发生进一步的转变，生成最终产物。
2.2 实验条件与参数控制：在进行一氧化二氮-乙炔法合成时，实验条件和参数需要仔细控制以获得高效且可重复的合成过程。
以下是影响实验结果的关键因素：- 温度：适宜的温度条件对于保持反应速率和提高产率非常关键。
- 压力：压力对于保持合适的平衡状态以及控制乙炔和一氧化二氮的反应速率至关重要。
一氧化氮的实验室制法方程式
一氧化氮的实验室制法方程式一氧化氮的实验室制法方程式，听起来是不是有点儿高大上？其实呢，这个东西在化学实验室里可是非常常见的。
说起一氧化氮，很多人可能会想起汽车排放的气体，或者是空气中的一些奇怪成分，但其实它在我们日常生活中也有不少用处，特别是在医疗和化学反应里。
现在，咱们就来聊聊怎么在实验室里合成这种气体，简单明了，又不乏趣味。
咱们得有个基本的想法，为什么要制备一氧化氮。
说白了，它的用途可是相当广泛的。
比如在医学上，它能帮助扩张血管，有助于改善血流，听起来是不是像个超级英雄一样？对了，实验室里用到它的地方可多了去了，像是研究植物生长，或者做一些化学反应的时候，简直就是个小助手。
好了，接下来咱们就不绕弯子，直接进入正题。
要合成一氧化氮，咱们常用的一个方法就是用氮气和氧气反应。
这听起来有点复杂，但其实就是把这两个气体混合在一起，加热到高温，哇，一氧化氮就冒出来了。
这过程就像是烧烤时，把肉和火炉一碰，滋滋的声音，香气四溢，没错，就是这么简单。
不过，实验室里可不能随便来，得在安全的条件下操作，别让自己变成科学怪人。
在反应中，咱们要用到的化学方程式是：(N_2 + O_2 → 2NO)。
听到这里，有没有觉得一头雾水？别急，这个方程式其实就是告诉我们，两个氮分子和一个氧分子结合后，会生成两个一氧化氮分子。
就像是组团一样，两个氮找一个氧，嘿嘿，搭档齐了，接下来就开始“秀”了。
不过在实验室，咱们还需要一些设备，比如反应器、加热装置，当然安全设备也得齐全，毕竟安全第一嘛！大家可能会担心，这过程会不会很危险。
其实呢，只要遵循实验室的安全规范，穿上防护服、戴上手套、眼镜，咱们就能安心操作。
想象一下，穿上那些科学家的装备，感觉自己像个小小的爱因斯坦，嘿嘿，瞬间自信满满。
反应过程中，要是看到气体冒出来，心里还真会有种成就感，就像做完一道难题，哈哈，太棒了！再说说一氧化氮的性质，虽然它是一种气体，但它可不是随随便便就可以被忽视的。
氮的最高价氧化物对应的水化物
氮的最高价氧化物对应的水化物氮是地球上非常重要的一种元素，其中可以找到一些具有独特性质的氧化物，其中最高价氧化物对应的水化物也十分重要。
本文将讨论氮的最高价氧化物对应的水化物，并详细介绍它们的性质、制备方法和应用。
氮的最高价氧化物是一氧化氮（NO），另外还有一氧化二氮（N2O）和二氧化氮（NO2）。
一氧化氮是一种非常活跃的氧化物，可以结合氢氧化物，产生酸性溶液。
另外它还可以与氢氧化氮结合，产生氨、硝酸盐和硝酸根。
一氧化氮的水化物有氧化亚硝酸钠（NaNO2）和一氧化氮水（HNO）。
氧化亚硝酸钠是一种咸味，灰白色结晶体。
它可以通过将一氧化氮水与稀硝酸反应，或将一氧化氮放入稀硝酸中，产生氧化亚硝酸钠。
氧化亚硝酸钠可以用作料理的调料，也可以用作抗菌剂。
另外一氧化氮水（HNO）是一种无色液体，有刺激性的气味。
它的制备方法是将一氧化氮放入水中，再加入过氧化氢，反应产生一氧化氮水。
一氧化氮水还可以用来制作硝酸盐，也可以用作水处理剂。
一氧化二氮（N2O）属于一种由氮和氧组成的稳定气体，是一种温和有害气体。
它可以与水反应，产生硝酸钠（NaNO2）和一氧化氮水（HNO），也可以与稀硝酸产生氧化亚硝酸钠（NaNO2）。
二氧化氮（NO2）是一种毒性高的气体，它可以与水反应产生硝酸钠（NaNO2）和一氧化氮水（HNO）。
此外，一氧化二氮也可以与碱性溶剂反应，产生硝酸根（NO2）。
总之，氮的最高价氧化物，包括一氧化氮、一氧化二氮和二氧化氮，它们都可以与水或者稀硝酸反应，产生不同的水化物，如氧化亚硝酸钠、一氧化氮水和硝酸钠等。
这些水化物具有多种用途，如作为料理调料、抗菌剂、水处理剂等。
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彭德怀和它的大黑骡子－教学教案
一.教学要求
1．学会本课生字理解由生字组成的词语，会用“艰苦〞“燃眉之急〞造句。
2．结合课文内容说出“它融进了北进的滚滚铁流，融进了宣扬鼓发动的竹板声里〞等句子的含义。
3．通过具体的语言材料，体会彭德怀与战士同甘共苦的精神。
4．分角色朗读课文。
二、教具预备
投影片
三、教学时间：
三教时
第一教时
一、谈话导人课题
1．今日我们学习的是红军长征途中发生的事。
板书课题：14彭德怀的大黑骡子)
2、简介彭德怀。
3、彭德怀和大黑骡子之间发生了什么样的事
二、自读课文：
1、自学要求：
①读准字音，认清生字字形，读顺每句话。
②画出不懂的词语，借助字典，联系上下文来理解。
③思考揭题时所提出的问题。
2、同学自学，老师巡察，适时辅导有困难的同学。
三、检查自学效果。
(1)指名读课文，挂念订正字音和读得不通顺的地方。
(2)指名答复彭德怀和大黑骡子之间发生了什么样的事
四、指导书写生字
1，同学认真观看田字格中的生字后，指名板演。
2．引导评价，适当范写。
3．同学用钢笔描红、临写，老师巡察辅导。
五、作业
1．练渎课文。
2．抄写生字词。
其次教时
一、默读课文，思考：
1、彭德怀既然那么宠爱大黑骡子，为什么要把它杀掉
2、小组争辩沟通。
3、全班沟通归纳出：彭德怀爱大黑骡子，但更爱战土，为了让更多的战士走出草地，他才杀了牲口。
二、再读课文：
1、用“——〞画出表现彭德怀爱骡子的语句，
用“══〞画出表现彭德怀爱战士的语句。
2．同座沟通，争辩，老师巡察。
3．全班沟通。
(1)同学读表现彭德怀爱骡子的语句。
(2)彭德怀是个铁骨铮铮的军人，对待大黑骡子却是如此深情，让我们再好好地体会体会。
(3)投影映示其中的几个句子，引导同学深化思考，有感情地朗读。
出示：有时彭德怀摩挲着大黑骡子叨念着：“你太辛苦了，连一点料都吃不上。
〞说着，就把自己的干粮分出一些，静静地塞进大黑骡子的嘴里，始终看着它吃完。
①读了这段话，你们有何感觉
②彭德怀为什么这样爱大黑骡子呢
③指导朗读。
出示：彭德怀向着斜倒下去的大黑骡子，缓缓地摘下军帽……
①这里为什么用省略号你认为可以补充什么内容引导同学想象彭德怀的内心活动、神情，体会他对大黑骡子的感情。
②指导朗读。
出示：彭德怀推开警卫员端来的一碗肉汤，发火道：“我吃不下，端开!〞
①彭德怀为什么吃不下肉汤你有这方面的切身体会吗引导同学从实际生活的体验中去将心比心，体会彭德怀内心的痛。
②指导朗读。
(4)同学读能表现彭德怀更爱战士的语句。
①他眼见战士们一个个因饥饿而昏倒在地，便把目光盯在自己的坐骑大黑骡子上。
②现在，草地上断粮了，彭德怀打算杀坐骑解决燃眉之急。
(理解“燃眉之急〞)
③部队现在连野菜也吃不上了
只有杀牲口解决吃的，或许能多一些人走出草地。
4、分角色朗读2-20自然段。
(1)同座练读。
(2)指名读，评价(要读出彭德怀爱骡子但更爱战士的心理)
三、谈谈你对课文最终一自然段的理解。
四、作业：
1、分角色朗读课文。
2、收集有关彭德怀的小故事。
第三教时
一、复习
分角色朗渎课文。
二、指导造句
1．找出“艰苦〞“燃眉之急〞这两个词所在的句子
2．争辩：
“艰苦〞可以与哪些词语搭配(岁月，环境……)
你觉得什么状况才可以称为“燃眉之急〞你遇到过“燃眉之
急〞的时候吗
3．同座争辩造句。
4．指名造句、评价。
三、总结课文：
在这篇课文中你学到什么
四、实践活动：
叙述有关彭德怀的小故事。
五、作业：
1、用“艰苦〞“燃眉之急〞造句。
2、小练笔：写你宠爱的一种小动物。
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