化学课件《元素周期表》优秀ppt12 人教版1

例：
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质的化学性质
1).对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方 程式。
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
① 与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可 变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧 化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成 FeI2。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大 （1）反应的剧烈程度：越来越剧烈 卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
例：
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
• ：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆
原子结构 决定 性质
都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
结论
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化
逐渐增大的趋势（K特殊）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
思考
元素的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失 去一个电子，表现还原性形成+1价的阳离子， 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
Байду номын сангаас
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈
应
黄 色生成淡黄色 色
高一年级化学2
章节物元质素结构周元期素表周期表
碱金属元素单质： Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
2）对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的 化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？
②卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
课堂练习：
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
元素原子的电子层数逐渐 增，多原子核
对
最外层电的子引力逐渐减弱，原子失
电子的能力逐渐
增强。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
的固体
与水反应 浮、熔、游、
（绿豆大
一块） 响、红
剧烈燃烧，火焰
呈紫
色
浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈
思考
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。其余碱金属 的性质又如何？
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属与水反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与水反应 剧烈 产生氢气
更剧烈 产生氢气 轻微爆炸
遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸
反应程度 越 来 越 剧 烈
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
结论 （1）碱金属元素原子的最外层