化学课件《元素周期表》优秀ppt12 人教版1
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
人教版化学《元素周期表》ppt课件
第一课时 原子结构与元素周期表
-1-
首页
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体 的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
-2-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
任务一、阅读教材第13页“元素周期系”,回答下列问题: 1.你能根据构造原理写出钠、钾、铷的电子排布式吗? 提示:钠:1s22s22p63s1或[Ne]3s1;钾:1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1; 铷:1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1。 2.元素周期系中的一个周期(除第一周期)从哪族元素开始到哪族 元素结束? 提示:从碱金属开始到稀有气体结束。 3.形成元素周期系的原因是什么? 提示:由于元素原子的核外电子排布发生周期性重复。
-5-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A.只有s区 C.s区、d区和ds区 答案:D
B.只有d区 D.d区和ds区
-6-
1.2 第一课时 原子结构与元素周期表 课件 2020-2021学年高中化学选修3 (共27张PPT)
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
族元素,位于周期表中第
周期第
族,属于
区元素。
1.2 第一课时 原子结构与元素周期表 课件 2020-2021学年高中化学选修3 (共27张PPT)
-1-
首页
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体 的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
-2-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
任务一、阅读教材第13页“元素周期系”,回答下列问题: 1.你能根据构造原理写出钠、钾、铷的电子排布式吗? 提示:钠:1s22s22p63s1或[Ne]3s1;钾:1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1; 铷:1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1。 2.元素周期系中的一个周期(除第一周期)从哪族元素开始到哪族 元素结束? 提示:从碱金属开始到稀有气体结束。 3.形成元素周期系的原因是什么? 提示:由于元素原子的核外电子排布发生周期性重复。
-5-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A.只有s区 C.s区、d区和ds区 答案:D
B.只有d区 D.d区和ds区
-6-
1.2 第一课时 原子结构与元素周期表 课件 2020-2021学年高中化学选修3 (共27张PPT)
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
族元素,位于周期表中第
周期第
族,属于
区元素。
1.2 第一课时 原子结构与元素周期表 课件 2020-2021学年高中化学选修3 (共27张PPT)
《化学元素周期表》课件
介绍一些元素周期表中的 特征，如金属、非金属、 稀有气体等。
周期表各元素
第一周期
• 氢 (H) • 氦 (He)
第二周期
• 锂 (Li) • 铍 (Be) • 碳 (C) • 氮 (N) • 氧 (O) • 氟 (F) • 氖 (Ne)
第三周期
• 钠 (Na) • 镁 (Mg) • 铝 (Al) • 硅 (Si) • 磷 (P) • 硫 (S) • 氯 (Cl) • 氩 (Ar)
2
元素周期表在化学和材料科学中的重要性
介绍元素周期表在化学合成、材料设计等领域的重要作用。
总结
1 元素周期表的历史和意义
回顾元素周期表的历史发展并强调其在科学研究中的重要意义。
2 元素周期表的分类方式
总结元素周期表的分类方法和结构，并来自明其对元素归类的作用。3 周期表中各元素的特点及应用
通过回顾周期表中各元素的特点和应用，强调不同元素对人类生活和科学研究的贡献。
《化学元素周期表》PPT 课件
欢迎大家来参加《化学元素周期表》PPT课件！在本课件中，我们将介绍化学 元素周期表的背景和历史，以及它的分类方法和各种特征。让我们一起探索 这个神奇的科学世界吧！
化学元素周期表的背景和历史
1
元素周期表的起源
我们将了解化学元素周期表的起源以及它是如何被发现和发展的。
2
元素分类的发展
探索化学元素的分类方法是如何逐步发展并最终形成元素周期表的。
3
重要的里程碑
介绍一些在元素周期表发展历程中具有重要意义的里程碑事件。
周期表结构
1 原子序数和元素符号 2 分组和周期
解释原子序数和元素符号 在周期表中的含义和作用。
了解元素周期表的分组和 周期结构，以及每个分组 和周期的特征。
周期表各元素
第一周期
• 氢 (H) • 氦 (He)
第二周期
• 锂 (Li) • 铍 (Be) • 碳 (C) • 氮 (N) • 氧 (O) • 氟 (F) • 氖 (Ne)
第三周期
• 钠 (Na) • 镁 (Mg) • 铝 (Al) • 硅 (Si) • 磷 (P) • 硫 (S) • 氯 (Cl) • 氩 (Ar)
2
元素周期表在化学和材料科学中的重要性
介绍元素周期表在化学合成、材料设计等领域的重要作用。
总结
1 元素周期表的历史和意义
回顾元素周期表的历史发展并强调其在科学研究中的重要意义。
2 元素周期表的分类方式
总结元素周期表的分类方法和结构，并来自明其对元素归类的作用。3 周期表中各元素的特点及应用
通过回顾周期表中各元素的特点和应用，强调不同元素对人类生活和科学研究的贡献。
《化学元素周期表》PPT 课件
欢迎大家来参加《化学元素周期表》PPT课件！在本课件中，我们将介绍化学 元素周期表的背景和历史，以及它的分类方法和各种特征。让我们一起探索 这个神奇的科学世界吧！
化学元素周期表的背景和历史
1
元素周期表的起源
我们将了解化学元素周期表的起源以及它是如何被发现和发展的。
2
元素分类的发展
探索化学元素的分类方法是如何逐步发展并最终形成元素周期表的。
3
重要的里程碑
介绍一些在元素周期表发展历程中具有重要意义的里程碑事件。
周期表结构
1 原子序数和元素符号 2 分组和周期
解释原子序数和元素符号 在周期表中的含义和作用。
了解元素周期表的分组和 周期结构，以及每个分组 和周期的特征。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
人教版化学《元素周期表》精美课件
=价电子数
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
二、元素周期表
1.原子的电子排布与族的划分 主族元素价电子 ns1～2或ns2np1～5 族序数=价电子数
零族元素价电子 ns2np6(He除外)
过渡元素价电子
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素性质
第一课时
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
周期 （横行）
长周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 第7周期(Fr--Og) ：32种元素
ⅠB～ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 族序数=最外层电子数 ⅢB～ⅦB族 (n－1)d1～5ns1～2 族序数=价电子数
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
练一练
已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的 价电子层结构式，并指出该元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理， 每一周期里元素数目随着周期序号的递增渐渐增 多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
二、元素周期表
1.原子的电子排布与族的划分 主族元素价电子 ns1～2或ns2np1～5 族序数=价电子数
零族元素价电子 ns2np6(He除外)
过渡元素价电子
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素性质
第一课时
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
周期 （横行）
长周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 第7周期(Fr--Og) ：32种元素
ⅠB～ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 族序数=最外层电子数 ⅢB～ⅦB族 (n－1)d1～5ns1～2 族序数=价电子数
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
练一练
已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的 价电子层结构式，并指出该元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理， 每一周期里元素数目随着周期序号的递增渐渐增 多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表 课件 人教版高中化学选修三
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
相关主题
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更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属与水反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与水反应 剧烈 产生氢气
更剧烈 产生氢气 轻微爆炸
遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸
反应程度 越 来 越 剧 烈
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化
逐渐增大的趋势（K特殊）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
例：
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
的固体
与水反应 浮、熔、游、
（绿豆大
一块） 响、红
剧烈燃烧，火焰
呈紫
色
浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈
思考
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。其余碱金属 的性质又如何？
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
课堂练习：
都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
结论
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
元素原子的电子层数逐渐 增，多原子核
对
最外层电的子引力逐渐减弱，原子失
电子的能力逐渐
增强。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质的化学性质
1).对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方 程式。
Байду номын сангаас
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
① 与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可 变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧 化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成 FeI2。
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大 （1）反应的剧烈程度：越来越剧烈 卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
• ：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆
原子结构 决定 性质
例：
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
2）对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的 化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？
②卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
思考
元素的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失 去一个电子，表现还原性形成+1价的阳离子， 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈
应
黄 色生成淡黄色 色
高一年级化学2
章节物元质素结构周元期素表周期表
碱金属元素单质： Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属与水反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与水反应 剧烈 产生氢气
更剧烈 产生氢气 轻微爆炸
遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸
反应程度 越 来 越 剧 烈
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
强
递 变
密度变化
逐渐增大的趋势（K特殊）
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
例：
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
的固体
与水反应 浮、熔、游、
（绿豆大
一块） 响、红
剧烈燃烧，火焰
呈紫
色
浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈
思考
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。其余碱金属 的性质又如何？
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
课堂练习：
都有1个电子，它们的化学性质 相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
结论
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
元素原子的电子层数逐渐 增，多原子核
对
最外层电的子引力逐渐减弱，原子失
电子的能力逐渐
增强。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质的化学性质
1).对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方 程式。
Байду номын сангаас
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
① 与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可 变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧 化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成 FeI2。
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大 （1）反应的剧烈程度：越来越剧烈 卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
• ：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆
原子结构 决定 性质
例：
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
2）对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的 化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？
②卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
思考
元素的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失 去一个电子，表现还原性形成+1价的阳离子， 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈
应
黄 色生成淡黄色 色
高一年级化学2
章节物元质素结构周元期素表周期表
碱金属元素单质： Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。